广东省茂名市化州市2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

2025一2026学年度第一学期期中学科素养测评 高中一年级化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C B D C c B B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D A A A D B 1.A 【详解】A.化学是一门试图了解物质的性质和物质发生变化的科学，所以化学具有创造性、实用性，化学 注重实验研究，是以实验为研究基础，并由此得出结论的自然科学，故A正确； B.人们日常生活中用到各种化学品，应尽量合理使用，避免或减少其对环境造成的污染，而不是不能使用， 也并非所有的化学物质都有毒，有些是无毒无害的，对人类有益的，故B错误； C.尽管计算机技术的发展为化学研究提供了新的工具和方法，使得研究者能够通过计算模拟来研究和预测 化学现象和反应，但这并不意味着实验在化学研究中的重要性下降。实验仍然是验证理论、获取直接实验 数据的关键步骤，对于理解和应用化学知识具有不可替代的作用，故C错误： D.化学反应是不可以创造新原子，故D错误： 故答案选A。 2.D 【详解】A.对物质进行再分类的方法为树状分类法，甲图所示的分类方法属于树状分类法，A正确： B.对同一物质按不同标准进行分类的方法称为交叉分类法，乙图所示的分类方法属于交叉分类法，B正确： C.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如M2O,为酸性氧化物，C正确： D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、C0等不是酸性氧化物，D错误： 故选D。 3.C 【分析】溶液是分散质微粒直径小于1nm的分散系；胶体是分散质微粒直径在1-l00的分散系；浊液 是分散质微粒直径大于100nm的分散系，据此分析解答。 【详解】A.两者混合发生反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，沉淀属于浊液，而不属于胶体，A不符合题意： B.两者混合发生反应生成白色硫酸钡沉淀，沉淀属于浊液，而不属于胶体，B不符合题意： C.两者混合形成蛋白质溶液，由于蛋白质分子是大分子，分子直径达到了胶体颗粒的大小，因此蛋白质溶 液属于胶体，C符合题意： D.酒精和水是互溶的液体混合物，两者混合互相溶解形成溶液，溶液与胶体是不同的分散系，D不符合题 意； 高中一化学答案第1页共8页 故合理选项是D。 4.B 【详解】 该转化关系涉及的化学反应依次为：C十2CuO高温2Cu+C02↑、C02十H0=HC03、H2C03+Ca(OH)2= CaC0l+2HO、CaC0,高温Ca0十CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反 应、分解反应，选B。 5.D 【详解】A.氯化钠溶于水后可以导电，是电解质，A错误： B.根据同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引的原则，由于HO分子中。原子吸引电子能力比H原子强， 所以O原子一端带部分负电荷，可知中间两图中的与O原子靠近的a”是Na,B错误： C.结合A分析可知，NaCI溶液能导电，C错误； D.NaCl是由Na、CI构成的离子化合物，在熔融的状态下，固体中的Na、C克服彼此的吸引而变为自 由移动的离子，因此熔融的NaCl可导电，D正确： 故选D。 6.c 【详解】A.氯酸钾是盐，完全电离为钾离子和氯酸根离子，电离方程式为KCIO,=K+ClO?,A错误： B.氧化钠在水中与水发生反应生成氢氧化钠，B错误： C.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，水溶液中完全电离，电离方程式为NaHSO,=Na++H+SO?,C正确； D.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子部分电离，离子方程式为NaHCO,=Na+HCO,,D错误。 答案选C。 7.C 【详解】A.MgC03为微溶物，MgCO3的非澄清溶液在离子方程式中不能拆分，因此不能用2H+C0?= C02↑+H0表示，故A项不选： B.醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆分，因此不能用2H+C0=CO2↑+H2O表示，故B项不选； C.NH)2C0,在水中电离出NH和CO},CO}与稀硫酸中H能发生复分解反应生成CO2和H2O,反应 离子方程式为2H+C0=C0↑+H0,故C项选； D.NaHCO3在水中电离出Na和HCO?,HCO,与HNO3溶液中H能发生复分解反应生成CO2和HO,因 此不能用2H+C0=CO2↑+HO表示，故D项不选： 高中一化学答案第2页共8页 综上所述，答案为C。 8.B 【详解】A.HCI中部分CI元素化合价从-1价升高到0价（被氧化，表现还原性），部分CI元素化合价不 变（形成KCl,表现酸性），则HCI既表现还原性又表现酸性，A错误： B.KClO3中C1元素(+5价)被还原为Cl,(0价)，1个C1原子得5e;HCl中5个C(-1价)被氧化为 C12(0价)，每个失1e,得失电子守恒，故5个氯原子被氧化对应1个氯原子被还原，B正确： C.KCI中C来自HCI中未被氧化的部分（化合价未变），还原产物为Cl2(氧化剂KCIO,被还原所得)， C错误； D.在该反应中CI元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，C1元 素的化合价由反应前HCI中的-1价变为反应后C2中的0价，化合价升高1价，反应为氯元素的归中反应， 得1x5e 用双线桥法表示为KCIO+6HCI(浓)3C21+KC+3H,0,D错误； 失5×1e 故选B。 9.C 【详解】A.钠燃烧时火焰为黄色，是由于钠或钠的化合物在灼烧时，Nā原子核外处于基态的最外层电子 跃迁到高能量的激发态，电子处于激发态时不稳定，会再从激发态跃迁到基态，多余的能量以黄色的光释 放出来，元素不同，灼烧时呈现的火焰颜色不同，灼烧时呈现黄色火焰是钠元素的焰色试验，A正确： B.钠的熔点低，反应放出的热量就能把钠熔化，B正确： C.钠着火生产过氧化钠，过氧化钠会和泡沫灭火器中的二氧化碳反应放出氧气，会助燃，C错误： D.在钠的氧化产物Na2O、Na2O2中钠元素均为+1价，等量钠和足量的氧气反应时，无论生成Na2O还是 N2O2,失去的电子数都与产物种类无关，仅由钠的物质的量的多少决定，D正确： 故合理选项是C。 10.B 【详解】A.Na,O2和水反应生成NaOH和O2,该过程中Na,O2既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原 剂，A不选； B.Fe,O,→Fe过程中Fe元素化合价下降，Fe2O3被还原，需要加入还原剂才能实现，B选： C.C2和氢氧化钠溶液反应生成NaC10,该过程中Cl2既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂，C不 选： D.Na,CO,和Ca(OD2反应生成NaOH和CaCo3,该过程中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反 高中一化学答案第3页共8页 应，不需要加入还原剂才能实现，D不选： 故选B。 11.D 【详解】A.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，离子方程式为：F+2H=Fe2+H,个，A错误： B.过氧化钠不能拆开，离子方程式为：2Na,O,+2H,O=4OH+4Na++O2个，B错误； C.碳酸钡溶于硫酸生成的BaSO4是沉淀，故该反应的离子方程式为： 2H+SO+BaCO,-=BaSO4+H,O+CO2个，C错误； D.氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2+2OH+2H+SO?=BaSO4+2H2O,D 正确： 故选D。 12.A 【分析】粗盐溶解后过滤除去不溶性杂质，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液除去镁离子，加入过量氯化钡 溶液除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的 顺序可以调换，但加入碳酸钠溶液必须在加入氯化钡溶液之后，待杂质转化为沉淀后，过滤，再向滤液中 加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发结晶得到精盐，则“操作X'为蒸发结晶， 据此解答。 【详解】A.由分析可知，加入Na,CO3溶液必须在加入BaCl,溶液之后，A错误； B.由分析可知，滤液中含有过量的CO和OH,则通入HCI是为了除去滤液中的CO和OH,B正确： C.由分析可知，“操作X”为蒸发结晶，HCI易挥发，则操作X”可将多余的HCI除去，C正确： D.滤液含有NaOH、Na2CO3和aCl,向滤液中先加过量稀硝酸排除了氢氧化钠和碳酸钠的干扰，再滴 加AgNO,溶液，有白色沉淀(AgCI)生成，D正确： 故选A。 13.A 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀， 溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴 加硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强： 【详解】A.B点溶液中含有大量的Ba+,于B点溶液中加入N,CO3,Ba2+和碳酸根离子反应生成碳酸钡 沉淀，A正确： 高中一化学答案第4页共8页 B.AC段溶液的导电能力不断减弱，是由于B(OH田2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子 浓度减小，导电性减弱，BSO4熔融状态下能导电，属于电解质，B错误： C.由分析可知，C点Ba2+完全沉淀，C错误： D.CD段加入过量的稀硫酸，硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度增大，导 电能力增强，D错误： 故选A。 14.A 【详解】A.二氧化锰可以做双氧水分解的催化剂，A项正确： B.制备Fe(O田，胶体，是向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热， B项错误： C.过滤操作中漏斗下端尖嘴处应紧靠烧杯内壁，C项错误： D.钾的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，D项错误。 故选A。 15.D 【详解】A.碱性：碳酸钠>碳酸氢钠，与盐酸反应剧烈程度：碳酸氢钠>碳酸钠，两者不具有因果关系，A 错误； B.根据金属活泼性顺序，还原性：钠>铜，钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气， 氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，能观察到蓝色沉淀，不能产生红色固体，两者不具有因果 关系，B错误； C.钠最外层只有一个电子，容易失去，具有强还原性，钠元素的焰色反应为黄色，两者不具有因果关系， C错误： D.胶体颗粒直径范围为1~l00m,能产生丁达尔效应，故光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的通路”， 两者具有因果关系，D正确： 故选D。 16.B 【分析】根据氯元素“价一类，二维图，可知甲是HCl、乙是CL2、丙是Cl1O2、丁是Cl07、戊是HCIO、己是 HCIO4、庚是次氯酸盐、辛是氯酸钾。 【详解】A.若要将C2→HC1,可以是氯气和水反应，不需加还原剂，故A正确： B.HCIO是弱酸，故B错误； C.丙的化学式为C1O,具有强氧化性，可做消毒剂，故C正确： D.KClO3在MnO2催化下受热分解生成KCl和O2,故D正确： 高中一化学答案第5页共8页 选B。 17.(14分))Mn0,+4HC1(浓)MmCL,+CL,个+2H,0(2分) (2)除去挥发出来的HC1(2分) NaOH溶液(2分) 3)①2HC0避2HCI+02↑(2分)②溶液先变红，后褪色(2分) ③C1,+2OH=CI+C1O+H,0(2分) (4)C(2分) 【分析】装置甲利用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，浓盐酸易挥发，装置乙除去混在氯气中HC气体， 装置丙制取一定量的饱和氯水，氯气有毒，装置丁有NaOH溶液，用于除去氯气： 【详解】(1)甲装置中二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、水和氯气，反应的化学方程式： M血O,+4HCI(浓)MnCL,+CL,个+2H,0,锰元素化合价降低，二氧化锰是氧化剂，氯元素化合价升高，浓 盐酸是还原剂，4moHC1反应时有2 molHC1被氧化为氯气，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2： (2)浓盐酸易挥发，氯气在饱和食盐水中溶解减少，氯化氢极易溶于水，乙装置的作用是：除去挥发出来 的HCl,氯气有毒，能被碱液吸收，装置丁作用是尾气处理，丁装置中常用的试剂是：NaOH溶液： (3)①光照条件下HClO分解生成HC1和O2,②新制氯水中存在反应Cl,+H,O÷HCl+HCIO,生成盐酸 具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，生成HCIO具有漂白性，能使石蕊溶液褪色，则d过程中的现象是溶 液先变红，后褪色；③e过程主要是氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClo和水，反应的离子方程式 CI,+20H=CI+CIO +H,O; (4)A.氯水中存在反应CL,+H,O=HC+HCIO,光照条件下HCIO分解生成HC1和O2,则光照氯水过 程中氯离子浓度增大，A不符合题意： B.光照条件下HCIO分解生成HC1和O2,氧气体积分数逐渐增大，B不符合题意： C.新制氯水中含有HC1和HCIO,次氯酸是弱酸，光照下HCIO分解生成HC1,溶液中H浓度增大，氯水 的pH减小，C符合题意； D.新制氯水中含有HCI和HCIO,次氯酸是弱酸，不能完全电离，在光照下HClO分解生成HCI,盐酸能 完全电离出氢离子和氯离子，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，D不符合题意： 故选C。 18.(14分)(1)煤油（石蜡油）(1分)2Na+O2Na202(2分)(2)HC03+OH-C032+H20(2分) (3)取样品，加热，产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3,无明显现象的Na2CO3(2分) 高中一化学答案第6页共8页 失去e NaH+H2O=NaOH+H21 (4) 得到e (2分) (⑤)①④(2分) (6)abc(3分) 【详解】(1)银白色固体①为Na,应保存在煤油或石蜡油中；①可直接转化为淡黄色固体②，则②为NazO2, 该反应的化学方程式为：2Na+O2△Na2O2: (2)若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，可以加入适量的NOH溶液，发生反应的离子方程式为： HCO,+OH=CO+H20; (3)Na2CO3很稳定，NaHCO3不稳定，受热易分解，则鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的一种方法是： 取样品，加热，产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3,无明显现象的Na2CO3: (4)NaH和水反应生成NaOH和氢气：NaH+H2O-NaOH+H↑，反应前后，NaH中的H元素的化合价从-1 价升高到0价，失去1个电子，H0中H元素的化合价从+1价降低到0价，得到1个电子，则用双线桥标 失去e 明电子转移的方向和数目的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑： 得到e (5)②碳酸钠（N2CO3)因碱性过强且反应剧烈，会对胃黏膜造成损伤，临床中严禁用于中 和胃酸。③Na2O2才是呼吸面具的供氧剂 (6)d中NaHCO3和Na2CO3两种药品的位置应该对换才能说明NaHCO3更容易分解。 19.(14分)(1)BaN032(2分) BaS04(2分) AgC1(2分) (2)使溶液中的钡离子和银离子完全沉淀(2分) (3)Na2CO3(2分) 稀硝酸(2分) 蒸发浓缩，冷却结晶(2分) 【分析】沉淀出NaNO,中的CI应加入硝酸银溶液，沉淀出NaNO,中的SO:应加入硝酸钡溶液，由于硫酸 银微溶，先加过量硝酸钡过滤出硫酸钡沉淀，再加过量硝酸银过滤出氯化银沉淀，加过量碳酸钠溶液使溶 液中的钡离子和银离子完全沉淀，过滤，向滤液中加入适量硝酸，除去碳酸钠，蒸发浓缩、冷却结晶，得 到NaNO3晶体。 【详解】(1)根据以上分析，先加过量硝酸钡过滤出硫酸钡沉淀，再加过量硝酸银过滤出氯化银沉淀，试剂 X是硝酸钡；沉淀A是硫酸钡：沉淀B是氯化银。 (2)步骤①②加入了过量的硝酸钡、硝酸银，实验流程中加入过量N2C0,目的是使溶液中的钡离子和银离 子完全沉淀： (3)步骤③加入了过量的碳酸钠，得到的溶液3中肯定含有Na2CO3杂质；Na2CO3和硝酸反应生成NaNO3, 为了除去碳酸钠杂质，可以向溶液3中加入适量的稀硝酸，之后蒸发浓缩、冷却结晶可获得NaNO,固体。 高中一化学答案第7页共8页 20.(14分)(1)2NaNO2+2KI+2H2S04=2N0↑+I2+K2S04+Na2S04+2H20(2分，H2S041分，配平1分) (2)de(2分) (3)KI(1分) 2:1(2分) (4)ac(2分) 3e- (5)①b(2分)②还原性(1分) (NH.CI-NaNO:-NaCH+2H:O+N:1 (2分) 【详解】(1)该反应中N元素+3价下降到+2价，I元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守 恒配平化学方程式为：2NaNO2+2KI+2H2S04=K2S04+Na2S04+I2+2N0↑+2H20 (2)NNO2由酸根和金属阳离子构成，属于正盐；其在水溶液和熔融状态下都可以导电，属于电解质，故 选de。 (3)上述反应中N元素+3价下降到+2价，I元素由-1价上升到0价，还原剂为I,氧化剂为NNO2,还 原产物为NO,氧化产物为I2,还原产物与氧化产物的个数比为2：1。 (4)a.两种溶液都是无色，不能鉴别，故a不符合题意； b.加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，反应现象不同，可以用加强热收集气体检验来 区分NaNO2和NaCl,故b不符合题意； c.化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，故c符合题意： d.