精品解析：河南省信阳高级中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2025-2026学年高三上期10月测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 改革开放后，我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是 A. 宇树机器人所使用的核心控制芯片的主要成分是 B. 我国量子通信走在世界前沿，量子通信中使用的螺旋碳纳米管等纳米材料属于胶体 C. Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D. 五氧化二磷、碱石灰常用作食品的干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．核心控制芯片的主要成分是硅单质，不是，用于光导纤维，A错误； B．螺旋碳纳米管是纳米材料，属于纯净物，而胶体是混合物，B错误； C．呈红棕色，俗称铁红，广泛用作红色颜料，C正确； D．五氧化二磷有毒，有腐蚀性，碱石灰含强碱性物质，均不可用于食品干燥剂，D错误； 故选C。 2. 从不同的视角对物质进行分类是认识物质的常用方法。下列物质类别符合图形要求的是 选项 X Y Z A 非金属氧化物 酸性氧化物 过氧化物 B 胶体 液溶胶 溶液 C 电解质 离子化合物 共价化合物 D 一元酸 含氧酸 无氧酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】该图示表明，Y属于X，而X有一部分属于Z，Z也有一部分属于X。 【详解】A．酸性氧化物不全是非金属氧化物，如为金属氧化物，过氧化物中不全是金属氧化物，如为非金属氧化物，A项错误； B．液溶胶属于胶体，但是溶液与胶体没有交集，B项错误； C．离子化合物都是电解质，部分共价化合物是电解质，如HCl、，C项正确； D．含氧酸不全是一元酸，部分无氧酸是一元酸，D项错误； 故答案选C。 3. 下列有关试剂的配制、存放和取用，不符合要求的是 A. 氢氧化铜悬浊液、溶液、氯水需现用现配 B. 配制溶液需要用到天平、胶头滴管、玻璃棒 C. 液溴贮存于带玻璃塞的细口棕色试剂瓶中，水封放置于冷暗处 D. 某些取用后的药品如金属钠、白磷可放回原试剂瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铜悬浊液易沉淀，Na2SO3溶液易被氧化，氯水中的HClO见光易分解，均需现用现配，A正确； B．配制稀硫酸需用量筒量取浓硫酸，而非称量固体，因此不需要天平，B错误； C．液溴易挥发且腐蚀橡胶，需用玻璃塞棕色瓶并水封避光保存，C正确； D．金属钠、白磷性质活泼，剩余药品放回原瓶可避免危险，D正确； 故选B。 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 与盐酸充分反应，转移电子数为 B. 浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目为 C. 常温下，将铁片投入到足量浓硝酸中，生成分子数目为 D. 标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与盐酸反应时，H+的物质的量为0.01 L×0.5 mol/L=0.005 mol，而钠为0.1 mol。H⁺完全反应后，剩余的钠会与水继续反应。无论与H⁺还是水反应，1 mol Na均失去1 mol电子，总转移电子数为0.1 mol，即0.1 ，A正确； B．浓盐酸与MnO2反应时，随着反应进行，盐酸浓度降低至稀盐酸后反应停止，实际生成的Cl2小于理论值2.5，B错误； C．常温下铁在浓硝酸中发生钝化，反应迅速停止，生成的NO2远小于理论值1.5，C错误； D．Cl2在水中溶解度低且反应可逆，仅有部分Cl2转化为Cl-，溶液中Cl-数目远小于0.5，D错误； 故选A。 5. 物质之间是可以相互转化的。下列物质之间能通过图中所示实现一步转化的是 选项 X Y Z A Cu CuO B C Fe D Si A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu→CuO可通过铜与氧气加热实现；Cu→Cu(OH)2不能一步完成（Cu需先转化为铜盐，再与碱反应），且CuO→Cu(OH)2也无法一步实现（CuO不溶于水），A错误； B．Al2O3→Al(OH)3不能一步完成（Al2O3不溶于水，需先转化为铝盐或偏铝酸盐再反应），B错误； C．Fe→FeCl3（Fe在Cl2中燃烧）、Fe→FeCl2（Fe与HCl反应）均可一步实现；FeCl3→FeCl2（加Fe）、FeCl2→FeCl3（通Cl2）也能一步完成，C正确； D．Na2SiO3→SiO2不能一步完成（需先与酸反应生成H2SiO3，再加热分解），D错误； 故答案选C。 6. 下列说法错误的是 A. 20℃、101 kPa，等体积的CO2与SO3的质量之比为11：20 B. 实验室需用 Na2CO3溶液480 mL，配制时需称量5.3 g Na2CO3固体 C. 质量分数为46%的乙醇溶液与水等体积混合，混合后乙醇的质量分数小于23% D. 向100 mL水中分别加入0.1 mol的Na2O2和Na2O，恢复至室温，所得溶液中溶质的质量分数相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．20℃、101 kPa条件下三氧化硫为液态，等体积的二氧化碳和三氧化硫的物质的量不相等，所以无法计算20℃、101 kPa条件下的二氧化碳和三氧化硫的物质的量之比和两者的质量之比，故A错误； B．