江苏省扬州市广陵区红桥高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

红桥高级中学2025-2026学年第一学期期中考试 高二选修化学 出卷人：左龙军审核人：樊雨 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-120-16S-32Cr-52I-127 、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合 题意。 1,甲醇重整反应的原理为CH,0H+H,0堡化剂c0,+3H,其能量变化如图所示。下列说 法正确的是 A.该反应是一个吸收热量的过程 能量 B.反应物的总能量小于生成物的总能量 反应物 C.由氢原子形成H-H键时放出能量 D.H-C键断裂时放出能量 生成物 2.2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完 反应过程成首次海试。 舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列措施不能起到防锈效果的是 A.放置铜块 B.发蓝处理 C.表面渗镀 D.喷涂油漆 3.H,和C0,反应生成H,0和CH4的化学方程式为4H,+C0,、2H,0+CE, 下列关于该反应的说法不正确的是 A.合适的催化剂能加快反应速率 B.达到化学平衡时，H2能全部转化为H,O C.增大CO2的浓度能加快化学反应速率 D.适当升高温度会加快化学反应速率 4.下列对熵变的判断中不正确的是() A.少量的食盐溶解于水中：△S>0 B.纯碳和氧气反应生成CO(g):△S>0 C.气态水变成液态水：△S>0 D.CaC03(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g):△S>0 5.我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全 球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A.温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H)增大，溶液呈酸性 B.常温下，pH=3的盐酸溶液中，c水电离(Ht)=1x10-molL C.由水电离出的c水电离(H)=c水电离(OH）时，溶液一定呈中性 D.向水中加入NaHSO,固体后（溶液温度不变），c(H)增大，水的电离程度增大 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO2的转化率 B.澳水中有化学平衡Br2+H2O→HBr+HBrO,当加入少量AgNO2溶液后，溶液的颜色， 变浅 C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.对CO(g)+NOz(g)≠CO(g)十NO(g),达到平衡后，增大压强可使颜色变深 7.下列解释事实的方程式正确的是() A.Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2O≠HS+2OHT B.常温下，0.1molL1氨水的pH为11：NHHz0=NH4+OH C.NH4CI溶液可以清洗铁锈：NHt+HO≥NLHO+H D.碳酸氢根离子的水解方程式：HCO?+H0亡H30*+C0? 8.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO3+H0÷HCO3+OH。下列说 法正确的是() A.稀释溶液，上述可逆反应的平衡常数不变 B.通入CO2,溶液pH增大 C.加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动 D.升高温度， cHC0不变 c(C03) 9.下列叙述不正确的是() A.常温下，NHs(g)十HCI(g)=NH4C1(S)能够自发进行，则该反应的△<0 B.需加热才能进行的反应是吸热反应，无需加热就能进行的反应是放热反应 C.C(金刚石，s)一C(石墨，s)△H=一1.9k/mol,则石墨比金刚石稳定 D.常温下，0,1 moVLCHC0ONa溶液加水稀释后，溶液中CHC0O的值增大 c(CHsCOO 10.以CuZnOAl2O3作催化剂发生如下反应：2 CH;CHO(g)+HO(g)≠C2H5OH(g)+ CHsCOOH(g)△H<0,下列说法正确的是 A,该反应的△S>0 B.该反应的平衡常数K=cC,H,O四·c(CH,COOH c2(CH,CHO) C.催化剂CuZnOAl2O3能降低该反应的焓变 D.该反应中每消耗1 mol CH3CH0,转移电子数约为6.02×1023 11.下列溶液中c(CI)最大的是 A.0.10mol.LNH CI B.0.20mol.LHCI C.0.10mol.LAICl D.0.25mol.LCaCl 2 12.Li-FS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结 负载 构如图所示。已知电池放电时的反应为4Li+FeS2=Fe+2Li,S。下 列说法错误的是 熔融 A、Li为电池的负极B.电池工作时，L向正极移动 C.正极的电极反应式为FeS2+4e=Fe+2s2 D.将熔融的LiCE,SO,改为LiCI的水溶液，电池性能更好 13.下列说法正确的是() A,用NaOH溶液调节pH除去KCI溶液中的FeCl B.除去油污常用热的Na2CO3溶液 C.配制FeSO4溶液时，将FSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 D.将A1CL3溶液加热、蒸干，所得固体为A1(OHD3 二、简答题：共4题，61分 14.(15分)在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)→C(g)+D(g), 最初加入1.0molA和2.2molB,在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。 试回答下列问题： n(D)/mo1↑ (1)800℃时，0-5min内，以B表示的平均反应速 0.6 800/℃ 0.45 700/°C 率为 (2)下列不能判断该反应达到化学平衡状态的依据 t(min) a.容器中压强不变 b.混合气体中c(A)不变 c.2yE(B)-V(D) d.c(A)c(B)不变 e.