精品解析：广东省湛江市第二十一中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

湛江市第二十一中学2025-2026学年第一学期高二10月月考试题 化学 考试时间：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl35.5 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活联系密切，下列说法正确的是 A. 福尔马林是良好的杀菌剂，主要是利用了蛋白质盐析 B. 乙二醇溶液用作汽车防冻液，乙二醇与甘油互为同系物 C. 木糖醇[]是常用的甜味剂，和葡萄糖同属于单糖 D. 肥皂与纯碱都可以去除油污，但两者去污原理不同 2. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是 A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 3. 榆林市林草局为配合市政府提出办好“十件民生实事”之一的过敏性鼻炎的防治工作，实施乔灌木替代沙蒿类植物技术推广。沙蒿主要成分之一儿茶素的结构简式如图。下列有关儿茶素的说法不正确的是 A. 分子中所有原子共平面 B. 能发生取代反应 C. 水溶液呈弱酸性 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4. 下列说法正确的是 A. 的名称为3-甲基丁烷 B. CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体 C. 和为同一物质 D. 3，6-二甲基6-乙基庚烷的命名正确 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体共14g，含原子数为3 B. 1mol苯分子含碳碳双键数目为3 C. 常温常压下，28g乙烯含σ键数目为6 D. 1mol羟基所含电子数为10 6. 下列表示正确的是 A. 乙醛的结构简式： B. 丁烯的键线式： C. 的结构示意图： D. 过氧化钠的电子式： 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备乙烯 B．制取溴苯 C．检验乙烯 D．石油的分馏 A. A B. B C. C D. D 8. 实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理，装置及操作正确的是 A. 用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 用装置丙收集乙酸乙酯 D. 用装置丁提纯乙酸乙酯 9. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是 A. 能和Br2发生取代反应和加成反应 B. 能与Na2CO3溶液反应 C. 在空气中可发生氧化反应 D. 分子中有3种官能团 10. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A. 原子半径：丁＞戊＞乙 B. 非金属性：戊＞丁＞丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 11. 部分含氯物质的类别与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 家庭卫生清洁中a与b的水溶液不能混用 B. d的钾盐可以用于制备氧气 C. c可用于自来水消毒 D. e的水溶液中存在如下平衡： 12. 聚碳酸酯的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 它是由一种单体聚合而成的 B. 它是通过加聚反应得到的产物 C. 它是一种纯净物 D. 它不耐强碱，可发生水解反应 13. 提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A. 用过量的溶液除去 B. 通过生成沉淀后过滤除去 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D. 调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 14. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 加热固体，产生无色气体： B. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C. 苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： D. 乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： 15. 以异戊二烯和丙烯醛为原料合成对二甲苯过程如图所示。下列错误的是 A. 过程Ⅰ为加成反应 B. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别M和对二甲苯 C. 丙烯醛中所有原子可能共面 D. M的同分异构体中一定不含苯环 16. 葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构间的平衡。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。下列说法错误的是 A. α-D-吡喃葡萄糖与β-D-吡喃葡萄糖互为同分异构体 B. β-D-吡喃葡萄糖的稳定性大于α-D-吡喃葡萄糖 C. 葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应 D. 由于环状分子中无醛基，因此葡萄糖溶液很难发生银镜反应 二、非选择题：共4题，共56分；均为必考题，考生都必须作答。 17. (一)将下列物质按要求进行分类： ①和；②一氯甲烷和二氯甲烷；③正丁烷和异丁烷；④和；⑤CH3CH2C(CH3)2CH3和 ；⑥氕、氘和氚；⑦和；⑧和；⑨红磷和白磷；⑩和； （1）互为同分异构体的是___________；互为同系物的是___________；互为同素异形体的是___________；互为同位素的是___________。 (二)现有以下9种有机化合物： ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦； ⑧；⑨； 按要求回答下列问题： （2）若制备了⑨的粗品，则其提纯方法为___________。 （3）③的一氯代物有___________种。 （4）⑦的核磁共振氢谱有___________组峰，峰面积比为___________。 （5）准确称取4.4 g样品X(只含C、H、O三种元素)，充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者的质量分别增加3.6 g和8.8 g。已知X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，则X的分子式为___________，结构简式可能为___________(填序号)。 （6）C4H8O2属于羧酸的结构有___________种；属于酯的结构有___________种。 18. 乙酸正丁酯是一种优良的有机溶剂。通常由乙酸与正丁醇在硫酸催化下发生酯化反应来制备。 实验原理： 反应装置如图甲所示(夹持装置略)。 实验步骤： ①在100mL圆底烧瓶中加入9.25mL正丁醇和6mL乙酸，混匀，再加入3~4滴浓硫酸，摇匀；加入沸石，按如图装置安装仪器，加热反应一段时间； ②反应完成，停止加热；反应液冷却后，将分水器中分出的酯层和烧瓶中的反应液一起倒入分液漏斗中； ③依次用水、碳酸钠溶液、水洗涤至中性，然后将酯层倒入锥形瓶中，加少量无水硫酸镁； ④将锥形瓶中的所有物质全部转移到蒸馏烧瓶中，安装好蒸馏装置(如图乙所示，气密性良好，部分夹持装置略)，加热蒸馏，收集馏分。 已知：① 乙酸 无色液体，密度1.05g·cm-3，沸点117.9℃，Mr=60 正丁醇 无色液体，微溶于水，沸点118℃，密度0.8g·cm-3，Mr=74 乙酸正丁酯 无色油状液体，不溶于水，沸点126.3℃，Mr=116 ②乙酸正丁酯、正丁醇和水三者可形成二元或三元恒沸混合物，当冷凝为液体时，在分水器中分为两层，下层为溶解少量酯和醇的水，可逐次分出。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。实验中加入沸石的作用为___________。 （2）步骤②中判断反应基本完成的实验现象为___________：与常规发生装置相比，加装分水器的优点是___________。 （3）步骤③中用Na2CO3溶液洗涤的主要目的是___________。 （4）本实验中正丁醇可能发生副反应生成其它有机物，反应的方程式为___________、___________。 （5）写出步骤④中(包括乙装置)存在的错误：___________。 （6）本实验中，按照正确的实验操作共收集到馏分7.3g，则产率为___________%(保留两位有效数字)。 19. 用软锰矿(主要成分为，含少量、)和BaS制备高纯的工艺流程如图： 已知：是一种两性氧化物； Fe3+、Al3+完全沉淀的pH值分别为：2.8和4.9。 回答下列问题： （1）软锰矿预先粉碎的目的是___________，与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为___________。 （2）保持BaS投料量不变，随与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而的量达到最大值后会减小，减小的原因是___________。 （3）滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到___________操作中(填操作单元的名称)。 （4）净化时需先加入的试剂X为___________(填化学式)，再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为___________(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。 （5）碳化过程中发生反应的离子方程式为___________。 20. 有机化合物A是一种重要的化工原料，合成路线如下： 已知以下信息： ①； ② R-CH=CH2R-CH2CH2OH； ③核磁共振氢谱显示A有2种不同化学环境的氢。 （1）A 的名称是___________。F的结构简式为___________。 （2）A→B的反应类型为___________。I中存在的含氧官能团的名称是___________。 （3）写出下列反应的化学方程式。E＋H→I：___________。 （4）I的同系物J比I相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有___________种(不考虑立体异构)，写出其中一种的结构简式___________。 ①苯环上只有两个取代基   ②既含-CHO，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湛江市第二十一中学2025-2026学年第一学期高二10月月考试题 化学 考试时间：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl35.5 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活联系密切，下列说法正确的是 A. 福尔马林是良好的杀菌剂，主要是利用了蛋白质盐析 B. 乙二醇溶液用作汽车防冻液，乙二醇与甘油互为同系物 C. 木糖醇[]是常用的甜味剂，和葡萄糖同属于单糖 D. 肥皂与纯碱都可以去除油污，但两者去污原理不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．福尔马林杀菌是利用甲醛使蛋白质变性，而非盐析（盐析是物理过程，可逆），A错误； B．乙二醇含2个羟基，甘油（丙三醇）含3个羟基，官能团数目不同，分子式不是相差nCH2，不互为同系物，B错误； C．木糖醇是多元醇，葡萄糖是多羟基醛（属于单糖），两者类别不同，C错误； D．肥皂通过乳化作用去污，纯碱通过水解产生碱性环境使油脂水解，原理不同，D正确； 故选D。 2. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是 A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质是由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，含有苯环，属于芳香烃，A正确； B．质谱仪可测定相对分子质量，质谱图上最大质荷比即为相对分子质量，B正确； C．该物质为分子晶体，分子间存在范德华力，C错误； D．该物质含有共价键，破坏 “机械键”时需要断裂共价键，D正确； 故选C。 3. 榆林市林草局为配合市政府提出办好“十件民生实事”之一的过敏性鼻炎的防治工作，实施乔灌木替代沙蒿类植物技术推广。沙蒿主要成分之一儿茶素的结构简式如图。下列有关儿茶素的说法不正确的是 A. 分子中所有原子共平面 B. 能发生取代反应 C. 水溶液呈弱酸性 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，分子中存在结构，故分子中所有原子不可能共平面，A错误； B．分子中存在苯环、醇羟基，可以发生取代反应，B正确； C．分子中含有酚羟基，其主要的化学性质在于它的弱酸性，因此该物质的水溶液会呈弱酸性，C正确； D．分子中含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 的名称为3-甲基丁烷 B. CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体 C. 和为同一物质 D. 3，6-二甲基6-乙基庚烷的命名正确 【答案】C 【解析】 【详解】A．应从右端开始编号，正确的命名为：2-甲基丁烷，故A错误； B．CH3CH2CH2CH2CH3和分子式都是C5H12，结构不同，互为同分异构体，故B错误； C．由于甲烷是正四面体结构，故其中1个F、2个Cl分别取代H原子，得到的结构是一样的，即和为同一物质，故C正确； D．如果按照3，6-二甲基6-乙基庚烷，可得到烷烃键线式为：，该烷烃最长碳链为8个碳，从右端开始编号，正确的名称为3，3，6-三甲基辛烷，故D错误； 答案选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体共14g，含原子数为3 B. 1mol苯分子含碳碳双键数目为3 C. 常温常压下，28g乙烯含σ键数目为6 D. 1mol羟基所含电子数为10 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据乙烯和丙烯的最简式CH2，可以计算出14g乙烯、丙烯气体CH2物质的量是1mol，原子总数均为3NA，故A正确； B．苯分子中不含有碳碳双键，故B错误； C．1个乙烯含5个σ键，28g乙烯相当于1mol乙烯，故28g乙烯含有的σ键数目为5，故C错误； D．1个羟基含电子数为9，1mol羟基所含电子数为9，故D错误。 答案选A。 6. 下列表示正确的是 A. 乙醛的结构简式： B. 丁烯的键线式： C. 的结构示意图： D. 过氧化钠的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醛含醛基，其结构简式为：CH3CHO，A错误； B．2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为：，B错误； C．硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为： ，C错误； D．过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为：，D正确； 答案选D。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备乙烯 B．制取溴苯 C．检验乙烯 D．石油的分馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙烯的温度为170℃，不能用水浴加热，不能达到实验目的，故A错误； B．苯与液溴在Fe粉作用下发生取代反应生成溴苯，不能用溴水，不能达到实验目的，故B错误； C．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，水除去挥发的乙醇，生成乙烯可以使得酸性高锰酸钾溶液褪色，可以检验乙烯，能达到实验目的，故C正确； D．石油的分馏需要使用温度计来控制各馏分的温度，现装置无温度计，不能达到实验目的，故D错误； 故答案为：C。 8. 实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理，装置及操作正确的是 A. 用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 用装置丙收集乙酸乙酯 D. 用装置丁提纯乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合时应将浓硫酸注入乙醇中，A错误； B．乙醇、乙酸加热时发生酯化反应生成乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂、吸水剂，加入碎瓷片防止液体暴沸，图中装置合理，B正确； C．饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，图中装置应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，且导管口不能插入溶液中，C错误； D．用蒸馏的方式分离出乙酸乙酯，温度计水银球应该在烧瓶的支管口，不能插入溶液中，D错误； 故选B。 9. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是 A. 能和Br2发生取代反应和加成反应 B. 能与Na2CO3溶液反应 C. 在空气中可发生氧化反应 D. 分子中有3种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中含有酚羟基的邻对位易与溴发生取代反应，而分子中C=C易于溴发生加成反应，A项正确； B．酚羟基能表现酸性，可以与Na2CO3反应生成酚钠和NaHCO3，B项正确； C．酚羟基在空气中易被氧化，C项正确； D．分子中的官能团为酚羟基、羰基、醚键、碳碳双键，D项错误； 故选D。 10. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A. 原子半径：丁＞戊＞乙 B. 非金属性：戊＞丁＞丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 【答案】C 【解析】 【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。 【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确； B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确； C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误； D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。 综上所述，答案为C。 11. 部分含氯物质的类别与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 家庭卫生清洁中a与b的水溶液不能混用 B. d的钾盐可以用于制备氧气 C. c可用于自来水消毒 D. e的水溶液中存在如下平衡： 【答案】D 【解析】 【分析】根据部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价图示可知∶a是-l价HCl；b是+1价的含氧酸盐，如b可以是NaClO等次氯酸盐；c是+4价氧化物ClO2；d是+5价含氧酸盐，可以是+5价氯酸盐，e是0价的Cl元素的单质Cl2，然后根据物质的性质分析解答。 【详解】A．a是HCl，b是+1价次氯酸盐，二者混合会发生氧化还原反应产生有毒的气体Cl2，导致室内空气污染，因此家庭卫生清洁中a与b的水溶液不能混用，A正确； B．d是+5价含氧酸盐，d的钾盐KClO3与MnO2混合加热，发生分解反应产生KCl、O2，可以用于制备氧气，B正确； C．c是+4价氧化物ClO2，该物质具有强氧化性，能够将水中微生物氧化，使其蛋白质变性而失去生理活性，因此c可用于自来水消毒，C正确； D．e是Cl2，Cl2与H2O反应产生HCl、HClO，生成的HCl、HClO又会重新反应生成Cl2与H2O，该反应是可逆反应。HCl是强酸，在水中完全电离；HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，因此该反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D错误； 故合理选项是D。 12. 聚碳酸酯的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 它是由一种单体聚合而成的 B. 它是通过加聚反应得到的产物 C. 它是一种纯净物 D. 它不耐强碱，可发生水解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题给结构简式可知，聚碳酸酯的单体是HOCOOH和，共2种，A错误； B．加聚反应无小分子生成，链节组成与单体相同；该聚合物含酯基，是缩聚反应的产物，B错误； C．聚合物因聚合度n值不同，为混合物，C错误； D．结构中含酯基，酯基在强碱条件下可发生水解反应，故不耐强碱，D正确； 故选D。 13. 提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A. 用过量的溶液除去 B. 通过生成沉淀后过滤除去 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D. 调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得纯品。 【详解】A．除去用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A正确； B．Ca2+ 、Mg2+分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确； C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误； D．过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品，K+留在母液中，D正确； 答案选C。 14. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 加热固体，产生无色气体： B. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C. 苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： D. 乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确； B．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成Fe2+，B错误； C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确； D．乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，D正确； 故选B。 15. 以异戊二烯和丙烯醛为原料合成对二甲苯过程如图所示。下列错误的是 A. 过程Ⅰ为加成反应 B. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别M和对二甲苯 C. 丙烯醛中所有原子可能共面 D. M的同分异构体中一定不含苯环 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中是丙烯醛对异戊二烯发生了1,4-加成，生成M，故A正确； B．M含碳碳双键，对二甲苯中与苯环相连的碳原子上有氢，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故B错误； C．丙烯醛含有碳碳双键和醛基，都为平面形结构，则丙烯醛分子中所有原子可能共平面，故C正确； D．M含有碳碳双键、环和醛基，不饱和度为3，苯环的不饱和度为4，则对应的同分异构体不可能含有苯环，故D正确； 答案选B。 16. 葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构间的平衡。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。下列说法错误的是 A. α-D-吡喃葡萄糖与β-D-吡喃葡萄糖互为同分异构体 B. β-D-吡喃葡萄糖的稳定性大于α-D-吡喃葡萄糖 C. 葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应 D. 由于环状分子中无醛基，因此葡萄糖溶液很难发生银镜反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．吡喃葡萄糖与吡喃葡萄糖分子式相同，结构不同，所以互为同分异构体，故A正确； B．水溶液中，吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖含量高，更易形成吡喃葡萄糖，说明吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖稳定，故B正确； C．由题干图示信息可知，链状葡萄糖中含有羟基和醛基，故可发生取代、氧化、还原、加成和消去反应，故C正确； D．葡萄糖水溶液中，链状和环状结构葡萄糖之间存在平衡，链状葡萄糖分子中有醛基，链状葡萄糖能发生银镜反应，因此葡萄糖溶液能发生银镜反应，故D错误； 答案选D。 二、非选择题：共4题，共56分；均为必考题，考生都必须作答。 17. (一)将下列物质按要求进行分类： ①和；②一氯甲烷和二氯甲烷；③正丁烷和异丁烷；④和；⑤CH3CH2C(CH3)2CH3和 ；⑥氕、氘和氚；⑦和；⑧和；⑨红磷和白磷；⑩和； （1）互为同分异构体的是___________；互为同系物的是___________；互为同素异形体的是___________；互为同位素的是___________。 (二)现有以下9种有机化合物： ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦； ⑧；⑨； 按要求回答下列问题： （2）若制备了⑨的粗品，则其提纯方法为___________。 （3）③的一氯代物有___________种。 （4）⑦的核磁共振氢谱有___________组峰，峰面积比为___________。 （5）准确称取4.4 g样品X(只含C、H、O三种元素)，充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者的质量分别增加3.6 g和8.8 g。已知X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，则X的分子式为___________，结构简式可能为___________(填序号)。 （6）C4H8O2属于羧酸的结构有___________种；属于酯的结构有___________种。 【答案】（1） ①. ③ ②. ④⑤⑧ ③. ①⑨ ④. ⑥⑩ （2）重结晶 （3）4 （4） ①. 2 ②. 6∶1 （5） ①. C4H8O2 ②. ⑧ （6） ①. 2 ②. 4 【解析】 【小问1详解】 ③正丁烷和异丁烷，分子式相同、结构不同，互为同分异构体的是③； ④和、⑤CH3CH2C(CH3)2CH3和 、⑧和结构相似，分子组成相差若干个CH2，互为同系物的是④⑤⑧； ①和是氧元素组成的不同单质；⑨红磷和白磷是磷元素组成的不同单质，互为同素异形体的是①⑨； ⑥氕、氘和氚质子数都是1，中子数依次是0、1、2，氕、氘和氚互为同位素；⑩和质子数都是8，中子数依次是8、10，和互为同位素，互为同位素的是⑥⑩。 【小问2详解】 苯甲酸在水中的溶解度随温度的变化较大，通过重结晶可以使它与杂质分离，提纯方法为重结晶。 【小问3详解】 分子中甲基上1种氢、苯环上3种氢，有4种化学环境不同的氢，其一氯代物有4种。 【小问4详解】 为对称结构，分子中有2种化学环境不同的氢原子，数目分别为12、2，则核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为12∶2=6∶1。 【小问5详解】 浓硫酸增重为水的质量，碱石灰增重为二氧化碳的质量，则n(H)=2n(H2O)=2×=0.4 mol，n(C)=n(CO2)==0.2 mol，根据质量守恒n(O)==0.1 mol，故n(C)∶n(H)∶n(O)=0.2 mol∶0.4 mol∶0.1 mol=2∶4∶1，则有机物最简式为C2H4O，由质谱图可知该有机物相对分子质量为88，设有机物分子式为(C2H4O)x，则44x=88，则x=2，可知有机物分子式为C4H8O2，红外光谱图中存在C=O、C-O-C、不对称-CH3确定结构简式，则有机物结构简式为CH3COOCH2CH3，选⑧； 【小问6详解】 C4H8O2属于羧酸的结构有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，共2种；属于酯的结构有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共4种。 18. 乙酸正丁酯是一种优良的有机溶剂。通常由乙酸与正丁醇在硫酸催化下发生酯化反应来制备。 实验原理： 反应装置如图甲所示(夹持装置略)。 实验步骤： ①在100mL圆底烧瓶中加入9.25mL正丁醇和6mL乙酸，混匀，再加入3~4滴浓硫酸，摇匀；加入沸石，按如图装置安装仪器，加热反应一段时间； ②反应完成，停止加热；反应液冷却后，将分水器中分出的酯层和烧瓶中的反应液一起倒入分液漏斗中； ③依次用水、碳酸钠溶液、水洗涤至中性，然后将酯层倒入锥形瓶中，加少量无水硫酸镁； ④将锥形瓶中的所有物质全部转移到蒸馏烧瓶中，安装好蒸馏装置(如图乙所示，气密性良好，部分夹持装置略)，加热蒸馏，收集馏分。 已知：① 乙酸 无色液体，密度1.05g·cm-3，沸点117.9℃，Mr=60 正丁醇 无色液体，微溶于水，沸点118℃，密度0.8g·cm-3，Mr=74 乙酸正丁酯 无色油状液体，不溶于水，沸点126.3℃，Mr=116 ②乙酸正丁酯、正丁醇和水三者可形成二元或三元恒沸混合物，当冷凝为液体时，在分水器中分为两层，下层为溶解少量酯和醇的水，可逐次分出。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。实验中加入沸石的作用为___________。 （2）步骤②中判断反应基本完成的实验现象为___________：与常规发生装置相比，加装分水器的优点是___________。 （3）步骤③中用Na2CO3溶液洗涤的主要目的是___________。 （4）本实验中正丁醇可能发生副反应生成其它有机物，反应的方程式为___________、___________。 （5）写出步骤④中(包括乙装置)存在的错误：___________。 （6）本实验中，按照正确的实验操作共收集到馏分7.3g，则产率为___________%(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 防止溶液受热时暴沸 （2） ①. 油水界面不再上升 ②. 及时分离出水，有利于酯化反应向正反应方向进行，可提高乙酸正丁酯的产率 （3）除去杂质乙酸 （4） ①. ②. （5）将干燥剂转入蒸馏烧瓶、温度计水银球位置错误 （6）63 【解析】 【分析】乙酸和正丁醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸正丁酯，在圆底烧瓶中加正丁醇和乙酸，混匀，再加入3~4滴浓硫酸，摇匀；加入沸石，加热到分水器液面不再上升为止，将分水器中分出的酯层和烧瓶中的反应液一起倒入分液漏斗中；依次用水、碳酸钠溶液、水洗涤至中性，然后将酯层倒入锥形瓶中，加少量无水硫酸镁；将液体转移到蒸馏烧瓶中，安装好蒸馏装置，将温度计水银部位放在支管岔口处。 【小问1详解】 根据图中信息得到仪器a的名称为球形冷凝管。实验中加入沸石的作用为防止溶液受热时暴沸；故答案为：球形冷凝管；防止溶液受热时暴沸。 【小问2详解】 乙酸正丁酯无色油状液体，不溶于水，反应生成的乙酸正丁酯有一部分在分水器中，根据分水器的变化来分析是否完全反应，因此步骤②中判断反应基本完成的实验现象为油水界面不再上升：与常规发生装置相比，加装分水器的优点是及时分离出水，有利于酯化反应向正反应方向进行，可提高乙酸正丁酯的产率；故答案为：油水界面不再上升；及时分离出水，有利于酯化反应向正反应方向进行，可提高乙酸正丁酯的产率。 【小问3详解】 步骤③中用Na2CO3溶液洗涤的主要目的是除去杂质乙酸，溶解正丁醇，降低乙酸正丁酯溶解度；故答案为：除去杂质乙酸。 【小问4详解】 本实验中正丁醇可能发生副反应生成其它有机物，可能发生消去反应生成烯烃，也可能发生分子间取代反应生成醚，其反应的方程式为、；故答案为：；。 【小问5详解】 锥形瓶中含有干燥剂，应该将除干燥剂以外的液体转移到蒸馏烧瓶中，温度计水银部位在支管岔口处，则步骤④中(包括乙装置)存在将干燥剂转入蒸馏烧瓶、温度计水银球位置错误；故答案为：将干燥剂转入蒸馏烧瓶、温度计水银球位置错误。 【小问6详解】 本实验中，按照正确的实验操作共收集到馏分7.3g，乙酸的质量为6.3g，正丁醇的质量为7.4g，根据过量分析，按照正丁醇计算得到，则产率为；故答案为：63。 19. 用软锰矿(主要成分为，含少量、)和BaS制备高纯的工艺流程如图： 已知：是一种两性氧化物； Fe3+、Al3+完全沉淀的pH值分别为：2.8和4.9。 回答下列问题： （1）软锰矿预先粉碎的目的是___________，与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为___________。 （2）保持BaS投料量不变，随与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而的量达到最大值后会减小，减小的原因是___________。 （3）滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到___________操作中(填操作单元的名称)。 （4）净化时需先加入的试剂X为___________(填化学式)，再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为___________(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。 （5）碳化过程中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 增大反应接触面积，充分反应，提高反应速率 ②. （2）过量的消耗了产生的 （3）蒸发 （4） ①. ②. 4.9 （5） 【解析】 【分析】软锰矿粉主要成分为，含少量、加入硫化钡溶液进行反应，主要发生，过滤得到溶液，经蒸发结晶、过滤、干燥得到氢氧化钡；滤渣用硫酸溶解，得到的滤液中主要金属阳离子有、、、，得到的滤渣为不溶于稀硫酸的硫磺；之后向滤液中加入合适的氧化剂将转化为，然后加入氨水调节pH，使、转化为沉淀除去，压滤得到的废渣为和，此时滤液中的金属阳离子只有，向滤液中加入碳酸氢铵、氨水，和碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，过滤、洗涤、干燥得到高纯碳酸锰，据此分析。 【小问1详解】 软锰矿预先粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率；与BaS反应转化为MnO，Mn元素的化合价由价降低为价，根据元素价态规律可知价的S元素应被氧化得到S单质，则与BaS的系数比应为1：1，根据后续流程可知产物还有，结合元素守恒可得化学方程式为：，故答案为：增大反应接触面积，充分反应，提高反应速率；； 【小问2详解】 根据题目信息可知为两性氧化物，所以当过量时，会消耗反应产生的，从而使的量达到最大值或会减小，故答案为：过量的消耗了产生的； 【小问3详解】 滤液I为结晶后剩余的饱和溶液，所以可以导入到蒸发操作中循环使用，故答案为：蒸发； 【小问4详解】 净化时更好的除去Fe元素需要将氧化为，为了不引入新的杂质，且不将Mn元素氧化，加入的试剂X可以是；根据流程可知，和为同种氢氧化物沉淀，Fe3+、Al3+完全沉淀的pH值分别为：2.8和4.9，则，，则，当完全沉淀时，也一定完全沉淀，故pH的理论最小值为，故答案为：； 【小问5详解】 碳化过程和碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，促进碳酸氢根的电离，产生的氢离子和一水合氨反应生成铵根和水，所以离子方程式为，故答案为：。 20. 有机化合物A是一种重要的化工原料，合成路线如下： 已知以下信息： ①； ② R-CH=CH2R-CH2CH2OH； ③核磁共振氢谱显示A有2种不同化学环境的氢。 （1）A 的名称是___________。F的结构简式为___________。 （2）A→B的反应类型为___________。I中存在的含氧官能团的名称是___________。 （3）写出下列反应的化学方程式。E＋H→I：___________。 （4）I的同系物J比I相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有___________种(不考虑立体异构)，写出其中一种的结构简式___________。 ①苯环上只有两个取代基   ②既含-CHO，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2 【答案】（1） ①. 2-甲基-2-丙醇(或叔丁醇) ②. （2） ①. 消去反应 ②. 酯基、醛基 （3）+H2O （4） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】由I的结构简式，采用逆推法，可确定E为(CH3)2CHCOOH，核磁共振氢谱显示A有2种不同化学环境的氢，则A为(CH3)3COH，B为(CH3)2C=CH2，C为(CH3)2CHCH2OH，D为(CH3)2CHCHO；H为，G为，F为。 【小问1详解】 由分析可知，A 为(CH3)3COH，名称是2­甲基-2-丙醇(或叔丁醇)。F的结构简式为； 【小问2详解】 A[(CH3)3COH]→B[(CH3)2C=CH2]，A分子中脱掉1个H2O，则反应类型为消去反应。D[(CH3)2CHCHO]→E[(CH3)2CHCOOH]，发生醛基的氧化，则反应类型为氧化反应。I为，存在的含氧官能团的名称是酯基、醛基； 【小问3详解】 E[(CH3)2CHCOOH]＋H[]→I[]，则发生酯化反应，同时有H2O生成，化学方程式为：+H2O； 【小问4详解】 I[]的同系物J比I相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件：“①苯环上只有两个取代基；②既含-CHO，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2”，则J分子中含有1个苯环、1个-CH2CHO、1个-COOH，或含有1个苯环、1个-CHO、1个-CH2COOH，且两个取代基可分别处于苯环的邻、间、对位，所以共有6种(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $