精品解析：辽宁省多校2026届高三上学期10月联考 化学试题

化学试卷 满分100分　考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所用材料的主要成分属于天然高分子的是 端砚 玉雕 A．砚石 B．玉石 刺绣 织金彩瓷 C．丝线 D．瓷土 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．砚石主要成分为无机矿物质（如硅酸盐），属于无机物，不属于高分子材料，A错误； B．玉石主要成分为二氧化硅或硅酸盐类矿物，属于无机物，不属于高分子材料，B错误； C．丝线传统上多为蚕丝，蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，C正确； D．瓷土主要成分为高岭土（硅酸铝），属于无机非金属材料，不属于高分子材料，D错误； 故选C。 2. 化学科学需要借助化学专用语言来描述。下列化学用语表示正确的是 A. 中的p-p 键： B. 碳基态原子轨道表示式： C. 四氯化碳的电子式： D. 乙烯的实验式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的键由Cl原子中的3p轨道通过“头碰头”的形式形成：，A正确； B．碳的原子序数为6，其基态原子轨道表示式：，B错误； C．四氯化碳为共价化合物，其电子式：，C错误； D．乙烯的实验式：，D错误； 答案选A。 3. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 智能机器人表演时，存在电能转化为化学能的过程 B. 铝合金在航空领域应用广泛，工业上通过电解溶液冶炼铝 C. 蛋糕具有松软的口感，小苏打、烧碱均可作食品膨松剂 D. 磨砂玻璃具有独特的质感，可用HF对玻璃进行磨砂处理 【答案】D 【解析】 【详解】A．智能机器人表演时，电池放电将化学能转化为电能供其工作，而非电能转化为化学能，A错误； B．工业上通过电解熔融的氧化铝冶炼铝，而非AlCl3溶液（AlCl3熔融不导电），B错误； C．小苏打（）受热分解产生CO2使蛋糕松软，但烧碱（）是强碱，具有腐蚀性，不可作膨松剂，C错误； D．HF能与玻璃中的反应（），用于蚀刻玻璃形成磨砂效果，D正确； 故答案选D。 4. 分类是化学学习与研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. 均属于两性氧化物 C. 食盐水、矿泉水均属于分散系 D. 酸与碱发生的反应均属于复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠（Na2CO3），属于盐类；烧碱是氢氧化钠（NaOH），属于碱，A错误； B．Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，B错误； C．食盐水是溶液，矿泉水是溶液或胶体，均属于分散系（分散质+分散剂），C正确； D．酸与碱的中和反应通常是复分解反应，但某些情况下可能发生氧化还原反应（如硝酸与氢氧化亚铁反应），D错误； 故答案选C。 5. 除去下列物质中的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂或方法 A 通入氧气并点燃 B 加入盐酸溶解后过滤 C 加热 D 加入适量铁粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2中混有CO时，通入氧气并点燃不可行，因为CO2不支持燃烧且CO浓度低难以点燃，A错误； B．CaO与CaCO3均会与盐酸反应，导致原物质被消耗，B错误； C．加热时NaHCO3分解为Na2CO3、CO2和H2O，既除杂又生成目标产物，C正确； D．加入铁粉会与FeCl3反应生成FeCl2，反而增加杂质，D错误； 故答案选C。 6. 下列实验装置和操作正确且能达到相应实验目的的是 A．吸收氨气 B．除去中的 C．稀释浓硫酸 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．吸收氨气时，氨气极易溶于水，若导管直接插入水层会导致倒吸，苯密度比水小在上层，若导管插入苯层，氨气易向上逸出无法吸收；若插入水层则仍会倒吸，装置不能有效吸收氨气且防倒吸，A错误； B．除去Cl2中的HCl应使用饱和食盐水，饱和NaHCO3溶液会与Cl2（Cl2与水反应生成HCl）及HCl反应生成CO2，引入新杂质且吸收Cl2，B错误； C．稀释浓硫酸需在烧杯中进行（将浓硫酸沿杯壁注入水中并搅拌），容量瓶不能用于溶解或稀释操作，C错误； D．