第三章 第10讲 物质的检验、鉴别与推断-【优学精研】2026年高考化学一轮总复习教用课件

该高中化学高考复习课件聚焦物质的检验、鉴别与推断核心考点，依据新课标要求梳理常见离子（Fe³⁺、NH₄⁺等）、气体（CO₂、NH₃等）的检验方法及物质推断原则，对接高考评价体系分析离子检验（占比约45%）、物质鉴别（占比约35%）等高频考点，归纳“沉淀法”“气体法”等常考题型。 课件亮点在于“真题体验+技巧突破”，精选2023-2024年安徽、全国乙卷等高考真题，以科学思维（证据推理）和科学探究与实践（方案评价）素养为指导，如解析2023全国乙卷白色粉末推断题时，提炼“肯定性-互斥性-电中性”三步法，帮助学生掌握离子共存判断等技巧，教师可据此精准定位学生薄弱点，提升复习效率。

第10讲　物质的检验、鉴别与推断 高中总复习·化学 课标要求 1. 了解常见离子、常见气体的检验方法，能根据实验现象进行物质推断。 2. 了解常见物质的鉴别方法与鉴别实验方案的评价。 考点·全面突破 01 真题·体验品悟 02 课时·跟踪检测 03 考点·全面突破 锁定要点，聚焦应用 目 录 考点一　常见离子与气体的检验 1. 常见阳离子的检验 （1）Fe3＋的检验 目 录 高中总复习·化学 （2）Fe2＋的检验 目 录 高中总复习·化学 （3）N 的检验 N 产生使湿润的红色石蕊试纸 ⁠的气体 （4）焰色试验法检验 金属 元素 锂 钠 钾 铜 钡 钙 焰色 紫 红 色 ⁠色 色（透过 蓝色钴玻璃观 察） ⁠ 色 黄绿色 砖红色 变蓝　 黄　 紫　 绿　 目 录 高中总复习·化学 2. 常见阴离子的检验 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验阴离子的 方法归纳为三种类型：Ⅰ.生成沉淀；Ⅱ.生成气体；Ⅲ.显现特殊颜色。 目 录 高中总复习·化学 （1）生成沉淀 阴离子 试剂 实验现象（证据） Cl－Br－I－ AgNO3溶液和稀硝酸 产生 色沉淀→Cl－ 产生 色沉淀→Br－ 产生 色沉淀→I－ S 稀盐酸和BaCl2溶液 先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2 溶液产生 ⁠色沉淀 C CaCl2溶液和稀盐酸 先加CaCl2溶液产生 色沉淀， 再加稀盐酸沉淀 ，并产生无 色无味的气体 白　 浅黄　 黄　 白　 白　 溶解　 目 录 高中总复习·化学 【提醒】 检验S 时不能用硝酸代替盐酸，也不能用Ba（NO3）2代替 BaCl2溶液，原因是N 在酸性条件下具有强氧化性，能将S 氧化成 S ，干扰S 的检验。 （2）生成气体 阴离子 试剂 实验现象（证据） C 、 HC 稀盐酸和澄清 石灰水 加稀盐酸产生无色无味的气体，且该气体 能使澄清石灰水 ⁠ S 、HS 稀硫酸和品红 溶液 加稀硫酸产生刺激性气味的气体，且该气 体能使品红溶液 ⁠ 变浑浊　 褪色　 目 录 高中总复习·化学 （3）显现特殊颜色 ② 有机层（下层） ③I－ 溶液变 ⁠ 蓝　 目 录 高中总复习·化学 3. 常见气体的检验 （1）酸性气体的检验 （2）碱性气体的检验 目 录 高中总复习·化学 （3）还原性气体的检验 目 录 高中总复习·化学 （4）氧化性气体的检验 目 录 高中总复习·化学 4. 离子推断的原则和方法 （1）定性推断四原则 肯定性 原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（记 住常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Mn 等） 互斥性 原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些 离子存在（要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示 剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等） 电中性 原则 溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等（利用这一原则可确定一些隐含的离子） 进出性 原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离 子或引入的离子对后续实验的干扰 目 录 高中总复习·化学 （2）定量推断一关系 解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存 在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用 电荷守恒关系来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数 等于阴离子所带的负电荷总数。 目 录 高中总复习·化学 一 离子和气体的检验 目 录 高中总复习·化学 1. 下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是（ ） 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色 沉淀生成 该溶液中一定含 S B 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰 水变浑浊的气体 该溶液中一定含 C C 向某溶液中加入NaOH，产生能使湿润的蓝色 石蕊试纸变红的气体 该溶液中含N D 向某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3 溶液，产生白色沉淀 该溶液中含Cl－ 目 录 高中总复习·化学 解析：D　白色沉淀可能为AgCl，应先加稀盐酸，再加BaCl2溶液检验 S ，A不符合题意；使澄清石灰水变浑浊的为CO2或SO2气体，原溶液 中可能含C 、S 或HC 、HS ，不能确定未知溶液中一定含有 C ，B不符合题意；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则试样中加入 NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即证明有 N ，C不符合题意；向某溶液滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色 沉淀，说明该溶液中含Cl－，D符合题意。 目 录 高中总复习·化学 2. 下列有关常见气体成分检验的结论正确的是（　　） 选项 仪器或试剂 实验现象 结论 A 湿润的红色石蕊 试纸 试纸变蓝 一定含NH3 B 灼热CuO 黑色固体变为红色 一定含H2 C 澄清石灰水 溶液中出现浑浊 一定含CO2 D 湿润的淀粉-KI试 纸 试纸变蓝 一定含Cl2 目 录 高中总复习·化学 解析：A　氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故试纸变蓝， 一定含NH3，A正确；能还原CuO的气体也可能是CO等还原性气体，B错 误；SO2也能使澄清石灰水变浑浊，C错误；ClO2、NO2等也能把I－氧化为 I2，D错误。 目 录 高中总复习·化学 离子检验中常见干扰离子以及排除措施 目 录 高中总复习·化学 待检离 子 干扰离子 排除措施 Cl－ S 加过量的Ba（NO3）2溶液 C 加稀硝酸酸化 OH－ S C 加盐酸酸化 S Ag＋ S C 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 C S 加硝酸后将产生的气体通入澄清石灰水中 目 录 高中总复习·化学 二 离子和气体的推断 3. （2024·南京模拟）某未知无色溶液可能含Cl－、H＋、C 、Na＋、 S 、Cu2＋。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液， 滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液、产生 白色沉淀，下列判断不合理的是（　　） A. 一定有Cl－ B. 一定有S C. 一定没有Cu2＋ D. 一定没有C 目 录 高中总复习·化学 解析：A　未知溶液无色，说明不含有Cu2＋。取少量溶液，滴加石蕊试 剂，溶液变红，说明含有H＋，则不含有C ，另取少量试液，滴加BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有S ；在上层清液中滴加 AgNO3溶液产生白色沉淀，由于开始加入了BaCl2，不能说明原溶液是否含 有Cl－，不能确认是否含有Na＋。不能确认原溶液中是否含有Cl－，A符合 题意；溶液中含有S ，B不符合题意；一定没有Cu2＋，C不符合题意； 溶液中不含有C ，D不符合题意。 目 录 高中总复习·化学 4. 某100 mL溶液可能含有Na＋、N 、Fe2＋、C 、S 、Cl－中的 若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示（所加试剂均过量， 气体全部逸出），下列说法不正确的是（　　） A. 向原溶液中加K3[Fe（CN）6]溶液，无明显现象 B. 原溶液中c（Cl－）≥0.1 mol·L－1 C. 用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 D. 将湿润的红色石蕊试纸靠近实验产生的气体，试纸变蓝 目 录 高中总复习·化学 解析：C　向100 mL溶液中加入BaCl2溶液产生的沉淀1为4.30 g，加入盐酸 后，沉淀2的质量为2.33 g，说明原溶液中含有C 、S ；向滤液中加 入NaOH溶液，产生气体，该气体为氨气，则原溶液中含有N ，所以原 溶液中一定含有C 、S 、N ，一定不含Fe2＋。原溶液中不含Fe2 ＋，加入K3[Fe（CN）6]溶液无明显现象，A项正确； 目 录 高中总复习·化学 BaSO4的质量为2.33 g，n（S ）＝n（BaSO4）＝ ＝0.01 mol，n（C ）＝n（BaCO3）＝ ＝0.01 mol，n（N ） ＝n（NH3）＝ ＝0.05 mol，根据电荷守恒可知，0.01×2＋ 0.01×2＜0.05×1，所以溶液中含有Cl－，溶液中可能含有阳离子Na＋，则 原溶液中c（Cl－）≥ mol·L－1，B项正确；溶液中不一定含Na＋，火焰 不一定呈黄色，C项错误；加入NaOH溶液后产生的气体为NH3，能够使湿 润的红色石蕊试纸变蓝，D项正确。 目 录 高中总复习·化学 考点二　物质的鉴别与推断 1. 物质鉴别的方法 物 理 方 法 观察法 抓住物质的特殊颜色、状态等差异性进行区分，如Fe和Cu 的鉴别 气味法 抓住物质的特殊气味进行区分，如O2和NH3的鉴别 水溶法 抓住物质的溶解性及溶解后现象的差异进行区分，如 NH4NO3固体溶于水吸热和NaOH固体溶于水放热 目 录 高中总复习·化学 化学 方法 加热法 抓住物质热稳定性差异进行区分，如NH4Cl和KCl的鉴别 指示 剂法 抓住物质的水溶液酸碱性的差异用酸碱指示剂、pH试纸 来区分物质，如HCl、NaOH、NaCl三种无色溶液的鉴别 气体法 抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成气体的差异来区 分，如Na2CO3和NaCl的鉴别 沉淀法 抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成沉淀的差异来区 分，如AgNO3和KNO3的鉴别 目 录 高中总复习·化学 2. 物质鉴别选择试剂的分析思路 目 录 高中总复习·化学 （2）在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂 进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的 盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸 性的盐溶液作试剂。如①用Ba（OH）2溶液鉴别NH4Cl、（NH4） 2SO4、H2SO4三种无色溶液；②用稀盐酸鉴别NaOH、Na2CO3、Na[Al （OH）4]三种无色溶液。 （1）先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用 水或指示剂进行鉴别。如①用水鉴别Na2CO3和CaCO3两种白色粉末；②用 水鉴别苯、CCl4、酒精三种无色液体；③用pH试纸鉴别NH4Cl、NaCl、 Na2CO3三种无色溶液。 目 录 高中总复习·化学 3. 不另加试剂的常见鉴别方法 （1）两两混合法：对多种溶液鉴别时，通过溶液两两混合所得现象的差 异，分析确定。如Na2CO3溶液、BaCl2溶液和HNO3溶液，根据两两混合所 得现象可以鉴别，有沉淀和气体生成的为Na2CO3溶液，只有沉淀生成的为 BaCl2溶液，只有气体生成的为HNO3溶液。 （2）顺序滴加法：当需鉴别的物质为两种时，可根据试剂滴加顺序得到 的现象，鉴别出两种物质。如：Na2CO3溶液与稀盐酸、AlCl3溶液与NaOH 溶液，AgNO3溶液与氨水等。 目 录 高中总复习·化学 一 物质的鉴别 1. （2024·荆州模拟）只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、（NH4） 2SO4、NH4Cl 4种溶液区分开来，这种试剂是（　　） A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D. Ba（OH）2 目 录 高中总复习·化学 解析：D　四种溶液均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，AgNO3溶液不能 作鉴别试剂，A错误；Na2SO4溶液和NaCl溶液均不能与NaOH溶液反应， NaOH溶液与（NH4）2SO4、NH4Cl均反应生成气体，不能区分，B错误； Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液均能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀， BaCl2溶液与NaCl、NH4Cl均不反应，不能区分，C错误；Ba（OH）2溶液 与Na2SO4溶液反应有白色沉淀生成，与NaCl溶液不反应，与（NH4）2SO4 溶液共热反应生成白色沉淀和无色、具有刺激性气味的气体，与NH4Cl溶 液共热反应生成无色、具有刺激性气味的气体，则Ba（OH）2溶液能作鉴 别试剂，D正确。 目 录 高中总复习·化学 2. 鉴别下列物质采用的试剂不可行的是（　　） A. MnO2、CuO、碳粉三种固体粉末：浓盐酸 B. BaCl2、Ca（OH）2、Ba（NO3）2三种溶液：SO2气体 C. H2O2、NaClO、NaOH三种溶液：紫色石蕊溶液 D. NH4Cl、AlCl3、Na2SO4三种溶液：NaHCO3溶液 目 录 高中总复习·化学 解析：D　MnO2与浓盐酸加热条件下生成黄绿色气体，CuO与浓盐酸生成 蓝色溶液，碳粉与浓盐酸不反应，A正确；BaCl2与SO2不反应，Ca（OH） 2与少量SO2生成白色沉淀，SO2过量时，沉淀消失，Ba（NO3）2与SO2生成 白色沉淀，SO2过量时，沉淀不消失，B正确；H2O2使紫色石蕊溶液褪色， NaClO使紫色石蕊溶液先变蓝后褪色，NaOH使紫色石蕊溶液变蓝，C正 确；NH4Cl、Na2SO4与NaHCO3都不反应，无现象，AlCl3与NaHCO3溶液生 成气体与沉淀，D错误。 目 录 高中总复习·化学 二 物质的推断 3. （2024·嘉兴期末）某白色粉末中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、 Na2CO3，现进行以下实验： （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； 解析：　 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，沉淀可能 为BaCO3或者CaCO3，也可能二者都有； （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡 产生； 解析：　向（1）的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明生成的碳酸盐沉淀溶解产生CO2； 目 录 高中总复习·化学 A. 原白色粉末中肯定含Ba（NO3）2、Na2CO3，可能含有CaCl2 B. 原白色粉末中肯定含CaCl2、Na2CO3，可能含有Ba（NO3）2 C. （1）中白色沉淀是BaCO3、CaCO3中的一种或两种 D. 若将（2）中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同 （3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列判断正确的是（　C　） C 目 录 高中总复习·化学 解析：　 取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，为 AgCl沉淀，因为（2）步骤加入了盐酸，不能证明原溶液一定有CaCl2；原 白色粉末中不一定含有Ba（NO3）2，A错误；原白色粉末中可能含CaCl2、 Ba（NO3）2中的一种或两种，B错误；（1）中白色沉淀是BaCO3、CaCO3 中的一种或两种，C正确；若将（2）中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果不 相同，D错误。 目 录 高中总复习·化学 4. 四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2 （SO4）3溶液，通过以下实验把它们鉴别出来。 （1）通过观察溶液的颜色就可以确定的是 溶液。 （2）其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X 是 （从稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中选择）。当向溶 液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀不溶 解，则该溶液是 溶液；当向溶液中滴入试剂X时，无明显现 象，则该溶液是 溶液。 （3）若取（1）中确定的溶液2 mL于试管中，再滴入试剂X，观察到的实 验现象是 ⁠。 FeCl3　 NaOH溶液　 MgSO4　 BaCl2　 生成红褐色沉淀　 目 录 高中总复习·化学 5. （2024·常州模拟）现有一包不纯的硫酸钠固体，可能含有CuSO4、 CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种。现进行如下实验： ①取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B； ②取固体A，加入足量稀盐酸，固体完全溶解； ③取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象； ④另取少量滤液B，先滴加过量稀硝酸，静置，再滴加AgNO3溶液，出现 白色沉淀。 目 录 高中总复习·化学 回答下列问题： （1）上述列举的物质中，焰色试验呈黄色的是 （填化 学式）。 解析： 含有Na元素的物质焰色试验呈黄色，有Na2SO4、NaCl。 Na2SO4、NaCl　 目 录 高中总复习·化学 （2）由①②③可知，原固体一定不含 ⁠， 一定含 （填化学式）。 解析： 由①取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液 B，原固体一定不含CuSO4。②取固体A，加入足量稀盐酸，固体完全溶 解，Ba（OH）2和Na2SO4反应生成BaSO4和NaOH，所以原固体一定不含Ba （OH）2。③取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定 不含MgCl2；再根据②，加入足量稀盐酸，固体完全溶解，说明固体A中含 有CaCO3；即原样品中一定不含CuSO4、Ba（OH）2、MgCl2，一定含有 CaCO3。 CuSO4、Ba（OH）2、MgCl2　 CaCO3　 目 录 高中总复习·化学 （3）能否由④推知原固体一定含NaCl？ 。如若不行，应该如何 改进？ ⁠ ⁠。 解析： 固体中有Na2SO4，先滴加过量稀硝酸，静置，再滴加AgNO3 溶液，可生成Ag2SO4白色沉淀，故不能推知原固体一定含NaCl；改进方法 为先加入过量的Ba 溶液，静置后向上层清液中再加入AgNO3溶 液，若有沉淀，则说明含有NaCl。 不能　 先加入过量的Ba（NO3）2溶液，静置后向上层清液中再加入 AgNO3溶液，若有沉淀，则说明含有NaCl 目 录 高中总复习·化学 真题·体验品悟 感悟高考，明确方向 目 录 1. （2024·安徽高考2题）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 （　　） A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B. 水晶和玻璃：X射线衍射实验 C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验 D. 苯和甲苯：滴加溴水，振荡 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na2O2溶解并有气体产生，硫 黄不溶于水，也不与水反应，A项不符合题意；水晶为晶体，玻璃为非晶 体，X射线衍射实验可以鉴别晶体和非晶体，B项不符合题意；氯化钠的焰 色为黄色，氯化钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），C项不符合题 意；苯和甲苯的密度均比水的小，均能将溴水中的Br2萃取出来，加入溴 水，振荡，液体分层，上层均呈橙红色，不能鉴别二者，D项符合题意。 目 录 高中总复习·化学 2. （2023·天津高考3题）下列方法（试剂）中，无法鉴别Na2CO3和BaCl2 两种物质的是（　　） A. 焰色试验 B. pH试纸 C. 稀氨水 D. Na2SO4 解析 　钠元素、钡元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别碳酸钠和氯 化钡，A不符合题意；Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液显中性，故可以用 pH试纸检验Na2CO3和BaCl2，B不符合题意；Na2CO3溶液和BaCl2溶液与氨 水都不反应，都无现象，C符合题意；Na2CO3溶液与Na2SO4溶液不反应， BaCl2溶液与Na2SO4反应生成白色沉淀硫酸钡，D不符合题意。 √ 目 录 高中总复习·化学 3. （2023·辽宁高考4题）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是（　　） A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B. 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　石灰水与Na2CO3和NaHCO3都能反应产生白色CaCO3沉淀，无法 鉴别，A项符合题意；FeSO4溶液变质有Fe3＋生成，KSCN与Fe3＋会形成红 色物质，故可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质，B项不符合题意； Na2SO3被氧化得到Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可以排除S 的 干扰，若产生白色沉淀，则Na2SO3被氧化，C项不符合题意；加热条件下 银氨溶液能与乙醛反应产生单质银，而与乙醇不反应，可以检验乙醇中是 否混有乙醛，D项不符合题意。 目 录 高中总复习·化学 4. （2023·山东高考6题）鉴别浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、Ba（OH） 2、Al2（SO4）3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（　　） A. 测定溶液pH B. 滴加酚酞试剂 C. 滴加0.1 mol·L－1 KI溶液 D. 滴加饱和Na2CO3溶液 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　NaClO为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，Ba（OH）2为强碱，Al2（SO4）3为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、Ba（OH）2、Al2（SO4）3溶液，其pH大小关系为Ba（OH）2＞NaClO＞Al2（SO4）3，故测定溶液pH可进行鉴别，A不符合题意；NaClO具有强氧化性，可使酚酞试剂先变红后褪色，Ba（OH）2溶液可使酚酞试剂显红色，Al2（SO4）3水溶液显酸性，滴加酚酞试剂呈无色，因此滴加酚酞试剂可进行鉴别，B不符合题意；NaClO能将I－氧化为I2，Ba（OH）2、 Al2（SO4）3与KI均不反应，只用KI溶液无法鉴别NaClO、Ba（OH）2、Al2（SO4）3三种溶液，C符合题意；NaClO与饱和Na2CO3溶液不反应，二者混合无现象，Ba（OH）2与饱和Na2CO3溶液反应生成BaCO3白色沉淀，Al2（SO4）3与饱和Na2CO3溶液发生相互促进的水解反应生成Al（OH）3白色沉淀和CO2气体，故滴加饱和Na2CO3溶液可鉴别，D不符合题意。 目 录 高中总复习·化学 5. （2022·全国乙卷9题）某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、 Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明 溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸 出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是（　　） A. Na2SO4、Na2S2O3 B. Na2SO3、Na2S2O3 C. Na2SO4、Na2CO3 D. Na2SO3、Na2CO3 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸 出，发生反应：S2 ＋2H＋ S↓＋SO2↑＋H2O，说明该白色粉末样品 中一定含有Na2S2O3；由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCl2溶液有 沉淀生成，则发生反应S ＋Ba2＋ BaSO4↓，说明溶液中一定含有 S ，而S 和C 无法判断，因此该白色粉末样品中一定含有 Na2SO4和Na2S2O3。 目 录 高中总复习·化学 课时·跟踪检测 培优集训，提升素养 目 录 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意） 1. （2024·南阳二模）物质的鉴别和除杂是化学学习的重要内容之一，则 下列鉴别和除杂的方法错误的是（　　） A. 用熟石灰鉴别尿素和氯化铵 B. 用水鉴别氢氧化钠和氯化钠 C. 点燃的方法除去CO2中的CO D. 用碳酸钠鉴别氯化钙溶液和稀盐酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　用熟石灰鉴别尿素和氯化铵，研磨闻气味，有刺激味气体的为 氯化铵，尿素无明显现象，A正确；NaOH溶于水放热，NaCl无明显现象， B正确；CO2浓度较大时，CO不能被点燃，可通过灼热氧化铜粉末，C错 误；Na2CO3溶液与CaCl2溶液产生白色沉淀，Na2CO3溶液与稀盐酸产生气 泡，可以鉴别，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 2. （2024·绥化模拟）某无色透明溶液中可能存在大量Cl－、Mg2＋、Fe3 ＋、K＋、Cu2＋中的一种或几种，某同学做如下实验：①取少量原溶液，加 入过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失； ②取少量原溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。下列说 法错误的是（　　） A. 溶液中一定不存在Cu2＋、Fe3＋ B. 溶液中一定存在Cl－、Mg2＋ C. 溶液中一定不存在K＋ D. 向溶液中加入NaNO3无现象 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： 　无色透明溶液不含有Fe3＋、 Cu2＋；取少量原溶液，加入过量 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，则有Cl －；取少量原溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，则有 Mg2＋；未检验K＋，不能确定是否含有K＋。溶液中一定不存在Cu2＋、Fe3 ＋，A正确；溶液中一定存在Cl－、Mg2＋，B正确；不能确定是否含有K＋， C不正确；向溶液中加入NaNO3，不发生反应，无明显现象，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 3. （2024·长沙三模）下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的 的是（　　） A. 用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液 B. 用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根离子 C. 用KSCN溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2＋ D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： 　淀粉溶液属于胶体，可发生丁达尔效应，可用聚光束仪鉴别溶 液和胶体，A正确；检验S 需先加稀盐酸，排除Ag＋、C 、S 等 的干扰，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明含有S ，B错误； Fe3＋与KSCN反应生成红色溶液，不能检验Fe2＋，C错误；乙醇与丙烯酸溶 液均能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 4. （2024·周口模拟）下列实验操作、现象和结论都正确的是（　　） 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中加入Na2CO3溶液，溶液变浑浊 溶液中一定含有Ca2＋ B 向某溶液中先加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl－ C 向某溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红 溶液中一定含有酸 D 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有S √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： 　若溶液中有Ba2＋，加入Na2CO3溶液，溶液也会变浑浊，A错 误；向某溶液中先加入足量稀硝酸，无明显现象，排除了C 等的干 扰，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有Cl－，B正 确；向某溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，不 一定含有酸，有可能是酸式盐如NaHSO4，C错误；若溶液中有C 、 S ，加入BaCl2溶液，也会产生白色沉淀，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 5. 一次性鉴别等浓度的KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，下列方法不可 行的是（　　） A. 测定pH B. 焰色试验 C. 滴加AlCl3溶液 D. 滴加饱和Ca（OH）2溶液，微热 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： 　KNO3溶液呈中性，NH4Cl溶液呈酸性，Na2CO3溶液呈碱性，用 测定pH的方法可以鉴别，A不符合题意；KNO3的焰色试验中现象为透过蓝 色钴玻璃观察为紫色，NH4Cl的焰色试验中无现象，Na2CO3的焰色试验中 现象为黄色，用焰色试验的方法可以鉴别，B不符合题意；KNO3、 NH4Cl、Na2CO3中只有Na2CO3能与AlCl3反应有现象，KNO3和NH4Cl不能 鉴别，C符合题意；NH4Cl与饱和Ca（OH）2溶液反应，有刺激性气味气体 产生，Na2CO3与饱和Ca（OH）2溶液反应，有白色沉淀产生，而KNO3与 饱和Ca（OH）2溶液不反应，无明显现象，故可以鉴别，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 6. 下列各组物质只用蒸馏水（可用组内物质）无法检验的是（　　） A. 无水硫酸铜、氢氧化钡、硫酸镁、碳酸钡 B. 乙醇、硝基苯、甲苯 C. 硫酸铝、氢氧化钠、碳酸氢钠、硝酸镁 D. 碳酸钠、碳酸钾、硫酸钾、氯化钡 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： 　加入蒸馏水，溶液呈蓝色的是无水硫酸铜，不溶于水的是碳酸 钡，用硫酸铜溶液可检验出氢氧化钡溶液，剩下的是硫酸镁溶液，A不符 合题意；加入蒸馏水，乙醇与水互溶，硝基苯在水的下层，甲苯在水的上 层，B不符合题意；加入蒸馏水配成溶液，互滴能检验出硫酸铝溶液、氢 氧化钠溶液，利用硫酸铝溶液可检验出碳酸氢钠溶液，剩下的是硝酸镁溶 液，C不符合题意；加入蒸馏水配成溶液，互滴只能检验出氯化钡，D符合 题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 7. 如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活 塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪 色。据此判断，气体X和液体Y可能是（　　） 选项 A B C D X H2S SO2 CO2 Cl2 Y 浓硫酸 NaHCO3 饱和溶液 Na2SO3 溶液 NaHSO3 溶液 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： 　关闭活塞K，向装置中缓慢通入气体X时，品红溶液不褪色，澄 清石灰水变浑浊，所以气体X通过液体Y后有CO2，而无SO2，而打开活塞 K时，品红溶液褪色，说明气体X本身就能使品红溶液褪色，B符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 8. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其检 验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是 （　　） A. 原溶液中一定含有S B. 原溶液中一定含有N C. 原溶液中一定含有Cl－ D. 原溶液中一定含有Fe3＋ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： 　原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离 子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有S ，A错误； 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原溶液中一定含有 N ，B正确；原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝 酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，C错 误；原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离 子会被氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液而使溶液呈红色，所以原溶液 中不一定含有Fe3＋，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 9. 某白色粉末样品可能含有KNO3、KI、KHSO4和KHCO3中的一种或几 种。取少量该样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液； ②向①的溶液中滴加过量BaCl2溶液，溶液变浑浊； ③取②的上层清液，向其中滴加FeCl2溶液，有无色气体产生。 该样品中确定存在的是（　　） A. KNO3、KI B. KI、KHSO4 C. KHSO4、KHCO3 D. KNO3、KHSO4 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： 　由②可知，产生沉淀BaSO4，说明原溶液中含KHSO4，一定不 含KHCO3；由③可知，利用N 在酸性条件下具有强氧化性，②中KHSO4 提供H＋，N 、H＋与Fe2＋发生氧化还原反应，生成无色气体NO，可推出 原溶液中含KNO3，一定不存在KI。综上所述，该样品中一定存在 KHSO4、KNO3，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 10. 某无色气体可能含有H2O、CO2、CO、H2中的一种或几种，若将该气 体依次通过以下实验装置（假设每步操作中，参加反应的气体均完全反应 或吸收），下列实验设计能达到预期要求的是（　　） A. 气体依次通过E→D来验证是否含有H2O和CO2 B. 气体依次通过A→E来验证是否含有H2 C. 气体依次通过A→D来验证是否含有CO D. 气体依次通过E→D→C→B→A→D→E来验证是否含有H2O、CO2、 CO、H2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： 　E变蓝，可检验H2O，D变浑浊，可检验CO2，A正确；气体通过 A，由氧化铜变为红色得知可能含CO或H2，由E变蓝得知有H2O，但H2O的 来源可能是原来就有的，也可能是H2生成的，所以不能判断是否含H2，B 错误；气体通过A，由氧化铜变为红色得知可能含CO或H2，D如果变浑 浊，则证明有二氧化碳，但不能确定是原来混合气体里存在的CO2，还是 CO反应生成的，而且也无法确定H2是否存在，C错误；气体依次通过 E→D→C→B→A→D→E，E变蓝证明有水，通入D中，D变浑浊，则证明 有CO2，然后通入C中，除去CO2，在B中干燥后再通入A中发生反应，若 通入D，D变浑浊，证明有CO2和CO，再通入E中，气体中已经有水，即使 E中无水硫酸铜变蓝，也不能证明是否有H2，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 二、非选择题（本题包括2小题） 11. （1）检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检 验的方法中，不合理的是 （填字母，下同）。 D　 A. 酸性溶液：显色法 B. I2：显色法 C. Cl－：沉淀法 D. Ca2＋：气体法 解析： A项，酸性溶液能使指示剂变色，用显色法检验酸性溶液，合 理；B项，淀粉溶液遇I2变蓝色，显色法检验I2，合理；C项，Cl－和Ag＋生 成沉淀，用沉淀法检验Cl－，合理；D项，Ca2＋和C 生成沉淀，用沉淀 法检验Ca2＋，不合理。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 （2）不能用于鉴别Na2CO3和KCl溶液的试剂或方法是 ⁠。 A. 盐酸 B. BaCl2溶液 C. AgNO3溶液 D. 焰色试验 C　 解析： A项，盐酸和Na2CO3反应生成CO2气体，HCl与KCl不反应， 盐酸能鉴别Na2CO3和KCl溶液；B项，BaCl2溶液与Na2CO3反应生成沉淀， BaCl2溶液与KCl不反应，BaCl2溶液能鉴别Na2CO3和KCl溶液；C项， AgNO3溶液与Na2CO3和KCl溶液都能反应生成沉淀，AgNO3溶液不能用于 鉴别Na2CO3和KCl溶液；D项，钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色 （透过蓝色钴玻璃观察），焰色试验能用于鉴别Na2CO3和KCl溶液。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 （3）下列各组溶液中，不用其他试剂就可鉴别的是 ⁠。 A. HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B. Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4 C. FeCl3、Na2SO4、NaCl、NaOH D. BaCl2、Na2CO3、HCl、NaNO3 D　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： A项，HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4两两之间不反应，不用其 他试剂不能鉴别；B项，Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4两两混合，只能鉴 别出Na2CO3、Na2SO4，不能鉴别HCl、H2SO4；C项，FeCl3、Na2SO4、 NaCl、NaOH，FeCl3溶液显黄色，把FeCl3溶液分别滴入其他3种溶液中， 有红褐色沉淀生成的为NaOH，但Na2SO4、NaCl不能鉴别；D项，BaCl2、 Na2CO3、HCl、NaNO3两两混合，只能产生一种沉淀的是BaCl2，只能产生 气体的是HCl，既能生成气体又能生成沉淀的是Na2CO3，无现象的是 NaNO3，不用其他试剂就可鉴别。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 （4）下列检验某无色溶液样品中所含离子的实验，正确的是 ⁠。 A. 加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定有Cl－存在 B. 加足量稀盐酸，产生无色的气体，可确定有C 存在 C. 加足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定 有S 存在 D. 用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧焰色为黄色，可确定含Na＋，不 含K＋ C　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： 加AgNO3溶液，生成白色沉淀，沉淀不一定是AgCl，不 能确定有Cl－存在，A错误；加足量稀盐酸，产生无色的气体，可能含 有C 或HC ，B错误； 加足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2 溶液，生成白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4，有S 存在，C正确； 用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧焰色为黄色，含有Na＋，不能 确定是否含有K＋，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 （5）某溶液中存在S 和Cl－两种阴离子，使用以下操作进行检验：① 滴加足量的BaCl2溶液；②滴加足量的Ba（NO3）2溶液；③过滤；④加足 量的盐酸；⑤滴加AgNO3溶液。正确的操作及顺序是 ⁠。 A. ①③⑤ B. ②④③⑤ C. ②③⑤ D. ⑤③① 解析： 检验溶液中存在的S 和Cl－，检验S 用Ba2＋，用Ag＋检 验Cl－，Ag＋和S 、Cl－都能生成沉淀，应先用Ba2＋检验并除去S ， 过滤后，在滤液中加AgNO3溶液检验Cl－，为避免干扰Cl－检验，需要Ba （NO3）2；正确的操作及顺序是②③⑤。 C　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 （6）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三 次检测结果如表所示，回答： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl ①三次检测结果中第 次检测结果肯定不正确。 ②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯 离子： 二　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 第一步：向溶液中滴加过量的 溶液（填化学式），其目的是检 验C 并将其除去。 第二步：加入 溶液（填化学式），其目的是 ⁠ ⁠。 第三步：过滤，再向滤液中加入 溶液（填化学式），其目的 是 ⁠。 HNO3　 Ba（NO3）2　 检验硫酸根 离子并除去　 AgNO3　 检验Cl－　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： ①BaCl2、Na2SO4能生成BaSO4沉淀，所以三次检测结果中第 二次检测结果肯定不正确。②在检测时，为了确定溶液中是否存在 S 、C 和Cl－：第一步：向溶液中滴加过量的HNO3溶液，其目的是 检验C 并将其除去。第二步：加入Ba（NO3）2溶液，其目的是检验 S 并除去。第三步：过滤，再向滤液中加入AgNO3溶液，其目的是检 验Cl－。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 12. 某固体混合物可能由氯化钠，硫酸钾、氯化铁、氯化钙、碳酸钾中的 一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验： ①混合物中加入足量水得到无色透明溶液； ②上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，洗涤，然后向 上述白色沉淀中滴加足量盐酸，沉淀全部溶解； ③向步骤②中的滤液滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀产生且白色沉淀不 溶于稀硝酸。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 试判断： （1）肯定存在的物质有 （写化学式）。 解析：混合物中加入足量水得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；在所得 溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，沉淀为BaCO3或BaSO4；过滤，然 后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解，则沉淀为BaCO3，固体中 含有K2CO3，不含K2SO4、CaCl2；向滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产 生且白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀为AgCl，因②中引入Cl－，则原溶液可 能含NaCl。（1）溶液中一定含K2CO3。 K2CO3　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： 步骤②中涉及的反应有K2CO3和BaCl2的反应，BaCO3与盐酸的反应，离子方程式为Ba2＋＋C BaCO3↓；BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋CO2↑＋H2O。 （2）步骤②中涉及反应的离子方程式为 ⁠ 、 ⁠。 Ba2＋＋C BaCO3↓　 BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋CO2↑＋H2O （3）步骤③中一定发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 解析： 步骤③中一定发生的反应是过量的盐酸与AgNO3反应，化学方程式为AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3。 AgNO3＋HCl AgCl↓＋ HNO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： 固体混合物中一定有K2CO3，可能有NaCl，进一步确定该固体混合物的组成可通过焰色试验，若焰色显黄色，证明有NaCl的存在。 （4）设计一个实验，进一步确定该固体混合物的组成，简述实验方 案： ⁠ ⁠。 另取①的溶液进行焰色试验，若火焰的焰色为黄色，证明有氯化钠 存在，固体混合物是由NaCl和K2CO3组成 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 THANKS 演示完毕 感谢观看 $