精品解析：广东省湛江市第二十一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

湛江市第二十一中学2025-2026学年第一学期10月高一月考 化学试题 考试时间：75分钟，满分：100分 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纸的主要成分是纤维素(有机化合物)，不属于合金，A不符合题意； B．石印章的材料通常是天然矿物(如大理石、寿山石等)，主要成分为硅酸盐或碳酸盐，不属于合金，B不符合题意； C．木活字的材料是木材，主要成分为纤维素和木质素(有机化合物)，不属于合金，C不符合题意； D．不锈钢是铁(Fe)与铬(Cr)、镍(Ni)等金属形成的合金，D符合题意； 故选D。 2. 科学家将C24O6在NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6=C18+6X。下列说法不正确的是 A. X为CO2 B. C18和C60互为同素异形体 C. NaCl为电解质 D. NaCl作催化剂参与反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据原子守恒，反应式左边含24个C和6个O，右边含18个C，剩余6个C和6个O分布在6X中，故X为CO，A错误； B．和均为碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．NaCl是离子化合物，熔融或溶解时能导电，属于电解质，C正确； D．催化剂参与反应过程，但最终不被消耗，由C24O6在NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，且总反应未体现NaCl的消耗，说明其作为催化剂参与反应，D正确； 故选A。 3. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 粗盐提纯利用过滤除去沙子，此过程属于化学变化 C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”诗句中涉及氧化还原反应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．雾是胶体，能产生丁达尔效应，故A正确； B．过滤是物理分离方法，未生成新物质，属于物理变化，故B错误； C．爆竹爆炸涉及黑火药的爆炸反应，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确； D．铁置换硫酸铜中的铜，该过程发生了置换反应，故D正确； 故答案选B。 4. 化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含物质的化学用语正确的是 A. 氧化钠的化学式： B. 的离子结构示意图： C. 水溶液中的电离方程式： D. 用单线桥表示电子转移过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化钠的化学式：，A错误； B．核外有10个电子，其离子结构示意图：，B正确； C．水溶液中的电离方程式：，C错误； D．钠与O2反应生成时，钠被氧化，失去电子，O2被还原，得到电子，则用单线桥表示电子转移过程：，D错误； 故选B。 5. 下列分散系不能发生丁达尔效应的是 A. 豆浆 B. 鸡蛋清溶液 C. 食盐 D. 烟、云、雾 【答案】C 【解析】 【分析】丁达尔效应是胶体的特性，据此解题。 【详解】A．豆浆中有胶体的成分，能产生丁达尔效应，A不合题意； B．鸡蛋清溶液属于胶体分散系，能产生丁达尔效应，B不合题意； C．食盐是固体，属于纯净物，不属于分散系，不能产生丁达尔效应，C符合题意； D．烟、云、雾中均含有胶体的成分，能产生丁达尔效应，D不合题意； 故答案为：C。 6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. Fe(NO3)3=Fe2++3 C. NaHSO4=Na++H++ D. Ba(OH)2=Ba2++OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．KClO3在水中电离应生成K+和，是整体，不能拆分为Cl-和O2-，电离方程式为：= K++，A错误； B．Fe(NO3)3中的Fe应为+3价，电离方程式应为：，B错误； C．NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+和，符合强酸酸式盐的电离规律，C正确； D．Ba(OH)2电离应生成Ba2+和2OH-，选项D中OH-数目错误且电荷不守恒，电离方程式为：，D错误； 故选C。 7. 某无色溶液中大量存在的离子组可能是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．银离子和氯离子可以生成沉淀而不能大量共存，故A错误； B．钙离子和碳酸根可以生成沉淀而不能大量共存，故B错误； C．含的溶液为蓝色，故C错误； D．选项中四种离子无色且互不反应，可以大量共存，故D正确； 故选D。 8. 下列物质的转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是化合价升高的过程，需要加氧化剂才能实现，故A不选； B．是化合价降低的过程，需要加入还原剂才能实现，故B选； C．化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C不选； D．通过加热实现，化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不选； 答案选B。 9. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. SO3＋H2O=H2SO4 B. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应不是氧化还原反应，A不符合题意； B、该反应是氧化还原反应，且只有N的化合价发生改变，H2O中的元素化合价没有发生改变，水既不作氧化剂又不作还原剂，B符合题意； C、该反应是氧化还原反应，且水中氧元素的化合价升高了，H2O做还原剂，C不符合题意； D、该反应是氧化还原反应，且H2O的H的化合价降低，H2O做氧化剂，D不符合题意； 故选B。 10. 下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 与稀硫酸 B 溶液与溶液 溶液与溶液 C 溶液与稀盐酸 与稀硝酸 D 与稀盐酸 与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与稀盐酸、与稀硫酸反应的离子方程式都为，故A选； B．前者反应的离子方程式为，后者反应的离子方程式为，离子方程式不相同，故B不选； C．前者反应的离子方程式为，后者反应的离子方程式为，离子方程式不相同，故C不选； D．前者反应的离子方程式为，后者反应的离子方程式为，离子方程式不相同，故D不选； 故选A。 11. 下列化学方程式中，标示的电子转移方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．A项中KClO3中的氯元素由＋5价降到0价，不能与盐酸中氯元素的－1价“错位”，正确的表示方法为：，A错误； B．MnO2中+4价Mn得2e-生成+2价Mn，2个HCl中-1价Cl各失1e-生成0价Cl2，电子转移数目为2e-，B正确； C．CO中的碳元素由＋2价升到＋4价，转移2e-，反应中CO的化学计量数为2，正确的表示方法为，C错误； D．2个KClO3中+5价Cl各得6e-生成-1价KCl，共得12e-；6个-2价O各失2e-生成0价O2，共失12e-，电子转移总数为12e-，正确的表示方法为，D错误； 故选B。 12. 离子方程式的书写是学习化学的基本技能。下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀硫酸与铁丝制取氢气： B. 向硫酸钠溶液中滴入氯化钡溶液； C. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2： D. 铜片插入稀盐酸中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁反应生成Fe2+而非Fe3+，正确方程式为，A错误； B．硫酸钠与氯化钡反应生成BaSO4沉淀，离子方程式为，B正确； C．大理石（CaCO3）难溶，应保留化学式，正确方程式为，C错误； D．铜金属活动性弱于氢，无法与稀盐酸反应，D错误； 故选B。 13. “绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有着重要的作用。双碱法脱硫过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，氧化性： C. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 D. 过程Ⅱ反应方程式为： 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，过程Ⅰ：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ：2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH，以此解题。 【详解】A．SO2与NaOH生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，A正确； B．过程Ⅱ中氧气是氧化剂，亚硫酸钠是还原剂，亚硫酸钠是还原剂，则氧化性，B错误； C．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，不能循环利用，C错误； D．由分析可知过程Ⅱ为：2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH，D错误； 故选A。 14. 已知反应：，下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 既不是氧化剂又不是还原剂 C. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 D. 1个参加反应时有10个电子发生转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的化合价由+5降至0，作为氧化剂，而非还原剂，A错误； B．中各元素化合价未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B正确； C．被氧化的（来自，）与被还原的（来自，）的物质的量比为5:1，质量比也为5:1，C错误； D．1个中得到5个电子（），转移电子数为5，D错误； 故答案选B。 15. 一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】A 【解析】 【详解】XO中X元素的化合价为+7，一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，H2O2被氧化为O2，设还原产物中X元素的化合价为a，根据得失电子守恒(7-a)×2=2×5，a=+2，故选A。 16. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是 A. 反应1中为氧化产物 B. 反应2的离子方程式为： C. 由图可知： D. 从图可推得能氧化、 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应1中SO2的S元素化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，发生氧化反应得到氧化产物硫酸根离子，A正确； B．反应2中碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为：，B正确； C．由图可知，还原性，则反应为，C错误； D．氧化剂氧化性大于氧化产物，从图可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化、，D正确； 故选C。 二、非选择题(本大题共四小题，共56分) 17. 氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。 Ⅰ． （1）下列氧化物中，属于碱性氧化物是___________，属于酸性氧化物的是___________。 ①CO2   ②MgO   ③CO   ④Fe2O3   ⑤CuO   ⑥Na2O   ⑦SO2 （2）唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是X(铅丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，则铅丹的化学式为___________，铅丹可以由一氧化铅(PbO)在空气中加热至500 ℃制备，制备铅丹的化学方程式为___________。 （3）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2 B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O C．2H2O2=2H2O＋O2↑ D．H2O2＋2FeSO4＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O 上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。 Ⅱ．数字化实验是化学研究的重要手段。某课外兴趣小组为了探究溶液中的离子反应与溶液电导率的关系，进行了如下实验：向含有酚酞的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得溶液的电导率与时间变化如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率越大) （4）Ba(OH)2属于___________(填“电解质”或“非电解质”)。请书写Ba(OH)2的电离方程式___________。 （5）试使用离子方程式解释图中ab段电导率变化的原因：___________。 【答案】（1） ①. ②④⑤⑥ ②. ①⑦ （2） ①. Pb3O4 ②. 6PbO+O22Pb3O4 （3） ①. D ②. C （4） ①. 电解质 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，符合条件的是②MgO  ④Fe2O3⑤CuO ⑥Na2O；酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，符合条件的是①CO2 、⑦SO2； 【小问2详解】 由质量守恒定律可知，X为 Pb3O4；氧气具有氧化性，一氧化铅PbO在空气中加热至 500℃和氧气发生氧化还原反应生成铅丹，反应的化学方程式为 6PbO+O22Pb3O4； 【小问3详解】 A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应； B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中银元素化合价降低，Ag2O是氧化剂，氧元素化合价升高，H2O2是还原剂； C．2H2O2=2H2O+O2↑中氧元素化合价既升高又降低，H2O2既是氧化剂又是还原剂； D．H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O中铁元素化合价升高，FeSO4是还原剂，氧元素化合价降低，H2O2是氧化剂； 由以上分析可知，H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C； 【小问4详解】 Ba(OH)2属于强碱，能完全电离，属于电解质，Ba(OH)2电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式； 【小问5详解】 图中ab段电导率变小是因为Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，导致溶液中离子浓度减小，离子方程式：。 18. 完成下列填空。 Ⅰ．已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应：。 （1）请将上述化学方程式改写成离子方程式___________。 （2）被还原的HNO3和未被还原的HNO3个数比为___________。 （3）浓硝酸在该反应中体现出来的性质有___________(填字母)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 （4）请用单线桥法标出该反应电子转移情况：___________。 Ⅱ．黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生爆炸时，发生如下。 （5）该反应中，氧化剂是___________(填化学式，下同)，被氧化的元素是___________，氧化产物是___________，还原产物是___________。 【答案】（1） （2）1∶1 （3）AC （4） （5） ①. S、KNO3 ②. C ③. CO2 ④. K2S、N2 【解析】 【小问1详解】 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，离子方程式为； 【小问2详解】 该反应的4个HNO3中，2个HNO3中的N得电子被还原，2个HNO3元素化合价没有变化，未被还原，则被还原的HNO3和未被还原的HNO3的个数比为1∶1； 【小问3详解】 该反应中部分浓硝酸得电子体现氧化性，部分浓硝酸元素化合价无变化、体现酸性，答案选AC； 【小问4详解】 反应中铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，氮元素化合价从+5价降低到+4价，则用单线桥标出电子转移的方向和数目为； 【小问5详解】 根据方程式可知S元素的化合价从0价降低到-2价，得到电子，被还原；硝酸钾中氮元素的化合价从+5价降低到0价，得到电子，被还原；碳元素的化合价升高，所以碳元素被氧化。其中氧化剂是S和KNO3，被氧化的元素是C，氧化产物是CO2，还原产物是K2S和N2。 19. 高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题： 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为___________； （2）过程①中活性菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性；该过程的还原产物是___________(填离子符号)； （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有___________(填两个)； （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(反应未配平)。 ①该反应中，Cl元素的化合价由___________价变为___________价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO-___________FeO(填“>”、“=”或“<”)。 ②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________，将该反应改写为离子方程式：___________。 【答案】（1）+6 （2） ①. 还原 ②. Fe3+ （3）杀菌消毒；吸附悬浮物，絮凝聚沉 （4） ①. +1 ②. -1 ③. > ④. ⑤. 2Fe(OH)3+3ClO-+2OH-=2FeO+3Cl-+5H2O 【解析】 【小问1详解】 K2FeO4中K为+1价、O为-2价，所以Fe为+6价。 【小问2详解】 过程a中，反应过程中FeO转化为Fe3+，铁元素化合价降低，故K2FeO4是氧化剂体现氧化性，活细菌是还原剂体现还原性，该过程的还原产物是Fe3+。 【小问3详解】 K2FeO4具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用，故答案为：杀菌消毒；吸附悬浮物，絮凝聚沉。 【小问4详解】 ①该反应中，Cl元素的化合价由+1价下降到-1，Fe元素由+3价上升到+6价，KClO是氧化剂，K2FeO4是氧化产物，在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：ClO->FeO； ②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目为： ，将该反应改写为离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+2OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。 20. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液本质区别是___________(填序号)。 a．分散质粒子可通过滤纸 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子在1~100 nm （3）将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，并继续加热，能形成胶体的是___________。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaCl溶液 D. NaOH溶液 II．磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知：。回答下列问题： （4）H3PO2中磷元素的化合价是___________；上述反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （5）H3PO2属于___________(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 （6）H3PO2可将溶液中的Ag+转化为银，自身变为H3PO4，可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为___________。 【答案】（1）盐 （2）c （3）B （4） ①. +1 ②. 不属于 （5） ①. 一元酸 ②. 正盐 （6）4：1 【解析】 【小问1详解】 根据元素化合价代数和为0的原则，O是-2价，Cr是+3价，得到Fe为+2价，Fe(CrO2)2属于亚铁盐类物质。 【小问2详解】 胶体区分其它分散系的本质特征就是分散质直径在1 nm~100 nm之间。 【小问3详解】 氢氧化铁胶体的制取就是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故选B。 【小问4详解】 根据化合价代数和为0的原则，H为+1价，O是-2价，P为+1价，该反应中化合价没有变化，不是氧化还原反应。 【小问5详解】 次磷酸中加入过量的NaOH，生成NaH2PO2，说明NaH2PO2是正盐，次磷酸是一元酸，只电离一个氢离子。 【小问6详解】 根据氧化还原反应化合价升降原则，Ag化合价降低1，Ag+是氧化剂，P的化合价升高4，H3PO2是还原剂，氧化剂和还原剂个数之比应该是4：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湛江市第二十一中学2025-2026学年第一学期10月高一月考 化学试题 考试时间：75分钟，满分：100分 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针 A. A B. B C. C D. D 2. 科学家将C24O6在NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6=C18+6X。下列说法不正确的是 A. X为CO2 B. C18和C60互为同素异形体 C. NaCl为电解质 D. NaCl作催化剂参与反应 3. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 粗盐提纯利用过滤除去沙子，此过程属于化学变化 C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”诗句中涉及氧化还原反应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 4. 化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含物质的化学用语正确的是 A. 氧化钠的化学式： B. 的离子结构示意图： C. 水溶液中的电离方程式： D. 用单线桥表示电子转移过程： 5. 下列分散系不能发生丁达尔效应的是 A. 豆浆 B. 鸡蛋清溶液 C. 食盐 D. 烟、云、雾 6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. Fe(NO3)3=Fe2++3 C. NaHSO4=Na++H++ D. Ba(OH)2=Ba2++OH- 7. 某无色溶液中大量存在的离子组可能是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列物质的转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. SO3＋H2O=H2SO4 B. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 10. 下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 与稀硫酸 B 溶液与溶液 溶液与溶液 C 溶液与稀盐酸 与稀硝酸 D 与稀盐酸 与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 11. 下列化学方程式中，标示的电子转移方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 12. 离子方程式的书写是学习化学的基本技能。下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀硫酸与铁丝制取氢气： B. 向硫酸钠溶液中滴入氯化钡溶液； C. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2： D. 铜片插入稀盐酸中： 13. “绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有着重要的作用。双碱法脱硫过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，氧化性： C. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 D. 过程Ⅱ反应方程式为： 14. 已知反应：，下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 既不是氧化剂又不是还原剂 C. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 D. 1个参加反应时有10个电子发生转移 15. 一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 16. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是 A. 反应1中为氧化产物 B. 反应2的离子方程式为： C. 由图可知： D. 从图可推得能氧化、 二、非选择题(本大题共四小题，共56分) 17. 氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。 Ⅰ． （1）下列氧化物中，属于碱性氧化物是___________，属于酸性氧化物的是___________。 ①CO2   ②MgO   ③CO   ④Fe2O3   ⑤CuO   ⑥Na2O   ⑦SO2 （2）唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是X(铅丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，则铅丹的化学式为___________，铅丹可以由一氧化铅(PbO)在空气中加热至500 ℃制备，制备铅丹的化学方程式为___________。 （3）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2 B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O C．2H2O2=2H2O＋O2↑ D．H2O2＋2FeSO4＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O 上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。 Ⅱ．数字化实验是化学研究的重要手段。某课外兴趣小组为了探究溶液中的离子反应与溶液电导率的关系，进行了如下实验：向含有酚酞的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得溶液的电导率与时间变化如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率越大) （4）Ba(OH)2属于___________(填“电解质”或“非电解质”)。请书写Ba(OH)2的电离方程式___________。 （5）试使用离子方程式解释图中ab段电导率变化的原因：___________。 18. 完成下列填空。 Ⅰ．已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应：。 （1）请将上述化学方程式改写成离子方程式___________。 （2）被还原的HNO3和未被还原的HNO3个数比为___________。 （3）浓硝酸在该反应中体现出来的性质有___________(填字母)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 （4）请用单线桥法标出该反应电子转移情况：___________。 Ⅱ．黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生爆炸时，发生如下。 （5）该反应中，氧化剂是___________(填化学式，下同)，被氧化的元素是___________，氧化产物是___________，还原产物是___________。 19. 高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题： 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为___________； （2）过程①中活性菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性；该过程的还原产物是___________(填离子符号)； （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有___________(填两个)； （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(反应未配平)。 ①该反应中，Cl元素的化合价由___________价变为___________价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO-___________FeO(填“>”、“=”或“<”)。 ②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________，将该反应改写为离子方程式：___________。 20. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液本质区别是___________(填序号)。 a．分散质粒子可通过滤纸 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子在1~100 nm （3）将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，并继续加热，能形成胶体的是___________。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaCl溶液 D. NaOH溶液 II．磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知：。回答下列问题： （4）H3PO2中磷元素的化合价是___________；上述反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （5）H3PO2属于___________(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 （6）H3PO2可将溶液中的Ag+转化为银，自身变为H3PO4，可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $