专题04 水和溶液-备战2026年中考化学真题题源解密（江苏专用）

专题04 水和溶液 三年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易混速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 中考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘中考命题之源。 命题解读 考向 近三年考查统计 水资源是中考的常见考点，水的净化和水的组成是中考高频考点，常在选择题、填空题和综合应用题中呈现，常见的命题点有：水资源的保护、净水的方法和原理、电解水实验等。溶液的形成一般以选择题的形式呈现，溶解度和溶质质量分数经常结合起来考查，高频考查方式是以溶解度曲线为载体进行综合考查，常见的命题点有：溶解度曲线的应用、饱和溶液和不饱和溶液的转化、溶质质量分数的计算等。粗盐的提纯和一定质量分数溶液的配制常以选择题形式考查，也可穿插到综合题中进行，命题点有：实验操作的判断、仪器的选择、 计算等。 考向一 水资源和水的净化 2025·无锡卷第3题 2025·常卷第3题 2025·镇江卷第15题 2024·苏州卷第10题 2024·南通卷第1题 2023·苏州卷第12题 考向二 水的组成 2025·苏州卷第24（4）题 2025·盐城卷第17题 2025·常州卷第22题 2024·南京卷第13题 2023·泰州卷第4题 考向三 溶液 2025·常州卷第20、21题 2025·淮安卷第5、10题 2025·宿迁卷第6题 2024·盐城卷第14题 2023·苏州卷第19题 考向四 溶解度 2025·苏州卷第18题 2025·连云港卷第10题 2025·南通卷第8题 2024·无锡卷第17题 2023·泰州卷第12题 考向五 溶质质量分数 2025·淮安卷第8题 2025·镇江卷第17题 2025·常州卷第20题 2024·南通卷第8题 2023·泰州卷第12题 考向六 溶液的配制与粗盐的提纯 2025·镇江卷第15题 2025·常州卷第10、16题 2025·淮安卷第14（1）题 2024·苏州卷第12题 2023·镇江卷第6题 考向一 水资源和水的净化 【典题1】（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关水的说法正确的是 A．地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 B．用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 C．生活中可利用肥皂水区分硬水和软水 D．生活污水和工业废水可随意排入河流 ◆一句话点评：保护水资源，一方面节约用水，另一方面防治水体污染。 【仿照题】2．（2025·江苏淮安·二模）电影《哪吒之魔童闹海》中敖丙可将湖水凝结成冰，下列有关湖水的说法正确的是 A．湖水不导电 B．湖水结冰后，水分子变大了 C．取湖水过滤后可直接饮用 D．取湖水加入活性炭，可除去色素 【典题2】（2025·江苏无锡·中考真题）下列单一操作净化水程度较高的方法是 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 ◆一句话点评：常见的净水方法有：沉降、过滤、吸附、蒸馏，其中单一操作净化程度最高的是蒸馏。 【仿照题】3．（2025·江苏徐州·三模）硬水不仅危害健康，还会带来很多麻烦。硬水受热产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，杂质不参与反应，实验室由水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下： 请按要求填空： (1)生活中常用 区别硬水和软水。 (2)写出步骤②中发生的中和反应 ；步骤③过滤操作中用到玻璃棒的作用是 。 (3)步骤④中加入适量稀盐酸的目的是 ，若盐酸过量对氯化钙固体的纯度 (选填“有”或“无”)影响。 (4)步骤⑤是利用 的方法得到氯化钙固体。 考向二 水的组成 【典题1】（2025·江苏苏州·中考真题）实验室模拟电解水制氢，装置如下图。 ①过程中的能量转化形式：太阳能→ →化学能。该方法制得氢气的种类为 （填字母）。 A．绿氢            B．灰氢        C．蓝氢 ②经检验管产生，由此得出关于水的组成的推论是 。 ◆一句话点评：考查水的电解实验，水通电后生成氢气和氧气的体积比为2：1，检验方法是用燃着的木条置于导管口，与正极相连的玻璃管内产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺，与负极相连的玻璃管内产生的气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰。 【仿照题】利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠，氯气和氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法不正确的是 A．NaCl由钠离子和氯离子构成 B．2H2O可表示2个水分子 C．Cl2中氯元素的化合价为0 D．利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl以增强导电性 【典题2】（2025·江苏连云港·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B 检验H2的纯度 用拇指堵住集满H2的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火 C 分离CuO和Fe粉 加入足量水，溶解，过滤 D 验证Al、Cu、Ag的金属活动性 向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al片 A．A B．B C．C D．D ◆一句话点评：氢气燃烧生成水也能证明水的组成，点燃氢气前需验纯。 【仿照题】（2025·江苏盐城·一模）兴趣小组利用下列装置模拟拉瓦锡验证水的组成实验。让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，得到“易然空气”和一种黑色固体（）。将“易燃空气”通入肥皂水中，吹出肥皂泡并点燃。下列说法错误的是 A．该反应为置换反应 B．吹出的肥皂泡往上“飞” C．参加反应的铁和水蒸气的质量比是 D．该实验证明水由氢、氧元素组成 考向三 溶液 【典题1】（2025·江苏盐城·中考真题）下列四组关于生活中常见物质的鉴别，实验方法及结论错误的是 选项 鉴别物质 实验方法 实验结论 A 面粉与白糖 加水振荡 溶解的是白糖 B 黄铜与黄金 灼烧 变黑的是黄铜 C 苏打与小苏打 加入足量盐酸 有气泡产生的是小苏打 D 棉线与羊毛线 点燃 有烧焦羽毛气味的是羊毛线 A．A B．B C．C D．D ◆一句话点评：考查溶液的形成。能溶于水的物质放入水中可以形成溶液，不能溶于水的物质放入水中不能形成溶液。 【仿照题】（2025·江苏扬州·三模）茶叶在沸水中逐渐舒展，茶汤颜色变深。有关茶汤的说法不正确的是 A．茶汤是混合物 B．茶汤中的上层密度比下层密度小 C．茶汤的沸点比水的沸点高 D．咖啡因溶解，使茶汤略显苦味 【典题2】（2025·江苏淮安·中考真题）下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 B 鉴别NaOH和NH4NO3两种固体 取样，加水，测温度 C 除去CaCl2溶液中的HCl 加入适量的Ca（OH）2溶液 D 除去MgSO4溶液中的FeSO4 加入过量的锌粉，过滤 A．A B．B C．C D．D ◆一句话点评：考查物质溶解过程中能量的变化，氢氧化钠和浓硫酸溶解于水放热，硝酸铵溶解于水吸热。 【仿照题】（2025·江苏宿迁·三模）对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。下列说法错误的是 A．图1实验能得出MnO2与CuO对H2O2分解的催化效率不同 B．图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C．图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D．图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 【典题3】（2025·江苏淮安·中考真题）氟氯醚菊酯是淡灰至淡棕色固体，难溶于水，易溶于酒精、煤油等有机溶剂，在54℃时，热贮14天后降解率仅为0.28%，具有微毒性，对眼睛、皮肤有弱刺激性。各取0.1 g氟氯醚菊酯放入2支试管中，分别加入5 mL水和5 mL煤油（如图所示），振荡。下列有关说法正确的是 A．振荡能使试管①中固体完全消失 B．试管②中的溶质是煤油 C．对比试管①和试管②，可知溶剂种类影响物质的溶解性 D．振荡后，试管②中固体完全消失，所得溶液一定是饱和溶液 ◆一句话点评：考查物质溶解性的影响因素。 【仿照题】（2025·江苏盐城·二模）下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 方案    目的 验证燃烧需要 比较黄铜和铜的硬度 验证铁生锈需要与接触 探究同种物质在不同溶剂中的溶解能力 A．A B．B C．C D．D 考向四 溶解度 【典题1】（2025·江苏淮安·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度比NaCl大 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 ◆一句话点评：考查溶解度曲线的应用。 【仿照题】（2025·江苏徐州·二模）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．20℃时a、b两物质的溶解性均为易溶 B．升高温度一定能使20℃的a饱和溶液析出晶体 C．阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液 D．20℃时可配制质量分数为25%的a溶液 【典题2】（2025·江苏镇江·中考真题）T1℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是 A．甲试管中加入的固体是 B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0% C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙 ◆一句话点评：溶解度曲线与实验结合的考查。 【仿照题】（2025·江苏淮安·一模）小明进行了下图实验，结合KNO3和NaCl的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．20℃时，烧杯①中的溶质质量︰溶剂质量=2︰5 B．烧杯②中溶液为硝酸钾的不饱和溶液 C．若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 D．40℃时，KNO3和NaCl溶液中溶质的质量分数：硝酸钾>氯化钠 【典题3】（2024·江苏宿迁·中考真题）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液 B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠 C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液 ◆一句话点评：根据溶解度表格数据进行判断，注意比较数据变化的趋势。 【仿照题】（2025·江苏连云港·二模）20℃时的溶解度为54.5g。20℃时，按下表数据配制溶液。下列说法正确的是 序号 ① ② ③ 的质量/g 50 60 70 水的质量/g 100 100 100 A．①所得溶液为饱和溶液 B．①所得溶液中溶质与溶液质量比为 C．②所得溶液质量为160g D．②、③所得溶液的溶质质量分数相等 考向五 溶质质量分数 【典题1】（2024·江苏无锡·中考真题）NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为 D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 ◆一句话点评：考查饱和溶液中溶质质量分数的计算，饱和溶液溶质质量分数= ×100％。 【仿照题】（2025·江苏盐城·三模）甲和乙的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 A．t1℃～t4℃，甲和乙的溶解度都随温度升高而增大 B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．c点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数：甲<乙 D．t2℃和t4℃时，乙的溶液溶质质量分数一定相等 【典题2】（2023·江苏常州·中考真题）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是 盐酸(化学纯) 含HCl 37% 密度1.18g·mL-1 容量500mL A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾 ◆一句话点评：考查溶质质量分数的计算。 【仿照题】（2025·江苏南通·模拟预测）葡萄糖((C6H12O6)易溶于水，广泛应用于医药、食品、化工等行业。可从葡萄干中分离获得，也可由淀粉水解得到：(C6H10O6)n+nH2O→nC6H12O6。 (1)葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 输液时，常用葡萄糖(C6H12O6)注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图： (2)若用40%的葡萄糖溶液配制2000mL上述葡萄糖注射液，需40%的葡萄糖溶液和水分别多少克？ (3)81t淀粉理论上可以生产多少t葡萄糖？(假定产率为80%) 考向六 溶液的配制与粗盐的提纯 【典题1】（2025·江苏镇江·中考真题）下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味 B 除去KCl中混有的 加热固体至质量不再改变 C 检验自来水是否为硬水 取样，加入肥皂水、振荡，观察现象 D 配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液 称取8.0 g NaCl溶于100.0 g水中，搅拌 A．A B．B C．C D．D ◆一句话点评：考查溶液配制的计算。 【仿照题】（2025·江苏扬州·二模）用质量分数为37%的盐酸配制200mL10%的盐酸，不需要用到的仪器是 A．玻璃棒 B．量筒 C．烧杯 D．酒精灯 【典题2】（2025·江苏徐州·中考真题）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠 ◆一句话点评： 考查溶液配制的操作。 【仿照题】（2025·江苏泰州·二模）某同学配制50 g 5％的NaCl溶液，其中实验操作正确的是 A．取用NaCl B．称量NaCl C．量取所需的水 D．配制溶液 【典题3】（2025·江苏常州·中考真题）下列粗盐提纯的相关操作中正确的是 A．取用药品 B．溶解药品 C．过滤操作 D．蒸发结晶 ◆一句话点评： 考查粗盐提纯的操作。 【仿照题】（2025·江苏常州·一模）粗盐的初步提纯中主要操作有：①溶解；②称量；③蒸发；④过滤。下列实验过程正确的是 A．①②③④ B．②①④③ C．①④②③ D．②④③① 考向一 水资源和水的净化 1．（2023·江苏苏州·中考真题）苏州平江路河道水清见底，道尽江南之美。下列关于河水处理和保护的说法正确的是 A．水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去 B．通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去 C．为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝 D．厨房废水滤去固体后可直接排向河道 2．（2025·江苏常州·中考真题）自制净水器过程中主要利用其吸附性的材料是 A．小卵石 B．石英砂 C．活性炭 D．棉纱布 3．（2024·江苏镇江·中考真题）下列实验方法正确的是 A．用托盘天平称取5.85g氯化钠 B．用肥皂水区分硬水和软水 C．用明矾对自来水进行杀菌消毒 D．用点燃的方法除去CO2中的CO 4．（2023·江苏南京·中考真题）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 (1)下列净水的方法中，可以降低水的硬度的是 （填字母）。 A．过滤 B．煮沸 C．蒸馏 (2)自来水厂利用活性炭去除天然水中色素和异味，这是利用了活性炭的 性。 5．（2024·江苏常州·中考真题）兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。 (1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过 (填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。 ②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有 结构，可以吸附色素和异味分子。    (2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 (选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水 (选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。    (3)总结： ①混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序) 。 a．分析混合物成分　　　b．找到分离方法　　　　c．寻找成分性质差异 ②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有(写一条) 。 6．（2025·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组去骆马湖开展了一系列课外实践活动，请你参与。 (1)乘艇游湖∶游艇是用玻璃钢制作的。玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维，属于 材料(填“无机非金属”“复合”或“合成”)。 (2)水质净化∶用明矾配制200g溶质质量分数为1％的溶液，需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有 ；再用小卵石、石英砂、活性炭等材料自制净水器对湖水进行净化(如图)。其中小卵石、石英砂的作用是 。 考向二 水的组成 7．（2024·江苏南京·中考真题）水通电分解的反应前后，发生变化的是 A．原子种类 B．元素种类 C．分子种类 D．原子数目 8．（2024·江苏镇江·中考真题）如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是 A．转化①中水分子间的空隙变大 B．转化②中产生O2、H2的体积比为2：1 C．转化③为置换反应 D．转化④是自然界中无机物向有机物的转化 9．（2023·江苏泰州·中考真题）某同学进行水的组成及变化的探究，其中操作错误的是 A．  检验氧气 B．氢气验纯 C．  点燃氢气 D．  熄灭酒精灯 10. （2025·江苏淮安·中考真题）实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是 A．实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性 B．实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的 C．实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气 D．实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因是CO2不能燃烧 11．（2023·江苏扬州·中考真题）水是宝贵的资源。 (1)电解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃烧可以生成水，这两个实验说明组成水的元素是 （填元素符号）。电解水时生成H2与O2的体积比约为 。 (2)水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。 A．自然界不存在“绝对纯净”的水 B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 (3)自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是 。 (4)联合国将每年的3月22日定为“世界水日”。2023年的主题是“加速变革”，呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施： 。 12．（2024·江苏常州·中考真题）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。    I．多角度认识制氧原理电源 (1)太空舱制氧系统中电源A极是 极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧 。 (2)太空舱制氧原理的化学方程式为 ，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是 (用符号表示)。 (3)太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________(填序号)。 A．  B．  C．   D．   II．多措施提高制氧效率 【查阅资料】 提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】 (4)用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中 的浓度，增强了水的导电性。 (5)升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒 。 (6)如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。    ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 (选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是 。 考向三 溶液 13．（2025·江苏苏州·中考真题）下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 干燥 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 C 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕 D 探究固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 A．A B．B C．C D．D 14．（2025·江苏宿迁·中考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究燃烧需要充足的氧气 B．探究影响物质溶解性的因素 C．验证质量守恒定律 D．探究铁生锈需要氧气 15．（2025·江苏无锡·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验草木灰浸出液的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊溶液 B 鉴别和 将燃着的木条伸入集气瓶 C 检验是否收集满 将带火星木条放在集气瓶口 D 鉴别和 取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化 A．A B．B C．C D．D 考向四 溶解度 16．（2025·江苏南通·中考真题）KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 17．（2024·江苏镇江·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 A．甲为NaCl B．T1℃应介于40℃～50℃ C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小 D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量 18．（2023·江苏泰州·中考真题）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是    A．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大 B．硝酸钾中含有少量氯化钠，常用蒸发结晶法提纯硝酸钾 C．60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠 D．将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠 19．（2024·江苏扬州·中考真题）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液 C．的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体 D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有 20．（2025·江苏常州·中考真题）西瓜霜是一些家庭的常备药物。兴趣小组对西瓜霜进行了项目式学科实践研究。 (1)西瓜富含的营养物质主要有水、维生素、 等。 (2)取新鲜西瓜，沿蒂头切一厚片作顶盖，挖出部分瓜瓤，将剩余部分称重，按一定比例称取芒硝(硫酸钠晶体)填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜。西瓜霜在瓜皮表面析出属于 结晶。该古法炮制过程可以富集西瓜中的锌元素促进口腔溃疡的愈合，锌元素属于人体必须的 元素(选填“常量”或“微量”)。 (3)山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠。古人常用“滩田法”制取芒硝，其制取流程如下，如图是两种盐的溶解度曲线。“滩田法”中芒硝是在 (选填“夏天”或“冬天”)产出。 (4)同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如图制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的是 (选填“冰水”、“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是 。 考向五 溶质质量分数 21．（2024·江苏南通·中考真题）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 22．（2024·江苏苏州·中考真题）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 23．（2023·江苏扬州·中考真题）（1）溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10％的葡萄糖溶液，10％的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为 。 （2）取100g质量分数为13.5％的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出。在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系（已知60℃时NaCl的溶解度约为37g）。    24.（2025·江苏常州·中考真题）兴趣小组做了以下实验(已知相同条件下，同浓度溶液中水的挥发能力近似相等)，根据实验事实判断下列说法正确的是 序号 实验装置 容器内物质初始质量 操作1 两天后容器内物质质量 操作2 实验结果 ① 10.00g 放置两天 10.00g 取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性 消耗溶液质量：①＞② ② 10.00g 6.69g ③ 10.00g 8.47g A．两天后，①中溶液的pH小于②中溶液的pH B．两天内，②中溶液挥发出的水一定大于3.21g C．③中溶液减少量比②中少，只因NaOH不挥发 D．可推理得出③中原溶液溶质质量分数为1% 25．（2024·江苏常州·中考真题）云南出产的桃花盐因色如桃花而得名。用300g常温盐泉卤水敞锅熬制得60g桃花盐，其中含氯化钠95%，其余为矿物质等。 (1)桃花盐的色如桃花是源于 (选填“氯化钠”或“矿物质”)。 (2)桃花盐食用后不易得甲状腺肿大症，说明其中可能含有的元素是 。 (3)常温下该盐泉卤水中NaCl的质量分数为 ，属于NaCl的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(该温度下NaCl的溶解度为36g) 26．（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 (1)该实验是将 滴入另一溶液中。 (2)b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。 (3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 考向六 溶液的配制与粗盐的提纯 27．（2023·江苏镇江·中考真题）粗盐中难溶性杂质的去除须经过下列操作，其中操作不规范的是 A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 28．（2024·江苏苏州·中考真题）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是 A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水 C．点燃酒精灯 D．蒸发滤液 29．（2025·江苏常州·中考真题）用含质量分数为10%的KNO3(密度为1.2g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是 A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B．浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400 C．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 D．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 30．（2025·江苏淮安·中考真题）(1)农业生产中常用溶质质量分数为10%~20%的氯化钠溶液来选种。好种子饱满、密度大，坏种子空壳、密度小。图1中 （选填“A”或“B”）处是好种子。 (2)若要配制10 kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水 kg。 31．（2024·江苏连云港·中考真题）(1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量 gNaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是 。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。 1．防治水体污染，农药化肥不能禁止使用，只能合理使用，提倡使用农家肥；工厂废水不能禁止排放，只能处理达标排放；只有生活上可以禁止使用含磷洗涤剂。 2．自来水厂净水方法有沉淀、过滤、活性炭吸附、消毒，不包括蒸馏，其中只有消毒是化学变化，其余都是物理变化。 3．天然水经过沉降、过滤、吸附、消毒后得到的水不是纯净物，依然是混合物。 4．活性炭的吸附作用发生的是物理变化，不是化学变化。 5．过滤操作中滤纸没有紧贴漏斗内壁会使过滤速度减慢，不会使滤液浑浊。 6．过滤后滤液浑浊的原因有：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、烧杯不干净。处理方法是：检查装置，更换滤纸，重新过滤。 7．验纯氢气时，试管口要朝下，防止氢气逸出；若没有听到爆鸣声，可能试管中已没有氢气。 8．电解水正极产生氧气，负极产生氢气，二者体积比为2：1，用八个字记住：正氧负氢，氢二氧一。 9．水的最常用的溶剂，不指名溶剂的溶液一般是水溶液。 10．两种液体互溶时，有水，水为溶剂；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。 11．溶于水放热的有氢氧化钠和浓硫酸，溶于水吸热的有硝酸铵。 12.饱和溶液中溶质质量分数ω=S/(s+100g)×100%（S表示固体物质的溶解度） 13. 溶液稀释时，浓溶液与水的质量可以相加，但体积不可以相加。 14. 溶液稀释时，计算所加的水的质量，不能将浓溶液中的水算进去，一定要用稀溶液质量减去浓溶液的质量。 15. 粗盐提纯时，蒸发操作中需一直不停地用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 16. 待蒸发皿中出现大量固体时停止加热，靠蒸发皿的余热将剩余的水蒸干。 1．（2025·江苏苏州·二模）2025年3月22日是第三十三届“世界水日”。中国水周活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法不符合这一理念的是 A．为节约用水，大力开发地下水 B．农业上合理使用化肥和农药，防止水体污染 C．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林 D．节约用水可用淘米、洗菜的水浇花、冲厕所 2．（2025·湖南常德·二模）下列有关水的说法正确的是 A．地球表面总储水量丰富，无需节约用水 B．水由氢气和氧气组成 C．长期饮用硬水不利于身体健康 D．用活性炭净水可以除去所有杂质 3．（2025·江苏无锡·二模）下列物质属于溶液的是 A．蒸馏水 B．玉米汁 C．苏打水 D．酸牛奶 4．（2025·江苏南京·模拟预测）下列关于天然水的净化操作中，净化程度最高的是 A．沉降 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附 5．（2025·江苏常州·一模）下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是 A．水的电解 B．水的蒸馏 C．水的煮沸 D．H2与N2合成NH3 6．（2025·江苏盐城·一模）水是一切生命赖以生存的根本，是科学家最早研究的物质之一。陈宇扬同学为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析正确的是 A．该实验中电压越高电解水的速率越快 B．管与管中气体质量比为 C．该实验证明水是由氢气和氧气组成的 D．该实验是将化学能转化为电能 7．（2025·江苏扬州·一模）下列实验的描述，错误的是 A．点燃氢气前必须检验纯度，以防发生爆炸 B．用一氧化碳还原氧化铁，需处理尾气防止污染 C．电解水实验为增强导电性，水中加少量乙醇 D．铁丝在氧气中燃烧，瓶中有少量水防止瓶底炸裂 8．（2025·江苏南京·二模）有关水的部分知识网络如图所示，下列说法正确的是 A．天然水是纯净物 B．水溶液都是无色透明的 C．转化③④证明水是由氢气和氧气组成的 D．若转化⑤是化合反应，该反应放出热量 9．（2025·江苏苏州·二模）“天气瓶”制作时，可在瓶内装入一定量樟脑的乙醇溶液、蒸馏水、硝酸钾、氯化铵并密封。图1为该“天气瓶”在三种不同温度下的状况，图2是硝酸钾和氯化铵在水中的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A．降温时瓶中析出的晶体一定只含NH4Cl B．樟脑能溶解于乙醇形成溶液 C．T2℃时，天气瓶中KNO3浓度一定大于NH4Cl D．乙所处外界环境温度最低 10．（2025·江苏连云港·二模）20℃时的溶解度为54.5g。20℃时，按下表数据配制溶液。下列说法正确的是 序号 ① ② ③ 的质量/g 50 60 70 水的质量/g 100 100 100 A．①所得溶液为饱和溶液 B．①所得溶液中溶质与溶液质量比为 C．②所得溶液质量为160g D．②、③所得溶液的溶质质量分数相等 11．（2025·江苏南京·三模）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是 A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出 C．冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出 D．30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，一定会变为Na2CO3的饱和溶液 12．（2025·江苏宿迁·三模）硝酸钠、硫酸钠、氯化钠三种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，将60g硝酸钠固体加入到50g水中，所得溶液为110g B．将60℃的三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，硝酸钠溶液析出晶体最多 C．可采用恒温蒸发溶剂的方法将不饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 D．t2℃时，硫酸钠和氯化钠溶液的溶质质量分数一定相等 13．（2025·江苏扬州·三模）兴趣小组自制魔法树实验：用纸做的树插在底座上，倒上溶质质量分数为12%的磷酸二氢钾溶液，水在纸树上快速蒸发，8小时后看到纸树上晶体生长，仿佛树木开花，磷酸二氢钾的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．将a点的溶液升温到80℃，其溶质质量分数变大 B．将60℃磷酸二氢钾溶液降温到20℃时，会有晶体析出 C．20℃时饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数是22.6% D．纸上“开花”的过程相当于蒸发结晶 14．（2025·江苏扬州·一模）实验室用NaCl固体配制50g溶质质量分数为15%的溶液，下列做法正确的是 A． B． C． D． 15．（2025·江苏盐城·一模）关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A．粗盐可以直接放在天平托盘上称量 B．实验中涉及的分离操作有过滤和蒸发 C．蒸发时开始发现有固体开始析出时，立即停止加热 D．停止加热后，立即把蒸发皿放在实验台上 16．（2025·江苏南京·二模）实验室中用如图所示的盐酸配制成100.0g质量分数为14.8%的稀盐酸，下列说法不正确的是 盐酸（化学纯） 化学式：HCl 溶质质量分数：37% 容量：500mL 密度：1.18g·cm-3 A．打开盛有该盐酸的试剂瓶瓶盖后，可观察到瓶口有白雾 B．需量取蒸馏水的体积为60.0mL C．配制所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、空试剂瓶 D．若其他操作均正确，量取盐酸时俯视读数，所得稀盐酸的质量分数大于14.8% 17．（2025·江苏徐州·三模）水、溶液及浊液在很多领域十分常见。 (1)将面粉、苏打、食用油分别放入足量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 。 (2)自然界中的水大多需要净化后才能使用。明矾在净水中的作用是 。 (3)水也常用作反应物，请用化学方程式表示： 。 (4)盐水选种是我国劳动人民利用物体的浮沉条件筛选种子的一种方法。若要选出颗粒更加饱满的小麦种子，食盐溶液的浓度最好选择 (填“8%”或“18%”)。 18．（2025·江苏扬州·三模）水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。 (1)水的组成：电解水的实验，两电极分别产生氧气和氢气，由此说明水是由 组成。正极、负极产生的气体质量比为 。 (2)自然界的水循环通过水的三态变化实现。三态变化的过程中，水分子的 ___________ (填字母)发生改变。 A．质量 B．构成 C．化学性质 D．分子间隔 E．运动速率 (3)今年我市不少小区安装了便民直饮水机，其净水流程如图所示： ①水中的细菌、病毒等微生物被过滤器中的超滤膜除去，是因为超滤膜的孔径 (填“大于”或“小于”)细菌、病毒等微生物的粒径。 ②砂滤池的沉降过程中，用明矾作混凝剂，化学式为KAl3(SO4)n(OH)6，n为 。 (4)蒸馏法和膜分离法(如图)是两种常用的海水淡化方法，图中加压后钠离子和镁离子等不能通过反渗透膜。 ①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的 不同，将物质进行分离。 ②一段时间后装置左侧海水中溶质的质量分数会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 19．（2025·江苏盐城·三模）汇杰初中化学兴趣小组针对双湖水域开展了“自制净水器及水质检测”跨学科实践活动。 任务一 自制净水器 (1)图1中的吸附剂为活性炭是因其具有 结构；过滤采用了图2膜技术净化装置，自来水经过该装置过滤后其硬度(通常用钙镁离子的含量来判断) (填“会”或“不会”)降低。 任务二 水质检测 (2)检测水可用市售的水质检测笔直接读出水质的TDS值，以判断水质纯度，如图3所示。若通过水质检测笔测出的TDS值为450，则该水质情况是 ，使用这样的水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中如何改进此类情况 。 任务三 水的组成 (3)1800年，尼科尔森(英)用伏打电池在常温下对水通电进行分解，得到氢气和氧气。 ①该实验中正极和负极产生气体的质量之比为 。 ②以下实验中能够验证水的组成的实验是 。 A．过氧化氢分解     B．氢气在氧气中燃烧     C．将水煮沸蒸发      D．电解水 任务四 水污染治理 (4)废旧电池是天然水体的重要污染物，下图是同学们从锂锰电池炭包中回收。 ①焙烧前，将炭包中物质研磨成粉末，目的是 ；炭包在足量的氧气中燃烧生成X是 。 ②反应2完全后，得到MnCO3固体，洗涤的目的是 。 ③写出MnCO3在空气中高温灼烧生成二氧化锰和CO2气体的化学方程式 。 20．（2025·江苏宿迁·三模）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。 (1)恰好完全反应时，加入氢氧化钠溶液的质量为 克。 (2)计算废液中硫酸的质量分数。（写出计算过程） 28 / 28 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 水和溶液 三年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易混速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 中考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘中考命题之源。 命题解读 考向 近三年考查统计 水资源是中考的常见考点，水的净化和水的组成是中考高频考点，常在选择题、填空题和综合应用题中呈现，常见的命题点有：水资源的保护、净水的方法和原理、电解水实验等。溶液的形成一般以选择题的形式呈现，溶解度和溶质质量分数经常结合起来考查，高频考查方式是以溶解度曲线为载体进行综合考查，常见的命题点有：溶解度曲线的应用、饱和溶液和不饱和溶液的转化、溶质质量分数的计算等。粗盐的提纯和一定质量分数溶液的配制常以选择题形式考查，也可穿插到综合题中进行，命题点有：实验操作的判断、仪器的选择、 计算等。 考向一 水资源和水的净化 2025·无锡卷第3题 2025·常卷第3题 2025·镇江卷第15题 2024·苏州卷第10题 2024·南通卷第1题 2023·苏州卷第12题 考向二 水的组成 2025·苏州卷第24（4）题 2025·盐城卷第17题 2025·常州卷第22题 2024·南京卷第13题 2023·泰州卷第4题 考向三 溶液 2025·常州卷第20、21题 2025·淮安卷第5、10题 2025·宿迁卷第6题 2024·盐城卷第14题 2023·苏州卷第19题 考向四 溶解度 2025·苏州卷第18题 2025·连云港卷第10题 2025·南通卷第8题 2024·无锡卷第17题 2023·泰州卷第12题 考向五 溶质质量分数 2025·淮安卷第8题 2025·镇江卷第17题 2025·常州卷第20题 2024·南通卷第8题 2023·泰州卷第12题 考向六 溶液的配制与粗盐的提纯 2025·镇江卷第15题 2025·常州卷第10、16题 2025·淮安卷第14（1）题 2024·苏州卷第12题 2023·镇江卷第6题 考向一 水资源和水的净化 【典题1】（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关水的说法正确的是 A．地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 B．用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 C．生活中可利用肥皂水区分硬水和软水 D．生活污水和工业废水可随意排入河流 【答案】C 【详解】A、地球上的淡水资源是有限的，需要节约用水，该选项说法不正确； B、用活性炭可以除去水中色素和异味，但不能除去水中所有的杂质，如不能除去可溶性钙镁离子等，该选项说法不正确； C、可以用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水，该选项说法正确； D、生活污水和工业废水不可随意排入河流，会造成水污染，该选项说法不正确； 故选C。 ◆一句话点评：保护水资源，一方面节约用水，另一方面防治水体污染。 【仿照题】2．（2025·江苏淮安·二模）电影《哪吒之魔童闹海》中敖丙可将湖水凝结成冰，下列有关湖水的说法正确的是 A．湖水不导电 B．湖水结冰后，水分子变大了 C．取湖水过滤后可直接饮用 D．取湖水加入活性炭，可除去色素 【答案】D 【详解】A. 湖水含有溶解的矿物质、盐类等电解质，能够导电，故选项说法错误； B. 水结冰是物理变化，水分子本身的大小和结构不变，只是分子间隔增大，导致体积膨胀，故选项说法错误； C. 过滤仅能去除不溶性杂质，无法去除可溶性污染物和微生物，湖水过滤后仍需消毒才能饮用，故选项说法错误； D. 活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，因此加入活性炭能除去湖水中的色素，故选项说法正确。 故选：D。 【典题2】（2025·江苏无锡·中考真题）下列单一操作净化水程度较高的方法是 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 【答案】D 【详解】A、沉降可以去除水中颗粒较大的不溶性固体杂质，但无法去除溶解的物质或细小颗粒，A不符合题意； B、过滤可以去除水中的不溶性固体颗粒，但无法去除溶解的物质或微生物，B不符合题意； C、吸附可以去除水中的部分溶解性杂质，但无法去除所有溶解的无机物或微生物，C不符合题意； D、蒸馏能去除水中几乎所有类型的杂质，包括溶解物和悬浮物。因此，净化程度最高，D符合题意。 故选D。 ◆一句话点评：常见的净水方法有：沉降、过滤、吸附、蒸馏，其中单一操作净化程度最高的是蒸馏。 【仿照题】3．（2025·江苏徐州·三模）硬水不仅危害健康，还会带来很多麻烦。硬水受热产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，杂质不参与反应，实验室由水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下： 请按要求填空： (1)生活中常用 区别硬水和软水。 (2)写出步骤②中发生的中和反应 ；步骤③过滤操作中用到玻璃棒的作用是 。 (3)步骤④中加入适量稀盐酸的目的是 ，若盐酸过量对氯化钙固体的纯度 (选填“有”或“无”)影响。 (4)步骤⑤是利用 的方法得到氯化钙固体。 【答案】(1)肥皂水 (2) 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 引流 (3) 除去或者中和过量的氢氧化钙 无 (4)蒸发结晶 【详解】（1）区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水，故填：肥皂水； （2）步骤①中盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应后溶液中含有氯化钙、氯化镁和盐酸，步骤②的作用是除去溶液中的氯化镁和盐酸，因为实验室由水垢制取纯净氯化钙固体，氯化钙中含有钙离子，故步骤②中加的碱的化学式是Ca(OH)2，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，酸和碱相互作用的反应为中和反应，故发生的中和反应为氢氧化钙与盐酸生成氯化钙和水，方程式为：； 步骤③过滤操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； （3）步骤②中加入的氢氧化钙是过量的，反应后过滤，得到的滤液中含有氢氧化钙，步骤④中加入适量稀盐酸的目的是除去滤液中的氢氧化钙； 盐酸是氯化氢气体的水溶液。蒸发时，氯化氢气体从水中逸出，故若盐酸过量对氯化钙固体的纯度无影响； （4）冷却结晶不能使溶液中的氯化钙全部析出，步骤⑤是利用蒸发结晶的方法得到氯化钙固体。 考向二 水的组成 【典题1】（2025·江苏苏州·中考真题）实验室模拟电解水制氢，装置如下图。 ①过程中的能量转化形式：太阳能→ →化学能。该方法制得氢气的种类为 （填字母）。 A．绿氢            B．灰氢        C．蓝氢 ②经检验管产生，由此得出关于水的组成的推论是 。 【答案】(1) 电能 A 水中含有氢元素 【详解】（1）①由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得氢气，该过程中的能量转化形式：太阳能→电能→化学能；该方法制得氢气的种类为绿氢，故选：A； ②经检验管产生，说明电解水生成氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，由此得出关于水的组成的推论是水中含有氢元素； ◆一句话点评：考查水的电解实验，水通电后生成氢气和氧气的体积比为2：1，检验方法是用燃着的木条置于导管口，与正极相连的玻璃管内产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺，与负极相连的玻璃管内产生的气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰。 【仿照题】利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠，氯气和氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法不正确的是 A．NaCl由钠离子和氯离子构成 B．2H2O可表示2个水分子 C．Cl2中氯元素的化合价为0 D．利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl以增强导电性 【答案】D 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项正确； B、微粒前面的数字表示微粒个数，2H2O可表示2个水分子，该选项正确； C、单质中元素的化合价为0 ，Cl2是单质，所以氯元素的化合价为0 ，该选项正确； D、电解水探究水的组成时，不能加入NaCl增强导电性。因为加入NaCl后，在通电条件下发生反应，干扰对水组成的探究，一般加入少量硫酸钠或氢氧化钠增强导电性，该选项错误。 故选D。 【典题2】（2025·江苏连云港·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B 检验H2的纯度 用拇指堵住集满H2的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火 C 分离CuO和Fe粉 加入足量水，溶解，过滤 D 验证Al、Cu、Ag的金属活动性 向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al片 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。若将水倒入浓硫酸，因浓硫酸密度大且溶解放热，易导致液体飞溅，存在安全隐患。错误。 B、检验氢气纯度的正确方法：用拇指堵住试管口（氢气密度小，需管口向下），靠近火焰后移开拇指点火。若发出尖锐爆鸣声则氢气不纯，若声音微弱则较纯。正确。 C、CuO和Fe均不溶于水，加水无法溶解，过滤无法分离两者。正确方法应利用物理性质差异（如磁铁吸引Fe粉）。选项C的方案无效。错误。 D、Al能与CuSO4和AgNO3反应，说明Al＞Cu、Al＞Ag，但无法比较Cu与Ag的活动性。需补充实验（如Cu与AgNO3反应）才能验证三者顺序。选项D的方案不完整。错误。 故选B。 ◆一句话点评：氢气燃烧生成水也能证明水的组成，点燃氢气前需验纯。 【仿照题】（2025·江苏盐城·一模）兴趣小组利用下列装置模拟拉瓦锡验证水的组成实验。让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，得到“易然空气”和一种黑色固体（）。将“易燃空气”通入肥皂水中，吹出肥皂泡并点燃。下列说法错误的是 A．该反应为置换反应 B．吹出的肥皂泡往上“飞” C．参加反应的铁和水蒸气的质量比是 D．该实验证明水由氢、氧元素组成 【答案】C 【详解】A、让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，得到“易燃空气”和四氧化三铁。将“易燃空气”通入肥皂水中，吹出肥皂泡并点燃，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，“易燃空气”可以燃烧，为氢气，即水蒸气和铁高温下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A不符合题意； B、由A分析可知，“易燃空气”为氢气，氢气密度比空气小，则吹出的肥皂泡往上“飞”，故B不符合题意； C、该反应为水蒸气和铁高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为，则参加反应的铁和水蒸气的质量比是，故C符合题意； D、水蒸气和铁高温下反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁中含有铁、氧元素，氢气中含有氢元素，反应物铁中只含铁元素，根据质量守恒定律，该实验证明水由氢、氧元素组成，故D不符合题意。 