2NO2(g)⇌N2O4(g)为气体体积减小的反应，通过注射器推拉改变压强，观察气体颜色变化（NO2红棕色、N2O4无色）可探究压强对平衡的影响，装置合理，D正确； 故选D。 7. V是一种生活中用途最广泛的金属单质，常温下，W是一种无色无味的液体，Y是具有磁性的黑色固体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是 A. V在氧气中燃烧也可以生成Y B. 常温下，V和浓硫酸不反应 C. X在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色 D. 固态W的密度小于液态W 【答案】B 【解析】 【分析】V是目前产量最大、使用最广泛的金属单质，故V为Fe；常温常压下W是无色无味液体，结合Fe与W高温反应生成气体X和Y，推测W为H2O（水蒸气），反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，则X为H2，Y为Fe3O4；Y（Fe3O4）与X（H2）高温反应生成V（Fe）和W（H2O），符合转化关系，据此分析； 【详解】A．Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，A正确； B．常温下，Fe与浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化（表面生成致密氧化膜），并非“不反应”，B错误； C．X为H2，H2在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，C正确； D．W为H2O，固态H2O（冰）因氢键形成疏松结构，密度小于液态H2O，D正确； 故选B。 8. 下列过程发生反应的离子方程式书写正确的是 A. 将硫酸铝倒入碳酸氢钠溶液中： B. 用稀硝酸溶解试管内壁的银镜： C. 向酸性溶液中加入： D. 将过量通入次氯酸钠溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al3+与发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确且电荷守恒，A正确； B．稀硝酸与银反应生成NO而非NO2，正确的离子方程式为，B错误； C．H2O2作为氧化剂，反应中电子转移数目不匹配，正确应为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O，C错误； D．过量SO2与ClO-应发生氧化还原反应生成和Cl-：，D错误； 答案选A。 9. 铁及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中生成产物，消耗氧化剂的原子数为 B. 反应②中生成的(标准状况)气体所含的分子数为 C. 反应③中含有的数目为 D. 反应④中每生成氧化产物，断裂共价键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中生成8.8g FeS，其物质的量为，反应式为8Fe + S8 = 8FeS，每生成8mol FeS消耗1mol S8（含8个S原子），0.1mol FeS对应消耗0.0125mol S8，S原子数为0.0125×8=0.1mol，即0.1NA，A正确 B．反应②中FeS与HCl生成H2S气体，标准状况下11.2L气体为0.5mol，分子数为0.5NA，B错误 C．FeCl2溶液中Fe2+因水解部分消耗，实际数目小于0.2NA，C错误 D．反应④中4mol Fe(OH)2生成4mol Fe(OH)3（氧化产物），需1mol O2，断裂1mol O=O键，则生成0.4mol氧化产物时，断裂O=O键数目为0.1NA，D错误 故选A 10. 某兴趣小组同学为探究、的制备及性质实验，设计了如图所示的微型实验，各滤纸分别浸泡了相关试剂，下列说法正确的是 A. 与固体反应的浓硫酸浓度越大，制效果越好 B. ①④两处滤纸都因发生氧化还原反应而变色 C. ②⑤两处品红溶液褪色是因为、的漂白性 D. ③⑥两处紫色石蕊溶液的现象完全相同 【答案】B 【解析】 【分析】制备涉及的反应为，溶于水生成亚硫酸而能使紫色石蕊溶液变红，使品红溶液褪色则体现出二氧化硫的漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是二氧化硫的还原性；图中制备涉及的反应为，与水反应产生盐酸和次氯酸，前者具有酸性而后者具有酸性和漂白性，故紫色石蕊试液先变红后褪色，品红溶液褪色，与碘化钾反应生成碘单质而使淀粉溶液变蓝，据此分析解答。 【详解】A．浓硫酸浓度过大时，硫酸主要以分子形式存在，浓度低，反应速率减慢，制取气体的效果反而变差，实验中一般用70%左右的浓硫酸与固体反应制备，A错误； B．①处与发生氧化还原反应（），溶液紫色褪去；④处氧化生成（），淀粉遇变蓝，均为氧化还原反应导致变色，B正确； C．②处品红溶液褪色是因二氧化硫具有漂白性；⑤处品红溶液褪色是因为与水反应生成的HClO具有漂白性，本身无漂白性，C错误； D．③处与水生成，紫色石蕊溶液只变红不褪色（不能漂白石蕊试液）；⑥处与水生成HCl（使紫色石蕊试液变红）和HClO，现象“先红后褪色”，二者现象不同，D错误； 故答案选B。 11. 铜和铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。部分含铜、铁的物质“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是 A. 常温下，a和d在浓硝酸中构成原电池，d的质量一直减小 B. 将b溶于稀硫酸，溶液变蓝并生成固体，则生成的固体是a C. 图示6种物质中，在潮湿的空气中最不稳定的是d D. 在高温下，d与水蒸气反应生成e和氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．a为，d为，常温下在浓硝酸中会钝化，表面生成致密氧化膜阻止进一步反应，构成原电池时为正极不溶解，为负极溶解，d质量不变，A错误； B．b为(氧化亚铜)，溶于稀硫酸发生反应：，生成，溶液变蓝，且生成固体为，是a，B正确； C．6种物质中，f为，在潮湿空气中极易被氧化为，比d（Fe单质）更不稳定，C错误； D．d为，高温下与水蒸气反应生成和，e为（+3价氧化物），产物不是e，D错误； 故答案选B。 12. 化合物可用作食品改良剂。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y位于同一主族，且W的族序数与其电子数相等，Z的最外层电子数是其内层电子总数的一半，Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等。下列说法正确的是 A. 电负性：W＞X B. W2X的空间结构为直线形 C. 最简单氢化物的沸点：X＜Z D. Z的第一电离能高于其同周期相邻元素 【答案】D 【解析】 【分析】W的族序数等于其电子数，推断W为H（IA族，原子序数1）；W与Y同主族，且之间还有种元素X，故Y为IA族的Na；Z的最外层电子数为5（内层电子总数10，即2+8），推断Z为P（原子序数15）；Y（Na）和Z（P）的最外层电子数之和为1+5=6，等于X的最外层电子数，推断X为O（原子序数8）；化合物为Na2HPO4，符合题意，据此分析。 【详解】A．电负性O＞H，A错误； B．H2O的空间结构为V形，不是直线形，B错误； C．最简单氢化物分别为H2O和PH3，H2O存在分子间氢键，沸点更高，故H2O＞PH3，C错误； D．Z的第一电离能因为其价电子排布符合半满规律（2s22p3），故失去一个电子更难，第一电离能高于同周期相邻元素，D正确； 故选D。 13. 利用和进行二氧化碳移除（CDR）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “研磨、预热”步骤能加快反应速率 B. 反应过程中，、和的化合价都发生了改变 C. 从量的角度看，相同条件下水生储存比陆地储存移除的碳更多 D. “煅烧和离子交换”时，使用电能作为能源比使用和作为能源，可能更环保 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程图可知，经研磨、预热和煅烧、离子交换后冷却，CaCO3和Mg2SiO4转化成Ca2SiO4、氧化镁，将煅烧和离子交换步骤中生成的二氧化碳进行封存；Ca2SiO4和氧化镁吸收空气中的二氧化碳转化为碳酸氢钙、碳酸氢镁和二氧化硅；Ca2SiO4和氧化镁吸收土壤中的二氧化碳转化为碳酸钙、碳酸镁和二氧化硅，据此分析回答。 【详解】A．研磨增大接触面积、预热提高温度，均能加快反应速率，A正确； B．从流程图可知，含有Ca、Mg、Si元素的物质中，Ca和Mg元素均为+2价，Si元素均为+4价，反应过程中Ca、Mg、Si化合价均未改变，B错误； C．由图可知，在相同条件下，水生储存移除8 CO2，陆地储存移除4 CO2，相同条件下水生储存移除的碳更多，C正确； D．CH4与O2燃烧生成CO2会增加碳排放，若电能来自清洁能源，则更环保，D正确； 答案选B。 14. 由下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入，振荡，静置，下层液体呈紫色 氧化性：Br2＞I2 B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向硫酸铜溶液中投入一小块钠，未出现红色固体 钠的活泼性弱于铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入，振荡，静置，下层液体呈紫色，说明溴水与KI反应生成I2，则氧化剂Br2的氧化性强于氧化产物I2的氧化性，故A正确； B．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，放出的气体为CO2或SO2，原溶液中可能含有中的一种或多种 ，故B错误； C．白色沉淀为硫酸钡，若原溶液中含亚硫酸根，硝酸能将氧化为，之后也能产生白色沉淀，因此无法确定原溶液是否含，故C错误； D．向硫酸铜溶液中投入一小块钠，未置换出Cu是因钠先与水反应生成NaOH和H2，这个实验不能说明钠的活泼性弱于铜(实际钠的活泼性强于铜)，故D错误； 故选A。 15. 探究pH对变质的影响：用如图装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)，向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，进行下列平行实验。下列推断错误的是 实验 操作 现象 ① 向左池滴加浓硫酸至 电流没有明显变化 ② 向右池滴加等体积的浓硫酸 电流明显增大 ③ 向右池滴加NaOH溶液至 电流几乎不变 ④ 向左池滴加NaOH溶液至 电流明显增大，溶液变黄 已知，电流增大表明化学反应速率加快与物质的氧化性(或还原性)增强有关。 A. 由①可知，pH变化对的还原性没有影响 B. 由②可知，正极的电极反应式为 C. 由③可知，pH由1.8至3.8时，减小时的氧化能力几乎不变 D. 由④可知，pH由1.8至的还原性增强 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验①向左池（负极区）滴加浓硫酸，pH降低，电流无明显变化，仅表明此pH降低时FeSO4还原性无影响；但实验④中向左池滴加NaOH使pH升高，电流明显增大（Fe2+还原性增强导致反应速率加快），说明pH升高时还原性增强，故“pH变化对FeSO4的还原性没有影响”的推断错误；A错误； B．实验②向右池（正极区）滴加浓硫酸，H⁺浓度增大，电流明显增大，表明正极反应速率加快，结合O2在酸性条件下的还原反应，可推断正极电极反应式为，B正确； C．实验③向右池滴加NaOH至pH=3.8（H⁺浓度减小），电流几乎不变，说明此pH范围内H⁺浓度变化对O2的氧化能力无显著影响，C正确； D．实验④向左池（负极区）滴加NaOH至pH=3.8，电流明显增大且溶液变黄（Fe2+被氧化为Fe3+），根据“电流增大与还原性增强有关”，可知Fe2+的还原性增强，D正确； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 中国科学院大连化学物理研究所碳资源小分子与氢能利用研究组通过设计一种全新的多功能复合催化剂，首次实现了直接加氢制取高辛烷值汽油(如图)。根据图中涉及物质及元素回答下列问题： （1）基态Na原子核外电子占据___________个原子轨道，有___________个运动状态不同的电子，电子云有___________个伸展方向。 （2）基态的电子排布式为___________，基态有___________个未成对电子。 （3）基态C原子核外s、p能级上电子总数之比为___________。 （4）1 mol异戊烷分子含___________mol σ键。 （5）对二甲苯晶体中不存在的“作用力类型”有___________(填标号)。 A. 范德华力 B. 氢键 C. 非极性键 D. 极性键 【答案】（1） ①. 6 ②. 11 ③. 4 （2） ①. ②. 5 （3）2︰1 （4）16 （5）B 【解析】 【小问1详解】 基态Na的核外电子排布式为，电子占据6个轨道；每个电子运动状态不同，故钠原子有11个运动状态不同的电子；1s、2s、3s电子云伸展方向相同且只有1个，2p电子云伸展方向有3个，故基态钠原子有4个电子云伸展方向； 【小问2详解】 铁是26号元素，基态铁原子核外电子排布式为，基态的核外电子排布式为，基态核外电子排布式为，3d轨道有5个未成对电子； 【小问3详解】 基态C原子核外电子排布式为，s、p能级上电子总数之比为2:1； 【小问4详解】 异戊烷分子式为，1 mol异戊烷分子含12 mol极性键、4 mol非极性键，故1 mol异戊烷分子含16 mol键； 【小问5详解】 对二甲苯分子晶体，分子间存在范德华力，不存在氢键，分子内存在极性共价键和非极性共价键。 17. GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，可用于医疗美容领域。以锌渣［主要成分是和，还含少量］为原料制备GaN的工艺流程如图，回答下列问题： 已知部分信息如下： ①Ga与Al同主族，化学性质相似； ②“调pH”使完全沉淀，使不沉淀。 （1）中铁的化合价为______价。 （2）“酸浸”时，“浸出渣”的主要成分是______(填化学式)。 （3）“酸溶”得到的“滤渣”的用途是______。(写一条) （4）检验“水相”中是否含的操作是______，在实验室里完成萃取、反萃取操作都会用到的玻璃仪器有______(填名称)。 （5）制备无水时，的作用是______。 （6）制备GaN的化学方程式为______。 【答案】（1）+3 （2） （3）作土壤改良剂、石膏、食品添加剂等(或其他合理答案) （4） ①. 取少量水相于试管中，滴入几滴KSCN溶液 ②. 分液漏斗、烧杯 （5）消耗结晶水，产生的HCl抑制水解 （6） 【解析】 【分析】稀硫酸酸浸锌渣后，Ga、Fe、Zn元素浸入溶液中，SiO2不溶，进入浸出渣，得到的滤液利用生石灰调pH，得到Fe(OH)3、Ga(OH)3、CaSO4沉淀和ZnSO4滤液，稀硫酸酸溶沉淀，得到含Fe3+、Ga3+的滤液和CaSO4滤渣，有机萃取Ga3+后，Fe3+进入水相，分液后对含Ga3+的有机相反萃取，得到含Ga3+的水溶液，加入盐酸，在HCl氛围蒸发结晶，得到水合氯化镓晶体，SOCl2脱水得到GaCl3，与NH3反应得到GaN。 【小问1详解】 Ga2(Fe2O4)3中Ga为+3价，O为-2价，则Fe的化合价为+3。 【小问2详解】 浸出渣为不溶硫酸的SiO2。 【小问3详解】 不溶稀硫酸的滤渣为CaSO4，可以用作土壤改良剂、石膏、食品添加剂等 【小问4详解】 检验水相中的Fe3+一般利用其遇KSCN溶液显血红色的原理，操作为取少量水相于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色；萃取，反萃取，在分液时都需要用到分液漏斗和烧杯。 【小问5详解】 SOCl2易水解产生HCl和SO2，作用为消耗结晶水，产生的HCl抑制GaCl3水解。 【小问6详解】 制备GaN的化学方程式为。 18. 白色固体常作氧化剂、分析试剂等。某小组拟制备并测定某空气中含量。回答下列问题： 实验(一)制备。 步骤1：碘粉和浓硝酸混合并加热至，充分反应后得到含的混合物(难挥发)； 步骤2：经过滤得到溶液； 步骤3：将溶液加热至制得白色固体。 （1）仪器L的名称是___________，步骤1采用热水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，其优点是___________。 （2）甲装置中生成时只生成了一种还原产物(R)，该反应的化学方程式为___________。 （3）在乙装置中生成了两种盐，该反应的离子方程式为___________。 实验(二)测定某空气中的含量。 步骤1：常温常压下，点燃酒精灯，向装置Ⅱ(含，足量)中缓慢通入空气至充分反应，测得通入空气的体积为； 步骤2：实验完毕后，取装置Ⅱ中残留固体粉末(生成的已全部进入了装置Ⅲ)，溶于去离子水，再加入过量粉末和适量，配制成溶液； 步骤3：准确量取配制的溶液于锥形瓶，滴3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗滴定液的体积为。 相关反应：，，，。 （4）步骤1中“缓慢通入空气”的目的是___________。 （5）步骤2中加入过量KI的目的是___________，配制溶液时玻璃棒的作用是___________。 （6）根据上述相关数据，该空气中的含量为___________(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 干燥管或球形干燥管 ②. 受热均匀，便于控制温度 （2） （3） （4）使与充分反应 （5） ①. 使全部转化为 ②. 搅拌、引流 （6） 【解析】 【分析】将碘粉和浓硝酸混合并加热至75℃，充分反应后得到含的混合物(难挥发)，经过滤得到溶液，将溶液加热至制得白色固体；向含中缓慢通入空气至充分反应，测得通入空气的体积为，实验完毕后，取装置Ⅱ中残留固体粉末，溶于去离子水，再加入过量KI粉末和适量，配制成250 mL溶液，用标准溶液滴定，最终计算出该空气中CO的含量。 【小问1详解】 由图可知，仪器L的名称是干燥管(或球形干燥管)，步骤1采用热水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，受热均匀，便于控制温度； 【小问2详解】 甲装置中生成时只生成了一种还原产物，说明只生成了二氧化氮，所以该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 R为二氧化氮，在乙装置中生成了两种盐，分别是硝酸钠和亚硝酸钠，该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 为了使CO与充分反应，可采用“缓慢通入空气”的方式来实现目的； 【小问5详解】 和KI反应生成碘单质，为了使测量结果更准，可以加入过量KI可以使尽可能全部转化为；配制溶液时，为了加快溶解，可用玻璃棒搅拌加快溶解，转移溶液时需要玻璃棒引流，所以玻璃棒作用有搅拌、引流； 【小问6详解】 根据反应式可知，三次平行实验平均消耗滴定液的体积为，则消耗的硫代硫酸钠为0.02c mol，根据，与硫代硫酸钠反应的碘单质为0.01c mol，根据反应，消耗的，根据反应，消耗的，在溶液中，消耗的，则与CO反应的I2O5的物质的量，故，其含量为：。 19. 几种前20号主族元素组成的物质有如图所示的转化关系(部分产物已略去)。回答下列问题： 已知：①C、D、E均为单质，G是化工产品之一； ②由生成时转移了电子； ③E和液氨发生置换反应且氧化剂、还原剂的物质的量之比为； ④化合物A中只含两种元素且两种元素位于同一周期，核电荷数之差6。 （1）A的化学式为___________，B的电子式为___________，J中金属阳离子的结构示意图为___________。 （2）电解的水溶液时，阴极的电极反应式为___________。 （3）B和C生成H的离子方程式为___________。 （4）J在生产、生活中有广泛应用，J应___________(填保存方法)。 （5）和水反应的化学方程式为___________。 （6）为确保安全性和反应可控性，和发生反应时，正确的描述是___________(填标号)，观察到的现象可能有___________。 a．在中燃烧 b． D在C中燃烧 c．和混合后点燃 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） （4）密闭保存于阴凉处 （5） （6） ①. b ②. 苍白色火焰，瓶口产生白雾 【解析】 【分析】化合物A中只含两种元素且两种元素位于同一周期，核电荷数之差为6，说明A为氯化钠，氯化钠水溶液通电生成氢氧化钠，氢气和氯气，电解熔融的氯化钠生成金属钠和氯气，说明C为氯气，D为氢气，B为氢氧化钠，E为金属钠，氢气和氯气点燃生成氯化氢，则G为氯化氢，氯气与氢氧化钙溶液可制备漂白粉，则F为氢氧化钙，E和液氨发生置换反应且氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：1；则K是，由C生成1 mol H时转移了5 mol电子，说明H是氯酸钠，J为次氯酸钠，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知A为氯化钠，B为氢氧化钠，J是次氯酸钠，所以A的化学式为NaCl，B为离子化合物，电子式为，J中金属阳离子为钠离子，离子结构示意图为； 【小问2详解】 A为氯化钠，电解A的水溶液时，阴极得电子产生氢气，所以电极反应式为； 【小问3详解】 B为氢氧化钠，C为氯气， H是氯酸钠，氢氧化钠和氯气可生成氯酸钠，氯化钠和水，离子方程式为：； 【小问4详解】 J为次氯酸钠，见光或受热不稳定，所以应密闭保存于阴凉处； 【小问5详解】 K是，和水反应生成氢氧化钠和氨气，化学方程式为； 【小问6详解】 C为氯气，D为氢气，它们在发生反应时，为确保安全性和反应可控性，应该让氢气在氯气中燃烧，所以正确的描述是b；氢气在氯气中燃烧观察到的现象可能有苍白色火焰，瓶口产生白雾。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 满分100分　考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所用材料的主要成分属于天然高分子的是 端砚 玉雕 A．砚石 B．玉石 刺绣 织金彩瓷 C．丝线 D．瓷土 A A B. B C. C D. D 2. 化学科学需要借助化学专用语言来描述。下列化学用语表示正确的是 A. 中的p-p 键： B. 碳的基态原子轨道表示式： C. 四氯化碳的电子式： D. 乙烯的实验式： 3. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 智能机器人表演时，存在电能转化为化学能的过程 B. 铝合金在航空领域应用广泛，工业上通过电解溶液冶炼铝 C. 蛋糕具有松软的口感，小苏打、烧碱均可作食品膨松剂 D. 磨砂玻璃具有独特的质感，可用HF对玻璃进行磨砂处理 4. 分类是化学学习与研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. 均属于两性氧化物 C. 食盐水、矿泉水均属于分散系 D. 酸与碱发生的反应均属于复分解反应 5. 除去下列物质中的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂或方法 A 通入氧气并点燃 B 加入盐酸溶解后过滤 C 加热 D 加入适量铁粉 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验装置和操作正确且能达到相应实验目的的是 A．吸收氨气 B．除去中的 C．稀释浓硫酸 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 7. V是一种生活中用途最广泛的金属单质，常温下，W是一种无色无味的液体，Y是具有磁性的黑色固体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是 A. V在氧气中燃烧也可以生成Y B. 常温下，V和浓硫酸不反应 C. X在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色 D. 固态W的密度小于液态W 8. 下列过程发生反应的离子方程式书写正确的是 A. 将硫酸铝倒入碳酸氢钠溶液中： B. 用稀硝酸溶解试管内壁的银镜： C. 向酸性溶液中加入： D. 将过量通入次氯酸钠溶液中： 9. 铁及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中生成产物，消耗氧化剂的原子数为 B. 反应②中生成的(标准状况)气体所含的分子数为 C. 反应③中含有的数目为 D. 反应④中每生成氧化产物，断裂共价键的数目为 10. 某兴趣小组同学为探究、的制备及性质实验，设计了如图所示的微型实验，各滤纸分别浸泡了相关试剂，下列说法正确的是 A. 与固体反应的浓硫酸浓度越大，制效果越好 B. ①④两处滤纸都因发生氧化还原反应而变色 C. ②⑤两处品红溶液褪色是因为、的漂白性 D. ③⑥两处紫色石蕊溶液的现象完全相同 11. 铜和铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。部分含铜、铁的物质“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是 A. 常温下，a和d在浓硝酸中构成原电池，d的质量一直减小 B. 将b溶于稀硫酸，溶液变蓝并生成固体，则生成的固体是a C. 图示6种物质中，在潮湿的空气中最不稳定的是d D. 在高温下，d与水蒸气反应生成e和氢气 12. 化合物可用作食品改良剂。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y位于同一主族，且W的族序数与其电子数相等，Z的最外层电子数是其内层电子总数的一半，Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等。下列说法正确的是 A. 电负性：W＞X B. W2X空间结构为直线形 C. 最简单氢化物的沸点：X＜Z D. Z的第一电离能高于其同周期相邻元素 13. 利用和进行二氧化碳移除（CDR）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “研磨、预热”步骤能加快反应速率 B. 反应过程中，、和的化合价都发生了改变 C. 从量的角度看，相同条件下水生储存比陆地储存移除的碳更多 D. “煅烧和离子交换”时，使用电能作为能源比使用和作为能源，可能更环保 14. 由下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入，振荡，静置，下层液体呈紫色 氧化性：Br2＞I2 B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向硫酸铜溶液中投入一小块钠，未出现红色固体 钠的活泼性弱于铜 A. A B. B C. C D. D 15. 探究pH对变质的影响：用如图装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)，向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，进行下列平行实验。下列推断错误的是 实验 操作 现象 ① 向左池滴加浓硫酸至 电流没有明显变化 ② 向右池滴加等体积的浓硫酸 电流明显增大 ③ 向右池滴加NaOH溶液至 电流几乎不变 ④ 向左池滴加NaOH溶液至 电流明显增大，溶液变黄 已知，电流增大表明化学反应速率加快与物质的氧化性(或还原性)增强有关。 A. 由①可知，pH变化对的还原性没有影响 B. 由②可知，正极的电极反应式为 C. 由③可知，pH由1.8至3.8时，减小时的氧化能力几乎不变 D. 由④可知，pH由1.8至的还原性增强 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 中国科学院大连化学物理研究所碳资源小分子与氢能利用研究组通过设计一种全新的多功能复合催化剂，首次实现了直接加氢制取高辛烷值汽油(如图)。根据图中涉及物质及元素回答下列问题： （1）基态Na原子核外电子占据___________个原子轨道，有___________个运动状态不同的电子，电子云有___________个伸展方向。 （2）基态电子排布式为___________，基态有___________个未成对电子。 （3）基态C原子核外s、p能级上电子总数之比为___________。 （4）1 mol异戊烷分子含___________mol σ键。 （5）对二甲苯晶体中不存在的“作用力类型”有___________(填标号)。 A. 范德华力 B. 氢键 C. 非极性键 D. 极性键 17. GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，可用于医疗美容领域。以锌渣［主要成分是和，还含少量］为原料制备GaN的工艺流程如图，回答下列问题： 已知部分信息如下： ①Ga与Al同主族，化学性质相似； ②“调pH”使完全沉淀，使不沉淀 （1）中铁的化合价为______价。 （2）“酸浸”时，“浸出渣”的主要成分是______(填化学式)。 （3）“酸溶”得到的“滤渣”的用途是______。(写一条) （4）检验“水相”中是否含的操作是______，在实验室里完成萃取、反萃取操作都会用到的玻璃仪器有______(填名称)。 （5）制备无水时，的作用是______。 （6）制备GaN的化学方程式为______。 18. 白色固体常作氧化剂、分析试剂等。某小组拟制备并测定某空气中含量。回答下列问题： 实验(一)制备。 步骤1：碘粉和浓硝酸混合并加热至，充分反应后得到含的混合物(难挥发)； 步骤2：经过滤得到溶液； 步骤3：将溶液加热至制得白色固体。 （1）仪器L的名称是___________，步骤1采用热水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，其优点是___________。 （2）甲装置中生成时只生成了一种还原产物(R)，该反应的化学方程式为___________。 （3）在乙装置中生成了两种盐，该反应的离子方程式为___________。 实验(二)测定某空气中的含量。 步骤1：常温常压下，点燃酒精灯，向装置Ⅱ(含，足量)中缓慢通入空气至充分反应，测得通入空气的体积为； 步骤2：实验完毕后，取装置Ⅱ中残留固体粉末(生成的已全部进入了装置Ⅲ)，溶于去离子水，再加入过量粉末和适量，配制成溶液； 步骤3：准确量取配制的溶液于锥形瓶，滴3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗滴定液的体积为。 相关反应：，，，。 （4）步骤1中“缓慢通入空气”的目的是___________。 （5）步骤2中加入过量KI的目的是___________，配制溶液时玻璃棒的作用是___________。 （6）根据上述相关数据，该空气中的含量为___________(用含、的代数式表示)。 19. 几种前20号主族元素组成的物质有如图所示的转化关系(部分产物已略去)。回答下列问题： 已知：①C、D、E均为单质，G是化工产品之一； ②由生成时转移了电子； ③E和液氨发生置换反应且氧化剂、还原剂的物质的量之比为； ④化合物A中只含两种元素且两种元素位于同一周期，核电荷数之差为6。 （1）A的化学式为___________，B的电子式为___________，J中金属阳离子的结构示意图为___________。 （2）电解的水溶液时，阴极的电极反应式为___________。 （3）B和C生成H的离子方程式为___________。 （4）J在生产、生活中有广泛应用，J应___________(填保存方法)。 （5）和水反应的化学方程式为___________。 （6）为确保安全性和反应可控性，和发生反应时，正确的描述是___________(填标号)，观察到的现象可能有___________。 a．在中燃烧 b． D在C中燃烧 c．和混合后点燃 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $