重庆市南开中学校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 高三开学质量检测，以化学观念为核心，通过真实情境整合物质结构、反应原理等知识，分层考查科学思维与探究能力，适配高三起点复习诊断需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|元素周期律、化学平衡等|基础巩固，融入生活化学情境| |非选择题|5题/58分|实验设计、工业流程等|综合题结合新能源材料情境，梯度考查证据推理与模型建构，体现科学探究与实践|

高2027届高三年级质量检测 化学试题 2026.9 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2,考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写 的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C一120一16P-31K一39Fe-56I一127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.2026年世界杯官方用球“三重浪”表面材料为聚氨酯(TPU),该材料属于 A.金属材料 B.有机高分子材料 C.传统无机非金属材料 D.新型无机非金属材料 2.下列生活中的应用，体现了物质氧化性的是 A.臭氧消毒 B.明矾净水 C.食醋除水垢 D.纯碱除油污 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A醛基的电子式为.悬 180° B.sp杂化轨道为 C.中子数为8的碳核素为C D.2-甲基-1-丁烯的结构简式为CH2=CHCH(CH,)2 4.向下列溶液中加入Na,02后，原溶液中所有离子还能大量存在的是 A.CuSO,溶液 B.NaHCO,溶液 C.CH,C00Na溶液 D.Na2S03溶液 5.邻菲啰啉亚铁配合物是氧化还原滴定中常用的指示剂，其配离子[Fe(phen)3]2+中phen的结构简式 如图所示，有关该配离子说法错误的是 A.电负性最小的是：Fe B.原子半径最小的是：H C.第一电离能最大的是：C D.[Fe(phen)3]2+中配位原子是：N 化学试题第1页（共8页） 6.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.31gP,中含共价键数目为1.5N B.pH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2N C.标准状况下，11.2 L CHCL,中含氯原子数目为1.5N D.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子数目为1.5N 7.下列有关方程式的书写正确的是 A.工业制粗硅：Si0,+C道si+C0,↑ B.水蒸气通过灼热的铁粉：2Fe+3H,0(g)高遇Fe,0,+3H, C.惰性电极电解MgC,溶液：2C+2H,0电解C,↑+H,↑+20H D.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热：CH,CH,Br+NaOH乙鹰CH,=CH,↑+NaBr+0 8.能改善脑代谢和血液循环的药物“盐酸茚洛秦”是一种铵盐，其结构简式如图所示，下列说法正确的 是 A.该药物只含1个手性碳原子 B.该药物中所有原子一定共平面 C.1mol该药物最多可消耗1molH2 D.该药物的化学式为C4HzN02C 9.某溶液中含大量的K+、C及X离子，取适量该溶液，用W试纸或试剂检测，根据实验现象得到的有 关X离子的推断不可能成立的是 选项 W试纸或试剂 实验现象 X离子的推测 A 淀粉-KI试纸 试纸变蓝 Fet B pH试纸 试纸变蓝 NH 过量NaOH溶液 无明显现象 Al3+ 稀硫酸 黄色沉淀 S,0 化学试题第2页（共8页） 10.利用下列装置及试剂能制得相应纯净气体的是（收集和尾气处理装置略）》 装置X 装置Y 选项 装置X中试剂 装置Y中试剂 气体 MnO2、浓盐酸 碱石灰 Cl2 B Zn、稀硫酸 浓硫酸 H2 C FeS、稀硫酸 无水氯化钙 H3S D 电石、饱和食盐水 五氧化二磷 C,H2 11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X与Y位于不同周期，基态Y原子的核外电 子填充在3个能级且各能级电子数相等，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，W单质的水溶液 具有漂白性。下列说法错误的是 A.XZ2为极性分子 B.XZ的沸点比YX的沸点高 C.YW,的键角比W,Z的键角小 D.YXZ中Y原子为sp杂化 12.锂是一种重要的战略资源。某科研小组利用电化学原理从海水中富集锂的装置如图所示，中间区 域放置具有一维孔道结构的Mn02(可容纳合适的阳离子进出)。工作步骤如下：(1)向MO2所在 腔室通入海水，启动电源1，使海水中的Li进人Mn02形成Li,Mm,04;(2)关闭电源1和海水通道， 启动电源2，同时向电极2上通入空气，使i,M20,中的Li*脱出进入腔室2。下列说法错误的是 电源2 电源1 腔室 0.1mo/ LIOH Na.SO 阳离 用离子 衣静膜海水背 A.电源1的负极与MnO2电极相连 B.该系统工作一段时间后腔室1的pH下降 C.步骤2中阳极上的电极反应式为Li,Mn,04-xe=2Mn02+xLi D.从海水中每富集1 mol Li,理论上整个电化学系统转移的电子数为Na 化学试题第3页（共8页） 13.我国科学家合成了一种高温超导电性的材料，其立方晶胞如下图所示。已知：立方体单元BH。中 Be原子位于体心，氢原子Y的坐标为(0.15,0.85,0.65)。晶胞边长为apm。下列说法错误的是 OBeH A.该材料化学式为LaBeH B.La原子周围最紧邻的H原子有12个 C.氢原子Z的坐标为(0.15,0.85,0.35) D.X、Z两原子之间的距离为0.15√3apm 14.电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定终点的一种方法，被测离子浓度突跃，电极电 位也会发生突跃，从而确定滴定终点。现向10.00mL某浓度的苹果酸中滴加0.2000mo/LNa0H 溶液，用电位滴定法测定的滴定曲线如图。已知苹果酸为二元酸(HOOCCH,.CHCO0H),用C,HO5 OH 表示。K1=1.4×10-3,K2=1.7×10-5。下列说法正确的是 电极电位E(mV)250 150 50 电位变化率会是(mvm 50 37.5 -50 -150 -250 0122.9456 V(mL) A.第一次和第二次滴定终点应分别使用甲基橙和酚酞作指示剂 B.a、b、c、d点对应的水的电离程度逐渐减小 C.b点时，c(C4H05)+c(H+)=c(C4H4O) D.溶液呈中性时，c(Na+)>c(C,H,O)>c(CaH,0)>c(H*)=c(OH) 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)我国是全球最大的精炼铜生产国，电解精炼铜得到的阳极泥中贵金属品位远超原生 矿。某工厂从含Ag、Au、P1的阳极泥中提取贵金属及其化合物的步骤如下。 水合肼 (NH。·H,) 溶液1 稀盐酸同休2氨水溶液2 超细银粉 稀硝酸 阳极泥 固体1 (一)提取Ag: (1)Ag和Cu同族，则Ag在周期表中位于 区 (2)写出固体2溶于氨水的化学方程式 (3)溶液1能和水合肼(N2L·H,0)直接反应生成Ag,而上述步骤中将溶液1转变成溶液2，再 与水合肼反应的原因是 (二)提取Au: 溶液4萄萄藤A 固体1王水溶液3碳酸钾 浅黄色晶体 已知：①Au、Pt溶于王水中分别以H[AuCL,]、H,[PtCL,]的形式存在。 ②浅黄色晶体为K2[PCL]。 (4)写出Au溶于王水时产生无色气体的化学方程式 0 (5)碳酸钾与溶液3反应生成浅黄色晶体，该反应属于 反应（填四大基本反应类型）。葡 萄糖的作用是 (三)制备顺铂： 国色生-可出限图 (6)浅黄色晶体与SCL2反应的化学方程式为 (7)铂（Ⅱ）氯配合物的存在形式受溶液中c(C1)的影响。某温度下，存在如下配位平衡： 反应1：[PtCL]+C1≠[PCl]2-K1=100 反应ii:[PC]2-+C=[PtCL]3-K2=10 要保证体系内铂（Ⅱ）氯配合物中K[PtCl4]占比达到最大值，该温度下，应控制溶液中的pC1约为 [已知：pCl=-lgc(CI)]。 (8)顺铂是一种重要的抗癌药物，顺铂与其反式异构体的结构如图H,N一C1H,NC1 所示。顺铂的空间构型为 (填标号)。 NH, A.四面体形 B.平面四边形 顺铂 反铂 化学试题第5页（共8页） 16.(15分)KI0,在生产和生活中有广泛的应用。 I.碘元素从海洋到餐桌上的转化流程如图所示： H,0 稀盐酸、MnO2 CL2、KOH 海带 固环药圆一复选起资费心回精包0， (1)灼烧时除了用到酒精灯和玻璃棒，还需要的仪器有 (填字母) A D (2)KI0,中1的化合价为 ,“制KIO,(ag)”发生反应的化学方程式为 0 Ⅱ.研究KIO,的晶体结构。 已知碘原子占据晶胞中所有的顶角和面心，晶胞体积为359A3(A=10-0m)。 (3)用N表示阿伏加德罗常数的值，K0,晶体的密度为g/cm'(列出计算式即可)。 Ⅲ.KI0,常用于分析实验。 金属M与单质碘在无水醋酸中反应得到化合物ML。为确定金属M的相对原子质量，进行以下 实验： 称取0.6267gML4置于锥形瓶中，加人50mL6mo/L盐酸，同时加人适量CCL,用0.1000mo/L KI0,溶液进行滴定。随着KI0,溶液的滴人，可观察到CC,层呈紫色，后逐渐变浅，滴至紫色褪去为终 点，此时CCL,层呈淡黄色，滴定消耗KI0,溶液20.00mL 已知：①紫色出现对应的离子方程式为I0+5I+6H*=3L2+3H,0。 ②在CCL4中显淡黄色的物质为ICl。 (4)在接近滴定终点时，“半滴操作”的正确图示为 (填“A”或“B”)。 (5)“紫色褪去”对应的离子方程式为 (6)通过计算确定金属元素M的相对原子质量为 (保留整数)。若滴定结束后俯视读 数，将导致计算结果 (填“偏大”或“偏小”)。 化学试题第6页（共8页）】 17.(14分)丙烯是一种重要的化工原料，其产业链覆盖了塑料、服装、建筑等多个领域。 I、丙烷脱氢可制备丙烯。 主反应：C,H(g)=C,H(g)+H2(g)△H 副反应：C,H(g)=3C(s)+4H2(g)△H2=+104k·mol- (1)已知部分化学键键能数据如下，则△H,= kJ·mol-1。 化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/kJ·molJ 413 348 615 436 副反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。 (2)利用如图所示的单层管道和双层管道分别做丙烷脱氢的实验。 C,Ha 6880g℃，H+H2 内管 ◆℃，H+H 单层管道（绝热、内壁有催化剂） 双层管道（内管壁可选择性透过H,并传导 热量，内管内壁有催化剂，夹层中通0， ①甲同学将预热至400℃的C,H。气体通入单层管道反应： a.实验测得出料口的温度 400℃（填“>”或“<”）。 b.改变C,Hg的预热温度，测得一段时间后C,H,的转化率随进料口C,Hg的预热温度变化如图所 示。已知管道内壁的催化剂在本实验预热温度下的耐热效果均较好。 40 c330 400500580700800900 C,H的预热温度/℃ 由图可知，当进料口C,H3的预热温度高于700℃时，C,H。的转化率降低，结合催化剂分析可能原 因： ②乙同学将预热至400℃的C,H,气体通人双层管道反应 实验测得C,H。的平衡转化率比预热温度为400℃，通入单层管道的C,H,的平衡转化率大，请从 平衡移动的角度解释原因： (3)维持800℃不变，向体积为7L的刚性密闭容器中充入1molC,H,发生反应，平衡时C,H,的 转化率为60%，C,H的选择性为60%，主反应的平衡常数K= (保留两位小数)（已知：C,H 生成的C,H。的物质的量 的选择性=消耗的C,耳的物质的量×10%)。 Ⅱ、以CO,为原料、利用铜基催化剂，采用如图所示的电解装置制 C0, 乙烯、丙烯。 带 (4)H*的移动方向为 (填“左→右”或“右→左”)。当左 丙烯 →0 侧有2.24L(标准状况)C02反应时，左右两侧溶液质量变化差 |△m右|-|△m左|= g(忽略气体的溶解)。 EHSO.H.SO. 质子交换膜 化学试题第7页（共8页） 18.(15分)BHC公司因改进常用药物布洛芬的合成路线获得绿色化学挑战奖】 旧合成路线： 出人C COOH -H,0 布洛势 新合成路线： COOH 布洛芬 R 已知：RCH0+NH,R'-O: C=NR' (1)A的同系物(CH)的化学名称为 。A→B的反应类型为 (2)已知C的结构简式为CCHC00C,H,则C中的官能团名称为 (3)E与银氨溶液反应的化学方程式为 (4)G的结构简式为 (5)下列说法错误的是 (填序号) A.有机物B不能使酸性KMmO,溶液褪色 B.有机物F存在立体异构现象 C.布洛芬属于芳香烃 D.与旧合成路线相比，新合成路线的优点是步骤更少，原子利用率更高 (6)H的同分异构体中，同时满足以下条件的结构简式为 ①遇FeCL,溶液显色； ②核磁共振氢谱显示五组峰（峰面积比为12：2：2：1：1）； ③1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗1 mol Br2。 (7)参照“旧合成路线”经两步合成异丁醛[CHCH(CH)CH0],无机原料任选，有机原料除了 C(CICH,C00C,H)、CH,ONa,还有 (写结构简式)。 化学试题第8页（共8页）