江苏省徐州市铜山区2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025~2026学年度第一学期期中学情调研 高一化学试题参考答案与评分标准 阅卷整体要求 1.阅卷要按时、保质保量的完成，阅卷过程中试卷、答案及学生作答情况不上网。 2.不随意更改答案，阅卷过程中有新问题再讨论。与本答案不一致的合理答案同样给分。 3.按要求作答：不按要求作答的不给分，如化学式写成名称、没有明确要求的不扣分。 4.化学专有名词错误不给分。 5.化学方程式书写，全部正确得满分；若反应物和生成物书写正确，其它错误共扣1分（如 没配平、气体、沉淀符号、反应条件等)，3分得2分，2分得1分：反应物或生成物错 误，不得分。 6.计算题中化学计量数暂不做要求。 一、单项选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分） 1.B2.D3.D4D5.A6.B7.C8.A9.C10.B 11.C12.D13.A14.C15.B16.B17.D18.A 二、非选择题（共3题，共46分） 19.(共16分)：每空2分 (1)①⑤⑦ ②⑤⑥ (2)正盐 (4A-x+n+24 (5)34克（⑥0.5molL1(72 20.(共16分)：第(4)、(6)小问各3分，其余每空2分 (1)分液漏斗 失10e (2)①2KMm04+16HC1G浓=5C12↑+2MmC12+2KC1+8H0 ②0.4mol ↑ 得10e (3)除去C中混有的HCl气体(4)C2+2NaOH=NaCl+NaC1o+HO (5)35.5 (6)NaClO 2HCI=NaCl+Cl2+H2O 21.(共14分)：第(5)小问4分，其余每空2分 (1)稀释CIO2,防止浓度过高发生分解爆炸 (2)还原剂 (3)①降低的水的沸点，防止蒸发时温度超过60C时导致NaCIo2分解 ②略高于38℃ (4)1:4 (5)NaC102 ~2I2~4Na2S203 参加反应的n0NaC102)=Na2S20)=×0.800molL1×0.025L=0.005mol 样品中mNaC10)=0.005mol×90.5gmol1×20m=4525g 25.00mL 样品中NaC102的质量分数=452×1006=90.，59% 5.000g2025~2026学年度第一学期期中学情调研 高一化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页。包含选择题（第1题第18题，共18题54分）、非选择题（第19题 第21题，共3题46分)两部分。考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将 答题卡或答题纸交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答 题卡或答题纸上的规定位置。 3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改 动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案（不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案 写在答题纸最后的选择题答题栏内)。作答非选择题，必须用书写黑色字迹的0.5毫米 签字笔将各题答案写在答题卡或答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5 Fe-56Ba-137 一、单项选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分） 1.化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法错误的是 A.研发催化剂将C02转化为甲醇(CH30H)对实现“碳中和”具有直接贡献 B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中只有化学变化的过程 C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金在自然界中以游离态存在，其化学性 质稳定 D.德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 2.日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是 A.消毒用的碘酒 B.做饭用的不锈钢锅 C.餐饮用的可口可乐 D.降温用的冰水共存物 3.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之， 令砒烟上飞，着覆器，遂凝结，累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的 操作方法是 A.过滤 B.蒸馏 C.萃取 D.升华、凝华 高一化学试题第1页（共8页） 4.反应3CL2+8NH,=N2+6NH,C1可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A.上述反应中CI2被氧化 B.NH4C1属于酸 C.NH中N元素的化合价为+3价 D.NH4CI的电离方程式：NH,Cl=NH+C1 5.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是 A.煅烧贝壳 B.钻木取火 C.古法炼铁 D.火药爆炸 阅读下列材料，完成68小题 准确配制一定物质的量浓度的溶液是化学工作者必备的一项基本实验技能，需要 实验者能准确使用仪器，熟悉实验过程并能对实验中出现的问题进行分析和解决。现 用氢氧化钠固体配制100mL1mol·L-1的溶液，请回答相关问题。 6.下图所示的仪器中，不是实验中必须使用的是 B 7.下列实验操作正确的是 A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.将称得的NaOH固体放入烧杯中，加水后用力振荡使其溶解 C.溶解后的溶液向容量瓶中转移时需用玻璃棒进行引流 D.用小烧杯往容量瓶中加水至凹液面最低点与刻度线相切 高一化学试题第2页（共8页） 8.下列情况或操作会使所配溶液浓度偏高的是 A.洗涤药匙上残留的NaOH固体，洗涤液倒入容量瓶 B.容量瓶使用前未完全干燥，底部残留少量蒸馏水 C.转移溶解后的NaOH溶液时，部分溶液洒落 D.定容时仰视刻度线 9.25U是重要的核工业原料，下列有关说法错误的是 A.核外有92个电子 B.质量数为235 C.含有92个中子 D.与资U互为同位素 10.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A.C2常温常压下是黄绿色气体，可用于制备漂白粉 B.HCIO有强氧化性，可用于杀菌消毒 C.C02是酸性氧化物，可用于灭火 D.NaOH固体易潮解，可用于Cl2的尾气吸收 11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.标准状况下，11.2LH20含有的原子数为1.5NA B.1mol·L'的Fe2(SO4)3溶液中含有硫酸根离子的数目为3NA C.常温常压下，4g氦气含有的原子数为NA D.1mo1氯气与足量铁在点燃条件下完全反应，转移电子的数目为3NA 12.下列相关图示装置的实验中，操作正确的是 浓硫酸 水层 100ml 201 H20 甲 丙 A.用装置甲分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出苯层 B.用装置乙稀释浓硫酸 C.用装置丙灼烧CuS04·5H20,制备无水CuS04 D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液 高一化学试题第3页（共8页） 13.下列反应中必须加入氧化剂才能实现的是 A.Na→Na20 B.Cl2→HC1 C.CaC03→C02 D.Al203→A1 14.下列实验室制取C12的实验原理及装置能达到目的的是 稀盐酸 气体 气体 气体 饱和 NaCL 溶液翻 水 甲 丙 A.用装置甲制取C12 B.用装置乙除去C12中的HC1 C.用装置丙收集C12 D.用装置丁吸收尾气中的C12 15.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正 确的是 A.氯水中加入镁粉，片刻后气泡冒出，说明有C10-存在 B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C2存在 C.加人NaHCO3溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 D.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有C1一存在 16.下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白 该溶液中一定含有S0子 色沉淀生成 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体 ⊙ 该溶液中一定含有NH4+ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C 灼烧某盐溶液，没有看到紫色火焰 说明该溶液一定没有K+ 向某溶液中加人盐酸，能产生使澄清石灰水变 D 该溶液中一定含C0 浑浊的气体 高一化学试题第4页（共8页) 17.四氧化三铁磁性材料有广泛的应用。共沉淀法是制备纳米四氧化三铁的重要方法， 其一种制取流程如下图所示： NaOH溶液 FeCL,溶液+7090℃沉淀 过滤「 →滤液 →滤渣 洗涤 干燥 纳米FeO4 FeSo,溶液 下列说法正确的是 A.FεCl溶液在空气中久置会被02氧化变质 B.过滤时主要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C.滤液成分为硫酸钠溶液 D.四氧化三铁纳米粒子分散到水中能产生丁达尔效应 18.现有一混合溶液，只含有以下离子中的某几种：K+、NH4、Cl、Ca2+、Ba2+、C0子~、 S0},取三份各100mL该混合溶液进行如下实验。 实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体； 实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaC12溶液后，得到干燥的沉淀12.54g,再加 足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。 根据以上信息，下列说法中正确的是 A.该混合溶液中一定含有K*、NH、C03、S0子，可能含C1,且n(K+)≥0.04mol B.该混合溶液中一定含有NH4、C0、SO,可能含K+、C C.该混合溶液中一定含有NH4、C0?、S0子，可能含Ca2+、K*、CI D.该混合溶液中一定含有NH4+、S024-,可能含(Ca2+、K+、Cl 二、非选择题（共3题，共46分） 19.按要求填空 I.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： (1)现有以下几种物质：①HC1气体；②金属Cu;③乙醇；④NH3;⑤熔融NaC1;⑥稀硫 酸：⑦CuS04·5H20:⑧S02。 其中属于电解质的是▲（填序号）；能导电的是▲（填序号）。 (2)PH作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH,的流程如图所示： 白磷(P) 过量NaOH溶液→PH, △ →次磷酸钠 女弹酸分解广P以 硫酸 (NaH,PO2) →HPO4 高一化学试题第5页（共8页） NaH,PO.2属于▲（选填“正盐”或“酸式盐”）。 Ⅱ.在化学发展史中，人们对原子结构的认识奠定了化学学科的基础。 (3)元素X的原子核外最外层电子数是次外层的3倍，请写出X的简单阴离子的结 构示意图▲。 (4)在离子R0中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A,则R原子核内含有的 中子数目是▲一。 Ⅲ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁，是化学定量研究的最重要工具。 (5)标准状况下，与33.6L的CH4气体含相同H原子数相同的NH3的质量为 ▲。 (6)在100mL的硫酸亚铁溶液中，含有2.8gFe2+离子，则此溶液中S02~的物质的 量浓度为▲。 (7)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入 H2、02混合气体，向B室充人1mo1空气，此时活塞的位置如图所示。 2 3 4 5 实验测得A室混合气体的质量为19g,若将A室H2、02的混合气体点燃，恢复原温 度后，最终活塞停留的位置在▲刻度处（非气体体积忽略不计）。 20.次氯酸钠是家用“84”消毒液的有效成分。实验室制备次氯酸钠的装置如图甲所示。 浓盐酸 MnO 饱和食盐水 NaOH溶液 图甲 (1)图甲中在烧瓶里加二氧化锰后，通过▲（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量 的浓盐酸。 (2)实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下： 2KMn0,+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H20 ①用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目▲。 高一化学试题第6页（共8页） ②标准状况下若产生4.48LCL2,则反应过程中被氧化的HC1的物质的量是 ▲mol。 (3)制得的C12通过盛有饱和食盐水的装置，目的是▲。 (4)请写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式▲。 (5)C12常用于饮用水消毒。(Cl2溶于水得到氯水，氯水中HC10的浓度越大杀菌能 力越强。已知25℃时，氯水中C12(溶于水的氯气分子)、HC10、C10~三种微粒所 占百分数与pH的关系如图。则用Cl2处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围 是▲。 HCIO 100A 801 CIO 60 20 C 012345678910pH (6)“84”消毒液与洁厕剂（含有盐酸）不能混用，否则两者将发生反应生成氯气，请 写出反应的化学方程式▲ 21.亚氯酸钠(NaC1O2)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等，某兴趣小组制 备亚氯酸钠并对其进行探究。 已知：①C102的沸点为11℃，浓度过高时易发生分解爆炸 ②高于60℃时，NaC1O2分解成NaCl03和NaC1. ③溶解度曲线如下图所示 个溶解度g NaClO2 0 3H20 NaCIO 38 0 20 40 60 温度/℃ 高一化学试题第7页（共8页） I.制备亚氯酸钠。 该小组采用以下流程进行制备亚氯酸钠 稀硫酸 S02 空气浓NaOH溶液 NaC1O,固体一 溶解 C102发生器 吸收塔→NaC1O2溶液→NaC1O2晶体 30%H202 (1)C102发生器中鼓入空气的目的是 ▲。 (2)吸收塔中H,02作▲（填“氧化剂”或“还原剂”或“既不做氧化剂也不做还 原剂”)。 (3)从NaC10,溶液中获得无水NaCIO:2晶体的过程：先在减压条件下对NaCIO,溶液 蒸发浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至一定温度进行结晶，过滤，洗涤， 干燥。 ①上述进程中减压的目的是▲。 ②结晶时的最佳温度为▲。 Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质。 (4)NaC1O2与稀H2S04反应的方程式为： 5NaClO2 +2H2SO=NaCl +2Na2SO+4C1O2 1 +2H2O, 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为▲。 Ⅲ.产品中NaC102质量分数的测定（杂质不参与反应）： (5)称取5.000g产品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，加入足量KI溶液和 稀H2S04(发生反应NaCl02+4KI+2H,S04=2L2+NaCl+2KS04+2H20)向充 分反应后的混合物中逐滴加入0.800mol·L'Na2S20,溶液至恰好完全反应 (2Na2S203+L2=Na2S406+2Na),共消耗Na2S203溶液的体积为25.00mL,则 产品中NaC1O2的质量分数为▲（写出计算过程） 高一化学试题第8页（共8页）