容器内气体密度不变 (3)利用图中数据计算：700℃时物质A的平衡转化率为 800℃时的平衡常数 K= (填数值)： (4)下列措施能提高反应物A(g)的反应速率的是 (填标号) A.升高温度 B.恒容条件充入氩气 C.加入合适的催化剂 D.恒压条件充入氩气 (5⑤800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9mol,n(B)=2.0mol, n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,则此时该反应（填“向正反应方向进行”、“向逆 反应方向进行”或“处于平衡状态)。 15.(18分)氢能是重要的绿色能源。 )电解法制氢： 甲醇电解制H的原理如图1所示，阳极电极反应式为。 (2)乙醇制取氢气过程如图2所示 反应I:CH,CH2OH(g)+H2O(g)=2C0(g)+4H2(g)△H=+255.9kJ·molH 反应“：C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H=-41.2 kJ.mol- ①反应I能自发进行的原因 ②固定体积的绝热容器中，不能判断反应Ⅱ达到平衡状态的标志是 (填字母)。 A.体系内气体密度保持不变 B,体系的温度保持不变 C.VE(CO)=v逆(CO2) D.c(H2)保持不变 ③CH,CH2OH(g)+3H2O(g)=2C02(g)+6H2(g)的△H=_kJ.mol-。 H CO, 溶融 H2O(g) H2(g)H2O(g) H2(g) 碳酸盐 CH,CH2OH(g)一 C0(g) CO,(g) 反应I 反应Ⅱ 电源 图1 图2 (3)NaBH4水解再生并循环制氢的原理示意图如下： H,O NaBH MgH, Mg MgCl2 52 Na[B(OH)] NaBH4水解 NaBH,再生 ①实验证明，NaOH能稳定NaBH4,降低其水解率。其可能原因是 ②NaBH4再生过程中化合价降低的元素有 、填元素符号)。 ③NaBH4再生过程中，每生成0.5molO2,再生的NaBH4理论上可水解生成标准状况下H2的- 体积为 16.(13分)如图是用0.1000molL1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某 次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 4 0 23 滴定前 滴定后 请回答下列问题： (I)仪器A的名称是 (2)盐酸的体积读数：滴定前读数为 mL,滴定后读数为 mLo (3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH 溶液的平均浓度是 (保留四位有效数字)molL1。 实验 待测NaOH溶 滴定前盐酸的体 滴定后盐酸的 编号 液的体积/mL 积读数/mL 体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 (④)对下列几种假定情况进行讨论（填“无影响”“偏高”或“偏低”）： ①取待测液的滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，取液后气泡消失，对测定结果的影响是 ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是 ③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是 17.(15分)以铬铁矿（含FeC,04及少量A1,0gV20,MgO)为原料，可制备 Na2CrO4A1OOH、VO,该工艺流程如下： O2、NaOH H2SO4 NaOH 浓溶液 溶液 溶液 铬铁矿 浸取 过滤1 酸化 过滤2 脱附 …→V205 滤渣 Na2CrO4溶液 AIOOH (1)“浸取”在350℃、高压下进行，所得漫取液的溶质主要为Na2CrO4Na[A1(O4]、 NaVO,生成NaVO,的化学方程式为 “过滤1”所得滤渣的主要成分是Fe,O,、 0 (2)“酸化”时生成的A1OOH可吸附VO?形成沉淀，而“脱附”时两者分离，吸附与脱 附的可能机理的示意图如图所示。 VO ■○@ 吸附剂表面 OAI ①在A的作用下，吸附剂表面出现“活性吸 H20 兽0 附位”，A的化学式为 (①) ( OHH ☐活性吸附位 ②“脱附”时加入NaOH溶液的作用是 C○● VO3○● 吸附剂表面 (i) 吸附剂表面 VO3 (3)“酸化”时铝元素的浓度随pH的变化如图所示，pH太小或太大都会导致溶液中铝元 素浓度偏高的原因是 % m 30 20 15 5 7.50 7.75 8.008.258.508.759.00 pH (4)测定某Na2CrO4溶液的浓度。准确量取10.00mLNa,CO4溶液，加入过量KI溶液， 充分反应.用0.1000mol.L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。 实验测定原理为：2Cr0?+6+16H=2Cr++3L2+8H,0,L2+2S20号=2I+S,0%。 该Na,CrO4溶液的物质的量浓度为 (写出计算过程)。 6 红桥高级中学2025-2026学年第一学期期中考试 高二选修化学 1 2 3 4 5 6 7 C A B C B D C 8 9 10 11 12 13 A B D D D B 14.(15分)【答案】(1)(3分)0.12molL1.minm (2)(2分)ce (3) （3分) 45% (3分)1.8 (4)(2分)AC (⑤)(2分)向正反应方向进行 15.(18分)【答案】(1)CH,0H-6e+3C0=4C02+2H20(3分) (2)①△S>0(2分) ②A(2分) ③+173.5(3分) (3)①NaOH溶液会抑制水的电离，导致水电离的氢离子浓度减小(2分) ②Mg、H、 CI(3分) ③44.8L(3分) 16.(13分)答案(1)酸式滴定管(1分)(2)0.8022.80(3)0.1100(4)①偏低②无 影响③偏高(2分×6) 50℃ 17.(15分)【答案】(1) ①.(3分)V2Os+2NaOH 高压 2NaVO3+H20②.(2分) MgO (2)①.(2分)H ②.(2分)随着OH浓度增大，OH进攻活性吸附位，使VO;从 A1OOH表面脱除 (3)(2分)pH太小AIOOH会生成AI3+,pH太大AIOOH会生成[AI(OH)A (4)(4分)0.1000mol/L