亚硝酸根离子在酸性条件下不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现 象不同，所以可以用NO3酸化的AgNO3区分NaNO2和NaCl,故d不符合题意； (5)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe+而中毒，则Fe2+失电子变为Fe3+,化合价升高， 作还原剂，NaNO2作氧化剂，体现氧化性，与HO2表现出的性质相同，即HO2也体现氧化性： MnO, a.2H2O2 三2H0+O2中H2O2中氧原子既失电子，又得电子，氧元素的化合价部分升高，部分降低，HO2 体现氧化性和还原性，故ā不符合题意： b.H202+H2S04+2KI=2H20+I2+K2S04,H202中氧原子得电子，化合价降低，H202体现氧化性，故b符合题 意； c.HO+C2=2HC+O2↑，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，HO2体现还原性，故c不符合题意； d.5H2O2+2KMmO4+HC=2MnCl2+2KC1+502↑+8H0,H202中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还 原性，故d不符合题意； (6)亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，NHCI中N元素由-3价上升到0价，NNO2中N 元素由+3价下降到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：用单线桥表示其电子转移的方 3e 向和数目为： NH:C1+NaNO2=NaC1+2H2O+N2T 高中一化学答案第8页共8页2025一2026学年度第一学期期中学科素养测评 高中一年级化学试卷 说明：1本试卷分为第1卷和第Ⅱ卷(8页)，答题卡(4页)，共12页。 2.考试时间为75分钟，全卷满分100分。 3.考试开始前先在答题卡上填上学校、姓名、准考证号等相应的内容。 4.从第I卷各小题答案选项中选择正确的答案编号涂写在答题卡相应位置上，答在 试卷上无效：第Ⅱ卷必须用黑色钢笔或签字笔答在答题卡上。考试结束，试卷不 收回、答题卡收回。 5.可能用到的相对原子质量：H-10-16C-12N-14Na-23Mg-24Cl-35.5 第I卷 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第1116 小题，每小题4分。在每小题只有一项是符合题目要求的。 1.化学是人类进步的阶梯。下列对化学的认识正确的是 A.化学是一门具有实用性和创造性的基础自然科学 B.化学物质大多有毒，对人类有害，生活中应尽可能地不使用化学品 C.随着计算机技术的发展，现代化学逐渐与实验脱离，以理论为主 D.可以用化学方法合成分子、原子，造福人类 2.物质的分类如图所示： 非 一单质 纯 一氧化物 金属氧 酸性氧 化物 -酸 化 金属氧化物 一化合物 一碱 NO L一盐 C0等氧化物 Na,0,等 食 由图判断下列说法中错误的是 A.甲图所示的分类方法属于树状分类法 B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C.碱性氧化物一定是金属氧化物 D.非金属氧化物一定是酸性氧化物 高中一年级化学试卷 第1页共8页 3.下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是 A,FeCl,溶液和NaOH混合 B.BaCh溶液和HSO4混合 C.鸡蛋清和蒸馏水 D.酒精和水 4.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 C器→C02oHC03eou→CaC0,超C02 A.化合、置换、分解、复分解 B.置换、化合、复分解、分解 C.置换、化合、分解、复分解 D.置换、复分解、化合、分解 5.下列关于NaCI图示的叙述正确的是 80 p00 Na' e M +绿 常温下NaCI固体 NaCI溶于水 NaCl溶液通电 熔融NaCl通电 A.NaCI固体不可以导电，属于非电解质 B.a离子是CI C.NaCI溶液不能导电 D.熔融NaC1可导电 6.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.KC10,=K*+CI+302 B.Na,0=2Na+02 C.NaHSO,Na*+H*+SO D.NaHCO,=Na*+H*+CO 7.下列反应能用2H+C0}=C021+H0表示的是 A.盐酸与MgCO,溶液反应 B.醋酸与Na2CO3溶液反应 C.稀硫酸与NH4)2CO3溶液反应 D.HNO3溶液与NaHCO3溶液反应 8.已知反应：KCIO+6HCI(浓)-KCl+3Cl2↑+3H20。下列有关说法正确的是 A.HCl在反应中只表现出还原性 B.反应中5个氯原子被氧化就有1个氯原子被还原 C.KCI是还原产物 D.该反应前后元素原子表示电子得失情况： 得到1×6e KC1O+6HC1(浓)-KC1+3Cl2↑+3H20 失去6Xe 高中一年级化学试卷 第2页共8页 9.下列关于钠的相关叙述不正确的是 A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠与水反应时熔成小球，说明钠的熔点低 C.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 D.等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成NaO还是NazO2,失去的电子一样多 10.下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是 A.NazO2→O2B.Fe,03→FeC.Clz→NaClo D.NaC03→NaoH 11.下列离子方程式正确的是 A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6=2Fe+3Ht B.过氧化钠溶于水：03+H0=20H+021 C.碳酸钡溶于硫酸中：BaC0+2H-=Ba2+C02f+H0 D.HS04溶液和Ba(OH2溶液：2H+S0+Ba2+20H=BaS0l+2Hz0 12.我国是世界产盐大国，海水晒盐得到的粗盐中含有SO、Mg、Ca，粗盐经过如图 步骤得到精盐。下列说法错误的是 粗盐→溶解→除杂→滤液通H©，操作X→精盐 A.“除杂"时，可依次加入Na,CO,溶液、BaCl,溶液、NaOH溶液 B.通入HCI是为了除去滤液中的CO和OH C.“操作X”为蒸发结晶，可将多余的HC除去 D.向“滤液"中先加过量稀硝酸，再滴加AgNO,溶液，有白色沉淀生成 13.向一定体积的Ba(OH),溶液中逐滴加入稀H,SO,溶液，测得混合溶液的导电能力随时 间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.B点溶液中加入NaCO,固体发生的反应为： ↑导电能力 Ba2++C0=BaC0,↓ B.AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物 BaSO,为非电解质 时间 C.C点Ba2+未完全沉淀 D.CD段溶液的导电能力不断增强是由于过量的Ba(OH),发生电离 高中一年级化学试卷第3页共8页 14,实验是学习化学的基础，下列实验操作规范日能达到实验日的的是 A B D 令H,02 NaOH溶液 饱和FcCl, 溶液 实验室快速制取O, 制备Fe(OH),胶体 过滤除去水中的泥沙 观察钾的焰色 A.A B.B C.C D.D 15.下列陈述I与陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 与盐酸反应剧烈程度：碳酸钠>碳酸氢钠 B 还原性：Na>Cu 钠与CSO,溶液反应，产生红色固体 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色 0 胶体颗粒直径范围为1~100nm 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路” A.A B.B C.C D.D 16.利用如图所示的“价一类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化 关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法错误的是 个化合价 己 +7 +5 丙 +1 戊 氢化物单质氧化物含氧酸 正盐物质类别 A.若要将乙→甲，可以不加还原剂 B.戊和己都是强酸 C.丙的化学式为C02,可做消毒剂 D.辛的钾盐在M如O,催化下受热分解可制备O, 高中一年级化学试卷第4页共8页 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)采用如下图装置制取一定量的饱和氟水，并进行氯水的性质实验。 9 浓盐酸 甲 (1)写出甲装置中反应的化学方程式： (2)乙装置的作用是：一；丁装置中常用的试剂是：一 (3)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反 应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 联 酸 ①a过程发生的化学方程式为 光 ②d过程中的现象是_： 三 ©硝酸银) 氯水 ③e过程主要的离子方程式。 e 石蕊 氢氧 化钠 (4)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据 的采集和分析。如图是将传感器插入盛有氯水的广口瓶中，测定光照氯水过程所得到的某种 物理量变化的图像，该图像表示的意义是 (填序号) A,氯离子浓度随时间的变化 2.0 B.氧气体积分数随时间的变化 1.5 C.氯水的pH随时间的变化 D.氯水导电能力随时间的变化 1. 01 50100 150 时间/s 高中一年级化学试卷 第5页共8页 18.(14分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图 是钠及其化合物的“价类”二维图。 化合价 NaHCOs Na2CO3 NaH ② NaOH Nacl 0 ① 上上→物质 氢化物 单质氧化物 碱 盐类别 请回答下列问题： (1)银白色固体①应保存在 中：①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化 学方程式 (2)诺要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，可加适量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为一。 (3)请写出鉴别Na,CO,和NaHCO,两种固体的一种方法 (④)氢化钠NH田)在野外被用作生氢剂，氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应 的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目： (⑤)关于钠的化合物的用途，正确的是 ①NaHCO,—焙制糕点 ②Na2C0,—制药，用于中和胃酸 ③Na2O呼吸面具的供氧剂 ④NaCIo一"84"消毒液的有效成分 (6)对钠及其化合物的性质进行探究，下列实验装置能达到实验目的 NaHCO,Na CO 光洁无锈的铁丝 澄清 石灰水 带火星的木条 2H20 Na0, U a.图甲验证Na和水反应是否放热 b.图乙检验NazO2与Hz0反应有O2生成 c.图丙观察纯碱的焰色 d.图丁比较Na2CO,、NaHCO,的稳定性 高中一年级化学试卷 第6页共8页 19.(14分)现有含NaC、NaSO4和NaNO,的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的 沉淀或固体，从而实现C、SO?、和NNO;的相互分离。相应的实验过程可用如图表示（加 入的试剂均为溶液)： 沉淀A 过量X 混合溶液 沉淀B 溶液1 过量AgNO: ③ 沉淀C 溶液2 过量Na2C0: ③ 溶液3 请回答下列问题： ()写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X: ;沉淀A: 沉 淀B: (②)上述实验流程中加入过量NaC0,目的是 3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质：为了解决这个问题， 可以向溶液3中加入适量的 ,查资料可知NaNO,的溶解度曲线呈典型的“陡升型”， 其溶解度随温度升高而显著增大，之后若要获得固体NNO,需进行的实验操作是」 (填操作名称)。 20.(14分)亚硝酸钠NaNO)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似，有咸味， 容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na20、N2和O2,其水溶液呈碱性， 能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，将含该物质 的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如 下： NaNO2+KI+ =NO+I2+K2S04+Na2SO4+H20 (1)请完成该化学方程式并配平 (2)从物质分类角度来看，NaNO2是 (填字母代号) a酸 b.碱 c酸式盐 d正盐 e.电解质 ￡非电解质 (3)上述反应的还原剂为 ,还原产物与氧化产物的个数比为 高中一年级化学试卷第7页共8页 (4)下列方法不能用来区分固体NaNO,和NC1的是 (喷序号)。 a.分别溶于水，观察溶液倾色 b.分别加强热并收集气体梭鲶 c,用筷子分别蘸取固体品尝味道 d.分别溶于水并滴加HNO,酸化的AgNO,溶液 ()误食NNO,会导致人体血红蛋白中的Fc2"转化为Fe“而中毒. D该过程中NaNO1表现出的性质与下列（填序号）反应中HO,表现曲的性质相同。 MnO, a.2Hz022H20+0 b.H0+H,S04+2KI=2H0+L2+KS04 c.H2Oz+Clz=2HCI+021 d.5H202+2KMnO4+6HCl=2MnClz+2KCl+5021+8H20 ②工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有性。 (⑤)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学反应方程式， 并用单线桥表示其电子转移的方向和数目： 高中一年级化学试卷 第8页共8页