内蒙古呼和浩特市托克托县乃只盖中学2025-2026学年高一上学期11月月考化学试题

2025-2026年度高一上学期月考化学考试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法不正确的是( ) A．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 B．《抱朴子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程不涉及氧化还原反应 C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”的原理 D．《神农本草经》中记载：“白青[Cu2(OH)2CO3]味甘平，利明目”，其中的白青属于碱式盐 【答案】B 【解析】A项，“烟笼寒水月笼沙”描述了烟雾缭绕的美景，雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm之间，属于胶体中的气溶胶，A项正确；B项，“丹砂(HgS)烧之成水银”发生反应HgSHg+S，“积变又还成丹砂” 发生反应Hg+S = HgS，二者均为氧化还原反应，故涉及了氧化还原反应，B项错误；C项，将硝石和朴硝“以火烧之”，硝石中含有K元素，焰色透过蓝色的钴玻璃为紫色，朴硝中含有Na元素，焰色为黄色，因此利用“焰色试验”区分了硝石和朴硝，C项正确；D项，白青的主要成分为Cu2(OH)2CO3，属于铜盐、碳酸盐，同时也是碱式盐，D项正确；故选B。 2．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是( ) A B C D 狗头兽首铜像 精美的青花瓷 流通硬币 地铁列车的车体 【答案】B 【解析】A项，铜像是青铜，属于合金，是金属材料，故A错误；B项，青花瓷的主要成份是硅酸盐，是无机非金属材料，不是合金，故B正确；C项，流通硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故C错误；D项，列车的车体是硬铝，是铝、铜、镁、硅的合金，属金属材料，故D错误；故选B。 3. 一种液氨燃料电池工作时发生的反应为。下列关于该反应的说法错误的是 A. 属于置换反应 B. 有电子的转移 C. 氢元素被氧化 D. 发生还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应式为单质与化合物生成另一种单质和化合物，符合置换反应的定义，A正确； B．反应中N的氧化态从-3升至0（被氧化），O的氧化态从0降至-2（被还原），存在电子转移，B正确； C．中的H为+1价，在中仍为+1价，氢元素未被氧化，C错误； D．中O的化合价从0降至-2（被还原），说明发生还原反应，D正确； 故选C。 4. 下列各组物质之间的转化，只加入稀硫酸就能在常温下一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应无法生成，因两者均为可溶物，无沉淀、气体或水生成，反应不进行，A错误； B．Fe与稀硫酸常温反应生成，而非，需强氧化条件如浓硫酸加热，B错误； C．与稀硫酸反应生成、和，而非，C错误； D．与稀硫酸反应生成沉淀和HCl，符合复分解反应条件，常温下一步实现，D正确； 故选D。 5. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A. 铜丝 B. 石墨 C. KCl溶液 D. 熔融的 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，铜丝是金属单质，能导电，但它既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．石墨能导电，但它是非金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．KCl溶液中存在自由移动的阴阳离子，可以导电，但KCl溶液为混合物，不是电解质，KCl是电解质，C错误； D．是化合物，其在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而导电，熔融的KNO3属于电解质，D正确； 故选D。 6. “纳米碳酸钙”是一种粒子直径在几纳米到几十纳米的特殊材料，将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系。下列说法错误的是 A. 该分散系的分散剂是纳米碳酸钙 B. 碳酸钙属于难溶性盐 C. 光束通过该分散系能形成丁达尔效应 D. 该分散系能与稀盐酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系，分散质是被分散的物质，纳米碳酸钙是分散质，而分散剂是水，因此该分散系的分散剂不可能是纳米碳酸钙，A错误； B．碳酸钙在水中溶解度极低，属于难溶性盐，B正确； C．纳米碳酸钙的粒径在胶体范围内（1-100 nm），形成的分散系属于胶体，光束通过时会产生丁达尔效应，C正确； D．碳酸钙能与稀盐酸反应生成CO2、CaCl2和H2O，即使以纳米颗粒形式存在，化学性质不变，D正确； 故答案选A。 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 详解】A．硫酸钾电离生成2个K+和1个，电荷守恒且系数正确，A正确； B．NH4Cl应完全电离为NH4+和Cl-，应为，B错误； C．Fe(NO3)3中的Fe应为+3价，应为，C错误； D．NaOH电离应生成Na+和OH-，应为，D错误； 故选A。 8. 下列关于2 mol 的叙述中，正确的是 A. 质量为80 g B. 约含有个分子 C. 含有2 mol S和6 mol O D. 摩尔质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为80 g/mol，2 mol的质量应为160 g，A错误； B．2 mol 分子数应为，B错误； C．每个含1个S和3个O，2 mol 含2 mol S和6 mol O，C正确； D．的摩尔质量为80 g/mol，与物质的量无关，D错误； 故选C。 B。 9．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是( ) A．若a是NaH，其中氢元素的化合价为价 B．b能与水剧烈反应产生氢气 C．c包含Na2O和Na2O2，二者均为碱性氧化物 D．若e是NaHCO3，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 【答案】C 【解析】由钠元素的价类二维图指，a为NaH，b为Na，c为Na2O或Na2O2，d为NaOH，e为钠盐。A项，由分析指，a为NaH，其中Na为+1价，氢元素的化合价为-1价，A正确；B项，b为Na单质，能与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应，产生氢气，B正确；C项，钠的氧化物包含Na2O和Na2O2，Na2O2不是碱性氧化物，C错误；D项，若e是NaHCO3，NaHCO3晶体溶于水时吸热热量，D正确；故选C。 10．关于氧化还原反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10X↑+2Mn2++8H2O，下列说法正确的是( ) A．X为CO B．n(X):n(e-)=1:2 C．酸化高锰酸钾可以用HCl D．还原性： H2C2O4＞Mn2+ 【答案】D 【解析】A项，根据原子守恒推断X为CO2，A错误；B项，5mol H2C2O4失去10mol e-，生成10mol CO2，n(X):n(e-)=10:10=1:1，B错误；C项，HCl中的Cl-会被强氧化剂氧化，产生Cl2等副产物，应使用非还原性酸(如H2SO4)，C错误；D项，还原剂的还原性(H2C2O4)强于还原产物(Mn2+)，D正确；故选D。 11. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 次氯酸钠与浓盐酸反应： C. 碳酸氢钠与稀硝酸反应： D. 氢氧化铜与稀硫酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应中，水应作为弱电解质保留分子形式，不能拆为H+，正确方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误； B．选项中氢原子不守恒，电荷也不守恒，次氯酸根与Cl-在酸性条件下的反应中，H+的系数应为2，正确为ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，B错误； C．碳酸氢钠中的不能拆为，正确为+H+=CO2↑+H2O，C错误； D．氢氧化铜为不溶性固体，与稀硫酸反应的离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32 g Cu与1 mol 反应，生成的粒子数为 B. 将0.1 mol NaCl完全溶于500 mL蒸馏水中，所得溶液中 C. 标准状况下，2.24 L 中含有个氢原子 D. 1 mol 中钾元素的质量分数为39% 【答案】D 【解析】 【详解】A．32 g Cu为0.5 mol，1 mol 与Cu反应时过量，生成0.5 mol ，故为，A错误； B．0.1 mol NaCl溶于500 mL水后，溶液体积略大于500 mL，应略小于0.2 mol/L，B错误； C．标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，C错误； D．摩尔质量为100 g/mol，K的质量分数为×100% = 39%，D正确； 故选D。 13．某小组对加热了的NaHCO3固体进行探究，取该样品溶于水制成溶液，向此溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则下列有关说法正确的是( ) A．a、d、e曲线对应的离子分别是、、CO32- B．样品溶液中n(CO32-)：n(HCO3-)=1：1 C．加热前的NaHCO3总质量为33.6g D．消耗盐酸的体积V1：V2=1：3 【答案】C 【解析】取样品溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，发生反应CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，溶液中有关离子的物质的量的变化为碳酸根离子减小，碳酸氢根离子浓度增大，当碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子，再滴入盐酸和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，碳酸氢根离子减小，所以b、e曲线表示的是碳酸氢根离子浓度变化，c而表示碳酸根离子，a表示钠离子，d表示氯离子。A项，由分析可知，b、e曲线表示的是碳酸氢根离子浓度变化，c而表示碳酸根离子，a表示钠离子，d表示氯离子，A错误；B项，结合图可知，加热了的NaHCO3样品中含碳酸氢钠为0.2mol，碳酸钠为0.1mol，则样品溶液中n(CO32-)：n(HCO3-)=1：2，B错误；C项，根据钠元素守恒可知，n(C NaHCO3)=n(Na+)=04 mol，故加热前的NaHCO3总质量为，C正确；D项，根据反应CO32-+H+= HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知，0.1mol CO32-消耗0.1mol H+，0.3mol HCO3-消耗0.3mol H+，则V2时共消耗盐酸0.4mol，故消耗盐酸的体积V1：V2=1：4，D错误；故选C。 14．用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+；FeS2、SiO2均与H2SO4不反应。下列有关说法不正确的是( ) A．“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B．“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+ C．“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2 D．“氧化”时离子方程式：4Fe2++8NH3·H2O+O2=8NH4++4FeOOH↓+2H2O 【答案】C 【解析】硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加FeS2把铁离子还原为亚铁离子，同时生成SO42-，过滤，滤渣含有SiO2和FeS2，滤液中含有Fe2+和H+，滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。A项，加速搅拌可增大反应速率，A正确；B项，滤液中含有硫酸亚铁和过量的硫酸，且生成氢离子，则“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+，B正确；C项，还原时有关的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+，反应中FeS2的Fe元素化合价不变，S元素化合价升高，则SO42-为氧化产物，Fe3+转化为Fe2+，化合价降低，Fe2+为还原产物，则“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为：2：14=1：7，C错误；D项，滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，发生的离子方程式为4Fe2++8NH3·H2O+O2=8NH4++4FeOOH↓+2H2O，D正确；故选C。 15. 体积为2 L的和的混合溶液中，经测定含有4.8 g ，的物质的量浓度为。下列说法正确的是 A 该混合溶液中含有1.2 mol B. 向该混合溶液中加入足量溶液，可生成白色沉淀的质量为466 g C. 该混合溶液中的物质的量浓度为 D. 向该混合溶液中加入少量金属钠，可观察到有银白色固体生成 【答案】B 【解析】 【分析】Mg2+的摩尔质量为24 g/mol，计算Mg2+的物质的量为；溶液总体积为2 L，的浓度1 mol/L，因此；电离时，1 mol该物质产生3 mol。设物质的量为x，则3x+0.2=2，解得x=0.6 mol。由此解题。 【详解】A．Fe2(SO4)3的物质的量通过总量计算得出为0.6 mol，而非1.2 mol，A错误； B．总物质的量为2 mol，与足量BaCl2反应生成2 mol BaSO4，质量为2 mol×233 g/mol=466 g，B正确； C．Mg2+的物质的量为0.2 mol，对应MgSO4浓度为=0.1 mol/L，而非0.2 mol/L，C错误； D．向该混合溶液中加入少量金属钠，钠与水反应生成NaOH和H2，氢氧化钠与Fe2(SO4)3、MgSO4生成的沉淀为Fe(OH)3或Mg(OH)2，其现象应是溶液颜色变浅，有沉淀生成，有气体生成，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 为了探究新制氯水的性质，同学们按如表所示进行了几组实验。 实验 装置 试剂a 现象 Ⅰ 紫色石蕊溶液 Ⅱ 溶液 产生无色无味气体 Ⅲ 产生白色沉淀 Ⅳ KI溶液和淀粉溶液 溶液变蓝 请回答下列问题： （1）新制氯水中的含氯粒子有、以及_______(填粒子符号)；保存新制氯水的正确方式为_______。 （2）实验Ⅰ的现象为_______，该实验现象体现的新制氯水的性质有_______。 （3）写出实验Ⅱ中产生无色无味气体的离子方程式：_______。 （4）实验Ⅲ的目的是探究新制氯水中是否含有，试剂a可以是_______。 （5）根据实验Ⅳ的现象，写出新制氯水与KI溶液发生反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. HClO、Cl2 ②. 装在棕色细口试剂瓶中密封，避光，阴暗处保存 （2） ①. 溶液先变红后褪色 ②. 酸性和漂白性 （3） （4）硝酸酸化的硝酸银溶液 （5） 【解析】 【分析】氯水是氯气的水溶液，氯气溶于水后部分与水反应，方程式为：，该反应为可逆反应，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO分子，以及H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻（少量）离子；Cl2是氯水呈黄绿色、具有刺激性气味和具有强氧化性的主要原因，能与多种物质发生氧化还原反应；HClO是一元弱酸，具有强氧化性和漂白性，可用于漂白有色物质，但其不稳定，见光易分解，方程式为：；H⁺的存在使氯水具有酸性，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应等；Cl⁻能与Ag⁺结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl；据此作答。 【小问1详解】 ①依据分析，答案为HClO、Cl2；②因为次氯酸见光易分解且氯气易挥发，则保存新制氯水的正确方式为：装在棕色细口试剂瓶中密封，避光，阴暗处保存； 【小问2详解】 ①氯水具有酸性和漂白性，则实验Ⅰ的现象为：溶液先变红后褪色；②依据分析，该实验现象体现的新制氯水的性质有酸性和漂白性； 【小问3详解】 因为氯水中有大量氢离子，能与碳酸氢根反应产生二氧化碳和水，离子方程式为：； 小问4详解】 依据分析，试剂a是硝酸酸化的硝酸银溶液； 【小问5详解】 氯水与KI和淀粉的混合溶液作用出现蓝色现象，则证明氯气氧化碘离子生成碘单质，碘单质与淀粉变蓝，则离子方程式为：。 17．(14分)消毒剂是常见的日用或医用化学品，合理使用恰当的消毒剂对保持卫生具有重要的意义。下列表是常见的几种消毒剂： 消毒剂 医用酒精 双氧水 高锰酸钾溶液 84消毒液 主要成分化学式 C2H6O H2O2 NaClO 回答下列有关问题： (1)高锰酸钾的化学式为 。 (2)NaClO属于 (“酸”“碱”“盐”“氧化物”)，其中Cl元素的化合价为 价。 (3)将双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中会观察到溶液紫红色褪去，同时有气泡产生。则推测产生的气体是 (填化学式)，该变化过程中双氧水是 (“氧化剂”、“还原剂”)。 (4)NaClO因具有较强的氧化性而能杀死病菌，但将酒精和84消毒液混合使用，二者的消毒效果均会降低。由此可推测酒精具有一定的 性(“氧化”、“还原”)。 (5)84消毒液中除NaClO外，还含有HClO。HClO的杀菌效果比ClO-好，二者的含量随溶液pH的变化如图所示，为使杀菌效果更好，应将其pH值最好控制在 (选填1、6、7.5、9)左右。 【答案】(1)KMnO4(2分) (2)盐(2分) +1(2分) (3)O2(2分) 还原剂(2分) (4)还原(2分) (5)6(2分) 【解析】(1)高锰酸钾的化学式为：KMnO4； (2)NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价为：+1； (3)将双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中会观察到溶液紫红色褪去，同时有气泡产生，高锰酸钾将过氧化氢氧化为氧气，同时自身被还原为锰离子，产生的气体是：O2；该变化过程中双氧水是：还原剂； (4)NaClO因具有较强的氧化性而能杀死病菌，但将酒精和84消毒液混合使用，二者的消毒效果均会降低，次氯酸钠与酒精可能发生氧化还原反应，推测酒精具有一定的：还原性； (5)如图所示，pH为6左右时HClO的含量最高，故为使杀菌效果更好，应将其pH值最好控制在6左右。 18．(14分)铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： (1)印刷电路板用途广泛，电子工业中常用覆铜板为基材，利用FeCl3溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，其化学原理可用化学方程式表示：2FeCl3+Cu==CuCl2+2FeCl2。 ①氧化性：FeCl3 (填“>”或“<”) CuCl2。 ②还原产物为 (填化学式)。 ③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： 。 (2)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·6H2O)作处理剂，反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。 ①FeSO4·6H2O属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 ②该反应中，氧化剂为 (填离子符号)。 (3)工业上通常用黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，其涉及的化学反应方程式之一为aFeS2＋bO2(g)cFe2O3＋dSO2。 已知：FeS2中铁元素为+2价。 ①FeS2中硫元素的化合价为 。 ②该反应中被氧化的元素是 ， 。 【答案】(1)> (2分) FeCl2(2分) (2分) (2)纯净物(1分) Cr2O72-(2分) (3)-1(1分) Fe、S(2分) (2分) 【解析】(1)①氧化还原反应中，元素得电子，化合价降低，体现氧化性，作氧化剂；氧化剂的氧化性大于氧化产物。2FeCl3+Cu==CuCl2+2FeCl2，该反应中，铁元素的化合价由+3降到+2，铜元素的化合价由0升到+2，因此FeCl3是氧化剂，FeCl2是还原产物，Cu是还原剂，CuCl2是氧化产物。氧化剂FeCl3的氧化性大于氧化产物CuCl2；该反应中电子转移的方向和数目为：； (2)纯净物是一种单质或一种化合物组成的物质，有单独的化学式，故FeSO4·6H2O是纯净物；Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，该反应中，铁元素的化合价由+2升到+3，铬元素的化合价由+6降到+3，根据氧化还原反应的规律，氧化剂为Cr2O72-； (3)因为化合物呈电中性，且FeS2中硫元素的化合价为+2价，则铁元素的化合价为+1价，aFeS2＋bO2(g)cFe2O3＋dSO2该反应中，铁的化合价由+1升到+3，被氧化，S的化合价由-1升到+4，被氧化，O的化合价由0降到-2，被还原；化学方程式的配平中，根据铁元素守恒：a=2c，硫元素守恒：2a=d；氧元素守恒：2b=3c+2d；得b=，d=4c，故。 19. 漂白粉既可作漂白剂，又可用作消毒剂。一种以食盐水和石灰石为原料制备漂白粉的工艺流程如图所示。 已知：溶液M中的溶质为和。请回答下列问题： （1）电解食盐水的反应中，氧化剂为_______(填化学式)；气体a的化学式为_______，1 mol气体a中含有_______个质子。 （2）漂白粉的有效成分是_______(写物质的名称)，写出反应1的化学方程式：_______。 （3）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 反应2和反应3都不是氧化还原反应 B. 在反应1中既作氧化剂又作还原剂 C. 石灰石易溶于水 D. 的水溶液不能导电 （4）为了测定溶液M中溶质的含量，同学们进行了如下实验：取100 mL溶液M，滴入稀盐酸，实验时产生气体的体积(已换算成标准状况)和滴入稀盐酸的体积的变化关系如图所示。 ①0～a阶段发生反应的离子方程式为_______。 ②溶液M中和的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. H2O ②. H2 ③. 2NA （2） ①. 次氯酸钙 ②. （3）AB （4） ①. ②. 1:3 【解析】 【分析】电解食盐水生成氢气、氯气和NaOH，氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，漂白粉的有效成分为；煅烧石灰石得到氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成石灰乳，石灰乳的主要成分为，二氧化碳与NaOH溶液反应生成溶液M，溶液M中的溶质为Na2CO3、NaHCO3。 【小问1详解】 电解食盐水的离子方程式为，水中的部分H元素的化合价降低，则氧化剂为H2O，气体a为H2，1mol H2有2NA个质子； 【小问2详解】 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，反应1为氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为； 【小问3详解】 A．反应2为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应3为氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，各元素化合价均不改变，都不是氧化还原反应，A正确； B．反应1为，Cl元素的化合价既升高(0→+1)又降低(0→-1)，则Cl2既作氧化剂又作还原剂，B正确； C．石灰石为碳酸钙，难溶于水，C错误； D．的水溶液为碳酸溶液，碳酸为弱电解质，在水中可部分电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 故答案为AB。 【小问4详解】 反应3为二氧化碳与NaOH反应，溶液M的溶质为Na2CO3、NaHCO3，加入稀盐酸的体积为0~90mL时无气体产生（0~a阶段），说明此阶段发生反应：，则溶液M中的，a点以后NaHCO3(0~a阶段产生的0.045mol及原溶液中含有的)与稀盐酸发生反应：，由于二氧化碳的物质的量为：=0.006mol，则溶液M中的NaHCO3的物质的量为0.015mol，故溶液M中和的物质的量之比为0.015：0.045=1:3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年度高一上学期月考化学考试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法不正确的是( ) A．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 B．《抱朴子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程不涉及氧化还原反应 C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”的原理 D．《神农本草经》中记载：“白青[Cu2(OH)2CO3]味甘平，利明目”，其中的白青属于碱式盐 2．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是( ) A B C D 狗头兽首铜像 精美的青花瓷 流通硬币 地铁列车的车体 3. 一种液氨燃料电池工作时发生的反应为。下列关于该反应的说法错误的是 A. 属于置换反应 B. 有电子的转移 C. 氢元素被氧化 D. 发生还原反应 4. 下列各组物质之间的转化，只加入稀硫酸就能在常温下一步实现的是 A. B. C. D. 5. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A. 铜丝 B. 石墨 C. KCl溶液 D. 熔融的 6. “纳米碳酸钙”是一种粒子直径在几纳米到几十纳米的特殊材料，将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系。下列说法错误的是 A. 该分散系的分散剂是纳米碳酸钙 B. 碳酸钙属于难溶性盐 C. 光束通过该分散系能形成丁达尔效应 D. 该分散系能与稀盐酸反应 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 下列关于2 mol 的叙述中，正确的是 A. 质量为80 g B. 约含有个分子 C. 含有2 mol S和6 mol O D. 摩尔质量为 9．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是( ) A．若a是NaH，其中氢元素的化合价为价 B．b能与水剧烈反应产生氢气 C．c包含Na2O和Na2O2，二者均为碱性氧化物 D．若e是NaHCO3，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 10．关于氧化还原反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10X↑+2Mn2++8H2O，下列说法正确的是( ) A．X为CO B．n(X):n(e-)=1:2 C．酸化高锰酸钾可以用HCl D．还原性： H2C2O4＞Mn2+ 11. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 次氯酸钠与浓盐酸反应： C. 碳酸氢钠与稀硝酸反应： D. 氢氧化铜与稀硫酸反应： 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32 g Cu与1 mol 反应，生成的粒子数为 B. 将0.1 mol NaCl完全溶于500 mL蒸馏水中，所得溶液中 C. 标准状况下，2.24 L 中含有个氢原子 D. 1 mol 中钾元素的质量分数为39% 13．某小组对加热了的NaHCO3固体进行探究，取该样品溶于水制成溶液，向此溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则下列有关说法正确的是( ) A．a、d、e曲线对应的离子分别是、、CO32- B．样品溶液中n(CO32-)：n(HCO3-)=1：1 C．加热前的NaHCO3总质量为33.6g D．消耗盐酸的体积V1：V2=1：3 14．用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+；FeS2、SiO2均与H2SO4不反应。下列有关说法不正确的是( ) A．“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B．“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+ C．“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2 D．“氧化”时离子方程式：4Fe2++8NH3·H2O+O2=8NH4++4FeOOH↓+2H2O 15. 体积为2 L的和的混合溶液中，经测定含有4.8 g ，的物质的量浓度为。下列说法正确的是 A 该混合溶液中含有1.2 mol B. 向该混合溶液中加入足量溶液，可生成白色沉淀的质量为466 g C. 该混合溶液中的物质的量浓度为 D. 向该混合溶液中加入少量金属钠，可观察到有银白色固体生成 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 为了探究新制氯水的性质，同学们按如表所示进行了几组实验。 实验 装置 试剂a 现象 Ⅰ 紫色石蕊溶液 Ⅱ 溶液 产生无色无味气体 Ⅲ 产生白色沉淀 Ⅳ KI溶液和淀粉溶液 溶液变蓝 请回答下列问题： （1）新制氯水中的含氯粒子有、以及_______(填粒子符号)；保存新制氯水的正确方式为_______。 （2）实验Ⅰ的现象为_______，该实验现象体现的新制氯水的性质有_______。 （3）写出实验Ⅱ中产生无色无味气体的离子方程式：_______。 （4）实验Ⅲ的目的是探究新制氯水中是否含有，试剂a可以是_______。 （5）根据实验Ⅳ的现象，写出新制氯水与KI溶液发生反应的离子方程式：_______。 17．(14分)消毒剂是常见的日用或医用化学品，合理使用恰当的消毒剂对保持卫生具有重要的意义。下列表是常见的几种消毒剂： 消毒剂 医用酒精 双氧水 高锰酸钾溶液 84消毒液 主要成分化学式 C2H6O H2O2 NaClO 回答下列有关问题： (1)高锰酸钾的化学式为 。 (2)NaClO属于 (“酸”“碱”“盐”“氧化物”)，其中Cl元素的化合价为 价。 (3)将双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中会观察到溶液紫红色褪去，同时有气泡产生。则推测产生的气体是 (填化学式)，该变化过程中双氧水是 (“氧化剂”、“还原剂”)。 (4)NaClO因具有较强的氧化性而能杀死病菌，但将酒精和84消毒液混合使用，二者的消毒效果均会降低。由此可推测酒精具有一定的 性(“氧化”、“还原”)。 (5)84消毒液中除NaClO外，还含有HClO。HClO的杀菌效果比ClO-好，二者的含量随溶液pH的变化如图所示，为使杀菌效果更好，应将其pH值最好控制在 (选填1、6、7.5、9)左右。 18．(14分)铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： (1)印刷电路板用途广泛，电子工业中常用覆铜板为基材，利用FeCl3溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，其化学原理可用化学方程式表示：2FeCl3+Cu==CuCl2+2FeCl2。 ①氧化性：FeCl3 (填“>”或“<”) CuCl2。 ②还原产物为 (填化学式)。 ③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： 。 (2)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·6H2O)作处理剂，反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。 ①FeSO4·6H2O属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 ②该反应中，氧化剂为 (填离子符号)。 (3)工业上通常用黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，其涉及的化学反应方程式之一为aFeS2＋bO2(g)cFe2O3＋dSO2。 已知：FeS2中铁元素为+2价。 ①FeS2中硫元素的化合价为 。 ②该反应中被氧化的元素是 ， 。 19. 漂白粉既可作漂白剂，又可用作消毒剂。一种以食盐水和石灰石为原料制备漂白粉的工艺流程如图所示。 已知：溶液M中的溶质为和。请回答下列问题： （1）电解食盐水的反应中，氧化剂为_______(填化学式)；气体a的化学式为_______，1 mol气体a中含有_______个质子。 （2）漂白粉的有效成分是_______(写物质的名称)，写出反应1的化学方程式：_______。 （3）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 反应2和反应3都不是氧化还原反应 B. 在反应1中既作氧化剂又作还原剂 C. 石灰石易溶于水 D. 的水溶液不能导电 （4）为了测定溶液M中溶质的含量，同学们进行了如下实验：取100 mL溶液M，滴入稀盐酸，实验时产生气体的体积(已换算成标准状况)和滴入稀盐酸的体积的变化关系如图所示。 ①0～a阶段发生反应的离子方程式为_______。 ②溶液M中和的物质的量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $