2026届高三化学二轮复习选择题强化训练：选择题专项训练（十一）——电解质水溶液图像题

高三化学二轮复习选择题强化训练：选择题专项训练（十一） 电解质溶液图像题 1、 单选题 基础篇 1.向饱和溶液有足量固体中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示其中代表、、或。   下列说法错误的是(    ) A. 曲线可视为溶解度随浓度变化曲线 B. 的溶度积常数 C. 反应的平衡常数的值为 D. 时，溶液中 2.室温下，对于醋酸溶液。下列判断正确的是(    ) A. 该溶液中的粒子数为 B. 加入少量固体后，溶液的降低 C. 滴加溶液过程中，与之和始终为 D. 与溶液反应的离子方程式为 3.某弱酸溶液中主要成分的分布分数随的变化如图所示。下列说法错误的是(    ) A. 该酸 B. 的水解平衡常数 C. 当该溶液的时， D. 某：：的缓冲溶液， 4.为可溶性有机二元弱碱。常温时，向溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液的与微粒的分布分数已知，、或的关系如图所示。下列叙述正确的是(    ) A. 常温下的为 B. 当溶液中时， C. 当加入溶液时，溶液中 D. 点对应溶液中 5.改变二元弱酸溶液的，溶液中的A、、的物质的量分数随的变化如图所示已知。下列叙述错误的是(    ) A. 时， B. C. 时， D. 时， 6.向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是(    ) A. 和都是强电解质 B. 电导率下降的主要原因是发生了反应： C. 溶液中的减小 D. A、、三点水的电离程度： 提升篇 7.向溶液中持续滴加稀盐酸，记录溶液及温度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 溶液的起始浓度为 B. 在滴定至终点的过程中，水的电离程度不断减小 C. 对应的溶液中均存在： D. 由后溶液的温度变化可推知，与的反应是吸热反应 8.已知：常温下，。某温度下，饱和溶液中与、的关系如图所示。 下列说法正确的是(    ) A. 曲线Ⅱ代表的沉淀溶解平衡曲线 B. 常温下，的 C. 常温下，当时，饱和溶液中 D. 加入固体可使溶液由点沿直线变为点 9.时，用气体调节氨水的，体系中粒子浓度的对数、反应物的物质的量之比与溶液的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法错误的是(    ) A. 点溶液中： B. 点溶液中： C. 时，的水解平衡常数的数量级为 D. 时， 10.在条件下，向溶液中逐渐加入，溶液中、及的浓度分数随变化的关系如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 曲线表示的浓度分数的变化 B. 滴加溶液过程中，水的电离程度不断减小 C. 的平衡常数数量级为 D. 时， 11.时，向  的二元酸溶液中逐滴滴入等浓度的溶液，测得溶液的与代表或关系如图。下列相关结论正确的是(    ) A. 曲线表示与的变化关系 B. 时，的约为 C. 当溶液的时， D. 滴入溶液时， 12.常温下，和水溶液中含砷的各物种的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数与的关系如图所示。下列说法不正确的是(    ) A. 常温下，酸性： B. 常温下， C. 常温下，时，溶液中：：： ：：： D. 常温下，同浓度的溶液与溶液，前者碱性强 13.实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程，将通入饱和氨盐水溶质为、，实验现象及数据如图，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数与的关系如图。 下列说法正确的是(    ) A. ，溶液中 B. ，发生反应： C. 水的电离程度： D. ，、均保持不变 14.将等物质的量浓度等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：，取上述溶液含，滴加溶液，的变化如下图所示注：点溶液中甘氨酸以的形式存在。 下列说法不正确的是(    ) A. 中解离出的能力： B. 点溶液，推测中解离出的程度大于水解的程度 C. 点溶液中存在： D. 由点可知：的 15.亚磷酸是二元弱酸。常温下，某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠溶液过程中的化学变化，得到电极电位和溶液随盐酸体积的变化曲线如图所示已知电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极的电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。下列说法错误的是 A. 常温下，的近似为 B. 点对应的溶液中存在： C. 点由水电离出的 D. 点对应的溶液中存在： 16.溶液中含铁微粒的分布系数与的关系如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 的数量级为 B. 当时，溶液一定呈中性 C. 向的这种溶液中加氢氧化钠至，的分布分数逐渐增大 D. 既能与强酸又能与强碱反应 17.牙釉质的主要成分是，牙齿表面液膜的一般约为当液膜时，牙釉质会出现溶解损伤。使用含氟牙膏含少量氟化物，如可预防龋齿。下列说法不正确的是(    ) 已知：、的分别为、；含磷粒子在水溶液中的物质的量分数与的关系如图；、均难溶于水。 A. 牙齿表面液膜中： B. 牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中升高 C. 使用含氟牙膏时，可转化为 D. 在漱口水中添加适量的有利于牙釉质的沉积 18.常温下，溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中表示各含磷物种的浓度负对数，表示的浓度负对数。 已知：溶液中含磷物种的浓度之和始终保持为。、、三点的坐标：。 下列说法不正确的是 A. 曲线表示随的变化 B. 的水溶液显酸性，属于正盐 C. 的平衡常数的数量级为 D. 的溶液中： 19.常温下，将溶液滴加到一定浓度的二元酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 线表示与的变化关系 B. 常温下，的 C. 点存在： D. 溶液中： 20.常温下将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(    ) A. 的数量级为 B. 曲线表示与的变化关系 C. 溶液中 D. 当混合溶液呈中性时， 答案和解析 1.【答案】  【解析】【分析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。 【解答】由分析可知，反应过程中一直消耗，促进溶解，不被消耗且全部来自溶解的，故溶解的，故曲线可视为溶解度随  浓度变化曲线，故A错误； B.由分析可知，曲线、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化曲线，由图可知，当时，，。因固体足量，则，故B正确； C.由图可知，氨分子浓度对数为时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为和，则  的平衡常数     ，故C正确； D.由分析可知，曲线、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线，则  时，由图可知，溶液中  ，故D正确； 故选A。 2.【答案】  【解析】【分析】 本题考查弱电解质的性质，难度不大。 【解答】 A.醋酸溶液中醋酸的物质的量为，醋酸属于弱酸，在水中部分电离，则的粒子数小于，故A错误； B.加入少量固体后，溶液中的浓度增大，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，则溶液的升高，故B错误； C.醋酸溶液中醋酸的物质的量为，滴加溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，，故C正确； D.醋酸的酸性强于碳酸，但醋酸是弱电解质，不能拆分，故D错误。 故选C。 3.【答案】  【解析】A.由图可知，时，，该酸，故，故A正确； B.的水解平衡常数，故B错误； C.根据图像可知，当该溶液的时，，故C正确； D.根据图像可知，为，为时，约为，故某：：的缓冲溶液，，故D正确； 故选：。 本题考查弱电解质的电离平衡及离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图像曲线变化的意义为解答关键，注意掌握弱电解质电离特点及电荷守恒、电离平衡常数的概念，试题培养了学生的灵活运用能力。 4.【答案】  【解析】为可溶性有机二元弱碱，的分布分数最大时，溶液最大，则曲线Ⅰ、曲线Ⅱ、曲线Ⅲ分别表示、和的分布分数。点时，，故的，项错误。同理，取点坐标进行计算得，当溶液中时，由和的表达式可推出，即，项正确。当加入溶液时，溶液中溶质是，根据电荷守恒得，而溶液呈碱性，即，故，项错误。点对应溶液的，此时溶液中溶质是和，溶液呈碱性是因为电离出的程度大于水解生成的程度，则水的电离受到抑制，由水电离出的即溶液中的，为，项错误。 5.【答案】  【解析】【分析】 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握弱电解质的电离特点以及题给图象的曲线变化，难度中等。 【解答】 A.由题干图象可知时，与的曲线相交，则，故A正确； B.时，，，，则，故B正确； C.由题干图象可知，时，，由纵坐标数据可知，故C正确； D.时，，由图可知，，且物质的量分数约为，则，故D错误； 故选：。 6.【答案】  【解析】A.和在溶液中均完全电离，均属于强电解质，故A正确； B.加入的物质的量小于的物质的量，发生的反应为，故B错误； C.时加入的继续消耗氢氧根离子，点两者恰好完全反应，因此溶液中减小，故C正确； D.酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，点溶液中全部是，水的电离受到抑制，电离程度最小，点为反应一半点，氢氧化钡还有剩余，点和恰好完全反应，因此水的电离程度：，故D正确； 故选：。 本题主要考查学生理解信息的能力，读图并提取有用信息的能力，思维能力，平衡常数的计算，水的电离程度的判断，电荷守恒的应用等，属于中等难度题型。 7.【答案】  【解析】向溶液中持续滴加稀盐酸，如图，曲线到为中和曲线，点时刚好反应完全，此时反应温度最高； A.如图，未滴加盐酸时，溶液最大，属于强碱，起始时溶液，，常温下，根据，得，溶液的起始浓度为，故A错误； B.任何酸或碱均抑制水的电离，在滴定至终点的过程中，浓度减小，水的电离程度不断增大。刚好反应时，达到最大，故B错误； C.时，过量，溶质为和；时，盐酸过量，溶质为和，所以根据电荷守恒，对应的溶液中均存在：，故C正确； D.如图，曲线到为中和曲线，点时刚好反应完全，此时反应温度最高，由此可知，与的反应是放热反应，故D错误； 故选C。 8.【答案】  【解析】A.离子浓度的负对数值越大，对应的离子浓度越小，对应的溶度积越小，故曲线Ⅱ代表溴化银的沉淀溶解平衡曲线，故A错误； B.常温下，当时，，此时，，故B错误； C.已知：常温下，当时，溶液中，，，，溶液中，故C正确； D.加入固体后，饱和溶液中增大，减小，可使溶液由点变为点，故D错误； 故选：。 9.【答案】  【解析】A.点反应后是氯化铵溶液，溶液显酸性，  ，A正确； B.点，由电荷守恒得  ，故  ，B正确； C.的  ，根据图可知当  ，即  时，溶液，则此时，所以的电离平衡常数为，  的水解常数  ，数量级为，C错误； D.  时，溶液相当于等浓度的和混合，根据元素守恒，  ，D正确； 故选C。 10.【答案】  【解析】A.随着溶液值的增大，越多，越少，先增多后减少，则曲线、、分别表示、、的浓度分数，故A错误； B.、电离后抑制水电离，向溶液中逐渐加入，生成的、是强碱弱酸盐，可发生水解反应，能促进水的电离，所以加溶液的过程中，由水电离的先增大后减小，故B错误； C.根据图知时，溶液的在左右，该温度下，的平衡常数，数量级为，故C错误； D.时，溶液呈酸性，则，溶液中存在电荷守恒，则，所以存在，故D正确； 故选：。 本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析、判断及计算能力，正确计算出两种酸的电离平衡常数是解本题关键，注意电离平衡常数与纵坐标的关系，题目难度中等。 11.【答案】  【解析】【分析】 本题考查水溶液中离子平衡，涉及图象分析、弱电解质电离、盐类水解、离子浓度大小比较、平衡常数计算与应用，注意对平衡常数的灵活运用，题目侧重考查学生分析能力、综合运用知识的能力。 【解答】 A.，，由于，故当相同时，即相等时，，曲线表示与变化关系，曲线表示与变化关系，故A错误； B.由题干图可知，时，，则，故B正确； C.溶液中存在电荷守恒，则有：，故C错误； D.滴入 溶液时，即生成溶液，由中可知，根据曲线可知，，则的水解平衡常数，即的电离程度大于水解程度，反应后溶液呈酸性，故离子浓度大小关系为：，故D错误； 故选：。 12.【答案】  【解析】A.由第个图可知，当时，，由于，，由第个图可知，当时，，由于，，，故酸性，A正确； B.该反应的平衡常数，，由选项A可知，，由第个图可知，时，，得，故，B正确； C.由选项A、可知，，，由第个图可知时，，则，常温下，时，，故，，故，，故，故：：：：：：，C正确； D.由选项C分析可知，，由图可知，时，，则，根据弱酸根水解能力越强，碱性更强，则后者的更大，D错误； 故选D。 13.【答案】  【解析】A.，溶液是饱和氨盐水，溶质为、，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：，则，故A错误； B.，反应生成少量白色沉淀为碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，故B错误； C.时溶液是饱和氨盐水，溶质为、，时，随着通入二氧化碳反应消耗一水合氨，水的电离程度增大，水的电离程度：，故C正确； D.，保持不变，减小，故D错误； 故选：。 14.【答案】  【解析】甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：，向反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，依次发生、。 A.甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：，生成物为，再向其中加氢氧化钠溶液，继续反应，点溶液中甘氨酸以的形式存在，即更容易和氢氧化钠溶液反应，所以解离出的能力：，故A正确； B.点溶液中甘氨酸以的形式存在，水解使溶液有呈碱性的趋势、电离使溶液有呈酸性的趋势，点溶液，所以中解离出的程度大于水解的程度，故B正确； C.点，而溶液中，所以，即，甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：，向反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，点溶液中甘氨酸以的形式存在，此时与氢氧化钠恰好完全反应：，再加氢氧化钠溶液，发生反应：，生成，所以点溶液中应是存在： ，故C错误； D.点与反应，生成 ，再加的与反应，生成，即点溶液中与的物质的量相等，又，即，所以的，故D正确； 故答案为：。 15.【答案】  【解析】A.由图可知，点溶质中、物质的量浓度比为，此时  近似等于  ，为，即，代入  ，A正确； B.点对应的溶液为物质的量比为的、的混合溶液，的近似为，故  的电离程度大于水解程度，故    ，B正确； C.点溶质为、、，水的电离被抑制，由水电离出的，C错误； D.点对应的溶液为物质的量比为的、，依据物料守恒可知：    ，D正确； 故答案为。 16.【答案】  【解析】A.由图可知，时，，此时，数量级为，故A错误； B.由图可知，在酸性条件下能存在，碱性或中性条件下不能存在，、在弱酸性、碱性、中性条件下均可存在，所以的溶液可能呈酸性，的溶液可能呈中性，故B错误； C.由图可知，向的这种溶液中加氢氧化钠至，的分布分数先增大后减小，故C错误； D.由图可知，随着溶液中的变化，铁微粒的转化关系为：，则既能与强酸又能与强碱反应，故D正确； 故选：。 本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确溶液中溶质成分及其性质、的简单计算和电离平衡常数的计算是解本题关键，注意掌握守恒关系式的应用，题目难度中等。 17.【答案】  【解析】A.牙釉质的主要成分是，根据元素守恒：，因此正确，A正确； B.牙釉质溶解损伤时，液膜，根据含磷粒子在水溶液中的物质的量分数与的关系图可知，牙齿表面液膜中最高，牙齿表面液膜中降低，B错误； C.的更小，使用含氟牙膏时，可转化为，C正确； D.牙齿表面液膜中存在在，漱口水中添加适量的，沉淀溶解平衡逆向移动，有利于牙釉质的沉积，D正确； 答案选B。 18.【答案】  【解析】【分析】值越大，碱性越弱，酸性越强，浓度越大，对应的负对数值越小，曲线为浓度负对数与关系，曲线为  浓度负对数与关系，曲线是  浓度负对数与的关系。点为  浓度与  浓度相等，值为，，，  ，点为  浓度与浓度相等，值为，，，  。 【详解】根据分析，曲线表示  随  的变化，A错误； B.  电离出的 既能发生水解又能发生电离，电离常数为，水解常数为  ，电离大于水解，水溶液显酸性，  属于正盐，B正确； C.  的平衡常数        ，数量级为  ，C正确； D.  时，此时  ，由于  溶液中含磷物种的浓度之和始终保持为  ，即  由于  则  ，D正确； 答案选A。 19.【答案】  【解析】A.由  ，  可知，且  可知，  ，  ，则线表示与  的变化关系，线表示  与  的变化关系，A正确； B.常温下，  ，  ，则  ，B正确； C.由电荷守恒可知点存在  ，C正确； D.  溶液中，  的电离平衡常数  ，则  的水解平衡常数  ，由于  ，可知  的水解程度大于其电离程度，所以  ，D错误； 故选D。 20.【答案】  【解析】【分析】 本题主要考查氢氧化钠溶液滴定二元弱酸过程中离子浓度的变化，侧重考查学生的看图理解能力、应用与分析能力，同时考查电离平衡常数的应用，属于高考高频考点，对学生的思维能力要求较高，难度中等。 【解答】 为二元弱酸，以第一步电离为主，则，酸性条件下，则相同时，由图象可知为的变化曲线，为的变化曲线，当或时，说明或，浓度相等，结合图象可计算电离常数并判断溶液的酸碱性。 A.时，，此时，则，可知的数量级为，故A正确； B.由以上分析可知曲线表示与的变化关系，故B正确； C.时，即，此时，则，常温下，，可知电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性，溶液中，故C正确； D.由图象可推测当时，，则，故D错误。 故选D。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $