精品解析：江苏省泰州市泰兴市2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025年秋学期九年级期中学情调查 化学试题 请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 选择题(共20分) 第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 下列行为不符合环保理念是 A. 植树造林 B. 节约水电 C. 焚烧垃圾 D. 步行上学 2. 《天工开物》中记载了造纸的步骤，下列属于化学变化的是 A. 斩竹去节 B. 煮徨足火 C. 荡料入帘 D. 覆帘压纸 3. 探究碳酸氢铵的实验中，下列实验操作正确的是 A. 闻气味 B. 取固体 C. 添酒精 D. 加热固体 4. 下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是 A. 食物腐烂 B. 金属锈蚀 C. 火药爆炸 D. 动物呼吸 5. 下列人体必需的元素中，幼儿缺乏会导致发育迟滞，智力低下的是 A. 锌 B. 碘 C. 钙 D. 铁 阅读下列材料，完成下列小题： 英国化学家戴维通过电解熔融氯化钠获得了金属钠。金属钠能用小刀轻松切割，遇水瞬间剧烈反应，甚至引发燃烧爆炸，实验室中的钠总是“泡在煤油里睡觉”。我国科学家将金属钠在一定条件下与CO2反应获得金刚石。 6. 下列关于金属钠说法不正确的是 A. 金属钠硬度大 B. 金属钠的密度大于煤油 C. 金属钠不能与煤油反应 D. 电解熔融氯化钠制取金属钠需在无水环境中进行 7. 金属钠与CO2反应获得金刚石，反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。下列说法正确的是 A. CO2在一定的条件下能转化为C B. 该反应属于化合反应 C. 反应前后催化剂的化学性质改变 D. 反应过程释放能量 8. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氦气化学性质稳定——焊接金属保护气 B. 氮气常温下化学性质稳定——充入食品包装袋防腐 C. 石墨具有导电性——常用作电极 D. 金刚石有特殊的光学性质——切割玻璃 9. “蓝靛”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 分子中含1个氧分子 C. 由C、H、N、O四种元素组成 D. C、H两种元素的质量比为8：5 10. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. KClO3O2 B. FeFeO C. Cu2(OH)2CO3→CuO D. COCO2 第11~15题(每小题有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。) 11. 碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，以CO2为主要原料合成碳酸乙二酯的微观过程如图，下列说法不正确的是 A. 保持CO2化学性质的最小粒子是碳、氧原子 B. 反应前后原子的种类没有发生改变 C. 参加反应的CO2与C2H4O分子个数比为1：1 D. 碳酸乙二酯的化学式可以为C3H4O3 12. 下列实践活动与化学知识没有直接关联的是 选项 实践活动 化学知识 A 将食品袋抽成真空保存食物 防止与氧气反应而变质 B 一壶水烧开，壶盖被顶开 分子变大 C 油锅起火用锅盖盖灭 隔绝空气 D 利用镁粉制造照明弹 镁燃烧发出耀眼白光 A. A B. B C. C D. D 13. 形成化学观念是化学学习的目标之一。下列叙述不正确的是 A. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子 B. 单质一定是由同种元素组成的纯净物 C. 自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义 D. 工业分离液态空气制取氧气属于分解反应 14. 下列实验中能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 证明蜡烛中有氢元素 将干燥烧杯罩在火焰上方，烧杯内有水雾 B 分离食盐和蔗糖 充分溶解后过滤 C 鉴别蒸馏水和双氧水 观察颜色 D 除去N2中少量的O2 用燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 15. 利用玉米可生产乙醇(C2H5OH)，主要流程如图所示 查阅资料：酒化酶是酵母菌在发酵过程中产生的一种酶，酒化酶在30℃~35℃时，无氧条件下可高效地将葡萄糖(C6H12O6)转化为乙醇和二氧化碳。 关于该流程说法不正确的是 A. 粉碎玉米的目的是增大接触面积，使反应更充分 B. 发酵阶段主要反应的化学方程式可表示为C6H12O6=2C2H5OH+2CO2 C. 发酵阶段若要高效产生乙醇，需控制好温度 D. 分子筛的作用是分离乙醇和水 第二部分 非选择题(共40分) 16. 某小组用“宏观—微观—符号”三重表征进行氮及其化合物的研究性学习。 （1）氮元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图1所示。 ①氮元素属于_____元素。(填“金属”或“非金属”) ②氮的相对原子质量为_____。 ③a=_____。 （2）氮元素的“价—类”二维图如图2所示。 ①甲处物质类别是_____。 ②乙处物质的名称可以是_____。 ③丙处氮元素的化合价为_____。 （3）某尿素样品的标签如图3所示。 ①据标签，尿素固体具有_____的性质。 ②据计算，该样品属于_____物。(填“纯净”或“混合”)。 （4）NO对环境有害，某种去除NO的化学原理为3HClO+2NO+H2O=2HNO3+3X，一定条件下NO的去除率随温度的变化如图4所示。已知，HClO受热易分解。 ①X的化学式为_____。 ②60℃~80℃间NO去除率下降的原因是______。 17. 小组同学利用下列装置制取氧气。 （1）仪器X的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为______，装置A试管口需加棉花团的原因是_____。 （3）实验室用双氧水制取O2，相较于发生装置B，选用装置C的优点是______。 （4）若用E装置收集氧气，检验O2已经收集满的方法是_____。 （5）用装置F制取氧气，用铂丝作催化剂。 ①将铂丝插入双氧水后迅速产生气泡，锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。 ②制备过程中，若观察到安全管内液面上升，为避免液体溢出，应采取的操作是______。 ③若生成1.6g氧气，则参加反应的过氧化氢的质量为_____。(写出计算过程) 18. 为探索“火”的奥秘，某兴趣小组进行燃烧的探究之旅。 【探究一】燃烧之“源” 如图1所示实验中，向水槽中加入足量80℃的热水，观察现象：①Y形管中白磷燃烧；②Y形管中红磷不燃烧；③水中白磷不燃烧。 （1）Y形管中的白磷发生的化学反应方程式为______。 （2）现象①和②说明物质燃烧需要______。 【探究二】燃烧之“衡” 如图2所示实验中，点燃蜡烛后，过一会天平指针向左偏，据此得出结论：蜡烛燃烧不符合质量守恒定律。 （3）某同学认为该结论不合理，原因是______。 （4）要成功验证质量守恒定律，对于有气体参与或生成的实验需要在______容器中进行验证。 【探究三】燃烧之“析” 将点燃的蜡烛放在钟罩中，再利用数字化仪器测出空气和一氧化碳含量的变化曲线如图3所示。 （5）结合曲线说明，初始阶段蜡烛能完全燃烧的理由是______。 （6）后续阶段一氧化碳含量逐渐升高的原因是______。 【探究四】燃烧之“用” 泰兴地区家用燃料的变迁历程为：柴草→蜂窝煤→液化石油气→天然气→……。 （7）将煤加工成蜂窝煤的目的是______。 （8）天然气主要成分甲烷(CH4)，其在空气中完全燃烧的化学方程式为______。 【探究五】燃烧之“梦” H2是一种理想的绿色能源。我国科学家利用水煤气(CO和水蒸气的混合气)在一种新型催化剂和120℃的条件下制备CO，该反应的微观过程如图4所示： （9）点燃氢气之前需要进行验纯，其原因是______。 （10）“解离”时，分子结构被破坏的是______(填化学式)；据微观示意图，由水煤气制备氢气的化学方程式为______。 19. 水是生活中常见的物质，小组同学以“水”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水 （1）水的微观示意图如图1，水是由_____构成的。 （2）1滴水(约0.05g)中约有1.7×1021个水分子，说明______。 （3）小组同学用如图2进行电解水实验 ①检查装置气密性：关闭a、b两管的活塞，再向中间漏斗中加水，若观察到漏斗中______现象，说明装置气密性良好。 ②根据电解水实验，得出的结论是水由______组成。 【任务二】净化水 （4）如图3为化学实践小组的同学制作的简易净水器。 ①该净水器中，活性炭主要作用是______。 ②使用该净水器时，将待处理的水由下往上压，优点是______。 （5）三氯化铁(FeCl3)是工业上常用的净水剂。 【查阅资料】三氯化铁(FeCl3)在水中会解离出Fe3+、Cl-； 氯化钠(NaCl)在水中会解离出Na+、Cl-； 硫酸铁[Fe2(SO4)3]在水中会解离出Fe3+、SO 【提出问题】三氯化铁中哪种离子具有净水作用？ 【作出猜想】猜想一：Fe3+有净水作用； 猜想二：Cl-有净水作用； 猜想三：Fe3+和Cl-都有净水作用。 【进行实验】取一定量浑浊的水样于试管中，______，则猜想一正确。(选择一种合适的试剂进行实验，写出实验操作、现象) （6）为了验证FeCl3去除废水中铜的效果，取500mL含铜废水于烧杯中，一定条件下，投加不同量的三氯化铁，铜去除率如图4所示。结合图像分析，实验中三氯化铁的最佳投加量为投加量为45mg/L的原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋学期九年级期中学情调查 化学试题 请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 选择题(共20分) 第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 下列行为不符合环保理念的是 A. 植树造林 B. 节约水电 C. 焚烧垃圾 D. 步行上学 【答案】C 【解析】 【详解】A、植树造林，能防治空气污染，符合环保理念，该选项不符合题意； B、节约水电，能减少资源的浪费，符合环保理念，该选项不符合题意； C、焚烧垃圾，会产生大量的空气污染物，不符合环保理念，该选项符合题意； D、步行上学，可以减少汽车尾气的排放，符合环保理念，该选项不符合题意。 故选C。 2. 《天工开物》中记载了造纸的步骤，下列属于化学变化的是 A. 斩竹去节 B. 煮徨足火 C. 荡料入帘 D. 覆帘压纸 【答案】B 【解析】 【详解】A、斩竹去节只是将竹子砍断、去掉竹节，没有新物质生成，属于物理变化。该选项不符合题意。 B、煮徨足火过程中，竹子等原料在高温下发生反应，有新物质生成，属于化学变化。该选项符合题意。 C、荡料入帘是将处理后的材料倒入帘子中，没有新物质生成，属于物理变化。该选项不符合题意。 D、覆帘压纸是将帘子覆盖在纸上并压纸，没有新物质生成，属于物理变化。该选项不符合题意。 故选B。 3. 探究碳酸氢铵的实验中，下列实验操作正确的是 A. 闻气味 B. 取固体 C. 添酒精 D. 加热固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，选项正确； B、取用块状或大颗粒状固体用镊子（不能用手拿），试管横着，用镊子夹取固体放在试管口，缓缓竖起试管，使固体落入试管底部，选项错误； C、不能向燃着的酒精灯内添加酒精，以免失火，选项错误； D、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，选项错误； 故选A。 4. 下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是 A. 食物腐烂 B. 金属锈蚀 C. 火药爆炸 D. 动物呼吸 【答案】C 【解析】 【详解】A、食物腐烂是物质与氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化过程，A选项不符合题意； B、金属的锈蚀的过程很缓慢不易被觉察到，属于缓慢氧化，B选项不符合题意； C、火药爆炸剧烈发光、放热，属于剧烈的氧化反应，C选项符合题意； D、动物呼吸的过程吸收氧气，释放二氧化碳，反应缓慢，不容易察觉，属于缓慢氧化，D选项不符合题意。 故选：C。 5. 下列人体必需的元素中，幼儿缺乏会导致发育迟滞，智力低下的是 A. 锌 B. 碘 C. 钙 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】A.锌缺乏会使幼儿发育停滞、智力低下，故正确。 B.碘缺乏可使人患甲状腺肿，故错误； C.钙缺乏可使幼儿患佝偻病，故错误； D.铁缺乏会使人贫血，故错误； 故选A。 阅读下列材料，完成下列小题： 英国化学家戴维通过电解熔融氯化钠获得了金属钠。金属钠能用小刀轻松切割，遇水瞬间剧烈反应，甚至引发燃烧爆炸，实验室中的钠总是“泡在煤油里睡觉”。我国科学家将金属钠在一定条件下与CO2反应获得金刚石。 6. 下列关于金属钠说法不正确是 A. 金属钠硬度大 B. 金属钠的密度大于煤油 C. 金属钠不能与煤油反应 D. 电解熔融氯化钠制取金属钠需在无水环境中进行 7. 金属钠与CO2反应获得金刚石，反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。下列说法正确的是 A. CO2在一定的条件下能转化为C B. 该反应属于化合反应 C. 反应前后催化剂的化学性质改变 D. 反应过程释放能量 【答案】6 A 7. A 【解析】 【6题详解】 A、金属钠能用小刀轻松切割，说明硬度小，故选项A错误； B、钠保存在煤油中，“泡在煤油里睡觉”，则密度大于煤油，故选项B正确； C、钠能保存在煤油中，不与煤油反应，故选项C正确； D、电解熔融氯化钠需无水环境，防止钠与水反应，故选项D正确。 故选A。 【7题详解】 A、由反应化学方程式可知，反应中CO2转化为C（金刚石），故选项A正确； B、化合反应是由多种物质生成一种物质，而该反应生成两种物质，不是化合反应，故选项B错误； C、反应前后催化剂质量和化学性质不变，故选项C错误； D、反应条件为高温高压，说明可能吸热，故选项D错误。 故选A。 8. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氦气化学性质稳定——焊接金属保护气 B. 氮气常温下化学性质稳定——充入食品包装袋防腐 C. 石墨具有导电性——常用作电极 D. 金刚石有特殊的光学性质——切割玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A.氦气化学性质稳定，可用作焊接保护气，故A选项正确； B.氮气化学性质稳定，不与食品反应，可用于食品防腐，故B选项正确； C.石墨具有优良的导电性，常用作电极，故C选项正确； D.金刚石有特殊的光学性质，可用于首饰；金刚石可用于切割玻璃是因为其硬度大，故D选项错误； 故选D。 9. “蓝靛”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 分子中含1个氧分子 C. 由C、H、N、O四种元素组成 D. C、H两种元素的质量比为8：5 【答案】C 【解析】 【详解】A、“蓝靛”洗涤不易掉色，说明难溶于水，此选项错误； B、分子由原子构成，不能含有氧分子，此选项错误； C、化学式由碳、氢、氮、氧四种元素组成，此选项正确； D、C、H元素质量比为，此选项错误。 故选：C。 10. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. KClO3O2 B. FeFeO C. Cu2(OH)2CO3→CuO D. COCO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热才能分解生成氯化钾和氧气，常温下不反应，不符合题意； B、铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，不是FeO，不符合题意； C、碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，常温下不能反应，不符合题意； D、一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，符合题意。 故选D。 第11~15题(每小题有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。) 11. 碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，以CO2为主要原料合成碳酸乙二酯的微观过程如图，下列说法不正确的是 A. 保持CO2化学性质的最小粒子是碳、氧原子 B. 反应前后原子的种类没有发生改变 C. 参加反应的CO2与C2H4O分子个数比为1：1 D. 碳酸乙二酯的化学式可以为C3H4O3 【答案】A 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，不是碳、氧原子，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目和质量都不变，所以反应前后原子的种类没有发生改变，不符合题意； C、根据微观反应示意图，写出反应的化学方程式，可知参加反应的与分子个数比为1:1，不符合题意； D、从微观示意图可知，1个碳酸乙二酯分子由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，所以其化学式可以为，不符合题意。 故选A。 12. 下列实践活动与化学知识没有直接关联的是 选项 实践活动 化学知识 A 将食品袋抽成真空保存食物 防止与氧气反应而变质 B 一壶水烧开，壶盖被顶开 分子变大 C 油锅起火用锅盖盖灭 隔绝空气 D 利用镁粉制造照明弹 镁燃烧发出耀眼白光 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 食物变质是食物与氧气发生缓慢氧化，将食品袋抽成真空保存食物，可防止与氧气反应而变质，此选项正确； B. 一壶水烧开，壶盖被顶开，是水受热分子间隔变大，水的体积变大的原因，分子大小是不变的，此选项错误； C. 可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点，油锅起火用锅盖盖灭，利用隔绝空气的原理，此选项正确； D. 利用镁粉制造照明弹，是利用镁燃烧发出耀眼白光的性质，此选项正确。 故选B。 13. 形成化学观念是化学学习的目标之一。下列叙述不正确的是 A. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子 B. 单质一定是由同种元素组成的纯净物 C. 自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义 D. 工业分离液态空气制取氧气属于分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，说法正确，不符合题意； B、单质一定是由同种元素组成的纯净物，说法正确，不符合题意； C、自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义，如植物的光合作用，说法正确，不符合题意； D、工业分离液态空气制取氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，符合题意。 故选：D。 14. 下列实验中能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 证明蜡烛中有氢元素 将干燥烧杯罩在火焰上方，烧杯内有水雾 B 分离食盐和蔗糖 充分溶解后过滤 C 鉴别蒸馏水和双氧水 观察颜色 D 除去N2中少量的O2 用燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧生成水，烧杯内出现水雾证明有水生成，水由氢元素和氧元素组成，从而证明蜡烛中含氢元素，故选项能达到实验目的； B、食盐和蔗糖均易溶于水，过滤后两者均通过滤纸，无法分离，故选项不能达到实验目的； C、蒸馏水和双氧水均为无色液体，观察颜色无法鉴别，故选项不能达到实验目的； D、燃着的木条在氧气中会燃烧更旺，但无法有效除去氧气，还可能引入CO2等杂质或引发危险，故选项不能达到实验目的。 故选A。 15. 利用玉米可生产乙醇(C2H5OH)，主要流程如图所示。 查阅资料：酒化酶是酵母菌在发酵过程中产生的一种酶，酒化酶在30℃~35℃时，无氧条件下可高效地将葡萄糖(C6H12O6)转化为乙醇和二氧化碳。 关于该流程说法不正确的是 A. 粉碎玉米的目的是增大接触面积，使反应更充分 B. 发酵阶段主要反应的化学方程式可表示为C6H12O6=2C2H5OH+2CO2 C. 发酵阶段若要高效产生乙醇，需控制好温度 D. 分子筛的作用是分离乙醇和水 【答案】B 【解析】 【详解】A、将玉米粉碎，可以增大玉米反应面积，加快反应速率，使反应更充分，故说法正确； B、葡萄糖在酒化酶的催化作用下生成乙醇和二氧化碳，该反应的化学方程式表示为：，故说法错误； C、酒化酶在30℃~35℃时，无氧条件下可高效地将葡萄糖(C6H12O6)转化为乙醇和二氧化碳，所以发酵阶段若要高效产生乙醇，需控制好温度，故说法正确； D、根据流程图可知，分子筛塔的作用是将乙醇和水分离，故说法正确。 故选B。 第二部分 非选择题(共40分) 16. 某小组用“宏观—微观—符号”三重表征进行氮及其化合物的研究性学习。 （1）氮元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图1所示。 ①氮元素属于_____元素。(填“金属”或“非金属”) ②氮的相对原子质量为_____。 ③a=_____。 （2）氮元素的“价—类”二维图如图2所示。 ①甲处物质的类别是_____。 ②乙处物质的名称可以是_____。 ③丙处氮元素的化合价为_____。 （3）某尿素样品的标签如图3所示。 ①据标签，尿素固体具有_____的性质。 ②据计算，该样品属于_____物。(填“纯净”或“混合”)。 （4）NO对环境有害，某种去除NO的化学原理为3HClO+2NO+H2O=2HNO3+3X，一定条件下NO的去除率随温度的变化如图4所示。已知，HClO受热易分解。 ①X的化学式为_____。 ②60℃~80℃间NO去除率下降的原因是______。 【答案】（1） ①. 非金属 ②. 14.01 ③. 5 （2） ①. 单质 ②. 二氧化氮##四氧化二氮 ③. +5 （3） ①. 易溶于水 ②. 混合 （4） ①. HCl ②. 温度升高，HClO受热易分解，导致浓度降低，使NO脱除率下降 【解析】 【小问1详解】 ①氮为“气”字头，属于非金属元素。 ②元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则氮元素的相对原子质量为14.01。 ③原子的质子数=核外电子数，则a=7-2=5。 【小问2详解】 ①氮气中只含一种元素，属于单质。 ②乙对应的物质为氧化物，且其中氮元素的化合价为+4价，而化合物中氧元素化合价为-2价，则乙的化学式为NO2或N2O4，名称为二氧化氮或四氧化二氮。 ③HNO3中，氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，则丙处氮元素的化合价为+5。 【小问3详解】 ①尿素要防潮保存，则说明其易溶于水。 ②尿素中氮元素的质量分数为，说明该样品中还含有其它成分，则该样品属于混合物。 【小问4详解】 ①反应前后原子的种类和个数不变，等号左边H、Cl、N、O的个数分别为5、3、2、6，等号右边除3X外，H、Cl、N、O的个数分别为2、0、2、6，故3X中含有3个氢原子、3个氯原子，则X的化学式为HCl。 ②HClO受热易分解，则60℃~80℃间NO去除率下降，可能原因为温度升高，HClO受热易分解，导致浓度降低，使NO去除率下降。 17. 小组同学利用下列装置制取氧气。 （1）仪器X的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为______，装置A试管口需加棉花团的原因是_____。 （3）实验室用双氧水制取O2，相较于发生装置B，选用装置C的优点是______。 （4）若用E装置收集氧气，检验O2已经收集满的方法是_____。 （5）用装置F制取氧气，用铂丝作催化剂。 ①将铂丝插入双氧水后迅速产生气泡，锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。 ②制备过程中，若观察到安全管内液面上升，为避免液体溢出，应采取操作是______。 ③若生成1.6g氧气，则参加反应的过氧化氢的质量为_____。(写出计算过程) 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 （3）可以控制反应速率，或可以控制双氧水的滴加速度，或获得平稳的气流 （4）将一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已经集满 （5） ①. 2H2O22H2O +O2↑ ②. 将铂丝抽拉至液面以上，或铂丝脱离液面 ③. 设过氧化氢的质量是x。 x=3.4g 答：过氧化氢的质量是3.4g。 【解析】 【小问1详解】 仪器X的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，装置A试管口需加棉花团的原因是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，造成导管堵塞； 【小问3详解】 与装置B相比，选用装置C中选用的是分液漏斗，优点是可随时控制加液速度，从而控制反应的速率，可以获得平稳的气流； 【小问4详解】 氧气具有助燃性，若用E装置收集氧气，检验O2已经收集满的方法是将一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已经集满； 【小问5详解】 ①过氧化氢在铂丝做催化剂作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：； ②F装置为过氧化氢分解制取氧气的发生装置，当制备过程中体系压强过大，会将过氧化氢溶液压入安全管内，所以安全管内液面上升，为避免液体溢出，应采取的操作是将铂丝抽拉至液面以上，使铂丝脱离液面； ③见答案。 18. 为探索“火”的奥秘，某兴趣小组进行燃烧的探究之旅。 【探究一】燃烧之“源” 如图1所示实验中，向水槽中加入足量80℃的热水，观察现象：①Y形管中白磷燃烧；②Y形管中红磷不燃烧；③水中白磷不燃烧。 （1）Y形管中的白磷发生的化学反应方程式为______。 （2）现象①和②说明物质燃烧需要______。 【探究二】燃烧之“衡” 如图2所示实验中，点燃蜡烛后，过一会天平指针向左偏，据此得出结论：蜡烛燃烧不符合质量守恒定律。 （3）某同学认为该结论不合理，原因是______。 （4）要成功验证质量守恒定律，对于有气体参与或生成的实验需要在______容器中进行验证。 【探究三】燃烧之“析” 将点燃的蜡烛放在钟罩中，再利用数字化仪器测出空气和一氧化碳含量的变化曲线如图3所示。 （5）结合曲线说明，初始阶段蜡烛能完全燃烧的理由是______。 （6）后续阶段一氧化碳含量逐渐升高的原因是______。 【探究四】燃烧之“用” 泰兴地区家用燃料的变迁历程为：柴草→蜂窝煤→液化石油气→天然气→……。 （7）将煤加工成蜂窝煤的目的是______。 （8）天然气的主要成分甲烷(CH4)，其在空气中完全燃烧的化学方程式为______。 【探究五】燃烧之“梦” H2是一种理想的绿色能源。我国科学家利用水煤气(CO和水蒸气的混合气)在一种新型催化剂和120℃的条件下制备CO，该反应的微观过程如图4所示： （9）点燃氢气之前需要进行验纯，其原因是______。 （10）“解离”时，分子结构被破坏的是______(填化学式)；据微观示意图，由水煤气制备氢气的化学方程式为______。 【答案】（1）4P+5O22P2O5 （2）达到可燃物的着火点（或达到一定的温度） （3）蜡烛燃烧生成的CO2和H2O逸散到空气中，导致天平左盘质量减小 （4）密闭（或密封，或封闭） （5）初始阶段氧气含量较高（或氧气含量较高） （6）氧气含量降低，蜡烛不完全燃烧生成CO （7）增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分 （8）CH4+2O2CO2+2H2O （9）氢气具有可燃性，不纯时点燃可能发生爆炸 （10） ①. H2O ②. CO+H2OCO2+H2 【解析】 【小问1详解】 白磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：； 【小问2详解】 现象①：Y形管中白磷燃烧(白磷着火点约40°C，80°C热水使白磷温度达到着火点，且与氧气接触)，现象②：Y形管中红磷不燃烧(红磷着火点约240°C，80°C热水未使红磷温度达到着火点)，对比①和②，说明物质燃烧需要达到可燃物的着火点，或达到一定的温度； 【小问3详解】 质量守恒定律是指“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”，蜡烛燃烧时与空气中的氧气反应，生成的二氧化碳和水逸散到空气中，导致天平左盘质量减，图2实验是在敞口容器中进行的，未称量参与反应的氧气质量，也未称量生成的二氧化碳和水的质量，因此不能得出“蜡烛燃烧不符合质量守恒定律”的结论； 【小问4详解】 若在敞口容器中有气体参与或生成的反应，气体易逸出或进入，导致反应前后总质量测量不准确，因此，要成功验证质量守恒定律，对于有气体参与或生成的实验需要在密闭（或密封，或封闭）容器中进行； 【小问5详解】 蜡烛完全燃烧需要充足的氧气，从曲线可知，初始阶段氧气含量较高（或氧气含量较高），能支持蜡烛完全燃烧，因此蜡烛能完全燃烧 ； 【小问6详解】 后续阶段，氧气含量逐渐降低，蜡烛无法完全燃烧，发生不充分燃烧，会生成一氧化碳，因此一氧化碳含量逐渐升高； 【小问7详解】 燃料充分燃烧的条件是：①足够的氧气②与氧气有足够大的接触面积，将煤加工成蜂窝煤，能增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分； 【小问8详解】 甲烷在空气中完全燃烧，与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问9详解】 氢气是可燃性气体，若氢气中混有一定量的空气(或氧气)，不纯时点燃可能发生爆炸，因此，点燃氢气前需要验纯； 【小问10详解】 从微观示意图可知，“解离”时，分子的结构被破坏，分解为氢原子和氧原子，因此，分子结构被破坏的是；水煤气(CO和)在新型催化剂和120°C条件下反应，生成和，化学方程式为； 19. 水是生活中常见的物质，小组同学以“水”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水 （1）水的微观示意图如图1，水是由_____构成的。 （2）1滴水(约0.05g)中约有1.7×1021个水分子，说明______。 （3）小组同学用如图2进行电解水实验 ①检查装置气密性：关闭a、b两管的活塞，再向中间漏斗中加水，若观察到漏斗中______现象，说明装置气密性良好。 ②根据电解水实验，得出的结论是水由______组成。 【任务二】净化水 （4）如图3为化学实践小组的同学制作的简易净水器。 ①该净水器中，活性炭的主要作用是______。 ②使用该净水器时，将待处理的水由下往上压，优点是______。 （5）三氯化铁(FeCl3)是工业上常用的净水剂。 【查阅资料】三氯化铁(FeCl3)水中会解离出Fe3+、Cl-； 氯化钠(NaCl)在水中会解离出Na+、Cl-； 硫酸铁[Fe2(SO4)3]在水中会解离出Fe3+、SO 【提出问题】三氯化铁中哪种离子具有净水作用？ 【作出猜想】猜想一：Fe3+有净水作用； 猜想二：Cl-有净水作用； 猜想三：Fe3+和Cl-都有净水作用。 【进行实验】取一定量浑浊的水样于试管中，______，则猜想一正确。(选择一种合适的试剂进行实验，写出实验操作、现象) （6）为了验证FeCl3去除废水中铜的效果，取500mL含铜废水于烧杯中，一定条件下，投加不同量的三氯化铁，铜去除率如图4所示。结合图像分析，实验中三氯化铁的最佳投加量为投加量为45mg/L的原因_______。 【答案】（1）水分子 （2）分子的质量和体积都很小 （3） ①. 水柱不下落，或有稳定的水柱，或液面不下降 ②. 氢元素、氧元素 （4） ①. 吸附色素和异味 ②. 使水与净水材料(或活性炭、石英砂等)充分接触，提高净化效果 （5）加入一定量的氯化钠，(振荡)，水样依然浑浊 （6）0～45mg/L时，随着投加量增加，铜去除率增大；超过45mg/L时，继续增加投加量，铜去除率提升不明显 【解析】 【分析】本题主要考查水分子的性质、电解水实验的原理、简易净水器中各成分的用途、净水剂三氯化铁的净水原理和影响因素，通过分析微观示意图和实验现象、数据进行解答。 【小问1详解】 由图可知，水由水分子构成。 【小问2详解】 由题目中的数据可知，水分子的质量和体积都很小。 【小问3详解】 关闭a、b两管的活塞，再向中间漏斗中加水，当装置内外气压平衡后，继续加水，液面不再下降，漏斗中形成稳定的水柱，则说明装置气密性良好。 电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素的种类不变可知，水由氢元素和氧元素组成。 【小问4详解】 活性炭有吸附性，可以吸附色素和异味；待处理的水由下往上压，水的流速减慢，净水器中的材料可以充分与水接触，达到较高的净化效果。 【小问5详解】 三氯化铁(FeCl3)在水中会解离出Fe3+、Cl-，结论是猜想一正确，可知有净水的效果，应排除Cl-，故选一种有氯离子，没有铁离子的试剂进行实验，故实验过程为：加入一定量的氯化钠，(振荡)，水样依然浑浊，则猜想一正确。 【小问6详解】 由图可知，0～45mg/L时，随着投加量增加，铜去除率增大；超过45mg/L时，继续增加投加量，铜去除率提升不明显，故最佳投加量为45mg/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $