精品解析：福建省泉州市南安第一中学2025-2026学年高一上学期第一次段考化学试题

南安一中2025～2026学年上学期高一年第一次阶段考 化学科试卷 本试卷考试内容为：必修一(专题一、专题二第一和第二单元)。 分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷，共7页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 2.考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚(英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号)。 4.保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。 可能需要使用的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本大题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求 1. 化学无处不在，下列与知识描述对应的化学知识或原理正确的是 选项 知识描述 化学知识或原理 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 胆矾是混合物 B 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 过程发生分解反应和化合反应 C “火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应 焰色反应属于化学变化 D 屠呦呦采用乙醚提取青蒿素 利用分离提纯操作是蒸馏 A. A B. B C. C D. D 2. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1-100nm)(如图)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列说法错误的是 A. 该分散系属于胶体 B. 利用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和该分散系 C. 对该分散系进行过滤可得到多糖基复合纳米颗粒 D. 一束光通过该分散系，可观察到光亮通路，静置片刻后，不会有沉淀产生 3. 物质分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类均正确的一组是 混合物 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A． 液氧 苛性钠 碳酸钙 氧化铁 二氧化碳 B． 盐酸 纯碱 食盐 氧化钠 一氧化碳 C． 84消毒液 烧碱 石灰石 Na2O2 水 D． 氢氧化铁胶体 熟石灰 苏打 生石灰 二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A. B. C. D. 5. 在工业生产与实验操作中要具备良好的安全意识。下列所示危险化学品分类标志对应不正确的是 A． 爆炸品 B． 腐蚀品 C． 有毒品 D． 易燃物 A. A B. B C. C D. D 6. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 7. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L B. 相同物质的量的氖气和甲烷中含有电子数均为10NA C. 1 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液中含有硝酸根离子的数目为2NA D. 相同质量的O3和O2含有的氧原子数相同 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状下的体积V(L)约为 A. B. C. D. 9. 某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体()来配制溶液480mL；乙组：用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制稀硫酸500mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A. 定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 B. 甲组需称取碳酸钠晶体()53.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.6mL C. 使用前容量瓶中有水珠，需用烘箱烘干后使用 D. 甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，配制浓度偏低 10. 为证明某晶体中含、K+、和H2O，下列实验叙述不正确的是 A. 取少量晶体溶于水加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有 B. 取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水 C. 取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 D. 取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+ 11. 提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是 物质 除杂试剂 分离方法 A ______ 加热升华 B NaOH溶液 洗气 C 水 乙醇 萃取分液 D 稀硫酸 过滤、洗涤 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（ ） A. 有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L， SO的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/L B. 将5mol/LMg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO 的物质的量浓变为mol/L C. 将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为.mol/L D. 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5% 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、本大题共4小题，共52分。 13. 按要求填空： I．有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩；⑪液态。 （1）上述状态下的物质可导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 Ⅱ．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂。 （2）铁酸钠(Na2FeO4)净水时铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是___________nm。 Ⅲ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐Na2HPO3。 （3）Na2HPO3为___________(填“酸式盐”或“正盐”)。 （4）写出H3PO3与足量的NaOH反应的化学方程式：___________。 14 请回答下列问题： （1）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。 （2）42gCO和N2的混合气体在标准状况下的体积为___________L；92gNO2和N2O4混合气体中含___________个原子。 （3）质量之比为7:6的两种气体CO、NO，分子个数之比为___________；相同条件下的体积之比为___________。 （4）已知一定条件下，CO2和KO2有下列两个反应： 若9molCO2在密闭容器内和KO2反应后生成9molO2，则反应前容器内H2O的物质的量是___________mol。 （5）取100mL1mol·L-1和300mL0.5mol·L-1MgCl2溶液配成混合溶液(假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液之和)，则混合溶液中Cl-浓度为___________。 （6）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下，在乙充入8.4gN2，甲室充入8.8gH2和O2的混合气体。 ①甲室中H2与O2的物质的量之比为___________。 ②用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为___________。 15. 学是一门以实验为基础的科学。现有以下两个小实验： I．薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围100℃～220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。 【设计方案】小组讨论后提出如下提取方案。 【方案实施】按预先设计的方案进行实验。 （1）步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后___________。(填写上图装置的字母) （2）步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4利用B装置进行___________(填写操作)；溶有精油的CCl4层在___________层(填“上”或“下”)。 （3）步骤③：将分离出的CCl4层利用___________(填写上图装置的字母)进行蒸馏。收集温度在___________℃的馏分(该馏分可循环使用)。 （4）仪器e的名称是___________。冷却水的进水口为___________。(填“g”或“f)。 Ⅱ．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示(已知NaNO3的溶解度随温度升高而增大)。 （5）写出实验流程中下列物质的化学式：沉淀A ___________，试剂X ___________。 （6）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是 ___________(填操作名称)。 （7）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________(填化学式)。 （8）从溶液3中得到硝酸钠晶体需要的操作是 ___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 16. 某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： 净含量：500mL 密度：1.19 g∙cm-3 主要成份：5%NaClO (NaClO的摩尔质量74.5 g∙mol-1) 注意事项：密封保存 （1）将该“84”消毒液稀释10倍后物质的量浓度为______ mol∙L-1 (保留小数点后两位)。 （2）某实验需用450mL0.5mol∙L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 ①需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为______g。 ②在配制的过程中，除需要烧杯、玻璃棒、托盘天平、试剂瓶外还必需的仪器有______。 （3）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是______(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 F．称取药品时砝码放在左盘 （4）已知制备NaClO的方程式为：，现要制备14.9kgNaClO，需要标况下Cl2的体积为______L，需要4mol∙L-1NaOH溶液______L。 （5）上述(4)中的NaOH溶液可溶解铝质易拉罐，请写出该反应的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南安一中2025～2026学年上学期高一年第一次阶段考 化学科试卷 本试卷考试内容为：必修一(专题一、专题二第一和第二单元)。 分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷，共7页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 2.考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚(英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号)。 4.保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。 可能需要使用的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本大题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求 1. 化学无处不在，下列与知识描述对应的化学知识或原理正确的是 选项 知识描述 化学知识或原理 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 胆矾是混合物 B 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 过程发生分解反应和化合反应 C “火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应 焰色反应属于化学变化 D 屠呦呦采用乙醚提取青蒿素 利用的分离提纯操作是蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．胆矾的化学式为，属于纯净物，A错误； B．该过程发生反应：，Hg+S=HgS，发生分解反应和化合反应，B正确； C．焰色反应属于物理变化，C错误； D．用乙醚(低沸点的一种有机溶剂)提取青蒿素，属于萃取，然后再利用二者沸点的不同，利用蒸馏的方法实现分离，则该提取过程中用的分离提纯操作是萃取、蒸馏，D错误； 故选B。 2. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1-100nm)(如图)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列说法错误的是 A. 该分散系属于胶体 B. 利用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和该分散系 C. 对该分散系进行过滤可得到多糖基复合纳米颗粒 D. 一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，静置片刻后，不会有沉淀产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．多糖基复合纳米材料直径1-100nm，符合胶粒直径范围，分散到水中后，形成的分散系属于胶体，A正确； B．该分散系属于胶体，则利用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和该分散系，B正确； C．胶粒直径小于滤纸孔隙直径，可透过滤纸孔隙，则对该分散系进行过滤不能得到多糖基复合纳米颗粒，C错误； D．该分散系属于胶体，将一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，胶体具有较强的稳定性，静置片刻后，不会有沉淀产生，D正确； 故选C。 3. 物质分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类均正确的一组是 混合物 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A． 液氧 苛性钠 碳酸钙 氧化铁 二氧化碳 B． 盐酸 纯碱 食盐 氧化钠 一氧化碳 C． 84消毒液 烧碱 石灰石 Na2O2 水 D． 氢氧化铁胶体 熟石灰 苏打 生石灰 二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氧是液态的氧气，属于纯净物，不是混合物，A错误； B．纯碱是Na2CO3，不属于碱，属于盐，一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．石灰石属于混合物，不属于盐，Na2O2不属于碱性氧化物，水不属于酸性氧化物，C错误； D．氢氧化铁胶体属于混合物；熟石灰是氢氧化钙，属于碱；苏打是碳酸钠，属于盐类；生石灰是氧化钙，属于碱性氧化物；二氧化硫是酸性氧化物，D正确； 故选D。 4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可以看出，阴影部分属于氧化还原反应，但既不是化合反应，又不属于分解反应、置换反应。 【详解】A．中不含价态变化的元素，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．属于置换反应，B不符合题意； C．属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，C符合题意； D．属于氧化还原反应，并且属于化合反应，D不符合题意； 故选C。 5. 在工业生产与实验操作中要具备良好的安全意识。下列所示危险化学品分类标志对应不正确的是 A． 爆炸品 B． 腐蚀品 C． 有毒品 D． 易燃物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】表示放射性物质的安全标识，D符合题意，故答案为：D。 6. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 详解】A．碳酸酸性弱于盐酸，溶液不能与二氧化碳反应生成，无法通过一步反应实现，A符合题意； B．反应生成，与可溶性钙盐（如）反应生成，B不符合题意； C．铁置换中铜，铜在氧气中加热生成，C不符合题意； D．与强碱（如）反应生成，与反应生成，D不符合题意； 故选A。 7. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L B. 相同物质的量的氖气和甲烷中含有电子数均为10NA C. 1 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液中含有硝酸根离子的数目为2NA D. 相同质量的O3和O2含有的氧原子数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．18gH2O的物质的量为1mol，标准状况下，H2O不呈气态，无法用气体摩尔体积计算H2O的体积，A项错误； B．1个Ne和1个甲烷分子中均有10个电子，但选项未明确物质的量为1mol，电子数不一定为10NA，B项错误； C．未提供溶液体积，无法计算硝酸根离子的具体数目，C项错误； D．O3和O2的摩尔质量不同，但相同质量时，则两者的氧原子数之比=，即含有的氧原子数相同，D项正确； 答案选D。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状下的体积V(L)约为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】因为ag该气体的分子数为p，则bg该气体的分子数为：，则bg该气体物质的量为：，在标准状下的体积约为，A正确； 故选A。 9. 某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体()来配制溶液480mL；乙组：用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制稀硫酸500mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A. 定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 B. 甲组需称取碳酸钠晶体()53.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.6mL C. 使用前容量瓶中有水珠，需用烘箱烘干后使用 D. 甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，配制浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线，会导致所配溶液被稀释、配制结果偏低，A错误； B．没有480mL容量瓶，应配500mL溶液，则甲组应称取Na2CO3•10H2O晶体143g(m=nM=×0.5L×286g/mol=143g)，乙组浓硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为 13.6mL，B错误； C．使用前容量瓶中有水不影响配制，不需要烘干，C错误； D．甲组定容时仰视刻线，水加多，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，浓硫酸取少，配制浓度偏低，D正确； 故答案选D。 10. 为证明某晶体中含、K+、和H2O，下列实验叙述不正确的是 A. 取少量晶体溶于水加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有 B. 取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水 C. 取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 D. 取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含，不是用蓝色石蕊试纸检验，故A错误； B．晶体加热后生成水，若无水硫酸铜变蓝，则证明晶体中含结晶水，故B正确； C．加少量稀盐酸，无现象，排除了其他离子干扰，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有，故C正确； D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠离子，若证明是否含有钾离子，则需要透过蓝色钴玻璃观察，所以该现象不能证明晶体中无K+，故D正确； 故选A。 11. 提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是 物质 除杂试剂 分离方法 A ______ 加热升华 B NaOH溶液 洗气 C 水 乙醇 萃取分液 D 稀硫酸 过滤、洗涤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．I2易溶于CCl4，二者沸点相差较大，可采取蒸馏分离，A错误； B．NaOH能吸收CO2，应该用饱和NaHCO3洗气，B错误； C．乙醇可溶于水，不能做萃取剂，应该用CCl4、苯等难溶于水的有机溶剂做萃取剂，C错误； D．Cu不与稀硫酸反应，Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝溶液，过滤洗涤后可得到Cu，D正确； 故选D。 12. 下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（ ） A. 有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L， SO的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/L B. 将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO 的物质的量浓变为mol/L C. 将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为.mol/L D. 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5% 【答案】D 【解析】 【详解】A．由电荷守恒得3c(Al3+)+ c(K+)=2c(SO)，即3×0.4mol/L+ c(K+)=2×0.7mol/L，即c(K+)=0.2mol/L，A正确； B．稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后()==mol/L，B正确； C．溶质的物质的量n==，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=+0.1L×1000g/L=g，溶液的体积==mL=×10-3L，所以所得溶液的溶质的物质的量浓度==mol/L，C正确； D．稀释前后溶质的质量不变，设稀释前氨水的体积为Vcm3，稀释前溶液的质量=0.91Vg，则稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量0.91V×25%g=0.2275Vg，稀释后溶液的质量=0.91Vg+Vcm3×1g/cm3 =1.91Vg，则稀释后溶质的质量分数=×100%≈11.6%，D错误。 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、本大题共4小题，共52分。 13. 按要求填空： I．有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩；⑪液态。 （1）上述状态下的物质可导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 Ⅱ．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂。 （2）铁酸钠(Na2FeO4)净水时铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是___________nm。 Ⅲ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐Na2HPO3。 （3）Na2HPO3为___________(填“酸式盐”或“正盐”)。 （4）写出H3PO3与足量的NaOH反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②④⑥⑦ ②. ①②③⑨⑩⑪ ③. ⑤⑧ （2）1-100 （3）正盐 （4） 【解析】 【分析】①固体，不能导电，是电解质；②熔融的，熔融状态下会发生电离，故能导电，是电解质；③，不能导电，但是电解质；④稀硫酸，能导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤，不能导电，是非电解质；⑥铜，能导电，但是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦氨水，能导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧蔗糖晶体，不能导电，是非电解质；⑨固体，不能导电，是电解质；⑩，不能导电，是电解质；⑪液态，不能导电，是电解质。 【小问1详解】 根据分析，上述状态下的物质可导电的是②④⑥⑦; 属于电解质的是①②③⑨⑩⑪；属于非电解质的是⑤⑧。 【小问2详解】 Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是1-100 nm。 【小问3详解】 足量的NaOH故可以将氢离子完全消耗，故Na2HPO3为正盐。 【小问4详解】 H3PO3与足量的NaOH反应生成Na2HPO3，故方程式为：。 14. 请回答下列问题： （1）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。 （2）42gCO和N2的混合气体在标准状况下的体积为___________L；92gNO2和N2O4混合气体中含___________个原子。 （3）质量之比为7:6的两种气体CO、NO，分子个数之比为___________；相同条件下的体积之比为___________。 （4）已知一定条件下，CO2和KO2有下列两个反应： 若9molCO2在密闭容器内和KO2反应后生成9molO2，则反应前容器内H2O的物质的量是___________mol。 （5）取100mL1mol·L-1和300mL0.5mol·L-1MgCl2溶液配成混合溶液(假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液之和)，则混合溶液中Cl-浓度为___________。 （6）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下，在乙充入8.4gN2，甲室充入8.8gH2和O2的混合气体。 ①甲室中H2与O2的物质的量之比为___________。 ②用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为___________。 【答案】（1） ①. 64g∙mol-1 ②. 32 （2） ①. 33.6 ②. 6NA （3） ①. 5:4 ②. 5:4 （4）3 （5）1.25mol∙L-1 （6） ①. 1:2 ②. 2:3 【解析】 【小问1详解】 在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，物质的量为=0.02mol， 则该氧化物的摩尔质量为=64g∙mol-1，某气体氧化物的化学式为RO2，R的相对原子质量为64-16×2=32。 【小问2详解】 CO和N2的相对分子质量都为28，42gCO和N2的混合气体的物质的量为=1.5mol，在标准状况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L；92gNO2中含有原子的物质的量为=6mol，92g N2O4中含有原子的物质的量为=6mol，则92gNO2和N2O4混合气体中含6NA个原子。 【小问3详解】 质量之比为7:6的两种气体CO、NO(设CO的质量为7g，则NO的质量为6g)，分子个数之比为=5:4；依据阿伏加德罗定律的推论，相同条件下的体积之比等于分子个数之比，即为5:4。 【小问4详解】 由反应可建立关系式：①2CO2——3O2、②4CO2——2H2O——3O2，设反应前容器内H2O的物质的量为x，则反应②中消耗CO2的物质的量为2x，生成O2的物质的量为1.5x，反应①中，参加反应CO2的物质的量为9-2x，生成O2的物质的量为1.5(9-2x)，由此可得出生成O2的物质的量的等式：1.5x+1.5(9-2x)=9，x=3，则反应前容器内H2O的物质的量是3mol。 【小问5详解】 取100mL1mol·L-1和300mL0.5mol·L-1MgCl2溶液配成混合溶液(假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液之和)，依据混合前后Cl-的物质的量不变，可建立等量关系式：c(Cl-)==1.25mol∙L-1，则混合溶液中Cl-浓度为1.25mol∙L-1。 【小问6详解】 标准状况下，在乙充入8.4gN2，n(N2)==0.3mol，温度、压强相同，依据阿伏加德罗定律的推论，气体的物质的量之比等于体积之比，则n(甲)==0.4mol，甲室充入8.8gH2和O2的混合气体。 ①设H2的物质的量为x，O2的物质的量为0.4-x，则2x+32(0.4-x)=8.8，x=mol，0.4-x=mol，甲室中H2与O2的物质的量之比为:=1:2。 ②用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。依据关系式：2H2——O2，可得出molH2燃烧消耗O2的物质的量为mol，剩余O2的物质的量为mol-mol=0.2mol，则n(甲)=0.2mol，n(乙)=0.3mol，所以甲室与乙室此时的体积比为0.2mol:0.3mol=2:3。 【点睛】依据阿伏加德罗定律的推论，气体的体积之比等于物质的量之比、等于分子数之比。 15. 学是一门以实验为基础的科学。现有以下两个小实验： I．薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围100℃～220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。 【设计方案】小组讨论后提出如下提取方案。 【方案实施】按预先设计的方案进行实验。 （1）步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后___________。(填写上图装置的字母) （2）步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4利用B装置进行___________(填写操作)；溶有精油CCl4层在___________层(填“上”或“下”)。 （3）步骤③：将分离出的CCl4层利用___________(填写上图装置的字母)进行蒸馏。收集温度在___________℃的馏分(该馏分可循环使用)。 （4）仪器e的名称是___________。冷却水的进水口为___________。(填“g”或“f)。 Ⅱ．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示(已知NaNO3的溶解度随温度升高而增大)。 （5）写出实验流程中下列物质的化学式：沉淀A ___________，试剂X ___________。 （6）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是 ___________(填操作名称)。 （7）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________(填化学式)。 （8）从溶液3中得到硝酸钠晶体需要的操作是 ___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）D （2） ①. 萃取分液 ②. 下层 （3） ①. C ②. 76.8 （4） ①. 蒸馏烧瓶 ②. g （5） ①. BaSO4 ②. AgNO3溶液 （6）过滤 （7）HNO3 （8） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】装置A为蒸发装置，装置B为萃取分液装置，装置C为蒸馏装置，装置D为过滤装置，在提取精油的过程中，步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后过滤；步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4利用B装置进行萃取分液； 由流程可知，①中加氯化钡，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡，②中加AgNO3后氯离子转化沉淀，沉淀B为AgCl，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡，③中加入碳酸钠，钡离子，银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠，转化中试剂过量保证离子完全转化为沉淀，以此来解答。 【小问1详解】 步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后过滤，选择装置D。 【小问2详解】 步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4利用B装置进行萃取、分液；CCl4密度大于水，所以萃取时CCl4在下层。 【小问3详解】 步骤③：将分离出的CCl4层利用蒸馏分离出CCl4，利用装置C；四氯化碳的沸点为76.8℃，收集温度在76.8℃，得到的CCl4可以循环使用。 【小问4详解】 仪器e的名称是蒸馏烧瓶；蒸馏操作时，冷却水从下口进，上口出，所以进水口为g。 【小问5详解】 由上述分析可知，X为AgNO3，沉淀A为BaSO4。 【小问6详解】 由分析可知，流程中①②③步均生成沉淀，需要进行过滤操作。 【小问7详解】 由分析可知，溶液3中肯定含有Na2CO3，可加适量的稀HNO3溶液后蒸发浓缩、冷却结晶得到纯净的硝酸钠。 【小问8详解】 已知NaNO3的溶解度随温度升高而增大，从溶液3中得到硝酸钠晶体需要的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 16. 某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： 净含量：500mL 密度：1.19 g∙cm-3 主要成份：5%NaClO (NaClO的摩尔质量74.5 g∙mol-1) 注意事项：密封保存 （1）将该“84”消毒液稀释10倍后的物质的量浓度为______ mol∙L-1 (保留小数点后两位)。 （2）某实验需用450mL0.5mol∙L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 ①需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为______g。 ②在配制的过程中，除需要烧杯、玻璃棒、托盘天平、试剂瓶外还必需的仪器有______。 （3）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是______(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 F．称取药品时砝码放在左盘 （4）已知制备NaClO的方程式为：，现要制备14.9kgNaClO，需要标况下Cl2的体积为______L，需要4mol∙L-1NaOH溶液______L。 （5）上述(4)中的NaOH溶液可溶解铝质易拉罐，请写出该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）0.08 （2） ①. 18.6 ②. 500mL容量瓶、胶头滴管 （3）ACF （4） ①. 4480 ②. 100 （5） 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，首先需要选择一定规格的容量瓶，然后检查容量瓶是否漏液。计算溶质的质量时，溶液的体积与容量瓶的规格相同。称量溶质时，遵循“左物右码”的原则，按计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀的步骤进行配制。 【小问1详解】 该“84”消毒液的物质的量浓度为mol∙L-1=0.80 mol∙L-1，根据稀释定律可知，稀释10倍后的物质的量浓度为=0.08mol∙L-1 (保留小数点后两位)。 【小问2详解】 某实验需用450mL0.5mol∙L-1NaClO的消毒液，但实验室没有450mL的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，现用NaClO固体配制。 ①需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为0.5L×0.5mol∙L-1×74.5g/mol≈18.6g。 ②在配制的过程中，需要使用500mL的容量瓶，且需使用胶头滴管进行定容，则除需要烧杯、玻璃棒、托盘天平、试剂瓶外还必需的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管。 【小问3详解】 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，则溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，A符合题意； B．溶解后未经冷却就移液，冷却后，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B不符合题意； C．移液时，有少量液体溅出，则溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，C符合题意； D．定容时，俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，D不符合题意； E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，对所配溶液的浓度不产生影响，E不符合题意； F．该实验称18.6g固体，称取药品时砝码放在左盘，因使用游码，则称取样品质量偏小，所配溶液的浓度偏低，F符合题意； 故选ACF。 【小问4详解】 n(NaClO)==200mol，由反应方程式可建立关系式：Cl2——2NaOH——NaClO，需要标况下Cl2的体积为200mol×22.4L/mol=4480L，需要4mol∙L-1NaOH溶液=100L。 【小问5详解】 上述(4)中的NaOH溶液可溶解铝质易拉罐，生成Na[Al(OH)4]和H2，依据得失电子守恒和质量守恒，该反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $