福建省漳州双语高级中学2025-2026学年高二上学期期中检测化学试题

高二期中考化学参考答案 12 5 6 7 8 9 10 11 12 A C D B D C D A C 13【12分】(1) 4(2)-867(2分) (3) co 变小 25.6(2分) (④) ①2H20+2e-2↑+20H-(2分) 大于 ②A K 14.【14分】(1) (2分) 高温 (2)2a+2b-2d-112 (2分) (3)A (2分) (4) ①.> ②. KA=KB>KC (2分) (5)DE段未达到平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内CS2的转化率增大：E 点为平衡点，EF段升高温度，平衡逆向移动， CS2转化率减小 (2分) 2 0.5 0.25 100kPa× 100kPa× 4.25 4.25 100 kPa 0.5 17 100kPa× (6) 4.25 (2分) 16【14分】(1)①环形玻璃搅拌棒 (2分)②C(2分)③不相等 相等 (2)2hn04+5H2C204+6Hr=2Mn2+10C02↑+8H20（2分) 浓度和催化剂(2分)( ③> ②>①(2分) (3)温度 n04溶液过量 16(12分)①.Pb-2e+S02=PbS04(2分) ②.增大(2分) ③.0.5mo1(2 分)④.Pb⑤.0.15mo1。L。min1 (2分)⑥.30L·m011(2分) ⑦.升高温度漳州双语高级中学期中检测 2025-2026学年第一学期漳州双语高级中学期中检测 高二年级化学试卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-10-16S32Fe-56Pb-207 第I卷（选择题共48分） 一、选择题：本题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学的发展推动了人类文明和社会进步。下列设备工作时主要是将化学能转化为电能的是 A奥运火炬燃烧B鲤离子电池放电 C.路灯发光 D.太阳能热水器 2.对于反应2NO(g)+2H,(g)一N,(g)+2H,O(g),科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步：2NO三N,O,快速平衡 第二步：N,O2+H2=N,O+H,O慢反应 第三步：N,O+H2=N2+H,O快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A.反应速率v(H2)=v(N2) B.N,O是该反应的催化剂，N,O,是中间产物 C.该反应的速率由第二步反应决定 D.第三步反应中N,O与H,的每一次碰撞都是有效碰撞 3.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A…B…C A.催化剂能改变该反应的焓变 能量个 活化配合物 B.该反应的逆反应为吸热反应 C.该反应的△H=E-E, 反应物A+BCAH AB+C 生成物 D.若改变某条件时化学反应速率加快，则E不一定减小 ○ 反应过程 高二年级化学试卷第1页/共8页 漳州双语高级中学期中检测 4.在4L密闭容器中充入6mo1A气体和5mo1B气体，在一定条件下发生反应： 3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g),5s达到平衡。达到平衡时，生成了2o1C, 经测定D的浓度为0.5mo1。L1，下列判断正确的是() A.B的转化率为20% B.x=1 C.平衡时A的浓度为1.50mo1。L-1 D。B的平均反应速率为0.2mo1。L1。s 5。镍镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达1015年。其总反应为 Cd202L0是21(00，+ca(o0,下列说法不正确的是（） A.放电时，负极发生了氧化反应，电极反应式为Cd+20H-2e=Cd(OH)2 B.充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2eOf=NiO0HtH,0 C.电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小 D.该电池充电时电能转化为化学能 6.关于如图所示各装置的叙述正确的是 电源 A ①H ●● OH、 CH 待镀 4C0 钢管桩 海水 OH 溶液 a电极 b电极 Na(OH溶液 (CSO,浴液 图】 图3 图4 图2 A.图1是化学能转变为电能的装置，总反应为Cu+2Fe+=Cu2+2Fe B.图2CH-O2碱性燃料电池电子由a电极经NaOH溶液流向b电极 C。图3装置可在铁件表面镀铜，CuS0溶液浓度不变 D。图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 7.电化学脱硫在金属怡炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱疏工作原理示意图如图所示。该装 置工作时，下列说法错误的是 直流电源 a b. A.a为直流电源负极 B.导线中通过4.5mole时阳极区溶液质量增加44g Mn FeS(s) C.Mn2+和Mn3+之间的转化可提高脱疏效率 Mn2八Fe3+so 稀H2SO4a MnSO4/H2SO4溶液 D.电解一段时间后，阴极区溶液pH无明显变化 质子交换腆 高二年级化学试卷第2页/共8页 漳州双语高级中学期中检测 8.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 H,SO,溶液 锌粉和KOH 多孔电极a 用电器 NASICON MnO,和KOH PbO: ZnSO,CuSo 隔膜 (正极) 多孔电极 (负极) 乙 丙 丁氢氧燃料电池 A.用装置甲设计铜锌原电池 B.图乙中负极的电极反应式为：Zn一2e—Zn2+ C.图丙中电池放电时，当外电路上有1mole通过时，负极质量增加96g D.图丁氢氧燃料电池中，O2-可以在固体介质NASICON中自由移动，氢气端 的电极反应式为：H2一2e+O-—H2O 9.下列图示与相应叙述相符的是 能 2mol H,(g)+1mol O,(g) C(金刚石，S) 量 能 +0,(g) △H=-463.6 kJ.mol-1 C(石墨，) 2molH,O(g) +02(g) C02(g) 反应过程 反应过程 A.H,(g)的燃烧热为241.8k·mol B.金刚石比石墨稳定 能量4 白磷+0， V逆 红磷02 V正 P4010 温度/C 反应过程 C.该可逆反应的正反应△H<0 D.红磷转化为白磷是放热反应 10.我国科学家研发出一种乙醇（沸点78.5℃）绿色制氢新途径， 并实现高附加值乙酸（沸点118℃） 的生产，反应为：C,H,OH(g)+H,O(g)、一2H2(g)+CH,COOH(g)。一定条件下，在恒容密 闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A.升高温度，（正）增大，（逆）减小 B.恒温恒容，向容器中通入氨气，v(正)、（逆）均减小 C.增大压强，提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快 D.当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 高二年级化学试卷第3页/共8页 漳州双语高级中学期中检测 11。某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H,0、C0,转变成H2、CO。其过程如下g ① mCe0,太m能→(m-x)Ce0,·xCe+x0, H2(g)+702(g) △H △H, (m-x)Ce0,xCe+xH,0+xC0,。→mCe0,+xH,+xC0 H2O(g) H20) 下列说法不正确的是 △H2 A.以CO和O,构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+H,O-2e=C0,+2H B.该过程实现了太阳能向化学能的转化 C.如图中△H+△H2+△H,=0 D.该过程中CeO2起到了催化作用 12.工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)、三2NH(g),中科院科研团队研制出“M-LiH(TM表示过渡金 属)”双活性中心催化剂体系，实现了传统金属催化剂在温和条件下的合成氨的性能，其原理如图( 表示催化剂的活性位点)，下列分析不合理的是 O0 00 ON TM LiH TM LiNH TM LiH OH 状态I 状态Ⅱ 状态Ⅲ A.状态I表示N2发生吸附并解离N原子占据TM的活性位点 B.状态Ⅱ中反应为N*+LiH=LiNH+*,LiH是还原剂 C。一定温度和压强条件下使用“TM一LiH”可以提高氨的平衡转化率 D。“Tm-lih'”不能改变合成氨反应的焓变但可以加快反应的速率 高二年级化学试卷第4页/共8页 漳州双语高级中学期中检测 第II卷（非选择题共52分) 二、填空题（四题共52分） 13.(12分)甲烷在化工领域中应用广泛，是一种重要能能量 源。 (1)一定条件下，CH分解形成碳的反应历程如图所示。该 C+4H 历程分 步进行，其中，第 步的正反应活化 CH2+2H 能最大。 CH:+H CH+3H (2)用甲烷催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染，发 CH 生的主反应如下： 反应进程 ①CH(g)+4NO,(g)=4N0(g)+C02(g)+2H,0(g) △=-574.0kJmo1- ②CH,(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H,0(g) △hH=-1160.0 kJ.mo1- ③CH,(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H,0(g) △H 则：△H= kJ *mol- (3)如图所示，装置甲为甲烷-空气燃料电池（电解质溶液为KO溶液），通过装置乙实现铁棒上镀铜。 催化剂 催化剂 (电极) (电极) CuSO4 溶液 甲 乙 ①电镀结束后，装置甲溶液中的阴离子除了OH以外还含有 (忽略水解)，装置乙中Cu电极的 质量将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 ②在此过程中每消耗2.24L(标准状况下)甲烷，理论上装置乙中阴极质量变化 g。 (4)模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以用甲烷-空气燃料电池作为电源，用如图装置电解 疏酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解槽的阴极反应式为一。此时通过阳离 K,SO4溶液 B 子交换膜的离子数 (填“大于”“小于”或 A D “等于”)通过阴离子交换膜的离子数。 ②制得的硫酸溶液从出口 (填“A”“B”“C 或“D”)导出。 阴离子 阳离子 H20 交换膜 交换膜 H2O (含少量H2S0) (含少量KO 高二年级化学试卷第5页/共8页 漳州双语高级中学期中检测 14.（14分)油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有疏化氢，需要回收处理并利 用。已知下列反应的热化学方程式： ①2H,S(g)、=S,(g)+2H,(g)△H1=+180kJ·mol1K(平衡常数) ②CH,(g)+2H,S(g)≥CS,(g)+4H,(g) △H,=+224kJ·mol1K,(平衡常数) ③CS,(g)+2H,(g)、≥CH,(g)+S,(g)△H,=-81 kJ.mol1K,(平衡常数) (1)K2=」 (用含K,和K,的代数式表示)，该反应在 (填“高温”、“低温”或“任 意温度”)下能自发。 (2)已知反应②中相关化学键的键能数据如表： 化学键 C-H H-S C=S H-H 键能/（kJ·nol1) a b c d 则C=S键的键能c= (用含a,b,d的代数式表示)。 (3)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是 (填字母)。 A.断裂4 mol C-H键的同时断裂4molH-H键 B.恒温恒容，CS2和H,浓度之比不再变化 C.恒温恒容，混合气体的密度不再变化 D.v正(CH)=4v逆(2) (4)在恒压密闭容器内，充入CS2(g)与H,(g)只发生反应③。CS(g)的平衡转化率与温度、压 强的关系如图所示。 a ↑CS2的平衡转化率 B 80% 50% A P ) T/C ①压强：卫2—（填“>”、“<”或“=”）p ②比较A，B,C三点的平衡常数大小：（用KA,KB,Kc表示）。 (5)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得CS,的转化率（) 随温度(T)的变化曲线如上右图，其原因是一。 (6)在930C、100kPa条件下，按n(H,S):n(A)=1:3充入混合气体发生反应①，平衡时混合 气中H,S与H,的分压相等，则该温度下平衡常数K。=_kP。(列出计算式即可) 高二年级化学试卷第6页/共8页 漳州双语高级中学期中检测 15.(14分)I.(1)用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：50nL0.50mol.L1盐酸、50mL0.55mol.L 'NaOH溶液。 温度计 实验步骤：略。回答下列问题。 ①从实验装置上看，还缺少 内筒 杯盖 ②加入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。 隔热层 A。沿玻璃棒缓慢加入 B.分三次均匀加入 外壳 C。一次迅速加入 D。用滴定管小心滴加 ③若实验中改用60ml0.50mo1,/儿的盐酸与50mL0.55mo1/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实 验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则生成1mo1 水时的反应热 (填“相等”或“不相等”)。 Ⅱ。已知0，和H,C,0,(草酸)在酸性溶液中会发生氧化还原反应，甲、乙两个实验小组欲探究影响 化学反应速率的因素，设计实验方案如下（实验中所用M0,溶液均已酸化）： A溶液 (2)甲组：通过测定单位时间内生成C02气体体积的量来比较化学反应速率，实 验装置如图所示： B溶液 实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表： 序号 A溶液 B溶液 ① 2ml0.1mo1·L1H,C,04溶液 4ml0.01mo1·L10Mm0,溶液 ② 2ml0.2mo1·L1H,C,0溶液 4ml0.01mol·L10n0,溶液 ③ 2mL0.2mo1·LH2C20,溶液 4mL0.01mol。L1Mm0,溶液，少量MmS0,4(催化剂) ①Kn0,和H,C,04反应的离子方程式为 ②该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针简 中所得C0,的体积由大到小的顺序是 (填实验序号)。 (3)乙组：通过测定0，溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。 取两支试管各加入2mlL0.1mo1·LH,C,0,溶液，另取两支试管各加入4ml0.1mol·L1Mm0。 溶液，将四支试管分成两组（每组各有一支试管盛有H,C,0,溶液和KMO溶液），一组放入冷水中，另 一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图 探究 因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因 是 高二年级化学试卷第7页/共8页 漳州双语高级中学期中检测 16.(12分)I.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满 海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用2S0,作电解液。放电时总反应 为：Pb+Pb02+2HS04=2PbS04+2H,0 (1)写出放电时负极的电极反应式： (2)铅蓄电池放电时，溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。当外电路上有 0.5mo1电子通过时，溶液中消耗HS04的物质的量为 (3)放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成 。(填“Pb”或“Pb02”)》 Ⅱ.光气(C0C12)是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过C12(g)+C0（g) =C0C12(g) △H〈0制备。下图为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。 回答下列问题： COCk -C2 03 -C0 0.1 0 246810121416gmin (4)0~6min内，反应的平均速率v(Cl2)= (5)该反应第一次达平衡时的平衡常数为 ,10min改变的条件是 高二年级化学试卷第8页/共8页