精品解析：河北省石家庄市辛集中学2025-2026学年高一上学期第二次阶段考试化学试题

河北辛集中学2025级高一上第二次阶段考试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 一、单项选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。 1. 下列文物均为河北省博物院的馆藏。其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A. 汉代青铜器—长信宫灯 B. 错金银虎噬鹿铜屏风座 C. 西汉彩绘陶盒 D. 金缕玉衣中的金丝线 【答案】C 【解析】 【详解】汉代青铜器—长信宫灯是合金，属于金属材料，错金银虎噬鹿铜屏风座是合金，属于金属材料，西汉彩绘陶盒属于无机非金属材料，金缕玉衣中的金丝线是金属单质，属于金属材料，则主要化学成分不能与其他三种归为一类的是C，故选C。 2. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 3. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 加入Na2O2后的溶液：Mg2+、Fe3+、Cl-、 B. 遇石蕊变红的溶液：Na+、、S2-、 C. 遇酚酞变红的溶液：、Na+、、 D. 透明溶液：K+、Al3+、、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入Na2O2后的溶液显强碱性，Mg2+、Fe3+与OH−生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，无法大量共存，A错误； B．遇石蕊变红的溶液显酸性，和S2−会与H+反应，不能大量共存，B错误； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，会与OH−反应生成NH3·H2O，无法大量共存，C错误； D．透明溶液中K+、Al3+、、Cl−之间不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 4. 已知有下列四个反应： ① ② ③ ④ 下列有关说法正确的是 A. 反应②③④中的氧化产物分别是、、 B. 根据①②③可以得到还原性： C. 不能发生反应 D. 在反应④中参加反应的和体现还原性的个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中，物质所含元素化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物，所以反应②③④的氧化产物分别为、、，A错误； B．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据各反应可知还原性，反应①：，②：，③：，不能说明还原性顺序为，B错误； C．还原性：Fe2+>Br－，故当Cl2和FeBr2的物质的量之比为1:1时，Cl2先氧化Fe2+，则不能发生反应，C正确； D．在反应④中，若参加反应的HCl的物质的量为6mol，则只有2molHCl化合价升高转化为氯气，体现还原性，所以在反应④中参加反应的和体现还原性的HCl个数比为1∶2，D错误； 故选C。 5. 已知反应：①Cl2+2KBr=Br2+2KCl；②KClO3+6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③Cl2+2KBrO3=Br2+2KClO3。下列说法正确的是 A. 上述三个反应都是置换反应 B. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C. 反应①中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 D. 反应③中若反应1个KBrO3，则还原剂得电子的数目为5个 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应②的反应物均为化合物，生成物中有单质Cl2，不符合置换反应的定义，A错误； B．氧化还原反应中氧化性：氧化剂大于氧化产物，根据反应①Cl2的氧化性大于Br2，反应②KClO3的氧化性大于Cl2，反应③KBrO3的氧化性大于KClO3，故氧化性顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，B正确； C．反应①中Cl2为氧化剂，KBr为还原剂，1mol Cl2与2mol KBr反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，C错误； D．反应③中1个KBrO3被还原，还原剂失去电子数目是5个，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 醋酸滴在大理石上： C. 向澄清石灰水中通入过量： D. 溶液和溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与盐酸不反应，A项错误； B．在书写离子方程式时，醋酸应写成化学式，即，B项错误； C．向澄清石灰水中通入过量反应生成，离子方程式为，C项正确； D．溶液和溶液混合反应生成和两种沉淀，D项错误； 故答案选C。 【点睛】本题考查离子方程式正误的判断，在掌握“六看法”判断离子方程式正误的基础上，还应做到具体问题具体分析，熟记应写成化学式形式的常见难溶、难电离的物质；遇到有限定条件的离子方程式，如试剂少量或过量，则需要注意对产物的影响；遇到使某离子恰好反应的离子方程式，应先配平相关离子的化学计量数，再综合分析。 7. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 晶体1是NaCl，晶体2是 B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C. “母液”中含有和NaCl D. 降温结晶可除去NaCl溶液中的少量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以夜间低温结晶(降温结晶)析出的是硫酸钠，风吹日晒(蒸发结晶)析出的是氯化钠，A错误； B．“过箩”到“晒制”，中间用淡水浇卤时，溶液中溶剂增多，溶质氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数减小，B错误； C．卤水经过降温结晶和蒸发结晶，其中的Na2SO4和NaCl并没有完全析出，所以“母液”中含有Na2SO4和NaCl，C正确； D．氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，除去NaCl溶液中的少量Na2SO4应蒸发结晶，D错误； 故选C。 8. 已知氯酸钠()与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应每生成3分子，转移6个电子 B. 被还原，发生还原反应 C. 还原性： D. 参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶6 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中电子转移情况为 。由此可判断生成3分子，转移5个电子，A项错误； B．该反应的反应物中元素的化合价降低，发生还原反应，B项正确； C．反应中，为还原剂，为还原产物，则还原性：，C项错误； D．为氧化剂，部分为还原剂，根据化合价变化可知，参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶5，D项错误。 故答案选B。 9. 将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】钠与水反应生成NaOH和H2，钠与水反应消耗水、反应放出热量，且生成的NaOH可能与溶质反应，这些因素均可能导致沉淀产生。 ①NaOH与MgSO4生成白色Mg(OH)2沉淀； ②Na2SO4与NaOH不反应，无沉淀； ③饱和石灰水中，钠消耗水且放热，Ca(OH)2溶解度降低而析出白色沉淀； ④NaOH与Ca(HCO3)2反应生成白色CaCO3沉淀。 ⑤NaOH与CuSO4生成蓝色Cu(OH)2沉淀； ⑥钠与水反应消耗水，饱和NaCl溶液中析出白色NaCl晶体； 既有气体又有白色沉淀产生的是①③④⑥，选D。 10. “价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价一类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用于治疗胃酸过多 B. b和c含有的阴离子和阳离子个数比不同 C. 将加入溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. b和c分别与水反应，向反应后试管中滴加酚酞溶液现象不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲、乙分别为碳酸钠和碳酸氢钠中的一种，甲为热稳定性实验中被直接加热的物质，通常比较Na2CO3和NaHCO3热稳定性时，热稳定性强的Na2CO3应放在直接加热位置（甲），故甲为Na2CO3，A错误； B．b和c为钠的氧化物（Na2O和Na2O2）；Na2O含Na+和O2-（个数比2:1），Na2O2含Na+和（个数比2:1），阴、阳离子个数比相同，B错误； C．Na加入CuSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，无红色Cu析出，C错误； D．b和c为钠的氧化物（Na2O和Na2O2）；Na2O与水反应生成NaOH，溶液显碱性，酚酞变红后不褪色；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na2O2的强氧化性使酚酞先变红后褪色，现象不同，D正确； 答案选D。 11. 高铁酸钾()是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)3＋ClO-＋OH-→＋Cl-＋H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. 上述反应中氧化剂和还原剂的个数之比为3：2 B. 高铁酸钾中铁显＋6价 C. 由上述反应可知，的氧化性强于 D. 处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的水解形成胶体能吸附水中的悬浮杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A．配平后反应为，氧化剂（）与还原剂（）的物质的量之比为3:2，故A正确； B．中Fe的化合价为+6，故B正确； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，是氧化剂，是氧化产物，因此的氧化性强于，而作为还原剂，其氧化性弱于，故C错误； D．的强氧化性可杀菌消毒，生成的水解形成胶体吸附杂质，故D正确； 故答案选C。 12. 某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法不正确的是 A. 装置Ⅰ中盛放饱和碳酸钠溶液 B. 装置的连接顺序为eabcdghf C. 装置Ⅲ中固体是大理石(或石灰石) D. 装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 【答案】A 【解析】 【分析】在装置Ⅲ中用稀盐酸与CaCO3在常温下发生复分解反应制取CO2气体，由于盐酸具有挥发性，挥发的HCl与CO2气体进入盛放饱和碳酸氢钠溶液装置Ⅰ中除去HCl，然后将CO2通入装置Ⅱ中发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，然后通过装置Ⅴ的NaOH溶液除去O2中的CO2，最后用装置Ⅳ的排水方法收集O2，根据O2的助燃性进行检验。 【详解】A．装置Ⅰ的作用是除去CO2中的杂质HCl，若是试剂使用饱和Na2CO3溶液，Na2CO3不仅能够与HCl发生反应，也能够与CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该使用饱和NaHCO3溶液，A错误； B．根据上述分析可知装置使用先后顺序是装置Ⅲ制取CO2，装置Ⅰ除去CO2中的HCl杂质，装置Ⅱ中二氧化碳与过氧化钠反应，装置Ⅴ除去制取O2中的CO2，装置Ⅳ用排水方法收集O2，除杂时导气管接口是短进长出，故导气管接口顺序是eabcdghf，B正确； C．在装置Ⅲ中用固体大理石(或石灰石)与稀盐酸在常温下反应制取CO2，C正确； D．在装置Ⅱ中发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由于O2难溶于水，因此可以使用排水方法收集，O2有助燃性，可以使带有火星的木条复燃，D正确； 故合理选项是A。 13. 为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是 A. a中应该装碱石灰，防止空气中和干扰 B. 装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水 C. X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气 D. 装置B、C之间缺少的干燥装置，使测得碳酸钠的质量分数偏低 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，碳酸钠不能，由实验装置可知，先用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，X可以是氮气等，然后点燃酒精灯，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气，在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中碱石灰可防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，称量反应前后C的质量可得到的CO2质量，以此计算碳酸氢钠的质量，最后计算碳酸钠的质量分数。 【详解】A．a装置内应装碱石灰，目的是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，故A正确； B．在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，可避免大量的水蒸气进入C中，故B正确； C．根据分析可知X不能为空气，空气含二氧化碳，影响生成的二氧化碳质量的测定，故C错误； D．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，会使二氧化碳的质量增加，导致碳酸氢钠的质量增多，碳酸钠质量减少，使测得碳酸钠的质量分数偏低，故D正确； 故选C。 14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一、将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其转化如图所示(CuS难溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，发生的是非氧化还原反应 B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 过程③中，若将O2换为H2O2，则发生的离子反应式为：Fe2++H2O2→Fe3++O2+H+(未配平) D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O。 【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确； B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确； C．过程③若O2换为H2O2，H2O2将二价铁氧化，O本身被还原为-2价，离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O， C错误； D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确； 答案选C。 15. 下列实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下一块黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 区分与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与的反应是放热反应 用棉花包裹置于坩埚中，向棉花上通气体，棉花燃烧说明是放热反应 D 区分与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠从煤油中取出后需先用滤纸吸去表面的煤油，且烧杯不能装满水，防止钠与水剧烈反应导致液体溅出发生危险，A错误； B．和都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，无法区分，B错误； C．可燃物燃烧需要温度达到着火点，向包裹的棉花通后棉花燃烧，说明反应放出热量使温度达到棉花着火点，可证明反应放热，C正确； D．观察钾元素的焰色反应需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，直接观察时，钾元素的紫色火焰易被钠的黄色火焰掩盖，不能区分两种溶液，D错误； 故选C 16. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 淀粉水溶液能产生丁达尔效应 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 D. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 【答案】C 【解析】 【详解】 【分析】A．淀粉水溶液为胶体，产生丁达尔效应，A正确； B．单质铁与空气中的水和氧气生成铁的化合物，发生氧化还原，B正确； C．生石灰吸水，不能防止氧化，C错误； D．Fe3+转变为Fe2+，说明铁离子具有氧化性，则加入的维生素C具有还原性，D正确； 故答案为：C。 【点睛】 17. 已知2+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则下列叙述正确的是（） A. 中的M的化合价为+6 B. S2﹣做还原剂，得电子后生成S C. 根据该反应可判断还原性：S2﹣＞M2+ D. x=1，y=3 【答案】C 【解析】 【分析】对于反应2MOyx−+5S2−+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4； 由电荷守恒可知2×(−x)+5×(−2)+16=2×2，解得x=1，则MOyx-为MO4-，M元素的化合由+7价变为+2价，化合价降低被还原，MOyx-做氧化剂，S元素的化合价由-2价变为0价，化合价升高被氧化，做还原剂，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，MOyx-为MO4-，M元素的化合为+7，故A错误； B．S2﹣做还原剂，失去电子后生成S，故B错误； C．根据该反应还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可判断还原性：S2﹣＞M2+，故C正确； D．根据分析，x=1，y=4，故D错误； 答案选C。 18. 某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图： 有关说法正确的是 A. 流程中加入三种溶液的顺序不能调整 B. 按流程所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 C. 流程通入氨气之后溶液呈碱性，促进吸收 D. 流程中发生反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，通过流程I除掉镁离子、硫酸根、钙离子；过滤后得到氯化钠溶液，先通入氨气再通入二氧化碳得到碳酸氢钠固体，最后加热分解得到碳酸钠。 【详解】A．流程中加入的三种溶液为、、，其中需在之后加入以除去过量，但的位置可调整（如顺序可为、、），并非完全不能调整，A错误； B．流程中，与生成沉淀，与生成沉淀，与生成沉淀、与过量生成沉淀，共四种沉淀，B错误； C．流程通入后，溶于水生成使溶液呈碱性，碱性条件下更易与反应生成或，促进吸收，C正确； D．流程中受热分解的化学方程式应为，选项中未配平，D错误； 故答案选C。 19. 下列离子方程式书写正确的是 A. Cu和溶液反应： B. 碳酸镁浊液与盐酸反应： C. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应： D. 硫酸氢钠与溶液混合至显中性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．选项中与反应未配平电荷，不符合电荷守恒原则，正确应为：，A错误； B．为难溶物，不能拆为，且为标明二氧化碳状态，正确应为：，B错误； C．与过量反应生成、和，电荷与原子均守恒，C正确； D．选项中离子方程式不符合物质反应的粒子数目比，未按中性条件配平，正确应为：，D错误； 综上所诉，答案选C。 20. 为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙()等食品添加剂。下列对于过氧化钙()的叙述错误的是 A. 可以用作鱼池增氧剂 B. 中阴阳离子的个数比为 C. 和水反应时，每产生1个转移电子4个 D. 和反应的化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钙与水反应生成氧气，化学方程式为：，可用作鱼池增氧剂，A不符合题意； B．中阳离子为，阴离子为，阴阳离子个数比为，B不符合题意； C．与水反应的化学方程式为，O的化合价部分从-1升至0，即生成，部分从-1降至-2，即生成，每生成，转移2个电子，C符合题意； D．与反应生成和，化学方程式正确，D不符合题意； 故选C。 21. 复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的淀粉-KI试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是 A. 1个O3得到4个电子 B. O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂 C. 氧化性强弱顺序：O3>I2 D. 氧化产物I2与还原产物KOH的个数之比是1:2 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个O3变成O2时，臭氧中部分氧元素即一个氧原子化合价降低，得2个电子，A错误； B．O3是氧化剂，KI是还原剂，H2O未参与氧化还原反应，B错误； C．氧化性：氧化剂（O3）＞氧化产物（I2），C正确； D．每1 mol O3中仅1 mol O被还原，生成1 mol还原产物（KOH中的O），而氧化产物I2为1 mol，故比例为1:1，D错误； 故答案选C。 22. 工业上利用含铁催化剂循环处理含的废气并回收碘，流程涉及以下反应 ①；②；③。根据上述反应，判断下列说法正确的是 A. 氧化性由强到弱的顺序为： B. 反应①中，当有1个被还原时，转移的电子数为2个 C. 该流程中可循环利用，最终消耗了、和等 D. 在溶液中，与能大量共存 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，则氧化性：Fe3+＞I2；反应②中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，则氧化性：Cl2＞Fe3+；反应③中I2是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：I2＞，正确顺序为Cl2＞Fe3+＞I2＞，A错误； B．反应①中Fe3+被还原为Fe2+，当有1个被还原时，转移的电子数为1个，B错误； C．反应①消耗FeCl3生成FeCl2，反应②通过Cl2将FeCl2重新氧化为FeCl3，FeCl3循环利用，最终消耗KI、SO2和Cl2，C正确； D．Fe3+与SO2因氧化还原反应（如Fe3+氧化SO2生成和Fe2+）不能大量共存，D错误； 故选C。 23. 下列离子方程式正确的是 A. 过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中： B. 过氧化钠与水反应： C. NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2： D. 金属铜与稀硫酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中会析出NaHCO3固体，正确的离子方程式为：，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠为固体，保留化学式，离子方程式为：，B正确； C．少量Ca(OH)2与NaHCO3反应时，生成碳酸钙，碳酸钠和水，正确的离子方程式为：，C错误； D．金属铜与稀硫酸不反应，方程式不符合实际，D错误； 故选B。 24. 去除粗盐中少量、、和，得到精盐的实验方案如下（所用试剂为溶液、溶液、溶液）： 下列说法不正确的是 A. 试剂A可能是溶液，作用是去除 B. 试剂可能是溶液，作用是去除 C. 步骤④和步骤⑤的操作顺序不能互换 D. 趁热过滤的目的是防止析出晶体 【答案】A 【解析】 【分析】先将粗盐固体溶解，得到含有、、、、和的粗盐水，溶液可以除去，溶液可以除去，溶液可以除去和，故A、B、C三种试剂需保证溶液加在溶液后面即可，最后加盐酸除去过量和OH-；此时得到的NaCl溶液含有少量，蒸发结晶使NaCl结晶析出，趁热过滤减少析出，最后洗涤干燥除去NaCl晶体表面残留的少量溶液，得到精盐。 【详解】A．粗盐提纯中，的作用是除去和过量的，需在之后加入以除去过量。若试剂A为，后续加入（除）会引入过量无法除去，故A不可能是，A错误； B．NaOH可与反应生成沉淀除去，若试剂顺序为 (A)→NaOH(B)→ (C)，则B可为NaOH，作用正确，B正确； C．步骤④为过滤（除去沉淀），步骤⑤为加盐酸（除去过量和OH-）。若互换，盐酸会溶解沉淀（如、等），杂质离子重返溶液，无法除杂，顺序不能互换，C正确； D．K+为杂质，趁热过滤可利用KCl在较高温度下溶解度较大的性质，减少其结晶析出，D正确； 故答案选A。 25. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲装置用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 B. 图乙装置可用于除去中的 C. 图丙装置验证和水反应是否为放热反应 D. 图丁装置用于探究和的热稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体粉末与水接触后不能分离，不能随关随停，故A错误； B．二氧化碳和碳酸钠溶液也反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误； C．钠和水反应放热，温度升高，U形管中红墨水左侧降低右侧升高，故C正确； D．应该把易分解的碳酸氢钠放在小试管中，故D错误； 故选：C。 二、非选择题：除特殊标记外，每空2分，共50分。 26. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。 请回答下列问题： （1）银白色固体①应保存在___________中；①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式___________。 （2）若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为___________。 （3）请写出鉴别和两种固体的一种方法___________。 【答案】（1） ①. 煤油（或石蜡油） ②. （2） （3）取样品，加热，产生使澄清石灰水变浑浊气体的是，无明显现象的是 【解析】 【小问1详解】 银白色固体①为钠，易与空气中的氧气发生反应，应保存在煤油或石蜡油中；钠可以直接转换为淡黄色固体②，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，可以加入适量的溶液，发生反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 很稳定，不稳定，受热易分解，则鉴别两种固体的一种方法是：取样品，加热，产生使澄清石灰水变浑浊气体的是，无明显现象的是。 27. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去) （1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （2）①中发生反应的化学方程式为___________。 （3）物质的循环使用能提高原料的利用率，减少浪费，以上过程中能循环利用的物质有___________(填化学式)。 （4）下列说法中，正确的是___________(填字母)。 a．副产物NH4Cl可用作肥料 b．溶液B中一定含有Na+、、Cl- c．反应过程中应先通入CO2，使溶液显酸性，再通入NH3气体，有利于吸收 （5）若制出的Na2CO3样品中含有的杂质只有NaHCO3，则下列实验方案中，不能测定样品中Na2CO3质量分数的是___________。 A. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 B. 取ag混合物充分加热，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg D. 取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体 （6）若制出10.6g Na2CO3，将该Na2CO3与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，则Na2O2固体增重___________g。 （7）若制出的Na2CO3样品含有的杂质只有NaCl，向mg该样品中加入足量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg，则该Na2CO3样品的纯度(质量分数)为___________(用m、b来表示)。 【答案】（1）①③ （2）NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4C1 （3）CO2和NaCl （4）ab （5）C （6）2.8 （7） 【解析】 【分析】根据图示过程分析可知，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3过滤出来，加热使其发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到纯碱Na2CO3，溶液A中加入NaCl固体，会析出NH4Cl晶体，溶液B中成分为NaCl和NH4Cl，据此分析； 【小问1详解】 根据上述分析可知，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①和③； 【小问2详解】 根据上述分析可知，①中向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2气体，生成NaHCO3固体的化学方程式：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl； 【小问3详解】 煅烧NaHCO3产生的气体为CO2和溶液B中的NaCl均可循环使用，提高原料利用率； 【小问4详解】 a．副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，a正确； b．经分析溶液B中成分为NaCl和NH4Cl，一定含有Na+、、Cl-，b正确； c．二氧化碳在水中溶解度小，但是在碱性环境条件下溶解性很大，所以在侯氏制碱中应该先通入氨气然后再通入二氧化碳，c错误； 故选ab； 【小问5详解】 A．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，最后得到氯化钠固体，根据方程组：设Na2CO3物质的量为xmol，NaHCO3物质的量为ymol，，，求算出碳酸钠的质量分数，故A不满足题意； B．取ag混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，得到bg，减少的质量(a-b)g为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，根据关系式：2NaHCO3~CO2↑+H2O，NaHCO3的质量为，Na2CO3的质量为，故B不满足题意； C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，碱石灰增加的质量是二氧化碳和水的质量，因生成的气体未干燥，故水的质量无法计算，故不能计算碳酸钠的质量分数，故C满足题意； D．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体，得到碳酸钡沉淀，BaCO3~Na2CO3，Na2CO3的质量为，NaHCO3的质量为，故D不满足题意； 综上所述，答案为C； 【小问6详解】 对固体Na2CO3与足量稀硫酸反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：，根据关系式可知，消耗的的物质的量为，所以Na2O2固体增重2.8g； 【小问7详解】 向mg纯碱样品中加入足量的CaCl2溶液，发生反应：，得到CaCO3的质量为bg，关系式：，该纯碱样品的纯度为：或。 28. 某小组同学欲探究的性质，过程如下： 【预测】中的O作为核心元素，化合价为-1价，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。 【实验和观察】小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与溶液进行反应验证预测。 （1）实验①中发生反应的离子方程式为，该反应利用了酸性高锰酸钾的___________(填氧化性或还原性)，该实验中，证明溶液与反应的现象有___________、___________。 （2）实验②是为了验证的___________(填氧化性或还原性)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(已知淀粉溶液遇到，变成蓝色)，实验②反应的离子方程式为___________。 【实验结论】 （3）以上实验可得出的结论是___________。 【实验拓展】 （4）过氧化氢俗称双氧水，可发生如下反应： A． B． C． D． ①仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)。 ②既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。 ③用双线桥表示反应B电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. 溶液颜色变浅或褪色 ③. 有气体产生 （2） ①. 氧化性 ②. （3）过氧化氢既具有氧化性，又具有还原性 （4） ①. D ②. C ③. 【解析】 【小问1详解】 实验①中酸性高锰酸钾具有强氧化性，能证明该反应发生的现象为溶液颜色变浅或褪去，且有气体产生。 【小问2详解】 实验②中KI具有强的还原性，体现氧化性，该反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 从以上两个实验可知，既能被高锰酸钾氧化体现还原性，又能氧化碘离子，体现氧化性，因此既具有氧化性，又具有还原性。 【小问4详解】 反应A不是氧化还原反应，既不体现氧化性，也不体现还原性； 反应B中中O失电子生成氧气，体现还原性； 反应C中中O部分得电子化合价降低，部分失电子化合价升高，既体现氧化性也体现还原性； 反应D中中O得电子化合价降低，仅体现氧化性。 ①D答案中，双氧水的氧元素化合价降低，仅体现氧化性的反应是D． ②C答案中，双氧水中氧元素化合价既在升高，同时也在降低，所以既体现氧化性又体现还原性的反应是C。 ③银元素从价降低到价，一共得到，的氧元素从价升高到价，失去，所以用双线桥表示反应B电子转移的方向和数目为：。答案为：D；C；。 29. 离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：，，、，，，，、，(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； ⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为___________(填离子符号)，由步骤②③可以判断溶液中存在的离子为___________(填离子符号)。 （2）步骤④中白色沉淀的成分为___________(写化学式)；写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于硫酸的离子方程式：___________。 （3）综合题干所有信息分析，该溶液中一定存在的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）乙同学认为，不能确定溶液中是否含有，还需再做焰色试验才能确定。乙同学的说法是否正确？___________(填“是”或“否”)，请说明理由：___________。 【答案】（1） ①. Fe3+ ②. K+、H+ （2） ①. BaSO4 ②. Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O （3）、、 （4） ①. 否 ②. 根据电荷守恒可以判断，肯定没有Na+ 【解析】 【分析】①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体，排除（棕黄色），与、不能同时存在，与不能同时存在； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色，一定有； ③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红，显酸性，一定有，则无，因为； ④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀（），有，一定无； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液有没有，因为第④步引入了； ⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生的白色沉淀为，则有； 综上所述，一定不存在的离子有：、、；一定存在的阳离子有：、、；一定存在的阴离子有：；不确定的离子有：，，；由于题干信息提到每种离子的数目相等，根据溶液中电荷守恒知，肯定有和，那么一定没有。 故一定不存在的离子有：、、、； 一定存在的阳离子有：、、； 一定存在的阴离子有：、、；据此作答。 【小问1详解】 依据分析，答案为：；、； 【小问2详解】 依据分析，步骤④的反应为：；步骤⑥中产生的白色沉淀为，其溶于硫酸的离子方程式为：；答案为：；； 【小问3详解】 依据分析，答案为：、、； 【小问4详解】 依据分析，答案为：否；根据电荷守恒可以判断，肯定没有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北辛集中学2025级高一上第二次阶段考试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 一、单项选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。 1. 下列文物均为河北省博物院的馆藏。其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A. 汉代青铜器—长信宫灯 B. 错金银虎噬鹿铜屏风座 C. 西汉彩绘陶盒 D. 金缕玉衣中的金丝线 2. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 3. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 加入Na2O2后的溶液：Mg2+、Fe3+、Cl-、 B. 遇石蕊变红的溶液：Na+、、S2-、 C. 遇酚酞变红的溶液：、Na+、、 D. 透明溶液：K+、Al3+、、Cl- 4. 已知有下列四个反应： ① ② ③ ④ 下列有关说法正确的是 A. 反应②③④中的氧化产物分别是、、 B. 根据①②③可以得到还原性： C. 不能发生反应 D. 在反应④中参加反应的和体现还原性的个数比为 5. 已知反应：①Cl2+2KBr=Br2+2KCl；②KClO3+6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③Cl2+2KBrO3=Br2+2KClO3。下列说法正确的是 A. 上述三个反应都是置换反应 B. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C. 反应①中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 D. 反应③中若反应1个KBrO3，则还原剂得电子的数目为5个 6. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 醋酸滴在大理石上： C. 向澄清石灰水中通入过量： D. 溶液和溶液混合： 7. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 晶体1是NaCl，晶体2是 B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C. “母液”中含有和NaCl D. 降温结晶可除去NaCl溶液中的少量 8. 已知氯酸钠()与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应每生成3分子，转移6个电子 B. 被还原，发生还原反应 C. 还原性： D. 参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶6 9. 将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④⑥ 10. “价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价一类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用于治疗胃酸过多 B. b和c含有的阴离子和阳离子个数比不同 C. 将加入溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. b和c分别与水反应，向反应后试管中滴加酚酞溶液现象不同 11. 高铁酸钾()是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)3＋ClO-＋OH-→＋Cl-＋H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. 上述反应中氧化剂和还原剂的个数之比为3：2 B. 高铁酸钾中铁显＋6价 C. 由上述反应可知，的氧化性强于 D. 处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的水解形成胶体能吸附水中的悬浮杂质 12. 某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法不正确的是 A. 装置Ⅰ中盛放饱和碳酸钠溶液 B. 装置的连接顺序为eabcdghf C. 装置Ⅲ中固体是大理石(或石灰石) D. 装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 13. 为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是 A. a中应该装碱石灰，防止空气中和干扰 B. 装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水 C. X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气 D. 装置B、C之间缺少的干燥装置，使测得碳酸钠的质量分数偏低 14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一、将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其转化如图所示(CuS难溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，发生的是非氧化还原反应 B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 过程③中，若将O2换为H2O2，则发生的离子反应式为：Fe2++H2O2→Fe3++O2+H+(未配平) D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 15. 下列实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下一块黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 区分与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与的反应是放热反应 用棉花包裹置于坩埚中，向棉花上通气体，棉花燃烧说明是放热反应 D 区分与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 16. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 淀粉水溶液能产生丁达尔效应 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 D. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 17. 已知2+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则下列叙述正确的是（） A. 中的M的化合价为+6 B. S2﹣做还原剂，得电子后生成S C. 根据该反应可判断还原性：S2﹣＞M2+ D. x=1，y=3 18. 某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图： 有关说法正确的是 A. 流程中加入三种溶液的顺序不能调整 B. 按流程所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 C. 流程通入氨气之后溶液呈碱性，促进吸收 D. 流程中发生反应的化学方程式为 19. 下列离子方程式书写正确的是 A. Cu和溶液反应： B. 碳酸镁浊液与盐酸反应： C. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应： D. 硫酸氢钠与溶液混合至显中性： 20. 为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙()等食品添加剂。下列对于过氧化钙()的叙述错误的是 A. 可以用作鱼池增氧剂 B. 中阴阳离子的个数比为 C. 和水反应时，每产生1个转移电子4个 D. 和反应的化学方程式为： 21. 复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的淀粉-KI试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是 A. 1个O3得到4个电子 B. O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂 C. 氧化性强弱顺序：O3>I2 D. 氧化产物I2与还原产物KOH的个数之比是1:2 22. 工业上利用含铁催化剂循环处理含的废气并回收碘，流程涉及以下反应 ①；②；③。根据上述反应，判断下列说法正确的是 A. 氧化性由强到弱的顺序为： B. 反应①中，当有1个被还原时，转移的电子数为2个 C. 该流程中可循环利用，最终消耗了、和等 D. 在溶液中，与能大量共存 23. 下列离子方程式正确的是 A. 过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中： B. 过氧化钠与水反应： C. NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2： D. 金属铜与稀硫酸反应： 24. 去除粗盐中少量、、和，得到精盐的实验方案如下（所用试剂为溶液、溶液、溶液）： 下列说法不正确的是 A. 试剂A可能是溶液，作用是去除 B. 试剂可能是溶液，作用是去除 C. 步骤④和步骤⑤的操作顺序不能互换 D. 趁热过滤的目的是防止析出晶体 25. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲装置用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 B. 图乙装置可用于除去中的 C. 图丙装置验证和水反应是否为放热反应 D. 图丁装置用于探究和的热稳定性 二、非选择题：除特殊标记外，每空2分，共50分。 26. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。 请回答下列问题： （1）银白色固体①应保存在___________中；①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式___________。 （2）若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为___________。 （3）请写出鉴别和两种固体的一种方法___________。 27. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去) （1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （2）①中发生反应的化学方程式为___________。 （3）物质的循环使用能提高原料的利用率，减少浪费，以上过程中能循环利用的物质有___________(填化学式)。 （4）下列说法中，正确的是___________(填字母)。 a．副产物NH4Cl可用作肥料 b．溶液B中一定含有Na+、、Cl- c．反应过程中应先通入CO2，使溶液显酸性，再通入NH3气体，有利于吸收 （5）若制出的Na2CO3样品中含有的杂质只有NaHCO3，则下列实验方案中，不能测定样品中Na2CO3质量分数的是___________。 A. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 B. 取ag混合物充分加热，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg D. 取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体 （6）若制出10.6g Na2CO3，将该Na2CO3与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，则Na2O2固体增重___________g。 （7）若制出的Na2CO3样品含有的杂质只有NaCl，向mg该样品中加入足量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg，则该Na2CO3样品的纯度(质量分数)为___________(用m、b来表示)。 28. 某小组同学欲探究的性质，过程如下： 【预测】中的O作为核心元素，化合价为-1价，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。 【实验和观察】小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与溶液进行反应验证预测。 （1）实验①中发生反应的离子方程式为，该反应利用了酸性高锰酸钾的___________(填氧化性或还原性)，该实验中，证明溶液与反应的现象有___________、___________。 （2）实验②是为了验证的___________(填氧化性或还原性)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(已知淀粉溶液遇到，变成蓝色)，实验②反应的离子方程式为___________。 【实验结论】 （3）以上实验可得出的结论是___________。 【实验拓展】 （4）过氧化氢俗称双氧水，可发生如下反应： A． B． C． D． ①仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)。 ②既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。 ③用双线桥表示反应B电子转移的方向和数目：___________。 29. 离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：，，、，，，，、，(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； ⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为___________(填离子符号)，由步骤②③可以判断溶液中存在的离子为___________(填离子符号)。 （2）步骤④中白色沉淀的成分为___________(写化学式)；写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于硫酸的离子方程式：___________。 （3）综合题干所有信息分析，该溶液中一定存在的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）乙同学认为，不能确定溶液中是否含有，还需再做焰色试验才能确定。乙同学的说法是否正确？___________(填“是”或“否”)，请说明理由：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $