河南省2025-2026学年高三上学期11月期中联考化学试题

机密★启用前 2026届高三第一学期11月质量检测 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016C135.5Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.化学无处不在。下列说法错误的是 n A.大气污染物NO2主要来自雷雨天气 B.放射性同位素释放的射线可用于育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等 C.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域 D.当火灾现场存放有大量活泼金属钾、钙、钠等时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火 2.下列化学用语正确的是 A.二氧化碳的电子式：O:C·O B.N2的结构式：N=N T C.C的结构示意图 D.聚乙烯的结构简式：ECH2一CH2 3.根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 将铜丝在酒精灯上灼烧变黑后，插入乙醇中，铜丝表 A 乙醇可被灼热的氧化铜氧化，具有 面恢复为光亮的红色 还原性 乙烯分子中的碳碳双键使乙烯表现 B 在空气中点燃乙烯，乙烯燃烧，火焰明亮且伴有黑烟 出较活泼的化学性质 相同条件下，将钠分别投人乙醇和水中，钠与乙醇的 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中 反应比钠与水的反应缓和得多 的氢原子活泼 将1mol·L-1CH,COOH溶液滴入1mol·L D NaHCO3溶液中，有无色气体生成，将该气体通人 乙酸的酸性强于碳酸的酸性 澄清石灰水，石灰水变浑浊 郭 高三化学试题第1页（共6页） B 4.大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(C1·)能够催化O3 能量 分解，加速臭氧层的破坏。反应进程及其能量变化如 图。下列说法正确的是 A.催化反应①和②均为放热过程 反应物 雁化反iE0,C0 ①0，+C 0,+0 ②CI0+05￥Cl+0, B.CI·增大了臭氧分解反应的活化能 C.Cl·催化O3分解的反应速率主要由Eo决定 、反应产物O,+O, D.Cl·使臭氧分解的速率和限度均增大 ,反应进程 5.抗坏血酸（即维生素C)有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂，容易被氧化为脱氢抗坏 血酸（如图所示）。下列说法错误的是 A.抗坏血酸、脱氢抗坏血酸的分子式分别为 ●) C6HsO6、C6H6O6 CH2一CH-CH C=0 CH,一CH-CH 氧化 B.抗坏血酸、脱氢抗坏血酸各含有三种官能团 OHOH OH OH C.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸既不是同系物，也 HO OH 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 不是同分异构体 D.等物质的量的液态抗坏血酸和液态脱氢抗坏血酸分别与足量的钠反应，产生H2的 物质的量分别为2mol、1mol 6.离子化合物CaH2和Na2O2与水的反应分别为①CaH2+2H2O-Ca(OH)2十2H2个、 ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2个。下列说法错误的是 A.CaH2中只含有离子键，Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键 B.①中水发生还原反应，②中水发生氧化反应 C.CaH2中阴、阳离子个数比为2：1，Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生H2和O2的体积比为2：1（同温同压） 7.下列实验中，能达到实验目的的是 KMnO, 棉花 、蒸馏水 液面离刻度 线约lcm 饱和Na,CO,溶液 A.由Na2SO3·7H2O制 B.除去CO2中混 C.实验室加热高锰酸钾分 D.配制一定物质的量 取无水Na2SO3固体 有的少量SO2 解制备氧气 浓度的NaCl溶液 8.下列反应的离子方程式正确的是 A.HC1O在水中见光分解：HC10+H,0光照3H++CI-+0,+ B.“海水提镁”中用石灰乳沉镁：Mg2+十2OH一Mg(OH)2↓ C.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2C1O+H2O+SO2-CaSO￥+2HCl0 D.NaClO碱性溶液与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4: 3C1O-+40H-+2Fe(OH)3-2FeO+3C1-+5H2O 9.CO2和H2反应生成CHOH的原理是CO2(g)+3H2(g)、CHOH(g)+HO(g),在容积 恒定的密闭容器中充入n(CO2):n(H2)=1：1,在催化剂作用下，反应一段时间，测得混合 气体中CH3OH的体积分数(CH,OH)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A.高温下该反应可自发进行 (CH,OH) B.平衡常数：K(b点)>K(a点)=K(c点) C.反应速率：v正(a点)<v逆(c点) D.c点时，向容器中再充入等物质的量的CO2和H2,再次达到平衡 时，CO2的体积分数不变 温度/℃ 高三化学试题第2页（共6页） B 10.黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量Fc()、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如下： 稀硫酸 适量Zn粉 稀硝酸 黄铜→浸取→过滤]→反应]→过滤可→反应口→Cu(NO,溶液 灰 滤渣1 滤液Π 下列说法错误的是 A.“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B.若反应I中所加Zn过量.则所得Cu(NO3)2溶液中会含有Zn(NO)2等杂质 C.滤液Ⅱ中含有Zn2+、Fe+、Fe3+、SO?-等离子 D.反应Ⅱ会产生NO污染环境，可将滤渣在空气中灼烧后再加稀硝酸 11.X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的一种原子只有质子，没 有中子；Y的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代；Z的质子数等于X、Y的质 子数之和；Q与W同族，且Q的原子核外电子总数是W的2倍。下列说法正确的是 A.由X、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性 B.最高正化合价由大到小的顺序为Q>Z>Y>X C.W的氢化物中只有一种能与Q的氧化物发生反应生成强酸 D.X与W形成的10电子微粒有2种 I2.发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层FeO4薄膜，其中 铁经历了如下转化（假设NaNO2的还原产物均为NH,NA表示阿伏加德罗常数）。 下列说法错误的是 FDNaNO.威性溶婆Na.FcO,. A.反应①为3Fe十NaNO2十5NaOH△ ②NaNP,溶液 ®yfe,0: 3Na2FeO2+NH3个+H2O Na Fe,O, B.当反应②转移的电子数目为3Na时，该反应需要消耗1 mol NaNO2 C.反应③中消耗的Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为1：1 D.上述工艺过程中，生成69.6gFe3O4薄膜的同时产生8.96LNH(标准状况) 13.向一定浓度的NaOH溶液中缓慢通人Cl2,生成物的物质的量和溶液的温度（虚线代表 温度)随通入氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法错误的是 A.a点时溶液中n(Cl-)：n(ClO3)=5：1 B.n(ClO?)的增加可能是由于温度升高导致的 NaCI C.n(ClO-)减少的原因可能是发生了反应： NaCIo a 3C10△2CI+C105 D.参加反应的NaOH与Cl2的物质的量之比为2：1 NaClO, n(Cl2) 14.一定温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中充入PC1气体发生反应： PCl(g)=PC13(g)十Cl2(g),有关数据如表所示： 容器 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 编号 温度/℃ 达到平衡所需时间/s PCl(g) PCla(g) Cl2(g） I 320 0.40 0.10 0.10 I 320 0.80 ta Ⅲ 410 0.40 0.15 0.15 ts 下列说法正确的是 A.反应到达平衡时，容器I中的平均反应速率为(PC)=0] mol·L-1·s-1 B.该反应是放热反应 C.平衡常数K:容器Ⅱ>容器Ⅲ D.容器Ⅱ中反应的平衡常数为0mol·L 高三化学试题第3页（共6页） B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)高氯酸铵(NH CIO)常用作火箭推进剂，其制备流程如下： Ba(OH),溶液 NH,CI溶液 (含少量Na,CrO,)除杂 NaCIO,溶液 →电 制备…→NH,CIO, BaCrO, 回答下列问题： (1)“除杂"时发生反应的化学方程式为 (2)“电解“碱性氯酸钠溶液时发生反应（还原产物为H2)的离子方程式为 (3)“制备"时将电解后获得的NaClO,溶液与NHCl溶液混合，得到NH,CIO4固体。 ①该实验条件下.反应能发生的原因是 ②将所得固体用冰水多次洗涤，当 时，说明固体已洗涤干净（填实验操作和现象）。 ③相较于流程中的制备方法，将NH3通人高纯度的HC1O4溶液中，可直接制得 NHC1O,固体，该方法的优点是 (4)400℃时，NH4CIO,分解产生三种气态单质和水蒸气，发生反应的化学方程式为 ,该分解反应中的还原产物 尽 (填化学式)，1 mol NH4ClO4分解时电子转移的物质的量为 16.(14分)C20为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的C2与 Na2CO3固体反应制取，反应装置如图所示（夹持装置略）。 浓盐酸 干燥的Na,CO,固体 00 00 气体 C 氧化锰 液氨 已知：C20熔点为一116℃，沸点为3.8℃，浓度过高或与有机物接触时易发生爆炸。 C12沸点为-34.6℃，NH3沸点为-33.5℃，N2沸点为-196℃。 回答下列问题： (1)装浓盐酸的仪器名称是 ,使用该仪器的目的是 (2)某实验需要0.6mol·L1盐酸90mL,实验室在配制该溶液时，需要用量简量取质 量分数为36.5%（密度为1.16g·cm-3)的浓盐酸约 mL(保留1位小数)。 (3)装置A中发生反应的离子方程式为 0 (4)下列有关该实验的说法正确的是 (填标号)。 A.实验室也可用KMnO,晶体或KCIO3晶体与浓盐酸反应制备氯气 B.B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C.氮气的作用之一是稀释生成的C12O,减少实验爆炸危险 D.从装置D中逸出的气体的主要成分是N2和Cl2O (5)装置C中潮湿的CL2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、Cl2O气体和另 一种盐X,反应的化学方程式为 0 (6)该实验装置存在一处明显的不足，不足的地方是 (7)C2O和Cl2在消毒时自身均被还原为C1-。提供相同数目的电子，消耗Cl2O和Cl2 的物质的量之比为 高三化学试题第4页（共6页） B 17.(15分)乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等 成千上万种有用的物质。回答下列问题： 【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH,CH2CI。 E 七CH,-CH方 C,H,CI BC12. D高温 cI C,H△C,H,C,高压 聚氯乙烯 裂解 CHi 四必c, M CI, C,H250-500℃ CH,CH,CI (1)A有两种同分异构体，其中分子中含有2个甲基的A的二氯代物有种（不考虑 立体异构)。 (2)B→D的反应类型是 (3)E的结构简式是 (4)下列有关聚氯乙烯的说法正确的是 (填标号)。 a.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b.能使溴的四氯化碳溶液褪色 c.属于合成有机高分子材料 d.可制成电线外面的绝缘层 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(C0、H2)生产乙醇 的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。用粮食酿酒过程中也会产 生乙醇，还会产生乙酸和乳酸(CH3一CH一COOH)等物质。 OH 定杨稀硫酸 △ 葡萄糖酒化酶 02 N 0 Q CH,CH,OH Cu/△ C,H,0催化剂/△ C,H,O, 浓硫酸乙酸乙酯 CH,CH,OH- 合成气之CH,OH→CH,OCH, CO H, 催化剂 丝光沸石 CH,CO0CH,催化剂/△ CH,OH (5)上述流程中由N生成Q的化学方程式为 (6)下列说法正确的是（填标号）。 a.上述流程中，乙酸甲酯加氢生成的产物之一CH3OH可循环利用 b.乙醇属于烃类物质，医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂 C.用氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中的杂质乙酸 d.酯化反应是可逆反应，饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯在水中的溶解度 (7)CH COOCH加氢生成CH3CH2OH和CHOH,该反应中n消耗(CH COOCH)：n消耗(H2)= (8)两分子乳酸可酯化生成一种六元环状物质，反应的化学方程式为 (9)甲醇(CH3OH)的一种用途是制成燃料电池，装置如图所示。采用铂作为电极材料， 稀硫酸作电解质溶液，向其中一个电极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极 通人空气。电池的负极反应式为 A 甲醇 质子交换膜 稀硫酸 高三化学试题第5页（共6页） B 18.(15分)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。含氮物质的研究和利用有着极为重 要的意义。回答下列问题： (1)CO催化还原NO生成N2和CO2可消除污染。已知：CO的燃烧热为△H= -283kJ·mol-1;2NO(g)-N2(g)+O2(g)△H=-180.5k·mol-。C0催化 还原NO的热化学方程式为 (2)将恒定组成的CO和O混合气体通人固定体积的反应器内，发生以下两个反应： 2NO(g)+CO(g)=N2O(g)+CO2(g)、N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)。在 不同温度下反应相同时间，测得反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如图1所 示（曲线I代表CO)。 ①Ⅱ、V两条曲线所表示的物质分别是 (填分子式)。 ②消除污染物CO和NO的反应温度应选择 (填“低温”或“高温”)。 ③已知NO的脱除率=n(转化为N的NO) 2(初始的NO) ×100%。450℃时，该时间段内N0的 脱除率= 0 4500 4000 3500 II 60 La(450,3125) (580,52) 3000 % 且25001 0 2000- 30 兰1500 y,b(450,1500) 20 1000 500- .c(450,500) 10 (420,2) d(450,350 0 e(450,200j 0■■■ 100150200250300350400450 300 400 500 600 700 温度/C 温度K 图1 图2 (3)某学习小组将2 mol NH3、3 mol NO和一定量的O2充入2L恒容密闭容器中，在催 化剂作用下发生反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)、=4N2(g)+6H2O(g) △H, 一段时间内，连续测得O生成N2的转化率随温度变化的情况如图2所示。 则△H0(填“>”或“<”)。若在5min内，温度从420K升高到580K,此时 间段内用NH?表示的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。NO生成N2的转 化率先逐渐增大后逐渐减小，原因是 (4)实验室产生的尾气NO可先用O2氧化，然后再用烧碱溶液吸收，现将2olNO(g)、 1molO2(g)和1 mol He(g)通入密闭容器中，在T℃、压强为力kPa条件下发生反应： 反应①：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) 反应②：2NO2(g)=N2O4(g) 平衡时n(O2)=n(NO2)=n(N2O4),反应②的平衡常数K。= (kPa)-1(用 含力的代数式表示)。 高三化学试题第6页（共6页） B2026届高三第一学期11月质量检测·化学 参考答案及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 2 5 6 9 10 11 12 13 14 答案 A D ⊙ C B B A D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案及评分细则】(14分) (1)Naz CrO:+Ba(OH)2-BaCrO4￥+2NaOH(2分) (2)CIO5+H,0电解CI0+H2↑(2分) (3)①该混合液中，NH,CIO,的溶解度最小(2分) ②取少量最后一次洗涤滤液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴人硝酸银溶液，无白色沉淀产生(2分) ③制得的NH,CIO,固体的纯度高，原子利用率高(2分) (4)2NH,C10,0CN2++Cb↑+202++4H,0(2分)C2(1分)7mol(1分) 16.【答案及评分细则】(14分) (1)恒压滴液漏斗(1分)平衡气压，使液体（或浓盐酸）顺利滴下(2分) (2)5.2(2分) (3)MnO,+4H++2CI△Mn2++C2↑+2H,0(2分) (4)AC(2分。少选且正确，给1分：选错或多选，不给分) (5)2Cl2+2Nae CO3+H2O=2Na HCO3+Cl2O+2NaCI(2) (6)没有尾气处理装置(1分) (7)1：2(2分) 17.【答案及评分细则】(15分) (1)6(2分) (2)加成反应(1分) (3)CH2一CHC1(1分) (4)cd(2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分) (CHCHO+CHCOH (6)ad(2分。少选且正确，给1分：选错或多选，不给分) (7)1:2(1分) (8)2CH。-CH-C0OH浓骏酸H,C-CH △ CH一CH3+2H2O(2分) OH (9)CH3OH-6e+H2O-CO2↑+6H+(2分) 18.【答案及评分细则】(15分) (1)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ·mol-(2分) (2)①NO(1分)N2(1分) ②高温(1分) ③80%(2分) (3)<(1分)0.15(2分)温度低于580K时，反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，NO生成N2的转化率 逐渐增大；温度高于580K以后，反应达到平衡状态，升温，平衡逆向移动，NO生成N2的转化率逐渐减小(2分) (4)5(3分) 高三化学试题参考答案 B2026届高三第一学期11月质量检测·化学 参考答案 题号 3 P 9 10 12 13 答案 D ⊙ B D B 8 A 0 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】A 【解析】大气污染物NO2主要来自工业废气、汽车尾气等，A错误。 2.【答案】D 【解析】二氧化碳的电子式为：O::C::O:,A错误；N2的结构式为=N,B错误；CI的结构示意图 C错误；聚乙烯的结构简式为七CH2一CH2五，D正确。 3.【答案】B 【解析】该实验中铜丝表面恢复为光亮的红色，说明有Cu生成，Cu元素的化合价降低，说明乙醇可被灼热的氧化铜氧 化，具有还原性，A正确；乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，说明乙烯中C元素含量相对较高，不能得出乙烯分 子中的碳碳双键使其表现出较活泼的化学性质的结论，B错误：相同条件下，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多， 说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，C正确；该实验中澄清石灰水变浑浊说明有CO2生成，说明乙酸 的酸性强于碳酸的酸性，D正确。 4.【答案C 【解析】催化反应①是吸热过程，催化反应②是放热过程，A错误：C1·是催化剂，催化剂的作用是降低臭氧分解反应的 活化能，B错误：在多步反应中，反应速率由活化能最大的步骤决定，催化反应①的活化能E0大于催化反应②的活化能 E。,所以C1·催化O分解的反应速率主要由Eo决定，C正确：Cl·作为催化剂，能降低反应的活化能，加快臭氧分解 的反应速率，但催化剂不能改变反应的限度（化学平衡状态），D错误。 5.【答案】D 【解析】抗坏血酸、脱氢抗坏血酸的分子式分别为C6HO6、C6H6O6,A正确；抗坏血酸的官能团有羟基、酯基、碳碳双键 三种官能团，脱氢抗坏血酸的官能团有羟基、酯基、酮羰基三种官能团，B正确：抗坏血酸分子比脱氢抗坏血酸分子多 2个氢原子，且两者的结构也不相似，两者不是同系物：两者分子式不同，两者不是同分异构体，C正确：等物质的量的液 态抗坏血酸和液态脱氢抗坏血酸分别与足量的钠反应，产生H2的物质的量之比为2：1，但由于两者具体物质的量是 多少没有告知，故无法计算两者分别与足量的钠反应产生H2的物质的量，D错误。 6.【答案】B 【解析】CaH2中只有Ca2+与H-组成的离子键，不含有非极性共价键，Na2O2中既含有离子键又含有O?中的非极性共 价键，A正确；反应①H,O中的H(+1价)被还原为H2(0价)，水发生还原反应，反应②H2O中的H和O的化合价均 未发生变化.水既未被氧化也未被还原，B错误；CaH2中阴离子(H~)与阳离子(Ca+)个数比为2：1，Na2O2中阴离子 (O)与阳离子(Na+)个数比为1：2.C正确：反应①每转移2mol电子，生成2molH2:反应②每转移2mol电子.生成 1molO2。当反应①和②中转移的电子数相同时，产生H2和O2的物质的量比为2：1，则体积比也为2：1（同温同压）， D正确。 7.【答案】C 【解析】NaSO,具有还原性，加热时，易被空气中的氧气氧化为Na2SO,无法得到无水Na2SO3固体，A错误；除去CO2 中混有的少量SO2,应使用饱和NaHCO,溶液，饱和Na2CO溶液与CO2、SO2均能发生反应，不能达到实验目的，B错 误：加热固体物质时，固体物质中的水分会蒸发成水蒸气，并在试管口附近過冷凝结成水滴，如果试管口直接向上或水 平放置，这些冷凝水可能会沿着试管壁流回试管底部，由于此时试管底部温度较高，冷凝水受热，迅速汽化，体积急刷膨 胀，从而产生巨大的压力。这种压力可能会导致试管炸裂，对实验人员造成危险。因此，为了避免这种情况的发生，试 管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流）、试管口放棉花（防止KMO,粉末进入导管）、排水法收集氧气，C正确：定容时， 液面离刻度线约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，D错误。 高三化学试题参考答案第1页（共4页） B 8.【答案D 【解析】HC10在水中见光分解的离子方程式是2HC10光2H*+2C十O,↑，A错误：石灰乳是Ca(OH,的悬浊液， Ca(OH)2不能拆写成离子形式，用石灰乳沉镁的离子方程式是Mg2++Ca(OH)2一Mg(OH)2+Ca2+,B错误； Ca(CIO)2溶液中通入少量SO2,发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Ca2++3ClO~+H2O+SO2一CaSO,↓+ 2HClO+CI~,C错误；NaCIO碱性溶液与Fc(OH)3反应生成Na2FcO4的离子方程式正确，D正确。 9.【答案】C 【解析】由题干信息和图像可知，b点之前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，CHOH的体积分数逐渐 增大，b点时CHOH的体积分数最大，达到平衡状态，b点后随着温度升高，CH,OH的体积分数逐渐减小，说明平衡逆 向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，则该反应△H<0。由化学方程式可知，该反应△S<0,根据反应自发进 行的条件是△G=△H一T△S<0可知，低温下该反应可自发进行，A错误；平衡常数只和温度有关，该反应为放热反应，温 度越高，平衡常数越小，所以平衡常数：K(a点)>K(b点)>K(c点)，B错误；根据图像可知、c两点各组分的浓度分别 相同，但c点的温度高于a点，所以(c点)>v(a点)，又因为压(c点)=(c点)，所以反应速率：(a点)<e(c点)， C正确；C点时反应达到平衡状态，向容器中再充入等物质的量的CO,和H2,根据等效平衡原理，再次达到平衡时，相当 于增大体系的压强，平衡正向移动，CO2的体积分数减小，D错误。 10.【答案】C 【解析】黄铜灰渣加稀硫酸浸取，除单质铜不与稀硫酸反应外，其他金属单质和氧化物均生成对应的硫酸盐，过滤得到 铜单质；滤液中加入适量的Z粉将溶液中的铜置换出来，过滤得到铜单质，将两次得到的铜单质溶于稀硝酸得到硝酸 铜溶液。反应物浓度增大，化学反应速率增大，“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率，A正确：加Z过量，会导 致过滤所得的滤渣中有Zn残留，加稀硝酸溶解后会在硝酸铜溶液中混有Zn(NO,)2杂质，B正确；Fc3+的氧化性强于 Cu2+,Zn与Cu+置换前，必然先将Fe3+还原为Fe+,所以滤液Ⅱ中不含有Fe3+,C错误；稀硝酸与金属反应会产生 NO气体，滤渣为Cu,先在空气中灼烧，使其生成CuO,再溶于稀硝酸，就不会产生NO,D正确。 11.【答案】B 【解析】根据题意可知元素X、Y、Z、W、Q分别为H、C、N、O、S。NH3·H2O的水溶液显碱性，A错误；最高正化合价由 大到小的顺序为S(+6)>N(+5)>C(+4)>H(+1),B正确；H2O与SO反应生成强酸H,SO:,H2O2与SO2反应 也能生成强酸H2SO,C错误：H与O形成的10电子微粒有H2O、H3O、OH~,共3种，D错误。 12.【答案】B 【解析】反应①中Fe和NaNO2碱性溶液反应生成Na2FcO2,Fe元素化合价由0价上升到+2价，N元素由+3价下降 到-3价生成NH,化学方程式为3Fe+NaNO,+5NaOH△3Na,FeO,+NH↑+H,O,A正确：反应@为6Na,FeO,+ NaNO,+5H,0△3NaFe,O,+NH↑+7NaOH,每消耗1 mol NaNO2,转移电子数为6NA,因此当转移的电子数目 为3Na时，该反应需要消耗0.5 mol NaNO2,B错误；反应③为Na2FcO2+Na2Fe2O,+2H2O一FeO,￥+4NaOH,因 此消耗的Na2FcO2与Naz Fe2O,的物质的量之比为1：1，C正确；根据关系式3Fe~Fe3O,~失去8e可知，生成69.6g (即0.3mol)FcO,失去2.4mol电子；根据关系式NaNO2~NH3~得到6c可知，当得到2.4mol电子时，产生NH3 的物质的量为0.4mol,标准状况下体积为8.96L,D正确。 13.【答案】A 【解析】a点时溶液中，n(ClO)=(ClO),发生的反应为4Cl2+8NaOH一NaCIO+NaClO3+6NaCl+4H2O,溶液中 n(C-):n(ClO5)=6:1,A错误；NaOH与Cl2的反应是放热反应，温度升高，生成的n(ClO5)的量增大，n(ClO3)的 增加可能是由于温度升高导致的，B正确；由图可知，随温度升高，n(CIO)减少，同时n(CIO)和n(C)增加， n(CI0)减少的原因可能是发生了反应：3C10△2CI+C1O,C正确：根据原子守恒，生成物是NaC、NaC10和 NaCIO3,Na和Cl的个数比为1：1，则参加反应的NaOH与Cl2的物质的量之比为2：1，D正确。 14.【答案】D 0.10 mol 【解析】反应到达平衡时，容器I中的平均反应速率为PCl)=L=0,o5。 2mol·L1·s1,A错误；从容器I h s 和容器Ⅲ的反应来看，温度升高，平衡时产物的量增加，说明在容器I的基础上升温，平衡会正向移动，故该反应是吸 热反应，B错误；该反应是吸热反应，反应温度：容器Ⅱ<容器Ⅲ，升高温度，平衡常数增大，则平衡常数K:容器Ⅱ<容 高三化学试题参考答案第2页（共4页） B 器Ⅲ，C错误：容器I和容器Ⅱ的反应温度相同，温度不变，平衡常数不变，则容器Ⅱ中反应的平衡常数K= c(PCl)·c(Cl2)_0.05mol·L-1X0.05mol·L-1_1 c(PCls) 0.15mol·L-1 mol·L1,D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】(14分) (1)Na2CrO,+Ba(OH)2-BaCrO,￥+2NaOH(2分) (2C1O5+H,0电解C10:+H。(2分) (3)①该混合液中，NH,C1O,的溶解度最小(2分) ②取少量最后一次洗涤滤液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴入硝酸银溶液，无白色沉淀产生(2分) ③制得的NH,CIO,固体的纯度高，原子利用率高(2分) (4)2NH,C10,4oeN2↑+C个+20，↑+4H,0个(2分)C,(1分)7mol(1分) 【解析】(4)NH,ClO,分解反应中的氧化产物是N2、O2,还原产物是Cl2.1 mol NH,C1O,分解，转移7mol电子。 16.【答案】(14分) (1)恒压滴液漏斗(1分)平衡气压，使液体（或浓盐酸）顺利滴下(2分) (2)5.2(2分) (3)Mn02+4H++2CI△Mn2++Cl2↑+2H20(2分) (4)AC(2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分) (5)2Cl2 +2Naz CO3 H2 O=2NaHCO3 +Cl2O+2NaCI(2) (6)没有尾气处理装置(1分) (7)1:2(2分) 【解析】(2)某实验需要0.6mol·L盐酸90mL,应选择规格为100mL的容量瓶。密度为1.16g·cm-3、溶质质量分 数为36.5%的浓盐酸，c(HC)=1000X1,6X36.5%molL1=11.6mol·L'。设需要浓盐酸的体积为V,由稀 36.5 释定律可知，0.6mol·L-×100mL=11.6mol·L-'×V,V≈5.2mL. (4)KMnO,晶体与浓盐酸在常温下反应生成KCl、MCl2、C2和HO,KClO,晶体与浓盐酸在常温下反应生成KCl、 Cl2和H2O,A正确；用潮湿的C2与Na2CO,固体反应，氯气不需要干燥.B中试剂是饱和食盐水，目的是除去氯气中 的氧化氢气体，B错误；C2O浓度过高时易发生分解并爆炸，所以氨气的作用之一是稀释生成的CO,减少实验爆炸 危险，C正确；C20熔点为一116℃，沸点为3.8℃，C12沸点为一34.6℃，液氨沸点为一33.5℃，D中用液氨冷却收集， C2比C2O易挥发，因此从装置D中逸出气体的主要成分是N2和C2,D错误。 (7)根据关系式Cl2O~得到4e~2C1和2C2~得到4c~4CI可知，提供相同数目的电子，消耗C2O和C2的物质 的量之比为1：2。 17.【答案】(15分) (1)6(2分) (2)加成反应(1分) (3)CH2一CHCI(1分) (4)cd(2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分) (5)2CH,CH0+0。催化剂-2CH,C00H(2分) △ (6)ad(2分。少选且正确，给1分：选错或多选，不给分) (7)1：2(1分) (8)2CH,一-CH-CO0H浓酸酸H,C-C日 CH-CH3+2H2O(2分) △ OH C-0 (9)CHOH-6e+H2O=CO2↑+6H+(2分) 高三化学试题参考答案第3页（共4页） B 【解析】(1)分子中含有2个甲基的A为正丁烷(CH,CH2 CH2CH3),正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）： CH3CH2CH2CHCl2、CH,CH2CC2CH3、CH3CH2 CHCICH2Cl、CH3 CHCICH2CH2Cl、CH2CICH2CH2CH2Cl、 CH,CHCICHCICH3。 18.【答案】(15分) (1)2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ·mol1(2分) (2)①NO(1分)N2(1分) ②高温(1分) ③80%(2分) (3)<(1分)0.15(2分)温度低于580K时，反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，NO生成N2的转化率 逐渐增大；温度高于580K以后，反应达到平衡状态，升温，平衡逆向移动，NO生成N2的转化率逐渐减小(2分) 4)5(3分) p 【解析】(2)③c物始(NO)=1500ppmX2+350ppm+200ppm×2=3750ppm,450℃时，该时间段内NO的脱除率= 1500ppm×2×100%=80%。 3 750 ppm (3)温度大于580K以后，反应达到平衡状态，升高温度，NO生成N的转化率逐渐减小，说明升高温度，平衡逆向移动， 则正反应是放热反应，△H<0.5min内，温度从420K升高到580K,n化(NH3)=特化(NO)=3mol×(52%一2%) 三1.5mol此时间段内用NH,表示的平均反应速率(NH)三2发o=0.5mol·1·min。 (4)反应①： 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) n(转化)/mol x 反应②： 2NO2(g)=N2O4(g) n(转化)/mol y 平衡时，n(N0)=2-x,n(Oz)=1-艺，(N02)=x-y,n(N,0,)=,n(He)=1mol。因为平衡时(O)=(N0)= (N,0),则1-=x-y=立，解得：x=1.2mol,y=0.8mol。平衡时，(N0)=0.8mol,(0)=n(N02)=(N0)= 0.4mol,a(Hc)=1mol。平衡时，混合气体的总物质的量为3mol。平衡时，p以N0,)=p(N,0,)=9pkPa,反应@的 0.4 平衡常数K。=0)= -(kPa)-1=,5(kPa)-1。 079p 高三化学试题参考答案第4页（共4页） B