江苏省南京师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

南京师大附中2025-2026学年度第1学期 高二年级期中考试化学试卷 命题人：高二化学组审阅人：化学教研组 本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量： H1C12016Na23 Mg 24 S32 C135.5Ca40Mn55 选择题（39分) 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.改革开放后，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是 A.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 B.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 C.北斗卫星用到的氮化铝芯片是新型无机非金属材料 D.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 2.下列化学用语或图示正确的是 A.NH3的VSEPR模型： B.二氯甲烷分子的空间填充模型： 价 C.基态s原子的价电子轨道表示式：3s 3p D.用电子式表示CsC1的形成过程： Cs军i:→Cs:Ci: 3.实验室进行海带提碘实验。下列相关原理、装置及操作正确的是 稀盐酸 海带灰 碘水、乙醇 农 丙 A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化剂C2 D.用装置丁萃取2 高二年级化学试卷第1页共8页 4.「CuNH3)4]SO4常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是 A.原子半径：rN>(O)>S) B.第一电离能：N>(O)>(S) C.沸点：H2S>H2O>NH3 D.电负性：xN>xO)>x(Cu) 阅读下列材料，完成5~7题：C、Si及其化合物应用广泛。金刚石和晶体硅具有相似 的结构；CH4具有较大的燃烧热(890.3 kJ-mol-1),常用作燃料；工业上可用CH4与H20反应 生产H2:CH4(g)十H2O(g)C0(g)+3H2(g)△H=+161.1 kJmol-1。用焦炭还原Si02可制 得粗硅，再发生两步反应可制得精硅：Si(s十3HCI(g)二SiHC(g)+H2(g)、SHCL(g)十H2(g) 会Sig+3HCI(g),反应过程中可能会生成SiCL4;硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，通入CO, 生成H2SiO3沉淀。 5.下列说法正确的是 A.1mol晶体硅中含有4 mol Si--Si键 B.金刚石与石墨中碳原子的杂化轨道类型均为$p C.CH4和SiC14的键角均为109281 D.CO2分子的空间构型为V形 6.下列化学反应表示正确的是 A.制粗硅的化学方程式：Si02十2C二Si十2C0个 B.甲烷一空气碱性燃料电池的正极反应式：CH4一8e+10OH一C0+7H2O C.甲烷燃烧的热化学方程式： CH4(g+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H=-890.3 kJ.mol-1 D.硅酸钠溶液中通入过量C02的离子方程式：Si1O?+C02十H20一CO}+H2SO3J 7.对于反应CH4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g),下列说法正确的是 A.反应的平衡常数可表示为K=C(CO)×c8(H2) c(CH) B.该反应的反应物总键能小于生成物总键能 C.该反应在低温下自发进行 D.其他条件相同，增大c(HO),CH4的转化率增大 8.在恒温恒容的密闭容器中，充入1 molNO2,发生反应2NO2(g)N2O4(g),达到平衡后， 继续向该容器中充入2molO2,再次达到平衡时，与原平衡相比，下列值减小的是 风、 c(NO2) B.NO2的转化率 C.正反应速率 D.N2O4的体积分数 (N204) 高二年级化学试卷第2页共8页 9.某理论研究认为：燃料电池（图b)的电极I和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a 和图c所示，已知在图a中，O2获得第一个电子的速率最慢。下列说法正确的是 气体 气体 O.十H+e 质子交换膜 H+e b A.该电池的正极反应方程式为O2+4e+2H20一4OH B.图a中，到i过程的活化能最小 C.负极反应的催化剂是i D.电池工作时，电子通过导线由电极Ⅱ流向电极I 10.丁香挥发油中含丁香色原酮K)、香草酸(M),其结构简式如下： 下列说法正确的是 A.K与足量H2加成后，分子中含有5个手性碳原子 B.M中的碳原子均为sp杂化 OH O HO COOH C.M分子可以发生加成、取代、氧化反应 H.CO CH. H.CO D.K、M共有6种官能团 ☒ M 11.下列四个实验中，实验过程、现象和实验结论中存在错误的是 编号 实验过程和现象 实验结论 将赤铁矿溶于过量盐酸，再向溶液中滴入几滴 ① 赤铁矿中含有二价铁杂质 KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 向盛有5mL0.2 mol.L-1 FeCla3溶液的试管中加入 FeCl3溶液与KI溶液的反应具 ② 5mL0.1molL-1KI溶液，再滴加KScN溶液， 有一定限度 溶液颜色变红 用C0还原Fe2O3,向所得产物中加入足量稀盐 ③ Fe2O3已全部被还原 酸，再滴加KSCN溶液，溶液不变红 向CuSO4溶液中加入铁片，溶液由蓝色变为浅绿 ④ 氧化性：Fe2+>Cu2+ 色，铁片表面出现红色固体 A.①③ B.②③ C.①②④ D.①②③④ 高二年级化学试卷第3页共8页 12.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下CO2和H合成 乙烯的反应为2C02(g)+6H2(g)→4H20(g)+CH2=CH2(g).向1L恒容密闭容器中充入1mol C02和3olH2,测得不同温度下C02的平衡转化率及催化剂的催化效率如题图所示。 下列说法不正确的是 70 C02平衡转化率 60 M(250,50) 50 N 40 30 催化效率M 100150200250300350温度/℃ A.N点的平衡常数比M点的小 B.250℃C时，平衡体系中乙烯的体积分数为月 C.250C时，当CO2的转化率位于M1点时，保持其他条件不变，延长反应时间有可能 使转化率达到50% D.在实际生产过程中，应控制反应温度在250℃左右 13.二氧化碳加氢制甲烷过程中发生如下反应： 反应I:C02(g)+4H2(g)→CH4(g)十2H2O(g)△H1=-164.7 kJ-mol 反应I:C02(g)十H2(g)±C0(g)+H20(g)△H2=+41.2 kJ-mol 在1.01×10Pa条件下，按n起始(CO2):n起始H2)=1:1投料比进行反应，平衡时C02、 CH4和C0占所有含碳物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。已知曲线②对应的物 质为CH4。下列说法不正确的是 熟 80 70 7 A.曲线⑧对应的物质是CO 空 60 B.800C时，反应的化学平衡常数小于1 50- C.温度低于300℃，曲线②对应的纵坐标数 密 % 8 30 ② 值可能大于30% 20A D.500C时，其他条件一定，增大压强，反 10 ③ 1830 应I平衡向逆反应方向移动 300400 500600700800900 温度/C 高二年级化学试卷第4页共8页 非选择题(61分) 14.(13分)氢能是一种重要能源，氢气的制备与应用是研究的重要内容。 I.通过HS分解可获得氢气和单质硫：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)△H。不同压强下，在 密闭容器中充入一定量的HS气体发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压 强的关系如14题-图1所示： H2体积分数 A (1)p1、p2、p3中最大的是▲。 /P2 (2)在温度为T,压强为p2的条件下，充分反应达平衡时HS的分 25% P3 压为▲。（某物质分压=总压强×该物质物质的量分数） 温度C (3)H$分解制氢时，通常向反应器中通入少量空气，先使部分 14题-图1 H2S燃烧，其目的是▲。 IⅡ.工业上利用N2(g)十3H2(g)2NH(g)的反应来制备氨气。 (4)在实验室模拟工业合成氨的过程，温度为T时，向2L恒容密闭容器中投入2.5oN2 和2.5molH2,在催化剂作用下充分反应30min,反应达到平衡，此时NH的物质的量为 1mol。请结合以上信息分析： ①0~30min内，vH2)=▲moL-l.min-1。 ②此温度下该反应的平衡常数K=▲一。 ③在30min后，继续向容器中通入1mol2和1 mol NH,再次达到平衡前，v正▲_y逆 (填“>”、“<”或“=”)。 (⑤)工业上合成氨使用的铁触媒催化剂主要成分为F3O4等，使用前需先用氢气将其还原为 c-Fe。合成氨原料气中混有的H2S杂质会使铁触媒中毒，加入活性ZnO加热可有效避免铁 触媒中毒，其原理用化学方程式表示为▲。 15.(16分)去甲肾上腺素是一种重要的神经递质，以石油裂解产物A和邻甲氧基苯酚为原 料，经过中间体藜芦醛，合成去甲肾上腺素的路线如下所示。 A C3H6光照 OH ① ② OCH: OCH ③ OCH OCH:CH,I NaOH,醇 OCH: HBr 偶化剂.△ 1)03 邻甲氧基苯酚 2)Zn/H,O OH HO NH2I)浓HICI H;CO OCH2 2)调节pHH,C0人 OCH 去甲肾上腺素 G CHO 藜芦醛 高二年级化学试卷第5页共8页 已知：①〔 +R-X(R为烃基，X为卤素原子) (I)C中的官能团包括醚键、▲，B→C的反应类型为▲。 (2)A→B的化学方程式为▲一。 (3)D→E过程中可能产生一种与E互为同分异构体的副产物，请写出该副产物的结构简 式：▲一。 (4)藜芦醛的同系物Y相对分子质量比藜芦醛小14，写出满足下列条件的Y的一种同分异 构体的结构简式：▲。 ①能发生银镜反应；②苯环上的一氯代物只有1种；③核磁共振氢谱有4组峰 (5⑤)试设计以CH-CH和○为有机原料，制备飞○ COOCH2CH3的合成路线： (无机试剂任选) 16.(15分)以软锰矿浆（主要成分MnO2)和烟气（含有S02、O2等）为原料可制备MnS04,进 一步反应可以制备MnC03。已知：MnCO3难溶于水，100℃开始分解；Mn(OH2开始沉淀 时pH=7.7。 (1)向一定量软锰矿浆中匀速通入烟气，溶液中c(H2SO4)、c(MnSO4)随吸收时间的变化如 16题-图1所示。 ①软锰矿浆吸收烟气中SO2生成MnSO4,Mn+基态核外电子排布式为▲。 ②随着吸收时间增加，溶液中cH2$O4)的增加呈现由慢到快的趋势，其主要原因是 0.5 o-c(MnSO) 0.4 ·一c(H2SO4) pH计 搅拌器 0.1 0 0.51.01.52.02.53.0 小h 16题-图1 16题-图2 (2)实验室可以用MnSO4溶液制备高纯MnC03。 ①利用MnSO4溶液和NHHO-NH4HCO3溶液(pH≈9.0)反应制备MnCO3的实验装置如16 题-图2所示，图中分液漏斗中盛放的试剂应为▲一（填字母）。 a.MnSO4溶液b.NH3H2O-H4HCO3溶液 ②上述制备反应的离子方程式为▲一。 高二年级化学试卷第6页共8页 ③尝试设计用MnSO4溶液和NHgH2O-NH4HCO3溶液制备高纯MnCO3的实验方案：将两 种试剂正确放入对应装置中，打开搅拌器和分液漏斗活塞，▲。 (实验中须使用的试剂：HCI溶液、BaCh2溶液、蒸馏水) (3)测定MCO3的纯度：称取20.00g碳酸锰样品（假定杂质不参与反应），将其溶于过量的 稀硫酸，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，发生反应： 2Mn2++NO;+4PO:+2H=2[Mn(PO4)2]3-+NO2 +H2O 除去溶液中的NO和NO后，再加入100.00mL2.00molL-的NH)Fe(SO42溶液，发生 反应： [Mn(PO4)2]3-+Fe2+Mn2++Fe3++2PO2 再用1.00molL-1酸性KMnO4溶液氧化过量的Fe2+,Fe2*反应完全时消耗8.00mL酸性 KMnO4溶液，则样品中MnCO3的纯度为▲（写出计算过程）。 17.(17分)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境 保护的重要课题。 (1)己知：反应I:N2(g)+O2(g)=2NO(g △H1=+179.5 kJ-mol1 反应IⅡ：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2=-112.3kJmoΓ1 反应III:NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △=-234kJmo ①在汽车上安装三元催化转化器可实现反应： 反应IV:2NO(g)+2C0(g)→N2(g)+2CO2(g) △H4=▲_kJmo1。 ②在恒容密闭容器中充入1 mol NO(g)和不同量的CO(g),发生反应IV。 17题-图1中两条曲线分别表示：温度为I时，N0的平衡转化率随”NO} n(CO) 变化的曲线； 在nQNo) n(CO) =1下NO的平衡转化率随宁变化的曲线。表示NO的平衡转化率随云变化的曲 线为▲_（填“I”或“Ⅱ”），请解释曲线Ⅱ变化呈现图示趋势的原因： ▲ nNO) H n(CO) 100 0 +NH3 ③ 中间体X +NO③ 0 60 ①+0， H 42020 -H2O,-N2 H ④ 0 为K 0-V--0-V-0- 过渡态 17题-图1 17题-图2 高二年级化学试卷第7页共8页 (2)用活化后的V2Os作催化剂，在烟气中加入适量NH3,使NO、O2转化为2，反应历程 如17题-图2所示，活化后的V2Os表面具有能提供质子的酸性位，NH3吸附在酸性位上形 成中间体X,NO与X反应生成不稳定的过渡态物质，随后分解生成N2和H2O。 ①写出反应总化学方程式：▲。 ②过程②中，NH被控制在催化剂的表面，形成中间体X,请结合17题-图2的过程和过 渡态的结构在答题卡对应框中补全中间体X的结构：▲一。 ③烟气中若含有一定浓度的HCI气体，NO去除率会明显下降，其可能原因是▲。 (3)工业用漂白粉溶液脱硫脱硝，SO2和NO转化率分别达到 100 100%和92.4%。已知：同浓度下HC10氧化性强于CI10~。 90A 80H ①漂白粉溶液与SO2反应的离子方程式为▲。 70 ②NO转化率随溶液pH变化如17题-图3所示。NO中混 60 品 10 有$O2能提高其转化率，其原因可能是△_。 17题-图3 高二年级化学试卷第8页共8页 南京师大附中2025-2026学年度第一学期高二年级期中考试 化学试卷参考答案 选择题： 2 3 7 小 A 马 B C A D 8 9 10 11 12 13 A D C D B C 非选择题： 14.(1)P3 (2)0.625P2或 8 (3)H2S燃烧放热，为HS分解提供热量，使反应速率加快 (4)①2.5×102： ②2； ③< (5)Zn0+H2S ZnS +H2O 15.(1)羟基、碳碳双键； 取代反应 (2)CH,-CH-CH+Cl2光照CH=CH-CH2-CI+HCI OCH OH OCH; (3) 1&-出6a Br OH COOH HCI CH,CH,CI- KMnO 催化剂，△ H 0 (5)CH2=CH2 浓H,S0 O-CH,CH; H20 CH,CH,OH 催化剂，加热，加压 高二年级化学试卷答案第1页共2页 16.(1)①1s22s22p3s23p3d5或[Ar]3d5 ②生成Mn2+做催化剂，加速了SO2、O2、HO反应生成H2SO4的速率，c(H2SO4)增加明显 (2)①b②Mm2++HC03+NH,H20=MnC03↓+NH4+H2O ③将NH,HO-NHHCO3溶液缓慢滴入到MmSO4溶液中，控制pH略小于7.7；充分反应至不再生 成沉淀；过滤，用蒸馏水洗涤沉淀23次，取最后一次洗涤滤液少许于试管，加盐酸酸化，无现象，再 滴几滴BaC1,溶液，无沉淀生成；将所得沉淀在不高于100℃干燥至恒重 (3)5Fe2+~Mn04,n剩余(Fe2=40mmol,可知nMn2)=160mmol (MnCO3)%= 0.16mol×115gmo1×100%=92.00% 20.00g 17.(1)①-759.8 @L:nNO一定，CO升高，cCO降低，Q.>K,该平衡逆向移动，NO平衡转化率降低 活化后的VOs (2)①4NH3+4N0+O2 4N2+6H2O ② ③NH与HCI生成固体NH4C1,覆盖在催化剂耒面，使活性降低，反应速率减慢， 消耗NH3,cNH)减小，反应速率慢 (3)①Ca2++C10+S02+H0=C1-+CaS04+2H ②SO2与Ca(ClO)2反应生成H+,c(H+)增大，pH减小； SO2与HO反应生成HSO3,c(H)增大，pH减小； 以上过程均使c(HCIO)增大，氧化NO的速率加快 高二年级化学试卷答案第2页共2页