山东省济南市历城第一中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

历城一中65级阶段质量检测 化学试题 (2025.11) 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超 出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016N14Na23S32C135.5 Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列说法错误的是 A.12g石墨和12g金刚石中含有的碳原子数均为NA B.小苏打能与酸反应产生CO2气体，可作面点膨松剂 C.做钠燃烧实验时，可用坩埚钳夹持金属钠放到酒精灯火焰上点燃 D.将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na和CI可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 2.下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A.侯德榜发明了以NH3,CO,和NaC1为原料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H,和CL2,从而提出了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O,的反应提出了燃烧的氧化学说 D.哈伯发明了以N2和H为原料合成氨的方法 3.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有C12,光照C12逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HC1O分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是H, D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有CI存在 4.类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2 溶解度：】 aCO3<NaHCO B Fe与CSO4溶液反应置换出Cu Na与CSO4溶液反应置换出Cu C NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3 D Cu与Cl2反应生成CuCl2 Fe与Cl2反应生成FeCl2 5.称取l.6g固体NaoH配制400mL浓度约为0.Imol.L的NaoH溶液，下列仪器中不需要使用的是 A.100mL烧杯 B.500mL容量瓶 C.500nL量筒 D.500mL细口试剂瓶（具橡胶塞） 1/8 6.下列离子方程式书写正确的是 A.工业上制取漂白粉：2OH+C12-C1O+C1+H2O B.NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液：NH4+HCO,+2OHNH3H2O+CO+H2O C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba++SO=BaSO4↓ D.用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe 7.提纯NacI粗品（含少量的Ca+、Mg2+、K+和SO:)得到NacI纯品的方案如下，所用试剂为BaCl,溶液、 Na,CO,溶液、盐酸和NaOH溶液。 滴加试剂 凋滤液pH →NaC纯品 NaCI粗品溶液 下列说法错误的是 A.用过量的BaCL,溶液除去SO B.Ca2*、Mg+、SO}通过生成沉淀后过滤除去 C.4种试剂的使用顺序为BaCl,溶液、Na,CO,溶液、盐酸、NaoH溶液 D.调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 8。室温下进行下列实验，根据实验操作及现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向溶液中滴入稀盐酸，产生无色无味气体，将其通入澄清石 A 灰水，石灰水变浑浊 溶液中一定含有CO B 向溶液中先加入BaCl,溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀 溶液中一定含有SO 向盛Na,O,的小烧杯中加入蒸馏水至固体全部溶解，滴入酚 C 酞，溶液先变红后褪色，加入MO,产生气泡，能使带火星 加入蒸馏水后有H,O,产生 的木条复燃 D 向溶液中加入AgNO,溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有C1 9.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继 续向两溶液中逐滴加入0.2ol/L的盐酸，标准状况下产生的C0,气体体积与所加的盐酸溶液体积之间 的关系如图所示，下列叙述正确的是 2/8 V(CO2) B A 0256075盐酸的体积/mL A.A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是NaCO,和NaHCO, B.B曲线中消耗盐酸0<v(HCI)<25L时发生的离子反应为：OH+H-H,O、H+CO}=HCO C.B曲线表明原NaoH溶液中通入CO,后，所得溶液加盐酸后产生CO,气体体积（标准状况）的最 大值为448nL D.原NaoH溶液的物质的量浓度为1.5mol/L 10.某溶液含有下列离子中的几种：K、NHBa2+、SO、CO、C,取该溶液进行如下实验 (1)取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体 (2)另取该溶液加入稀HC1无明显现象，再加足量BaCl2溶液得到白色沉淀 (3)取(2)的上层清液加入A9NO,溶液和稀硝酸得到白色沉淀 下列结论正确的是 A. 一定含KNH,一定不含CO、SOB.一定含so、NH,一定不含Ba2+、CO C.一定含SO、Cl,可能含CO、K D.一定含CI、NH,可能含SO、K+ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.室温时在刚性容器内部有一个可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1olN2,右室充入 H2和O2的混合气体，活塞恰好停留在容器左侧四分之一处，然后点燃H2和O2的混合气体，反应完 毕后恢复至室温，活塞恰好停在容器的中间，下列说法错误的是 A.反应完毕后，右室剩余气体中含有1mol原子 B.反应完毕后，恢复至室温，左室的压强变为原来的一半 C.反应前，右室充入H2与O2共3mol N2 H2和O2 D.反应前，H2与O2的体积比一定是4：5 0 2 3 4 12.经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na Cu2+、 sO:、CI、NO,某化学社团小组成员欲除去废水样品中的C2+和SO,最终得到中性溶液，设计 的方案流程如图所示。下列说法错误的是 →溶液3 适量盐酸 →溶液2 过量 过量 分离操作 →溶液1 气体 过量试剂a 试剂b 试剂c 工业废水 白色沉淀2 分离操作 →蓝色沉淀1 A.溶液1中含过量的OH、Na、SO?、CI和NO, B.试剂b一定为氯化钡 3/8 C.“分离操作的名称是过滤 D.向白色沉淀2中加入足量盐酸，可能发生反应的离子方程式为BaC0,+2H=Ba++H,0+C0,↑ 13.不同条件下，当KMO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 KI KMnO4 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 1 Mn2+ 2 ② 中性 0.001 10n MnO2 IO, 己知：MnO,的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A.反应①，n(Mn2+)n(12)=1:5 B.对比反应①和②，X=3 C.对比反应①和②，I的还原性随酸性减弱而减弱 D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②增大 l4.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO,的混合物中Na2CO3质量分数的是 A.取ag混合物充分加热，质量减少bg B.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C.取g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D.取g混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg 15.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的C1并制备Z,流程如下图。“脱氯步骤仅铜元素的化合价 发生改变。锌浸出液中相关成分如表所示（其他成分未列出且无干扰）。下列说法错误的是 HSO4H,O2锌浸出液 铜屑 浸铜 脱氯H 脱氯液 CuCI固体 离子 Zn2+ Cu2+ cr c/(mol-L 1) 2 0.002 0.03 A.浸铜时应加入足量H2O2,以便将铜屑全部氧化 B.浸铜反应：C1+H2O2+2H+-Cu2++2H20 C.脱氯反应，每生成1mol CuCl,消耗0.5 mol Cu2+ D.最后得到的脱氯液中溶质的主要成分是ZnC2 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16.(12分)分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Cu:②CaCO3:③Ba(OH)2: ④NaHSO4;⑤CO2;⑥NaOH;⑦Fe(OH)3胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题： (1)属于电解质的是 (填序号)。 (2)将少量⑤通入⑥的溶液中，发生反应的离子方程式为 。上述物质中有两种物质在水 溶液中发生反应，其离子方程式为：H十OH=HO,则该反应的化学方程式为 (3)已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(HSiO3),故实验室用SiO2 制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠N2SiO3),然后用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式分别为 4/8 (4)由FeCl3与H2O可制得Fe(OH)3胶体，其胶团IFe(OH)3 lm'nFeO+.(n-x)C1)x+xCI结构如图所示。 CI FeO 、CI C FeO FeO Feo [Fe(OHFeoCr FeO' FeO 一扩散层 FeO CI 吸附层 下列说法正确的是 (填标号)。 A.由图可知，Fe(OH)3胶体带正电荷 B.16.25 g FeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02×1022 C.FeCl3溶液与Fe(OH田3胶体的本质区别是没有丁达尔效应 D.用渗析的方法可以除去Fe(OH)3胶体的杂质离子 17.(12分)含氯消毒剂为疫情防控提供了强有力的物质支撑。 (1)Cl2、H2O2、ClO2、NaClo常被用作消毒剂，上述物质消毒效率（以单位物质的量的物质得电子的 数日多少表示，得电子越多效率越高)最高的是 (填标号) a.Cl2 b.H2O2 c.ClO2 d.NaClO (2)工业上常用反应：2KC10,+H,C,0,+HS0,=KS0,+2C1O,个+2X+2H,0来制备C1O2,则X的化学式 为 每生成0.1molC1O2,反应中转移电子的数目为 (3)如图为某消毒液产品参数的一部分： 密度：1.25gcm3 主要成分：NaC1o 浓度：c(NaClO)=5.0molL1 注意事项：密封保存，易吸收空气中CO2变质 ①若此消毒液未变质，则消毒液中NaC1o的质量分数为 ②某实验需用240mL上述消毒液，现用NaC1o固体配制，如图所示的仪器中肯定不需要的是 (填序号)，还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 100m 20℃ b ③下列操作会使配制溶液浓度偏低的是 a. 溶解后未经冷却就移液 b.转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 c.定容时俯视刻度线 d.定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 e.用托盘天平（未使用游码）称量时“左码右物” 18.(12分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备 KClO3和NaC1o,探究其氧化还原性质。 5/8 浓盐酸 MnO 水 粉末 KOH NaOH 溶液 溶液 冰水 b 己知：①3Cl,+6KoHe5KC+KC10,+3H,0。 ②温度过高时，Cl2与Na0H反应会生成NaCIo,。 ③淀粉遇碘(I2)变蓝。 回答下列问题： (I)该实验制备氯气的离子方程式为，a中的试剂为 (2)c中采用冰水浴冷却的目的是 ,c中反应的化学方程式是 (3)d的作用是吸收多余的氯气，可选用的试剂是 (填字母) A.稀盐酸 B.NaOH溶液 C.NaSO,溶液 (4)将少量KC1O,溶液和NaC1O溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。两张试纸显示的现象不 同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为色，可知该条件下KCO3的氧化能力（填大于 或小于”)NaClo。 19.(12分)某化学兴趣小组在实验室中制备纯净的过氧化钠并探究其性质，所用仪器及药品如下图（某 些夹持仪器已省略)。 I.制备Na2O2: MnO A C (1)A装置中装H202的仪器名称为 (2)若装置的连接顺序为A→C→B,制得的Na2O2不纯。正确的连接应为：a→ (装置可 重复使用)。 IⅡ.Na2O2性质实验： 温度 含有酚酞 传感器 的蒸馏水 过氧化钠 6/8 (3)写出过氧化钠与水反应的化学方程式 该反应中过氧化钠体现了 (填字母 序号) a.碱性b.氧化性c.还原性d.脱水性 上述反应中可观察到溶液先变红后褪色，某小组探究溶液褪色原理： 【查阅资料】酚酞褪色可能与温度、碱的浓度及H2O2有关。 【提出假设】 假设1：氢氧化钠浓度过高，使得酚酞褪色 假设2：体系温度过高使得酚酞褪色 假设3：反应体系中生成了H2O2,使得酚酞漂白褪色 实验验证按照下表设计四组探究实验。 (4)完成表格中的填空。（限选试剂：0.01mol/L NaOH溶液、0.lmol/L NaOH溶液、10mol/L NaOH溶液、 H2O2溶液) 实验序号 操作 现象 结论 取0.lnol/L NaOH溶液2mL,滴加 溶液变红色一段时间后不褪色 2~3滴酚酞。 假设1成立 取① 滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 取0.1mol/L NaOH溶液2mL,滴加 假设2不成 3 2~3滴酚酞，② 溶液变红色，一段时间后不褪色 立 取0.lmol/L NaOH溶液2mL,滴加 ③ 假设3成立 2~3滴酚酞，再滴入H2O2溶液 20.(12分)亚氯酸钠(C1O2)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本 身被还原成C。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下： NaCIO3固体SO2和空气混合气浓NaOH溶液 溶解 C102发生器 吸收塔 过滤 NaCI02→NaCIO2 溶液 晶体 稀硫酸 30%H202 已知：①C102浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。 ②NaCIo,在温度高于60℃时易分解生成NaClo,和NaC1。 (1)在CIO2发生器中，NaC1O,与SO2反应生成ClO2和Na,S04,该反应的化学方程式为 (2)向C102发生器”中鼓入空气的作用是 (填字母)。 a.将SO2氧化成SO3,增强酸性 b.将NaC1O,氧化成ClO2 c.稀释ClO2,以防分解爆炸 (3)吸收塔的作用是将产生的C1O2反应转化为NaC1O2,在此过程中加入的H,O2是作（填氧化 剂或还原剂)。吸收塔中需要控制温度不超过20℃，其原因是。 (4)NaCIO2的溶解度曲线如下图所示。从NaCIO,溶液中获得NaCIO,I固体的操作是：将NaCIo2溶液加热 至略低于℃浓缩、冷却至，过滤，洗涤，干燥。 7/8 +溶解度g NaClO2 90 3H20 80 NaCI 38℃ 70 20 40 60 温度/C (S)为测定所得aCIO产品的纯度，进行如下实验： 步骤①：取1.000g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫 酸，充分反应；（反应方程式为：NaClo2+4KI+2HS0,=2H0+2I2+NaC+2K,S0) 步骤②：将所得溶液转移至250L容量瓶中，稀释定容得溶液A; 步骤③：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000 mol.L的Na,S,O,标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗Na,S,O,溶液22.00mL。(反应方程式为： I2+2Na,S,O,一2Nal+NaS,O6),该NaCIo2产品的纯度是 8/8