精品解析：河北省衡水市武强中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

武强中学2025-2026学年度上学期期中考试 高一化学试题 I卷 选择题 （每题仅有一个正确选项，每题2分，共54分） 1. 金刚石坚硬无比，而石墨却非常柔软。基于此事实，可以判断金刚石和石墨的关系是 A. 同种物质 B. 同素异形体 C. 结构相同 D. 化合物 【答案】B 【解析】 【详解】金刚石和石墨均由碳元素构成，但原子排列方式不同（金刚石为三维网状结构，石墨为层状结构），导致物理性质差异显著。同素异形体是指同种元素组成的不同单质，结构不同但化学性质相似，因此B正确。A、C、D均与事实矛盾。 故答案选：B。 2. 硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。有关KNO3的说法不正确的是 A. 从其阳离子看，属于钾盐 B. 含有氧元素，属于氧化物 C. 从其组成看，属于盐 D. 从其阴离子看，属于硝酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸钾的阳离子是K+，因此属于钾盐，A正确； B．氧化物必须仅含两种元素且其一为氧，而KNO3含K、N、O三种元素，不属于氧化物，B错误； C．硝酸钾由金属阳离子（K+）和酸根（）组成，符合盐的定义，C正确； D．硝酸钾的阴离子是，因此属于硝酸盐，D正确； 故答案选B。 3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A； B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B； C．干冰是指固态二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C； D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D； 选A。 4. 当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。下面与实验有关的图标及说明不正确的是 A．护目镜 B．热烫 C．明火 D．排风 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．护目镜的图标通常为眼睛保护装置的图案，用于提示实验时需佩戴护目镜保护眼睛，A正确； B．“热烫”对应的图标应提示小心高温烫伤，常见为高温物体或火焰相关符号，该图标实际为“洗手”，此处图标与“热烫”不匹配，B错误； C．明火的图标通常为火焰图案，用于提示存在明火操作或需注意防火，C正确； D．排风的图标一般为空气流动符号（如三个弯曲箭头），表示通风排风设备，D正确； 故答案选B。 5. 下列行为不符合安全要求的是 A. 将做实验剩余的药品带回家 B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C. 配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌 D. 不慎洒出的酒精在桌子上着火时，立即用湿毛巾盖灭 【答案】A 【解析】 【详解】A．将实验剩余药品带回家可能引发危险，实验室规定剩余药品不能随意带走，不符合实验安全要求，A错误； B．闻气体时用手扇动少量气体进入鼻孔是正确的操作方法，避免直接吸入有害气体，B正确； C．配制稀硫酸时将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，可防止液体飞溅，符合安全操作，C正确； D．酒精着火用湿毛巾盖灭可隔绝氧气，正确应对方法，D正确； 故选A。 6. 下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是 A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C. 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D. 液氨、石灰水、水银 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．石墨能导电但不是电解质，醋酸溶液能导电，溶质醋酸属于弱电解质，故A错误； B．熔融KOH、熔融NaCl都可以电离出自由移动的离子，属于强电解质能导电，故B正确； C．稀硫酸、氢氧化钠溶液是电解质溶液能导电，纯HNO3不能电离出离子，不能导电，但属于电解质，故C错误； D．液氨不能导电属于非电解质，石灰水能导电是电解质溶液，溶质氢氧化钙是电解质，水银是金属单质能导电，但不是电解质，故D错误； 答案选B。 7. 下列有关Fe(OH)3胶体的叙述正确的是 A. 是一种纯净物 B. 将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中可以制备Fe(OH)3胶体 C. 能产生丁达尔效应 D. 分散质的粒子直径在0.01nm~1nm之间 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体属于分散系，是混合物，A错误； B．将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中得到Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体需将饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热至液体呈红褐色停止加热，B错误； C．胶体能产生丁达尔效应，C正确； D．胶体粒子直径范围为1nm~100nm，D错误； 故选C 8. 下列电离方程式中，错误的是 A. NaHCO3=Na++HCO B. H2SO4=2H++SO C. Na2SO4=2Na++SO D. NaHS=Na++H++S2- 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，A正确； B．硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H++SO，B正确； C．硫酸钠是强酸的正盐，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO，C正确； D．硫氢化钠是弱酸的酸式盐，电离方程式应该为NaHS=Na++HS-，D错误；答案选D。 9. 有一无焰野外加热器，由镁和水反应产生热量来进行加热，化学方程式为Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑，此反应类型属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 【答案】D 【解析】 【分析】化合反应是一种或多种物质化合成一种物质的反应； 分解反应是一种物质分解成多种物质的反应； 复分解反应是两种化合物彼此交换部分成分形成两种新的化合物的反应； 置换反应是一种单质与化合物反应生成一种新的单质和新的化合物的反应； 根据概念判断。 【详解】该反应的特点是一种单质与一种化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，符合置换反应的特点，故D符合； 故选：D。 【点睛】 10. 化学是一门以实验为基础的科学，下列操作正确的是 A．加热液体 B．振荡试管 C．稀释浓硫酸 D．测溶液pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热液体时，试管内液体体积不超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰对试管进行均匀预热（左右移动试管），A正确； B．振荡试管应用手腕力量旋转振荡，而非上下振荡，上下振荡易使液体溅出，B错误； C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中将水倒入浓硫酸中，会导致酸液飞溅，C错误； D．测溶液时，用镊子夹取试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，D错误； 故答案选A。 11. 下列各组离子能大量共存的是 A. K+、Ba2+、SO、CO B. H+、Na+、SO、NO C. Mg2+、OH-、SO、CO D. H+、K+、SO、OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba2+与SO会生成BaSO4沉淀，不能大量共存，A错误； B．H+、Na+、SO、NO之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应，可以共存，B正确； C．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，与CO生成MgCO3沉淀，不能共存，C错误； D．H+与OH-反应生成水，不能大量共存，D错误； 故选B。 12. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是 ①氧化剂发生氧化反应 ②氧化剂具有氧化性 ③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化 ④物质所含元素化合价变化是氧化还原反应的本质特征 A. ①②④ B. ②③ C. ② D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①氧化还原反应中所含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂化合价降低得电子，发生还原反应，①错误； ②氧化剂在反应中元素的化合价降低，得电子，具有氧化性，②正确； ③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素的化合价可能升高，也可能降低；元素可能被氧化，也可能被还原，③错误； ④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），④错误； 故选C。 13. 下列说法正确的是 A. 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 B. 胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有 C. 直径介于1nm～100nm的微粒称为胶体 D. 溶液、胶体、浊液都是均一、透明、稳定的混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体所特有的性质，可用于区分和鉴别胶体与溶液，A正确； B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质胶体微粒直径的大小为1-100nm，而其他分散系的分散质微粒直径不同，B错误； C．胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm，C错误； D．溶液属于均一稳定透明的混合物，胶体属于均一透明的介稳体系，浊液属于不均一、不稳定的混合物，D错误； 故选A。 14. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应碳原子失去4个电子，硅原子得到4个电子，反应的得失电子标反了，正确的为：，A错误； B．该反应中，钠失去两个电子，氢得到两个电子，正确的为：，B错误； C．氯失去两个电子，锰得到两个电子，，C正确； D．铜失去两个电子，硫得到两个电子，反应的得失电子标反了，正确的为：，D错误； 故选C。 15. 在下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．C的化合价从0升到+2，H的化合价从+1降到0，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．Cl的化合价从0变为-1（HCl）和+1（HClO），发生歧化反应，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．H的化合价从+1降到0，O的化合价从-2升到0，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．Na、O、H的化合价在反应前后均未变化，属于非氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 16. 下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是（　　） A. Na＋、OH－、 B. H＋、、Cl－ C. Na＋、K＋、OH－ D. K＋、Na＋、Cl－ 【答案】B 【解析】 【详解】化合物电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸。因此电离出的阳离子有H+的组合符合题意，由此可知，答案为B。 17. 下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O B. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O C. 2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．二者反应除产生H2O外，还有Ba2+与形成BaSO4沉淀，A不符合题意； B．Mg(OH)2难溶于水，主要以固体形式存在，不能拆写成离子形式，B不符合题意； C．H2CO3是二元弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，C不符合题意； D．物质拆分符合实际存在形式，能够表示该反应的实质，D正确； 故答案为D。 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在氧化铁上： B. 将稀盐酸滴在锌片上： C. 将二氧化碳通入足量的氢氧化钾溶液中： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁与稀硫酸反应生成和水，固体氧化物保留化学式，A正确； B．锌与稀盐酸反应应生成，正确的为：，B错误； C．足量KOH与CO2反应生成可溶的K2CO3，碳酸钾不是沉淀，属于强电解质，方程式为：，C错误； D．稀硫酸与Ba(OH)2反应的离子方程式中的系数应为2，正确的方程式为：，D错误； 故选A。 19. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】阴影部分代表氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应和置换反应等基本反应类型，据此回答； 【详解】A．属于氧化还原反应，但也属于置换反应，A不符合题意； B．属于氧化还原反应，也属于化合反应，B不符合题意； C．不是氧化还原反应，C不符合题意； D．属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应和置换反应，D符合题意； 故选D。 20. 下列变化过程一定属于还原反应的是(　　) A. HCl→MgCl2 B. Na→Na＋ C. CO→CO2 D. Fe3＋→Fe2＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl→MgCl2，Cl的化合价没有变化，不是还原反应，故A不符合题意； B．Na→Na＋，钠的化合价升高，是氧化反应，故B不符合题意； C．CO→CO2，C的化合价从＋2升高到＋4，是氧化反应，故C不符合题意； D．Fe3＋→Fe2＋，Fe元素的化合价从＋3降低到+2，是还原反应，故D符合题意； 答案选D。 21. CuO与H2反应的化学方程式为CuO+H2Cu+H2O，其中作还原剂的是 A. Cu B. CuO C. H2 D. H2O 【答案】C 【解析】 【详解】在反应CuO+H2Cu+H2O中，Cu元素的化合价从+2降至0，被还原，CuO为氧化剂；H元素的化合价从0升至+1，被氧化，H2为还原剂。故选C。 22. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆变成豆腐 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属冶炼的实质是金属阳离子得电子被还原为金属单质的过程，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．燃放鞭炮包含燃烧反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．食物腐败是缓慢氧化过程（如有机物被氧化），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．豆浆变成豆腐是蛋白质胶体聚沉，未发生化合价变化，属于物理变化或非氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 23. 反应（未配平）的还原产物是 A. B. C. D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】O2中O的化合价为0，没有发生还原反应，H2O中O的化合价降低，所以H2O是还原产物，故选A。 24. NaH与水反应的化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H2↑，对该反应叙述中正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. NaH中的H为+1价 C. 氧化剂是H2O D. 每1个NaH参加反应时电子转移数为2e- 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的两种反应物均为化合物，没有单质参与，不属于置换反应，A错误； B．NaH中Na为+1价，H为-1价，B错误； C．H2O中的H从+1价降至0价，被还原，H2O是氧化剂，C正确； D．每个NaH中的H元素由-1价变为0价，失去1个电子，每1个NaH参加反应时转移1个电子，D错误； 故选C。 25. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 固体 ②氯化铁溶液 ③酒精溶液 ④有色玻璃 ⑤云、雾 A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①②③④ D. ④⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】胶体能产生丁达尔效应，据此解答。 【详解】固体不是胶体，不能产生丁达尔效应，①符合题意； ②氯化铁溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，②符合题意； ③酒精溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，③符合题意； ④有色玻璃是胶体，能产生丁达尔效应，④不符合题意； ⑤云、雾是胶体，能产生丁达尔效应，⑤不符合题意； 故①②③符合题意，答案选A。 26. 实验是学习化学的重要途径，下列关于氢氧化铁胶体的制备中叙述错误的是 A. 实验中需要使用饱和溶液 B. 煮沸至液体呈红褐色，再继续加热 C. 氢氧化铁胶体的丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的 D. 该分散系中分散质的粒子直径为1∼100nm 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体需将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，使用饱和溶液正确，A正确； B．当液体呈红褐色时，应停止加热，继续加热会导致胶体聚沉，B错误； C．丁达尔效应是胶体粒子散射光线形成的，描述正确，C正确； D．胶体分散质粒子直径范围为1~100nm，描述正确，D正确； 故选B。 27. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法不正确的是 A. 黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体 B. 该反应中氧化剂只有 C. 该反应中还原剂只有C D. 中N元素被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．黑火药爆炸时，反应瞬间产生大量的氮气、二氧化碳等气体，体积急剧膨胀，压力猛烈增大，且反应放出的大量的热量会使温度急剧升高，进一步使气体膨胀，产生了强烈的推力，于是发生了爆炸，A正确； B．由方程式可知，S、KNO3中的S、N元素化合价降低，两者均为氧化剂，B错误； C．由方程式可知，只有C元素的化合价升高，由0价升高为+4价，该反应中还原剂只有C，C正确； D．由方程式可知，N元素化合价降低，发生得到电子的还原反应，D正确； 故选B。 II卷 非选择题 28. 通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 （1）图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为______。 （2）请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：______。 （3）步骤②中能观察到的现象为：当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象。胶体产生的现象称为______，胶体与其他分散系本质区别是______。 【答案】（1）胶头滴管 （2） （3） ①. 丁达尔效应 ②. 分散质粒子的直径大小不同 【解析】 【分析】氢氧化铁胶体的制备原理为，具体操作为向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，得到的胶体可以产生丁达尔效应，据此分析解答。 【小问1详解】 盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为胶头滴管，故答案为：胶头滴管。 【小问2详解】 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 ，故答案为：。 【小问3详解】 步骤②中能观察到的现象为当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”， 而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象，胶体产生的现象称为丁达尔效应；胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同，故答案为：丁达尔效应；分散质粒子的直径大小不同。 29. 完成下列各题： （1）写出下列物质电离方程式 (a)H2SO4______； (b)KOH______； (c)NH4NO3______。 （2）写出下列反应的离子方程式 (a)金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出：______； (b)氯化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀生成：______。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 (a)H2SO4属于强电解质，会完全电离为氢离子和硫酸根离子，电离方程式为； (b)KOH属于强电解质，会完全电离为氢氧根离子和钾离子，电离方程式为； (c)NH4NO3属于强电解质，会完全电离为硝酸根离子和铵根离子，电离方程式为； 故答案为：；；。 【小问2详解】 (a)金属镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，离子方程式为； (b)氯化钡溶液与稀硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀和HCl，离子方程式为； 故答案为：；。 30. 要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题： （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 HCl NaCl CO 第二组 每组分类均有错误，其错误的物质分别是______、______(填化学式)。 （2）有以下物质：①石墨②铝③乙醇④氨水⑤二氧化碳⑥硫酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨氧化钠固体⑩氯化氢气体⑪熔融氯化钠 ①其中能导电的是______(填序号，下同)；属于非电解质的是______。 ②写出物质⑥熔融状态下的电离方程式：______。 （3）下列叙述正确的是______。 A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B. 铜丝能导电，所以铜是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D. CaCO3不溶于水，其水溶液不能导电，所以CaCO3不是电解质 （4）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是______。 A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D. NH4Cl电离的电离方程式是NH4Cl=NH4+ +Cl-，所以NH4Cl不是盐 【答案】（1） ①. CO ②. H2O2 （2） ①. ①②④⑦⑪ ②. ③⑤ ③. NaHSO4=Na++ （3）C （4）C 【解析】 【小问1详解】 第一组中CO不能与碱反应生成盐和水，故不是酸性氧化物(与碱反应只生成一种盐和水的氧化物)，其余分类均正确；第二组中H2O2是过氧化物，不是碱性氧化物(与酸反应只生成一种盐和水的氧化物)，其余分类均正确。 【小问2详解】 ①石墨、铝存在能自由移动的电子，能导电；氨水、氢氧化钡溶液、熔融氯化钠中有能自由移动的阴、阳离子而能导电，其余均不能导电，故能导电的是①②④⑦⑪。非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能自身电离出阴阳离子而导电的化合物，乙醇和二氧化碳符合，故属于非电解质的是③⑤。 ②硫酸氢钠在熔融状态下可完全电离出钠离子及硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++。 【小问3详解】 A．固体氯化钠中的离子不能自由移动而不导电，但溶于水会电离产生自由移动的离子而导电，所以氯化钠是电解质，A错误； B．在铜丝中含自由移动的电子而能导电，但Cu是单质，不是化合物，因此不属于电解质，B错误； C．氯化氢是化合物，溶于水会电离产生自由移动H+、Cl-，所以HCl是电解质，C正确； D．CaCO3是盐，在熔融状态下能电离出钙离子和碳酸根离子，是电解质，D错误； 故答案为C。 【小问4详解】 A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是不一定是酸，如硫酸氢钠，A错误； B．电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱，化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐也能电离出氢氧根离子，B错误； C．由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐，所以化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐，C正确； D．NH4Cl是由铵根离子和酸根离子氯离子组成的化合物，属于盐，D错误； 故答案为C。 31. 完成下列各题： （1）在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是______，既有氧化性又有还原性的是______。 （2）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中， (a)______是氧化剂；______元素被氧化（填元素符号或化学式，以下同)。 (b)______元素的化合价升高，该元素的原子______(填“得到”或“失去”)电子。 (c)用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目：_____。 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 【答案】（1） ①. Mg2＋、H＋ ②. Fe3＋、Fe2＋、S （2） ①. HNO3 ②. Cu ③. Cu ④. 失去 ⑤. 【解析】 【分析】元素处于最高价态，元素具有氧化性；元素处于低价态，元素具有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 【小问1详解】 S2-、I-处于最低价态只具有还原性；Fe3＋、Fe2＋、S处于中间价态既有氧化性又有还原性；Mg2＋、H＋处于最高价态只有氧化性，只有氧化性的是Mg2＋、H＋，既有氧化性又有还原性的是Fe3＋、Fe2＋、S，故答案为：Mg2＋、H＋；Fe3＋、Fe2＋、S； 【小问2详解】 (a) 该反应中Cu失电子化合价升高，Cu是还原剂，铜元素被氧化，HNO3中N元素化合价降低，HNO3为氧化剂，发生还原反应生成的NO为还原产物，故答案为：HNO3；Cu； (b) 该反应中Cu元素的化合价升高、Cu失电子，故答案为：Cu；失去； (c)该反应用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武强中学2025-2026学年度上学期期中考试 高一化学试题 I卷 选择题 （每题仅有一个正确选项，每题2分，共54分） 1. 金刚石坚硬无比，而石墨却非常柔软。基于此事实，可以判断金刚石和石墨的关系是 A. 同种物质 B. 同素异形体 C. 结构相同 D. 化合物 2. 硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。有关KNO3说法不正确的是 A. 从其阳离子看，属于钾盐 B. 含有氧元素，属于氧化物 C. 从其组成看，属于盐 D. 从其阴离子看，属于硝酸盐 3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 4. 当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。下面与实验有关的图标及说明不正确的是 A．护目镜 B．热烫 C．明火 D．排风 A. A B. B C. C D. D 5. 下列行为不符合安全要求的是 A. 将做实验剩余的药品带回家 B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C. 配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌 D. 不慎洒出的酒精在桌子上着火时，立即用湿毛巾盖灭 6. 下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是 A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C. 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D. 液氨、石灰水、水银 7. 下列有关Fe(OH)3胶体的叙述正确的是 A. 是一种纯净物 B. 将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中可以制备Fe(OH)3胶体 C. 能产生丁达尔效应 D. 分散质的粒子直径在0.01nm~1nm之间 8. 下列电离方程式中，错误的是 A. NaHCO3=Na++HCO B. H2SO4=2H++SO C. Na2SO4=2Na++SO D. NaHS=Na++H++S2- 9. 有一无焰野外加热器，由镁和水反应产生热量来进行加热，化学方程式Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑，此反应类型属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 10. 化学是一门以实验为基础的科学，下列操作正确的是 A．加热液体 B．振荡试管 C．稀释浓硫酸 D．测溶液pH A. A B. B C. C D. D 11. 下列各组离子能大量共存的是 A. K+、Ba2+、SO、CO B. H+、Na+、SO、NO C. Mg2+、OH-、SO、CO D. H+、K+、SO、OH- 12. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是 ①氧化剂发生氧化反应 ②氧化剂具有氧化性 ③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化 ④物质所含元素化合价变化是氧化还原反应的本质特征 A. ①②④ B. ②③ C. ② D. ②④ 13. 下列说法正确的是 A. 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 B. 胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有 C. 直径介于1nm～100nm的微粒称为胶体 D. 溶液、胶体、浊液都是均一、透明、稳定的混合物 14. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 15. 在下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 16. 下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是（　　） A. Na＋、OH－、 B. H＋、、Cl－ C. Na＋、K＋、OH－ D. K＋、Na＋、Cl－ 17. 下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O B. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O C. 2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在氧化铁上： B. 将稀盐酸滴在锌片上： C. 将二氧化碳通入足量的氢氧化钾溶液中： D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 19. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 20. 下列变化过程一定属于还原反应的是(　　) A. HCl→MgCl2 B. Na→Na＋ C. CO→CO2 D. Fe3＋→Fe2＋ 21. CuO与H2反应的化学方程式为CuO+H2Cu+H2O，其中作还原剂的是 A. Cu B. CuO C. H2 D. H2O 22. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆变成豆腐 23. 反应（未配平）的还原产物是 A. B. C. D. 和 24. NaH与水反应的化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H2↑，对该反应叙述中正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. NaH中的H为+1价 C. 氧化剂是H2O D. 每1个NaH参加反应时电子转移数为2e- 25. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 固体 ②氯化铁溶液 ③酒精溶液 ④有色玻璃 ⑤云、雾 A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①②③④ D. ④⑤ 26. 实验是学习化学的重要途径，下列关于氢氧化铁胶体的制备中叙述错误的是 A. 实验中需要使用饱和溶液 B. 煮沸至液体呈红褐色，再继续加热 C. 氢氧化铁胶体的丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的 D. 该分散系中分散质的粒子直径为1∼100nm 27. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法不正确的是 A. 黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体 B. 该反应中氧化剂只有 C. 该反应中还原剂只有C D. 中N元素被还原 II卷 非选择题 28. 通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 （1）图中盛有饱和FeCl3溶液仪器名称为______。 （2）请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：______。 （3）步骤②中能观察到的现象为：当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象。胶体产生的现象称为______，胶体与其他分散系本质区别是______。 29. 完成下列各题： （1）写出下列物质的电离方程式 (a)H2SO4______； (b)KOH______； (c)NH4NO3______。 （2）写出下列反应的离子方程式 (a)金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出：______； (b)氯化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀生成：______。 30. 要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题： （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 HCl NaCl CO 第二组 每组分类均有错误，其错误的物质分别是______、______(填化学式)。 （2）有以下物质：①石墨②铝③乙醇④氨水⑤二氧化碳⑥硫酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨氧化钠固体⑩氯化氢气体⑪熔融氯化钠 ①其中能导电的是______(填序号，下同)；属于非电解质的是______。 ②写出物质⑥熔融状态下的电离方程式：______。 （3）下列叙述正确的是______。 A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B. 铜丝能导电，所以铜是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D. CaCO3不溶于水，其水溶液不能导电，所以CaCO3不是电解质 （4）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是______。 A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D. NH4Cl电离的电离方程式是NH4Cl=NH4+ +Cl-，所以NH4Cl不是盐 31 完成下列各题： （1）在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是______，既有氧化性又有还原性的是______。 （2）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中， (a)______是氧化剂；______元素被氧化（填元素符号或化学式，以下同)。 (b)______元素的化合价升高，该元素的原子______(填“得到”或“失去”)电子。 (c)用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目：_____。 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $