河南省洛阳市涧西区河南科技大学附属高级中学2025-2026学年高二上学期11月月考化学试题

河南科技大学附属高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学模拟月考 2025.11.11 一、单选题：本大题14小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共52分。 1．化学与生活、生产等密切相关。下列应用与水解无关的是 A．小苏打作发酵粉 B．硫酸铝用于制作泡沫灭火器试剂 C．氮肥硫酸铵的施用使土壤酸化 D．铁盐作净水剂 2．下列物质的水溶液蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是 A． B． C． D． 3．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．的溶液中，由水电离出来的 B．的溶液与的溶液中，水的电离程度相同 C．将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的 D．的溶液与的溶液混合后呈中性，则 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．与Al反应能生成H2的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、() 5． 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CｕＳＯ4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ 或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（CｕＳ）。下列分析正确的是（    ） A．相同温度下，CｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CｕＳＯ4与ＺｎＳ反应的离子方程式是CｕＳ↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 6．已知部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数（25℃） Ka=1.75×10-5 Ka=2.98×10-8 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 下列离子方程式正确的是（ ） A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO═SO+2HCO D．相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合：H++HCO═CO2↑+H2O 7．龋齿是牙釉质溶解后病菌趁虚而入的结果。已知牙釉质的主要成分是羟磷灰石，口腔中存在如下平衡： ①羟磷灰石Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH(aq) ②氟磷灰石的化学式是Ca5(PO4)3F，Ca5(PO4)3F(s) 5Ca2+(aq)+3PO (aq)+F(aq)， 氟磷灰石的溶解度比羟磷灰石小。下列有关说法中不正确的是 A．一定条件下，羟磷灰石可以转化为氟磷灰石 B．氟磷灰石可阻止龋齿的发生 C．使用添加NaF等氟化物的牙膏可以防治龋齿 D．当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，所以多吃糖可以防治龋齿 8．常温下，将0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽略溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　） A．曲线MP表示的变化 B．BaSO4的Ksp为1×10﹣10 C．若要使反应BaSO4（s）+（aq）⇌BaCO3（s）+（aq）正向进行，需满足＜4×10﹣2 D．BaSO4固体恰好完全溶解时，溶液中离子浓度关系为c（）＞c（）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣） 9．常温下；用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为 B．a点溶液中，由水电离出的 C．滴加溶液的过程中，溶液的导电性持续增强 D．c点时，混合酸溶液与溶液恰好完全反应，且溶液呈碱性 10．氢氧燃料电池是最理想的新型电池，其工作原理如图所示(质子交换膜仅允许H+通过)。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（    ） A．能量转化率已达到100% B．通入O2的一极为负极 C．放电一段时间后，两侧液面均会升高 D．每消耗1.5molH2两侧溶液质量差将增加27g 11．Li可与S8发生系列反应：S8+2Li=Li2S8，3Li2S8+Li=4Li2S6，2Li2S6+2Li=3Li2S4，Li2S4+2Li=2Li2S2，Li2S2+2Li=2Li2S。科学家据此设计某锂硫电池，示意图如图。放电时，炭/硫复合电极处生成Li2Sx(x=1、2、4、6或8)。下列说法正确的是    A．该电池中的电解质溶液可以用水溶液 B．放电时，电子由炭/硫复合电极经用电器流向Li电极 C．放电时，生成的S(x≠1)若穿过聚合物隔膜到达Li电极表面，不会与Li直接发生反应 D．放电时，当0.01molS8全部转化为Li2S2时，理论上消耗0.56gLi 12．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（   ） A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出 D．OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量 13．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(氧化性：) A．阳极发生还原反应，其电极反应为Ni2++2e-=Ni B．电解过程中，阳极质量减少的量与阴极质量增加的量相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有和 D．电解后，电解槽底部的阳极泥中不可能有Fe和Zn 14.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现，铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。 下列说法正确的是 A．铁片发生还原反应而被腐蚀 B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域 C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀 二、填空题：本大题4小题，共48分。 15．已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略) 醋酸 氢硫酸 氢氰酸 Ka=1.8×10-5 Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 Ka=4.9×10-10 (1)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。 (2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为_____________(填序号)。 (3)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为 _____________(填序号)。 (4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______。 a.c(H+)<c(OH-)          b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)       c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L (5)25℃时，向NaCN溶液中通入少量H2S，反应的离子方程式为___________________。 16．Ⅰ.难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶解平衡。 已知：常温下，， ， 某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为2.0mol/L，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：lg2=0.3)，则： (1)该溶液中的刚好沉淀完全时溶液的pH为_______； (2)该溶液中的开始形成沉淀时的pH为_______； (3)若将该溶液的pH调至3.5，_______(填“是”或“否”)可以达到除去杂质而不损失的目的。 Ⅱ、重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下： 难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS AgSCN Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28 1.0×10-12 （1）你认为往废水中投入_____（填字母序号），沉淀效果最好。 A NaOH B Na2S C KI D Ca（OH）2 （2）常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=_______ mol/L。 （3）向50mL0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为__________mol/L。 17．如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答： （1）B极是电源的________极，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带___电荷（填“正”或“负”，在电场作用下向____极移动（填“X”或“Y”）。 （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_________________。 （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是__________________________________________。 18．下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答： (1)仪器A的名称是___________。 (2)盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL，滴定后读数为___________ml。 (3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L。(保留四位有效数字) 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.11 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 0.22 26.31 (4)滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)： A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞； B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次； C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm； E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是___________(用序号字母填写)。 (5)判断到达滴定终点的实验现象是___________。 (6)下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)___________。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C．滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南科技大学附属高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学模拟月考答案及解析 1.【答案】A 【详解】A.小苏打受热分解放出二氧化碳气体，可作发酵粉，与水解无关，A正确; B. 硫酸铝与碳酸氢钠水解相互促进反应完全，放出大量二氧化碳气体，用于制作泡沫灭火器试剂，与水解有关，B错误; C.硫酸铵中铵根离子水解使士壤呈酸性，与水解有关，C错误: D.铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮杂质沉淀，可作净水剂，与水解有关，D错误; 故选A。 2.【答案】B 【详解】A．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，溶液蒸干时，氯化氢受热挥发，使水解平衡不断右移趋于完全得到氢氧化铁沉淀，灼烧时，氢氧化铁受热分解得到氧化铁，无法得到氯化铁，故A不符合题意； B．硫酸铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸是高沸点酸，受热不挥发，所以水溶液蒸干后充分灼烧，水溶液蒸干后充分灼烧得到硫酸铝，故B符合题意； C．亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，所以水溶液蒸干后充分灼烧得到硫酸钠，无法得到亚硫酸钠，故C不符合题意； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以水溶液蒸干后充分灼烧得到碳酸钠，无法得到碳酸氢钠，故D不符合题意； 故选B。 3.4. 5.【答案】D 【详解】A.难溶性的物质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，PbS(s)Pb2+(aq)+S2-(aq)，当向该溶液中加入含有Cu2+的物质时，由于ksp(CuS)<ksp(PbS)，所以会形成CuS沉淀，发生沉淀的转化，由难溶解的向更难溶解的物质转化。由于二者的化学组成相似，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，错误； B．自然界地表层原生铜的硫化物被氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，说明原生铜的硫化物具有还原性，在CuS中S是-2价，也具有还原性，错误； C．ZnS难溶于水，因此CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++ZnS=CuS+Zn2+，错误； D.在整个过程中既有电子转移的氧化还原反应，也有沉淀转化的复分解反应，正确。 答案选D。 6.【答案】C 【详解】 依据电离常数大小判断酸性强弱，H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-， A. NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故A错误； B. 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B错误； C. Na2CO3溶液中缓慢通入少量SO2，离子方程式为2CO32-+H2O+SO2═SO32-+2HCO3-，故C正确； D. 醋酸为弱电解质，写离子方程时写成化学式：CH3COOH+HCO═CO2↑+H2O+CH3COO-，故D错误； 故选C。 7. 8.【答案】D 【思路导引】本题考查学生对溶解平衡的理解和掌握，题目难度中等，掌握溶解平衡的影响原理等，明确Ksp的计算是解题关键。阅读题目获取新信息能力等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。 【分析】A．悬浊液中加入碳酸钠溶液，硫酸钡转化为碳酸钡，硫酸根离子浓度逐渐增大； B．由M点计算BaSO4的Ksp； C．从图A点分析，硫酸钡的溶度积为10﹣10，M点分析，碳酸钡的溶度积常数为2.5×10﹣4×10﹣5＝2.5×10﹣9，若要使反应BaSO4+CO32﹣⇌BaCO3+正向进行，需满足＜； D．BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，硫酸根离子浓度最大。 【解析】A．悬浊液中加入碳酸钠溶液，硫酸钡转化为碳酸钡，硫酸根离子浓度逐渐增大，故曲线MP表示硫酸根离子浓度变化，故A正确； B．A点时c（Ba2+）＝c（），据此计算BaSO4的Ksp＝c（Ba2+）×c（）＝1.0×10﹣5×1.0×10﹣5＝1.0×10﹣10，故B正确； C．从图A点分析，硫酸钡的溶度积为10﹣10，M点分析，碳酸钡的溶度积常数为2.5×10﹣4×10﹣5＝2.5×10﹣9，若要使反应BaSO4+CO32﹣⇌BaCO3+正向进行，需满足＜＝4×10﹣2，故C正确； D．BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，硫酸根离子浓度最大，溶液中离子浓度大小关系为c（）＞c（）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣），故D错误； 故选：D。 9.【答案】C 【分析】溶液和和的混合溶液反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，点a时，和溶液浓度相同，体积相同，则物质的量相同，二者恰好完全反应生成和水，未发生反应，溶质成分为和；点b时，反应掉一半的，溶质成分为、和；点c时，与恰好完全反应，溶质成分为和；点d时过量，溶质成分为、和，据此解答。 【详解】A．电离平衡常数只与温度有关，与溶液组成无关，点a溶质成分为和，，溶液中由产生，，点a，，，A正确； B．点a溶质成分为和，溶液中由产生，由水电离产生，点a，，由水电离出的，B正确； C．起始和的混合溶液中，离子主要是完全电离产生的和，浓度均为，滴加溶液的过程中，先发生反应，物质的量不变，体积增大，浓度减小，溶液电荷守恒，则阳离子和总浓度也减小，导电性减弱，故溶液的导电性持续增强是错误的，C错误； D．点c时，与恰好完全反应，溶质成分为和，由于醋酸根离子发生水解，使得溶液显碱性，D正确； 答案选C。 10.【答案】D 【分析】由题干图示信息可知，左侧Pt电极为负极，发生电极反应为：H2-2e-=2H+，右侧Pt电极为正极，发生电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，据此分析解题。 【详解】A．燃料电池的能量利用率较高，但能量转化率不能达到100%，A错误； B．由分析可知，通入O2的一极发生还原反应O2+4e-+4H+=2H2O，故为正极，B错误； C．由分析可知，该电池的负极反应式为：H2-2e-=2H+，正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，即反应过程中正极有H2O生成，且H2O不能通过质子交换膜，故放电一段时间后，正极区液面会升高，而负极区不会，C错误； D．由分析可知，根据电极反应H2-2e-=2H+可知，每消耗1.5molH2则电路上通过3mol电子，则有3molH+有负极区移向正极区，则负极区溶液质量不变，结合电极反应O2+4e-+4H+=2H2O可知，此过程中正极区的质量增重=27g，故两侧溶液质量差将增加27g，D正确； 故答案为：D。 11.【答案】D 【分析】在原电池中，Li较活泼，所以Li电极为负极，电极方程式为Li-e-=Li+，炭/硫复合电极是正极，发生还原反应，电子从原电池的负极流向正极，根据电极反应式结合电子转移进行计算即可。 【详解】A．Li是活泼金属可以和水反应生成氢气，该电池中的电解质溶液不可以用水溶液，故A错误； B．由分析可知，炭/硫复合电极为正极，Li电极为负极，原电池中电子由负极移向正极，故B错误； C．由题干信息可知，生成的当x=2、4、6或8时，若穿过聚合物隔膜到达Li电极表面，可以直接与Li发生反应，故C错误； D．放电时，当0.01molS8全部转化为Li2S2时，由总电极方程式S8+8Li=4Li2S2可知消耗0.08molLi，质量为0.08mol×7g/mol=0.56g，故D正确； 故选D。 12.【答案】D 【分析】氯碱工业中的总反应为2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；电解池中阳极失电子发生氧化反应，氯碱工业中Cl2为氧化产物，所以电极A为阳极，电极B为阴极，据此作答。 【详解】A.根据分析可知电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气，故A正确； B.阳极发生的方程式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极：2H2O+2e-═H2↑+2OH-；为了防止生成的氯气与氢氧化钠发生反应，氢氧化钠要从d口流出，所以要防止OH-流向阳极即电极A，该离子交换膜为阳离子交换膜，故B正确； C.根据B选项的分析可知饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出，故C正确； D.因为有离子交换膜的存在，OH-不发生迁移，故D错误； 故答案为D。 【点睛】本题考查电解池的工作原理知识，注意把握阴阳两极上参加反应的离子的判断，根据电极产物判断阴阳极是解题的关键。 13. 14.【答案】D 【详解】 A、铁作负极，发生失电子的氧化反应，选项A错误；B、铁片负极腐蚀最严重，由于离子的移动，在正极区域生成铁锈最多，选项B错误；C、铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe-2e-=Fe2+，选项C错误；D、在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀，铁作负极，碳作正极，选项D正确。答案选D。 15.【答案】b>a>c ②>①>③ ③>②>① a c CN-+H2S=HS-+HCN 【详解】(1)硫酸是强酸，根据表格数据，可知酸性：CH3COOH>HCN，体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液，酸性越弱，中和时消耗的氢氧化钠物质的量越多，分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是HCN> CH3COOH> H2SO4； (2)25℃时，Ka(CH3COOH) > Ka(HCN)> Ka2(H2S)，电离常数越大，阴离子水解程度越小，等浓度的三种溶液NaCN溶液、Na2S溶液、CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为Na2S>NaCN>CH3COONa； (3)阴离子水解程度越大，溶液中阴离子总浓度越小，25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为NaCl > CH3COONa> NaCN； (4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，混合溶液中含有等浓度的NaCN、HCN，c(Na+)>c(CN-)， A．混合溶液中含有等浓度的NaCN、HCN，c(Na+)>c(CN-)，说明CN-水解大于HCN电离，溶液呈碱性，c(H+)<c(OH-) ，故a正确； B．根据质子守恒，2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)，故b错误； C．根据物料守恒，c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L，故c正确； (5)根据“强酸制弱酸”，25℃时，向NaCN溶液中通入少量H2S生成NaHS和HCN，反应的离子方程式为CN-+H2S=HS-+HCN； 【点睛】 本题考查盐类水解、电解的应用，明确盐水解的规律、电解原理是解题关键，掌握影响盐水解的内因，熟悉水溶液中的三大守恒-----电荷守恒、物料守恒、质子守恒。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $