广西贵港市桂平市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2025年秋季学期高中二年级调研检测 生上述反应，达到平衡时，测得容器甲中O2(g)的平衡转化率为α，容器乙中O2(g)的平衡转 化率为6。下列说法错误的是 化学试题 A,该反应反应物的总能量大于生成物的总能量 B.达到平衡时，分离出容器甲中的水，平衡将正向移动 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 C.平衡转化率：a>b 注意事项： D,将容器乙的温度升高到500℃，反应速率增大，平衡常数减小 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 ?,化学实验是科学研究的基础。下列实验能达到日的的是 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 直流电源 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结求后，将本试卷和答题卡一并交回。 4,本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1专题1至专题3第二单元， 14g+H(g=2Hg） 和 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32 厂HO溶液 盐水 A探究儒化剂对HO2分解速 B深究压强对化学平 D,电解饱和度盐水制 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 C测土壤的pH 率的影响 衡的影响 C 合题目要求的。 1,化学反应伴随者能量变化。下列过程的能量变化与其他选项不一样的是 8.HCOOH在催化剂作用下脱氢制备H2的反应历程和能量变化如图(*表示吸附态)，下列说 A.稀盐酸与碳酸氢钠反应 B.碳酸钙分解 法错误的是 C.二氧化碳通过灼热的碳 D.锌与稀硫酸反应 0.4 封) 2.干冰可以制舞台云雾，干冰在此变化过程中，其格变和熵变正确的是 0.2 A△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0 C△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0 D.0 3。人体血液的酸贼平衡与弱电解质的电离有很大的关系。下列物质属于弱电解质的是 A.硫酸钡 B.氯化镁 C醋酸 D.碳酸氢纳 CO+H 4.下列叙述正确的是 HCOOH* A强电解质的导电性一定强 0,6 B.铁表面镀锌可延缓铁的腐蚀速率 反应历程 C.物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸中CO?的浓度相同 A该反应反应物的总键能小于生成物的总键能 D.溶度积小的物质不能转化为溶度积大的物质 B.更换催化剂，反应的历程可能会发生变化 5.电池的出现改变了人们的生活。下列反应不能设计成原电池的是 C,该反应历程中有极性键的断裂和非极性键的形成 A.2Fe++Cu-Cu++2Fe+ D.该历程的决速步为HCOOH*-→COOW十2H B.OH+HCO方-CO+H2O 9.用情性电极电解1L1mol·L1CuC溶液，当阳极产生标准状况下6.72L气体时，停止通 C.SO2+H2O2一HzS04 电，要使溶液恢复到电解前的状态，可加入 D.Cu+2Ag+-Cu++2Ag A.0.3 mol H2O 6.用C2生产某些含氯有机物时会生成副产物HC1,利用下列反应可实现氯的循环利用： B.0.3 mol Cl 4HC1(g)+O2(g)→2C(g)+2HO(g)△H<0.450℃下，在体积均为2L的甲、乙两 C.0.3 mol CuCla 个恒容密闭容器中，分别充人4 mol HCI(g)和1 mol O2(g)、8 mol HCI(g)和2molO2(g)发 D.0.6 mol HCI 【商二化学第1页（共6页）】 ·B1 【高二化学第2页（共6页）】 .BI ◆ 10.一种可充放电LiO2电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为Li2O和LiO2, 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 随湿度升高，Q(消耗1m0lO,转移的电子数)增大，下列说法正确的是 15.(15分)25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 0 「多孔功能地振 化学式 HCOOH HCIO H,PO2(一元酸) H,SO; 融盐NO,KNO) Ka=1.4×10-2 固态电解质装 电离常数K。 1.8×10 4.0×10 9×10-a 格融拉NO,NO》 Ka=6.0X10 一望电极 回答下列问题： A常温下，该电池也能正常工作 (1)25℃下，四种酸的酸性由强到弱的顺序为 等浓度的HCOONa,NaCO、 B.放电时，正极区的电极反应之一为O2十2e一O NaH,PO2 NaHSO,溶液的pH由小到大的顺序为 C.充放电时，K均移向Li电极 (2)25℃时，浓度为0.o1mol·L1的HCiO溶液中c(Ht)】 mol.L-. D.培融盐中LNO,的占比多少不影响充放电速率 (3)NaH:PO2在水溶液中的电离方程式为 11.一定湿度下，在密闭容器中加人2 mol AB,(g),发生反应2AB,(g)一A(s)+2B(g),达 (4)写出足量HCOOH溶液、H,PO,溶液分别滴入NaSO,溶液中发生反应的离子方程 到平衡状态后，测得(B)=1m0l·L1,保持温度不变，将容器体积扩大一倍，达到新平衡 式： 时c(B)为 (5)H,PO2具有较强的还原性，将HPO,溶液滴入NaClO溶液中是否会发生反应H,PO A.0.5mol·L1B1mol·L C.2 mol .L1 D.4 mol .L- 十NaClO一NaH2PO2+HCO,判断并说明理由： 12.T℃下，在2L恒容密闭容器中，充人3.0moX(g)进行反应，反应过程中X(g)与生成物 (6)设计实验证明H,PO,是一元弱酸： Y(g),Z(g)的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 16.(14分)铅蓄电池因具有技术成熟、成本低、适用温度范围广、安全性高、可做到完全回收利 用等优点，而应用广泛，某同学设计的以船蓄电池为电源电解NaSO,溶液和KCI(足量) 溶液的装置如图(A,BC,D均为惰性电极)。回答下列问题： 硫酸 A.该反应的方程式为2X(g)一3Y(g)+2Z(g) B.06s内，p(X0=0.15mol·L·g1 KC1酚溶液 C.T℃下，该反应的平衡常数为0.9X0.6 (1)船蓄电池使用寿命到期后，霜要回收的原因为】 D.加人催化剂，达到平衡所需的时间会发生变化 (2)铅蓄电池工作时，正极的电极反应式为 13常温下，将mL.pH=x的稀盐酸和mL pH-y的NaOH溶液混合，充分反应后溶液星 (3)烧杯中Na2 SO,的作用是 :A,B两极所产生的气体在同等条件下的体积比为 中性，下列说法错误的是 A若ar=by,则号<1 B若10a=b,则y十x=13 (4)电解一段时间后，电极C和电极D附近的现象分别为 (5)当铅蓄电池中消耗98gH2SO,时，U形管中生成的气体的总物质的量为」 mol C若a=106,则y+x■15 D.若a=b,则可能存在y一x=12 (忽略气体的溶解)。 14,25℃时，取pH=2的HA和HB溶液各1mL,分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线 17.(15分)苹果酸(C,HO5)为天然果汁的重要成分，为白色结品，易溶于水，具有特殊香味，对 如图所示。下列说法错误的是 口腔和牙齿刺激性较小，是新一代的食品酸味剂。某校课外活动小组设计如下实验测定某 。 A.HA为强酸 品种成熟苹果中苹果酸的含量： B溶液的起始浓度：c(HA)<c(HB) 实验步骤：将100g该品种成熟苹果榨汁，将榨取的苹果汁煮沸后，加入石灰水，生成钙盐沉 C.水的电离程度：b>a>c 0液体积/l 淀，最后经处理得到苹果酸。将制得的苹果酸溶于水，配成100mL待测液。用滴定管移取 D,原溶液与同样的锌粒反应时的起始速率相等 25.00mL待测液于维形瓶中，再加人几滴指示剂。用0.1mol·L1的KOH标准液滴定， 【高二化学第3页（共6页）】 【高二化学第4页（共6页）】 ·B· 平行滴定3次。 。,容器中混合气体的平均摩尔质量不变 请回答下列问题： d,容器中混合气体的密度保持不变 (1)滴定管使用前应先进行的操作是 ,再洗涤滴定管，然后用所要盛装的溶液润洗， Ⅱ.工业上以CO,和NH,为原料在一定温度和压强下合成尿素[CO(NHz)],反应步骤 最后装好溶液待用。 如下： (2)量取苹果酸待测液应选用 (填“a”或“b”):指示剂应选择 (填试剂 i.2NH,(g)+COa (g)=NHCOONH (s)AH,=-159.5 kJ.mol- 名称)。 lI NH,COONH,(s)CO(NH)(s)+H,O(g)AH=+72 kJ.mol (3)请在下图中画出合成尿素过程中的能量变化。（不写物质，把能量变化趋势及相关数值 标明即可，已知反应|和反应1正反应的话化能分别为180kJ·mo,405k·mol-1) 务 (3)用左手 (填操作)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ,直至达到滴定 终点。达到滴定终点时的现象是 (4)3次滴定中KOH标准液的相关数据如表所示（滴定反应为CHOs十2KOH一 C.HOK2+2H2O) Ⅲ.以CO2和H2为原料催化合成乙烯：2CO2(g)+6H(g)CH一CH(g)十4HzO(g) △H<0。 滴定管读数(mL) 组号 消耗标准液的平均体积V (4)在一定条件下，将1 mol CO2和3molH2加人密闭容器中发生反应，CO2的平衡转化率 起始 终点 随温度、压强的变化关系如图所示 1 0.52 20.68 ↑CO,的平衡转化率/% 2 0.20 20.44 3 0.34 20.54 依表中数据计算，消耗标准液的平均体积V一 mL,该品种成熟苹果中苹果酸含 址为 %(保留2位有效数字)：若滴定结束后，俯视滴定管读数，则测定结果会 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 70100012501500湿度/℃ 18.(14分)将二氧化碳转化为工业商品，可以增加废弃二氧化碳的价值。 ①压强：p1 (填“>”“<”或“=”)p,判断的理由是 I.以CO2和CH,为原料催化重整制备合成气：CO2(g)十CH,(g)一2CO(g)+2H2(g). (1)某些常见化学键的键能数据如下表】 ②M,NR三点对应条件下的平衡常数的大小关系为」 化学键 0-0 H一H C=0 C-H ③M点对应条件下的压强平衡常数K。= (用含：的式子表示，无须化简：以 键能/(k·mol) 803 436 1071.1 14 分压代替浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。 则COz(g)+CH,(g)-2CO(g)+2H,(g)的△H=」 kJ.mol-, (2)在恒容密闭容器中通人物质的量均为2mol的CH4和CO2,在一定条件下发生上述反 应，下列条件能作为判断该反应达到平衡状态的标志的是 (填标号)。 a.CO1浓度保持不变 b.CO的消耗速率是CO2生成速率的2倍 【高二化学第5页（共6页）】 ·B1· 【高二化学第6页（共6页）】 ·B1·