湖北省孝感市新高考方案2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

高二化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答策标号涂黑。写 在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区城内。写在试卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区城均无效。 可能用到的相对原子质量：H-10-16Mg一24C1一35.5K一39M一55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与生活、生产息息相关，与下列生活经验对应的化学原理正确的是 A.将食物放进冰箱延缓腐败，降低温度使反应停止 B.粮食酿酒时用到酒曲提高产量，酒曲作催化剂使平衡正向移动 C.含氟牙膏中添加NaF预防龋齿，牙釉质层的羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石 D.向盐碱地（含较多Na,CO,、NaC1)施加适量石膏，发生酸碱中和反应降低土壤碱性 2.下列化学用语表示正确的是 A.TiC的水解：TiCl,+(x+2)H20=Ti02xH,0↓+4HCI B.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO,一Na+H+CO C.Ag,CrO,在水中的沉淀溶解平衡：Ag,CrO,=2Ag+CrO D.表示H燃烧热的热化学方程式：2H,(g)+0(g)一2H,00△H=-572k·mol 3.已知：N,(g)+3H2(g)=2NH,(g)△H=-92.4k·mo,下列有关说法正确的是 A.降低温度有利于平衡左移，因此实际生产中温度越低越好 B.恒容条件下充入氢气，压强增大，反应速率加快 C.体系中气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡 D.向密闭容器中通入1molN2、3molH2发生反应，达平衡时放热92.4k (共8页)第1页 1 4。下列过程没有体现盐类水解原理的是 A.Mg(OH),溶于NH,CI溶液 B.明矾[KAI(S0,)212H,O]净水 C.向FcCL,溶液中滴加KSCN溶液显红色 D.泡沫灭火器中AL,(SO,),与NaHCO,混合产生CO 5.NOH溶液在化学实验中应用广泛，下列有关装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 铜搅拌器 NaOH 度计 固体 NaOH滤纸 砝码 NaOH 装置 溶液 稀NaOH溶 液和盐酸 植物油 隔热层 溶液 操作 A. 配制100mL1 mol-L-B.称量5.0 g NaoH C.测定中和反应的反D. 制备Fe(OD. 目的 NaOH溶液 固体 应热 6. 在一定温度下的密闭容器中加入等物质的量的H,和L2,发生反应H,(g)+1(g)=2H(g) △H<0,下列说法错误的是 A.升高温度可加快化学反应速率，并促使平衡逆向移动 B.分离出部分田，可提高H,的平衡转化率 C。恒容条件下继续通入H,重新达到平衡后，体系颜色变浅 D.达平衡后缩小容器体积，平衡不移动，c(H山不变 7.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，设想NC1固体溶于水分两步实现，示意图如下。 9 kJ H. 889 △H=+4 kJ-mol-1 b +H,0(0 NaCl(s) Na(aq)、C(aq) 下列说法正确的是 B.根据各微粒的状态可知：x>0,y0,且xy=4 C.NaCI溶液能导电，是因为NaCl在电流作用下产生自由移动的Na和CI D.NaOH、NH,C固体分别溶于少量的水后，都有明显的吸热现象 (共8页)第2页 2 8. 某同学利用CS0,溶液进行实验，根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向CuS0,溶液中通入 产生黑色沉淀 证明酸性：H,S>H,SO, H,S气体 向CuSO,溶液中滴加浓先产生蓝色沉淀 B Cu(OH,是两性氢氧化物 氨水至过量 后逐渐溶解 锌与稀硫酸反应，滴入 产生气泡速率加快 CuSO,作催化剂，加快化学反应速率 少量CuSO,溶液 向0.1 mol-L CuS0(,溶液由蓝色变为黄[Cu(H,0)42+4Cr=[CuCL,P-+4H,0 D 溶液中加入NaCI固体 绿色 增大c(C),平衡正向移动 9. 已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 4c(OH-)/(mol-L-) A.温度T存在：25>T 、B B.25C时在水中加入CH,COONa固体，可从C到A点 A C.D点若为HC1溶液，则水电离出的c*日)1×10molL T℃ D.TC时，将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液混合后， D 25℃ 10°10 溶液pH-7,则HC):NaOH=1:1 c0*)/(mol-L-) 10.在碱性电解质中，Ru合金作催化剂电化学合成氨可能的反应机理如下图。 ,020H ,H20 NH ,20H y⑥NO H、H 20H、 ⑤ 2● ④ OH-H,O 下列说法错误的是 A.过程①的反应方程式为NO,+H,0+2e=NO+20H B.反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 C.与N,、H,合成氨相比，该方法的活化能可能更低 D.将催化剂制成粒径更小的颗粒可以进一步提高反应速率 (共8页)第3页 3 11.以废旧铅酸电池中的含铅废料（主要含Pb、Pb0、PbSO,和少量的PbO2)为原料制备PbO, 实现铅的再生利用，流程示意图如下。 FeSO4、稀HS0,NHCO 含铅废料一酸浸一过滤一脱硫一冷却、过滤一P%C0,一P0 滤液A 滤液B 已知：①Pb0溶于酸：②Kp(PbS0,)=2.5×108、Kp(PbC0)=7.5x10-14。 下列说法错误的是 A.滤液A中含有的主要阳离子是Ht、Fe B.滤液B中CO>3x10 c(SO) C.铅蓄电池放电的正极电极反应式为Pb0,+4H+S0?+2e=PbS04+2H,0 D.在FC2+催化下，PbO2和Pb反应生成PbSO4,若生成1 mol PbSO,转移Na个电子 12.下列图示与对应叙述不相符的是 T 140 2molL醋酸 120 时5 反应过程 0 时0 W100200300 P(NaOHymL 图1 图2 图4 A.图1中反应过程b有催化剂参与，且该反应为放热反应 B.图2为恒容且温度为五和五，发生反应2S02+O2一2S0,则平衡常数K()>K(T) C.图3为向0.05g镁条中分别注入2mL2molL盐酸、2mL2molL醋酸，则300s 内平均反应速率(HC)>(CHCOOH用 D.图4为25℃时，用0.1000 mol.L!Na0H溶液滴定20.00mL0.1000mol.LCHC00H 溶液，应选择酚酞作指示剂 13.锂氧电池是一种高能量密度的可充电电池，其结构示意图如下。该电池放电时产物为L202, 随温度升高副产物L20增多。下列说法错误的是 熔融盐 多功能电极 LiNO 熔融盐 0 KNO LiNO1、KNO A,充电时，锂电极接电源负极，发生氧化反应 B.充电时，Li向锂电极区迁移的速率高于K C.放电时，正极发生的主要电极反应式为02+2e+2Li=Li,02 D.放电且消耗1mo1O2时，温度越高，正极产物的质量越大 (共8页)第4页 4 14、合成气(C0、)直接合成乙二醇的反应为2C0(g)+3H,(g)=H0CH,CH,0H(g)△H。 按化学计量比进料，固定平衡转化率a,探究温度与压强的关系。a分别为0.4、0.5和0.6 时，温度与压强的关系如图。K,=xH0CH,C用，O用，x为组分的物质的量分数。下列说 x2(C0)x2(H2) 法错误的是 A.K(A)=K(C) 25Lp/MPa 20 B.曲线L3代表a0.4 15 C.该反应AH<0 10 D.该反应原子利用率理论上可达100% 4804905005105207K 15.草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，向10mL0.2 mol.LH,C,04溶液中滴入VmL 02mol-LK0H溶液.混合溶液的pl与pXIpx=-gX,X-cHC,2或cC,O2 c(H2C204) c(HC,O3) 的关系如图所示。下列说法中错误的是 A.a点坐标为(3.8,0) B.草酸的K1=1012 C.当溶液呈中性时，c(C,0)>cHC,0a)>cH,C,0) X D.当=10时，2c(H*)+c(H2C,0)=2c(OH)+c(HC20)+3c(C20) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)某化学兴趣小组设计实验从10L海水样品中提取镁，获得无水氯化镁，过程如下： ① ② ④ 品石庆乳MgOH,稀盐酸MEC,溶液蒸发浓 MgCl610与s ,无水MgC2 海水样品 冷却结晶 共热 回答下列问题： (1)写出海水中的Mg2·与石灰乳反应生成Mg(OH2的离子方程式 (2)Mg(OH)2在NOH溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，试结合平衡移动的原理解释 这一事实 (3)步骤③中，蒸发浓缩、冷却结晶时应向溶液中加入足量 (填标号)，目的 是 a.NH3H2O b.HCI c.NaCl (4)一小组成员取2.03 g MgCl2·6H,0直接进行加热，加热过程中样品质量随温度变化的 曲线如下图所示。 m/g 2.030 1.670 1310 0.77 w (共8页)第5页 5 则阶段ⅱ对应物质的化学式为 :经计算，阶段苗对应物质为MgC122H,0 查阅资料得知直接加热的最终产物（即阶段v对应物质）为碱式氯化镁Mg(OH)C], 写出i→iv反应的化学方程式 (5)对蒸发浓缩、冷却结晶后的溶液进行滴定，经测算发现溶液中剩余的MgC)0.2mol, 对最终获得的无水MgC1样品进行称量，测得mMgC2)28.5g,则该海水样品中镁离 子的浓度为gL。 17.(14分)化学需氧量(C0D)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化 剂的量折算成消耗O,的量（单位为mgL)来表示。碱性KMnO,不与CT反应，可用于 测定含CI水样的COD,流程如图。 Vi mL c:mol L- KI溶液 i ca mol-L-1 KMnO,溶液 名 (过量，酸性) NaS,O,溶液 (过量，碱性) 煮沸10分钟 避光5分钟 滴定 目-100mL水样 MnO:MnO2 MnOz MnO2-Mn t2S0=S08+2 请回答下列问题： (1)量取HmL碱性高锰酸钾标准溶液用到的仪器是 (填标号)。 A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.用聚四氟乙烯活塞的滴定管 (2)I中“煮沸”的目的是加快反应速率及 Ⅱ中“加盖”、“避光”可 抑制「被0，氧化及2 (3)Ⅱ中MmO,转化为Mn2#的离子方程式为 (4)用NaS,O,标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，直到加入半滴标准溶液后， ，表示已经达到滴定终点。 (5)下列有关说法正确的是（填标号）。 A,若I中为酸性条件，测得含CT水样的COD值偏低 B.若Ⅲ中滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，测得水样的COD值偏低 C.若Ⅲ中盛放NazS,O,标准溶液的滴定管没有润洗，测得水样的COD值偏低 (6)滴定到终点时消耗NaS,O,标准溶液2mL。则水样中COD(用每升水样相当于消耗 多少毫克0，表示)为 (填标号)mgL。 A. scV-Cv2 B.805cK-c2'2) C.80(gK-c2) 400 (共8页)第6页 6 18.(14分)新能源汽车的普及促进了锂离子电池市场的增长，同时也产生了大量废旧锂离子 电池。一种葡萄糖还原、磷酸浸出回收再生废旧三元锂电池正极材料（可表示为 LiNi,Coo2Mno3O2,主要成分为LiNiO2、LiMnO2、LiCoO,)的工艺如下： 葡萄糖磷酸 Na,C,O Na,CO 废旧三元 锂电池 还原浸取 漫取液沉镍 钴锰 一过滤一滤液一操作X一Li,C0, 滤渣→…一→ 再生的LiNi,Con2Mno3O2 正极材料 已知：①LiNiO2不溶于水：②Ko(NiC,04)=4×1010 回答下列问题： (1)LiNiO2中Ni的化合价为。 (2)为提高“还原浸取”步骤的速率，可以采取的措施有」 一（回答一条即可）。 (3)传统工艺中常使用H,O,和硫酸来还原浸取LiNiO2,并得到含N2的浸取液，写出该 条件下LiNiO2与H,O,反应的离子方程式 与该工艺中使用的还原剂 葡萄糖相比，H,O2存在的缺点为 (4)用不同浓度的磷酸溶液对废旧三元锂电池进行浸取，各金属浸取率与磷酸浓度的关系 如图1所示，则浸取时最佳的磷酸浓度为 mol.L!. 100F 1.6 eo 1.4 40 204 0.8 0- 4 璘酸浓度/(molL) 020盟t吧 80100 图1 图2 (5)加入Na2C,0,后恰好使浸取液中的Ni2+完全沉淀[cNi2*)1×105molL,忽略溶液中 的Co2+及Mn2+],则此时溶液中c(C,O?)= molL。 (6)L,C0,的溶解度随温度变化的关系如图2，则操作X为 趁热过滤， (共8页)第7页 7 19.(14分)C0,排放的骤增导致了温室效应等环境问题，于是C02的捕集与转化技术受到了 广泛的关注。一种基于P/TO,催化剂的CO2加氢制备C0的方法涉及反应如下： 主反应：C0,(g)+H2(g)C0g+H,0(g)△H 副反应：C0,(g)+4H2(g)CH,(g)+2H,0(g)△H2<0 (1)已知H,的燃烧热为286kmol,C0的燃烧热为283k·mol，H,00=H20(g) △H=+44.0kmol1。求主反应的△H,=_。 (2)副反应在 (填标号)条件下可以自发进行。 A.高温 B.低温 C.任意温度 (3)己知CO,在催化剂表面先通过裂解形成C0,C0可以与H2继续反应生成CH,或直接 从催化剂表面脱附，如图1所示。反应过程中发现，随着反应时间的延长，C0产量逐 渐减少，CH,产量增加，试结合反应途径分析其原因 PUTiO, ① H,0 CH H,O co H, ② 图1PVTO,表面C0的反应路径 (4)一定条件下，向1L密闭容器中通入1molC02和4molH2发生上述两个反应。达到 平衡后测得体系中n(C02)=n(CH)=0.1mol,则C0的选择性= 「C0选择性 n(C0) n(CO)+n(CH ×100%,保留小数点后1位]，主反应的平衡常数K= (5)研究表明，用金属阳离子修饰PUTO2可改变催化剂的性能，下图为不同金属阳离子修 饰的催化剂下CO的选择性，则Cd+、Mn2+、Na等阳离子的引入一（填“增强” 或“减弱”)了催化剂对C0的吸附强度。 100.0% 97.5% 87.5% 85.0% nc小1:,w0n 图2不同催化剂下CO的选择性 (6)CH,可作燃料电池的原料，写出碱性电解质溶液中CH4发生的电极反应式 (共8页)第8页 8