精品解析：广东梅州市梅县东山中学2025-2026学年第二学期高三热身考试 化学试题

广东梅县东山中学2025-2026学年高三化学热身考试题 本试卷共8页，20小题满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 14 O 16 K 39 Zn 65 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华文明源远流长，创造了材质各异的珍贵文物。下列选项中的文物主要由硅酸盐材料制成的是 A．青铜鼎 B．彩陶盘 C．黄杨木雕 D．素纱禅衣 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，属于金属材料，A错误； B．彩陶属于陶瓷制品，陶瓷主要成分是硅酸盐，B正确； C．黄杨木雕的主要成分是木材中的纤维素，属于有机高分子化合物，C错误； D．素纱禅衣主要成分是蚕丝，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于有机高分子化合物，D错误； 故答案选B。 2. 2026年春节联欢晚会的舞台、服饰及道具中使用了多种材料。下列有关材料的说法正确的是 A. 演出服饰上的丝绸属于天然纤维素 B. 陶瓷摆件的烧制过程中仅发生物理变化 C. 机器人中的锂离子电池工作时化学能转化为电能 D. 舞台钢结构支架中的钢铁属于非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．丝绸由蚕丝加工得到，主要成分为蛋白质，A错误； B．陶瓷烧制过程中原料会发生复杂的化学反应，有新物质生成，并非仅发生物理变化，B错误； C．锂离子电池工作（放电）时属于原电池装置，主要将化学能转化为电能，C正确； D．钢铁是铁碳合金，属于金属材料，不属于非金属材料，D错误； 故选C。 3. 近年来我国在航空航天、新能源等领域科技成果丰硕，下列相关说法错误的是 A. 航天服中的聚酯纤维是通过加聚反应生成的 B. 光伏电池所用的高纯硅属于共价晶体 C. 新能源汽车能源系统所用石墨烯中存在大π键 D. 朱雀三号火箭使用的推进剂液氧和甲烷均是非极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚酯纤维由二元酸与二元醇经缩聚反应合成，反应有小分子副产物生成，并非加聚反应，A错误； B．高纯硅中硅原子以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，B正确； C．石墨烯中碳原子为杂化，未杂化的p轨道共同形成离域大键，C正确； D．是同种原子构成的双原子分子，为正四面体对称结构，二者正负电荷中心均重合，都属于非极性分子，D正确； 故选A。 4. 港珠澳大桥6.7公里长的沉管隧道里，藏着2万多个银色铝锌铟合金金属块保护主体钢结构，极大地延缓了钢结构的腐蚀。下列有关说法错误的是 A. 铝锌铟合金的硬度大于纯铝 B. 该法为外加电流法 C. 腐蚀时，铝发生反应 D. 铝锌铟合金金属块需定期更换 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金的硬度通常大于其组成的纯金属，因此铝锌铟合金的硬度大于纯铝，A正确； B．该防护方法利用铝锌铟合金活泼性强于铁，作原电池负极被消耗从而保护钢结构，属于牺牲阳极法，不需要外接电源，不属于外加电流法，B错误； C．腐蚀时铝作为负极失电子发生氧化反应，电极反应为，C正确； D．铝锌铟合金作为原电池负极会被逐渐腐蚀消耗，因此需要定期更换，D正确； 故答案为：B。 5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用漂白液对校园环境消毒 具有强氧化性 B 用洁厕灵(含)清洗马桶 可与尿垢发生反应 C 实验室用沙土扑灭活泼金属引发的小火 沙土能覆盖燃烧物，隔绝氧气 D 广东客家酿酒时密封发酵 发酵过程中未发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白液有效成分为，其强氧化性可使微生物蛋白质变性，因此可用于环境消毒，表述正确，A不符合题意； B．尿垢主要成分为碳酸盐、尿酸盐等难溶沉积物，可与洁厕灵中的发生反应溶解，达到清洁马桶的效果，表述正确，B不符合题意； C．沙土覆盖在燃烧的活泼金属表面可以隔绝氧气，且沙土不与活泼金属反应，可用于扑灭活泼金属引发的小火，表述正确，C不符合题意； D．酿酒发酵过程中葡萄糖转化为乙醇和，反应前后碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，表述错误，D符合题意； 故答案为：D。 6. 新会陈皮素有“一两陈皮一两金”的美称，其活性成分中含有香芹酚(结构简式如图)。下列关于香芹酚的说法不正确的是 A. 属于芳香烃 B. 分子中含有一种官能团 C. 可与发生显色反应 D. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．烃为仅含C、H两种元素的有机物，该有机物中除C、H两种元素外，还含有O元素，不符合烃的元素组成，不属于烃，A错误； B．根据有机物结构简式可知该物质中只含有（酚）羟基一种官能团，B正确； C．该有机物含有酚羟基，能与发生显色反应，C正确； D．该有机物在苯环上连接有酚羟基、甲基、—CH(CH3)2，能被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性高锰酸钾被还原而褪色，D正确； 故答案为：A。 7. 下列流程设计合理且物质转化关系正确的是 A. 检验醛基：悬浊液 B. 工业制备纯碱： C. 工业制镁：海水 D. 海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含的悬浊液粗碘纯碘 【答案】A 【解析】 【详解】A．检验醛基需在强碱性环境下进行，过量时加入少量可得到碱性新制悬浊液，葡萄糖含醛基，加热时可将还原为砖红色，流程设计合理，A正确； B．工业制备纯碱（侯氏制碱法）需先向饱和NaCl溶液中通入，得到氨饱和食盐水且使溶液呈碱性，增大的溶解度，才能生成足量的析出晶体，直接向NaCl溶液中通过量是不能直接得到晶体的，流程设计不合理，B错误； C．工业制镁时，沉淀海水中的使用廉价石灰乳而非成本较高的NaOH，且MgO熔点极高，电解熔融MgO能耗过大，工业上实际是电解熔融制金属镁，流程设计不合理，C错误； D．能与浓NaOH溶液发生歧化反应生成和，而不会生成，且提纯碘单质应采用升华法而非重结晶法，流程设计错误，D错误； 故答案为：A。 8. 某学习小组尝试利用反应制备氯气。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中的少量 C．干燥 D．的尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应 为固液不加热型制气体反应，分液漏斗加浓盐酸、锥形瓶盛放，装置可以制备，A能达到目的； B． 极易溶于饱和溶液，在饱和溶液中溶解度极小（同离子效应抑制氯气溶解），可用该装置除去中混有的杂质，B能达到目的； C．碱石灰是和的混合物，属于碱性干燥剂，会和酸性气体发生反应，不能干燥氯气，C无法达到实验目的； D．有毒，属于酸性尾气，可与溶液反应被完全吸收，该装置可完成氯气尾气处理，D能达到目的； 故选C。 9. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 常温下浓硫酸可用铝槽车运输 常温下铝与浓硫酸不反应 B SO2能使酸性溴水褪色 SO2具有漂白性 C SiO2晶体难溶于水 SiO2可用于制作光导纤维 D NH3极易溶于水 NH3可做喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铝遇浓硫酸发生钝化反应，属于化学反应，只是生成的致密氧化膜阻止了反应继续进行，不是不反应，A错误； B．该反应中体现还原性，将溴单质还原为溴离子，不是漂白性，B错误； C．SiO2​制光导纤维是利用其优良的光学特性，和难溶于水无关，二者没有因果关系，C错误； D．喷泉实验的原理就是利用极易溶于水的性质，少量水即可溶解大量​，使装置内形成巨大压强差，二者存在因果关系，D正确； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在溶液中，的数目为 B. 标准状况下，22.4 L 与足量反应生成HI的数目为 C. 中，含有的中子数比质子数多 D. 1 mol 中含有的共价键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．在溶液中，的数目为 ，A正确； B.．与的反应为可逆反应，故标准状况下，22.4 L 与足量反应生成HI的数目小于，B错误； C．1个中，质子数为7，中子数为8，含有的中子数比质子数多1，选项未给出的物质的量，C错误； D．1个分子中含有3个C-H键、1个C-O键、1个O-H键，共5个共价键，故含共价键数目为，D错误。 故答案为：A。 11. 一种可帮助修复受损细胞并支持生长发育的物质的结构如图。已知、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，和同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 和的空间结构均为平面三角形 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 原子半径： 【答案】B 【解析】 【分析】已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族，从结构中看，R只形成1个共价键，且原子序数最小，所以R是H；Y形成2个共价键，且与Z同主族、为短周期元素，所以Y是O，Z是S；W形成4个共价键，原子序数介于H和O之间，所以W是C；X形成3个共价键，原子序数介于C和O之间，所以X是N，据此分析选项。 【详解】A．同周期主族元素，第一电离能整体呈增大趋势，但N因2p轨道半满（2p3），结构稳定，第一电离能会反常高于相邻的O，因此第一电离能顺序为X(N)>Y(O)>W(C)，A错误； B．和分别为和，的中心N原子上的价层电子对数=，无孤电子对，空间结构为平面三角形，的中心C原子上的价层电子对数=，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确； C．同周期从左到右，主族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，W的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，X的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，酸性：HNO3>H2CO3，即，C错误； D．同周期主族元素从左到右原子半径递减，同主族从上到下原子半径递增，一般电子层数多、半径大，所以半径：S>N>O，即Z>X>Y，D错误； 故选B。 12. 利用如图装置进行实验：双颈烧瓶中充满氧气，室温下测得初始压强为，加热双颈烧瓶，后少量硫粉恰好消失时停止加热。冷却至室温后测得压强为，且。随后打开恒压滴液漏斗活塞，加入溶液。下列说法正确的是 A. 从开始加热至硫粉恰好消失时，容器内压强一直保持不变 B. 反应至时，产物中可能含有 C. 加入溶液后生成的白色沉淀中一定只含有 D. 加入溶液反应一段时间后，容器内压强变为，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热过程中温度升高，且反应放热，即使反应前后气体物质的量不变，容器内压强也会随温度升高而增大，冷却后才回到初始压强，并非一直不变，A错误； B．与氧气反应生成的化学方程式为：，为气体分子数减少的反应，恒容容器气体分子数减少，压强减小；而已知冷却至室温后测得压强为，且，压强不变，产物中不含，B错误； C．容器内有未反应的，可将反应生成的部分氧化为，白色沉淀中可能含有，不是一定只含，C错误； D．加入溶液后，会被吸收生成沉淀，容器内气体物质的量减少，同温同体积下压强减小，故，D正确； 故选D。 13. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象对应的微观解释错误的是 选项 宏观现象 微观解释 A 钾和钠的焰色不同 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 B 氯化钠晶体的熔点高于氯化铝晶体 氯化钠的离子键键能大于氯化铝的离子键键能 C 石墨润滑齿轮链条 石墨层间的作用力是范德华力，相对较弱 D 水结成冰，体积变大 氢键的作用使得水分子排列成规则的晶体结构，水分子间距变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应的本质是金属原子的电子跃迁时释放不同波长的光，钾和钠原子结构不同，电子跃迁的能量变化不同，对应焰色不同，A正确； B．氯化铝是共价化合物，属于分子晶体；氯化钠熔点更高的原因是氯化钠为离子晶体，熔化需要破坏较强的离子键，而氯化铝熔化只需破坏较弱的分子间作用力，B错误； C．石墨为层状结构，层与层之间的作用力是较弱的范德华力，易发生相对滑动，因此可用于润滑齿轮链条，C正确； D．由于氢键具有方向性，水结成冰时，氢键的作用使水分子排列为规则的晶体结构，分子间空隙增大，因此体积变大，D正确； 故选B。 14. 某兴趣小组为探究的催化氧化设计了如图实验装置。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟；⑤中溶液变成蓝色。下列说法错误的是 A. ②处的棉花可防止粉末堵塞玻璃管 B. ③、④中的现象说明未被直接氧化成 C. ④、⑤之间加一个盛有碱石灰的干燥管，将看不到白烟 D. ⑤中的现象可能是溶于水生成了所造成的 【答案】C 【解析】 【分析】①中与加热生成，装置②中加热制备，装置③中在催化剂作用下与发生催化氧化反应生成NO，方程式为，装置④中反应生成的NO与过量的反应生成红棕色气体，与水蒸气反应生成硝酸，与反应生成，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，或NO2与水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成蓝色的硝酸铜溶液。 【详解】A．②加热制氧气，高锰酸钾固体粉末容易随气流进入导管，棉花的作用就是防止粉末堵塞玻璃管，A正确； B．题目说明③中气体颜色无明显变化，④中才出现红棕色，说明③中​不会被直接氧化为 ，氨催化氧化的直接产物是NO， NO在④中被氧化才得到红棕色，B正确； C．白烟是④中NO2​与水蒸气反应生成HNO3​，和未反应的NH3​反应生成固体小颗粒产生的，白烟生成在④装置中；碱石灰干燥管加在④、⑤之间，不影响④中反应的发生，仍然可以在④中观察到白烟，C错误； D．⑤中含有铜和水，进入溶液后和水反应生成，硝酸和铜反应生成蓝色的，使溶液变蓝，D正确； 故答案为：C。 15. CO2催化加氢生成HCOOH的反应历程如图所示（部分生成物未列出，“=”表示过渡态中的化学键），下列说法错误的是 A. CO2得1个电子可形成2种过渡态 B. 生成HCOOH的路径有多个 C. 生成CO的过程中有水生成 D. 生成HCOOH的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，CO2得1个电子沿两条路线可形成2种过渡态，A正确； B．由图可知，CO2得1个电子沿两条路线可形成2种过渡态，最终均生成HCOOH，生成HCOOH的路径有多个，B正确； C．图中由中间体生成CO的方程式为：+，有水生成，C正确； D．生成HCOOH的总反应为，D错误； 故答案选D。 16. 基于非对称电解质构型的准固态高压锌-空气二次电池(Zn-MEM可快速传导碱金属离子并防止酸碱中和)的结构如图。下列说法错误的是 已知：的性质与相似。 A. 充电时，应连接电源正极 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 理论上，每转移，正极区质量增加 D. 放电时，负极区电解质溶液不变 【答案】D 【解析】 【分析】图中二次电池作原电池时，Zn作负极，被氧化为，由于性质与相似，故进一步溶解在KOH溶液中反应得到，电极反应式为：，Pt/C作正极，在正极上反应被还原为，电极反应式为：，作电解池时则电极Zn、Pt/C分别变为阴、阳极。电极反应与上述内容相反。 【详解】A．由分析可知，放电时Pt/C作正极，故充电时Pt/C作阳极发生氧化反应，应连接电源正极，A正确； B．由分析可知，放电时负极的电极反应式为，B正确； C．理论上，每转移2 mol ，有2 mol 由负极区迁移至正极区，同时正极区有0.5 mol 参与反应生成，故正极区质量增加2mol×39g/mol+0.5mol×32g/mol=94 g，C正确； D．由以上分析中方程式可得放电时负极区减小，电解质溶液中pH降低，D错误； 故选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 某学习小组尝试研究原电池原理在实验探究和生活实践中的应用。 （1）配制100mL 1.0mol/L稀HNO3，需用量筒量取______mL 13.7mol/L浓HNO3，用到下图中的仪器有______(填仪器名称)。 （2）小组成员将13.7mol/L 浓HNO3、铜片和铁片组成如图1所示装置。闭合开关，电流表读数随时间变化如图2所示。请分别解释电流强度先显示为正值，然后变为负值的原因______。 （3）小组成员发现铁片表面有黑色固体生成，查阅资料得知是Fe3O4，生成Fe3O4的化学方程式为______。 （4）将图1装置中的Cu改为Al，并进行如下实验。 实验序号 电解质 温度 电流表指针偏转方向 1 1.0mol/L硝酸 30℃ 持续向左偏转 2 13.7mol/L硝酸 30℃ 先向左偏转，然后持续向右偏转 3 13.7mol/L硝酸 5℃ 先向左偏转，然后缓慢恢复至零 根据表格信息，日常生产中储存浓HNO3的槽罐材质最好选用______(填“Fe”或“Al”)，原因是：______。 （5）学习小组尝试利用原电池原理设计酒精检测仪，装置如图3所示。实验室可提供的电解质有：HCl、H2SO4、KMnO4、FeSO4等。请完成下列问题： ①该装置需安装呼气装置，呼气装置应选择在______区(填“正极”或“负极”)。 ②电解质d应选择______(限选题干中电解质)。 ③假设某被测者1s呼出气体0.5L，所含乙醇通过检测仪完全被氧化为乙酸，电流计显示电流强度为xA，已知1mol电子的电量为96500C，该被测者呼出气体中乙醇含量为______mg/L(列出算式)。 已知：电量(Q)=电流强度(I)·时间(t)，1C=1A×1s。 【答案】（1） ①. 7.3 ②. 胶头滴管、100 mL容量瓶 （2）开始时Fe未钝化，Fe活泼性强于Cu，Fe作负极；一段时间后Fe被浓硝酸钝化，形成致密氧化膜阻止Fe继续反应，Cu变为负极，钝化后的Fe变为正极，原电池的正负极反转 （3） （4） ①. Al ②. 常温下，Al被钝化后，Fe作为负极不断被腐蚀，说明Al耐腐蚀性更好 （5） ①. 负极 ②. KMnO4 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据稀释定律，，解得； 配制一定物质的量浓度溶液，题图中需要用到的仪器为定容用的胶头滴管和定容容器100 mL容量瓶； 【小问2详解】 开始时，活泼性强于，初始时作负极、作正极，电流显示为正值；一段时间后，被浓硝酸钝化，表面生成致密氧化膜，反应停止，此时作负极、被钝化的作正极，原电池正负极反转，电流变为负值； 【小问3详解】 Fe与浓硝酸反应生成，还原产物为，配平得化学方程式为； 【小问4详解】 根据表格实验结果，常温下浓硝酸中钝化后，作为负极发生反应，持续被腐蚀；而钝化后形成的致密氧化膜能阻止反应进一步进行，因此储存浓硝酸选更好； 【小问5详解】 ①乙醇被氧化，氧化反应在负极发生，因此呼气装置应在负极区； ②正极需要能与酒精自发发生氧化还原反应的氧化剂，因此选择KMnO4作电解质； ③乙醇氧化为乙酸时，乙醇失去电子；电量，，则，，呼出气体体积为，因此含量为。 18. 开发深海矿产资源是人类可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳(主要含、、、、NiO、CuO)中分离获得金属资源的工艺流程如图： 已知：①“还原浸出”后得到的滤液中、、、。 ②常温下，部分金属氢氧化物溶度积如下表。溶液中的金属离子浓度小于或等于时可认为完全沉淀。 氢氧化物 （1）“粉碎”的目的是_______。 （2）“还原浸出”过程中，还原的离子方程式为_______。 （3）“除铁”时，可调至pH<_______(溶液体积变化忽略不计)。 （4）“萃取”过程中，与萃取剂LIX84-I(图a)形成的配合物结构如图b所示。下列说法正确的有_______(填标号)。 A. 配位时被还原 B. 与N原子形成了配位键 C. 配合物与水能形成分子间氢键 D. 图a、图b中N原子的杂化类型发生了改变 （5）“电解”时，以Cu片、石墨棒为电极，画出电解池示意图并做相应标注_______。 （6）某含铜化合物在光电子学和太阳能电池领域有潜在应用，其晶胞结构和俯视图如图所示。该化合物中_______；晶体中与Al最近且等距离的S原子的数目为_______。 （7）焙解(高温下隔绝空气发生分解)时的化学方程式为_______。 【答案】（1）粉碎富钴结壳可以增大固体与溶液的接触面积，从而加快后续“还原浸出”的反应速率，提高原料的浸出率，使反应更充分 （2） （3）5 （4）BC （5） （6） ①. ②. 4 （7） 【解析】 【分析】富钴结壳经粉碎后，加入和稀硫酸进行还原浸出。其中、等被还原溶解，不溶的作为浸渣滤除。向浸出液中通入空气氧化为，加入调节pH，使铁以形式沉淀除去。铜的提取，利用特效萃取剂LIX84-I萃取溶液中的，经反萃取得到溶液，再通过电解制备金属铜。锰的提取，萃铜后的溶液加入进行硫化沉淀，分离出含锰溶液。经浓缩结晶得到，再经焙解制得。镍钴的提取，硫化沉淀的滤渣经加压浸出后，通过萃取分离技术进一步提取镍和钴。 【18题详解】 “粉碎”的目的粉碎富钴结壳可以增大固体与溶液的接触面积，从而加快后续“还原浸出”的反应速率，提高原料的浸出率，使反应更充分。 【19题详解】 在酸性条件下，作为氧化剂，Mn元素从+4价被还原为+2价的；作为还原剂，S元素从+4价被氧化为+6价的。根据得失电子守恒（Mn得，S失），结合原子守恒与电荷守恒，配平得到离子方程式：。 【20题详解】 除铁的目标是使完全沉淀（），同时其他金属离子不沉淀。 根据的溶度积：，代入数据：则，同时，要想让完全沉淀，，根据溶度积常数，、、、沉淀分子结构一样，根据溶度积常数大小关系，除铁的上限按算，已知，根据的溶度积：，代入数据：，则，，所以范围为。 【21题详解】 A．配位时的化合价没有发生变化，不存在被还原的情况，A错误； B．从配合物结构可知，与原子形成了配位键，B正确； C．配合物中存在基团，能与水能形成分子间氢键，C正确； D．图a、图b中原子的杂化类型均为杂化，没有发生改变，D错误； 本问答案为：BC。 【22题详解】 电解溶液制备Cu时，阴极：，选择Cu片作为阴极，析出的Cu附着在Cu片上；阳极：，选择石墨棒作为阳极；电解质溶液为溶液，电源正极接石墨阳极，负极接Cu阴极。示意图标注： 【23题详解】 原子个数比：利用均摊法计算，原子数为：；原子数为：；原子数为：；因此。与Al最近且等距离的S原子数目：晶胞中Al位于晶胞面上，每个周围有4个最近且等距离的原子。 【24题详解】 隔绝空气时，分解生成，元素部分从+2价升至+3价（含2个+3价Mn、1个+2价Mn），元素从+6价降至+4价（生成），O元素部分从-2价升至0价（生成）。根据电子守恒配平：。 19. 镍(Ni)和钯(Pd)同族，它们在储氢、催化等领域均应用广泛。 （1）基态Ni原子的价层电子排布式为______。 （2）标准摩尔生成焓()是指在25℃和101kPa下，由元素最稳定单质生成1mol纯物质时的焓变。(PtO2)=a kJ/mol，(PdO)=b kJ/mol。在25℃和101 kPa下，Pt(s)+2PdO(s)=2Pd(s)+PtO2(s)，ΔΗ=______kJ/mol。 （3）科学家尝试以含Ni配合物作催化剂，利用苯环上-SCH3与-CN之间的可逆交换在特定位置引入氰基。实施方案：以同时含有-SCH3和-CN的芳香化合物a溶于有机溶剂中，恒温条件下实现a、b、c、d四种同分异构体之间的转化，如图1所示。假设a的初始浓度为0.1mol/L，平衡时各成分的物质的量分数分别为：27%(a)、22%(b)、19%(c)和32%(d)。请回答下列问题： ①对于上述反应体系，下列说法正确的有______。 A．平衡时，生成b和生成c的速率相等 B．增大该含Ni配合物用量，平衡常数不变 C．平衡时加入d，d的生成速率先增大后保持不变 D．平衡时分离出d，重新达到平衡后d的物质的量分数小于32% ②由a生成b的反应，平衡常数为______(保留2位有效数字)。 ③若将a的初始浓度减半，平衡时其浓度为______mol/L。 （4）以含Pd的纳米颗粒作催化剂，在O2和(NH4)2HPO4存在下发生两步连续反应： 忽略副反应，苯甲醇转化率及部分芳香化合物在所有芳香化合物中的物质的量分数随时间变化如图2所示。 ①曲线Ⅱ对应的物质为______。 ②苯甲醇的初始物质的量为n0，得到n1/n0、n2/n0随时间t变化的曲线如图3所示。其中n1为消耗O2的总物质的量，n2为剩余苯甲醇的物质的量。0～t0 min内，苯甲醛的转化率为______(用只含y的代数式表示，写出计算过程)。 【答案】（1）3d84s2 （2）a-2b （3） ①. BC ②. 0.81 ③. 0.0135 （4） ①. 苯甲醛 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态Ni原子的原子序数为28，其的价层电子排布式为3d84s2； 【小问2详解】 已知(PtO2)=a kJ/mol，(PdO)=b kJ/mol，目标反应：Pt(s)+2PdO(s)=2Pd(s)+PtO2(s)，根据盖斯定律，反应焓变等于生成物标准摩尔生成焓之和减去反应物标准摩尔生成焓之和：ΔΗ= (PtO2)-2 (PdO)= a-2b kJ/mol； 【小问3详解】 ①A. b和c是不同产物，平衡时生成速率不一定相等，A错误； B. 平衡常数只与温度有关，催化剂不改变平衡常数，B正确； C. 加入d后，d的生成速率会逐渐增大最后不变，逐渐达到新平衡，C正确； D. 分离出d后，平衡正向移动，重新平衡时d的物质的量分数仍等于32%（温度不变，平衡常数不变），D错误； 故选BC； ②反应为 ab（同分异构体转化，总物质的量不变），平衡时各物质的量分数：a：27%，b：22%，平衡常数 K =； ③若将a的初始浓度减半为0.05 mol/L，温度不变，平衡常数不变，平衡时a的物质的量分数仍为27%，平衡时其浓度为0.05 mol/L27%=0.0135 mol/L； 【小问4详解】 ①曲线II的物质的量分数先增后减，对应中间产物苯甲醛； ② 苯甲醇初始物质的量为n0，t0时n1/n0、n2/n0都等于y，则0～t0 min内消耗O2的总物质的量为n1=n0y，剩余苯甲醇的物质的量n2 = n0y；转化的苯甲醇的物质的量为n0 - n2 = n0(1 - y)；第一步反应为2+O22+2H2O，第一步反应生成苯甲醛、消耗O2的物质的量分别为n0(1 - y)、；则第二步反应消耗O2的物质的量为n0y-=；根据得失电子守恒，第二步消耗苯甲醛物质的量为n0(3y-1)，则苯甲醛的转化率为=。 20. 一锅法合成某抗肿瘤药物前驱体的反应如图(Ph表示苯基)。根据所学知识回答下列问题： （1）化合物1a的名称为_______。 （2）2a中官能团的名称为_______。 （3）化合物1a的同分异构体中，含有苯环的结构(不含1a)共有_______种。 （4）下列说法错误的有_______(填标号)。 A. 合成过程中存在σ键、π键的断裂和形成 B. 2a、3a、4a均能发生加聚反应 C. 2a存在顺反异构体，且可发生原子利用率为100%的还原反应 D. 4a分子中存在手性碳原子，且有11个杂化的原子 （5）一定条件下，与发生反应，溴取代中的，生成化合物2a。可采用核磁共振氢谱法区分和2a的理由是：_______。 （6）已知：。根据上述信息，选用合适的原料分三步合成化合物Ⅰ()。 ①第一步，引入氯，其反应的化学方程式为_______。 ②第二步，进行_______(填具体反应类型)反应，其反应的化学方程式为_______。 ③第三步，合成Ⅰ，第二步得到的含氯有机物与1a、2a反应。 【答案】（1）苯甲胺 （2）碳碳双键、溴原子 （3）4 （4）AD （5）环辛烯分子结构对称，其核磁共振氢谱中峰的组数较少；而2a中由于溴原子的引入破坏了分子的对称性，导致氢原子的化学环境种类增多，核磁共振氢谱图上的吸收峰数不同 （6） ①. ②. 取代 ③. 【解析】 【小问1详解】 1a结构为，为苯环连接一个甲胺基，按照系统命名法，以甲胺为主链，苯基为取代基，其名称为苯甲胺。 【小问2详解】 2a含环内碳碳双键和溴取代基，官能团名称为碳碳双键、溴原子。 【小问3详解】 1a分子式为，含有苯环的结构：，，，共有 4 种。 【小问4详解】 A．合成过程中只发生了取代反应，即1a中断掉2个氮氢单键，2a中断掉1个碳溴单键，3a中断掉1个碳氯单键，同时生成了4a中2个新的碳氮单键，以及副产物HBr和HCl，因此只存在σ键的断裂和形成，A错误； B．2a、3a、4a三者分子中均含有碳碳双键，可以作为单体发生加聚反应，B正确； C．环辛烯是八元环，双键碳原子均连接不同的基团，满足产生顺反异构的条件，且可发生原子利用率为100%的还原反应，如与H2发生加成反应，C正确； D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，4a中存在手性碳原子：；4a中sp3杂化原子：与N相连的1个亚甲基碳、N原子、环辛烯中6个饱和碳，一共为8个，D错误； 故选AD。 【小问5详解】 环辛烯分子结构对称，其核磁共振氢谱中峰的组数较少；而2a中由于溴原子的引入破坏了分子的对称性，导致氢原子的化学环境种类增多，核磁共振氢谱图上的吸收峰数不同，可采用核磁共振氢谱法区分。 【小问6详解】 ①第一步，引入氯，由苯乙酸和氯气在一定条件下发生取代反应，其反应的化学方程式为：； ②第二步，由第一步反应生成的PhCHClCOOH与乙醇进行取代（或酯化）反应，其反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东梅县东山中学2025-2026学年高三化学热身考试题 本试卷共8页，20小题满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 14 O 16 K 39 Zn 65 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华文明源远流长，创造了材质各异的珍贵文物。下列选项中的文物主要由硅酸盐材料制成的是 A．青铜鼎 B．彩陶盘 C．黄杨木雕 D．素纱禅衣 A. A B. B C. C D. D 2. 2026年春节联欢晚会的舞台、服饰及道具中使用了多种材料。下列有关材料的说法正确的是 A. 演出服饰上的丝绸属于天然纤维素 B. 陶瓷摆件的烧制过程中仅发生物理变化 C. 机器人中的锂离子电池工作时化学能转化为电能 D. 舞台钢结构支架中的钢铁属于非金属材料 3. 近年来我国在航空航天、新能源等领域科技成果丰硕，下列相关说法错误的是 A. 航天服中的聚酯纤维是通过加聚反应生成的 B. 光伏电池所用的高纯硅属于共价晶体 C. 新能源汽车能源系统所用石墨烯中存在大π键 D. 朱雀三号火箭使用的推进剂液氧和甲烷均是非极性分子 4. 港珠澳大桥6.7公里长的沉管隧道里，藏着2万多个银色铝锌铟合金金属块保护主体钢结构，极大地延缓了钢结构的腐蚀。下列有关说法错误的是 A. 铝锌铟合金的硬度大于纯铝 B. 该法为外加电流法 C. 腐蚀时，铝发生反应 D. 铝锌铟合金金属块需定期更换 5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用漂白液对校园环境消毒 具有强氧化性 B 用洁厕灵(含)清洗马桶 可与尿垢发生反应 C 实验室用沙土扑灭活泼金属引发的小火 沙土能覆盖燃烧物，隔绝氧气 D 广东客家酿酒时密封发酵 发酵过程中未发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 6. 新会陈皮素有“一两陈皮一两金”的美称，其活性成分中含有香芹酚(结构简式如图)。下列关于香芹酚的说法不正确的是 A. 属于芳香烃 B. 分子中含有一种官能团 C. 可与发生显色反应 D. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 7. 下列流程设计合理且物质转化关系正确的是 A. 检验醛基：悬浊液 B. 工业制备纯碱： C. 工业制镁：海水 D. 海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含的悬浊液粗碘纯碘 8. 某学习小组尝试利用反应制备氯气。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中的少量 C．干燥 D．的尾气处理 A. A B. B C. C D. D 9. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 常温下浓硫酸可用铝槽车运输 常温下铝与浓硫酸不反应 B SO2能使酸性溴水褪色 SO2具有漂白性 C SiO2晶体难溶于水 SiO2可用于制作光导纤维 D NH3极易溶于水 NH3可做喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在溶液中，的数目为 B. 标准状况下，22.4 L 与足量反应生成HI的数目为 C. 中，含有的中子数比质子数多 D. 1 mol 中含有的共价键数目为 11. 一种可帮助修复受损细胞并支持生长发育的物质的结构如图。已知、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，和同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 和的空间结构均为平面三角形 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 原子半径： 12. 利用如图装置进行实验：双颈烧瓶中充满氧气，室温下测得初始压强为，加热双颈烧瓶，后少量硫粉恰好消失时停止加热。冷却至室温后测得压强为，且。随后打开恒压滴液漏斗活塞，加入溶液。下列说法正确的是 A. 从开始加热至硫粉恰好消失时，容器内压强一直保持不变 B. 反应至时，产物中可能含有 C. 加入溶液后生成的白色沉淀中一定只含有 D. 加入溶液反应一段时间后，容器内压强变为，则 13. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象对应的微观解释错误的是 选项 宏观现象 微观解释 A 钾和钠的焰色不同 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 B 氯化钠晶体的熔点高于氯化铝晶体 氯化钠的离子键键能大于氯化铝的离子键键能 C 石墨润滑齿轮链条 石墨层间的作用力是范德华力，相对较弱 D 水结成冰，体积变大 氢键的作用使得水分子排列成规则的晶体结构，水分子间距变大 A. A B. B C. C D. D 14. 某兴趣小组为探究的催化氧化设计了如图实验装置。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟；⑤中溶液变成蓝色。下列说法错误的是 A. ②处的棉花可防止粉末堵塞玻璃管 B. ③、④中的现象说明未被直接氧化成 C. ④、⑤之间加一个盛有碱石灰的干燥管，将看不到白烟 D. ⑤中的现象可能是溶于水生成了所造成的 15. CO2催化加氢生成HCOOH的反应历程如图所示（部分生成物未列出，“=”表示过渡态中的化学键），下列说法错误的是 A. CO2得1个电子可形成2种过渡态 B. 生成HCOOH的路径有多个 C. 生成CO的过程中有水生成 D. 生成HCOOH的总反应为 16. 基于非对称电解质构型的准固态高压锌-空气二次电池(Zn-MEM可快速传导碱金属离子并防止酸碱中和)的结构如图。下列说法错误的是 已知：的性质与相似。 A. 充电时，应连接电源正极 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 理论上，每转移，正极区质量增加 D. 放电时，负极区电解质溶液不变 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 某学习小组尝试研究原电池原理在实验探究和生活实践中的应用。 （1）配制100mL 1.0mol/L稀HNO3，需用量筒量取______mL 13.7mol/L浓HNO3，用到下图中的仪器有______(填仪器名称)。 （2）小组成员将13.7mol/L 浓HNO3、铜片和铁片组成如图1所示装置。闭合开关，电流表读数随时间变化如图2所示。请分别解释电流强度先显示为正值，然后变为负值的原因______。 （3）小组成员发现铁片表面有黑色固体生成，查阅资料得知是Fe3O4，生成Fe3O4的化学方程式为______。 （4）将图1装置中的Cu改为Al，并进行如下实验。 实验序号 电解质 温度 电流表指针偏转方向 1 1.0mol/L硝酸 30℃ 持续向左偏转 2 13.7mol/L硝酸 30℃ 先向左偏转，然后持续向右偏转 3 13.7mol/L硝酸 5℃ 先向左偏转，然后缓慢恢复至零 根据表格信息，日常生产中储存浓HNO3的槽罐材质最好选用______(填“Fe”或“Al”)，原因是：______。 （5）学习小组尝试利用原电池原理设计酒精检测仪，装置如图3所示。实验室可提供的电解质有：HCl、H2SO4、KMnO4、FeSO4等。请完成下列问题： ①该装置需安装呼气装置，呼气装置应选择在______区(填“正极”或“负极”)。 ②电解质d应选择______(限选题干中电解质)。 ③假设某被测者1s呼出气体0.5L，所含乙醇通过检测仪完全被氧化为乙酸，电流计显示电流强度为xA，已知1mol电子的电量为96500C，该被测者呼出气体中乙醇含量为______mg/L(列出算式)。 已知：电量(Q)=电流强度(I)·时间(t)，1C=1A×1s。 18. 开发深海矿产资源是人类可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳(主要含、、、、NiO、CuO)中分离获得金属资源的工艺流程如图： 已知：①“还原浸出”后得到的滤液中、、、。 ②常温下，部分金属氢氧化物溶度积如下表。溶液中的金属离子浓度小于或等于时可认为完全沉淀。 氢氧化物 （1）“粉碎”的目的是_______。 （2）“还原浸出”过程中，还原的离子方程式为_______。 （3）“除铁”时，可调至pH<_______(溶液体积变化忽略不计)。 （4）“萃取”过程中，与萃取剂LIX84-I(图a)形成的配合物结构如图b所示。下列说法正确的有_______(填标号)。 A. 配位时被还原 B. 与N原子形成了配位键 C. 配合物与水能形成分子间氢键 D. 图a、图b中N原子的杂化类型发生了改变 （5）“电解”时，以Cu片、石墨棒为电极，画出电解池示意图并做相应标注_______。 （6）某含铜化合物在光电子学和太阳能电池领域有潜在应用，其晶胞结构和俯视图如图所示。该化合物中_______；晶体中与Al最近且等距离的S原子的数目为_______。 （7）焙解(高温下隔绝空气发生分解)时的化学方程式为_______。 19. 镍(Ni)和钯(Pd)同族，它们在储氢、催化等领域均应用广泛。 （1）基态Ni原子的价层电子排布式为______。 （2）标准摩尔生成焓()是指在25℃和101kPa下，由元素最稳定单质生成1mol纯物质时的焓变。(PtO2)=a kJ/mol，(PdO)=b kJ/mol。在25℃和101 kPa下，Pt(s)+2PdO(s)=2Pd(s)+PtO2(s)，ΔΗ=______kJ/mol。 （3）科学家尝试以含Ni配合物作催化剂，利用苯环上-SCH3与-CN之间的可逆交换在特定位置引入氰基。实施方案：以同时含有-SCH3和-CN的芳香化合物a溶于有机溶剂中，恒温条件下实现a、b、c、d四种同分异构体之间的转化，如图1所示。假设a的初始浓度为0.1mol/L，平衡时各成分的物质的量分数分别为：27%(a)、22%(b)、19%(c)和32%(d)。请回答下列问题： ①对于上述反应体系，下列说法正确的有______。 A．平衡时，生成b和生成c的速率相等 B．增大该含Ni配合物用量，平衡常数不变 C．平衡时加入d，d的生成速率先增大后保持不变 D．平衡时分离出d，重新达到平衡后d的物质的量分数小于32% ②由a生成b的反应，平衡常数为______(保留2位有效数字)。 ③若将a的初始浓度减半，平衡时其浓度为______mol/L。 （4）以含Pd的纳米颗粒作催化剂，在O2和(NH4)2HPO4存在下发生两步连续反应： 忽略副反应，苯甲醇转化率及部分芳香化合物在所有芳香化合物中的物质的量分数随时间变化如图2所示。 ①曲线Ⅱ对应的物质为______。 ②苯甲醇的初始物质的量为n0，得到n1/n0、n2/n0随时间t变化的曲线如图3所示。其中n1为消耗O2的总物质的量，n2为剩余苯甲醇的物质的量。0～t0 min内，苯甲醛的转化率为______(用只含y的代数式表示，写出计算过程)。 20. 一锅法合成某抗肿瘤药物前驱体的反应如图(Ph表示苯基)。根据所学知识回答下列问题： （1）化合物1a的名称为_______。 （2）2a中官能团的名称为_______。 （3）化合物1a的同分异构体中，含有苯环的结构(不含1a)共有_______种。 （4）下列说法错误的有_______(填标号)。 A. 合成过程中存在σ键、π键的断裂和形成 B. 2a、3a、4a均能发生加聚反应 C. 2a存在顺反异构体，且可发生原子利用率为100%的还原反应 D. 4a分子中存在手性碳原子，且有11个杂化的原子 （5）一定条件下，与发生反应，溴取代中的，生成化合物2a。可采用核磁共振氢谱法区分和2a的理由是：_______。 （6）已知：。根据上述信息，选用合适的原料分三步合成化合物Ⅰ()。 ①第一步，引入氯，其反应的化学方程式为_______。 ②第二步，进行_______(填具体反应类型)反应，其反应的化学方程式为_______。 ③第三步，合成Ⅰ，第二步得到的含氯有机物与1a、2a反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $