广东广州市华南师范大学附属中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年第一学期高一年级中段教学检查 化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时90分钟． 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在题卡上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，用黑色钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，监考员将答题卡交回。 一、选择题（本大题共20小题，共52分。第1～14小题，每小题2分；第15～20小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．下列有关物质的分类正确的是 A．混合物：空气、有色玻璃、水银 B．单质：金刚石、石墨、干冰 C．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D．氧化物：水、一氧化碳、醋酸 2．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A．微粒观：盐酸中含有H2O和HCl分子 B．分类观：在水溶液中能电离出H+的一定是酸 C．转化观：有单质参与的反应都是氧化还原反应 D．守恒观：离子反应中，始终保持电荷守恒 3．关于胶体，下列说法正确的是 A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 B．用过滤的方法可以分离氢氧化铁胶体与氯化铁溶液 C．溶液、胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系 D．丁达尔效应可以用于区分溶液和胶体 4．下列各组物质，前者属于电解质，后者不属于电解质的是 A．液态氯化氢、二氧化碳 B．铜、二氧化硫 C．氯化钠晶体、氢氧化钠 D．盐酸、酒精 5．化学与人类生活、科技发展密切相关，下列有关说法错误的是 A．大雾天打开汽车远光灯照射前方出现明亮光路是利用了胶体的性质 B．青铜器出土后附着的绿色锈迹是因为铜发生了还原反应 C．双氧水、KMnO4可用作消毒剂，均利用了其氧化性 D．五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理 6．下列物质中，属于电解质且在离子方程式中需用化学式表示的是 A．CaO B．K2CO3 C．Ba(OH)2 D．NH3 7．下列电离方程式正确的是 A．水溶液中：NaHCO3=Na++H++CO32− B．水溶液中：MnO2=Mn4++2O2− C．熔融态下：KHSO4=K++HSO4− D．澄清石灰水：Ca(OH)2=Ca2++(OH)2− 8．化学是一门以实验为基础的实用性学科。用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．检验某溶液中有K+ B．检验Na2O2与水反应生成的气体 C．制备氢氧化铁胶体 D．将剩余钠放回原试剂瓶 9．下列说法正确的是 A．氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰 B．钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟 C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物为白色固体 D．铁丝在氯气中燃烧产生棕褐色烟，产物溶于水得到的溶液呈浅绿色 10．下列物质的相互转化，不能一步实现的是 A．CaO↔CaCO3 B．NaOH↔Na2CO3 C．NaHCO3↔Na2CO3 D．CuO↔Cu(OH)2 11．下列各组物质，因反应温度或反应物用量改变可得到不同产物的是 ①Na和O2 ②Fe和Cl2 ③CO2和Ca(OH)2 ④K2CO3和Ca(OH)2 A．①② B．③④ C．②④ D．①③ 12．下列反应为氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A．NaH+H2O=NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2 C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．CO2+H2O=H2CO3 13．工业上一种制备Na2FeO4的化学原理可表示为ClOx−+Fe3++OH−→FeO42−+Cl−+H2O（未配平）。已知每生成2个FeO42−同时消耗3个ClOx−，则x的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 14．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．澄清透明的酸性溶液中：H+、SO42−、Fe3+、NO3− B．常温下使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、OH−、Ca2+、CO32− C．滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Mg2+、NO3−、K+、Cl− D．澄清透明的无色溶液中：Na+、Cl−、Cu2+、HCO3− 15．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 氯气呈黄绿色 氯气有很强的氧化性 B 实验室制备氯气需要尾气处理 氯气易溶于水 C 小苏打可以缓解因胃酸过多导致的胃疼 碳酸氢钠可以与盐酸反应 D 可利用焰色试验鉴定食用盐中是否混有KCl 很多金属或对应化合物灼烧时火焰显出特殊颜色 16．常温下，在水溶液中发生下列反应：①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3；②NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O；③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。下列说法错误的是 A．反应①③中还原产物分别是Br2和KCl B．反应②中氧化剂与还原剂微粒个数之比为1∶6 C．根据以上反应可得，氧化性：NaBrO3>NaClO3 D．由以上反应可以推理得：NaBrO3可以将NaBr氧化 17．以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价—类”二维图。部分钠、氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A．a和b都可与相同的物质反应得到c B．f与单质反应可以得到g C．h可由f与c反应得到 D．d和e反应可以生成无色无味、可以使澄清石灰水变浑浊的气体，d一定是Na2CO3 18．新配制的某无色盐溶液由Ca2+、K+、Cu2+、CO32−、SO42−、NO3−、Cl−中的部分离子组成。为检验其组成依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 向此溶液中滴加氯化钡溶液 出现白色沉淀 Ⅱ 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中 沉淀完全溶解，有气泡产生 Ⅲ 向滤液中依次加入稀硝酸和硝酸银溶液 有白色沉淀产生 下列分析正确的是 A．溶液中肯定有Cl− B．Ⅱ中发生反应的离子方程式为CO32−+2H+=CO2↑+H2O C．此溶液一定是由钾盐配制的 D．Ⅲ中加入的稀硝酸可用稀盐酸替代 19．下列离子方程式的书写正确的是 A．硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓ B．用醋酸溶解水垢中的CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C．钠单质投入硫酸铜溶液：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ D．少量碳酸氢钠溶液滴入过量氢氧化钙溶液：Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2O 20．下列实验方案中，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中NaHCO3质量分数的是 A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与过量稀硫酸反应，得到bg溶液 C．取ag混合物与过量NaOH溶液反应，加热、蒸干、灼烧得到bg固体 D．取ag混合物与过量稀盐酸反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg 二、非选择题：本题共4小题，共48分。 21．（9分） 酸和碱在日常生活和工业生产中应用广泛。 (1)为了探究酸、碱等不同溶液的导电能力，研究小组用相同浓度的三组溶液进行了如下实验。实验现象表明，仅第____组实验灯泡不会发光，原因是______________。 实验装置 实验序号 烧杯中的溶液 1 乙醇溶液 2 硫酸溶液 3 氢氧化钠溶液 (2)利用合适的试剂可以实现以下含Fe元素的物质之间的转化： Fe→FeSO4→Fe2(SO4)3→Fe(OH)3 ①上述转化过程的非氧化还原反应中，所需加入试剂从物质分类的角度属于________。 ②Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为________________________。 (3)向盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中滴加H2SO4溶液至过量，滴加过程中测得烧杯中的导电能力变化如图所示。 ①AB段对应的离子方程式为________________________________。 ②下列说法中正确的有________（填序号）。 A．滴加过程中可以观察到灯泡发光的情况为：由亮变暗至熄灭再逐渐变亮 B．B处溶液的导电能力约为0，说明BaSO4不是电解质，故溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大的原因：H2SO4=SO42−+2H+ D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2溶液也能得到该曲线 22．（10分） 重铬酸钾（K2Cr2O7）是重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。 Ⅰ．工业上以铬铁矿（主要成分为FeCr2O4和不溶于酸的杂质）为主要原料制备重铬酸钾，其工艺流程如下： (1)FeCr2O4中Fe为+2价，则Cr的化合价为________。 (2)“酸浸”时，所得溶液含有的金属阳离子为Fe2+、Cr3+，该步骤的离子反应方程式为__________________。 (3)“氧化调pH”时，该过程中涉及反应的离子方程式为3Fe2++MnO4−+5OH−+2H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓。用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目________。 (4)“沉铬”得到Cr(OH)3固体。“焙烧”时，发生反应的化学方程式是________________________。 Ⅱ．K2Cr2O7可用于测定新配制的Na2S2O3溶液浓度，涉及的反应方程式如下： 反应a：K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+3I2+7H2O 反应b：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 (5)反应a中，生成n个I2转移的电子数是________个。 (6)反应b中，还原剂是________（填化学式）。 (7)根据反应a和b，比较氧化性强弱：K2Cr2O7________Na2S4O6（填“>”“<”或“=”） 23．（15分） 钠及其化合物是化工生产与研究的重要组成部分。 Ⅰ．通过观察法、实验法可以认识物质的性质。兴趣小组探究金属钠与水反应的实验。 (1)若向一小烧杯中加入适量水，滴入几滴酚酞，向该烧杯中轻缓地加入一小块金属钠。 小组同学将观察到的部分现象和对应结论进行了整理，请补全表格。 实验现象 溶液变红 ①________ 钠在四处游动 实验结论 有碱性物质生成 反应放热，钠的熔点低 ②________ (2)基于以上现象，钠与水反应的离子方程式为________________________。 (3)向另一烧杯中加入等体积的水和煤油，待二者分层且稳定后轻缓地加入一小块金属钠。观察到的现象最有可能的是________（填序号）。其中实心球代表Na，空心圈代表气泡。 (4)钠失火时，可以用________（填字母序号）灭火。 A．水 B．二氧化碳 C．干砂 D．煤油 Ⅱ．兴趣小组探究CO2与Na2O2的反应并收集纯净的产物，设计了如下实验： (5)A中发生的反应属于四种基本反应类型中的________反应。 (6)B中使用浓硫酸干燥的目的是________________________________。 (7)C中发生反应的化学方程式为________________________________。 (8)D中应加入的试剂是________（填化学式）。 (9)待E中收集满气体后停止实验。将C中固体残留物溶于水中，不可能得到的溶液有________。 A．NaOH溶液 B．NaOH和Na2CO3混合溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaHCO3溶液 (10)已知Na2O2有强氧化性，少量H2S气体通入Na2O2会生成一种单质和一种强碱，请写出反应的化学方程式________________________________。 24．（14分）某小组同学用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2的过程中（装置如下图所示）。 (1)该反应的化学方程式为________________________________，盛放MnO2粉末的仪器名称是________。 (2)产生的氯气中除水蒸气外还含有________（填化学式），除杂装置①中的试剂是______， 尾气处理装置中发生反应的离子方程式为________________________________。 (3)将虚线框中的收集装置补充完整。 (4)实验中有同学发现当氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在MnO2和盐酸。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，认为是参与反应的离子浓度影响了氯气的生成。 提出假设： 猜想a：随H+浓度降低，MnO2的氧化性减弱。 猜想b：随Cl−浓度降低，Cl−的还原性________（填“增强”、“不变”或“减弱”）。 猜想c：随Mn2+浓度升高，MnO2的氧化性减弱。 查阅资料：Na+、SO42−对体系中各物质的氧化性与还原性均无影响。 设计实验验证：将固液混合物均分为三组，保持反应条件相同，分别向三组固液混合物中加入试剂。（限选试剂：浓硫酸、稀硫酸、稀盐酸、MnSO4固体、MnO2固体） 序号 试剂 是否有氯气生成 结论 1 X 有 假设a成立 2 NaCl固体 有 假设b成立 3 X和Y 无 假设c成立 试剂X为________，试剂Y为________。 (5)基于以上3个假设均成立，回答下列问题： ①在其他条件相同的情况下，使用相同浓度的NaCl、NaBr和NaI溶液与MnO2反应分别制取Cl2、Br2、I2（还原性：I−>Br−>Cl−），反应能够发生所需H+的最低浓度由大到小的顺序是________（填盐的化学式）。 ②小组同学认为物质氧化性和还原性强弱变化的一般规律是：还原剂的浓度越大，其还原性越强；还原产物的浓度越大，氧化剂的氧化性________（填“越强”或“越弱”）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期高一年级中段教学检查 化学试题参考答案 一、选择题（本大题共20小题，共52分。第1～14小题，每小题2分；第15～20小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1-5 CDDAB 6-10 ACCBD 11-15 DCAAC 16-20 BDCDA 二、非选择题：本题共4小题，共48分。 21．（9分） （1）1 乙醇是非电解质，乙醇溶液中几乎没有自由移动的离子，不能导电 （2）①碱 ②Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42− （3）①Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O ②AC 22．（10分） （1）+3 （2）FeCr2O4+8H+=Fe2++2Cr3++4H2O （3） （4）4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2+6H2O （5）2n （6）Na2S2O3 （7）> 23．（15分） （1）①钠熔成光亮的小球 ②有气体产生 （2）2Na+2H2O=2Na++2OH− +H2↑ （3）A （4）C （5）分解 （6）除去CO2中混有的水蒸气，防止水蒸气和Na2O2反应干扰实验 （7）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （8）NaOH （9）AD （10）Na2O2+H2S=2NaOH+S↓ 24．（14分） （1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 圆底烧瓶 （2）HCl 饱和NaCl溶液 Cl2+2OH−=Cl− +ClO−+H2O （3） （4）减弱 浓硫酸 MnSO4固体 （5）NaCl>NaBr>NaI 越弱 学科网（北京）股份有限公司 $