安徽省合肥市第一中学2026届高三上学期期中教学质量检测化学试题

合肥一中2026届高三上学期期中教学质量测评 化学试题 (考试时间：75分钟满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题 可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所 指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4,考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Fe-56、Bi-209 一、选择题（本题包含14小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共42分。） 1.《天工开物》中描述了绿矾的提取过程“其中清淬如矿灰形者，取入缸中浸三个时，漉入釜中煎 炼”，其中“漉”表示的操作是 A.过滤B.灼烧C.蒸发 D.分液 2.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A.加工腊肉时添加的亚硝酸钠属于防腐剂 B.铁强化酱油中添加的乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C. 聚乙烯醇具有良好的亲水性，可作治疗眼部干涩的滴眼液 D. 喷洒波尔多液防治农作物病虫害主要利用重金属盐使蛋白质变性的原理 3.下列除去物质中混有少量杂质的方法正确的是 选项 物质 杂质 方法 A Al203(S) SiO2(s) 加足量氢氧化钠溶液，过滤 B C2H2(g) H2S(g) 通过盛有足量CSO4溶液的洗气瓶 Q C02(g) HCI(g) 通过盛有足量的饱和Na,CO,溶液的洗气瓶 D NHCI(s) I2(S) 直接加热至固体质量不再变化 A.A B.B C.C D.D 4.下列化学用语表述不正确的是 A.Fe2+的价电子排布式：3d B.反-2-丁烯的球棍模型：。 合肥一中2026届高三上学期期中教学质量测评·化学第1页（共8页) C.2-丙醇的核磁共振氢谱图： 10 D.SiO2的电子式： 0:Si:0 5.阿斯巴甜是一种常用的甜味剂，结构简式如下图所示。下列有关该物质的说法不正确的是 0 HOOC-CH2-CH- -NH-CH-CH2- NH COOCH A.分子式为C4H8N2O; B.含有2个手性碳原子 C.1mol该物质最多与2 mol NaOH反应 D.能发生水解、加成和酯化反应 6.常温下，下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.0.1mol/LFe2(SO4)3溶液：Cu2+、H4、NO, B.麦芽糖溶液中：MnO,、K、H、SO C.用惰性电极电解CuSO4溶液后的溶液中：NO?、Fe+、Na D.加入A1能放出H2的溶液中：CI、S,O、SO?、K 7.某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期非金 属元素。下列叙述正确的是 A.简单氢化物的稳定性：Y>Z>X B.X3分子为含有极性键的极性分子，但极性较弱，在四氯化碳中溶解度大于在水中溶解度 C.与W同周期且第一电离能比W大的元素有3种 D.W和Z的最高价含氧酸根中，W和Z均采取Sp3杂化 8.以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量SiO2、F2O3和Al2O)为原料制备高纯镁砂MgO)的工艺流 程如下： 氯化铵溶液 氨水 菱镁矿→煅烧→轻烧粉→浸出 →浸出液→沉镁→氢氧化镁→煅烧一→高纯镁砂 废渣氨气 滤液 己知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(O团3和Al(OHD3。下列说法不正确的是 A.锻烧时将菱镁矿粉碎，有利于加快反应速率 B.浸出镁的反应为MgO+2NH4C1=MgCl2+2NH3↑+H2O C.流程中可循环使用的物质只有H3 D.将反应温度调控在高温条件下进行沉镁操作，不利于提高镁元素的转化率 合肥一中2026届高三上学期期中教学质量测评·化学第2页（共8页) 9.在化学反应中，相同的反应物在不同条件下会得到不同的产物.有机物M(CH14O4)和N(CH2O2C) 在碱性条件下发生反应生成P和Q,反应如下图所示： N(CH,CH)3 HO入√0入O 聚合物 c入0入0 OH -2KCI -2H20 KOH 中间体 下列说法不正确的是 A.中间体中含有离子键、极性共价键、非极性共价键 B. 酸性KMnO4溶液与甲苯的反应体系中加入Q可加快反应速率 C.KOH中的K起到了“模板”作用，增大了生成Q的几率 D.N(CH2CH)3中-CH3中∠HCH的键角大于NH3中∠HNH的键角 10.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4一段时间后过滤 证明溶度积常数： A 洗涤，向所得的滤渣上滴加稀盐酸，有气泡冒出 Kp(BaSO)>K(BaCO;) 将缺角的NaCI晶体放入饱和NaCI溶液中，得到 B 验证晶体的各向异性 有规则几何外形的完整晶体 在[Ag个NH)2]CI溶液中加入浓NaCI溶液，产生白 验证[AgNH)]CI溶液中存在平 C 色沉淀 衡：[AgNH3)2]±Ag+2NH3 向有机物M中，先加入 D 1mL0.1molL1NaOH溶液，再加入 探究M中是否含有醛基 2mL0.1mol.L1的CuSO4溶液，混合加热 A.A B.B C.C D.D 11.某密闭容器中发生以下两个反应： ①X(g)+Y(g)=M(g)+Q(g）)K: c/(mol-L) 8 ②X(g)+Y(g)=N(g)+Q(g)K2。 7 d(Q) 反应①的正反应速率（四=kc(X)c(Y),反应②的正反 6 5 c(N) 应速率v=k,·c(X)C(Y),其中飞1、k2为速率常数。 4 某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。 3 下列说法正确的是 2 c(M) A.①为该反应的决速步骤 B.10s时，V1(逆)<V2(正) 012345678910t/s C.该温度时，加入合适的催化剂可能会使KK2的值发生变化 D.0~6s内，X的平均反应速率vx60 mol L.min1 合肥一中2026届高三上学期期中教学质量测评·化学第3页（共8页） l2.氧化铈(CO,)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y,O,Y#占据原来ce+的位置，可以 得到更稳定的结构，如图所示。 Ce02 CeY2O oCe4或Y3t ●02或氧空位（无02） 已知：02的填充率= 氧离子数 氧空位数+氧离子数×100% 下列说法不正确的是 A.若图中M点坐标为(0,0,0)，则N点坐标为(1， 2’ B.CeO2晶胞沿体对角线方向的投影图冫 (不区分离子) C.CeO2晶胞中Ce4+的配位数为8 D.化学式CeY0,中y=5,且该晶胞中o2的填充率为62.5% 13.利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学 电源2 电源1 系统的工作步骤如下：①启动电源1，MnO2所在腔室的海 水中的Li进入MnO,结构而形成LiMn,04;②关闭电源1 MnO2 和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气。下列 腔室2 腔室1 说法不正确的是 极 极 A.惰性电极1与电源正极相连 Li MnO 0.1mol/L 0.5mol/L B.离子交换膜a为阳离子交换膜 LiOH NaSO C.接通电源2一段时间后，腔室2内溶液的pH增大 D.启动至关闭电源1，转化的n(MnO2)与生成的n(O2)之 膜a 膜b 比为5：1，可得LiMn204中的x=1.2 海水 14.常温下，向浓度均为0.1molL1的CoNO3)2、Pb个NO3)2和HR的混合液中加入少量NaOH固体（忽 略溶液体积变化)，1gcM)与pH的部分关系如图所示，已知：cM)代表c(Co2+、cPb2、cH、 c(OH)或 cR) K[Co(OD2]>K[Pb(OD]。下列叙述不 Z c(HR) 正确的是 A.曲线X代表lgcP%2与pH的关系 N B. 当c(R)=10cHR)时，cPb2+)=104moL1 C.Co(OH2+2HR±Co2++2R+2H20的平衡常数K=103 D.a点时，c(Co2+)>c(R)>c(H)>cPb2+ 234567891011 pH 合肥一中2026届高三上学期期中教学质量测评·化学第4页（共8页) 二、填空题（本题包含4小题，共58分） 15.(14分)IVA元素及其化合物在生产生活中有着 HOOC 广泛的用途。回答下列问题： COOH (1)①一种通过氧化剥离石墨制备得到的氧化石 墨烯在能源、材料等领域有着重要的应用 前景，其结构如图所示： 从结构角度分析说明，氧化石墨烯的水溶性优 COOH 于石墨的原因是 HOOC ②在Pt-Pd合金表面上甲醇与水蒸气重整反 应的机理如图所示(“*”表示此微粒吸附 HOOC 在催化剂表面，M为反应过程中的中间产 氧化石墨烯 物)。 Hay H.CH C02 *CH OH H2O* *日2*0H,0* M *H p-pd乙pt-pd之 Pt-Pd Pt-Pd Pt-Pd 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 己知步骤2中碳氧双键与HO发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导M的结构 简式为 ③电催化还原CO,可以制备甲酸盐，电解质溶液为KOH,原理如下图所示。 CO, 电源 离子交换膜 我国研究人员为降低系统能耗，将KOH电解液更换为KOH+CHOH混合溶液，搭建“（阴 阳极)共产甲酸耦合系统”。应将极区（填“a”或“b”)电解液做此更换，此时，该电 极的电极反应式为 (2)自然界中的云母由片状的硅酸根离子和片间的金属离子构成层状结构。 ①如下图所示，每个硅氧四面体通过共用3个氧原子分别与相邻的硅氧四面体连接，形成无 限伸展的片状硅酸根离子，其中硅原子和氧原子的个数比为 ● 氧原子 O 硅原子 O 表示氧原子和硅原子的前后相对位置 ②云母易被片状剥离，原因是 合肥一中2026届高三上学期期中教学质量测评·化学第5页（共8页) (3)四氯化锡在军工业生产中具有重要的作用。实验室常用金属锡与氯气直接化合制备无水四氯 化锡。 浓盐酸 温度计 冷水 粉 一浓硫酸 饱和 食盐水 B E 已知：①无水四氯化锡的熔点-33℃、沸点114.1℃；②四氯化锡易水解，易溶于有机溶剂。下列 说法错误的是() A.SnCl4水解的方程式为SnCl4+(&+2)H2O=SnO2xH2O↓+4HCl B.仪器的连接顺序为a→f→g→h→i→b→c→d→e C.仪器E中应装有固体无水CaCl2 D.先点燃装置B中酒精灯，再点燃装置A中酒精灯 16.(14分)为应对全钒液流电池在储能领域增长的需求，东北大学提出一种以钒渣（主要成分是 V2O3及少量的CaO、SiO2及铁的氧化物等)为原料，采用HzSO4-CHO6(Vc)协同浸出萃取制 备高纯度VOSO4电解液的新工艺。如下图所示： CaCo, H2SO4-CoHO。 →滤渣 钒渣 灰烬 空气中焙烧 酸浸过滤 P507 滤液 含VO2+ 萃取分液 有机层 紧轰 真空浓缩 取 高纯VOSO4 含VO2+水层 己知：①灰烬中钒主要以Ca2V2O,形式存在，酸浸过程Ca2V2O,溶解以VO,形式存在： ②VO,在pH为0-3区间易水解，VO2+在pH≤2时可稳定存在： ③P507萃取剂对金属离子萃取能力：Fe3+>VO2+>Ca2+>Fe2+。 回答下列问题： (1)Ca2V2O,中V的化合价为 (2)滤渣的主要成分为CaSiO3、H2SiO3和 (3)该工艺探究了酸浸过程中保持pH=1.6的条件下，CHO6的用量对钒元素浸出率的影响，如 下图所示： 100 90 07050 50000 0 0 468101214 CHO6的用量(g/L) 合肥一中2026届高三上学期期中教学质量测评·化学第6页（共8页) ①CHO6的最佳用量为 gL。 ②当不添加CHO6时，钒元素浸出率低的原因是 CHsO6的主要作 用是 (用离子方程式表示，已知CHO6转化为CHO6): 当CHsO6过量时，钒元素的浸出率也降低，可能原因是 (4)萃取的过程可以简单表示为：2HA+VO2+=VOA2+2H,反萃取过程应选择 试剂。 17.(14分)金属铋B)及其化合物广泛应用于电子、医药等领域，一种由BiOC1(氯氧化秘，白色难 溶于水的固体)制备B2O,的步骤如下： ①将3.0 g BiOC1与25mL3.0molL1碳酸氢铵溶液混合，加入氨水调节溶液pH=9,50℃下反应2h。 ②将三颈烧瓶中所得混合物经过一系列操作可得到BO)2CO,沉淀。 ③将所得沉淀在530℃下煅烧，可得到B203产品。 回答下列问题： (1)与本实验安全注意事项无关的图标为 (填标号)。 A 分 (2)写出步骤①制备Bi0)2C03的离子方程式 (3)实验步骤②一系列操作中，需要用到的仪器有 (填标号)。 干燥剂 A B (4)某研究小组探究温度对沉淀制备的影响，得到温度与所得 沉淀产率的关系如图乙所示。结合图象分析，50C时沉 淀产率最高，可能的原因是 (5)另一种制备方法：用NaOH溶液将BiOCl转化为Bi(OH),, 35 50 65T/C Bi(OH),受热分解为Bi,O3。已知：常温下， K,「Bi(OH),]=4.0×101,BiOCI(s)在水溶液中存在平衡： Bioc1(s)+H,0(1)=Bi+(aq)+20H(aq)+CI(aq)K=1.6×1031。 常温下，当BiOC1恰好完全转化为Bi(OH),时，溶液中c(C1)=0.04mol·L1,此时溶液pH= (6)B+的测定 乙二胺四乙酸二钠盐EDTA)可以和B+1:1形成稳定的配合物，一种测定溶液中B+浓度 的方法如下：取VL溶液，调节pH=l,滴入2滴二甲酚橙作指示剂（二甲酚橙：溶于水呈亮黄色， 能和多种金属阳离子形成紫红色配合物)，用0.01000ol/L的EDTA溶液滴定，达到滴定终点时， 测得耗去标准液VL,则溶液中B+的浓度为g/L(用V1、V2表示)，达到滴定终点的现 象是 合肥一中2026届高三上学期期中教学质量测评·化学第7页（共8页) 18.(16分)在传统克劳斯工艺制备S2的基础上，科研工作者提出分解H2S制备S2同时获取H2的新 方法，反应如下： 反应1：2H,S(g)+O,(g)=2H,O(g)+S,(g) △H 反应2：2H,S(g)、化N2H,(g)+S,(g) △H, (1)传统克劳斯工艺反应如下，则△H= 2H,S(g)+30,(g)=2S0,(g)+2H,O(g) △H3=-1036 kJ.mol 4H,S(g)+2S0,(g)=3S,(g)+4H,O(g) AH4=+94 kJ.mol-1 (2)按照新方法，向1L恒容容器中通入0.01mol混合气体[n(Ar):n(H,S):n(O2)=88:10:2。 H2S的转化率()与温度关系曲线如图1所示，三条曲线分别代表平衡转化率及相同反应时 间内有、无催化剂的转化率。 60 50 一1 40 30i 20 Ⅲ 10 700 800 900 1000 T/C 图1 ①代表平衡转化率的曲线是 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”) ②△H20(填“<”、“=”或“>”)：新方法加入部分O2,而未采用H2S直接分解 法的原因可能是 ③P点n(H,)=1x104mol,此时反应2的平衡常数K= molL1。 (3)1000C时，恒容容器中发生反应2，H2S和H2的体 0.1 0.020 积分数（φ）随时间变化曲线如图2所示。下列说法 0.08 0.015 正确的是 M A.反应2在M点达到化学平衡状态 N 0003 B.40ms时，通入Ar,a(H2S)不变 0.02 0.005 C.HzS的反应速率：vM>VN) D.50s时，降低温度，H2的产率增加 0 0 18 36 5472 (4)NiO可催化分解H2S。形成立方NiO时，N2+的3d t/ms 轨道分裂为两组。请参照基态原子核外电子排布规 图2 律将N+的价电子填充至图3中，完成轨道表示式 E (5》S:(分7钻构5S)凝华时案合生成S(分了结钓公)，诗从 化学键和能量角度解释降温凝华时S2聚合的可能原因是 图3 合肥一中2026届高三上学期期中教学质量测评·化学第8页（共8页）