实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL0.1mol/L的碳酸钠溶液时，应选用500mL容量瓶，配制时需称量碳酸钠固体的质量为0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，故B正确； C．乙醇溶液的密度小于水的密度，所以质量分数为46%的乙醇溶液与水等体积混合后，乙醇的质量比溶液的质量的二分之一小，所以所得溶液的质量分数小于23%，故C正确； D．氧化钠与过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(进入溶液中的为Na2O)、Na2O+H2O=2NaOH，0.1mol的过氧化钠和氧化钠反应后都生成了0.2mol的氢氧化钠，由于两种物质消耗水的物质的量也相等，则生成的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数相同，故D正确； 故选A。 7. 下列实验，能达到实验目的的是 A．验证Na2CO3固体和NaHCO3固体热稳定性：试管A中放NaHCO3，试管B中放Na2CO3 B．制备Fe(OH)3胶体 C．制备无水 D．熔化纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．验证热稳定性时，应将稳定性较差的放在温度较低的环境中分解，而稳定性较好的放在温度较高的环境中不分解以形成对比。题目中试管A（高温区）放、试管B（低温区）放，无法排除温度差异对分解的影响，不能有效验证稳定性，A错误； B．制备胶体的正确方法是向沸水中滴加饱和溶液并煮沸至红褐色，若向NaOH溶液中滴加会生成沉淀而非胶体，B错误； C．加热时，易水解生成和HCl，通入干燥HCl可抑制水解，防止生成MgO等杂质，该装置能制备无水，C正确； D．瓷坩埚主要成分为，纯碱（）熔融时会与反应生成，应使用铁坩埚熔化纯碱，D错误； 故选C。 8. 下列日常生活、生产涉及的化学反应，其方程式表达正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 可用稀硫酸和氢氧化钡溶液混合制钡餐： C. 向溶液中滴加溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀： D. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： 【答案】AC 【解析】 【详解】A．用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃发生的反应为二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O，故A正确； B．稀硫酸和氢氧化钡溶液混合，正确的离子方程式为，故B错误； C．向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水，产生碳酸亚铁沉淀、硫酸铵，反应的离子方程式为Fe2++HCO+NH3•H2O=FeCO3+NH+H2O，故C正确； D．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板，发生的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D错误； 故选AC。 9. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，ClO-在酸性条件下会与I-发生氧化还原反应：；在酸性条件下不稳定：，A不能共存； B．澄清透明溶液中相互间均不反应，B能共存； C．四羟基合铝酸根与Fe3+发生双水解反应，不能大量共存，C不能共存； D．水电离的溶液可能为强酸或强碱环境，在酸性条件下与发生氧化还原反应：；在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀，，D不能共存； 故选B。 10. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法第一步反应为6I2 +11KClO3 + 3H2O6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑。下列说法错误的是 A. 产生22.4L(标准状况)时，反应中转移20mol e- B. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11 D. 可用酸化的淀粉碘化钾试纸检验Cl2的存在 【答案】C 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，碘元素的化合价升高被氧化，碘是还原剂，反应生成3mol氯气时，转移60mol电子。 【详解】A．由分析可知，反应生成3mol氯气时，转移60mol电子，则标准状况下生成22.4L氯气时，反应中转移电子的物质的量为×=20mol，故A正确； B．漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故B正确； C．由分析可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，碘元素的化合价升高被氧化，碘是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6，故C错误； D．氯气能与酸化的淀粉碘化钾溶液中的碘化钾反应生成遇淀粉溶液变蓝色的单质碘，所以可用酸化的淀粉碘化钾试纸检验氯气的存在，故D正确； 故选C。 11. 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应釜中保持高温不利于反应进行 B. 反应 I、Ⅱ的离子方程式为 C. 整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 D. 转化为的过程中，每生成，消耗 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，微生物作用下，反应I、Ⅱ中亚铁离子与氧气反应转化为铁离子，CuFeS2与氢离子、铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和H2Sn，铁离子与H2Sn反应生成氢离子、亚铁离子和S8，S8与氧气和水反应生成硫酸根离子和氢离子，则反应釜中硫酸铁和硫酸可循环利用，据此回答。 【详解】A．高温条件下微生物会失去催化活性，不利于反应釜中反应的进行，A正确； B．由分析知，微生物作用下，反应I、Ⅱ中亚铁离子与氧气反应转化为铁离子，离子方程式为，B正确； C．由分析可知，反应釜中硫酸铁和硫酸可循环利用，C正确； D．由得失电子数目守恒可知，S8转化为1mol硫酸根离子时，消耗氧气的物质的量为，D错误； 故选D。 12. 化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是 A. 原子半径Z>Y>X>M B. 电负性X>Y>W>M>Z C. X、Y、Z、W简单氢化物中熔沸点最高的为X的氢化物 D. 均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】W是形成物质种类最多的元素，W为C；Z可形成+1价阳离子，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态，Z为Na；Z、M为同族元素，M可形成1个共价键，M为H；X、Y为同族元素，X可形成1个双键，Y可形成2个单键和2个双键，则X为O、Y为S。 【详解】A．原子半径：Z为Na，Y为S，X为O，M为H。同周期Na>S，同主族S>O，H半径最小，顺序Z>Y>X>M，A正确； B．一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性：X(O)>Y(S)>W(C)>M(H)>Z(Na)[提示：中C显正价，S显负价，可知电负性S＞C]，B正确； C．简单氢化物中，Z(Na)的氢化物为NaH(离子晶体)，熔沸点远高于X(H2O，分子晶体)，熔沸点最高的为Z的氢化物，C错误； D．和可以发生反应，D正确； 故选C。 13. 金属材料对于促进生产发展发挥了巨大的作用。如图是两种金属及其化合物的转化关系(每一步反应均反应完全)，其中X、Y是日常生活中常见的金属单质，M、N、Z是含有元素Y的化合物，反应②是工业上制备金属X的方法之一，下列说法错误的是 A. 金属X、Y分别是、 B. 反应①和③中等量的完全反应，则转移的电子数：①>③ C. 溶液与的反应在工业上用于制作印刷电路板 D. 由转化关系可推知氧化性： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y是日常生活中常见的金属单质，M、N、Z是含有元素Y的化合物，根据图中信息可知，Z为红褐色沉淀，因此Z为，M中加入NaOH溶液后得到Z，而YSO4中加入稀硫酸和H2O2可得到M，可知M为，YSO4为FeSO4，Y为Fe，M中加入KSCN溶液得到N，则N为；反应②是工业上制备金属X的方法之一，可知为湿法炼铜，X为Cu，XSO4为CuSO4，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，X为，Y为，A项正确； B．反应①的离子方程式为，反应③是在酸性溶液中将氧化成，反应的离子方程式为，等量的完全反应，则转移的电子数相同，B项错误； C．溶液(溶液)与的反应为，在工业上用于制作印刷电路板，C项正确； D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据题中的离子反应：、，可知氧化性：，即，D项正确； 故答案选B。 14. 将3.52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和的混合气体1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下为气态)，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法中，不正确的是 A. Mg与Cu的物质的量比值为 B. 原硝酸的浓度为 C. NO和的体积比为 D. 通入的的体积为896mL(标准状况) 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，镁铜合金与一定浓度的硝酸反应得到硝酸铜和硝酸镁的混合溶液、一氧化氮和二氧化氮混合气体，向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，将溶液中的镁离子和铜离子恰好转化为氢氧化镁和氢氧化铜沉淀；向混合气体中通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化硝酸；设镁铜合金中镁、铜的物质的量分别为xmol、ymol，由合金质量可得：24x+64y=3.52，由沉淀的质量可得：58x+98y=6.24，解的x=y=0.04mol；由溶液中镁离子和铜离子恰好转化为氢氧化镁和氢氧化铜沉淀得到的溶液为硝酸钠溶液，由原子个数和电荷守恒可知，未反应硝酸的物质的量为2mol/L×0.12L—0.04mol×2×2=0.08mol；设混合气体中一氧化氮、二氧化氮的物质的量分别为amol、bmol，由混合气体的体积可得：22.4a+22.4b=1.792，由得失电子数目守恒可得：3a+b=0.16，解得a=b=0.04mol。 【详解】A．由分析可知，镁铜合金中镁、铜的物质的量都为0.04mol，则两者的物质的量比值为1：1，A正确； B．金属离子恰好完全沉淀时，溶液的溶质为，则未被还原的的物质的量为，因此根据N原子守恒，原硝酸的物质的量为n(气体)+n(未被还原的)，即，则原硝酸的浓度为=8mol/L，B正确； C．由分析可知，混合气体中一氧化氮、二氧化氮的物质的量都为0.04mol，则两者的物质的量比值为1：1，C错误； D．NO、与氧气、水反应又转化为，反应的化学方程式为，，NO、的物质的量都是0.04mol，因此根据方程式可知，标准状况下通入氧气的体积为：，即896mL，D正确； 故选C。 二、非选择题(共58分) 15. 下表列出了10种元素在周期表中的位置。请根据题意回答下列问题： （1）元素i在元素周期表中的位置是___________。 （2）能证明元素f非金属性弱于g的依据为___________(用离子方程式表示)。 （3）化合物ca的电子式为___________，化合物cj3中含有的化学键有___________。 （4）f的低价氧化物与f简单氢化物的水溶液之间发生反应的方程式为___________。 （5）实验表明，b、d两种元素的单质及它们的化合物性质极其相似。试回答下列问题： ①d单质和c的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式是___________。 ②实验表明，b、d两种元素的单质及它们的化合物性质极其相似。试回答下列问题：写出b的最高价氧化物和c的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）第四周期第VA族 （2）Cl2 + S2− = S ↓ + 2 Cl-或Cl2 + H2S = S ↓ + 2 Cl-+ 2 H+ （3） ①. ②. 离子键和共价键 （4） （5） ①. 2 Al +2 OH- +6 H2O=2 [Al(OH)4]- +3 H2↑ ②. BeO+2 OH- +H2O=[Be(OH)4]2- 【解析】 【分析】根据元素在元素周期表中的位置可知，a为H，b为Be，c为Na，d为Al，e为Si，f为S，g为Cl，h为Mg，i为As，j为N，据此解答。 【小问1详解】 由分析知，元素i为As，在元素周期表中的位置是第四周期第VA族，故答案为：第四周期第VA族。 【小问2详解】 由分析知，f为S，g为Cl，能证明非金属性S<Cl依据为Cl2氧化性强于S ，发生反应的离子方程式为Cl2 + S2− = S↓ + 2Cl-或Cl2 + H2S = S↓ + 2Cl-+ 2H+，即可证明非金属性S<C。 【小问3详解】 由分析知，c为Na、a为H、j为N，化合物ca的化学式为NaH，电子式为；化合物cj3为NaN3，为离子化合物，由和组成，和之间为离子键，间含非极性键，故答案为；离子键和共价键。 【小问4详解】 由分析知，f为S，f的低价氧化物为，f简单氢化物为，与水溶液反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 ①由分析知，d为Al ，c为Na ，c的最高价氧化物的水化物为NaOH，Al 与NaOH溶液发生反应的离子方程式是2Al +2OH- +6H2O=2[Al(OH)4]- +3H2↑。 ②由分析知，实验表明，b为Be ，c为Na ，d为Al， b的最高价氧化物为,c的最高价氧化物的水化物为NaOH，d最高价氧化物为，由信息知，的性质与非常相似，具有两性，故与NaOH溶液反应的离子方程式为BeO+2OH-+H2O=[Be(OH)4]2-，故答案为BeO+2OH-+H2O=[Be(OH)4]2-。 16. 氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组欲通过重量分析法测定中钡元素的含量。 I．沉淀剂的配制 用重量法测定时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为、密度为的浓硫酸配制溶液。 （1）下图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是___________(填仪器名称)，配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是___________，该仪器在使用前必须进行的一步操作是___________。 （2）下列配制溶液的部分操作中，不合理的是___________(填字母)。 （3）在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为___________(结果保留一位小数)；以下操作中导致配制硫酸溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．容量瓶使用前未干燥 B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移 D．定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出 Ⅱ．测定试样中钡元素的含量 实验步骤1：准确称取试样平均分成两份，分别置于烧杯中，加入约水、溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取溶液两份于两个烧杯中，加水，加热至近沸，趁热将两份溶液分别用小滴管逐滴加入到两份热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至两份溶液加完为止。 实验步骤2：待沉淀下沉后，向上层清液中加入滴溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿(切勿将玻璃棒拿出杯外)，放置过夜陈化。 实验步骤3：沉淀的过滤和洗涤，即沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸(溶液加水配成)洗涤沉淀次。 实验步骤4：沉淀的灼烧和恒重，即将两份折叠好的沉淀滤纸包分别置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、灰化后，在的马弗炉中灼烧至恒重。计算中钡元素的含量。 （4）检测沉淀洗涤干净的方法是___________。 （5）若最终产生沉淀的平均质量为，则中钡元素的含量为___________。 Ⅲ热重分析法是无机化学实验探究中常用分析方法，如将草酸钙晶体(CaC2O4·H2O，其摩尔质量为146g/mol)在氮气氛围中进行热重分析，每个阶段的剩余重量比例数据如图所示。 （6）346℃～420℃范围内发生反应的化学方程式为___________，840℃～960℃范围内所得产品为___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗、圆底烧瓶 ②. 容量瓶 ③. 检漏 （2）bc （3） ①. 5.4 ②. BD （4）取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净 （5）54.8% （6） ①. ②. CaO 【解析】 【分析】测定试样中钡元素的含量，反应原理为，取试样溶解，加稀盐酸排除其他离子干扰，加足量稀硫酸保证使Ba2+完全转化为BaSO4沉淀，根据硫酸钡沉淀的质量计算钡元素的质量。 【小问1详解】 配制溶液，步骤有：计算、量取、稀释并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据实验步骤，在配制溶液中肯定不需要的是分液漏斗、圆底烧瓶，配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是容量瓶，该仪器在使用前必须进行的一步操作是检验是否漏水。 【小问2详解】 定容时，当液面离刻度线2~3cm时，改用胶头滴管逐滴加水至刻度线；摇匀时，应反复颠倒摇匀，而不是垂直震荡摇匀；所以不合理的是bc； 【小问3详解】 、密度为的浓硫酸的物质的量浓度c= ，在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为； A．容量瓶使用前未干燥，不影响溶质物质的量和溶液体积，对配制硫酸溶液浓度无影响，故不选A； B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，量取浓硫酸体积偏小，配制硫酸溶液浓度偏低，故选B； C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移，配制溶液体积偏小，配制硫酸溶液浓度偏高，故不选C； D．定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出，硫酸物质的量偏少，配制硫酸溶液浓度偏低，故选D； 选BD。 【小问4详解】 检验沉淀洗涤干净的方法是检验氯离子是否洗涤干净，操作是：取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净； 【小问5详解】 根据题意，实验所得硫酸钡沉淀的质量为，n(Ba)=n(BaSO4)=，则中钡元素的含量为； 【小问6详解】 假设有1mol草酸钙晶体，加热到226℃失重12.3%，失重质量为146×12.3%=18，可知失去1mol水，则346℃时的固体是CaC2O4，加热到420℃剩余固体质量为146g×68.5%=100g，可知剩余固体的摩尔质量为100g/mol，固体为CaCO3，所以346℃～420℃范围内发生反应的化学方程式为；840℃～960℃范围内所得产品的质量为146g×38.4%=56g，其中含有1molCa元素，则含有O元素的物质的量为，840℃～960℃范围内所得产品为CaO。 17. 某溶液X含有、、、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，假设有关实验完全反应，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下： 回答下列问题： （1）下列有关说法错误的是_______(选填序号)。 A. 该溶液中一定不能大量存在的离子是、、 B. 实验室用湿润的蓝色石蕊试纸检验F气体 C. 沉淀G为 D. E的浓溶液可用铁罐车运输 （2）用电子式表示F的形成过程：_______。 （3）反应①中生成A的离子方程式为_______。 （4）气体D生成溶液E过程中转移的电子数为_______。 （5）反应②中生成沉淀Ⅰ的离子方程式为_______。 （6）若测得X溶液中，则X溶液中为_______。 【答案】（1）B （2） （3）3Fe2＋＋＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O （4）0.01NA （5） （6）8 【解析】 【分析】加入过量溶液，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E 为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，可能为Fe2＋或S2－，溶液B加过量氢氧化钠溶液所得到的溶液H通入过量CO2得沉淀，则原溶液中含Al3+，沉淀I为，H为，则原溶液一定不会存在、S2－、OH－离子，故还原性离子一定为Fe2＋，硝酸根在酸性条件下氧化Fe2＋，则原溶液呈酸性，加入过量硝酸钡生成沉淀，则沉淀C为BaSO4沉淀，说明溶液中含有离子，溶液B中加入过量 NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有离子，沉淀G为，由于可能是被氧化生成的，所以需要通过计算氢氧化铁物质的量和原溶液中亚铁离子物质的量判断原溶液中含有Fe3＋；综上所述，原溶液一定含有Fe2＋、Al3＋、、、H＋，一定不能大量存在、S2－、OH－离子，需要根据已知数据计算确定是否含有的离子Fe3＋、Cl－。 【小问1详解】 A．根据分析可知，该溶液一定不能大量存在的离子有、S2－、OH－离子，A正确； B．F为NH3，检验方法为用湿润的红色石蕊试纸，B错误； C．由分析可知，沉淀G为，C正确； D．E 为HNO3，常温下铁遇浓硝酸会钝化，因此可以用铁罐车运输浓硝酸，D正确； 故选B； 【小问2详解】 F为NH3，是共价化合物，其形成过程为； 【小问3详解】 在X中含有Fe2＋，原溶液呈酸性，当加入过量溶液时，会发生氧化还原反应，产生Fe3＋、NO、H2O，反应的离子方程式：3Fe2＋＋＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O； 【小问4详解】 根据方程式：，224mL气体A(NO)生成气体D物质的量为0.01mol，气体D(NO2)生成溶液E(HNO3)过程中，化学方程式为，氮元素化合价由+4价升高到+5价，则转移电子数为； 【小问5详解】 步骤②的反应为过量二氧化碳和溶液的反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 n(NO)＝＝0.01 mol，根据方程式：3Fe2＋＋＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O可知，n(Fe2＋)＝0.03 mol；n[Fe(OH)3]＝＝0.05 mol>n(Fe2＋)＝0.03 mol，根据铁原子守恒，说明在原溶液中含有，其物质的量是0.02 mol；该溶液中，n(H＋)＝6 mol/L×0.01 L＝0.06 mol；根据氮、硫、铝原子守恒可得：＝n(NH3)＝＝0.01 mol；＝n(BaSO4)＝＝0.07 mol；n(Al3＋)＝n[]＝＝0.01 mol，n(Fe2＋)＝0.03 mol，n(Fe3＋)＝0.02 mol；根据电荷守恒，阳离子所带电荷：3n(Al3＋)＋3n(Fe3＋)＋2n(Fe2＋)＋＋n(H＋)=0.22 mol；阴离子所带电荷：＝0.14 mol，所以该溶液中还含有带负电荷的Cl－，n(Cl－)＝0.22 mol－0.14 mol＝0.08 mol，c(Cl－)＝＝8 mol/L。 18. 工业由钛铁矿(主要成分为，还含有少量，等杂质)制备的工艺流程如下： 已知：煅烧过程中发生 （1）中钛元素的化合价为_______。 （2）碱浸过程所得废液的主要成分为_______(填化学式)。 （3）试剂A的名称_______，加入过量试剂A的作用为_______。 （4）酸浸过程发生反应：，酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产率过低，原因是_______。 （5）水解工序所得滤液，可以返回到_______(填写工序名称)。 （6）上述流程中氯化过程的化学方程式为_______。已知 该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是_______。 （7）极易水解，利用此性质可制备纳米级，该反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）+4 （2）、、NaOH （3） ①. 还原铁粉 ②. 将Fe3+全部转化为Fe2+ （4）温度过高会导致提前水解生成沉淀造成损失 （5）酸浸 （6） ①. ②. C与O2反应，O2的浓度减小使平衡向右移动；C与O2反应放热，温度升高，使平衡向右移动 （7） 【解析】 【分析】钛铁矿用氢氧化钠溶液溶解，氧化铝、二氧化硅反应溶解，过滤得到钛铁矿精矿中主要含有FeTiO3、Fe2O3、FeO，再用浓硫酸处理，得到强酸性溶液中含有TiOSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4及未反应的硫酸等，加入试剂A后冷却、结晶、过滤得到硫酸亚铁晶体，则A为Fe，将Fe3+转化为Fe2+，滤液中水解得到H2TiO3，同时有H2SO4生成，用硫酸洗去杂质，再煅烧得到TiO2，TiO2、C、Cl2反应得到TiCl4及CO2，以此解答。 【小问1详解】 “碱浸”为非氧化还原反应，结合化合价代数和为0，可知FeTiO3中钛元素的化合价为+4。 【小问2详解】 由分析可知，碱浸过程中分别和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，碱浸过程所得废液的主要成分为、、NaOH。 【小问3详解】 由分析可知，试剂A的名称还原铁粉，加入还原铁粉的作用为：将Fe3+全部转化为Fe2+。 【小问4详解】 酸浸过程发生反应：，酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产率过低，原因是温度过高水导致TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀，Ti元素利用率减小。 【小问5详解】 由分析可知，滤液中水解得到H2TiO3，同时有H2SO4生成，可以返回到酸浸。 【小问6详解】 氯化过程是TiO2、C、Cl2反应得到TiCl4及CO2，反应方程式为：，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生，原因是：C与氧气反应减小氧气浓度，使平衡正向移动，C与氧气反应为放热反应，温度升高，使平衡正向移动，促使反应顺利进行。 【小问7详解】 TiCl4极易水解得到TiO2•xH2O，还生成HCl，反应方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2025-2026学年高三上期10月测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 改革开放后，我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是 A. 宇树机器人所使用的核心控制芯片的主要成分是 B. 我国量子通信走在世界前沿，量子通信中使用的螺旋碳纳米管等纳米材料属于胶体 C. Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D. 五氧化二磷、碱石灰常用作食品的干燥剂 2. 从不同的视角对物质进行分类是认识物质的常用方法。下列物质类别符合图形要求的是 选项 X Y Z A 非金属氧化物 酸性氧化物 过氧化物 B 胶体 液溶胶 溶液 C 电解质 离子化合物 共价化合物 D 一元酸 含氧酸 无氧酸 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关试剂的配制、存放和取用，不符合要求的是 A. 氢氧化铜悬浊液、溶液、氯水需现用现配 B. 配制溶液需要用到天平、胶头滴管、玻璃棒 C. 液溴贮存于带玻璃塞的细口棕色试剂瓶中，水封放置于冷暗处 D. 某些取用后的药品如金属钠、白磷可放回原试剂瓶 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 与盐酸充分反应，转移电子数为 B. 浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目为 C. 常温下，将铁片投入到足量浓硝酸中，生成分子数目为 D. 标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 5. 物质之间是可以相互转化的。下列物质之间能通过图中所示实现一步转化的是 选项 X Y Z A Cu CuO B C Fe D Si A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法错误的是 A. 20℃、101 kPa，等体积的CO2与SO3的质量之比为11：20 B. 实验室需用 Na2CO3溶液480 mL，配制时需称量5.3 g Na2CO3固体 C. 质量分数为46%的乙醇溶液与水等体积混合，混合后乙醇的质量分数小于23% D. 向100 mL水中分别加入0.1 mol的Na2O2和Na2O，恢复至室温，所得溶液中溶质的质量分数相同 7. 下列实验，能达到实验目的的是 A．验证Na2CO3固体和NaHCO3固体热稳定性：试管A中放NaHCO3，试管B中放Na2CO3 B．制备Fe(OH)3胶体 C．制备无水 D．熔化纯碱 A. A B. B C. C D. D 8. 下列日常生活、生产涉及的化学反应，其方程式表达正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 可用稀硫酸和氢氧化钡溶液混合制钡餐： C. 向溶液中滴加溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀： D. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： 9. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液：、、、 10. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法第一步反应为6I2 +11KClO3 + 3H2O6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑。下列说法错误的是 A. 产生22.4L(标准状况)时，反应中转移20mol e- B. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11 D. 可用酸化的淀粉碘化钾试纸检验Cl2的存在 11. 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应釜中保持高温不利于反应进行 B. 反应 I、Ⅱ的离子方程式为 C. 整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 D. 转化为的过程中，每生成，消耗 12. 化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是 A. 原子半径Z>Y>X>M B. 电负性X>Y>W>M>Z C. X、Y、Z、W简单氢化物中熔沸点最高的为X的氢化物 D. 均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应 13. 金属材料对于促进生产发展发挥了巨大的作用。如图是两种金属及其化合物的转化关系(每一步反应均反应完全)，其中X、Y是日常生活中常见的金属单质，M、N、Z是含有元素Y的化合物，反应②是工业上制备金属X的方法之一，下列说法错误的是 A. 金属X、Y分别是、 B. 反应①和③中等量的完全反应，则转移的电子数：①>③ C. 溶液与的反应在工业上用于制作印刷电路板 D. 由转化关系可推知氧化性： 14. 将3.52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和的混合气体1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下为气态)，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法中，不正确的是 A. Mg与Cu的物质的量比值为 B. 原硝酸的浓度为 C. NO和的体积比为 D. 通入的的体积为896mL(标准状况) 二、非选择题(共58分) 15. 下表列出了10种元素在周期表中的位置。请根据题意回答下列问题： （1）元素i在元素周期表中的位置是___________。 （2）能证明元素f非金属性弱于g的依据为___________(用离子方程式表示)。 （3）化合物ca的电子式为___________，化合物cj3中含有的化学键有___________。 （4）f的低价氧化物与f简单氢化物的水溶液之间发生反应的方程式为___________。 （5）实验表明，b、d两种元素的单质及它们的化合物性质极其相似。试回答下列问题： ①d单质和c的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式是___________。 ②实验表明，b、d两种元素的单质及它们的化合物性质极其相似。试回答下列问题：写出b的最高价氧化物和c的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________。 16. 氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组欲通过重量分析法测定中钡元素的含量。 I．沉淀剂的配制 用重量法测定时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为、密度为的浓硫酸配制溶液。 （1）下图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是___________(填仪器名称)，配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是___________，该仪器在使用前必须进行的一步操作是___________。 （2）下列配制溶液的部分操作中，不合理的是___________(填字母)。 （3）在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为___________(结果保留一位小数)；以下操作中导致配制硫酸溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．容量瓶使用前未干燥 B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移 D．定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出 Ⅱ．测定试样中钡元素的含量 实验步骤1：准确称取试样平均分成两份，分别置于烧杯中，加入约水、溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取溶液两份于两个烧杯中，加水，加热至近沸，趁热将两份溶液分别用小滴管逐滴加入到两份热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至两份溶液加完为止。 实验步骤2：待沉淀下沉后，向上层清液中加入滴溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿(切勿将玻璃棒拿出杯外)，放置过夜陈化。 实验步骤3：沉淀的过滤和洗涤，即沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸(溶液加水配成)洗涤沉淀次。 实验步骤4：沉淀的灼烧和恒重，即将两份折叠好的沉淀滤纸包分别置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、灰化后，在的马弗炉中灼烧至恒重。计算中钡元素的含量。 （4）检测沉淀洗涤干净的方法是___________。 （5）若最终产生沉淀的平均质量为，则中钡元素的含量为___________。 Ⅲ热重分析法是无机化学实验探究中常用分析方法，如将草酸钙晶体(CaC2O4·H2O，其摩尔质量为146g/mol)在氮气氛围中进行热重分析，每个阶段的剩余重量比例数据如图所示。 （6）346℃～420℃范围内发生反应的化学方程式为___________，840℃～960℃范围内所得产品为___________(填化学式)。 17. 某溶液X含有、、、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，假设有关实验完全反应，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下： 回答下列问题： （1）下列有关说法错误的是_______(选填序号)。 A. 该溶液中一定不能大量存在的离子是、、 B. 实验室用湿润的蓝色石蕊试纸检验F气体 C. 沉淀G为 D. E的浓溶液可用铁罐车运输 （2）用电子式表示F的形成过程：_______。 （3）反应①中生成A的离子方程式为_______。 （4）气体D生成溶液E过程中转移的电子数为_______。 （5）反应②中生成沉淀Ⅰ的离子方程式为_______。 （6）若测得X溶液中，则X溶液中为_______。 18. 工业由钛铁矿(主要成分为，还含有少量，等杂质)制备的工艺流程如下： 已知：煅烧过程中发生 （1）中钛元素的化合价为_______。 （2）碱浸过程所得废液的主要成分为_______(填化学式)。 （3）试剂A的名称_______，加入过量试剂A的作用为_______。 （4）酸浸过程发生反应：，酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产率过低，原因是_______。 （5）水解工序所得滤液，可以返回到_______(填写工序名称)。 （6）上述流程中氯化过程的化学方程式为_______。已知 该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是_______。 （7）极易水解，利用此性质可制备纳米级，该反应的化学方程式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $