福建省漳州市第五中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

漳州五中2025-2026学年上学期期中考试 高二年级化学试卷 命题人：高二化学备课组审题人：高二化学备课组 (考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16S-32 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（每一小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分） 1.美好的生活从选择性必修一开始，虽然有点苦：更需要积极向上，守得云开见月 明。下列科技成果所蕴含的化学知识中，叙述正确的是() A.“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为高纯度晶 体硅 B.建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金 C.运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D.利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 2.治理汽车尾气污染的反应之一为2NO(g)+2C0(g)2C02(g)+N2(g)△H<0。某 一温度下，其化学平衡常数K=1.7×105。下列说法正确的是() A.升温可使该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 B.此温度下，因K值较大，故化学反应速率较快 C.高温、高压有利于平衡正向移动 D.该反应在低温条件下可自发进行 3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（) A.已知2H2(g)十O2(g)=2H20(g)△H=一483.6 kJ-mol-1,则氢气的然烧热为 241.8 kJ-mol- B.由Ht(aq+OH(aq)=H20()△H=-57.3 kJ-mol-1,可知含1 mol CH3COOH 的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液充分反应，释放57.3kJ的热 C.己知HCN(g)卡HNC(g)△H>O,则HCN比HNC稳定 D.由2NO2(g)=N204(g△H=一56.9 kJ-mol-,可知将2 mol NO2置于密闭容器中 充分反应，释放56.9kJ的热 高二年级化学期中试卷第1页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 4.tC时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下 发生反应的平衡常数表达式为K=9心℃（心，有关该平衡体系的说法正确 c2(Z·c2(W) 的是( A.升高温度，平衡常数K一定增大 B.增大压强，W(g)的质量分数增加 C.增大X(g)的浓度，平衡向正反应方向移动 D.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 5.下列有关电化学的装置与阐述正确的是( ,组 石熙 坩网 电极 陕世管 发铁 …, A1(1) A B G 阳离子交换模 窗流 电派 铁棒 [Zn(OH)] Nn。MnO 碘化押淀粉溶液 NaOH溶液 构和衡盐水 D A.图A是外加电流法保护铁管道 B.图B是电解熔融氯化铝制备金属铝 C.图C是新型可充电Na-Zn双离子电池，充电时阴极区溶液pH增大 D.图D是验证NaCI溶液（含酚酞）电解产物 6.己知化合物A与HO在-定条件下反应生成化合物B与HCOO,其反应历程如 图所示，其中TS表示过渡态，【表示中间体。下列说法正确的是（() TS2(16.87) ④ 1S3(11.53) o. ①TS134 12(5.31) A+H.O(0.00) 11(-1.99) B+HCQO 2.38) 反应历防程 A.该历程中的速控步（活化能）E=16.87kmol B.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 C.平衡状态时，升温使平衡逆向移动 D.化合物A与HO之间的碰撞均为有效碰撞 高二年级化学期中试卷弟2页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 7.下列叙述及解释正确的是（) A.2NO2(g)(红棕色)一N204(g)无色)△H<0,在反应达到平衡后，对平衡体系采 取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B.H(g)+(g)一2HI(g)△H<0,在反应达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、 减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C.FeCl(aq)+3KSCN(aq)一Fe(SCN)3(aq(红色)+3KCl(aq),在反应达到平衡后， 加少量FCL固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D.