专题03 用电子式和结构式表示分子和离子（重难点训练）化学沪科版2020必修第一册

专题03 用电子式和结构式表示分子和离子 建议时间：15分钟 突破一 用电子式表示物质 1．下列电子式书写正确的是（   ） A．Na2S的电子式为   B．HCl的电子式为   C．CaCl2的电子式为   D．Cl2的电子式为   【答案】D 【解析】A. Na2S为离子化合物，其电子式为  ，A项错误；B. HCl中只含共价键，其电子式为  ，B项错误；C. CaCl2为离子化合物，其电子式为  ，离子化合物的电子式中相同的离子不能合并，C项错误；D. Cl2为双原子分子，两个Cl原子之间形成共价键，D项正确；答案选D。 2．下列化学用语正确的是 A．质量数为37的氯原子： B．HCl的电子式： C．氟原子的结构示意图： D．CO2的电子式： 【答案】A 【解析】A．质量数为37的氯原子，其质子数为17，则可表示为，A正确； B．HCl为共价化合物，由原子构成，其电子式为，B不正确； C．氟原子的核电荷数为9，核外电子数为9，结构示意图为，C不正确； D．CO2分子中，C原子与每个O原子各形成2对共用电子，其电子式为，D不正确； 故选A。 3．下列对化学用语的描述中，不正确的是 A．硫原子的结构示意图： B．已知NaH是离子化合物，则其电子式是 C．由H和Cl形成HCl的过程： D．由Na和Cl形成NaCl的过程： 【答案】C 【解析】A．S是16号元素，原子核外电子排布式2、8、6，所以硫原子的结构示意图为：，A正确；B．NaH是离子化合物，Na+与H-之间以离子键结合，故NaH的电子式是，B正确；C．H原子核外只有1个电子，Cl原子最外层有7个电子，二者之间以一个共用电子对结合，使两种原子最外层都达到2个或8个电子的稳定结构，故由H和Cl形成HCl的过程用电子式表示为：，C错误；D．Na是活泼金属，在反应中Na原子失去最外层的1个电子变为Na+，Cl是活泼非金属元素，在反应中Cl获得1个电子变为Cl-，然后Na+与Cl-之间以离子键结合形成离子化合物NaCl，其形成过程用电子式表示为：，D正确；故合理选项是C． 4．下列有关化学用语表述正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．HClO的结构式： H-Cl-O C．用电子式表示CO2的形成过程为 D．用电子式表示的形成过程为 【答案】C 【解析】A．H2O2为共价化合物，构成微粒为原子，其电子式为，A错误； B．HClO的结构式： H-O-Cl，B错误； C．碳原子与氧原子通过共用电子形成CO2，其形成过程： ，C正确； D．用电子式表示的形成过程为：，D错误； 故选C。 5．现有下列物质：①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    ⑦。这些物质中： （1）只含有共价键的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 ；既含有极性共价键又含有离子键的是 ；属于离子化合物的是 ； （2）①的结构式是 ；⑥的电子式是 。 （3）用电子式表示③的形成： 。 【答案】（1）①② ③ ⑤⑦ ③⑤⑥⑦ （2） （3） 【解析】（1）是共价化合物，只含有共价键 ； 是共价化合物，只含有共价键 。是离子化合物，只含有离子键。 和 中均含有不同非金属元素形成的原子团，并且含有钠和钾金属元素，所以既含有极性共价键又含有离子键。离子化合物一般由金属和非金属元素组成，所以离子化合物是：③⑤⑥⑦。故答案为：①②。③。⑤⑦。③⑤⑥⑦。 （2） 是共价化合物，其结构式为：；是离子化合物，其电子式是：。故答案为：。。 （3） 属于离子化合物，形成过程中存在电子转移，所以答案为：。 6．下列物质：①②③④⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。 回答下列问题： （1）只含极性键的是 （填序号，下同）。 （2）含有极性键和非极性键的是 。 （3）含有极性键的离子化合物是 。 （4）写出下列物质的电子式： （5）用电子式表示下列物质的形成过程： NaCl ；HCl 。 【答案】（1）②③⑩ （2）⑧ （3）⑥⑨ （4） （5） 【解析】（1）不同原子形成的共价键为极性键，只含极性键的是②③⑩； （2）同种原子形成的共价键为非极性键,，不同原子形成的共价键为极性键，则含有极性键和非极性键的是⑧；（3）含有离子键的化合物为离子化合物；含有极性键的离子化合物是⑥⑨； （4）为离子化合物，其电子式为：；二氧化碳为共价化合物，其电子式为： ； （5）氯化钠为离子化合物，则用电子式表示其形成过程：；氯化氢为共价化合物，则用电子式表示其形成过程：。 突破二 用结构式表示物质 7．下列对微粒的描述正确的是 A．二氧化碳的结构式为 B．的原子结构示意图为 C．氢氧化钠的电子式： D．稀土元素与是同一种核素 【答案】C 【解析】A．二氧化碳是共价化合物，中心原子是C，含有C=O键，结构式为O=C=O，故A错误； B．的原子质子数为5，质量数为10，故原子结构示意图错误，B错误； C．氢氧化钠为离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式书写正确，故C正确； D．与质子数相同，但是中子数不同，为不同的核素，故D错误。 答案选C。 8．下列化学用语错误的是 A．含8个中子的碳原子：14C B．CO2的结构式：O=C=O C．KCl形成过程： D．Mg原子结构示意图： 【答案】C 【解析】A．，质量数等于质子数加中子数，因此含8个中子的碳原子质量数为8+6=14，则原子核内有8个中子的碳原子表示为：14C，故A正确； B．二氧化碳为直线形结构，碳与氧均形成的是双键，结构式为：，故B正确； C．氯化钾的形成过程有电子得失，氯化钾是离子化合物，因此形成过程为：，故C错误； D．Mg原子核外有12个电子，分布在3个电子层，最外层有2个电子，Mg的原子结构示意图的是，故D正确； 故答案选C。 9．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 A．用电子式表示水分子的形成过程： B．中子数为10的氧原子： C．CO2的电子式： D．铵根离子结构式： 【答案】D 【解析】A．水为共价化合物，，A错误；B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为10的氧原子质量数为18，可表示为，B错误；C．CO2的电子式：，C错误；D．铵根离子中N与H之间通过单键连接，其结构式正确，D正确；故选D。 突破三 化学用语的综合判断 10．下列化学用语正确的是 A．分子的结构式： B．的电离方程式： C．KCl形成过程： D．还原CuO反应中电子的转移： 【答案】B 【解析】A．分子中Cl原子间形成单键，结构式为，A错误； B．可溶性盐，在水中完全电离，电离方程式为，B正确； C．KCl为离子化合物，应用箭头表示出电子得失的方向，表示为，C错误； D．还原剂为，失电子的应该为氢气，得电子的为CuO，箭头指向错误，D错误； 故选B。 11．下列叙述或化学用语正确的是 A．和互为同位素 B．的电子式： C．HClO的结构式： D．中子数为18的氯原子： 【答案】D 【解析】A．和是由氢元素不同同位素构成的单质分子，不是同位素，故A错误；B．是离子化合物，电子式为 ，故B错误；C．HClO的结构式：，故C错误；D．中子数为18的氯原子质量数为35，该原子表示为，故D正确；选D。 12．下列化学用语错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．氯离子的结构示意图： C．氯化氢的形成过程： D．的结构式： 【答案】C 【解析】A．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为18的氯原子表示为，A正确；B．的最外层达到8电子稳定结构，是氯离子的结构示意图，B正确；C．是共价化合物，故用电子式表示氯化氢的形成过程为，C错误；D．已知是直线形分子，且C和O之间形成双键，故的结构式为，D正确；故选C。 13．下列化学用语错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．氯离子的结构示意图： C．氯化氢的形成过程： D．的结构式： 【答案】C 【解析】A．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为18的氯原子表示为，A正确；B．的最外层达到8电子稳定结构，是氯离子的结构示意图，B正确；C．是共价化合物，故用电子式表示氯化氢的形成过程为，C错误；D．已知是直线形分子，且C和O之间形成双键，故的结构式为，D正确；故选C。 14．下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．作为相对原子质量标准的碳原子： B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．水的电子式： 【答案】A 【解析】A．作为相对原子质量标准的碳原子，是质量数为12的碳原子，符号为，A正确；B．N2分子中，2个N原子间形成共价三键，结构式为N≡N，B不正确；C．Na+的核电荷数为11，核外电子数为10，则结构示意图为，C不正确；D．水的分子式为H2O，属于共价化合物，电子式为，D不正确；故选A。 15．侯氏制减法的原理为．下列叙述错误的是 A．中子数为10的氧原子： B．的电子式： C．中存在的化学键：离子键和共价键 D．在水中的电离方程式： 【答案】A 【解析】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数等于质子数加中子数，故中子数为10的氧原子为：，A错误；B．氨气为共价分子，电子式为，B正确； C．是由氯离子和铵根离子构成的，铵根离子中存在氮氢共价键，故其中存在的化学键：离子键和共价键，C正确；D．在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：，D正确；故选A。 16．反应放热且产生气体，可应用于石油开采，解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的结构示意图为 C．的结构式为 D．的空间结构为形 【答案】D 【解析】A．为阳离子，带有1个单位正电荷，其电子式为[]+，A错误； B．的核外只有10个电子，故的结构示意图为，B错误； C．分子的电子式为，结构式为，C错误； D．分子中含有2个极性键，空间结构为形，D正确； 本题选D。 17．下列有关化学用语错误的是 A．CH4分子结构模型： B．F-的结构示意图： C．HClO的结构式：H-O-Cl D．NaCl的形成过程： 【答案】B 【解析】A．是CH4分子球棍模型，A正确； B．F-的第二电子层为8个电子，B错误； C．HClO的结构式：H-O-Cl，C正确； D．NaCl为离子化合物，形成过程：，D正确； 故选B。 建议时间：15分钟 1．下列有关电子式的书写不正确的是 A．氯化铵的电子式： B．用电子式表示MgBr2的形成过程： C．N2分子的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】B 【解析】A．氯化铵为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为，故A正确；B．MgBr2为离子化合物，用电子式表示MgBr2的形成过程为，故B错误；C．N原子最外层电子数为5，N2分子中N原子间共用3对电子，其电子式为，故C正确；D．H原子最外层电子数为1、Cl原子最外层电子数为7，H和Cl共用1对电子形成HCl，用电子式表示HCl的形成过程为，故D正确；故答案为：B。 2．下列有关化学用语表述正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．HClO的结构式： H-Cl-O C．用电子式表示CO2的形成过程为 D．用电子式表示的形成过程为 【答案】C 【解析】A．H2O2为共价化合物，构成微粒为原子，其电子式为，A错误； B．HClO的结构式： H-O-Cl，B错误； C．碳原子与氧原子通过共用电子形成CO2，其形成过程： ，C正确； D．用电子式表示的形成过程为：，D错误； 故选C。 3．三硫化磷是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为，下列有关的说法中不正确的是 A．P4S3属于共价化合物 B．1molP4S3分子中含有9mol极性共价键 C．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D．P4S3充分燃烧会产生SO2 【答案】B 【解析】A．由于S和P都是非金属，根据P4S3的分子结构图可知分子中的化学键均为共价键，所以该化合物是共价化合物，A正确； B．根据P4S3的分子结构图，S-P键有6条，P-P键有3条，共9条共价键，但P与P形成的3条是非极性共价键，因此1molP4S3分子中含有6mol极性共价键，B错误； C．P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，由P4S3的分子结构可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，C正确； D．根据题意，P4S3燃烧时P被氧化为P4O10，S则被氧化为SO2，反应的方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2，因此P4S3充分燃烧会产生SO2，D正确； 故选B。 4．下列化学用语正确的是 A．分子的结构式： B．的电离方程式： C．KCl形成过程： D．还原CuO反应中电子的转移： 【答案】B 【解析】A．分子中Cl原子间形成单键，结构式为，A错误； B．可溶性盐，在水中完全电离，电离方程式为，B正确； C．KCl为离子化合物，应用箭头表示出电子得失的方向，表示为，C错误； D．还原剂为，失电子的应该为氢气，得电子的为CuO，箭头指向错误，D错误； 故选B。 5．冬季燃煤排放的大量活性溴化合物能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基(等)的浓度，其原理如图所示： 【资料】①自由基是存在未成对电子的原子或原子团。 ②氢氧自由基的电子式可表示为。 （1）的结构式为 。 （2）所含化学键类型为 ；溴元素的化合价为 价，从原子结构的角度解释其原因： 。 （3）由可知，溴自由基具有强 (填“氧化性”或“还原性”)。 （4）下列说法正确的是 (填字母)。 a．一个自由基有17个电子 b．与互为同素异形体 c．排放大量会造成臭氧层破坏 d．溴氧自由基中溴元素的化合价为价 【答案】（1） （2）共价键(或极性共价键) 与位于同一主族，最外层电子数均为7，电子层数，原子半径，得电子能力，共用电子对偏向一方 （3）氧化性 （4）abc 【解析】（1）HBrO分子中氧原子分别和H原子、Br原子形成一对共用电子对，HBrO的结构式为：H-O-Br； （2）BrCl为共价化合物，氯原子和溴原子形成一对共用电子对，所含化学键类型为共价键(或极性共价键)；氯原子半径小，对共用电子对吸引能力强，共用电子对偏向氯原子，BrCl中氯元素化合价为-1价，溴元素的化合价为+1价，从原子结构的角度解释其原因为：Cl与Br位于同一主族，最外层电子数均为7，电子层数Cl<Br，原子半径Cl<Br，得电子能力Cl>Br，共用电子对偏向Cl一方； （3）由Hg+2Br→HgBr2可知，汞元素化合价升高，证明溴自由基具有强氧化性； （4）a．一个自由基有电子=1+8×2=17，故a正确； b．与是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故b正确； c．由图可知，BrCl能通过光解释放溴自由基和氯自由基，溴自由基与臭氧O3结合生成溴氧自由基，排放大量会消耗臭氧，造成臭氧层破坏，故c正确； d．溴氧自由基中氧元素化合价为-2价，其中O存在未成对电子，则溴元素的化合价为+1价，故d错误； 故答案为：abc。 6．元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一，下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置： 请回答下列问题： （1）画出A的原子结构示意图 ，写出化合物的电子式 。 （2）到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现第119号元素，则它的性质与表中 (填字母，从A～G中选择)元素的性质最相似。 （3）写出D的单质与B的氢氧化物的水溶液反应的化学方程式 ，若反应中产生6.72L气体(标准状况)，则消耗D的质量为 g。 （4）F、G元素氢化物的稳定性由大到小的顺序是 (写化学式)，它们含有的化学键为 (填“非极性键”或“极性键”)。 （5）比较B、C的金属性大小： (填元素符号)，请设计实验进行证明。 实验方案 预期现象 【答案】（1） （2）B （3） 5.4 （4） 极性键 （5）Na>Mg 对比金属钠和镁分别与水(等体积、等浓度稀 盐酸)反应置换氢气的难易程度 金属钠与水的反应比镁的剧烈 【分析】根据元素周期表可知，A为Li，B为Na，C为Mg，D为Al，E为O，F为Cl，G为Br，据此回答。 【解析】（1） ①由分析可知，A为Li，原子结构示意图为：，故答案为：； ②化合物A2E为Li2O，其电子式为：，故答案为：； （2）元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现第119号元素，则它的性质与表中Na的化学性质相似，故答案为：B； （3）①D的单质为Al， B的氢氧化物的水溶液为NaOH溶液，反应的化学方程式为：，故答案为：； ②若反应中产生6.72L气体(标准状况)，即生成0.3molH2，根据关系式：2Al～3H2，则消耗Al的质量为0.3mol××27g/mol=5.4g，故答案为：5.4g； （4）①氢化物的稳定性主要取决于非金属性，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则F、G的非金属性：Cl＞Br，氢化物的稳定性由大到小的顺序：HCl>HBr，故答案为：HCl>HBr； ②HCl、HBr是由不同种元素形成的共价键，则含有的化学键为极性共价键，故答案为：极性； （5）①同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性：Na>Mg，故答案为：Na>Mg； ②设计实验证明金属性：Na>Mg，可对比金属钠和镁分别与水(等体积、等浓度稀 盐酸)反应置换氢气的难易程度，若金属钠与水的反应比镁的剧烈，则证明金属性：Na>Mg，故答案为：对比金属钠和镁分别与水(等体积、等浓度稀 盐酸)反应置换氢气的难易程度； ③实验现象为：金属钠与水的反应比镁的剧烈，故答案为：金属钠与水的反应比镁的剧烈。 建议时间：5分钟 1．（2025·浙江1月卷）下列化学用语表示不正确的是 A．基态S原子的电子排布式： B．质量数为14的碳原子： C．乙烯的结构简式： D．的电子式： 【答案】A 【解析】A．硫原子质子数为16，位于第三周期ⅥA族，基态S原子的电子排布式：，A错误； B．碳原子质子数为6，质量数为14的碳原子表示为：，B正确； C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：，C正确； D．水是共价化合物，水分子中O原子是中心原子，电子式为，D正确； 故选A。 2．（2023·江苏卷）反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．的电子式为   B．中N元素的化合价为+5 C．分子中存在键 D．为非极性分子 【答案】C 【解析】A．的电子式为  ，A错误； B．中N元素的化合价为+3，B错误； C．分子中存在键，C正确； D．为V形分子，分子中正负电荷中心未重合，为极性分子，D错误。 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 用电子式和结构式表示分子和离子 建议时间：15分钟 突破一 用电子式表示物质 1．下列电子式书写正确的是（   ） A．Na2S的电子式为   B．HCl的电子式为   C．CaCl2的电子式为   D．Cl2的电子式为   2．下列化学用语正确的是 A．质量数为37的氯原子： B．HCl的电子式： C．氟原子的结构示意图： D．CO2的电子式： 3．下列对化学用语的描述中，不正确的是 A．硫原子的结构示意图： B．已知NaH是离子化合物，则其电子式是 C．由H和Cl形成HCl的过程： D．由Na和Cl形成NaCl的过程： 4．下列有关化学用语表述正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．HClO的结构式： H-Cl-O C．用电子式表示CO2的形成过程为 D．用电子式表示的形成过程为 5．现有下列物质：①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    ⑦。这些物质中： （1）只含有共价键的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 ；既含有极性共价键又含有离子键的是 ；属于离子化合物的是 ； （2）①的结构式是 ；⑥的电子式是 。 （3）用电子式表示③的形成： 。 6．下列物质：①②③④⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。 回答下列问题： （1）只含极性键的是 （填序号，下同）。 （2）含有极性键和非极性键的是 。 （3）含有极性键的离子化合物是 。 （4）写出下列物质的电子式： （5）用电子式表示下列物质的形成过程： NaCl ；HCl 。 突破二 用结构式表示物质 7．下列对微粒的描述正确的是 A．二氧化碳的结构式为 B．的原子结构示意图为 C．氢氧化钠的电子式： D．稀土元素与是同一种核素 8．下列化学用语错误的是 A．含8个中子的碳原子：14C B．CO2的结构式：O=C=O C．KCl形成过程： D．Mg原子结构示意图： 9．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 A．用电子式表示水分子的形成过程： B．中子数为10的氧原子： C．CO2的电子式： D．铵根离子结构式： 突破三 化学用语的综合判断 10．下列化学用语正确的是 A．分子的结构式： B．的电离方程式： C．KCl形成过程： D．还原CuO反应中电子的转移： 11．下列叙述或化学用语正确的是 A．和互为同位素 B．的电子式： C．HClO的结构式： D．中子数为18的氯原子： 12．下列化学用语错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．氯离子的结构示意图： C．氯化氢的形成过程： D．的结构式： 13．下列化学用语错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．氯离子的结构示意图： C．氯化氢的形成过程： D．的结构式： 14．下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．作为相对原子质量标准的碳原子： B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．水的电子式： 15．侯氏制减法的原理为．下列叙述错误的是 A．中子数为10的氧原子： B．的电子式： C．中存在的化学键：离子键和共价键 D．在水中的电离方程式： 16．反应放热且产生气体，可应用于石油开采，解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的结构示意图为 C．的结构式为 D．的空间结构为形 17．下列有关化学用语错误的是 A．CH4分子结构模型： B．F-的结构示意图： C．HClO的结构式：H-O-Cl D．NaCl的形成过程： 建议时间：15分钟 1．下列有关电子式的书写不正确的是 A．氯化铵的电子式： B．用电子式表示MgBr2的形成过程： C．N2分子的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 2．下列有关化学用语表述正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．HClO的结构式： H-Cl-O C．用电子式表示CO2的形成过程为 D．用电子式表示的形成过程为 3．三硫化磷是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为，下列有关的说法中不正确的是 A．P4S3属于共价化合物 B．1molP4S3分子中含有9mol极性共价键 C．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D．P4S3充分燃烧会产生SO2 4．下列化学用语正确的是 A．分子的结构式： B．的电离方程式： C．KCl形成过程： D．还原CuO反应中电子的转移： 5．冬季燃煤排放的大量活性溴化合物能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基(等)的浓度，其原理如图所示： 【资料】①自由基是存在未成对电子的原子或原子团。 ②氢氧自由基的电子式可表示为。 （1）的结构式为 。 （2）所含化学键类型为 ；溴元素的化合价为 价，从原子结构的角度解释其原因： 。 （3）由可知，溴自由基具有强 (填“氧化性”或“还原性”)。 （4）下列说法正确的是 (填字母)。 a．一个自由基有17个电子 b．与互为同素异形体 c．排放大量会造成臭氧层破坏 d．溴氧自由基中溴元素的化合价为价 6．元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一，下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置： 请回答下列问题： （1）画出A的原子结构示意图 ，写出化合物的电子式 。 （2）到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现第119号元素，则它的性质与表中 (填字母，从A～G中选择)元素的性质最相似。 （3）写出D的单质与B的氢氧化物的水溶液反应的化学方程式 ，若反应中产生6.72L气体(标准状况)，则消耗D的质量为 g。 （4）F、G元素氢化物的稳定性由大到小的顺序是 (写化学式)，它们含有的化学键为 (填“非极性键”或“极性键”)。 （5）比较B、C的金属性大小： (填元素符号)，请设计实验进行证明。 实验方案 预期现象 建议时间：5分钟 1．（2025·浙江1月卷）下列化学用语表示不正确的是 A．基态S原子的电子排布式： B．质量数为14的碳原子： C．乙烯的结构简式： D．的电子式： 2．（2023·江苏卷）反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．的电子式为   B．中N元素的化合价为+5 C．分子中存在键 D．为非极性分子 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $