精品解析：福建省泉州市南安第一中学2025-2026学年高三上学期第一次段考 化学试题

南安一中2026届(卓越级)高三上学期第一次阶段考 化学试题 本试卷考试内容为：高中化学知识全部内容。分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷，共7页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 2.考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚(英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号)。 4.保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。 5.可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 晋朝传玄“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”的主要成分为HgS B. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 C. 长期服用阿司匹林(乙酰水杨酸)因其水解产物水杨酸具有酸性导致胃部不适 D. 大桥路面使用的沥青是通过石油分馏这一物理变化过程得到 【答案】B 【解析】 【详解】A．“朱”指朱砂，主要成分是HgS，A正确； B．碳纤维属于无机材料，不属于有机高分子，B错误； C．阿司匹林水解生成水杨酸，酸性刺激胃部，C正确； D．石油分馏是物理变化，沥青由此得到，D正确； 故答案选B。 2. 利用丹皮酚(X)合成一种药物中间体(Y)的反应如下： 下列说法错误的是 A. X中所有碳原子可能共平面 B. 1molX和溴水反应，最多可消耗 C. 在反应前后的质量不变，是该反应的催化剂 D. Y与足量充分反应后的产物中有4个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．X含苯环（平面结构），羰基碳（sp2杂化，与苯环共面），甲基碳（sp3杂化，单键可旋转），所有碳原子通过单键旋转可能共平面，A正确； B．X含酚羟基，酚与溴水发生邻、对位取代。酚羟基邻、对位有2个空位，1molX可与2molBr2发生取代反应，B正确； C．反应中X的酚羟基（-OH）与Br(CH2)4Br发生取代，生成HBr，K2CO3能与HBr反应促进平衡正移，K2CO3被消耗，质量减少，并非催化剂，C错误； D．Y与足量H2反应：苯环、羰基发生还原反应。产物中手性碳为：，共4个手性碳，D正确； 故选C。 3. 《哪吒2》太乙真人用莲藕(含有尼克酸)为哪吒和敖丙重塑肉身，尼克酸的结构简式如图所示(与苯结构相似)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol尼克酸的键电子数为 B. 0.1 mol尼克酸的(价层)孤电子对数为 C. 0.1 mol尼克酸的杂化的碳原子数为 D. 12.3 g尼克酸与Zn完全反应，生成的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据尼克酸的结构简式可知，总计14个σ键，每个σ键含2个电子，1个分子含σ键电子数=14×2=28，0.1 mol电子数=0.1×28NA=2.8NA≠1.8NA，A错误； B．孤电子对仅存在于N和O原子：N有1对孤对电子，羰基O和羟基O各有2对孤对电子，总孤电子对数=1+2+2=5对，0.1 mol孤电子对数=0.1×5NA=0.5NA，B正确； C．sp2杂化C原子：吡啶环5个C（均为sp2杂化），羧基羰基C（sp2杂化），故0.1 mol sp2杂化C原子数=0.1×6NA=0.6NA，C正确； D．尼克酸的摩尔质量123 g/mol，12.3 g为0.1 mol，含0.1 mol羧基（-COOH），与Zn反应时满足：2-COOH~H2，则0.1 mol尼克酸生成0.05 mol H2，生成的分子数为0.05 NA，D正确； 故选A。 4. 实验室制备磺酰胺的装置(夹持仪器略)如图所示，其原理为(易水解)。下列说法正确的是 A. 装置甲中生石灰不可用NaOH固体代替 B. 装置丙中多孔球泡的作用是防倒吸 C. 装置丁中的固体可以是碱石灰或无水 D. 装置戊中可能有HCl和生成 【答案】C 【解析】 【分析】在装置甲中反应制取氨气，然后在装置乙中用碱石灰干燥氨气，通过多孔球泡通入装置丙中与发生反应，制取得到磺酰胺，装置丁防止发生水解反应，后边连接戊吸收多余的氨气。 【详解】A．装置甲中浓氨水与生石灰反应制备氨气，生石灰的作用是吸水并放热促进氨气逸出，NaOH固体同样具有吸水性且溶解时放热，可替代生石灰，A错误； B．丙中多孔球泡的作用是增大氨气与的接触面积，使反应更充分，防倒吸需通过倒扣漏斗等装置实现，B错误； C．丁装置需防止外界水汽进入丙（易水解），且可能吸收未反应的氨气，无水会与氨气发生反应，也吸水，装置丁中的固体可以是碱石灰或无水氯化钙，C正确； D．若挥发进入戊中遇水水解，生成硫酸和HCl，方程式为，故戊中可能有HCl和生成，D错误； 故答案选C。 5. LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中元素位于同一短周期，原子核外的轨道与轨道上的电子数之比为，下列叙述正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 该化合物形成的晶体熔点比晶体高 D. 的简单氢化物的沸点： 【答案】D 【解析】 【分析】元素位于同一短周期，原子核外的轨道与轨道上的电子数之比为，要满足此条件，则X一定在第二周期，X为C；Y形成两个共价键，Y为O；Z形成一个共价键，Z为F；M得到1个电子后形成四个共价键，则M为B。 【详解】A．同一周期从左到右元素的电负性递增，M(B)、X(C)、Y(O)、Z(F)的电负性顺序为Z(F)>Y(O)>X(C)>M(B)，A错误； B．同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA>ⅢA、ⅤA>ⅥA，第二周期第一电离能顺序为Z(F)>Y(O)>X(C)>M(B)，B错误； C．该化合物为离子晶体，阴离子体积大，即离子半径大于Cl-，晶格能小于LiCl，熔点比LiCl低，C错误； D．X(C)、Y(O)、Z(F)的简单氢化物分别为CH4、H2O、HF，虽然HF分子间氢键键能大于H2O分子间氢键的键能，但H2O分子间氢键数目多、沸点最高，HF次之，CH4无分子间氢键、沸点最低，即Y>Z>X，D正确； 故答案选D。 6. 探究对银镜反应的影响，实验步骤如下： 下列说法错误的是 A. 棕黑色悬浊液中固体主要为 B. “试剂X”为1.0 mL蒸馏水 C. 黑色悬浊液1与2中固体的主要成分不同 D. 实验后可用稀硝酸洗去银镜 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液滴加2%氨水反应生成的白色的不稳定分解生成黑色，形成棕黑色悬浊液，继续滴加2%氨水生成氢氧化二氨合银，均分两份，探究对银镜反应的影响，需要作对比实验，为控制单一变量，使后续溶液体积相同，则试剂X为1.0 mL蒸馏水，一份加入蒸馏水后加入乙醛溶液，加热发生银镜反应生成银单质，黑色悬浊液1主要成分为银；另一份加入碳酸钠溶液后加入乙醛溶液发生银镜反应生成银单质，黑色悬浊液2主要成分为银单质。 【详解】A．经分析可知不稳定分解生成黑色，形成棕黑色悬浊液，棕黑色悬浊液中固体主要为，A正确； B．探究对银镜反应的影响，需要作对比实验，一份加入蒸馏水后加入乙醛溶液，另一份加入碳酸钠溶液后加入乙醛溶液，“试剂X”为1.0 mL蒸馏水，B正确； C．两份溶液均发生银镜反应生成银单质，黑色悬浊液1、2主要成分均为银单质，C错误； D．实验后生成的银单质附着在试管壁上，利用银与稀硝酸反应可用稀硝酸洗去银镜，D正确； 故选C。 7. 在25℃下测定溶度积，所需饱和溶液的配制步骤如下： 下列说法或操作错误的是 A. 洗涤时须洗净 B. “洗涤”后所得固体无需干燥 C. “溶解”后须静置至固液分层、上层澄清 D. “过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁 【答案】D 【解析】 【分析】依据的配制步骤：；可知，硫酸铜与碘酸钾溶液发生复分解反应生成碘酸铜沉淀和硫酸钾，过滤、洗涤除去硫酸钾，剩余碘酸铜固体配制饱和溶液，据此作答。 【详解】A．产生的沉淀表面会吸附，若不洗净，会引入杂质，干扰实验，A正确； B．“洗涤”后所得的碘酸铜固体无需干燥，因为后续步骤是溶解制备饱和溶液，少量水分不影响饱和溶液的配制，B正确； C．“溶解”后得到碘酸铜的过饱和溶液，静置后上层为饱和溶液，提高过滤效率，故溶解后的悬浊液须静置至固液分层、上层澄清，C正确； D．过滤操作中，若用蒸馏水润湿滤纸，会使已制得的碘酸铜饱和溶液被稀释，D错误； 故答案选D。 8. LIX84-I常用于萃取水溶液的，其转化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 实验室分离水层和有机层的方法为分液，需要使用到分液漏斗 B. ①②均属于配位键 C. LLX84-I中C原子的杂化方式只有2种 D. 其他条件不变，萃取过程中，水溶液的pH会变小 【答案】B 【解析】 【详解】A．分离互不相溶的水层和有机层用分液法，需使用分液漏斗，A正确； B．①为O与H原子形成的氢键，②为提供空轨道与N提供孤对电子形成的配位键，B错误； C．LIX84-I中C原子杂化：苯环及C=N中C为，烷基（）中C为，仅2种杂化方式，C正确； D．该萃取过程会发生离子交换反应：，溶液中增大，pH减小，D正确； 故答案选B。 9. 某新型电化学装置(如下图所示)实现了常温常压下羰基中间体缩合高效合成。下列说法错误的是 A. 离子交换膜为阴离子交换膜 B. 电解过程中两极室电解质溶液保持不变 C. 2-丙醇参与的电极反应为-2e-+2OH-=+2H2O D. 每生成1mol，至少有生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据右侧H2O→H2，发生还原反应，可以判断右侧为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴离子要从阴极移向阳极，所以离子交换膜为阴离子交换膜，A正确； B．阴极反应为2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-，阳极反应为(CH3)2CHOH - 2e- + 2OH- = (CH3)2CO + 2H2O、- 2e- + 2OH- =+2H2O；阴极区消耗H2O、生成OH-，阳极区生成H2O、消耗OH-，OH-可迁移，阴极KOH浓度变大，阳极室KOH浓度变小，两极室电解质溶液会发生改变，B错误； C．2-丙醇在阳极发生氧化反应，电极反应式为：(CH3)2CHOH - 2e- + 2OH- = (CH3)2CO + 2H2O，C正确； D．生成1 mol需要2mol和1mol丙酮，生成2mol和1mol丙酮共转移电子6 mol，则阴极生成H2为，D正确； 故答案选B。 10. 常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. HA为弱酸，酸性强于碳酸[Ka1(H2CO3)=4.3×10-7] B. N点表示滴入NaOH溶液20 mL，此时溶液中存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+) C. P点溶液中由水电离产生的氢离子浓度为1.0×10-7 mol·L-1，溶液呈中性 D. 当滴入NaOH溶液10 mL时，c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知0.1 mol·L-1 HA溶液中c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1，为弱酸，Ka(HA)≈=1.0×10-5>Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，A正确； B．随NaOH溶液的滴入，溶液由酸性转变为碱性，当完全反应生成正盐时水解程度最大(N点)，此时滴入NaOH溶液20 mL，溶液溶质为NaA，对应粒子浓度大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)，B正确； C．M点时由水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度均为1.0×10-7 mol·L-1，而OH-仅由水电离产生，故此时溶液呈中性，P点时碱过量，溶液呈碱性，C错误； D．当滴入NaOH溶液10 mL时，溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，结合物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-)可得c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)，D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、本大题共4小题，共60分。 11. 从炼油厂焙烧炭渣(主要含炭、和，以及少量、)中提取钼的工艺流程如下： 已知：和均易溶于水；草酸()在水中溶解度见下表。 温度℃ 20 40 60 80 溶解度(g/100 g) 9.5 21.5 44.3 84.5 （1）“酸浸”中钼和钒分别转化为和。100℃下各元素浸出率与草酸浓度的关系如图。 ①最佳草酸浓度为________。 ②中钒的价电子排布式为________。 ③生成的化学方程式为________。 （2）“酸转化”中加浓硫酸后，过滤前的操作为________；“滤渣2”为________(填名称)。 （3）“沉钼”中，HMT(结构如图)在溶液中转变为，一个有________个可形成氢键的位点；沉淀为。 （4）“碱浸转化”中，在碱作用下分解出，后者转化为的化学方程式为________；“滤液2”中可循环利用的物质为________。 （5）关于该工艺流程，下列说法错误的是________。(填标号) a．“气体1”为CO b．“滤渣1”主要含炭、NiO和 c．“滤液1”含 d．粗产品含 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 3d1 ③. （2） ①. 冷却结晶 ②. 草酸晶体 （3）4 （4） ①. ②. HMT （5）ab 【解析】 【分析】炭渣加入草酸浸取，钼和钒分别转化为和，Mo、V被还原为盐溶液，草酸被氧化为二氧化碳（气体1），炭不反应、镍、钙转化为草酸镍沉淀、草酸钙沉淀，三者成为滤渣1，过滤，滤液加入浓硫酸使得钼、钒的草酸盐转化为硫酸盐和草酸，较低温度时草酸溶解度较小得到草酸晶体成为滤渣2，过滤得到含和的滤液，“沉钼”过程中加入HMT得到沉淀为，结合质量守恒，还生成，过滤，滤液1中含和不反应的，过滤后得到沉淀加入氧化钙、水、空气，碱浸转化过程中氧化钼元素得到CaMoO4； 【小问1详解】 ①由图，最佳草酸浓度为2.0，此时钼元素浸出率接近100%，而钙、镍浸出率为0； ②V为23号元素，中钒为+4价，V失去4个电子得到+4价钒，其价电子排布式为3d1。 ③和草酸发生氧化还原反应生成，Mo化合价由+6变为+5、部分草酸中碳化合价由+3变为+4生成二氧化碳，结合电子守恒，化学方程式为； 【小问2详解】 “酸转化”中加浓硫酸后，转化生成和及草酸，此时温度升高，根据表格，低温有利于草酸析出，则过滤前的操作为冷却结晶；由分析，“滤渣2”为草酸晶体； 【小问3详解】 结合HMT结构，HMT中一个氮与氢离子形成配位键得到，可形成N-H…Y氢键（作为氢键给体），另有3个N原子，均具有1对孤电子对，可形成N…H-X氢键（作为氢键受体），故存在4个可形成氢键的位点； 【小问4详解】 被氧气氧化为，反应中钼化合价由+5变为+6、氧气中氧化合价由0变为-2，结合电子守恒，反应为：；在碱作用下会转化生成HMT，则“滤液2”中可循环利用的物质为HMT； 【小问5详解】 a．由分析，“气体1”为二氧化碳，错误； b．“滤渣1”主要含炭、和，错误； c．酸转化中通过冷却结晶所得滤液为草酸的饱和溶液，则“滤液1”含草酸，正确； d．硫酸钙微溶于水，则碱浸转化得到粗产品含，正确； 故选ab。 12. 利用尿素制备(水合肼)的实验流程如图所示： 已知： ①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； ②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。 （1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有，且两者物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为___________。 （2）步骤Ⅱ合成(沸点为118.5℃)的装置如图所示。步骤Ⅰ中所得溶液与尿素[，沸点为196.6℃]水溶液在40℃以下反应一段时间，再迅速升温至110℃继续反应。 ①仪器a的名称为___________；冷凝管的作用是___________。 ②若分液漏斗内液体滴加速率过快，会发生副反应，该副反应的离子方程式为___________。 ③写出流程图中生成水合肼的化学方程式：___________。 （3）蒸馏得到水合肼粗产品，称取馏分1.5 g，加水配成100 mL溶液，取出20.00 mL于锥形瓶中，并加入2～3滴淀粉溶液，用0.5000 的碘的标准溶液进行滴定。(已知：) ①滴定终点现象为：___________。 ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏低的是___________(填标号)。 a．锥形瓶清洗后未干燥 b．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后有气泡 c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d．盛标准液的滴定管清洗后，直接装标准液 ③达到滴定终点时消耗碘的标准溶液20.00 mL，馏分中的质量分数为___________(保留3位有效数字)[]。 【答案】（1） （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 冷凝回流，提高水合肼的产率 ③. ④. （3） ①. 当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且30 s内不褪色 ②. bc ③. 83.3% 【解析】 【分析】由流程可知，步骤Ⅰ中发生，温度过高时易发生； 步骤Ⅱ中发生，将溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的溶液将氧化，步骤Ⅲ中分离出碳酸钠、水合肼； 【小问1详解】 化合价由0上升至+1、+5得到与，由0降低为-1得到，、两者物质的量之比为，假设生成、两分别为3mol、1mol，则失去8mol电子，根据得失电子守恒，则生成1molNaCl，反应为：。 【小问2详解】 ①由仪器构造可知，仪器a为三颈烧瓶；冷凝管的作用是冷凝回流，提高水合肼的产率； ②根据已知信息，分液漏斗内液体若滴加速率过快，会发生溶液将氧化为氮气，同时生成氯离子，则离子方程式为； ③将尿素氧化为水合肼，氯化合价由+1变为-1、氮化合价由-3变为-2，结合电子守恒，化学方程式为； 【小问3详解】 ①淀粉溶液遇碘单质变蓝，当与N2H4⋅H2O反应完全后，再滴入半滴碘标准溶液，溶液会立即出现蓝色且半分钟内不褪色；滴定终点现象为：当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且30 s内不褪色。 ②a．锥形瓶清洗后未干燥不影响待测液物质的量，对滴定结果无影响，a不选； b．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后有气泡，气泡占了一部分体积，标准溶液体积读数偏低，测得待测液浓度偏低，b选； c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视，标准液体积读数偏低，待测液浓度偏低，c选； d．盛标准液的滴定管清洗后，直接装标准液，将标准液稀释，消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏大，d不选； 故选bc； ③滴定的反应为，则水合肼粗产品中有水合肼，则中有水合肼，即，则质量分数为。 13. 加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。 已知： ①Bn为 ②(为烃基，、为烃基或H) 回答下列问题： （1）A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的___________位(填“间”或“对”)。 （2）C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和___________(填名称)。 （3）中H-B-H的键角为___________。 （4）用代替PCC完成D→E的转化，化学方程式为___________。 （5）H→I的反应类型为___________。 （6）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，结合上述流程，M和N的结构简式分别为___________和___________。 （7）X是F的同分异构体，且满足下列条件，X的结构简式为___________(任写一种)。 ①有酚羟基 ②无N-H键 【答案】（1）对 （2）羧基 （3）109.5°或109°28′ （4） （5）取代 （6） ①. ②. （7）或或 【解析】 【分析】反应物A含3个酚羟基，与CH3I发生取代反应生成B(C9H10O5)，结合C的结构简式可知B的结构简式为：，B中剩余的酚羟基与BnCl反应（Bn为），酚羟基的氢被取代生成C()，C被还原生成D(C22H22O4)，结合D的分子式可知，C中-COOCH3被还原为-CH2OH，D的结构简式为：，D中-CH2OH被PCC氧化为-CHO，生成E()，G中的不饱和键（亚胺结构）被NaBH4（温和还原剂）还原为饱和键，生成H()，已知G的分子式为C30H29O4，由此逆推可知G的结构简式为：，已知(为烃基，、为烃基或H)，F的分子式为C8H11NO，E()中醛基与F中氨基发生上述反应生成G，由此可知F的结构简式为：，H()与HCOOCH2CH3反应生成I（）。 【小问1详解】 由有机物A与CH3I反应得到有机物B，结合B→C及C的结构简式可知，酚与卤代烃反应成醚时，优先与位于酯基对位的酚羟基发生成醚反应； 【小问2详解】 有机物C在酸性条件下发生水解，其含有的酯基（-COOCH3）发生水解新产生的官能团为羟基和羧基； 【小问3详解】 的中心原子是B，其价层电子对数为4+×(3+1-4×1)=4，中心原子价层电子对数为4且无孤电子对时，空间构型为正四面体，正四面体结构中，任意两个共价键之间的键角为109.5°或109°28′，因此中H-B-H的键角为109.5°或109°28′； 【小问4详解】 O2与有机物D()发生催化氧化反应生成有机物E()，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 H()与HCOOCH2CH3（甲酸乙酯，甲酰化试剂）反应，氨基上的氢被甲酰基（-CHO）取代，生成I（），属于取代反应； 【小问6详解】 根据题中所给反应条件和已知条件，利用逆合成法分析，有机物N可以与NaBH4反应生成，类似于题中有机物G与NaBH4反应生成有机物H，所以有机物N的结构简式为，有机物M可以发生已知②所给的反应生成，说明M中含有羰基，结合反应原料中含有醇羟基，说明原料发生催化氧化反应生成M，所以有机物M的结构简式为：； 【小问7详解】 根据分析可知，F的结构简式为：，F的同分异构体X有酚羟基、无N-H键，X的结构简式为、、。 14. 利用乙醇进行水蒸气催化重整制氢可解决能源短缺问题，其反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）用不同催化剂反应相同时间，相关数据见下表： 选项 A B C 催化剂 乙醇转化率 85.2 96.0 88.3 速率常数 ①在以上催化剂中，该反应选择的最佳催化剂为___________(填标号)。 ②大小关系为___________(用“>”“<”或“=”表示)。 （2） ___________。 （3）探究温度对反应Ⅲ逆反应的影响规律：在VL密闭刚性容器中，和起始投料均为1 mol。不同温度下，的体积分数与时间t的关系如图1所示下列说法正确的是___________(填标号)。 A. ，且平衡体系中气体密度前者大于后者 B. 下，0~100s内 C. 下，当各气体物质的量相等时反应正向进行 D. 平衡后，变为，平衡正向移动，体系压强增大 （4）、下，乙醇的进料速率为，水醇(水与乙醇)的进料速率比与气体平衡产量的关系如图2所示。 ①水醇进料比为时，若图中a线表示的平衡产量，乙醇的平衡转化率为___________，反应Ⅲ的平衡常数___________。(列计算式，以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×各物质的体积分数)。 ②图中a线不可能表示的平衡产量，判断理由为___________。 ③固定水醇进料速率比为，温度高于时，的平衡产量略有下降的原因为___________。 【答案】（1） ①. B ②. （2）+173 （3）CD （4） ①. 90% ②. ③. 随着水醇进料速率比增大，反应Ⅱ平衡向右移动，甲烷产率一定会下降 ④. 当水醇进料速率比为7:1时，反应Ⅲ占主导且为放热反应，因此当温度高于650 ℃时，平衡会向逆反应方向移动，导致的平衡产量略有下降 【解析】 【小问1详解】 根据表格可知，相同时间B的乙醇转化率最高，最佳催化剂为B；同温条件，反应速率越快，相同时间内乙醇转化率越高，速率常数越大，故。 【小问2详解】 根据盖斯定律可知，。 【小问3详解】 A．据图可知，时消耗速率较快，故，气体总质量恒定，体积不变，所以气体密度相同，A错误； B．等体积反应，故气体的物质的量恒为2 mol，减少了0.6 mol，也减少了0.6 mol，0~100s内 ，B错误； C．时，100 s时，已达平衡，等体积反应气体总物质的量为2 mol，根据图象可知，氢气和二氧化碳各为20%即0.4 mol，一氧化碳和水蒸气各30%即0.6 mol，则，各物质的量相等时,，平衡正向移动，C正确； D．平衡后，变为，反应Ⅲ为放热反应，其逆反应为吸热反应，故反应Ⅲ的逆反应平衡正向移动，理想气体状态方程可知，不变，温度升高，体系压强增大，D正确； 故选CD。 【小问4详解】 根据C原子守恒，若a线表示的平衡产量，容器内无甲烷，根据C原子守恒，，乙醇的转化率为90%；根据氧原子守恒，，故，，根据氢原子守恒， ，。 随着水醇进料速率比增大，反应Ⅱ平衡向右移动，甲烷产率一定会下降。 当水醇进料速率比为7:1时，反应Ⅲ占主导且为放热反应，因此当温度高于650 ℃时，平衡会向逆反应方向移动，导致的平衡产量略有下降。 【点睛】判断温度改变对于压强的改变，注意理想气体状态方程的使用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南安一中2026届(卓越级)高三上学期第一次阶段考 化学试题 本试卷考试内容为：高中化学知识全部内容。分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷，共7页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 2.考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚(英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号)。 4.保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。 5.可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 晋朝传玄“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”的主要成分为HgS B. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 C. 长期服用阿司匹林(乙酰水杨酸)因其水解产物水杨酸具有酸性导致胃部不适 D. 大桥路面使用的沥青是通过石油分馏这一物理变化过程得到 2. 利用丹皮酚(X)合成一种药物中间体(Y)的反应如下： 下列说法错误的是 A. X中所有碳原子可能共平面 B. 1molX和溴水反应，最多可消耗 C. 在反应前后的质量不变，是该反应的催化剂 D. Y与足量充分反应后的产物中有4个手性碳原子 3. 《哪吒2》太乙真人用莲藕(含有尼克酸)为哪吒和敖丙重塑肉身，尼克酸的结构简式如图所示(与苯结构相似)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol尼克酸的键电子数为 B. 0.1 mol尼克酸的(价层)孤电子对数为 C. 0.1 mol尼克酸的杂化的碳原子数为 D. 12.3 g尼克酸与Zn完全反应，生成的分子数为 4. 实验室制备磺酰胺的装置(夹持仪器略)如图所示，其原理为(易水解)。下列说法正确的是 A. 装置甲中生石灰不可用NaOH固体代替 B. 装置丙中多孔球泡的作用是防倒吸 C. 装置丁中的固体可以是碱石灰或无水 D. 装置戊中可能有HCl和生成 5. LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中元素位于同一短周期，原子核外的轨道与轨道上的电子数之比为，下列叙述正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 该化合物形成的晶体熔点比晶体高 D. 的简单氢化物的沸点： 6. 探究对银镜反应的影响，实验步骤如下： 下列说法错误的是 A. 棕黑色悬浊液中固体主要为 B. “试剂X”为1.0 mL蒸馏水 C. 黑色悬浊液1与2中固体的主要成分不同 D. 实验后可用稀硝酸洗去银镜 7. 在25℃下测定溶度积，所需饱和溶液的配制步骤如下： 下列说法或操作错误的是 A. 洗涤时须洗净 B. “洗涤”后所得固体无需干燥 C. “溶解”后须静置至固液分层、上层澄清 D. “过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁 8. LIX84-I常用于萃取水溶液的，其转化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 实验室分离水层和有机层的方法为分液，需要使用到分液漏斗 B. ①②均属于配位键 C. LLX84-I中C原子的杂化方式只有2种 D. 其他条件不变，萃取过程中，水溶液的pH会变小 9. 某新型电化学装置(如下图所示)实现了常温常压下羰基中间体缩合高效合成。下列说法错误的是 A. 离子交换膜为阴离子交换膜 B. 电解过程中两极室电解质溶液保持不变 C. 2-丙醇参与的电极反应为-2e-+2OH-=+2H2O D. 每生成1mol，至少有生成 10. 常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. HA为弱酸，酸性强于碳酸[Ka1(H2CO3)=4.3×10-7] B. N点表示滴入NaOH溶液20 mL，此时溶液中存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+) C. P点溶液中由水电离产生的氢离子浓度为1.0×10-7 mol·L-1，溶液呈中性 D. 当滴入NaOH溶液10 mL时，c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-) 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、本大题共4小题，共60分。 11. 从炼油厂焙烧炭渣(主要含炭、和，以及少量、)中提取钼的工艺流程如下： 已知：和均易溶于水；草酸()在水中溶解度见下表。 温度℃ 20 40 60 80 溶解度(g/100 g) 9.5 21.5 44.3 84.5 （1）“酸浸”中钼和钒分别转化为和。100℃下各元素浸出率与草酸浓度的关系如图。 ①最佳草酸浓度为________。 ②中钒的价电子排布式为________。 ③生成的化学方程式为________。 （2）“酸转化”中加浓硫酸后，过滤前的操作为________；“滤渣2”为________(填名称)。 （3）“沉钼”中，HMT(结构如图)在溶液中转变为，一个有________个可形成氢键的位点；沉淀为。 （4）“碱浸转化”中，在碱作用下分解出，后者转化为的化学方程式为________；“滤液2”中可循环利用的物质为________。 （5）关于该工艺流程，下列说法错误的是________。(填标号) a．“气体1”为CO b．“滤渣1”主要含炭、NiO和 c．“滤液1”含 d．粗产品含 12. 利用尿素制备(水合肼)的实验流程如图所示： 已知： ①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； ②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。 （1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有，且两者物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为___________。 （2）步骤Ⅱ合成(沸点为118.5℃)的装置如图所示。步骤Ⅰ中所得溶液与尿素[，沸点为196.6℃]水溶液在40℃以下反应一段时间，再迅速升温至110℃继续反应。 ①仪器a的名称为___________；冷凝管的作用是___________。 ②若分液漏斗内液体滴加速率过快，会发生副反应，该副反应的离子方程式为___________。 ③写出流程图中生成水合肼的化学方程式：___________。 （3）蒸馏得到水合肼粗产品，称取馏分1.5 g，加水配成100 mL溶液，取出20.00 mL于锥形瓶中，并加入2～3滴淀粉溶液，用0.5000 的碘的标准溶液进行滴定。(已知：) ①滴定终点现象为：___________。 ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏低的是___________(填标号)。 a．锥形瓶清洗后未干燥 b．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后有气泡 c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d．盛标准液的滴定管清洗后，直接装标准液 ③达到滴定终点时消耗碘的标准溶液20.00 mL，馏分中的质量分数为___________(保留3位有效数字)[]。 13. 加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。 已知： ①Bn为 ②(为烃基，、为烃基或H) 回答下列问题： （1）A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的___________位(填“间”或“对”)。 （2）C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和___________(填名称)。 （3）中H-B-H的键角为___________。 （4）用代替PCC完成D→E的转化，化学方程式为___________。 （5）H→I的反应类型为___________。 （6）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，结合上述流程，M和N的结构简式分别为___________和___________。 （7）X是F的同分异构体，且满足下列条件，X的结构简式为___________(任写一种)。 ①有酚羟基 ②无N-H键 14. 利用乙醇进行水蒸气催化重整制氢可解决能源短缺问题，其反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）用不同催化剂反应相同时间，相关数据见下表： 选项 A B C 催化剂 乙醇转化率 85.2 96.0 88.3 速率常数 ①在以上催化剂中，该反应选择的最佳催化剂为___________(填标号)。 ②大小关系为___________(用“>”“<”或“=”表示)。 （2） ___________。 （3）探究温度对反应Ⅲ逆反应的影响规律：在VL密闭刚性容器中，和起始投料均为1 mol。不同温度下，的体积分数与时间t的关系如图1所示下列说法正确的是___________(填标号)。 A. ，且平衡体系中气体密度前者大于后者 B. 下，0~100s内 C. 下，当各气体物质的量相等时反应正向进行 D. 平衡后，变为，平衡正向移动，体系压强增大 （4）、下，乙醇的进料速率为，水醇(水与乙醇)的进料速率比与气体平衡产量的关系如图2所示。 ①水醇进料比为时，若图中a线表示的平衡产量，乙醇的平衡转化率为___________，反应Ⅲ的平衡常数___________。(列计算式，以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×各物质的体积分数)。 ②图中a线不可能表示的平衡产量，判断理由为___________。 ③固定水醇进料速率比为，温度高于时，的平衡产量略有下降的原因为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $