精品解析：吉林辽源市田家炳高级中学校2026-2027学年高三上学期10月期中考试 化学试题

田家炳高中2026—2027第一学期期中考试 高三化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单选题： 1. 新材料的发展充分体现中国科技的发展，下列说法错误的是 A. 中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料 B. 飞机上所用的碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料 C. 华为麒麟芯片的主要成分是单质硅 D. 5G通信中使用的SiO2不与任何酸、碱反应 2. 下列化学用语或者说法正确的是 A. 基态S原子的价电子轨道表示式： B. 含13个中子的铝离子： C. 的电子式： D. 顺-1，2-二氟乙烯的结构式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 常温常压下，9 g 中所含原子总数为 B. 溶液中所含总数为 C. 标况下，22.4 L 所含电子总数为 D. 1 mol 、混合气体中氧原子总数为 4. 下列离子方程式正确的是 A. 稀盐酸滴在铁片上： B. 稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合： C. 稀硫酸和氯化钡溶液混合： D. 氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合： 5. 下列物质、类别、用途或储存方法对应关系都正确的是 选项 A B C D 物质 Na2CO3 CH3CH2OH Na2O2 Na2SiO3 类别 碱 弱电解质 碱性氧化物 强碱弱酸盐 用途或储存方法 制抗胃酸药 制酒 用于呼吸面具作为氧气的来源 用带橡胶塞的试剂瓶保存 A. A B. B C. C D. D 6. LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A. 四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 B. 原子半径：Z>Y>X>W C. X的杂化方式是sp3 D. 电负性：Z>Y>X>W 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识无关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用臭氧消毒柜给餐具消毒 臭氧具有强氧化性 B 用厨余垃圾制肥料种菜 厨余垃圾含有N、P、K等元素 C 用天然气灶具烧开水 天然气燃烧放热 D 科学家利用硅制作芯片 硅的熔点比较高 A. A B. B C. C D. D 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液：Na+、K+、I−、CO B. 0.1mol·L−1 KCl溶液：Cu2+、NH、NO、SO C. 0.1mol·L−1 H2SO4溶液：Mg2+、K+、F−、NO D. 0.1mol·L−1 Ba(OH)2溶液：Cu2+、Na+、SO、HCO 9. 在25℃、101kPa条件下，完全燃烧生成和时放出259.92kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 10. 抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如图。下列关于克拉维酸的说法错误的是 A. 克拉维酸的分子式为C8H9NO5 B. 克拉维酸存在对映异构体 C. 克拉维酸的含氧官能团有4种 D. 1 mol克拉维酸最多与2 mol H2加成 11. 某科研所利用图示微生物电池(M、N均为石墨电极)将污水中苯酚()转化为无毒无害的物质并产生电能。下列说法错误的是 A. 该电池不适宜在高温环境下工作 B. 电池工作过程中，正极附近的pH降低 C. 电池工作时，由M极经质子交换膜移向N极 D. M极的电极反应式为 12. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C CO2(HCl) 饱和Na2CO3溶液 D 镁粉(铝粉) NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. C(石墨，s)C(金刚石，s)  ΔH>0 ，则石墨比金刚石稳定 B. S(s) + O2(g)= SO2(g) ΔH1； S(g) + O2(g)= SO2(g) ΔH2 ，则ΔH1<ΔH2 C. H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1mol H2O(l)时，放出57.3kJ热量 D. C2H4(g) + 3O2(g)= 2CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-1478 kJ/mol，  则C2H4(g)的燃烧热为-1478kJ/mol 14. 某药物中间体的结构简式如下图所示，下列关于该物质的说法不正确的是 A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 含有手性碳原子 C. 可发生水解反应 D. 其苯环上一氯代物有2种 15. 利用电化学原理模拟植物光合作用对进行综合利用，原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 阴极的电极反应为 B. 外电路中转移3 mol电子时，理论上消耗(标准状况下) C. 装置工作一段时间后，电解质溶液与反应前相比pH减小 D. 该装置实现了光能向电能、化学能的转化 二、填空题 16. 依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。 （1）电极X的材料是___________；电解质溶液Y是___________。 （2）X电极发生的电极反应为___________。银电极发生的电极反应为___________。 （3）盐桥中的向___________极移动(填“正”或“负”)。 （4）电流在外电路的方向___________(填“从左向右”或“从右向左”)。 （5）当电路中转移0.2mol的电子正极生成___________g金属单质 17. 已知W、X、Y、Z、N是周期表中前四周期元素，它们的核电荷数依次增大。 元素 元素性质或原子结构或离子结构 W 原子核内无中子 X 基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 Y 元素的原子半径在同周期中最大 Z 基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且有两个未成对电子 N 的M层全充满 回答下列问题： （1）写出X的元素符号：X______。 （2）基态Y原子价电子的电子排布式：______。 （3）W、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是______（填元素符号）。 （4）和的熔点更高的是______（填化学式），原因是：______。 （5）根据价层电子对互斥理论，的空间构型为______，中心原子的杂化方式为______，和中键角较小的是______（用离子符号表示）。 18. 能源是现代社会发展的支柱之一，请按要求完成以下填空： （1）下列反应中，属于放热反应的是_______ (填序号)。 a.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌 b.高温煅烧石灰石 c.铝与盐酸反应 （2）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______ 。 （3）实验测得，1g甲醇(CH3OH，常温下为液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇摩尔燃烧焓的热化学方程式：_______。 （4）火箭推进器常以气态联氨(N2H4)为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供。反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量。试写出反应过程中的热化学方程式：_______。 （5）将转化为是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： 则反应的是_______ （6）工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，过程能量变化如图所示，其反应原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。该反应的△H_______(填“>”、“＜”或“=”)0；其正反应在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 19. A、B的结构简式如图： （1）B的名称为___________；A、B能否与NaOH溶液反应：A___________(填“能”或“不能”，下同)，B___________。 （2）A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是___________。 （3）A、B各1 mol分别加入足量饱和溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是___________ mol、___________ mol。 （4）下列关于B的叙述中，正确的是___________(填字母)。 A. 可以发生还原反应 B. 遇FeCl3溶液显紫色 C. 1 mol B最多可与2 mol H2反应 D. 可与NaOH溶液反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 田家炳高中2026—2027第一学期期中考试 高三化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单选题： 1. 新材料的发展充分体现中国科技的发展，下列说法错误的是 A. 中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料 B. 飞机上所用的碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料 C. 华为麒麟芯片的主要成分是单质硅 D. 5G通信中使用的SiO2不与任何酸、碱反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiC是非金属化合物，属于新型无机非金属材料，故A正确； B．由碳纤维和环氧树脂合成的材料，是具有增强作用的复合材料，故B正确； C．硅单质是良好的半导体材料，可以做硅芯片，华为麒麟芯片的主要成分是单质硅，故C正确； D．SiO2能与氢氟酸常温下反应生成四氟化硅和水，故D错误； 答案选D。 2. 下列化学用语或者说法正确的是 A. 基态S原子的价电子轨道表示式： B. 含13个中子的铝离子： C. 的电子式： D. 顺-1，2-二氟乙烯的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．S是16号元素，基态S原子价电子排布为，基态S原子的价电子轨道表示式：，A错误； B．Al的质子数为13，中子数为13时，质量数=质子数+中子数=，该铝离子应表示为，B错误； C．CO2​是共价化合物，电子式为：，C错误； D．顺-1，2-二氟乙烯的结构中两个相同取代基位于碳碳双键同侧。该结构式中两个F都在双键上方，两个H都在双键下方，两个F位于双键同侧，符合顺-1，2-二氟乙烯的结构，D正确； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 常温常压下，9 g 中所含原子总数为 B. 溶液中所含总数为 C. 标况下，22.4 L 所含电子总数为 D. 1 mol 、混合气体中氧原子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含3个原子，故原子总物质的量为，总数为，A正确； B．溶液仅给出浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，无法确定总数，B错误； C．标况下的物质的量为，每个分子含2个电子，故电子总物质的量为，总数为，C正确； D．每个和分子均含2个氧原子，故二者的混合气体中氧原子总物质的量为，总数为，D正确； 故选B。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 稀盐酸滴在铁片上： B. 稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合： C. 稀硫酸和氯化钡溶液混合： D. 氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成的是Fe2+，不是Fe3+，正确的离子方程式为，故A错误； B．碳酸氢钠电离后产生的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为，故B错误； C．H2SO4是强电解质，在水溶液中可电离，正确的离子方程式为，故C错误； D．氯化镁溶液和氢氧化钠反应的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故D正确； 故本题选D。 5. 下列物质、类别、用途或储存方法对应关系都正确的是 选项 A B C D 物质 Na2CO3 CH3CH2OH Na2O2 Na2SiO3 类别 碱 弱电解质 碱性氧化物 强碱弱酸盐 用途或储存方法 制抗胃酸药 制酒 用于呼吸面具作为氧气的来源 用带橡胶塞的试剂瓶保存 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，故A错误； B．乙醇在熔融状态和水溶液中都不导电，为非电解质，故B错误； C．过氧化钠与酸反应时发生的是氧化还原反应，不属于碱性氧化物，故C错误； D．硅酸为弱酸，氢氧化钠为强碱，所以硅酸钠为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，需要用带橡胶塞的试剂瓶保存，故D正确； 综上所述答案为D。 6. LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A. 四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 B. 原子半径：Z>Y>X>W C. X的杂化方式是sp3 D. 电负性：Z>Y>X>W 【答案】D 【解析】 【分析】同周期元素W、X、Y、Z中，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，说明这四种元素位于第二周期；根据图示可，Y可形成2个共价键，位于第VIA族，则Y为O元素；X为6号C元素；Z只能形成1个共价键，为与VIIA族，则Z为F元素；四种元素最外层电子数之和为20，W的最外层电子数为20-4-6-7=3，为B元素，所以W、X、Y、Z分别为：B、C、O、F，据此解答。 【详解】A．四种元素最简单氢化物分别为BH3、CH4、H2O、HF，由于水和氟化氢均含有氢键，所以其沸点较前两者高，但由于相同物质的量的水中含所有的氢键数比氟化氢中的氢键数多，所以水的沸点比氟化氢高，选项A错误； B．由分析可知W、X、Y、Z分别为同周期元素：B、C、O、F，同周期元素从左至右元素的原子半径逐渐减小，所以W>X>Y>Z，选项B错误； C．X为C，形成一个双键和三个单键，杂化方式是sp2，选项C错误； D．非金属性越强电负性越大，则电负性：Z>Y>X>W，选项D正确。 答案选D。 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识无关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用臭氧消毒柜给餐具消毒 臭氧具有强氧化性 B 用厨余垃圾制肥料种菜 厨余垃圾含有N、P、K等元素 C 用天然气灶具烧开水 天然气燃烧放热 D 科学家利用硅制作芯片 硅的熔点比较高 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用臭氧消毒柜给餐具消毒，是因为臭氧具有强氧化性，能够杀灭细菌和病毒，达到消毒的目的，A正确； B．用厨余垃圾制肥料种菜，是因为厨余垃圾中含有N、P、K等元素，这些元素是植物生长所需的营养元素，通过堆肥等方式可以将厨余垃圾转化为肥料，B正确； C．用天然气灶具烧开水，是因为天然气燃烧会放出热量，这些热量可以用来加热水，使其沸腾，C正确； D．科学家利用硅制作芯片，主要是因为硅是良好的半导体材料，其导电性介于导体和绝缘体之间，能够实现对电流的控制，这与硅的熔点高低没有直接关系，D错误； 故选D。 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液：Na+、K+、I−、CO B. 0.1mol·L−1 KCl溶液：Cu2+、NH、NO、SO C. 0.1mol·L−1 H2SO4溶液：Mg2+、K+、F−、NO D. 0.1mol·L−1 Ba(OH)2溶液：Cu2+、Na+、SO、HCO 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.1mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液含有Fe3+，Fe3+具有氧化性，I−具有还原性，二者不能共存，Fe3+与CO发生双水解反应，不能大量共存，故A错误； B．0.1mol·L−1 KCl溶液含有K+和Cl-，与Cu2+、NH、NO、SO均不反应，能共存，故B正确； C．0.1mol·L−1 H2SO4溶液含有H+和SO，H+和F−不能大量共存，故C错误； D．0.1mol·L−1 Ba(OH)2溶液含有Ba2+和OH-，Ba2+和SO、OH-和HCO不能大量共存，故D错误； 故选B。 9. 在25℃、101kPa条件下，完全燃烧生成和时放出259.92kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】在25℃、101kPa条件下，完全燃烧生成和时放出259.92kJ热量，如果是完全燃烧生成和时放出259.92kJ=； 【详解】A．反应是放热反应，，故A错误； B．由分析可知，，故B正确； C．反应是放热反应，，故C错误； D．H2O应该为液态，故D错误； 答案选B。 10. 抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如图。下列关于克拉维酸的说法错误的是 A. 克拉维酸的分子式为C8H9NO5 B. 克拉维酸存在对映异构体 C. 克拉维酸的含氧官能团有4种 D. 1 mol克拉维酸最多与2 mol H2加成 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式，该有机物分子式为C8H9NO5，故A正确； B．由题干有机物结构简式可知，该有机物存在碳碳双键，且双键两端的碳原子分别连有互不同的原子或原子团，故该有机物存在对映异构体，故B正确； C．由题干有机物结构简式可知，该有机物含有羟基、羧基、醚键和酰胺基4种含氧官能团，故C正确； D．‌酰胺基、羧基不能与氢气发生加成反应，该有机物只有碳碳双键能和氢气发生加成反应，故1 mol克拉维酸最多与1 mol H2加成，故D错误； 故选D。 11. 某科研所利用图示微生物电池(M、N均为石墨电极)将污水中苯酚()转化为无毒无害的物质并产生电能。下列说法错误的是 A. 该电池不适宜在高温环境下工作 B. 电池工作过程中，正极附近的pH降低 C. 电池工作时，由M极经质子交换膜移向N极 D. M极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，N极上通入的O2只能被还原，则N极作正极，M极作负极，N极电极发生还原反应，反应式为，M极电极苯酚被氧化，反应式为。 【详解】A．温度过高，可能使微生物失去活性，处理含苯酚污水效率降低，则该电池不适宜在高温环境下工作，A正确； B．N极作正极，电极反应式为：，消耗H+，则正极区的pH增大，B错误； C．原电池中，阳离子向正极迁移，故电池工作时，由M极经质子交换膜移向N极，C正确； D．由分析，M极苯酚失去电子被氧化为二氧化碳和氢离子，D正确； 故选B。 12. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C CO2(HCl) 饱和Na2CO3溶液 D 镁粉(铝粉) NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此过程中铁元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2 ↓+2NaCl，过滤后过量的NaOH可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，B符合题意； C．CO2与HCl均能和饱和Na2CO3溶液反应，应该用饱和NaHCO3溶液除去HCl，除杂方法不正确，C不符合题意； D．铝粉与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应过程中铝元素、部分氢元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 答案选B。 13. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. C(石墨，s)C(金刚石，s)  ΔH>0 ，则石墨比金刚石稳定 B. S(s) + O2(g)= SO2(g) ΔH1； S(g) + O2(g)= SO2(g) ΔH2 ，则ΔH1<ΔH2 C. H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1mol H2O(l)时，放出57.3kJ热量 D. C2H4(g) + 3O2(g)= 2CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-1478 kJ/mol，  则C2H4(g)的燃烧热为-1478kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．，说明石墨转化为金刚石需要吸热，石墨能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A正确； B．固态硫转化为气态硫需要吸收热量，等物质的量的气态硫燃烧放出的热量比固态硫多，放热反应的为负值，放出热量越多越小，故，B错误； C．稀和稀反应时，除了和反应生成水放热，还会生成沉淀额外放热，因此生成时放出的热量大于，C错误； D．燃烧热要求可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，其中氢元素对应稳定氧化物为液态水，该反应生成气态水，因此该反应的不是的燃烧热，D错误； 故选A。 14. 某药物中间体的结构简式如下图所示，下列关于该物质的说法不正确的是 A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 含有手性碳原子 C. 可发生水解反应 D. 其苯环上一氯代物有2种 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，有机物分子中含有羟基，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使溶液褪色，故A错误； B．由结构简式可知，有机物分子中含有2个连有不同原子或原子团的手性碳原子，故B正确； C．由结构简式可知，有机物分子中含有的酰胺基或肽键一定条件下能发生水解反应，故C正确； D．由结构简式可知，有机物分子的苯环上含有2类氢原子，则苯环上一氯代物有2种，故D正确； 故选A。 15. 利用电化学原理模拟植物光合作用对进行综合利用，原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 阴极的电极反应为 B. 外电路中转移3 mol电子时，理论上消耗(标准状况下) C. 装置工作一段时间后，电解质溶液与反应前相比pH减小 D. 该装置实现了光能向电能、化学能的转化 【答案】C 【解析】 【分析】据图可知，左侧电极二氧化碳生成甲醇，得到电子，作阴极；右侧电极氢气失去电子生成氢离子，作阳极。 【详解】A．电解质溶液初始为酸性溶液，Zn、Cu合金电极为阴极，实现反应产生，电极反应为，A正确； B．外电路中转移3 mol电子时，理论上消耗，标况下33.6 L，B正确； C．层为阳极，电极反应为，总方程式为，反应有水生成，装置工作一段时间后，电解质溶液与反应前相比pH应增大、酸性减弱，C错误； D．装置由太阳能电池实现光能转化为电能，并作为电源进行电解，将电能转化为化学能，D正确； 故选C。 二、填空题 16. 依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。 （1）电极X的材料是___________；电解质溶液Y是___________。 （2）X电极发生的电极反应为___________。银电极发生的电极反应为___________。 （3）盐桥中的向___________极移动(填“正”或“负”)。 （4）电流在外电路的方向___________(填“从左向右”或“从右向左”)。 （5）当电路中转移0.2mol的电子正极生成___________g金属单质 【答案】（1） ①. Cu ②. （2） ①. ②. （3）正 （4）从右向左 （5）21.6 【解析】 【分析】氧化还原反应：中，Cu失去电子被氧化，作负极，Ag+得到电子被还原，在正极上参加反应，因此负极材料为Cu，正极Ag+得到电子生成Ag，因此电解质溶液选择AgNO3溶液，即X为Cu，Y为AgNO3溶液； 【小问1详解】 由上述分析可知，电极X的材料是Cu，电解质溶液Y是AgNO3溶液。 【小问2详解】 X电极为负极，发生的电极反应为；银电极为正极，发生的电极反应为。 【小问3详解】 放电过程中，阳离子移向正极，因此盐桥中的向正极移动。 【小问4详解】 Cu为负极失去电子，因此电子从Cu经导线移向Ag，电流方向为从右向左。 【小问5详解】 根据电极反应可知，当电路中转移0.2mol的电子正极生成0.2mol Ag，质量为0.2mol×108g/mol=21.6g。 17. 已知W、X、Y、Z、N是周期表中前四周期元素，它们的核电荷数依次增大。 元素 元素性质或原子结构或离子结构 W 原子核内无中子 X 基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 Y 元素的原子半径在同周期中最大 Z 基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且有两个未成对电子 N 的M层全充满 回答下列问题： （1）写出X的元素符号：X______。 （2）基态Y原子价电子的电子排布式：______。 （3）W、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是______（填元素符号）。 （4）和的熔点更高的是______（填化学式），原因是：______。 （5）根据价层电子对互斥理论，的空间构型为______，中心原子的杂化方式为______，和中键角较小的是______（用离子符号表示）。 【答案】（1）O （2）3s1 （3）O＞S＞H （4） ①. Cu2O ②. 由于O2－的半径小于S2－，Cu2O中离子键比Cu2S强，所以Cu2O熔点更高 （5） ①. 三角锥 ②. sp3 ③. 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、N是周期表中前四周期元素，它们的核电荷数依次增大，W原子核内无中子，W是H元素；Y元素的原子半径在同周期中最大，Y是Na元素；X基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，说明X电子排布式是1s22s22p4，X是O元素；Z基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且有2个未成对电子，说明Z核外有16个电子，Z是S元素；N+的M层全充满，N是29号元素，N是Cu元素，据此解答。 【小问1详解】 X为O； 【小问2详解】 Y为Na，价电子的电子排布式3s1； 【小问3详解】 电负性越强，非金属性越强，则非金属性为O＞S＞H，所以电负性由大到小的顺序是O＞S＞H； 【小问4详解】 由于O2－的半径小于S2－，Cu2O中离子键比Cu2S强，所以Cu2O熔点更高； 【小问5详解】 、的硫原子都是sp3杂化，但有1对孤电子对，空间构型为三角锥，有1对孤电子对，排斥作用较大，所以的键角比中键角小。 18. 能源是现代社会发展的支柱之一，请按要求完成以下填空： （1）下列反应中，属于放热反应的是_______ (填序号)。 a.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌 b.高温煅烧石灰石 c.铝与盐酸反应 （2）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______ 。 （3）实验测得，1g甲醇(CH3OH，常温下为液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇摩尔燃烧焓的热化学方程式：_______。 （4）火箭推进器常以气态联氨(N2H4)为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供。反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量。试写出反应过程中的热化学方程式：_______。 （5）将转化为是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： 则反应的是_______ （6）工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，过程能量变化如图所示，其反应原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。该反应的△H_______(填“>”、“＜”或“=”)0；其正反应在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 【答案】（1）c （2）H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ∆H=-57.3kJ•mol-1 （3） （4） （5） （6） ①. ＜ ②. 低温 【解析】 【小问1详解】 a．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌为吸热反应，a错误； b．高温煅烧石灰石为吸热反应，b错误； c．铝与盐酸反应为酸和活泼金属的反应属于放热反应；c正确； 故选c； 【小问2详解】 中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，则生成1mol水放热57.3kJ，H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ∆H=-57.3kJ•mol-1； 【小问3详解】 燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；1g甲醇(CH3OH，常温下为液态，为)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，则1mol甲醇完全燃烧放热， ； 【小问4详解】 反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量，则生成4mol水蒸气放热644kJ， ； 【小问5详解】 已知： ① ② 由盖斯定律可知，反应①+2②得：； 【小问6详解】 由图可知，反应物的能量高于生成物的能量，反应放出热量，焓变小于零；该反应为放热的熵减反应，根据可知，反应在低温下能自发进行。 19. A、B的结构简式如图： （1）B的名称为___________；A、B能否与NaOH溶液反应：A___________(填“能”或“不能”，下同)，B___________。 （2）A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是___________。 （3）A、B各1 mol分别加入足量饱和溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是___________ mol、___________ mol。 （4）下列关于B的叙述中，正确的是___________(填字母)。 A. 可以发生还原反应 B. 遇FeCl3溶液显紫色 C. 1 mol B最多可与2 mol H2反应 D. 可与NaOH溶液反应 【答案】（1） ①. 对甲基苯酚（或4-甲基苯酚） ②. 不能 ③. 能 （2）消去反应 （3） ①. 1 ②. 2 （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 由结构简式可知，B的名称为对甲基苯酚或4-甲基苯酚；A分子中含有的醇羟基不能与氢氧化钠溶液反应，而B分子中含有的酚羟基能与氢氧化钠溶液反应； 【小问2详解】 由结构简式可知，A分子在浓硫酸作用加热条件下能发生消去反应生成B和水； 【小问3详解】 由结构简式可知，A分子中含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应，则1 mol A分子与足量饱和溴水完全反应后消耗单质溴的物质的量为1 mol；B分子含有酚羟基，酚羟基的对位被甲基占据，不能被溴原子取代，但邻位上的2个氢原子能被溴原子取代，所以1 mol B分子与足量饱和溴水完全反应后消耗单质溴的物质的量为2 mol； 【小问4详解】 A．B分子中含有的苯环在一定条件下能与氢气发生还原反应，A正确； B．B分子含有酚羟基，能与氯化铁溶液会发生显色反应使溶液变为紫色，B正确； C．B分子中含有的苯环在一定条件下能与氢气发生加成反应，所以1 mol B分子最多能与3 mol氢气发生加成反应，C错误； D．B分子中含有的酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，D正确； 故选ABD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $