第三章 第9讲 物质的分离和提纯-【优学精研】2026年高考化学一轮总复习教用课件

第9讲　物质的分离和提纯 高中总复习·化学 课标要求 1. 初步学会物质分离、提纯等化学实验基础知识和基本技能。 2. 能综合运用物质的不同性质对常见物质进行分离和提纯。 3. 利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质分离、提纯等简单任务的方案。 考点·全面突破 01 素养提升 3 02 真题·体验品悟 03 课时·跟踪检测 04 考点·全面突破 锁定要点，聚焦应用 目 录 考点一　分离、提纯的基本方法 1. 物质的分离、提纯 分离 将混合物的各组分分开，获得几种纯净物的过程 提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净 化或除杂 目 录 高中总复习·化学 2. 分离、提纯常用的方法与装置 目 录 高中总复习·化学 （1）从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的实验操作包括 、冷 却结晶、 、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用 是 （填序号）。 ①引流　②搅拌加速溶解　③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸 蒸发浓缩　 过滤　 ①③　 （2）过滤后，若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。浑浊的原因可能 是 ⁠。 滤纸破损，滤液超过滤纸边缘　 目 录 高中总复习·化学 （3）硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时 即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2·12H2O]。 溶液不能蒸干的原因是 ⁠。 防止晶体分解失去结晶水　 （4）分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是 ⁠ ⁠ ⁠。 没有打开分 液漏斗颈上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上口的小孔对 齐）　 目 录 高中总复习·化学 3. 结晶与重结晶的应用 图甲、图乙为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。 （1）常温下，由NaCl稀溶液获取NaCl固体的方法是 ⁠。 蒸发结晶　 目 录 高中总复习·化学 （2）常温下由KNO3稀溶液获取KNO3固体的方法是 ⁠ ⁠。 （3）NaCl固体中含少量KNO3，提纯NaCl固体的方式是 ⁠ ⁠。 （4）KNO3固体中含少量NaCl，提纯KNO3固体的方式是 ⁠ ⁠ ⁠。 （5）图乙所示为Na2SO3的溶解度随温度的变化曲线。常温下由Na2SO3稀 溶液获取Na2SO3固体的方法是 ⁠ ⁠。 蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤　 将固体加水溶 解，将溶液蒸发至有大量固体析出，停止加热，趁热过滤　 将固体加水溶 解，将溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，冷却后有固体析出，过 滤　 加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于 34 ℃条件下趁热过滤　 目 录 高中总复习·化学 　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体。 （　×　） （2）根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。 （　×　） （3）用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。 （　×　） × × × 目 录 高中总复习·化学 （5）利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物。 （　×　） （6）蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热。 （　×　） × × （4）在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加。 （　×　） × 目 录 高中总复习·化学 一 分离、提纯中的实验装置与操作 1. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　） 选项 实验 分离方法 原理 A 除去KCl中的MnO2 蒸发结晶 溶解度不同 B 除去碘中的NaCl 加热、升华 NaCl的熔点高，碘易升华 C 分离KNO3和NaCl 重结晶 KNO3的溶解度大于NaCl D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　A项，除去KCl中的MnO2应采用加水溶解，过滤，后将滤液蒸 发浓缩冷却结晶的方法；B项，碘易升华，加热可分离；C项，利用重结晶 方法分离KNO3和NaCl，是利用KNO3的溶解度受温度的影响程度大于 NaCl；D项，食用油和汽油互溶，但沸点不同，应用蒸馏的方法分离。 目 录 高中总复习·化学 2. 下列叙述正确的是（　　） A. 用装置Ⅰ分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 B. 用装置Ⅱ蒸干硫酸亚铁溶液制备FeSO4·7H2O C. 用装置Ⅲ将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到胆矾晶体 D. 用装置Ⅳ分离Cl2与KI溶液反应生成的碘 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，可以采用分液法进行分离，A 项正确；FeSO4·7H2O易被氧化，且蒸干易失去结晶水，应该采用蒸发浓 缩、冷却结晶的方法来制备，B项错误；硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结 晶可得到CuSO4·5H2O，但仪器应选蒸发皿，C项错误；应采用萃取、分 液、蒸馏的方法得到I2，D项错误。 目 录 高中总复习·化学 二 分离、提纯中的沉淀洗涤 3. 从铝土矿（含有Fe2O3、SiO2等杂质）中提取氧化铝的流程如图所示： 洗涤滤渣c的实验操作方法是 ⁠ ⁠。 沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完 全浸没滤渣，待蒸馏水自然流干后，重复操作2～3次 目 录 高中总复习·化学 4. 二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K2[Cu（C2O4）2]·2H2O}制备流程如下： （已知：H2C2O4 CO↑＋CO2↑＋H2O） 制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过 滤、洗涤。 （1）用双层滤纸过滤的原因是 ⁠ ⁠。 （2）用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净： ⁠ ⁠ ⁠。 防止CuO颗粒穿过滤纸或防止滤纸破 损 取少量最 后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干 净 目 录 高中总复习·化学 　　（1）沉淀洗涤的答题规范 注洗涤液（沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液） 　↓ 标准（使洗涤液完全浸没沉淀或晶体） 　↓ 重复（待洗涤液自然流尽后，重复操作2～3次） 目 录 高中总复习·化学 （2）判断沉淀是否洗净的答题规范 取样（取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中） 　↓ 加试剂[加入××试剂（必要时加热，如检验N ）] 　↓ 现象（不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体） 　↓ 结论（说明沉淀已经洗涤干净） 目 录 高中总复习·化学 考点二　化学提纯法及其应用 1. 除杂“四原则” （1）不增，不得引入新的杂质。 （2）不减，尽量不减少被提纯和分离的物质。 （3）易分离，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离。 （4）易复原，被提纯物质转化后要易被复原。 目 录 高中总复习·化学 2. 除杂操作“四注意” （1）除杂试剂要过量。 （2）过量试剂需除去。 （3）选择的途径要最佳。 （4）除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。 目 录 高中总复习·化学 3. 物质分离提纯常用的化学方法 主要成分（杂质） 除杂试剂 主要操作 方法 N2（O2） 灼热的 ⁠ 用固体吸 收气体 CO2（CO） 灼热的 ⁠ CO（CO2） NaOH溶液 洗气 CO2（HCl） ⁠ SO2（HCl） ⁠溶液 Cu网　 CuO　 饱和NaHCO3溶液 饱和NaHSO3　 目 录 高中总复习·化学 主要成分（杂质） 除杂试剂 主要操作方法 NaHCO3溶液 （Na2CO3） 通入过量 ⁠ 杂转纯 FeCl2溶液（FeCl3） 加入过量 、过滤 CuCl2溶液（FeCl3） 加入 、Cu（OH）2或 Cu2（OH）2CO3 调pH法（将杂质 转化为沉淀后过 滤） 粗铜 精铜、CuSO4溶液 电解精炼 CO2　 铁粉　 CuO　 目 录 高中总复习·化学 　正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。 （　√　） （2）通过灼热的CuO除去H2中的CO。 （　×　） （3）乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。 （　×　） （4）除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤。 （　×　） （5）除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。 （　√　） （6）向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3。 （　×　） √ × × × √ × 目 录 高中总复习·化学 一 物质除杂化学方法的选择 1. （2024·南京期中）下列除杂方法不正确的是（　　） 选项 物质 杂质 方法 A C Fe 加入足量HCl溶液，充分反应，过滤 B CO2 HCl 通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 C Na2CO3溶液 NaHCO3 向溶液中滴加适量NaOH溶液 D FeCl2溶液 FeCl3 向溶液中加入足量Cu粉，充分反应，过滤 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，引入新杂质，应加铁 粉，D错误。 目 录 高中总复习·化学 2. 常见固体混合物除杂（括号内为杂质）。 （1）Na2CO3固体（NaHCO3），方法： ，化学方程 式： ⁠。 （2）NaCl（I2），方法： ⁠。 （3）Fe2O3（Al2O3），方法： ，离子 方程式： ⁠。 （4）CuO（C），方法： ，化学方程式： ⁠ ⁠。 （5）镁粉（铝粉），方法： ，化学方 程式： ⁠。 加热分解　 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 加热使I2升华　 加过量NaOH溶液，过滤、洗涤　 Al2O3＋2OH－＋3H2O 2[Al（OH）4]－ 在空气中灼烧　 C＋ O2　 CO2 加过量NaOH溶液，过滤、洗涤　 2Al＋2NaOH＋6H2O 2Na[Al（OH）4]＋3H2↑ 目 录 高中总复习·化学 二 物质分离提纯试剂、装置的选择 3. 下列实验的试剂、装置选用不合理的是（　　） 目 录 高中总复习·化学 选项 实验目的 选用试剂 选用装置 A 除去Cl2中少量的HCl、H2O 试剂a为饱和氯化钠溶液 甲 B 除去NH3中少量的H2O 试剂b为无水氯化钙 乙 C 除去H2中少量的HCl、H2O 试剂b为碱石灰 乙 D 除去N2中少量的O2 足量铜网 丙 解析： 　干燥管中的无水CaCl2在除去水的同时也吸收NH3，B项错误。 √ 目 录 高中总复习·化学 4. 下列实验的试剂、装置选用不合理的是（　　） 目 录 高中总复习·化学 选项 气体（括号内为 杂质） 除杂试剂 装置 A CO2（SO2） 饱和NaHCO3溶液 A B CO2（CO） 灼热CuO C C CO（CO2） NaOH浓溶液或碱石灰 A或B D CH4（CH2 CH2） 溴水 B 解析： 　U形管中为液体时，不能使气体顺利通过，球形干燥管不能装液 体除杂。 √ 目 录 高中总复习·化学 素养提升 3 推陈出新——减压原理在物质分离、提纯中的应用 目 录 　 1. 减压蒸馏 （1）减压蒸馏又称真空蒸馏，是分离和提纯化合物的一种重要方法，可 降低组分的沸点，降低蒸馏温度，适用于高沸点物质和受热易分解、氧化 或聚合的化合物的分离和提纯。 目 录 高中总复习·化学 （2）实验装置 操作要点：①克氏蒸馏头可使液体即使冲入弯管但也不能进入冷凝管。 ②毛细管距瓶底1～2 mm，其在减压蒸馏时使极少量的空气进入液体 而产生微小的气泡，形成液体沸腾的汽化中心，防止液体暴沸，使蒸 馏平稳发生。 目 录 高中总复习·化学 2. 减压过滤——抽滤 （1）减压过滤：利用抽气泵使吸滤瓶中的压强减小，以达到固液分离的 目的，优点是过滤速率大，且得到的固体较为干燥。 （2）实验装置 目 录 高中总复习·化学 ①安全瓶中导管应左短右长，防止操作不当引起倒吸。 ②停止抽滤时，先打开安全瓶上的活塞，接通大气，使吸滤瓶内恢复常压 状态，再关闭抽气系统。 ③洗涤漏斗内的固体时，可直接用少量洗涤剂淋洒在固体上，然后再抽滤 一次。 ④减压过滤不宜过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，胶状沉淀易透过滤纸， 颗粒太小的沉淀易形成密实层，降低过滤速度。 （3）实验注意问题 目 录 高中总复习·化学 1. 下列关于实验操作的说法正确的是 ⁠。 （已知：对甲氧基苯丙酰胺晶体在冷水中溶解度小，在热水中溶解度较大） BC　 A. 减压蒸馏采用如图所示装置，装置中的D为 毛细管，也可以用沸石代替 B. 减压蒸馏过程中，可以通过控制G处的旋塞停止减压 C. 在对甲氧基苯丙酰胺的合成过程中，析出的晶体可以用冷水洗涤 D. 减压过滤不宜用于过滤颗粒太小的沉淀，因为颗粒太小的沉淀在快速 过滤时易透过滤纸 目 录 高中总复习·化学 解析：减压蒸馏中的毛细管除起防暴沸作用外，还有调节装置内压强的作 用，不能用沸石代替，A错误；G处的旋塞旋转到一定程度，可使装置与大 气连通，即可停止减压，B正确；对甲氧基苯丙酰胺晶体在冷水中溶解度 小，可用冷水洗涤，减少产品损失，C正确；过滤颗粒太小的沉淀时颗粒 易形成密实层，使减压过滤速率减小，D错误。 目 录 高中总复习·化学 2. 抽滤装置如图所示，若转移BaSO4沉淀时，烧杯内壁残留少量沉淀，可 用吸滤瓶中的滤液进行冲洗。冲洗操作的合理顺序为 （填字母，下 同）→ → → →将BaSO4及滤液转移至布氏漏斗。 a.拔掉橡皮管　b.拔下布氏漏斗　c.将吸滤瓶倾斜支管口向上　d.将吸滤 瓶倾斜支管口向下　e.从支管小心倒出滤液冲洗沉淀　f.从上口用玻璃棒 引流部分滤液入烧杯 a　 b　 c　 f　 目 录 高中总复习·化学 解析：转移BaSO4沉淀时，若烧杯内壁残留少量沉淀，用吸滤瓶中的滤液 进行冲洗时，要先停止抽滤操作，此时要防倒吸，故冲洗操作合理的顺序 为拔掉橡皮管→拔下布氏漏斗→将吸滤瓶倾斜支管口向上→从上口用玻璃 棒引流部分滤液入烧杯→将BaSO4及滤液转移至布氏漏斗。 目 录 高中总复习·化学 3. （2024·聊城二模）五氯化锑（SbCl5）主要用作氟化工的催化剂、纺织 工业织物的阻燃剂、染料工业的中间体。实验室根据反应SbCl3＋ Cl2 SbCl5，利用如下装置制备SbCl5（加热及夹持装置略）。 已知SbCl3、SbCl5的部分性质如下： 目 录 高中总复习·化学 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 SbCl3 73.4 223（101.3 kPa） 均极易水解　 SbCl5 2.8 176（101.3 kPa，140 ℃时分解） 68（1.86 kPa），79（2.9 kPa） 目 录 高中总复习·化学 （ⅱ）……，控制三颈烧瓶反应温度在80 ℃，通入Cl2至反应结束，通入N2 排净装置中Cl2； （ⅲ）在b处连接减压装置，……，打开减压装置，三颈烧瓶中液体流入双 颈烧瓶，……，减压蒸馏，收集目标物质。 （1）步骤（ⅱ）反应温度控制在80 ℃的主要目的是 ⁠ ⁠。 解析： 80 ℃时，SbCl3熔化为液体，可以增大SbCl3与氯气的接触面 积，提高SbCl3与氯气的反应速率。 提高SbCl3与氯气的 反应速率 实验室制备SbCl5的步骤如下： （ⅰ）连接好仪器，检验装置气密性，加入试剂； 目 录 高中总复习·化学 （2）步骤（ⅲ）打开减压装置前的操作是 ，用 减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是 ⁠。 解析： 由实验装置知，反应完成后，关闭活塞1、打开活塞2，减压 转移三颈烧瓶中生成的SbCl5至双颈烧瓶中；根据表中提供信息知，SbCl5 容易分解，用减压蒸馏而不用常压蒸馏，可以防止SbCl5分解。 关闭活塞1、打开活塞2　 防止SbCl5分解　 目 录 高中总复习·化学 （3）减压蒸馏时若控制压强为1.86 kPa，温度计的读数应为 ℃，减 压蒸馏时玻璃毛细管的作用是 ⁠ ⁠。 解析： 根据表中数据知，压强为1.86 kPa时，SbCl5沸点为68 ℃，所 以温度计的读数应为68 ℃；毛细管的作用是减压蒸馏时连通大气，可吸入 极少量空气，防止液体暴沸。 68　 减压蒸馏时连通大气，可吸入极少量空 气，防止液体暴沸 目 录 高中总复习·化学 （4）该实验装置存在一处明显的设计缺陷，该缺陷是 ⁠ ⁠。 解析： 球形冷凝管上方缺少盛有碱石灰的干燥装置，即用于吸收未 反应的氯气，防止污染环境，同时防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶中导致 三氯化锑与SbCl5水解。 球形冷凝管上方 缺少盛有碱石灰的干燥装置 目 录 高中总复习·化学 真题·体验品悟 感悟高考，明确方向 目 录 1. 判断正误：（正确的打“√”，错误的打“×”） （1）（2024·浙江6月选考）装置图可用于从碘水中萃取碘 （　√　） 解析： 萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行分离混合 物，装置图可用于从碘水中萃取碘，正确。 √ 目 录 高中总复习·化学 （2）（2024·北京高考）从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 （　√　） 解析： NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得 NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，正确。 √ 目 录 高中总复习·化学 （3）（2023·北京高考）除去CO2中混有的少量HCl （　×　） 解析： Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选 用饱和NaHCO3溶液，错误。 （4）（2024·吉林高考）除去乙醇中少量的水的方法是：加入金属Na，过 滤（　×　） 解析： 金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能 用金属Na除去乙醇中少量的水，错误。 × × 目 录 高中总复习·化学 2. （2022·海南高考2题）《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方 法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”其中未涉及的操作是 （　　） A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发 解析： 　水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作 方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法 是粉碎和溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的 操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发结晶，涉及的操作方法 是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取。 √ 目 录 高中总复习·化学 3. （2023·海南高考3题）下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试 剂合理的是（　　） A. CO2（HCl）：饱和Na2CO3溶液 B. NH3（H2O）：碱石灰 C. C2H2（H2S）：酸性KMnO4溶液 D. C2H4（SO2）：P4O10 解析： 　二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A错误；氨气和碱石 灰不反应，水和碱石灰反应，合理，B正确；酸性高锰酸钾会把乙炔氧 化，C错误；P4O10、二氧化硫均为酸性氧化物，二者不反应，不能除去二 氧化硫，D错误。 √ 目 录 高中总复习·化学 4. （2024·甘肃高考16题节选）某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成 MnS2O6，再与Na2CO3反应制备Na2S2O6·2H2O的方案： 适量水 过滤取滤液 Na2S2O6·2H2O （1）步骤Ⅲ滴加饱和Ba（OH）2溶液的目的是 ⁠ ⁠。 除去过量的SO2（或 H2SO3） 解析： 步骤Ⅲ中滴加饱和Ba（OH）2溶液可除去过量的S ，防止 后续步骤中H2SO3与Na2CO3溶液反应，增加Na2CO3溶液的用量，同时防止 产品中混有杂质。 目 录 高中总复习·化学 （2）步骤Ⅳ生成MnCO3沉淀，判断Mn2＋已沉淀完全的操作是 ⁠ ⁠ ⁠。 静置，向 上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明Mn2 ＋已沉淀完全 解析： 若Mn2＋已沉淀完全，则向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，不再产生沉淀。 目 录 高中总复习·化学 （3）将步骤Ⅴ中正确操作或现象的字母填入相应括号中。 将滤液倒入蒸发皿中→用酒精灯加热→（　 　）→（　 　）→ 停止加热→（　 　）→过滤 A. 蒸发皿中出现少量晶体 B. 使用漏斗趁热过滤 C. 利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D. 用玻璃棒不断搅拌 E. 等待蒸发皿冷却 D A E 目 录 高中总复习·化学 解析： 由实验方案可知，步骤Ⅴ为从溶液中得到含结晶水晶体的过程，用酒精灯加热时，需用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，液体飞溅，至蒸发皿中出现少量晶体，停止加热，等待冷却结晶，随后过滤、洗涤、干燥即可得到Na2S2O6·2H2O。 目 录 高中总复习·化学 课时·跟踪检测 培优集训，提升素养 目 录 1. （2025·武汉模拟）古代文献中记载了很多化学研究成果，在下列古代 文献中所涉及的实验方法错误的是（　　） 选项 古代文献 实验方法 A 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁， 尽服之……截疟” 分液 B 《本草纲目》中“（烧酒）其法用浓酒和糟入甑，蒸令 气上，用器盛滴露” 蒸馏 C 《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋 汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面” 灼烧 D 《神农本草经》中“一丹二袖；膏药成稠，三上三下， 熬枯去渣……” 过滤 一、选择题（本题包括9小题，每小题只有一个选项符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　取一把青蒿，用2 L水浸泡（“渍”为浸泡），搅碎过滤取汁 液，实验方法为过滤，A项错误；利用酒精与水的沸点不同进行分离，为 蒸馏操作，B项正确；“晒干烧灰”中涉及的操作是灼烧，C项正确；“去 渣”中涉及过滤操作，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 2. 下列实验操作中正确的是（　　） A. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度一定比水大 B. 沉淀洗涤时，须向漏斗中加水至恰好没过固体，待水自然流干后，反复 操作2～3次 C. 蒸发操作时，必须使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 D. 蒸馏时，应使温度计水银球伸入液体中 解析： 　萃取操作时，萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小，A错 误；蒸发时，待剩余少量液体时停止加热，利用余热蒸干即可，C错误； 温度计用于测量馏分温度，应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 3. 某实验小组只领取下列仪器（或用品）：铁架台（带铁夹、铁圈）、三 脚架、陶土网、烧杯、普通漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸 发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器用品，不能进行的实验操 作是（　　） A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 解析： 　蒸发需要铁架台（带铁夹、铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精 灯；萃取需要分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁夹、铁圈）等；过滤需要普 通漏斗、烧杯、铁架台（带铁夹、铁圈）、滤纸、玻璃棒等；蒸馏需要铁 架台（带铁夹、铁圈）、酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、 锥形瓶等，D项不能进行。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 4. 下列实验操作中，能够达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去KNO3固体中少量的 NaCl 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤 B 除去H2S气体中少量的SO2 通入酸性KMnO4溶液中，洗气 C 分离胶体与溶液 将混合物置于普通漏斗中过滤 D 除Cl2气体中混有的HCl 通入NaOH溶液中，洗气 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 解析： 　硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠溶解度受温度影响 较小，可采取加水溶解、蒸发浓缩形成饱和溶液、冷却热饱和溶液使 KNO3先结晶出来、过滤的方法，A项能够达到实验目的；SO2和H2S均能和 酸性KMnO4溶液反应，且H2S与SO2不能共存，胶体和溶液均能通过滤纸， HCl和Cl2均能和NaOH溶液反应，B、C、D项不能达到实验目的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 5. 下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是（　　） A. 硝基苯（苯）——蒸馏 B. 乙烯（SO2）——氢氧化钠溶液 C. 己烷（己烯）——溴水，分液 D. 乙酸乙酯（乙醇）——碳酸钠溶液，分液 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 解析： 硝基苯和苯是沸点不同的互溶液体，可以用蒸馏法分离，A正 确；乙烯不与氢氧化钠溶液反应且不溶于水，二氧化硫是酸性氧化物，可 以被氢氧化钠溶液吸收，可以实现两种气体分离，B正确；己烷和己烯为 互溶液体，己烷不与溴水反应，但可以萃取溴水中的溴，己烯可以与溴水 发生加成反应生成二溴代物，属于有机化合物，仍然可以溶于己烷，因此 不能用分液法分离，C错误；乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，乙醇易溶于 水，液体分层，通过分液进行分离，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 6. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质选用的试剂或操作方法正确的是 （　　） 序号 物质 杂质 选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ H2 CO2 通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通 过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3固体 CaCO3 溶解、过滤、蒸发 A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 解析： 　①加入氯化铁，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸铁除杂，错 误；②铁可置换出铜，可除去杂质，正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反 应，可除去杂质，干燥后得到纯净的氢气，正确；④碳酸钙不溶于水，可 用过滤的方法除去，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 7. （2024·武汉期中）下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 （　　） A. 用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸 B. 用图②所示装置可以用乙醇提取碘水中的碘单质 C. 用图③所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物 D. 用图④所示装置可除去CO2中混有少量HCl √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 解析： 　苯甲酸的溶解度不大、随温度升高而增大，形成热饱和溶液以 后，可选图中过滤装置，趁热过滤可减少溶解损失，再冷却结晶，达到提 纯苯甲酸的目的，A符合题意；乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，不 能达到实验目的，B不符合题意；采用蒸馏方法分离互溶、沸点不同的液 体混合物时，应该使用温度计测量馏分的温度，不能达到实验目的，C不 符合题意；CO2、HCl都能与Na2CO3溶液发生反应，不能用于除杂，不能 达到实验目的，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 8. 工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图）从柠檬、橙子和柚子等 水果的果皮中提取的精油（香料）90％以上是柠檬烯。 　　 提取柠檬烯的实验操作步骤如下： （1）将1～2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30 mL水； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 （2）打开活塞K，加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水 蒸气冒出时旋紧活塞K，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到 在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是（　　） A. 当馏出液无明显油珠、澄清透明时，说明蒸馏完成 B. 蒸馏结束后，为防止倒吸，立即停止加热 C. 长导管作安全管，能平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸 D. 要得到纯精油，还需要进行萃取、分液、蒸馏操作 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 解析： 　柠檬烯不溶于水，密度比水小，因此当馏出液无明显油珠、澄 清透明时，说明蒸馏完成，A正确；蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶 液中移出，再停止加热，B错误；长导管与大气相通，能够平衡气压，防 止由于导管堵塞引起爆炸，C正确；得到的精油中含有其他成分，要想得 到纯的柠檬烯，要进行萃取、分液、蒸馏操作，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 9. （2023·福建高考7题）从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯 甲醇和苯甲酸的过程如下： 已知甲基叔丁基醚的密度为0.74 g·cm－3。下列说法错误的是（　　） A. “萃取”过程需振荡、放气、静置分层 B. “有机层”从分液漏斗上口倒出 C. “操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸 D. “洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 解析： 　“萃取”过程需振荡、放气、静置分层，A正确；甲基叔丁基醚 的密度为0.74 g·cm－3，密度比水小，所以要从分液漏斗上口倒出，B正 确；“操作X”是将苯甲醇从有机物中分离出来，可以利用沸点不同用蒸 馏的方法将其分离出来；“试剂Y”的作用是将苯甲酸钾转化为苯甲酸， 所以可选用盐酸，C正确；苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度， “洗涤”苯甲酸，用蒸馏水的效果比用乙醇好，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 二、非选择题（本题包括1小题） 10. （2024·淄博模拟）（1）茶叶中含有丰富的有机物，通过不同提取方 法可以获得不同的有机物成分。 从茶叶中提取咖啡因的主要流程如下： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 上述步骤中主要利用化学变化进行物质分离的是 （填数字）。 ③　 资料：咖啡因能溶于乙醇等溶剂，120 ℃升华显著，熔点为238 ℃ 第①步使用乙醇提取咖啡因的操作方法（名称）是 ⁠。 步骤②使用的装置是 （填字母）。 萃取　 c　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 解析： 茶叶末中加入乙醇，萃取有机成分，得到提取液后经过蒸馏 浓缩得到浓缩液，加入生石灰吸收水分，反应得到粉状物，经过升华提纯 分离出咖啡因。第①步使用乙醇提取咖啡因的原因是咖啡因能溶于乙醇等 溶剂，其操作方法是萃取；步骤②是蒸馏，需要使用的装置是c；第①步是 萃取，属于物理变化，第②步是蒸馏，属于物理变化，第③步加入CaO和 浓缩液中的水反应生成Ca（OH）2，属于化学变化，第④步是升华，属于 物理变化。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 （2）青蒿素为无色针状晶体，熔点为156 ℃，沸点为389.9 ℃，热稳定性 差。易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯等有机溶剂。如图为从青蒿中提取青蒿 素的操作过程。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 ①操作Ⅰ中，会用到的装置是 （填字母）。 ②操作Ⅲ的名称是 ⁠。 B　 重结晶　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 （3）草酸铁钾{Kx[Fe（C2O4）y]·3H2O（Fe为＋3价）}为亮绿色晶体，易 溶于水，难溶于乙醇。110 ℃失去结晶水，230 ℃或见光易分解，是一种 军用光敏材料。实验室制备草酸铁钾的流程如下： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 ①结晶时将饱和溶液用冰水浴冷却的目的是 ⁠， 避光晾干的目的是 ⁠。 ②用乙醇洗涤而未用水洗涤的目的是 ⁠。 有利于析出更多的晶体　 防止晶体见光分解　 减少洗涤过程中的溶解损耗　 解析： ①操作Ⅰ后得到提取液和残渣，故操作Ⅰ为过滤，会用到的装置是B。②固体提纯一般是用重结晶的方法，青蒿素为无色针状晶体，操作Ⅲ为青蒿素粗品提纯，故名称是重结晶。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 THANKS 演示完毕 感谢观看 $