故选C。 考向三 溶液 【典题1】（2025·江苏盐城·中考真题）下列四组关于生活中常见物质的鉴别，实验方法及结论错误的是 选项 鉴别物质 实验方法 实验结论 A 面粉与白糖 加水振荡 溶解的是白糖 B 黄铜与黄金 灼烧 变黑的是黄铜 C 苏打与小苏打 加入足量盐酸 有气泡产生的是小苏打 D 棉线与羊毛线 点燃 有烧焦羽毛气味的是羊毛线 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、面粉不溶于水，白糖易溶于水。加水振荡后，能溶解的是白糖，不溶解的是面粉，不符合题意。 B、黄铜是铜锌合金，灼烧时铜会与氧气反应生成黑色的氧化铜；黄金（Au）化学性质稳定，灼烧不变色。因此变黑的是黄铜，不符合题意。 C、苏打是碳酸钠（Na2CO3），小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）.两者都能与盐酸反应产生二氧化碳气泡，因此“加入足量稀盐酸，有气泡产生的是小苏打”的结论错误（两者都有气泡），符合题意。 D、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；棉线的主要成分是纤维素，燃烧时无此气味。因此有烧焦羽毛气味的是羊毛线，不符合题意。 故选C。 ◆一句话点评：考查溶液的形成。能溶于水的物质放入水中可以形成溶液，不能溶于水的物质放入水中不能形成溶液。 【仿照题】（2025·江苏扬州·三模）茶叶在沸水中逐渐舒展，茶汤颜色变深。有关茶汤的说法不正确的是 A．茶汤是混合物 B．茶汤中的上层密度比下层密度小 C．茶汤的沸点比水的沸点高 D．咖啡因溶解，使茶汤略显苦味 【答案】B 【详解】A、茶汤中含水、茶多酚等，属于混合物，不符合题意； B、茶汤属于溶液，溶液具有均一性，故茶汤中上层和下层密度几乎相同，符合题意； C、茶汤属于溶液，含有溶解的溶质（如茶多酚），根据溶液沸点升高的原理（溶质使沸点升高），茶汤沸点高于纯水，不符合题意； D、咖啡因是茶叶中的一种可溶性物质，易溶于水，具有苦味。在沸水中，咖啡因溶解，导致茶汤呈现苦味。不符合题意。 故选B。 【典题2】（2025·江苏淮安·中考真题）下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 B 鉴别NaOH和NH4NO3两种固体 取样，加水，测温度 C 除去CaCl2溶液中的HCl 加入适量的Ca（OH）2溶液 D 除去MgSO4溶液中的FeSO4 加入过量的锌粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、棉纱线灼烧有烧纸气味；羊毛线灼烧有烧焦羽毛气味。通过灼烧，闻气味可有效区分。选项正确； B、NaOH（氢氧化钠）溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3（硝酸铵）溶于水吸热，溶液温度降低。加水，测温度可以区分。选项正确； C、Ca(OH)2能与HCl反应生成CaCl2和H2O，CaCl2溶液中混有HCl，加入适量的Ca(OH)2溶液，能除去HCl，且不引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确； D、锌能与FeSO4反应生成ZnSO4和Fe，除去了FeSO4但引入了新杂质ZnSO4，不符合题除杂原则，选项错误； 故选D。 ◆一句话点评：考查物质溶解过程中能量的变化，氢氧化钠和浓硫酸溶解于水放热，硝酸铵溶解于水吸热。 【仿照题】（2025·江苏宿迁·三模）对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。下列说法错误的是 A．图1实验能得出MnO2与CuO对H2O2分解的催化效率不同 B．图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C．图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D．图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 【答案】A 【详解】A、图1实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能比较MnO2和CuO对H2O2分解的催化效果，故选项不能达到实验目的； B、图2实验中铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故选项能达到实验目的； C、图3实验中，铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出，说明铁能置换出铜，即Fe＞Cu；银片放入硫酸铜溶液中无明显现象，说明银不能置换出铜，即Cu＞Ag，可得出金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故选项能达到实验目的； D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，图4实验中向大烧杯中加入硝酸铵固体后，观察到饱和硝酸钾溶液中有固体析出，而饱和石灰水中无固体析出，说明硝酸铵固体溶于水吸收热量，烧杯内溶液温度降低，故选项能达到实验目的。 故选A。 【典题3】（2025·江苏淮安·中考真题）氟氯醚菊酯是淡灰至淡棕色固体，难溶于水，易溶于酒精、煤油等有机溶剂，在54℃时，热贮14天后降解率仅为0.28%，具有微毒性，对眼睛、皮肤有弱刺激性。各取0.1 g氟氯醚菊酯放入2支试管中，分别加入5 mL水和5 mL煤油（如图所示），振荡。下列有关说法正确的是 A．振荡能使试管①中固体完全消失 B．试管②中的溶质是煤油 C．对比试管①和试管②，可知溶剂种类影响物质的溶解性 D．振荡后，试管②中固体完全消失，所得溶液一定是饱和溶液 【答案】C 【解析】A、氟氯醚菊酯难溶于水，振荡不能改变物质的溶解性，不能使固体完全消失，A错误； B、试管②是氟氯醚菊酯分散到煤油中形成的溶液，其中溶质是氟氯醚菊酯，溶剂是煤油，B错误； C、试管①和试管②中除溶剂种类外、其他实验条件均相同，符合控制变量法的探究实验，通过对比氟氯醚菊酯溶解的多少，可知溶剂种类影响物质的溶解性，C正确； D、试管②中固体完全消失，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，D错误。 故选C； ◆一句话点评：考查物质溶解性的影响因素。 【仿照题】（2025·江苏盐城·二模）下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 方案    目的 验证燃烧需要 比较黄铜和铜的硬度 验证铁生锈需要与接触 探究同种物质在不同溶剂中的溶解能力 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、Y形管中的白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，燃烧；Y形管中的红磷与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点，不燃烧；对比说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项不能达到实验目的； B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，相互刻画，铜片上划痕明显，可比较黄铜和铜的硬度，故选项能达到实验目的； C、左边试管铁钉与氧气和水同时接触，生锈；右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，对比说明铁生锈需要与氧气接触，故选项能达到实验目的； D、图中实验，除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，可探究同种物质在不同溶剂中的溶解能力，故选项能达到实验目的； 故选A。 考向四 溶解度 【典题1】（2025·江苏淮安·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度比NaCl大 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 【答案】B 【详解】A、在没有指明温度的情况下，不能比较物质的溶解度大小，此选项错误； B、如图，20℃时，的溶解度大于的溶解度，根据饱和溶液，可知饱和溶液的溶质质量分数：，此选项正确； C、32.4℃时的溶解度为49.7 g，说明在该温度下100 g水中最多能溶解49.7 g ，所以将49.7 g 放入50 g水中，不能完全溶解，无法得到99.7 g溶液，此选项错误； D、题中没有指明两种物质的饱和溶液的质量，故无法判断析出晶体的多少，此选项错误。 故选B。 ◆一句话点评：考查溶解度曲线的应用。 【仿照题】（2025·江苏徐州·二模）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．20℃时a、b两物质的溶解性均为易溶 B．升高温度一定能使20℃的a饱和溶液析出晶体 C．阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液 D．20℃时可配制质量分数为25%的a溶液 【答案】A 【详解】A、固体物质的溶解性是根据20℃时溶解度的大小来区分的，小于0.01g为难溶；大于0.01g、小于1g为微溶；大于1g、小于10g为可溶；大于10g为易溶；由溶解度曲线图可知，a、b两物质在20℃时溶解度均为25g，则20℃时a、b两物质的溶解性均为易溶，说法正确，符合题意； B、由溶解度曲线图可知，a的溶解度随温度升高而增大，则降低温度一定能使20℃的a饱和溶液析出晶体，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，b的溶解度曲线在阴影区域的上方，说明阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液均为不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，20℃时a的溶解度为25g，则20℃时a饱和溶液的溶质质量分数为，则20℃时不能配制溶质质量分数为25%的a溶液，说法错误，不符合题意。 故选：A。 【典题2】（2025·江苏镇江·中考真题）T1℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是 A．甲试管中加入的固体是 B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0% C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线可知，T1℃时的溶解度大于的溶解度，则该温度下等量的水溶解的质量大于，因此甲中有剩余固体时，说明甲中加入的是溶解度较小的固体，A正确； B、乙中加入的是，若恰好溶解形成饱和溶液，则其溶质质量分数为，若溶液不饱和，则其溶质质量分数小于50.0%，B正确； C、加热甲试管，其中的溶解度会随温度升高而增大，因此随着未溶逐渐溶解，溶液的溶质质量分数先增大；当完全溶解后，溶液的溶质质量分数不再变化，C正确； D、T2℃时、的溶解度相等，则该温度下10g水中形成饱和溶液时所需、固体质量相等，T1℃时，分别向盛有等量水的甲、乙试管加入等质量的和固体，则要使甲、乙两试管分别由T1℃升温到T2℃并使溶液恰好达到饱和，还需加入等量的两种固体物质，D错误。 故选D。 ◆一句话点评：溶解度曲线与实验结合的考查。 【仿照题】（2025·江苏淮安·一模）小明进行了下图实验，结合KNO3和NaCl的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．20℃时，烧杯①中的溶质质量︰溶剂质量=2︰5 B．烧杯②中溶液为硝酸钾的不饱和溶液 C．若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 D．40℃时，KNO3和NaCl溶液中溶质的质量分数：硝酸钾>氯化钠 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时50g水中最多能溶解硝酸钾，则20℃时，烧杯①中的溶质质量:溶剂质量为，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，则40℃时50g水中最多能溶解硝酸钾，则烧杯②中溶液为硝酸钾的不饱和溶液，说法正确，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大，则40℃时，和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数：硝酸钾>氯化钠，说法错误，不符合题意。 故选：B。 【典题3】（2024·江苏宿迁·中考真题）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液 B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠 C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，故20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g=68g氯化钠溶液，选项错误； B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶 ，选项错误； C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，所以50℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定比氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大，没有指明溶液是否饱和，无法比较，选项错误； D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以可以通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，选项正确。 故选D。 ◆一句话点评：根据溶解度表格数据进行判断，注意比较数据变化的趋势。 【仿照题】（2025·江苏连云港·二模）20℃时的溶解度为54.5g。20℃时，按下表数据配制溶液。下列说法正确的是 序号 ① ② ③ 的质量/g 50 60 70 水的质量/g 100 100 100 A．①所得溶液为饱和溶液 B．①所得溶液中溶质与溶液质量比为 C．②所得溶液质量为160g D．②、③所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【详解】A、①中MgCl2质量为50g，小于溶解度54.5g（100g水），因此①为不饱和溶液，故选项说法不正确； B、①中溶质质量为50g，溶液质量为50g+100g=150g，溶质与溶液质量比为50g:150g=1:3，故选项说法不正确； C、②中MgCl2质量为60g，大于溶解度54.5g，因此②为饱和溶液，100g水中只能溶解54.5g MgCl2，所得溶液的质量为100g+54.5g=154.5g，故选项说法不正确； D、②和③中MgCl2质量均大于溶解度54.5g，因此两溶液均为20℃时的饱和溶液，因此两者的溶质质量分数相等，故选项说法正确。 故选D。 考向五 溶质质量分数 【典题1】（2024·江苏无锡·中考真题）NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为 D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 【答案】B 【详解】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度，无法比较两者溶解度大小，选项错误； B、由图可知，T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等，选项正确； C、40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为，选项错误； D、由于不清楚不饱和溶液中溶质和溶剂的比例关系，所以不能判断降温过程会不会析出晶体，选项错误； 故选B。 ◆一句话点评：考查饱和溶液中溶质质量分数的计算，饱和溶液溶质质量分数= ×100％。 【仿照题】（2025·江苏盐城·三模）甲和乙的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 A．t1℃～t4℃，甲和乙的溶解度都随温度升高而增大 B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．c点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数：甲<乙 D．t2℃和t4℃时，乙的溶液溶质质量分数一定相等 【答案】B 【详解】A、观察溶解度曲线，t3℃∼t4℃时，乙的溶解度随温度升高而减小，t2℃后甲的溶解度随温度升高而减小，并非t1℃∼t4℃间甲和乙溶解度都随温度升高而增大，A错误。 B、t1℃时，甲和乙的溶解度曲线交于一点，说明该温度下二者溶解度相等。饱和溶液溶质质量分数公式为 ω=×100%（S 为溶解度），溶解度相等则饱和溶液溶质质量分数相等，B正确。 C、c点对应的甲、乙溶液状态未知（未说明是饱和溶液），无法依据溶解度比较溶质质量分数。若为饱和溶液，该温度下甲溶解度大于乙，溶质质量分数甲>乙 ，C错误。 D、t2℃和t4℃时，乙的溶解度相等，但未说明溶液是否饱和。若为不饱和溶液，溶质质量分数不一定相等；只有饱和溶液时，溶质质量分数才相等，D错误。 故选B。 【典题2】（2023·江苏常州·中考真题）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是 盐酸(化学纯) 含HCl 37% 密度1.18g·mL-1 容量500mL A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾 【答案】C 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成98%的浓盐酸，故选项说法不正确； B、整瓶浓盐酸中溶质的质量为500mL×1.18g/mL×37%=218.3g，故选项说法不正确； C、由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，故选项说法正确； D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，故选项说法不正确。 ◆一句话点评：考查溶质质量分数的计算。 【仿照题】（2025·江苏南通·模拟预测）葡萄糖((C6H12O6)易溶于水，广泛应用于医药、食品、化工等行业。可从葡萄干中分离获得，也可由淀粉水解得到：(C6H10O6)n+nH2O→nC6H12O6。 (1)葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 输液时，常用葡萄糖(C6H12O6)注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图： (2)若用40%的葡萄糖溶液配制2000mL上述葡萄糖注射液，需40%的葡萄糖溶液和水分别多少克？ (3)81t淀粉理论上可以生产多少t葡萄糖？(假定产率为80%) 【答案】(1)6：1：8 (2)稀释前后溶质质量不变，设需要40%的葡萄糖溶液质量为x，则: 解得x=250g， 则需要40%的葡萄糖溶液质量为250g； 又由于500mL葡萄糖注射液的质量为25g÷5%=500g，则2000mL葡萄糖注射液的质量为，则需要水的质量为2000g-250g=1750g； (3)设全部转化时，可生产葡萄糖的质量为y， y81.9t， 假定产率为80%，则理论上可以生产葡萄糖的质量为81.9t×80%=65.5t； 答：理论上可以生产葡萄糖的质量为65.5t。 【详解】（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6)：(1×12)：(16×6)=6：1：8； （2）见答案； （3）见答案。 考向六 溶液的配制与粗盐的提纯 【典题1】（2025·江苏镇江·中考真题）下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味 B 除去KCl中混有的 加热固体至质量不再改变 C 检验自来水是否为硬水 取样，加入肥皂水、振荡，观察现象 D 配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液 称取8.0 g NaCl溶于100.0 g水中，搅拌 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、棉纱线是植物纤维（主要成分为纤维素），灼烧时产生纸张烧焦的气味，羊毛绒是动物纤维（主要成分为蛋白质），灼烧时有烧焦羽毛的气味，取样，灼烧、闻气味可以鉴别二者，不符合题意。 B、加热固体至质量不再改变，氯酸钾（KClO3）在加热条件下分解为氯化钾（KCl）和氧气（O2），氧气逸出，剩余固体为纯净KCl，可以除去KCl中混有的KClO3，不符合题意。 C、硬水中加肥皂水会产生很少的泡沫且有浮渣，软水中加入肥皂水产生较多泡沫，取样，加入肥皂水、振荡，观察产生泡沫多少，可检验自来水是否为硬水，不符合题意。 D、称取8.0 g NaCl溶于100.0 g水中，所配制的NaCl溶液溶质质量分数为,不是溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液，符合题意。 故选D。 ◆一句话点评：考查溶液配制的计算。 【仿照题】（2025·江苏扬州·二模）用质量分数为37%的盐酸配制200mL10%的盐酸，不需要用到的仪器是 A．玻璃棒 B．量筒 C．烧杯 D．酒精灯 【答案】D 【详解】配制一定质量分数溶液需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管 A、玻璃棒：用于搅拌混合溶液，使稀释均匀。需要。故A项错误； B、量筒：用于量取浓盐酸（约45.4mL）和水（约146mL）。需要。故B项错误； C、烧杯：用于盛放浓盐酸并进行稀释混合。需要。故C项错误； D、酒精灯：用于加热。但盐酸稀释是放热过程，无需额外加热，且加热可能导致危险或误差。不需要。故D项正确； 故选D。 【典题2】（2025·江苏徐州·中考真题）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠 【答案】C 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，用药匙取用；图中瓶塞没有倒放，采用镊子夹取药品，故图示操作不正确； B、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，图中药品与砝码的位置放反了，故图示操作不正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确； D、量筒的作用是量度液体体积，溶解氯化钠应在烧杯中进行，故图示操作不正确。 故选C。 ◆一句话点评： 考查溶液配制的操作。 【仿照题】（2025·江苏泰州·二模）某同学配制50 g 5％的NaCl溶液，其中实验操作正确的是 A．取用NaCl B．称量NaCl C．量取所需的水 D．配制溶液 【答案】B 【详解】A、应用药匙取用氯化钠固体，且取用试剂时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，符合题意； C、向量筒中倾倒液体时，量筒应倾斜，瓶口应紧挨量筒口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； D、配制溶液应在烧杯中进行，不能在量筒中配制溶液，不符合题意。 故选B。 【典题3】（2025·江苏常州·中考真题）下列粗盐提纯的相关操作中正确的是 A．取用药品 B．溶解药品 C．过滤操作 D．蒸发结晶 【答案】C 【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放，防止污染药品，A 错误； B、溶解药品在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，不能用药匙搅拌，B 错误； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，C 正确； D、蒸发结晶应在蒸发皿中进行，蒸发皿可直接加热，不需要使用陶土网，D 错误。 故选C。 ◆一句话点评： 考查粗盐提纯的操作。 【仿照题】（2025·江苏常州·一模）粗盐的初步提纯中主要操作有：①溶解；②称量；③蒸发；④过滤。下列实验过程正确的是 A．①②③④ B．②①④③ C．①④②③ D．②④③① 【答案】B 【详解】粗盐中氯化钠溶于水，杂质不溶于水，因此可通过溶解、过滤、蒸发得到食盐．要计算产率，需先称量粗盐及精盐的质量，因此步骤为②①④③； 故选B。 考向一 水资源和水的净化 1．（2023·江苏苏州·中考真题）苏州平江路河道水清见底，道尽江南之美。下列关于河水处理和保护的说法正确的是 A．水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去 B．通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去 C．为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝 D．厨房废水滤去固体后可直接排向河道 【答案】A 【详解】A、大颗粒质量大的泥沙可以自然沉降，所以静置沉降除去水中大颗粒的泥沙，故A正确； B、通过生态膜物理过滤不能将河水中的离子全部滤去，故B错误； C、为使河水变清澈可将河水过滤，除去不溶物，故C错误； D、厨房废水只滤去固体后不可直接排向河道，可能还含有一些有害物质，故D错误。 故选A。 2．（2025·江苏常州·中考真题）自制净水器过程中主要利用其吸附性的材料是 A．小卵石 B．石英砂 C．活性炭 D．棉纱布 【答案】C 【详解】A、小卵石主要用于物理过滤，通过颗粒间的缝隙阻挡大颗粒杂质（如泥沙），但表面光滑、无多孔结构，吸附性极弱，不符合题意； B、石英砂同样用于物理过滤，通过细小颗粒的间隙去除悬浮物，但主要依靠机械阻挡，而非吸附，不符合题意； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能去除水中的异味、色素，符合题意； D、棉纱布作为过滤层，通过纤维间隙物理阻挡杂质，但无吸附能力，不符合题意。 故选C。 3．（2024·江苏镇江·中考真题）下列实验方法正确的是 A．用托盘天平称取5.85g氯化钠 B．用肥皂水区分硬水和软水 C．用明矾对自来水进行杀菌消毒 D．用点燃的方法除去CO2中的CO 【答案】B 【详解】A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能精确到0.1g，不能精确到0.01g，故选项说法错误； B、常用肥皂水来区分硬水和软水，沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水，故选项说法正确； C、明矾能吸附水中的悬浮颗粒物，使杂质沉降，但不能进行杀菌消毒，故选项说法错误； D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项说法错误； 故选B。 4．（2023·江苏南京·中考真题）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 (1)下列净水的方法中，可以降低水的硬度的是 （填字母）。 A．过滤 B．煮沸 C．蒸馏 (2)自来水厂利用活性炭去除天然水中色素和异味，这是利用了活性炭的 性。 【答案】(1)BC (2)吸附 【详解】（1）A、过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，故错误； B、蒸馏可以除去水中的所有杂质，可以降低水的硬度，故正确； C、煮沸，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故正确； 故选：BC； （2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味； 5．（2024·江苏常州·中考真题）兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。 (1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过 (填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。 ②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有 结构，可以吸附色素和异味分子。    (2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 (选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水 (选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。    (3)总结： ①混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序) 。 a．分析混合物成分　　　b．找到分离方法　　　　c．寻找成分性质差异 ②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有(写一条) 。 【答案】(1) 过滤 疏松多孔 (2) A 不宜 (3) acb 过滤技术、‌材料的质量和耐用性等（合理即可） 【详解】（1）①过滤可以除去不溶性杂质，可以通过过滤去除泥沙等不溶性杂质。 ②活性炭具有结构疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味分子； （2）按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A； 通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用； （3）①分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正确顺序为acb； ②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素，包括过滤技术、‌材料的质量和耐用性以及环保无毒等（合理即可）。 6．（2025·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组去骆马湖开展了一系列课外实践活动，请你参与。 (1)乘艇游湖∶游艇是用玻璃钢制作的。玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维，属于 材料(填“无机非金属”“复合”或“合成”)。 (2)水质净化∶用明矾配制200g溶质质量分数为1％的溶液，需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有 ；再用小卵石、石英砂、活性炭等材料自制净水器对湖水进行净化(如图)。其中小卵石、石英砂的作用是 。 【答案】(1)复合材料 (2) 玻璃棒 过滤 【详解】（1）玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维制成的，塑料属于合成材料，玻璃纤维属于无机非金属材料，所以玻璃钢是由两种或两种以上不同性质的材料通过物理或化学的方法，在宏观（微观）上组成具有新性能的材料，属于复合材料。 （2）配制200g溶质质量分数为1%的溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解。称量需要托盘天平、药匙；量取需要量筒、胶头滴管；溶解需要烧杯、玻璃棒。需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有玻璃棒。 小卵石、石英砂在自制净水器中的作用是过滤，它们可以除去水中的不溶性杂质。 考向二 水的组成 7．（2024·江苏南京·中考真题）水通电分解的反应前后，发生变化的是 A．原子种类 B．元素种类 C．分子种类 D．原子数目 【答案】C 【详解】水通电分解的化学方程式为：。变化前后H、O元素种类不变；变化前后H、O原子的种类、个数均不变；反应前为水分子，反应后为氢分子、氧分子，反应前后分子种类不同。即水通电分解的反应前后，发生变化的是分子种类。 综上所述：选择C。 8．（2024·江苏镇江·中考真题）如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是 A．转化①中水分子间的空隙变大 B．转化②中产生O2、H2的体积比为2：1 C．转化③为置换反应 D．转化④是自然界中无机物向有机物的转化 【答案】B 【详解】A、转化①中水加热变为水蒸气，水由液态变为气态，水分子间的空隙变大，不符合题意； B、转化②中水通电分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，符合题意； C、转化③为碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； D、转化④为二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，该反应是光合作用的反应，二氧化碳、水属于无机物，葡萄糖含碳元素，属于有机物，故转化④是自然界中无机物向有机物的转化，不符合题意。 故选B。 9．（2023·江苏泰州·中考真题）某同学进行水的组成及变化的探究，其中操作错误的是 A．  检验氧气 B．氢气验纯 C．  点燃氢气 D．  熄灭酒精灯 【答案】D 【详解】A、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，且二者体积比为1：2，要检验氧气，则将带火星的木条放在尖嘴口，打开活塞放出气体，若木条复燃，则气体是氧气，操作正确，选项不符合题意； B、氢气验纯的操作：用拇指堵住试管口,移近酒精灯火焰,再将拇指移开，若听到轻微的“噗”声，则证明氢气很纯，可以点燃；若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，操作正确，选项不符合题意； C、点燃氢气的操作：在带尖嘴的金属导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色，操作正确，选项不符合题意； D、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，操作错误，选项符合题意。 故选：D 10. （2025·江苏淮安·中考真题）实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是 A．实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性 B．实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的 C．实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气 D．实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因是CO2不能燃烧 【答案】D 【详解】A、在实验 1 中，对铁片加热，蜡片熔化，这是因为铁片将热量传递给了蜡片，能够说明铁片具有良好的导热性，该选项叙述正确。 B、实验 2 是电解水实验，生成了氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可推出水是由氢、氧元素组成的，该选项叙述正确。 C、实验 3 中，①中的白磷在热水中，没有氧气，不燃烧；②中的白磷在热水中且与氧气接触，燃烧，这说明可燃物燃烧需要氧气，该选项叙述正确。 D、实验 4 中，短蜡烛熄灭后，关闭 K，长蜡烛熄灭，原因是密度比空气大，会在下方聚集，且不能燃烧也不支持燃烧，该选项叙述不正确。 故选：D 11．（2023·江苏扬州·中考真题）水是宝贵的资源。 (1)电解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃烧可以生成水，这两个实验说明组成水的元素是 （填元素符号）。电解水时生成H2与O2的体积比约为 。 (2)水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。 A．自然界不存在“绝对纯净”的水 B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 (3)自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是 。 (4)联合国将每年的3月22日定为“世界水日”。2023年的主题是“加速变革”，呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施： 。 【答案】(1) H、O/O、H 2:1 (2)ABC (3)为增强细菌、病毒的持续灭活能力 (4)淘米水浇花 【详解】（1）由于电解水生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以组成水的元素是氢元素和氧元素。元素符号为H、O。 电解水时生成H2的体积是氧气体积的2倍，即电解水时生成H2与O2的体积比约为2:1。 （2）A、自然界的水都含有可溶或不溶性杂质。A正确； B、水易被污染是由于水易溶解许多物质。B正确； C、在自然界中，水以雨、雪等形式存在，即不同状态的水处于不断循环中。C正确。 D、地下水是重要的淡水资源，资源有限，应合理开采。D不正确。 综上所述：选择ABC。 （3）为增强细菌、病毒的持续灭活能力，经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂。 （4）家庭中可采取的节水措施有淘米水浇花，使用节水龙头等。 12．（2024·江苏常州·中考真题）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。    I．多角度认识制氧原理电源 (1)太空舱制氧系统中电源A极是 极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧 。 (2)太空舱制氧原理的化学方程式为 ，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是 (用符号表示)。 (3)太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________(填序号)。 A．  B．  C．   D．   II．多措施提高制氧效率 【查阅资料】 提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】 (4)用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中 的浓度，增强了水的导电性。 (5)升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒 。 (6)如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。    ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 (选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是 。 【答案】(1) 负 更旺 (2) H、O (3)A (4)离子（或带电粒子等） (5)运动速率加快 (6) 减小 超声波振动能减少电极表面的气泡 【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，a管中产生的是氢气，故太空舱制氧系统中电源A极是负极； b管收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，故将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧更旺； （2）太空舱制氧原理为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子，故填：H、O； （3）水通电分解生成氢气和氧气，即，消耗水和生成氧气的质量比为：。 故选A； （4）用30%的KOH溶液代替水进行电解，氢氧化钾溶液中含自由移动的钾离子和氢氧根离子，故增大了水中离子的浓度，增强了水的导电性； （5）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒的运动速率加快，微粒之间的接触机会变大； （6）①气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与水的接触，使电解反应界面减小，降低了电解效率； ②由图可知，与静音条件下相比，超声条件下，不锈钢电极表面的气泡较少，说明超声波振动能减少电极表面的气泡，故可以提高电解效率。 考向三 溶液 13．（2025·江苏苏州·中考真题）下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 干燥 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 C 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕 D 探究固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，不符合题意； B、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色变化，稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使无色酚酞试液变色，现象相同，无法鉴别，符合题意； C、将两者相互刻画，观察划痕，纯铜片上划痕较多，说明黄铜片的硬度比纯铜片的硬度大，不符合题意； D、硝酸铵溶解时吸热，溶液温度明显下降。通过测量溶解前后温度变化，可探究其能量变化。不符合题意。 故选B。 14．（2025·江苏宿迁·中考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究燃烧需要充足的氧气 B．探究影响物质溶解性的因素 C．验证质量守恒定律 D．探究铁生锈需要氧气 【答案】A 【详解】A、观察，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，这是探究燃烧需要达到可燃物的着火点，而非充足的氧气，故选项不能达到实验目的；   B、溶剂种类不同，其他条件溶剂的体积与温度、溶质的种类与质量都相同，只有单一变量溶剂的种类，可探究溶剂种类对溶解性的影响，故选项能达到实验目的；   C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应前后物质的总质量不变，能够验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的； D、铁生锈需要和氧气、水接触。左侧试管内铁钉与氧气、水接触生锈，右侧试管内铁钉与水接触不与氧气接触不生锈，唯一变量氧气，可探究铁钉生锈需要氧气，故选项能达到实验目的； 故选：A。 15．（2025·江苏无锡·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验草木灰浸出液的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊溶液 B 鉴别和 将燃着的木条伸入集气瓶 C 检验是否收集满 将带火星木条放在集气瓶口 D 鉴别和 取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，检验草木灰浸出液的酸碱性，可取样，滴加紫色石蕊溶液，选项正确； B、N2和CO2均不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条伸入集气瓶，均会出现木条熄灭的现象，不能鉴别，选项错误； C、氧气具有助燃性，检验O2是否收集满，将带火星木条放在集气瓶口，若带火星木条会复燃，则集满，选项正确； D、NH4NO3（硝酸铵）溶解时吸热，温度降低；NaOH（氢氧化钠）溶解时放热，温度升高。取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化可区分：温度升高为NaOH，降低为NH4NO3。选项正确； 故选B。 考向四 溶解度 16．（2025·江苏南通·中考真题）KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 【答案】B 【详解】A、由图可知，当温度为0℃时或略高于0℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，选项错误； B、由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则除去KNO3中混有的少量KCl，可选择降温结晶的方法，选项正确； C、由图可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，则此时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数=×100%≈28.6%，选项错误； D、由图可知，80℃的KNO3的溶解度为169g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，将269g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，才能够析出105.1g晶体，选项错误； 故选B。 17．（2024·江苏镇江·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 A．甲为NaCl B．T1℃应介于40℃～50℃ C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小 D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量 【答案】D 【详解】A、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，0～40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，温度高于40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，则甲为硫酸钠，说法错误 B、20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，30℃时氯化钠的溶解度小于硫酸钠，则氯化钠和硫酸钠的溶解度相等的温度范围为20℃～30℃，则T1℃应介于20℃～30℃，说法错误； C、从T3℃降温到T2℃，甲的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变；乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数减小，说法错误； D、T1℃氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，T3℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量，说法正确； 故选：D。 18．（2023·江苏泰州·中考真题）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是    A．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大 B．硝酸钾中含有少量氯化钠，常用蒸发结晶法提纯硝酸钾 C．60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠 D．将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠 【答案】C 【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中含有少量氯化钠，常用降温结晶法提纯硝酸钾，不符合题意； C、由图可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，溶解度越大，等质量的溶质配成饱和溶液，所需溶剂质量越小，故60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠，符合题意； D、将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均是饱和溶液，10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于硝酸钾，不符合题意。 故选C。 19．（2024·江苏扬州·中考真题）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液 C．的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体 D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有 【答案】C 【详解】A、选项中没有指明温度，无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故A说法错误； B、含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故B说法错误； C、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故C说法正确； D、KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故D说法错误； 故选：C。 20．（2025·江苏常州·中考真题）西瓜霜是一些家庭的常备药物。兴趣小组对西瓜霜进行了项目式学科实践研究。 (1)西瓜富含的营养物质主要有水、维生素、 等。 (2)取新鲜西瓜，沿蒂头切一厚片作顶盖，挖出部分瓜瓤，将剩余部分称重，按一定比例称取芒硝(硫酸钠晶体)填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜。西瓜霜在瓜皮表面析出属于 结晶。该古法炮制过程可以富集西瓜中的锌元素促进口腔溃疡的愈合，锌元素属于人体必须的 元素(选填“常量”或“微量”)。 (3)山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠。古人常用“滩田法”制取芒硝，其制取流程如下，如图是两种盐的溶解度曲线。“滩田法”中芒硝是在 (选填“夏天”或“冬天”)产出。 (4)同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如图制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的是 (选填“冰水”、“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是 。 【答案】(1)糖类 (2) 蒸发 微量 (3)冬天 (4) 温水 适合大量快速生产 【详解】（1）六大营养物质分别有糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。 西瓜富含的营养物质主要有水、维生素、糖类等。 （2）西瓜霜在瓜皮表面析出是由于水分蒸发，溶质从溶液中析出形成晶体，属于蒸发结晶。 锌元素是人体必需的微量元素，参与多种酶的活性和蛋白质合成，对促进伤口愈合有重要作用。因此，锌元素属于人体必需的微量元素。 （3）根据溶解度曲线图，硫酸钠（芒硝）的溶解度随温度变化较大，且在较高温度下溶解度较高，而在较低温度下溶解度较低。因此，夏季高温时，盐湖水蒸发浓缩，硫酸钠溶解度较高，不会大量析出；冬季低温时，硫酸钠溶解度降低，容易从溶液中析出，而氯化钠溶解度变化不大。所以“滩田法” 中芒硝是在冬天产出。 （4）根据溶解度曲线图，硫酸钠（芒硝）的溶解度在20℃~40℃时溶解度最大，所以使用温水可以提高芒硝的溶解度，加快溶解速度，提高溶解效率。 古法炮制需要将西瓜密封放置半月，耗时较长，且产量较低。 现代流程通过浓缩、结晶、过滤等步骤，操作简单，生产周期短，适合大量快速生产，提高生产效率。 考向五 溶质质量分数 21．（2024·江苏南通·中考真题）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 【答案】C 【详解】A、选项说法没有指明温度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故选项说法错误； B、将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误； C、40℃时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有指明是否饱和，则40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确； D、40℃时，氯化钠的溶解度大约是36.6g，则40℃时，则50g水中最多能溶解18.3g氯化钠，40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可获得NaCl的不饱和溶液，故选项说法错误； 故选：C。 22．（2024·江苏苏州·中考真题）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、由于未指明温度，碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠的大，如T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； C、由图可知，T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意； D、由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。 故选D。 23．（2023·江苏扬州·中考真题）（1）溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10％的葡萄糖溶液，10％的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为 。 （2）取100g质量分数为13.5％的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出。在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系（已知60℃时NaCl的溶解度约为37g）。    【答案】（1）100mL食醋中最少含醋酸3.5g （2）     【详解】（1）食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为100mL食醋中最少含醋酸3.5g。 （2）100g质量分数为13.5％的NaCl溶液中NaCl质量=100g×13.5％=13.5g，水的质量=100g－13.5g=86.5g。设：60℃时，13.5gNaCl达到饱和需要水的质量为。则，=36.5g，即蒸发（86.5g－36.5g）=50g水后达到饱和，再蒸发水开始析出晶体。析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系如图所示：     24.（2025·江苏常州·中考真题）兴趣小组做了以下实验(已知相同条件下，同浓度溶液中水的挥发能力近似相等)，根据实验事实判断下列说法正确的是 序号 实验装置 容器内物质初始质量 操作1 两天后容器内物质质量 操作2 实验结果 ① 10.00g 放置两天 10.00g 取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性 消耗溶液质量：①＞② ② 10.00g 6.69g ③ 10.00g 8.47g A．两天后，①中溶液的pH小于②中溶液的pH B．两天内，②中溶液挥发出的水一定大于3.21g C．③中溶液减少量比②中少，只因NaOH不挥发 D．可推理得出③中原溶液溶质质量分数为1% 【答案】B 【详解】A、放置两天后，取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性，消耗溶液质量：①＞②，说明两天后②中盐酸溶液的浓度大于①，即两天后②中酸性更强，pH越小，酸性越强，则两天后①中溶液的pH大于②中溶液的pH，不符合题意； B、②初始溶液中氯化氢质量为：，放置两天后，挥发的氯化氢和水的总质量为：10.00g-6.69g=3.31g，由A的分析可知，放置两天后，②中溶液浓度比①大，则②中一定有氯化氢剩余，即挥发的氯化氢的质量小于0.1g，则两天内②中溶液挥发出的水一定大于3.21g，符合题意； C、③中溶液减少量比②中少，一方面是因为氢氧化钠不挥发，另一方面是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使溶液质量增加，不符合题意； D、该实验中所取③溶液的质量未知，消耗①和②中溶液的质量也未知，无法推出③中原溶液的溶质质量分数，不符合题意。 故选B。 25．（2024·江苏常州·中考真题）云南出产的桃花盐因色如桃花而得名。用300g常温盐泉卤水敞锅熬制得60g桃花盐，其中含氯化钠95%，其余为矿物质等。 (1)桃花盐的色如桃花是源于 (选填“氯化钠”或“矿物质”)。 (2)桃花盐食用后不易得甲状腺肿大症，说明其中可能含有的元素是 。 (3)常温下该盐泉卤水中NaCl的质量分数为 ，属于NaCl的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(该温度下NaCl的溶解度为36g) 【答案】(1)矿物质 (2)碘元素 (3) 19% 不饱和 【详解】（1）氯化钠为白色固体，所以桃花盐的色如桃花是源于矿物质； （2）人体中缺碘可能患有的疾病是甲状腺肿大。桃花盐食用后不易得甲状腺肿大症，说明其中可能含有的元素是碘元素； （3）常温下该盐泉卤水中NaCl的质量分数为：，该温度下饱和氯化钠溶液的质量分数为：，19%小于26.5%，所以常温下该盐泉卤水属于氯化钠的不饱和溶液。 26．（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 (1)该实验是将 滴入另一溶液中。 (2)b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。 (3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)氢氧化钠溶液 (2)NaCl、NaOH (3)恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g； 解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为   x=7.3% 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了； （2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH； （3）解析见答案。 考向六 溶液的配制与粗盐的提纯 27．（2023·江苏镇江·中考真题）粗盐中难溶性杂质的去除须经过下列操作，其中操作不规范的是 A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 【答案】B 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且左右盘各放一张相同的称量纸，图中操作正确； B、溶解时，不能再量筒中进行，应该在烧杯中进行，且应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作错误； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，需要用玻璃棒引流，图中操作正确； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确； 故选B。 28．（2024·江苏苏州·中考真题）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是 A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水 C．点燃酒精灯 D．蒸发滤液 【答案】C 【详解】A、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故A不符合题意； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故B不符合题意； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯时，不能用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，故C符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故D不符合题意。 故选C。 29．（2025·江苏常州·中考真题）用含质量分数为10%的KNO3(密度为1.2g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是 A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B．浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400 C．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 D．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 【答案】B 【详解】A、溶液稀释过程中，是量取浓溶液和水的体积，不需要称量固体，所以不需要托盘天平、药匙等仪器。A错误。   B、设浓溶液的体积为V1，水的体积为V2。 根据稀释前后溶质质量不变，溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，溶液质量 = 溶液体积×溶液密度。浓溶液中溶质质量：1.2g/mL×V1×10%。稀释后溶液中溶质质量：1g/mL×(V1 + V2)×0.03%。 因为稀释前后溶质质量不变，所以：1.2g/mL×V1×10%=1g/mL×(V1 + V2)×0.03%。解得V1:V2≈1:400。即浓溶液和稀释用水的体积比约为1:400。B正确。    C、 稀释时玻璃棒的作用是搅拌，使浓溶液和水混合均匀，而不是加速固体溶解。C错误。    D、量筒只能用于量取液体体积，不能在量筒中完成溶液的配制（配制溶液应在烧杯中进行）。D错误。 故选B。 30．（2025·江苏淮安·中考真题）(1)农业生产中常用溶质质量分数为10%~20%的氯化钠溶液来选种。好种子饱满、密度大，坏种子空壳、密度小。图1中 （选填“A”或“B”）处是好种子。 (2)若要配制10 kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水 kg。 【答案】(1)B (2)8.4 【详解】（1）好种子饱满、密度大，会沉在溶液的底部，即图1中B处，故填：B； （2）需要水的质量为10kg-10kg×16%=8.4kg，故填：8.4； 31．（2024·江苏连云港·中考真题）(1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量 gNaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是 。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。 【答案】(1) 10 加速固体溶解/加速氯化钠溶解 溶质的质量 【详解】（1）①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：。 ②溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解。 ③溶液稀释是添加溶剂，添加溶剂不会导致溶质质量改变，所以溶液稀释前后，溶质的质量不变。 1．防治水体污染，农药化肥不能禁止使用，只能合理使用，提倡使用农家肥；工厂废水不能禁止排放，只能处理达标排放；只有生活上可以禁止使用含磷洗涤剂。 2．自来水厂净水方法有沉淀、过滤、活性炭吸附、消毒，不包括蒸馏，其中只有消毒是化学变化，其余都是物理变化。 3．天然水经过沉降、过滤、吸附、消毒后得到的水不是纯净物，依然是混合物。 4．活性炭的吸附作用发生的是物理变化，不是化学变化。 5．过滤操作中滤纸没有紧贴漏斗内壁会使过滤速度减慢，不会使滤液浑浊。 6．过滤后滤液浑浊的原因有：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、烧杯不干净。处理方法是：检查装置，更换滤纸，重新过滤。 7．验纯氢气时，试管口要朝下，防止氢气逸出；若没有听到爆鸣声，可能试管中已没有氢气。 8．电解水正极产生氧气，负极产生氢气，二者体积比为2：1，用八个字记住：正氧负氢，氢二氧一。 9．水的最常用的溶剂，不指名溶剂的溶液一般是水溶液。 10．两种液体互溶时，有水，水为溶剂；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。 11．溶于水放热的有氢氧化钠和浓硫酸，溶于水吸热的有硝酸铵。 12.饱和溶液中溶质质量分数ω=S/(s+100g)×100%（S表示固体物质的溶解度） 13. 溶液稀释时，浓溶液与水的质量可以相加，但体积不可以相加。 14. 溶液稀释时，计算所加的水的质量，不能将浓溶液中的水算进去，一定要用稀溶液质量减去浓溶液的质量。 15. 粗盐提纯时，蒸发操作中需一直不停地用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 16. 待蒸发皿中出现大量固体时停止加热，靠蒸发皿的余热将剩余的水蒸干。 1．（2025·江苏苏州·二模）2025年3月22日是第三十三届“世界水日”。中国水周活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法不符合这一理念的是 A．为节约用水，大力开发地下水 B．农业上合理使用化肥和农药，防止水体污染 C．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林 D．节约用水可用淘米、洗菜的水浇花、冲厕所 【答案】A 【详解】A、大力开发地下水虽然看似节约地表水，但过度开采会导致地下水位下降、地面沉降等问题，破坏水资源可持续性，不符合保障水安全的理念，故A错误； B、合理使用化肥和农药能减少农业污染，保护水体质量，符合防治水污染的要求，故B正确； C、喷灌、滴灌能大幅减少农业用水量，提高水资源利用效率，属于节水技术，故C正确； D、生活用水的重复利用（如淘米水浇花）直接减少水资源浪费，符合节约用水理念，故D正确。 故选：A。 2．（2025·湖南常德·二模）下列有关水的说法正确的是 A．地球表面总储水量丰富，无需节约用水 B．水由氢气和氧气组成 C．长期饮用硬水不利于身体健康 D．用活性炭净水可以除去所有杂质 【答案】C 【详解】A、地球表面约71%被水覆盖，总储水量确实丰富，但其中大部分是海水（咸水），淡水仅占约2.5%，且大部分淡水存在于冰川和地下水中，可供人类直接使用的淡水资源非常有限，因此，节约用水是必要的，以应对水资源短缺问题，说法错误； B、水由氢元素和氧元素组成，但水是化合物，由水分子构成，说法错误； C、硬水是指含有较多钙、镁离子的水，适量钙、镁对人体有益，但长期饮用硬水可能导致这些矿物质在体内积累，形成结石（如肾结石），或影响消化系统，故长期饮用硬水不利于身体健康，说法正确； D、活性炭净水主要利用吸附作用，能除去水中的色素、异味、有机物和部分氯气，但不能除去所有杂质，说法错误。 故选C。 3．（2025·江苏无锡·二模）下列物质属于溶液的是 A．蒸馏水 B．玉米汁 C．苏打水 D．酸牛奶 【答案】C 【详解】A、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； B、玉米汁不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意； C、苏打水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、酸牛奶不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意。 故选C。 4．（2025·江苏南京·模拟预测）下列关于天然水的净化操作中，净化程度最高的是 A．沉降 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附 【答案】C 【详解】A、沉降是利用重力让水中大颗粒杂质沉到水底，从而分离出来。这种方法只能去除较大的不溶性固体杂质，无法去除小颗粒、溶解性物质或微生物，因此净化程度较低，不符合题意； B、过滤是通过滤纸或多孔材料拦截水中的不溶性固体颗粒，使水变澄清。它能去除比沉降更小的颗粒，但仍无法去除溶解性物质或微生物，净化程度中等，不符合题意； C、蒸馏是将水加热至沸腾，产生水蒸气，再冷凝成液态水的过程。水沸腾时，不溶性杂质、溶解性盐类、细菌等杂质会留在沸水中，而水蒸气冷凝后几乎不含任何杂质，得到的是纯净水。这种方法能去除几乎所有类型的杂质，包括溶解性和不溶性物质，净化程度最高，符合题意； D、吸附是利用活性炭等多孔物质吸附水中的有色、有味物质和部分溶解性杂质。它能改善水的味道和颜色，但无法有效去除无机盐类、微生物或不溶性固体，净化程度有限，不符合题意。 故选C。 5．（2025·江苏常州·一模）下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是 A．水的电解 B．水的蒸馏 C．水的煮沸 D．H2与N2合成NH3 【答案】A 【详解】A、水通电可以分解出氢气和氧气，化学变化前后元素种类不发生改变，组成氢气的氢元素和氧气的氧元素都来自水，所以可以证明水是由氢、氧两种元素组成的，故选项符合题意； B、水的蒸馏是除去水中可溶的物质的操作，无法证明水的组成，故选项不符合题意； C、水的蒸馏是利用水与杂质沸点不同将水分离出来的过程，属于物理变化，没有新物质生成，不能证明水的元素组成，故选项不符合题意； D、H2与N2合成NH3，该反应中没有涉及水的生成或分解，与水的元素组成无关，故选项不符合题意； 故选：A。 6．（2025·江苏盐城·一模）水是一切生命赖以生存的根本，是科学家最早研究的物质之一。陈宇扬同学为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析正确的是 A．该实验中电压越高电解水的速率越快 B．管与管中气体质量比为 C．该实验证明水是由氢气和氧气组成的 D．该实验是将化学能转化为电能 【答案】A 【详解】A、由图可知，生成氢气，电压越大所需时间越短，说明该实验中电压越高电解水的速率越快，选项正确； B、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a管与b管中气体体积比为1：2，选项错误； C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；水属于纯净物不含氢气和氧气，选项错误； D、该实验在通电的条件下将水分解生成氢气和氧气，是将电能转化成化学能，选项错误； 故选A。 7．（2025·江苏扬州·一模）下列实验的描述，错误的是 A．点燃氢气前必须检验纯度，以防发生爆炸 B．用一氧化碳还原氧化铁，需处理尾气防止污染 C．电解水实验为增强导电性，水中加少量乙醇 D．铁丝在氧气中燃烧，瓶中有少量水防止瓶底炸裂 【答案】C 【详解】A、氢气具有可燃性，与空气混合遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前必须检验纯度，以防发生爆炸，故正确； B、一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，用一氧化碳还原氧化铁，尾气中含有未反应的一氧化碳，需处理尾气防止污染，故正确； C、乙醇在水中不能电离出自由移动的离子，不能增强水的导电性，所以电解水实验为增强导电性，水中加少量氢氧化钠等使溶液中出现大量离子，乙醇不是离子化合物，溶于水后不会出现大量带电粒子，不能增强导电性，故错误； D、铁丝在氧气中燃烧，放出大量热，瓶中有少量水，可防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂，故正确； 故选C。 8．（2025·江苏南京·二模）有关水的部分知识网络如图所示，下列说法正确的是 A．天然水是纯净物 B．水溶液都是无色透明的 C．转化③④证明水是由氢气和氧气组成的 D．若转化⑤是化合反应，该反应放出热量 【答案】D 【详解】A 、天然水在自然环境中形成，比如河水、湖水、井水等，其成分除了水，还会溶解有多种物质，像可溶性的矿物质（如钙、镁等离子对应的盐类 ）、空气中溶解的气体（如二氧化碳 ）；不符合题意； B、水溶液不一定都是无色的，取决于溶质的颜色，比如硫酸铜溶液就是蓝色，氯化亚铁溶液是浅绿色；不符合题意； C、③水通电分解生成氢气和氧气，④氢气和氧气点燃生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，均能说明水是由氢元素和氧元素组成的；不符合题意； D、反应⑤是氧化钙和水反应变成氢氧化钙，都是放热的反应；符合题意； 故选D。 9．（2025·江苏苏州·二模）“天气瓶”制作时，可在瓶内装入一定量樟脑的乙醇溶液、蒸馏水、硝酸钾、氯化铵并密封。图1为该“天气瓶”在三种不同温度下的状况，图2是硝酸钾和氯化铵在水中的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A．降温时瓶中析出的晶体一定只含NH4Cl B．樟脑能溶解于乙醇形成溶液 C．T2℃时，天气瓶中KNO3浓度一定大于NH4Cl D．乙所处外界环境温度最低 【答案】B 【详解】A、由图2可知，硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度的降低而减小，故降温时瓶中析出的晶体除了氯化铵，还可能含有硝酸钾，不符合题意； B、根据题意，樟脑能溶于乙醇形成均一、稳定的混合物，从而得到樟脑的乙醇溶液，符合题意； C、T2℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化铵，但是瓶内硝酸钾和氯化铵的质量、溶液是否饱和未知，硝酸钾和氯化铵的浓度无法比较，不符合题意； D、由图可知，乙中固体完全溶解，硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，则乙所处环境温度最高，不符合题意。 故选B。 10．（2025·江苏连云港·二模）20℃时的溶解度为54.5g。20℃时，按下表数据配制溶液。下列说法正确的是 序号 ① ② ③ 的质量/g 50 60 70 水的质量/g 100 100 100 A．①所得溶液为饱和溶液 B．①所得溶液中溶质与溶液质量比为 C．②所得溶液质量为160g D．②、③所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【详解】A、①中MgCl2质量为50g，小于溶解度54.5g（100g水），因此①为不饱和溶液，故选项说法不正确； B、①中溶质质量为50g，溶液质量为50g+100g=150g，溶质与溶液质量比为50g:150g=1:3，故选项说法不正确； C、②中MgCl2质量为60g，大于溶解度54.5g，因此②为饱和溶液，100g水中只能溶解54.5g MgCl2，所得溶液的质量为100g+54.5g=154.5g，故选项说法不正确； D、②和③中MgCl2质量均大于溶解度54.5g，因此两溶液均为20℃时的饱和溶液，因此两者的溶质质量分数相等，故选项说法正确。 故选D。 11．（2025·江苏南京·三模）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是 A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出 C．冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出 D．30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，一定会变为Na2CO3的饱和溶液 【答案】C 【详解】A、不指明温度的情况下，无法比较NaCl和Na2CO3的溶解度大小，故不符合题意； B、夏天晒“盐”的原因是氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠是蒸发结晶而不是降温结晶，故不符合题意； C、冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天温度降低的时候变小而结晶析出，故符合题意； D、30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，不一定变为Na2CO3的饱和溶液，如溶解度减小后溶液中溶质仍未达20∘C时溶解度，还是不饱和溶液，故不符合题意。 故选C。 12．（2025·江苏宿迁·三模）硝酸钠、硫酸钠、氯化钠三种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，将60g硝酸钠固体加入到50g水中，所得溶液为110g B．将60℃的三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，硝酸钠溶液析出晶体最多 C．可采用恒温蒸发溶剂的方法将不饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 D．t2℃时，硫酸钠和氯化钠溶液的溶质质量分数一定相等 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线可知，t1℃时硝酸钠的溶解度是80g，即t1℃时，100g水中最多溶解80g硝酸钠。那么50g水中最多溶解40g硝酸钠，将60g硝酸钠固体加入到50g水中，只能溶解40g，所得溶液质量为40g+50g=90g，而不是110g，故选项说法错误； B、没有指明溶液的量，无法判断三种溶液析出晶体的多少，故选项说法错误； C、不饱和溶液变为饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）等，对于硫酸钠溶液，采用恒温蒸发溶剂的方法，能使溶剂质量减少，溶质质量不变，从而可以将不饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液，故选项说法正确； D、t2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，但溶解度相等时，只有二者的饱和溶液溶质质量分数才一定相等。如果不是饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，故选项说法错误； 故选：C。 13．（2025·江苏扬州·三模）兴趣小组自制魔法树实验：用纸做的树插在底座上，倒上溶质质量分数为12%的磷酸二氢钾溶液，水在纸树上快速蒸发，8小时后看到纸树上晶体生长，仿佛树木开花，磷酸二氢钾的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．将a点的溶液升温到80℃，其溶质质量分数变大 B．将60℃磷酸二氢钾溶液降温到20℃时，会有晶体析出 C．20℃时饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数是22.6% D．纸上“开花”的过程相当于蒸发结晶 【答案】D 【详解】A、将a点的溶液升温到80℃，磷酸二氢钾的溶解度增大，溶液组成不变，则溶质质量分数也不变，说法错误，不符合题意； B、选项没有指明溶液是否饱和，若60℃时磷酸二氢钾溶液为不饱和溶液，则降低温度到20℃，不一定会有晶体析出，说法错误，不符合题意； C、20℃时磷酸二氢钾的溶解度为22.6g，则该温度下，饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数是，说法错误，不符合题意； D、纸上“开花”的过程中，水分蒸发，溶质磷酸二氢钾析出，相当于蒸发结晶，说法正确，符合题意。 故选：D。 14．（2025·江苏扬州·一模）实验室用NaCl固体配制50g溶质质量分数为15%的溶液，下列做法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品；图中瓶塞没有倒放，故图示操作不正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中药品与砝码的位置放反了，故图示操作不正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确； D、量筒的作用是量度液体体积，不能用于溶解固体，故图示操作不正确。 故选C。 15．（2025·江苏盐城·一模）关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A．粗盐可以直接放在天平托盘上称量 B．实验中涉及的分离操作有过滤和蒸发 C．蒸发时开始发现有固体开始析出时，立即停止加热 D．停止加热后，立即把蒸发皿放在实验台上 【答案】B 【详解】A、使用天平称量物质时，为防止药品腐蚀托盘，粗盐不能直接放在天平托盘上称量，应放在纸上或玻璃器皿中，该选项错误； B、粗盐提纯实验中，通过过滤可除去粗盐中的不溶性杂质，通过蒸发可将氯化钠溶液中的水分蒸发掉，得到氯化钠固体，涉及的分离操作有过滤和蒸发，该选项正确； C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时才停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，若开始有固体析出就停止加热，会导致液体不能充分蒸发，该选项错误； D、停止加热后，蒸发皿温度很高，不能立即放在实验台上，以免烫坏实验台，应放在石棉网上冷却，该选项错误。 故选B。 16．（2025·江苏南京·二模）实验室中用如图所示的盐酸配制成100.0g质量分数为14.8%的稀盐酸，下列说法不正确的是 盐酸（化学纯） 化学式：HCl 溶质质量分数：37% 容量：500mL 密度：1.18g·cm-3 A．打开盛有该盐酸的试剂瓶瓶盖后，可观察到瓶口有白雾 B．需量取蒸馏水的体积为60.0mL C．配制所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、空试剂瓶 D．若其他操作均正确，量取盐酸时俯视读数，所得稀盐酸的质量分数大于14.8% 【答案】D 【详解】A、盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开盛有该盐酸的试剂瓶瓶盖后，可观察到瓶口有白雾，说法正确，不符合题意； B、由图可知，该盐酸的溶质质量分数为37%，则用如图所示的盐酸配制成100.0g质量分数为14.8%的稀盐酸，需要该盐酸的质量为，则需量取蒸馏水的体积为，说法正确，不符合题意； C、配制所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、空试剂瓶，说法正确，不符合题意； D、若其他操作均正确，量取盐酸时俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取盐酸的体积偏小，即盐酸的质量偏小，根据，则所得稀盐酸的质量分数小于14.8%，说法错误，符合题意。 故选：D。 17．（2025·江苏徐州·三模）水、溶液及浊液在很多领域十分常见。 (1)将面粉、苏打、食用油分别放入足量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 。 (2)自然界中的水大多需要净化后才能使用。明矾在净水中的作用是 。 (3)水也常用作反应物，请用化学方程式表示： 。 (4)盐水选种是我国劳动人民利用物体的浮沉条件筛选种子的一种方法。若要选出颗粒更加饱满的小麦种子，食盐溶液的浓度最好选择 (填“8%”或“18%”)。 【答案】(1)苏打 (2)加速悬浮物的沉降 (3)(合理即可) (4)18% 【详解】（1）面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液；苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠能溶于水形成均一、稳定的混合物，形成溶液；食用油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，故填：苏打； （2）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故明矾在净水中的作用是：加速悬浮物的沉降； （3）水也常用作反应物，如二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：； （4）盐水选种利用浮沉原理：饱满种子密度大，易沉底；不饱满种子密度小，易浮起。食盐溶液浓度越高，密度越大。要选出颗粒更饱满的小麦种子（密度更大），需用更高浓度的食盐水（18%），以确保只有最饱满的种子沉底，而稍不饱满的种子浮起被淘汰，故食盐溶液的浓度最好选择18%。 18．（2025·江苏扬州·三模）水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。 (1)水的组成：电解水的实验，两电极分别产生氧气和氢气，由此说明水是由 组成。正极、负极产生的气体质量比为 。 (2)自然界的水循环通过水的三态变化实现。三态变化的过程中，水分子的 ___________ (填字母)发生改变。 A．质量 B．构成 C．化学性质 D．分子间隔 E．运动速率 (3)今年我市不少小区安装了便民直饮水机，其净水流程如图所示： ①水中的细菌、病毒等微生物被过滤器中的超滤膜除去，是因为超滤膜的孔径 (填“大于”或“小于”)细菌、病毒等微生物的粒径。 ②砂滤池的沉降过程中，用明矾作混凝剂，化学式为KAl3(SO4)n(OH)6，n为 。 (4)蒸馏法和膜分离法(如图)是两种常用的海水淡化方法，图中加压后钠离子和镁离子等不能通过反渗透膜。 ①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的 不同，将物质进行分离。 ②一段时间后装置左侧海水中溶质的质量分数会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】(1) 氢元素、氧元素 8：1 (2)DE (3) 小于 2 (4) 沸点 增大 【详解】（1）电解水的实验，两电极分别产生氧气和氢气，化学反应前后元素种类和质量不变，由此说明水是由氢、氧元素组成。正极产生气体为氧气，负极产生气体为氢气，二者质量比即为水中氧元素和氢元素质量比，为16：2＝8：1。 （2）水的三态变化过程中，水分子质量、构成、化学性质都不发生改变，但分子间隔、运动速率会随温度的变化而变化，故选DE。 （3）①水中的细菌、病毒等微生物被过滤器中的超滤膜除去，是因为超滤膜的孔径小于细菌、病毒等微生物的粒径，使其不能通过超滤膜。 ②在KAl3(SO4)n(OH)6中，铝元素化合价为+3价，钾元素为+1价，硫酸根为－2价，氢氧根为－1价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，，n＝2。 （4）①蒸馏法是利用混合体系中各物质的沸点不同，将物质进行分离。 ②加压后钠离子和镁离子等不能通过反渗透膜，水分子可透过反渗透膜，则一段时间后装置左侧海水中溶质的质量不变，溶剂质量减小，溶质质量分数会增大。 19．（2025·江苏盐城·三模）汇杰初中化学兴趣小组针对双湖水域开展了“自制净水器及水质检测”跨学科实践活动。 任务一 自制净水器 (1)图1中的吸附剂为活性炭是因其具有 结构；过滤采用了图2膜技术净化装置，自来水经过该装置过滤后其硬度(通常用钙镁离子的含量来判断) (填“会”或“不会”)降低。 任务二 水质检测 (2)检测水可用市售的水质检测笔直接读出水质的TDS值，以判断水质纯度，如图3所示。若通过水质检测笔测出的TDS值为450，则该水质情况是 ，使用这样的水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中如何改进此类情况 。 任务三 水的组成 (3)1800年，尼科尔森(英)用伏打电池在常温下对水通电进行分解，得到氢气和氧气。 ①该实验中正极和负极产生气体的质量之比为 。 ②以下实验中能够验证水的组成的实验是 。 A．过氧化氢分解     B．氢气在氧气中燃烧     C．将水煮沸蒸发      D．电解水 任务四 水污染治理 (4)废旧电池是天然水体的重要污染物，下图是同学们从锂锰电池炭包中回收。 ①焙烧前，将炭包中物质研磨成粉末，目的是 ；炭包在足量的氧气中燃烧生成X是 。 ②反应2完全后，得到MnCO3固体，洗涤的目的是 。 ③写出MnCO3在空气中高温灼烧生成二氧化锰和CO2气体的化学方程式 。 【答案】(1) 疏松多孔 不会 (2) 水质差 加热煮沸等 (3) 8：1 BD/DB (4) 增大反应物接触面积，加快反应速率 CO2/二氧化碳 除去表面的杂质 2MnCO3+O22MnO2+2CO2 【详解】（1）图1中的吸附剂为活性炭是因其具有疏松多孔结构，使其具有吸附性。由图示可知，自来水经过图2装置过滤后除去水中悬浮固体颗粒和大分子、蛋白质等，但没有除去离子，所以其硬度不会降低。 （2）由图3可知，若通过水质检测笔测出的TDS值为450，即水中总溶解性固体物质含量较多，则该水质情况差，煮沸可减少水中可溶性钙、镁等化合物，所以生活中可采用加热煮沸等方法改进此类情况。 （3）①水通电分解的实验中正极产生气体为氧气，负极产生气体为氢气，产生的氧气和氢气的质量之比即为水中氧元素和氢元素质量比，为16：2＝8：1。 ②A、过氧化氢分解生成水和氧气，由化学反应前后元素种类不变，只能验证水中含氢元素，不能确定是否含氧元素，选项错误。 B、氢气在氧气中燃烧只生成水，由化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，选项正确。 C、将水煮沸蒸发属于物理变化，不能验证水的组成，选项错误。 D、电解水时水分解生成氢气和氧气，由化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，选项正确。 故选BD。 （4）①焙烧前，将炭包中物质研磨成粉末，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；炭包在足量的氧气中燃烧生成X是二氧化碳。 ②反应2完全后，通过过滤可得到MnCO3固体，固体表面可能会有溶液残留，洗涤的目的是除去表面的杂质。 ③MnCO3中锰、氧原子个数比为1：3，二氧化锰中锰、氧原子个数比为1：2，一个CO2分子中含2个氧原子，由图示及化学反应前后原子种类和个数不变可知，MnCO3在空气中高温灼烧，是MnCO3和氧气高温下反应生成二氧化锰和CO2气体，化学方程式为2MnCO3+O22MnO2+2CO2。 20．（2025·江苏宿迁·三模）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。 (1)恰好完全反应时，加入氢氧化钠溶液的质量为 克。 (2)计算废液中硫酸的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)40 (2) 解：恰好完全反应时加入氢氧化钠的质量为40g×20%=8g 设废液中硫酸质量为 硫酸的质量分数= 答：废液中硫酸的质量分数为19.6%。 【详解】（1）该反应放热，温度达到最高点时，说明恰好完全反应，则恰好完全反应时，加入氢氧化钠溶液的质量为40g； （2）解析见答案。 40 / 53 学科网（北京）股份有限公司 $