广西南宁市第三十六中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

南宁市第三十六中学2025-2026（上)段考试题 高二化学（考试时间75分钟，满分100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上，贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答 案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量H-1C-12N-140-16Ti-48 一、单项选择题（3分×14题，共42分) 1.下列反应属于放热反应的是 A.NaOH溶于水 B.NH4CI的分解 C.过氧化钠和水反应 D.碳酸氢钠和盐酸反应 2.实验室用块状大理石和盐酸制备CO2。下列措施可使反应速率加快的是（每次仅改变一个条件） A.延长反应时间 B.将盐酸换成同浓度的稀硫酸 C.将盐酸加水稀释 D.将大理石由块状换成粉末状 3.下列食品添加剂中属于弱电解质的是 A.谷氨酸钠 B.碳酸氢铵 C.苯甲酸 D.碘酸钾 4.下列溶液因水解显碱性的是 A.KAI(SO4)2 B.NaHSO3 C.NaHCO3 D.Ba(OH)2 5.用水煤气制备甲醇的热化学方程式为C0(g)+2H(g)繼化奥CH0H(g)△H=一90kmor, 下列关于该反应的自发情况描述正确的是 A.高温自发 B.低温自发 C.任意温度都自发 D.任意温度都不自发 6.下列化学用语或图示表达正确的是 ③ A.水分子电离过程示意图可表示为： ④ B.用碳酸钠溶液去除油污的原理为：C032+2H20→H2CO3+2OH C5mL混有少量泥土的浑浊水，滴入2mLA12(S043溶液后水变澄清：A13+3HO=AI(OHD3+3H+ D.NaHSO3溶液显酸性：HSO3+H2O÷H2SO3+OH 7.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 B.工业合成氨的条件用高温高压 C.实验室快速制氨气，加入CaO,有大量NH逸出 D、开启啤酒后，瓶中马上有泡沫产生 8:用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作引起测定值偏大的是 A.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 B,酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 C.滴定时，振荡幅度过大，一部分溶液洒到瓶外 D.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 9.常温下，下列各组离子可能大量共存的是 H A Ig- c(OHr） =6的溶液中：K+、HCO,、A1(OH) B.由水电离出的c(H*)=1×10-3 mol.L的溶液中：Na+、S0?、Hs C.1mol·L的FeCl3溶液中：NH4、K+、I D.在碱性溶液中：Ba+、CI、NO; 10.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1L0.1 mol.LH亚溶液中，F的数目小于0.1Wa B.1LpH=1的CHCOOH溶液中，的数为0.1NA C.在密闭容器中投入2 mol NO2,反应平衡后，容器内的分子数目为Na D.向1L0.5molL盐酸中通NH,至中性（忽略溶液体积变化），NH的数目为0.5Na 11.下列有关装置的选择及操作、原理或现象的描述均正确的是 4mL 4mL 0.01mol-L 0.02mol-L3 KMnO,溶液 KMO,溶液 2 mL 块状钠 0.2mol-L* 2mL H,C20,溶液 菱0.2molL 爵4C,0,游液 A.通过注射器活塞右移，验证钠和水反应倣热 B.探究浓度对化学反应速率(KMO,溶液褪色快慢)的影响 温度计、 一1处 内箭 20mL NO:,NO 杯盖 隔热层 外壳 NO..N.O 且处 C测定中和反应的反应热 D.探究压强对化学平衡的影响 A.A B.B D.D 12.常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的c(H)与NaOH溶液的体积之间的关系如图 所示。下列推粉错误的是 A.E点对应溶液pH=3 (ou) 1×107 B.G点对应溶液：c(Na)>c(C)>c(CIO)>c(OH)>c(H) 1×10"E C.常温下加水稀释H点对应溶液，溶液pH增大 D.P点对应溶液中存在：c(Na)=c(CI)+c(CIO） MNaOH(aq)]/mL 13.在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气制氢气，发生如下反应： 热裂解反应I:CH3C0OH（g)=2C0（g)+2H2(g)△H, 100. to -H2 脱羧基反应I:CH3COOH(g)÷CH4(g)+CO2(g)△H2 -o-CO --CO ● CH. 达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如图所示。 4 △ 40 下列说法错误的是 20 A.反应热：△H>0,AH2<0 0 一一◆ 500 600700 800 900 B.约650C之前活化能：反应I小于反应Ⅱ 反应温度/C C.反应过程中可能发生副反应：C02(g)十H2(g)÷C0(g)+H20(g) D.一定温度下，增大CH,COOH(g)的浓度，平衡正向移动，乙酸的转化率减小 14.H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下 列说法错误的是 组成百分率20O3HC03 c0号 组成百分率 H2C204HC204C20 1.0 1.0 0.5 0.5 0 3456!7891011121314 01234567 6.37 10.25 pH 1.30 4.27 PH 图1 图2 A.由图可知，酸性c(H2C2O4≥cHC20)>c(HCO3)>cHCO,) B.反应CO子+H20÷HC0;+OH的平衡常数为103.5 C.0.1mo/L NaHC:2O4溶液中c(HC2O4)>cH>c(C2O)>c(HC2O4) D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应CO?+H2C2O4-COz↑+C,O?+H20 3 二、非选择题（共58分） 15.(14分)工业上以铝土矿（主要成分为A1O,含少量F,0Fe0、Si0,等杂质）为主要原料制备氧化铝，流 程如下： H,SO 鼓入 Na,CO; NaOH 溶液 空气 溶液 溶液 C02 铝土矿→酸浸→氧化→沉淀→碱溶→碳分→······之A203 M 浸渣 滤液 Fe(OH,NaHCO, 溶液 已知：常温条件下，饱和Na,C0,溶液的pH约为10.0~11.0。 (1)酸浸： ①为提高铝土矿的酸浸速率，通常可采用的方法有」 (写出一点即可) ②浸渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)氧化过程发生反应的离子方程式为 100 100 3)沉淀：用NaCO,溶液调节pH,将A1+、e+转化为氢氧化物沉淀， 80 95 溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 90 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为 左右。 -0-铝沉淀率 通 一0一铁沉淀率 20 A.2.5~3.0 B.5.05.5C.11.0-12.0 75 0 0 2.02.53.03.54.04.55.05.56.0 用Na2CO,溶液沉淀A1+、Fe3+,反应过程中还生成了一种无色无味的 pH 气体，写出NaCO,溶液沉淀Pe+的离子方程式： (4)碱溶：碱溶后的溶液中的阴离子主要是OH和 (写出离子符号)。 (⑤)碳分：向碱溶后的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式为 (6)向“碱溶”后的溶液中加入含A+的盐溶液，与通入过量CO2气体的效果相当，写出向“碱溶”后的溶液中加 入含AI+的盐溶液的离子方程式 16.(15分)某研究小组以TiCl4为原料制备新型耐热材料TN。 步骤一：TiC4水解制备TiO2(实验装置如图A,夹持装置省略)：滴入TiC4, 边搅拌边加热，使混合液升温至0℃，保温3小时。离心分离白色沉淀 温度计 TiO2xHz0并洗涤，煅烧制得TiO2。 (1)盛放TiCl4的仪器名称为 该仪器的优点 排4稀盐酸 加热搅拌器 是 A 4 (2)TiCl4水解生成TiO2xH20的化学方程式为 ，三颈烧瓶中预置 的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀TiO2xHO生成。TiCl4水解生成的胶体主要成分为」 (填化学式)。 (3)判断TO2·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是 步骤二：由TO,制备TN并测定产率（实验装置如下图，夹持装 置省略)。 一浓氨水 管式炉 (4)装置D中反应生成TN、N2和HO,该反应的化学方程式 为 盛有T0的瓷舟 (⑤)装置E的作用是 生石灰 试剂区 (6)反应前，称取0.800gTi02样品， 待装置D中的反应完全后，冷却，称得瓷舟中固体质量为0.496g。 TN的产率为 。 （产率=（实际产量/理论产量)×100%) 17.(14分)某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：C02(g+4H(g)售化型2H0(g)+CH(g) 回答下列问题： (1)已知：电解液态水制备1molO2(g),电解反应的△H=+572kJ·mol。由此计算H2(g)的燃烧热（焓）△H=」 kJ-mol。 (②)已知：C02(g十4H2(g)繼化题2HO(g)+CH4(g)的平衡常数(K)与反应温度()之间的关系如图1所示。 660 3a 28 620 反应物 a 580 657 659 661 663 反应进程 ∥c 图2 图1 ①若反应为基元反应，且反应的△H与活化能(Ea)的关系为△H可>E。补充完成该反应过程的能量变化示意图（画 在图2上) ②在一恒温恒容的密闭容器中，能说明该反应C02(g)+4H(g)黛型2Hz0(g+CH4(g)达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A体系的压强保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.4v(H)Ev(CH4)地 D.混合气体的平均摩尔质量保持不变 ③某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入0.1molC02和0.4molH2,反应平 衡后测得容器中n(CH4)=0.05mol。则C02的转化率为 ,反应温度t约为 C。 (3)在相同条件下，C02(g)与H2(g)还会发生不利于氧循环的副反应：C02(g+3H2(g)化H2O(g十CH3OH(g,在 反应器中按n(C0,)n(H2=1:4通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器 中CH,OH、CH4浓度(mol·L)如下表所示。 t=350C t=400℃ 催化剂 c(CH,OH) c(CH) c(CH,OH) c(CH) 催化剂I 10.8 12722 345.2 42780 催化剂Ⅱ 9.2 10775 34 38932 在选择使用催化剂I和350℃条件下反应，0~2m恤生成CH,OH的平均反应速率为 molL.min;若某 空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂血和400C的反应条件，原因是 18.（15分)国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035gmL1。实验室用标准Na0H溶液测定食醋中醋 酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答下列问题： 标准 指示剂 NaOH溶液 量取白醋 稀释至 量取稀释后溶液 10.00mL 滴定 100mL 25.00mL (1)准确量取25.00mL稀释后的白醋溶液需要用 (填仪器名称)。 (2)实验应该选 作指示剂，滴定达到终点时的现象是 (3)用0.100mol·L'Na0H标准溶液滴定上述稀释后的白醋，滴定结果如下表所示： 待测溶液的体积 标准溶液的体积 滴定次数 /mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 25.00mL 0.50 24.20