湖北省武汉市部分重点中学2025-2026学年高二上学期联考 化学试题

武汉市部分重点中学2025一2026学年度上学期期中联考 高二化学试卷参考答案与评分细则 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 题号 3 6 7 8 答案 B B D 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) (1)①防止催化剂中毒或催化剂活性降低(1分) ②低温高压(1分) (2)①1.5(2分) -1(2分) ②有利于平衡正向移动，提高转化率及产率；y=-1,分离氨可以加快反应速率(1条1分，共2分) (3)①ABD(2分，漏写1个扣1分，错写0分) ②0.03(2分) ③20%(2分) 17.(15分) (1)①>(1分) ②8×1016(2分) ③B(2分) ④4.8、10(2分，写对1个给一分，见错无分) (2)①1.8×10-16(2分) ②D(2分) ·(2分) 1.25×10"(2分) 高二化学试卷参考答案与评分细则第1页（共2页） 18.(12分) (1)5.0(2分，须保留到小数点后1位) (2)①A→E→DCG(2分，不打箭头不扣分)》 ②0.1100(2分) ③当滴人最后半滴氢氧化钠溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内溶液不变色 (2分) ④AD(2分，漏写1个扣1分，错写0分) (3)加入2mL上述氢氧化钠溶液(2分) 19.(14分) (1)-165.2(2分) K(2分) (2)①a(2分) d(2分) ②37.5%(2分，写0.375也对) 2.4(2分) (3)0.5a(2分) 高二化学试卷参考答案与评分细则第2页（共2页）武汉市部分重点中学2025—2026学年度上学期期中联考 高二化学 命题单位：武汉市第三中学 审题单位：圆创教育研究中心 武汉市武钢三中 本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。 考试时间：2025年11月10日上午11:00 —12:15 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的 指定位置。 2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题 卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：C 12 H1 016 一 、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.成语蕴含丰富的化学知识，下列成语涉及放热反应的是 A. 钻木取火 B. 冰消雪融 C. 沙里淘金 D. 刻舟求剑 2.下列反应中，反应体系的焓增大且有电子转移的是 A. 氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应 B. 过氧化氢的分解反应 C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 木炭与二氧化碳反应 3.1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不适宜用该原理解释的是 A. 用排饱和食盐水来收集氯气 B. 人体血液的pH 稳定在7.4±0.05范围内 C. 用高压氧舱治疗CO 中毒 D. 实验室利用H₂O₂ 制 O₂ 时加入MnO₂ 4.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能 B. 焰色试验、中和滴定和中和反应反应热测定等是化学定量分析方法 C. 电离是电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动离子的过程 D. 101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量叫做该物质的燃烧热 高二化学试卷第1页(共8页) 5.曲线X 表示25mL0.2 mol·L—1 盐酸与过量锌片反应时，气体体积(已折算成标准状况下气体体积)随 时间变化的关系。若要使反应过程按曲线Y进行，可采用的方法是 A. 滴入几滴CuSO₄溶液 B. 改用25mL0.1mol·L⁻¹ 的盐酸 C. 加适量 CH₃COONa 固体 D. 加入等体积等浓度的NaNO₃溶液 6.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.由水电离产生的c(H⁺)=10⁻¹²mol·L¹ 的溶液中：K+、Na+、HCO3—;、I— B 的溶液：K+、s²⁻、SiO3²—、Na+ C. 使甲基橙显红色的溶液中：Na+、Fe 3 +、CIO—、NO3—; D.无色透明的溶液中：H+、Cl —、MnO7—、Al 3 + 7.下列平衡移动方向和现象判断错误的是 A.[Cu(H₂O)₄]²+ (蓝色)+4CI— [CuCl4]²— (黄色)+4H₂O △H>0,升温，溶液由蓝绿色变为黄绿色 B. 加水稀释0.1 mol·L⁻¹ 的氨水，NH₃·H₂O 电离程度变大，c(H+)增大 C.Cr₂O72-(橙色)+H₂02CrO4²—(黄色)+2H+, 滴加几滴6 mol·L⁻¹ 硫酸溶液，溶液橙色加深 D.2NO₂(g) N₂O₄ (g), 压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色比压缩前要浅 8.下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目 的 A. 测定0.01 mol · L⁻¹某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B. 证明酸性H₂CO₃>HClO 将CO₂通人NaClO溶液，观察现象 C. 在氨水中滴人酚酞溶液，加热煮沸，观察颜色变化 验证升温可促进NH₃ · H₂O电离 D. 控制液滴悬而不落，用锥形瓶内壁把液滴沾下来 向锥形瓶中滴加半滴液体 9.以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H₂SO, 为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。 过程b 涉及如下两个反应(Fe²+/Fe³+ 参与其中): ②Fey++Pb+SO4²—→Fex++PbSO₄ 以下说法错误的是 A. 过程b 中，①反应速率比②慢 B. 检验Fe 所需试剂：KSCN溶液、新制氯水 C. 过程a 的反应为：PbO₂+Pb+4H++2SO4²—=2PbSO₄+2H₂O D. 与过程a 相比，过程b 通过减小反应热来实现活化分子百分数的增大 高二化学试卷第2页(共8页) 10.下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 ( 选项 A. B. C. D. 实验 目 的 验 证 F e 与 S 反 应 探究压强对化学平 放热 衡的影响 测定醋酸的浓度 探究浓度对反应速率的影响 铁粉与硫粉 末端 混合粉末 红热 的玻 璃棒 6 6 观察出现浑浊所用时间 0.05mol ·L · 0.1 mol ·L-¹ 2 mLNa ₂ S ₂ O ₃ 溶液2 mLNaS ₂ O,溶液 加人 0.1 mol ·L-¹ 2 mLHSO ₄ 溶液 实验 示意 图 2HI(g)=H ₂ ( g )+I 2 ( g ) ) 聚四氟 乙烯活塞 NaOH 标准 溶液 陶土网 )必 11. 在 Ni 作用下，可将C₂H₆(g) 转化为CH₄(g), 转化历程如下(NiCH₂ 为固体)所示： ( EkJ·mol- ¹ 过渡态2 49.50 中间体3 45.88 -56.21 -100.00 中间体2 -154.82 -200.00 M 0.00 过渡态1 中间体1 -28.89 NiCH₂(s)+CH₄(g) -6.57 50.00 0.00 -50.00 Nis)+C₂H₆e) M N -150.00 ) 下列说法中错误的是 A. 该历程中最大能垒(活化能)为204.32 kJ·mol⁻¹ B.Ni 是该反应的催化剂，可增大活化分子百分数 C.Ni-H 键的形成对氢原子的迁移是有利的 D. 转化过程中，存在中间体2的浓度大于另外两种中间体的浓度 12. 已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-49.0kJ·mol-¹。一定条件下，向体积为1 L 的恒容密闭容器中充人1mol CO₂ 和 3mol H₂,测得 CO₂ 和 CH₃OH(g) 的浓度随时间变化曲线如图 所 示 。 ( c/(mol·L-¹) 1.00 0.75 0.50 0.25 0 3 10 CH₃OH t/min CO₂ ) 下列说法正确的是 A. 第 6min 时v逆(CH₃OH) 小于第3 min时v正(CH₃OH) B. 分离移除CH₃OH 能增大反应速率且利于平衡正向移动 C. 该条件下，反应的平衡常数为3 D. 反应达到平衡状态时，CO₂的转化率为25% 高二化学试卷 第3页(共8页) 13.下列图示与对应的叙述相符的是 A. 由图甲可知：2A(g)B(g)△H1; 2A(g)B(1)△H2, 则△H₁<△H₂ B. 由图乙可知：该反应的△S<0,且△H>0 C. 由图丙可知：t₁ 时刻改变的条件可能为恒温恒容通入二氧化碳气体 D. 若图丁中的条件改变均为单一变化，则该容器的体积可以始终保持不变 14.海洋化学中，CO₂ 与海水反应的相关能量变化及某些组分百分率随pH 变化如下图。另据资料显示： 海洋中的珊瑚虫经反应Ca²+2HCO3—=CaCO₃+H₂O+CO₂↑ 形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。下列 叙述错误的是 能 量 ( J · m o l - r ) A.HCO3—(aq)+H+(aq)=CO₂(g)+H₂O(1) △H=-11.7 kJ·mol⁻¹ B. 海水中 C. 与深海区域相比，浅海区域藻类光合作用强，更有利于珊瑚的形成 D.4.4g CO₂(g)溶于水生成H₂CO₃(aq) 时放出的热量小于1.94 kJ 15.侯德榜是我国近代著名化学家，发明了“联合制碱法”,也被称为“侯德榜制碱法”。某化学小组模拟 实验过程。常温常压下，先将NH₃ 缓慢通人饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通人CO₂( 忽 略气体的挥发),测得溶液中水电离的c(H+) 随通人气体(NH₃ 或 CO₂) 体积变化的曲线如图所示[已 知 ：(NH₄)₂CO₃ 溶液显碱性]。 下列叙述正确的是 A.c 点 pH=7 B. 由 a 点 到b 点的过程中，溶液 减小 C.d 点时水电离程度最大，溶液溶质为(NH₄)₂CO₃ 、NaCl 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. (14分) 2025年6月28日，全球首艘纯氨燃料动力示范船“氨晖号”成功首航，推动氨燃料在航运领域的绿 色转型，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。 回答下列问题： (1)工业合成氨的原料气(N₂ 、H₂和少量 CO、NH₃的混合气),进入合成塔前需经过铜氨液处理，其 反应为：[Cu(NH₃)₂]++CO+NH₃ [Cu(NH₃)₃CO] △H<0 ①经由铜氨液吸收CO 的目的是 ②铜氨液吸收CO 适宜的生产条件是 (2)合成氨反应的速率方程为： ①根据表格数据可知：β=. 、γ= ②结合速率与平衡知识分析，合成氨时需要不断分离出氨的原因为 (3)在一定条件下，向2L 恒温恒容密闭容器中充人1 mol N₂(g)和 1mol H₂(g),发生合成氨的反应， 容器内压强随时间的变化如图所示，测得p₂=0.8p。 ①以下叙述不能说明该条件下反应达到平衡状态的是_ _ (填标号)。 A.N₂ 的体积分数不再改变 B. 混合气体的密度保持不变 C.1mol N≡N 键断裂的同时，有6mol N-H 键断裂 D.c(N₂)·e3(H₂)=c2(NH₃) ②0~10min 这段时间内，H₂ 的平均反应速率为 mol·L¹·min⁻¹。 ③达到平衡时，N2的转化率为 高二化学试卷 第5页(共8页) 17. (15分) 水是化学反应的良好介质，探索水溶液中的酸碱平衡具有重要意义。 (1)天然水中可以分离出重水(D₂O) 。D₂O 溶液中存在电离平衡：D₂0D++OD—,c(D+) 和 c(OD—) 的关系如图所示，已知：pD=-lgc(D+)、1g2≈0.3。 ①图中 T₁ T₂(填“>”“<”或“=”)。 ②T₂ 温度下重水的离子积常数为 ③图中A、B、C三点在T₁ 温度下溶液呈中性的点是 ④T₁ 温度下，当由重水电离出的c(OD—) 为1×10⁻10 mol·L⁻¹ 时，溶液的pD 等于 ◎ (2)利用驰豫法可研究快速反应的速率常数(k, 只与温度有关)。其原理是通过微扰(如瞬时升温) 使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间(τ), 从而获得 k 的 信 息。对于H₂0H⁺+OH⁻, 若将纯水瞬时升温到25℃,测得τ=4.0×10-5s 。 已知：25℃时，c(H₂O)= 为 H+的平衡浓度)。 ①25℃时，H₂O=H⁺+0H⁻ 的平衡常数K= mol·L⁻¹ (保留2位有效数字)。 ②下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为 o ③用含有k₁、k₂ 的代数式表示 H₂0H⁺+OH⁻ 的平衡常数K= ,25℃时，计算得k₂ 为 L·mol⁻¹·s-⁻¹。 18. (12分) 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。 HAc的应用与其电离平衡密切相 关。25℃时，HAc的 K=1.75×10⁻⁵=10—4.76 (1)现需240mL0.10mol·L—1 的 HAc溶液，配制时需5 mol·L—1HAc 溶液的体积为 mL。 (2)用0.1000mol·L—1NaOH 标准溶液滴定HAc 溶液，操作步骤如下： A. 装入待装液至“0”刻度以上2~3mL B. 用待装液润洗滴定管2~3次 C. 把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 D. 移取20.00mL 待测HAc 溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液 E. 排除气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录起始读数 F. 检查滴定管是否漏水并用蒸馏水洗涤 G. 重复实验两次，并记录相关数据。 滴定 次数 待测溶液 的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 20.00 0.02 22.01 2 20.00 0.70 22.71 3 20.00 0.50 25.23 ①正确的操作顺序：F→B→ (填标号)。 ② 该HAc溶液的浓度为 mol·L—1 (保留4位有效数字)。 ③滴定终点的现象是 ④下列操作中，可能使所测醋酸的浓度偏高的是 (填标号)。 A. 滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 B. 滴定前盛放HAc 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 改用甲基橙作指示剂 D. 移取HAc 溶液时，开始时仰视读数，结束时俯视读数 (3)查阅资料获悉：一定条件下，配制的溶液中，c(H⁺) 的值等于HAc 的K 。 如果只有浓度均约为0.1 mol·L—1 的 HAc 和 NaOH溶液，如何准确测定HAc 的K 。设计方案并进行实验。请 完成下表中Ⅱ的内容。 I 移取20.00mL HAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V,mL Ⅱ 另外移取20.00mL HAc溶液 ,测得溶液的pH为4.76 高二化学试卷 第7页(共8页) 19. (14分) 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，一氧化碳、二氧化碳及甲烷等气体资源化利用倍受关注。 (1)在一定条件下CO(g) 、CO₂(g) 与H₂(g) 可发生如下反应： 反应I:CO(g)+3H₂ (g)CH₄ (g)+H₂O(g) △H₁=-206.4kJ·mol⁻¹ 反应Ⅱ:CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H₂ 反应Ⅲ:CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃=+41.2kJ·mol⁻¹ 则△H₂= _kJ·mol⁻¹; K₃=_ ( 用K₁、K₂ 表示)。 K₁ K₂ K₃ (2)在密闭容器中起始时按n(H₂):n(CO₂)=3:1 投料，分别在压强为1 MPa和5 MPa 的恒压下进 行反应(均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ)。恒压条件下反应温度对平衡体积分数(含碳元素)δ(X)[X 为 CO 的影响如图所示。 温度/℃ ( _ _ _ _ _ _ _ )①在5 MPa时，表示CH, 和 CO 的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是 ( 填“a”、 “b”、“c”或“d”,下同) ②在T℃, 反应在M点达到化学平衡，平衡时H₂O 的物质的量分数x(H₂O)= 反应Ⅲ的平 衡常数K,=_ x为物质的 量分数，即某气态物质的物质的量占所有气态物质物质的量总和的百分比 。 (3)在另一温度下按反应I 合成甲烷，如图关闭 K, 向A 容器中充入1mol CO和 3mol H₂,向B 容器 中充人1.5 mol CO 和4.5mol H₂,两容器均只发生反应I 。 已知起始时容器A 和 B的体积均为aL, 反 应达到平衡时容器B的体积为0.9a L,维持其他条件不变，若打开K 一段时间后重新达到平衡，容器 B 的 体 积 为 _L(不考虑温度的变化，P 为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。 高二化学试卷 第8页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 $