上海市南洋模范中学2025-2026学年高三上学期期中等级考化学试题

2025学年第一学期南模中学高三年级期中考试 化学学科 等级考 (本次考试时间60分钟，满分100分：命题人：周燥明，审题人：张国华) 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上； 2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。 答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写； 3。客观题中，标注“不定项”的试题，每小题有12个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分， 有2个正确选项的，漏选1个得1分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选 项。 相对原子质量：H-1C-120-16Mg-24S-32Fe-56Au-197 一、硫代硫酸盐（本题共12分) 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根(S2032~，结构如下图所示)可看作 是S042-中的一个0原子被S原子取代的产物。 1.MgS2Og6HO的晶胞形状为长方体，边长分别为apm、bpm、cpm,结构如下图所示，设Na为 阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 。（不定项) A.晶胞中Mg(H2O)62+的个数为4 B.S2O32-的空间结构为正四面体形 C.S2032中1号S原子可作配位原子（结构见上图） ●g(H,o)6” S,0 9.76×102gcm9 D.晶体的密度为bcN 2.同位素示踪实验可证实S2O32一中两个S原子的化学环境不同，实验过程为： s0各s,00Ag,s+s0 过程iⅱ中，S2Og2断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂是Na22S03和35S,那么过程iⅱ含硫产 物是 3.S2032-与2的反应方程式为2S032-+12=S4062-+2I一，根据所学知识预测S4062-离子可能的结 构是 (填序号) 高三化学 第1页共8页 研究发现，硫代疏酸盐浸出金的过程是电化学催化腐蚀过程，催化机理如图所示： S20 AuNH)克 Cu(NH ) OH Au(S2O3) NH3 ∠Cu个NH)支+NH3 °02H20 图中⊙表示金粒 4.正极的电极反应式为 5.浸金过程中的催化剂是 (填化学式)。 6.若标准状况下有11.2LO2参加反应，浸出金的质量为 go 二、从闪锌矿到ZS（本题共16分) 由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量疏化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： H2SO4 O, HS 闪锌矿→酸浸→除铁→除镉→调p囧→沉锌→z$ cas 已知：Kp(ZnS)=1.6×10-24,Kp(CdS)=8.0×10-27,KaiH2S)=1.0×10-7,KaH2S)=1.2×1013。 1.酸浸时通入O2可提高Zn2+浸出率的原因是 2.通过计算判断，当溶液p=0、cHzS)=0.01molL时，Cd2+是否沉淀完全。 3.沉锌前调节溶液的pH至45，可加入的物质为 (不定项) A.NH3-H2O B.NaOH C.Zno D.ZnCO3 4.ZnS可以用于制备光学材料。如图所示，ZS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正 电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。区域A“”中的离子为_一 (选填 A表示“Cu”、B表示“CI”）,区域B带 (选填A表示“正电”、B表示“负电”）。 区域A 区域B 掺入 ●Zn2+ 0S2 掺入离子位置 高三化学 第2页共8页 ZS可以去除酸性废液中的三价种[As(III)],并回收生成的As2S3沉淀。已知：溶液中As(四主 要以弱酸H3AsO3形式存在，As2S3+6H20→2HAsO3+3HS。60C时，按n(S):n(As)=7:1向酸性 废液中加入ZS,砷回收率随反应时间的变化如图所示： 100 80 低国 60 40 20 0 12 3 45 反应时间h 5、写出ZnS与H3AsO3反应生成As2S3的离子方程式： 6.反应4h后，神回收率下降的原因是 三、绿原酸的提取与合成（本题共28分) 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，其主要成分是绿原酸。 1.绿原酸的结构简式如图，以下说法正确的是 。(不定项) A.碳原子杂化类型有2种，含有4个手性碳原子 HO- B、存在顺反异构，图示为贩式结构 OH C.Imol绿原酸与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH7mol HO OH D.1mol绿原酸最多可以和6molH2反应 绿原酸是一种强极性有机化合物，金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。 ①加盐酸调pH=2.03.0 浸取液→萃取、分液 ·有机层一 减压蒸馏 +浸膏→……水绿原酸粗品 ②乙酸乙酯 2.下列说法错误的是 A.该流程中乙酸乙酯可循环利用 B,先加盐酸可抑制绿原酸的电离，有利于乙酸乙酯的萃取 C.分液时，有机层应从下口放出 D.用减压蒸馏的方式，可以降低有机溶剂乙酸乙酯的沸点，节约能源 高三化学 第3页共8页 3.实验室可以用索氏提取器从干燥的金银花中直接提取绿原酸，装置如图所示。 案氏提取器 将粉碎的干燥金银花放入滤纸套筒1中，烧瓶中装入无水乙醇。下列说法正 确的是 一一。（不定项） A.萃取过程中，绿原酸的乙醇溶液经虹吸管流回烧瓶中 B.提取过程中可选用明火直接加热，也可以水浴加热 C.可用CC4水代替乙醇进行实验 1滤纸拜简 族汽导管 3.虹吸管 D.与常规萃取相比，索氏提取器的优点是使用溶剂少，可连续萃取 绿原酸可由咖啡酸和奎尼酸通过酯化反应合成，其合成路线如下： 0 OH ①稀碱 NaOH醇溶液 D 吡啶 ②铜、0△ △ Br OH A B OH C OH E (1)SOCI HO. NBS 水解 (2)KCN CN COOH 酸化 HO OH HO 跏啡酸 OH HO OH HO COOH OH OH 奎尼酸 绿原酸 4.物质A中官能团的结构简式为 5.D→E的反应类型是 A.取代反应 B.消去反应 C.氧化反应 D.还原反应 6.G-→H的反应试剂是 7.写出B→C过程中第②步的化学方程式： 0 8奎尼酸和绿原酸可用 鉴别。（不定项） A.NaHCO3溶液 B.浓溴水 C.FeCl3溶液 D.酸性KMnO4溶液 9.咖啡酸的结构简式为 符合下列条件的咖啡酸的同分异构体M有种，其中 分子结构中有五种不同化学环境的氢原子，且个数比为2：2：2：1：1的M的结构简式为 ①含有一个苯环，两个酯基； ②1molM与足量新制Cu(OD2悬浊液反应生成2 mol Cu2O。 高三化学 第4页共8页 10。有人提出奎尼酸直接与咖啡酸直接合成绿原酸不合适，应改为如下合成路线： OH HO. HO. OH HO COOH 奎尼酸 绿原酸 请指出修改后的合成路线的优点： (任意两条即可) 的合成路线。 四、乙二醇的工业合成（本题共25分) 乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(C0和H2)为原料制备乙二醇，反应按 如下两步进行： DHCHO(g)+CO(g)+H2(g)=HOCH2CHO(I) ②HOCH2CHO④+H2(g)=HOCH2CH2OH① 已知：△Hm为物质的生成焓：在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效 应。例如：2C(s+3H(g)+O2(g)==HOCH2CH2OH0 △Hm=-455kJmo。相关物质的生成烩 如下表所示： 物质 HCHO(g) CO(g) H2(g) HOCH2CH2OH①) △Hm/kJ-mol-1 -116 -111 0 -455 1.生成乙二醇的总反应③，其热化学方程式为 该反应的熵变以及自发性判断正 确的是 A.<0,任意条件自发 B.<0,低温自发 C.>0,低温自发 D.>0,高温自发 2.恒压时，合成气中nH):(CO)增大，HOCH2CHO单位时间产率降低，其原因是 反应中伴随副反应④：HCHO(g+H(g)=CHOH⑩。平衡常数与温度之间满足以下关系： InK=-AH +常数。反应②和④的山K与二的关系如图所示： 高三化学 第5页共8页 0.0026,23.1) 首 反应② 0.0023,18.0 (0.0026,13.7) 反应④ (0.0023,10.2) 号/K1 3.△H2 △H4(选填A表示“大于”、B表示“小于”或C表示“等于”)。 4.欲抑制甲醇的生成，应适当」 (选填A表示“升高”、B表示“降低”)反应温度，理 由是 石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反 应生成乙二醇(EG)，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。 主反应：EO(aq+HzO①=EG(aq) △H<0 副反应：EO(aq)+EG(aq)=DEG(aq) 体系中环氧乙烷初始浓度为1.5molL1,恒温下反应30min,环氧乙烷完全转化，产物中 nEG):nDEG)=10:1。 5.0-30min内，0急(E0)= 6.下列说法正确的是 (不定项) A.主反应中，生成物总能量高于反应物总能量 B.0~30min内，Us(EO)=心点(EG) C.0~30min内，v生(EG):o(DEG)=11:1 D.选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率 煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。 反应如下：2CO(g)+3Hz(g=→HOCH2CH2OH(g△H。按化学计量比进料，固定平衡转化率a,探 究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： 251 20 N M.Dr L3 10 480490500510520TK 高三化学 第6页共8页 7.AH一0（选填A表示“大于”、B表示“小于”或C表示“等于”）。 8.代表a=0.6的曲线为（选填A表示“L”、B表示“L2”或C表示“L”),原因是 9.已知：Kx为物质的量分数平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用组分的物质的 量分数代替浓度。M、N两点对应的体系，KxM)Kx(）(选填A表示“大于”、B表示 “小于”或C表示“等于”)，D点对应体系的Kx的值为 五、铁质文物的保护（本题共19分) 铁制品在生产生活中应用广泛，但保存完好的铁器非常少，研究铁质文物的保护意义重大。 铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的黄色FOOH;在干燥的土壤中表 面会生成致密的Fe2O3,过程如下： Fe-I Fec0Ⅱ，Fe,04ⅢFe,03 1.在潮湿土壤中，O2参与的电极反应式为： 2.在干燥土壤中，若每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为一一。 海洋出水铁质文物表面有凝结物，凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。文物出水 清淤后，须尽快浸泡在稀NaOH或Na2CO3溶液中进行现场保护。 3.文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，请推测可能的原因。（任写2条） 4.无氧环境中，文物中的Fe与海水中的SO2~在细菌作用下形成FS、Fe(OHDz等含铁凝结物。写 出这个过程的离子方程式： 5.有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成黄色的FOOH等凝结物。其可能原理如图所示： OH 依据原理设计如下实验：向NaC1溶液中加入K3F©(CN)溶液（能与Fe2+形成蓝色沉淀）和酚酞， 将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为 0 6.铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集CI~的可能原因。该胶粒的形成 过程中，参与的主要阳离子有」 (填离子符号)。 高三化学 第7页共8页 一种SnCl2-TiCl-KzCr2O,滴定法测定含FeOOH凝结物铁制品中铁元素含量的过程如下： 步骤I:称取一定量的SnCh溶于盐酸中，同时向溶液中加入少量锡粒； 步骤II:称取5.01g铁制品（除FeOOH与单质Fe外不含其他物质）于烧杯中，加入盐酸，微 热，待试祥完全溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，并定容到100mL。 步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液20mL,先加入SnCh溶液将大多数Fe3+还原（此时Sn2*转化为Sn) 为Fe2+,再加入TiCL3溶液将剩下的Fe+完全还原为Fe2+。向溶液中滴加指示剂，用0.1000molL1 KzCr2O,标准溶液滴定，恰好到达终点时消耗K2Cr20,标准溶液20mL。 滴定过程中反应为：6Fe2++C202-+14H=6Fe3++2Cr3++7H20。 7.步骤I中配制SC2溶液时，加入锡粒的目的是 8.计算该铁制品中FeOOH的质量，并写出计算过程。 高三化学 第8页共8页