对于反应：N2(g)+3H(g一2NH(g),在反应达到平衡后，保持压强不变，充 入02（注：O2不参与反应)，平衡左移 8.下列实验装置正确且可以达到实验目的的是() 3370 实验 热水 装置 稀硫酸 2锌粒 NO2与NQ的混合气体 实验 A.定量测量锌与稀硫 B.探究温度对2NO2=N2O4平衡移动 目的 酸的反应速率 的影响 2滴FcC,溶液 几滴 实验 溶液 装置 一热水 溶酒 2mL.5%H,9游液 实验 C.验证FeCl3与I的 目的 反应为可逆反应 D.探究Fe3+对H2O2分解速率的影响 9.一种将废水中的硝酸盐转化为羟胺(NH2OH)的绿色电化学原理 如图所示。下列说法正确的是() NO A.b为电源的正极 H2SO 溶液 B.当阳极生成1.5mol气体，生成33g羟胺 NH,OH C.工作时阴极区溶液的pH减小 D.每转移1mole,阳极区溶液的质量减少8g 高二年级化学期中试卷第3页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 10.为探究影响化学平衡移动和化学反应速率的因素，设计方案并进行实验。下列方 案设计和结论都正确的是() 方案设计 现象 结论 在FeCl+3KSCN A Fc(SCN)3+3KCI平衡体系中加入 溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 KC晶体 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容 气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的 器中通入一定体积的N2 方向移动 将封装有NO2与NzO4混合气体的 C 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热 烧瓶浸泡在热水中 反应方向移动 向2支分别盛有5mL0.1mol/L和 0.5mo/L酸性高锰酸钾溶液的试 0.5moL高锰酸 浓度越大，反应速率的 D 管中同时滴加5滴0.1mo/L 钾溶液褪色快 越快 H2C2O4溶液 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、填空题（有4大题，共60分） 11.（共15分)化学是一门以实验为基础的学科。 I.室温下，甲同学按表中的3组试剂用量，在锥形瓶中依次加入0.10moLH2S04 溶液、蒸馏水，由磁力搅拌子搅拌均匀。安装好SO2传感器后迅速加入0.10molL Na2S2O3溶液，并用橡胶塞迅速塞紧瓶塞（如图1，SO2传感器能灵敏地测出气体中SO2 的含量)。采集数据并得到3组$02含量随时间变化曲线如图2所示。（反应方程式： Na2S203+H2SO4 ()==Na2SO4+SO2t+SI+H2O) 实验编号 Na2S20,溶液用量/mL HSO4溶液用量/mL H20用量/mL 1 5.0 a 13.0 2 5.0 5.0 10.0 3 5.0 10.0 5.0 6 S0,传感器探头 10 磁力搅拌子 50 100 150 200 图1 时间/s 图2 高二年级化学期中试企第4负共8功 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ()图1装置加药品前必须进行的操作是 (2)a= ； 实验1、2、3是探究 对反应速率的彩响。 (3)该实验 (填“能”或“不能”)通过测定S02的体积来表征该反应速率， 原因是 若不能，则可以通过比较 (填实验现象)所用的时间来简单判断反应速率的快慢。 Ⅱ.探究草酸与酸性KM如O4溶液的反应，实验数据及现象如下表所示。 溶液 实验 c(H2C2O4) V(H2CxO) c(KMnO4) V(KMnO4) c(H2SO4) V(H2SO4) 极色 编号 T/℃ /(mol-L-1) /mL /(mol-L-!) /mL /(mol-L-) /mL 时间 /min 4 25 0.2 2 0.0025 4 0.12 7.0 25 0.2 2 0.0050 0.12 5.0 6 25 0.2 2 0.0100 0.12 3.5 7 45 0.2 0.0025 0.12 (4)实验 (填实验编号，下同)和实验 可探究温度对化学反应速率的彩响。 (⑤)其他条件不变，改变KMO4的物质的量浓度，溶液褪色时间与c(KMnO)关系如 图3所示。c(KMnO)大于0.01moL时， c(KM血O)越大，溶液褪色时间越长的原因 是 (6H2C2O4为弱酸，实验过程中，总反应的离千方程式 为」 o四0心贤M照on 12.(共16分)二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向， 发展成一项重要的新兴产业。工业上利用废气中的CO2为原料来生产燃料甲醇.为 探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molC02和3molH2, 在500℃下发生发应，C02(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H0(g)实验测得C02 和CHOH(g)的物质的量浓度随时间变化如图1所示： 地*1 地) 业正坚雙 (正 E典 Cp 切a 时间古 田1 8图2 高二年级化学期中试卷第5页共8页 CS扫描全信 3亿人在用的日 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp (I)①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率ⅴ(H)= ②图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。 (2)下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是 (填序号字母)。 A.容器内压强保持不变 B.v(C0)=3vH2) C.容器内C02的体积分数不变 D混合气体的密度保持不变 E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 (3)500℃该反应的平衡常数K= (保留一位小数)。若提高温度到800C℃ 进行：达到平衡时，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 A.降低温度 B.在原容器中再充入1molC02 C.缩小容器的容积 D.使用更有效的催化剂 E.将水蒸气从体系中分离 (5)500℃，测得某时刻，CO2(g)、H2（g)、CH3OH(g)和H20(g)的浓度均 为0.5mol/L,则此时v（正) V(逆)（填“>”“<”或=”）。 (⑥下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 A.升高温度 B.在原容器中充入1 molHe C.将水蒸气从体系中分离出 D.缩小容器容积，增大压强 13.（共17分) (I)土壤中的微生物可将HS经两步反应氧化成S0?,两步反应如下所示： ①Hsg)+202g)=S6)+H0(g)△H=-221.19kW·moN 3 ②s6g+202g)+H0(g》=s0(aq)+2Hr(aq)△H=-585.20W·mol 1molH2S(g)全部氧化为SO(aq)的热化学方程式为 高二年级化学期中试卷第6页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF (2)我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。某高校研究团队提出， 利用TiO2基催化剂光催化还原C02转化为甲醇(CHOH)，并利用产生的电能进一 步电解制备新型高效净水剂Na2FeO4,其原理如图所示。 a%NaOH游液 离子交换良丛严e0骑液 电极Q 电威 %NaOH溶液 浓NaOH溶液 ①.Fe电极反应式为. ②.电极c的电势 （“高于”或“低于”)电极d的电势。 ③.离子交换膜n为 一（“阴”或“阳”)离子交换膜。 ④.1molC02转化为甲醇同时Cu电极生成 L(标准状况下)的气体。 (3)我国某科研团队设计了一种电解装置，将CO2和NaC1高效转化为C0和NaCIO, 原理如图2所示： 电源 ①通入C02气体的一极为 (填“阴极”、“阳极”、“正极” 催化电极A 催化电极b 或“负极”)，写出该极的电极反 应式： 换膜 ②若电解时电路中转移0.4mol电子，则理论 NaC溶液 aCI溶液 上生成NaCIo的物质的量为 mol。 图2 14.(供12分)N20和C0是常见的环境污染气体。 (I)对于反应NO(g)+C0(g)一CO2(g)+N(g)来说，Fe*可作为此反应的催化剂。 其总反应分两步进行：第一步为Fe*+N0一FeO+N2:则第二步为 (写方程式)。已知第二步反应几乎不影响 总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能 (填“大于” “小于”或“等于”)第二步反应的活化能。 高二年级化学期中试卷第7页共8页 9 CS扫描全能王 3亿人都在用的日猫ApP CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF (2)向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一 定条件下发生反应：2A(g)十B(g)一3C(g)△H>0,各物质浓度随时间的变化如图 1所示。图2为2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且 四个阶段都各改变一种不同的条件。己知t~4阶段为使用催化剂：图1中o~1阶 段c(B)未画出。 ↑c/mol·L-) u/(mol·L-·minl) 1.0 0.8 C(A) 0. c(C) 83 c(B) to 12 t/min l6 t/min 图1 图2 ①该反应的平衡常数表达式为 ②B的起始物质的量为 ③各阶段平衡时反应的平衡常数如表所示： t~t t2~t3 3入t4 t4~ts t巧~t6 K K2 K3 Ka Ks 则K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为 (用“>”“<”或“=”连接)。 (3)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应： 2N2O(g)一2N2(g十O2(g),容器I、Ⅱ、Ⅲ中N20的平衡转化率如图乙所示： 该反应的△H (填“>”或“<”)0。 N2O的平衡转化率% 100 p.P.060050.04 02 80 0.1 0 Ⅲ 60 0.1 00 00 40 NO N2 2 起始物质的量/mol 370470 温度/℃ 甲 乙 高二年级化学期中试卷第8页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap