精品解析：河北省保定市部分学校2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

河北省保定市2025-2026学年度第一学期10月份联考 高—化学 2025.10 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：苏教版专题1，专题2，专题3第一单元。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国传统文化富载化学知识，下列有关说法正确的是 A. “日照香炉生紫烟”涉及的原理为钾的焰色试验 B. “朱颜绿发照青铜”青铜指的是铜绿 C. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是物理变化 D. 《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”句中涉及氧化还原反应 2. 丁达尔效应是由英国物理学家约翰·丁达尔在1869年研究发现的，是一种光的散射现象。当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 云、雾 B. 氢氧化钡溶液 C. 有色玻璃 D. 氢氧化铁胶体 3. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A. 蒸馏 B. 干馏 C. 凝华 D. 萃取 4. 下列互为同位素的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和碳纳米管 5. 下列物质分类正确的是 A. 、、是碱性氧化物 B. 、、是酸 C. 、、是碱 D. 、、是盐 6. 下列电解质在水中的电离方程式，错误的是 A. B. C. D. 7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C. Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ D. CaCO3CaO+CO2↑ 8. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为 B. 中含有的原子个数为 C. 盐酸中含有的氯化氢分子数为 D. 在常温常压下，含有的分子数为 9. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、Cl-、OH- B. Na+、H+、SO、CO C. Cu2+、K+、Cl-、SO D. Na+、Ca2+、CO、NO 10. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- C 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有 D 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体 溶液中存在 A. A B. B C. C D. D 11. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下图显示的是 A. 氯离子的浓度 B. 氧气的体积分数 C. 氯水的pH值 D. 氯水的导电能力 12. 分别用浓度都为0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为 A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 2：3：6 D. 6：3：2 13. 下列操作使所配制的硫酸溶液浓度偏小的是 A. 趁热将稀释的硫酸溶液转入容量瓶中并定容 B. 定容时，仰视刻度线 C. 洗好的容量瓶未经干燥直接进行实验 D. 用蒸馏水清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入烧杯中 14. 是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备的原理为。下列说法错误的是 A. 生成标准状况下的气体，转移电子 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 该制备反应中，是还原剂 D. 制备过程中，混合液的碱性将减弱 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. (1)48g氧气和48g臭氧(O3)，它们所含的原子数_______ (填“相同”或“不同”，它们在同温同压下的体积比是________。0.2 mol NH3分子与________个CH4含有的电子数相同，与_______g H2O含有的氢原子数相同，与标准状况下____ L CO含有的原子数相等。 (2)483g Na2SO4·10H2O中所含的Na2SO4·10H2O的物质的量是_______； Na2SO4·10H2O的摩尔质量是________，所含Na+的物质的量是________。含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是________。 (3)实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL-1，质量分数为36.5 %。 ①此浓盐酸的物质的量浓度为__________________。 ②取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释为200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_____。 16. I.现有下列物质：①晶体②液态③固体④熔融⑤蔗糖⑥铜⑦⑧⑨固体。 （1）其中能导电的是_______(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 II.就“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下问题： （3）实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是_______。 （4）制备氢氧化铁胶体发生反应的化学方程式是_______。 （5）往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是_______。 III. （6）已知：(稀)。 ①NO是_______产物(填“氧化”或“还原”) ②若反应中有铜溶解，则被还原的的物质的量为_______。 （7）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为： ①氧化剂是_______。 ②用单线桥标出电子转移方向和数目________。 17. 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO、和NaNO3的相互分离。相应的实验过程可用如图表示： 请回答下列问题： (1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：___________；沉淀A：___________；沉淀B：___________。 (2)上述实验流程中加入过量Na2CO3目的是___________。 (3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________(填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________(填操作名称)。 18. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是 ___________。 （2）按图组装好装置后，首先应进行的操作是___________。 （3）实验开始后，I、II处的有色布条褪色的是___________处(填“I”或“II”) （4）装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （5）反应进行一段时间后D中的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （6）装置E的作用是___________。 （7）近年来，随着化学工业快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是某制备氯气的原理示意图。CuO的作用是___________，总反应方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省保定市2025-2026学年度第一学期10月份联考 高—化学 2025.10 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：苏教版专题1，专题2，专题3第一单元。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国传统文化富载化学知识，下列有关说法正确的是 A. “日照香炉生紫烟”涉及的原理为钾的焰色试验 B. “朱颜绿发照青铜”青铜指的是铜绿 C. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是物理变化 D. 《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”句中涉及氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．“日照香炉生紫烟"描写瀑布在光照下的水雾，与K的焰色试验无关，A错误； B．“朱颜绿发照青铜"青铜指的铜合金，而不是铜绿，B错误； C．醋酸能够与发生复分解反应产生可溶性醋酸钙、水、二氧化碳，发生的是化学变化，C错误； D．包含燃放烟花爆竹，属于化学变化，且为氧化还原反应，D正确； 故答案为：D。 2. 丁达尔效应是由英国物理学家约翰·丁达尔在1869年研究发现的，是一种光的散射现象。当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 云、雾 B. 氢氧化钡溶液 C. 有色玻璃 D. 氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】 【分析】胶体具有丁达尔效应，溶液不具有丁达尔效应。 【详解】云、雾、有色玻璃、氢氧化铁胶体都属于胶体，都具有丁达尔效应，氢氧化钡溶液属于溶液，不具有丁达尔效应； 故选B。 3. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A. 蒸馏 B. 干馏 C. 凝华 D. 萃取 【答案】C 【解析】 【详解】“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，类似于碘的凝华，故为凝华操作，且得到固体，蒸馏的对象是互溶的液体混合物，故不是蒸馏，干馏需要隔绝空气加强热，故也不是干馏，萃取不需要加热，故C满足； 答案选C。 4. 下列互为同位素的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和碳纳米管 【答案】C 【解析】 【详解】A．和是H、O元素组成的不同化合物，故不选A； B．和是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选B； C．和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故选C； D．和碳纳米管是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选D； 选C。 5. 下列物质分类正确的是 A. 、、是碱性氧化物 B. 、、是酸 C. 、、是碱 D. 、、是盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2不属于碱性氧化物　，A错误； B．NaHCO3是盐，属于酸式盐，不是酸　，B错误； C．三种物质都是碱，C正确； D．Na2O为氧化物，不是盐，D错误； 故选C。 6. 下列电解质在水中的电离方程式，错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2是二元强碱，电离方程式为，故A正确； B．H2SO4是二元强酸，电离方程式应为，故B错误； C．NaHCO3是弱酸碳酸的酸式盐，电离方程式为，故C正确； D．NaHSO4是强酸硫酸的酸式盐，在水中完全电离为Na+、H+和，电离方程式为，故D正确； 选B。 7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C. Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ D. CaCO3CaO+CO2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙和盐酸发生复分解反应，属于非氧化还原反应，A错误； B．反应前后碳元素化合价升高，铁元素化合价降低，属于氧化还原反应，B正确； C．碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应，属于非氧化还原反应，C错误； D．碳酸钙分解前后无元素化合价升降，属于非氧化还原反应，D错误； 故选B。 8. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为 B. 中含有的原子个数为 C. 盐酸中含有的氯化氢分子数为 D. 在常温常压下，含有的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误； B．1molH2O的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确； C．未指明溶液体积，无法计算HCl的物质的量，HCl溶于水后完全电离，不存在HCl分子，故C错误； D．不是标准状况下，无法计算其物质的量，无法得出11.2LCO2含有的分子数，故D错误； 故答案选B。 9. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、Cl-、OH- B. Na+、H+、SO、CO C. Cu2+、K+、Cl-、SO D. Na+、Ca2+、CO、NO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．H+和OH−反应生成水而不能大量共存，A错误； B．H+和反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，B错误； C．离子之间不发生任何反应，可以大量共存，C正确； D．Ca2+和反应生成沉淀而不能大量共存，D错误； 故选C。 10. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- C 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有 D 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体 溶液中存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中不一定存在，故A错误； B．白色沉淀可能为氯化银、硫酸银等，则溶液中不一定含有Cl-，故B错误； C．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊，该溶液可能含有、等，故C错误； D．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知原溶液中存在，故D正确； 故选：D。 11. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下图显示的是 A. 氯离子的浓度 B. 氧气的体积分数 C. 氯水的pH值 D. 氯水的导电能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中次氯酸见光分解：，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，A错误； B．次氯酸见光分解反应生成氧气，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，B错误； C．反应生成盐酸，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，C正确； D．反应生成盐酸，弱酸生成强酸，随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，与图像不符合，D错误； 故选C。 12. 分别用浓度都为0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为 A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 2：3：6 D. 6：3：2 【答案】D 【解析】 【分析】三种溶液和硝酸银溶液反应生成的氯化银质量相等，则三种溶液中含有氯离子的物质的量相等，设出三种溶液体积，然后计算出三种溶液体积比即可。 【详解】设物质的量浓度都是0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液的体积分别为x、y、z，三种溶液中含有氯离子的物质的量相等，则：0.1x=0.1y×2=0.1z×3，整理可得x：y：z=6：3：2，故选D。 13. 下列操作使所配制的硫酸溶液浓度偏小的是 A. 趁热将稀释的硫酸溶液转入容量瓶中并定容 B. 定容时，仰视刻度线 C. 洗好的容量瓶未经干燥直接进行实验 D. 用蒸馏水清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入烧杯中 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．配制溶液进行转移操作前，应先将容易冷却至室温后在转移至容量瓶，趁热将稀释的硫酸溶液转入容量瓶中并定容，导致所配溶液体积偏小，浓度偏大，故A不符合题意； B．定容时，仰视刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏小，故B符合题意； C．洗好的容量瓶未经干燥直接进行实验，对所配溶液的浓度无影响，故C不符合题意； D．用蒸馏水清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入烧杯中，导致量取的溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏大，故D不符合题意； 答案选B。 14. 是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备的原理为。下列说法错误的是 A. 生成标准状况下的气体，转移电子 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 该制备反应中，是还原剂 D. 制备过程中，混合液的碱性将减弱 【答案】A 【解析】 【分析】化学反应方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，ClO2中Cl元素的化合价由+4变为+3，化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，作氧化剂，NaClO2为还原产物，H2O2中O元素的化合价由-1变为0，失电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，O2为氧化产物。 【详解】A．标准状况下的11.2L气体物质的量为0.5mol，根据氧气与转移电子的关系，生成1mol氧气，转移2mol电子，生成0.5mol氧气，转移1mol电子，A错误； B．ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，其物质的量之比为2：1，B正确； C．根据分析，H2O2中O元素的化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，C正确； D．NaOH是强碱，生成NaClO2，制备过程中混合液的pH降低，碱性减弱，D正确； 答案选A。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. (1)48g氧气和48g臭氧(O3)，它们所含的原子数_______ (填“相同”或“不同”，它们在同温同压下的体积比是________。0.2 mol NH3分子与________个CH4含有的电子数相同，与_______g H2O含有的氢原子数相同，与标准状况下____ L CO含有的原子数相等。 (2)483g Na2SO4·10H2O中所含的Na2SO4·10H2O的物质的量是_______； Na2SO4·10H2O的摩尔质量是________，所含Na+的物质的量是________。含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是________。 (3)实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL-1，质量分数为36.5 %。 ①此浓盐酸的物质的量浓度为__________________。 ②取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释为200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_____。 【答案】 ①. 相同 ②. 3：2 ③. 0.2NA ④. 5.4 ⑤. 8.96 ⑥. 1.5mol ⑦. 322g/mol ⑧. 3.0mol ⑨. 0.6mol ⑩. 11.7mol/L ⑪. 2.925mol/L 【解析】 【分析】(1) O2和O3属于同素异形体，其质量相同、氧原子摩尔质量相同，导致其原子个数相等；根据V=n·Vm=Vm计算二者的体积之比；每个氨气分子和甲烷分子中电子数相等都是10个，要使二者的电子数相等，则二者的物质的量相等，根据N=n·NA计算甲烷分子个数；氨气和水分子中H原子个数相等，则二者的物质的量之比为2：3，再根据m=n·M计算水的质量；结合气体分子中含有的原子个数关系计算CO的物质的量，再根据V=n·Vm计算其体积； (2)根据n=结合物质的组成计算相关物理量，注意摩尔质量在数值上等于相对分子质量； (3)①根据物质的量浓度与质量分数换算式c=计算； ②利用溶液在稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的浓度。 【详解】(1)O2和O3属于同素异形体，其质量相同、氧原子摩尔质量相同，导致其原子个数相等； 根据V=·Vm可知：相同质量时二者的体积之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2； 每个NH3和每个CH4分子中电子数相等都是10个，要使二者的电子数相等，则二者的物质的量相等，n(NH3)=0.2mol，所以n(CH4)=0.2mol；根据N=nNA得甲烷分子个数N(CH4)=0.2mol×NA/mol=0.2NA； NH3和H2O分子中H原子个数相等，由于1个NH3中含有3个H原子，1个H2O分子中含有2个H原子，则二者的物质的量的比与分子中含有的H原子个数呈反比，所以n(NH3)：n(H2O)=2：3；n(NH3)=0.2mol，n(H2O)=0.3mol，所以水的质量m(H2O)=n·M=0.3mol×18g/mol=5.4g； NH3分子中含有4个原子，CO是双原子分子，两种气体含有的原子数目相等，则CO气体的物质的量是氨气物质的量的2倍，所以n(CO)=n(NH3)=0.4mol，则V(CO)=nVm=0.4mol×22.4mol/L=8.96L； (2) M(Na2SO4•10H2O)=322g/mol，n(Na2SO4•10H2O)= 483g÷322g/mol=1.5mol；根据盐的组成可知n(Na+)=2n(Na2SO4•10H2O)=2×1.5mol=3.0mol； 盐Al2(SO4)3电离产生的Al3+、SO42-个数比为2:3，其电离产生的Al3+的物质的量n(Al3+)=0.4 mol，则其中含有的SO42-的物质的量n(SO42-)= n(Al3+)=×0.4 mol=0.6mol； (3)实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL-1，质量分数为36.5 %。 ①根据物质的量浓度与质量分数换算关系,可得此浓盐酸的物质的量浓度c=mol/L=11.7mol/L。 ②由于在稀释前后溶质的物质的量不变，所以根据稀释公式c1·V1=c2·V2计算。取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释为200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度c(稀释)= (11.7mol/L×0.05L)÷0.2L=2.925mol/L。 【点睛】本题考查了以物质的量为中心的有关计算，明确质量、体积、物质的量及阿伏伽德罗定律及其推论是解答本题的关键。在进行计算时，要注意相关物理量的计算公式的运用，并注意物质的微粒构成，充分理解物质的量浓度与质量分数之间的关系进行解答。 16. I.现有下列物质：①晶体②液态③固体④熔融⑤蔗糖⑥铜⑦⑧⑨固体。 （1）其中能导电的是_______(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 II.就“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下问题： （3）实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是_______。 （4）制备氢氧化铁胶体发生反应的化学方程式是_______。 （5）往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是_______。 III. （6）已知：(稀)。 ①NO是_______产物(填“氧化”或“还原”) ②若反应中有铜溶解，则被还原的的物质的量为_______。 （7）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为： ①氧化剂是_______。 ②用单线桥标出电子转移方向和数目________。 【答案】（1）④⑥ （2） ①. ①②③④⑧⑨ ②. ⑤⑦ （3）自来水中含杂质较多，易使制得的胶体马上发生凝聚，导致实验失败 （4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （5）长时间加热会导致氢氧化铁胶体聚沉 （6） ①. 还原 ②. mol （7） ①. NaIO3 ②. 【解析】 【分析】①晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；②液态中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；③固体中离子不能自由移动，不导电，其熔融状态能导电，属于电解质；④熔融中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑤蔗糖自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑥铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑧中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑨固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； 【小问1详解】 根据以上分析，能导电的是熔融、铜，选④⑥。 【小问2详解】 根据以上分析，属于电解质的是晶体、液态、固体、熔融、、固体，选①②③④⑧⑨；属于非电解质的是蔗糖、，选⑤⑦。 【小问3详解】 自来水中含杂质较多，易使制得的胶体马上发生凝聚，导致实验失败，所以“氢氧化铁胶体”的制备实验中必须用蒸馏水； 【小问4详解】 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问5详解】 长时间加热会导致氢氧化铁胶体聚沉，所以“氢氧化铁胶体”的制备实验中不宜长时间加热； 【小问6详解】 ①(稀)反应，硝酸中N元素化合价降低发生还原反应生成NO，NO是还原产物； ②铜的物质的量为1mol，根据反应方程式，若反应中有铜溶解，生成molNO，则被还原的的物质的量为mol。 【小问7详解】 ①反应，NaIO3中I元素化合价降低，所以氧化剂是NaIO3。 ②NaIO3中I元素化合价由+5降低为0，NaHSO3中S元素化合价由+4升高为+6，用单线桥标出电子转移方向和数目为。 17. 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO、和NaNO3的相互分离。相应的实验过程可用如图表示： 请回答下列问题： (1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：___________；沉淀A：___________；沉淀B：___________。 (2)上述实验流程中加入过量Na2CO3目的是___________。 (3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________(填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________(填操作名称)。 【答案】 ①. Ba(NO3)2 ②. BaSO4 ③. AgCl ④. 使溶液中的钡离子和银离子完全沉淀 ⑤. Na2CO3 ⑥. 稀硝酸 ⑦. 冷却结晶 【解析】 【分析】沉淀出NaNO3中的Cl-应加入硝酸银溶液，沉淀出NaNO3中的SO应加入硝酸钡溶液，由于硫酸银微溶，先加过量硝酸钡过滤出硫酸钡沉淀，再加过量硝酸银过滤出氯化银沉淀，加过量碳酸钠溶液使溶液中的钡离子和银离子完全沉淀，过滤，向滤液中加入适量硝酸，除去碳酸钠，蒸发浓缩、冷却结晶，得到NaNO3晶体。 【详解】(1) 根据以上分析，先加过量硝酸钡过滤出硫酸钡沉淀，再加过量硝酸银过滤出氯化银沉淀，试剂X是硝酸钡；沉淀A是硫酸钡；沉淀B是氯化银。 (2)步骤①②加入了过量的硝酸钡、硝酸银，实验流程中加入过量Na2CO3目的是使溶液中的钡离子和银离子完全沉淀； (3) 步骤③加入了过量的碳酸钠，得到的溶液3中肯定含有Na2CO3杂质；Na2CO3和硝酸反应生成NaNO3，为了除去碳酸钠杂质，可以向溶液3中加入适量的稀硝酸，之后蒸发浓缩、冷却结晶可获得NaNO3固体。 【点睛】本题考查物质的分离提纯操作，明确实验目的是解题关键，注意Cl-、SO42-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，把握实验的先后顺序。 18. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是 ___________。 （2）按图组装好装置后，首先应进行的操作是___________。 （3）实验开始后，I、II处的有色布条褪色的是___________处(填“I”或“II”) （4）装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （5）反应进行一段时间后D中的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （6）装置E的作用是___________。 （7）近年来，随着化学工业快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是某制备氯气的原理示意图。CuO的作用是___________，总反应方程式为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）检查气密性 （3）Ⅰ （4） （5） ①. 由无色变为橙色 ②. （6）吸收尾气 （7） ①. 催化作用 ②. 【解析】 【分析】A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气， b中用饱和食盐水除氯化氢、且B中长颈漏斗还可用于平衡气压，装置C用来探究湿润的氯气和干燥氯气是否具有漂白性，D中氯气和溴化钾溶液反应，装置E用来吸收多余的氯气，防止污染大气，以此解答该题。 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗。 【小问2详解】 有气体生成或参加的反应，一定要检查装置的气密性。则按图组装好装置后，首先应进行的操作是检查气密性。 【小问3详解】 实验开始后，I处是潮湿的红布条、II处是干燥的红布条，因为干燥的氯气没有漂白性、与水反应生成的次氯酸具有强氧化性、漂白性，则有色布条褪色的是Ⅰ处。 【小问4详解】 装置A的烧瓶中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、二氯化锰和水，化学方程式为。 【小问5详解】 D中氯气和溴化钾溶液反应生成氯化钾和溴单质，溴水呈橙色，则反应进行一段时间后D中的现象是溶液由无色变为橙色，发生反应的离子方程式为。 【小问6详解】 氯气与氢氧化钠溶液反应，可以生成氯化钠、次氯酸钠和水等，则装置E的作用是吸收尾气，防止污染大气。 【小问7详解】 由图知，氧化铜参加反应后又重新生成，则反应中CuO的作用是催化作用，该总反应的反应物是HCl和氧气、水和氯气是生成物，故总反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $