广东深圳市盐田高级中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年第一学期期中考试 盐田高级中学高二化学试卷 命题：郑文彬审题：赵佳铃考试时间：75分钟分数：100分 相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56Cu64 第I卷（选择题共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A.木材燃烧 B.谷物酿酒 C.干冰升华 D.鞭炮燃放 2.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 B.用光催化分解代替电解水制H,可实现节能环保 C.食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D.可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象 3.已知反应：①101kPa时，C(s)+)0,(g)=C0(g)△H=-110.5 kJ.mol ②稀溶液中，H*(aq)+OH(aq)=H,O()△H=-57.3kJ·mol1 下列结论中正确的是 A.碳的燃烧热为△H=-110.5 kJ.mol1 B.101kPa时，C(s)+O2(g)=C02(g)△H>-110.5kJ·mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应，测得的中和反应反应热为114.6k·mol D.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 1/8 4.反应3Fe(s)+4H20(g)=Fe304(s)十4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率 几乎无影响的是 A.将铁片变成铁粉 B.将容器的容积缩小一半 C.压强不变，充入N2使容器容积增大 D.保持容积不变，充入N2使容器压强增大 5.为探究化学平衡移动的影响因素，学习小组设计方案进行实验并观察到相关现象。下列方案设计、现象 和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 向1mL0.1 mol.L FeCl,溶液 浓度 溶液红色 增大反应物浓度，平衡 A 中滴加KSCN溶液后，再加入少量 加深 向正反应方向移动 KCI固体 恒温下，向密闭玻璃注射器中充入 压强 100mLHⅢ气体，分解达到平衡后 混合气体 增大压强，平衡向正反 压缩注射器活塞 颜色加深 应方向移动 将盛有NO2气体(2NO2亡NO4 烧瓶内气 降低温度，平衡向放热 C 温度 △H<O)的密封烧瓶放入冰水浴中 体红棕色 反应方向移动 冷却一段时间 变浅 向5%的H,02溶液中加入少量 催化剂 气泡明显 使用合适的催化剂，平 D MnO,固体 增加 衡向正反应方向移动 A.A B.B C.C D.D 6.陈述舡与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述】 陈述Ⅱ 工业合成氨中采用高温高压反应条件 合成氨反应吸热，温度升高，其平衡正向移动 & 浓硫酸稀释过程中，其导电能力增强 浓疏酸稀释过程中放热 C 空气中存在氮气与氧气 △S<0的反应一定不自发 炼铁炉增高到一定程度不能继续降低尾气 D 反应存在限度 中CO的含量 7.某同学配制0.1000moL1的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是 固体 OH溶液 rn) A.图甲：用托盘天平称取0.4 g NaOH固体来配制标准溶液。 B.图乙：检漏并洗净后，用标准液润洗滴定管2~3次。 C.图丙：排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录。 D.图丁：滴定时眼睛密切关注滴定管的液面变化。 2/8 8.下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A.用FeCl,溶液腐蚀印刷电路铜板 B.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 C.明矾[化学式为KA1(SO,),12H,O]可用作净水剂 D.由FeCL,·6H,O制取无水FeCL,固体时，需在HCI气流中蒸发 9.一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是 加水量 A.加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子 B.abc三点对应溶液的c():>b>c C.Abc三点对应溶液CH3COOH的电离程度：>b>a D.加入少量Na2CO3固体，可使b点c(CH3C00)增大、c(H)减小 10.甲酸HCOOH)是一种有机弱酸，常用于咖啡因、维生素B1等药物的加工合成。下列说法正确的是 A.HCOOH的电离方程式：HCOOH=H+HCOO B.加水稀释HCOOH溶液，溶液中各离子浓度均减小 C.HCOONa溶液中：c(Na)>c(HCoo)>c(oH)>c(H) c(HCOOH) D.加热HCOONa溶液，溶液中e(HCoO减小 11.设W为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1LpH=1的硫酸溶液中，含有的总数为0.2W4 B.1molH2和1moll2充分反应后，生成的HⅢ分子总数为2WA C.0.2moL1盐酸中，C总数为0.2W4 D.46gNO2和MO4的混合物中所含原子总数为3NA 12.T温度时，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2XO(g)→4XO2(g)+O2(g)△H>0,测得部分 实验数据如表所示。下列说法错误的是 tis 0 50 100 150 n(X2O5)/mol 4.00 2.50 2.00 2.00 A.50s内X205分解速率为0.03molL1s1 B.100s时X205的转化率为50% C.该温度下的平衡常数K=8 D.T1温度下的平衡常数为K,T2温度下的平衡常数为K2,若T1<T2,则K1<K2 3/8 13.己知：①白磷(P4)和P4O的分子结构和部分化学键的键能分别如下： ●P原子 O0原子 化学键 P-P 0=0 P-O 键能/mo厂1 a c ②P4(白磷，=4P红磷，△-16.7kmol厂1。 下列说法错误的是 A.白磷和红磷互为同素异形体 B.相同条件下红磷比白磷稳定 C.等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是红磷 D.P4(白磷，S+302(g=P40%(△(6a+3b-12c)灯mol厂1 14.在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的C0和H发生反应：2(g+C0(g)=C+O(g)△H,测得 CO物质的量分数与温度关系如图所示。下列说法错误的是 0.5 0.3 T 2 时间/min A.T2>T1 B.△K0 C.VE(=VE(b) D.d>) 15.标准状态下，OQ(g)分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知O2(g)和C2(g)的相对能量 为0]。下列说法正确的是 O3(g)+O(g)+CI(g) O:(g)+O(g) O,(g)+O(g)+CIO(g) 20,(g)+C1(g) E。- 202(g) 历程1 历程Ⅱ A.根据图像可知：五一马=居一6 B.断裂1 moICI--C1键时释放的能量为（岳-6）kd C.O3的平衡转化率：历程I>历程Ⅱ D.历程I、Ⅱ中速率最慢步骤的热化学方程式为O(g+Cl(g=O2(g+Cl0(g△(B-)kmo厂1 4/8 16.常温下，用0.1 mol.L'NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L醋酸溶液，溶液pH变化如图所示，下 列说法不正确的是 PH A 10 V NaOH溶液的体积/mL A.a点溶液中的溶质为CH,COONa和CH,COOH B.b点溶液呈中性，V=20mL C.c点对应的溶液中：c(Na)>c(CH,COO) D.滴定过程中：c(Na)+c(H)=c(CH,COO)+c(OH) 第IⅡ卷（非选择题共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17.（16分)化学是以实验为基础的学科，生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化。 I.(1)通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C-H H-H H-O C=0 键能/(mol广) 413 436 463 745 则C02和反应生成CH4和气态hO的热化学方程式为 (2)工业上常用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2],该反应能量变化如图。 2NH3(g+C02(g=C0(NH2)2(0+O()△ (用含E、E的代数式表示)mol1。 能量 2NH3(gHCO2(g)↑ CO(NH2)2(1)+H2O(1) NH2COONH4(s) 反应过程 (3)己知：C02(g+3h(g=CH30H(g+h0)△1=-mol1 温度计8 2h(g)+0(g=2h20)△k=-mol厂1 杯盖 则2CH3OH(g)+3O(g=2C02(g+4hO()△ kmo厂1。 内筒 II.用NaOH溶液和稀疏酸进行中和反应反应热的测定，实验装置如右图所示： 隔热层 外壳 (4)图中仪器a的名称是 5/8 (5)取50mL0.50mol.L'NaOH溶液和30mL0.50molL稀疏酸进行实验，记录实验数据如下表： 反应物的温度/C 反应前体系 反应后体系 实验次数 的温度 温度差平均值 的温度 稀硫酸 NaOH溶液 t/℃ /℃ (62-4)/℃ 1 26.2 26.0 26.1 30.1 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①上表中温度差(t2-1)的平均值为 ℃。 ②近似认为实验所用酸、碱溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容。反应后溶液的 比热容c=4.18Jg1.℃。则上述中和反应放出的热量为： mNa0H溶液+稀硫酸)c(化2-t)=(列出计算式)=kJ(慎写计算结果，保留一位小数)。 (6)下列操作可能影响实验结果的准确性，其中导致测出热量偏小的是 (填字母)。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 C.分多次把NaOH溶液倒入量热计的内筒中 D.用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 18.（12分)GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100L(以乙酸计)， 某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： 1.实验步骤： (1)用 (填仪器名称，下同)量取10.00L食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100mL 中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。 (3)读取盛装0.1000moL1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置 如图所示，此时的读数为」 mLo (4)滴定。滴定终点的现象是 Ⅱ.数据记录： 滴定次数实验数据/mL 1 2 3 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 VNaOH田（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理： (5)该白醋的总酸度为 g/100mL,该品牌白醋 (填“合格”或“不合格”)。 6/8 V.反思与总结： (6)实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是 (填字母)。 A.酸式滴定管没有进行润洗 B.锥形瓶用待测白醋润洗 C.滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D.指示剂变色立即停止滴定 E.滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 (7)老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得 到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是 19.(14分)某学习小组利用HCGO4与酸性M04反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时， 先分别量取KMO4酸性溶液、C2O4(一种弱酸)溶液，然后倒入大试管中迅速振荡。 已知HC204与酸性KMn04反应的离子方程式：5hC2O4+2Mn04+6t=2Mn2++10C02T+80 甲同学设计了如下实验：通过KMnO4与C2O4(草酸)在酸性溶液中发生反应，KMnO4溶液褪色所需时 间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。 实验 2 3 水/mL 10 5 11 0.5mol/L H2C2O4(aq)/mL 5 10 4 0.2mol/L KMn04(ag)/mL 5 5 5 时间/s 40 20 、 (1)通过测定 来判断反应的快慢。 (2)无法根据第3组实验数据得出实验结论，原因是 (3)实验2反应中，C2O4的反应速率为 (4)在实验中，草酸(2CGO4)溶液与MO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。 ①乙同学据此提出以下假设： 假设1：反应放热。 假设2：生成Mn2+对反应有催化作用 假设3： 假设4：反应生成的或$0子-对该反应有催化作用 ②丙同学认为假设4不合理，其理由是 (5)丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B两支试管中分别加入4L0.2moL一1草酸溶液， 再在A试管中加入1mL0.1mol/LMnS04溶液、B试管中加入1mL蒸馏水，然后在两支试管中同时分 别加入1mL0.1moL-1Mn04酸性溶液。预期的实验现象是A试管溶液褪色的时间明显早于B试管。 在B试管中，加入蒸馏水的目是 同学们认为不宜用MnCl2溶液代替MnS04溶 液对该反应进行催化探究，其原因是 (可用文字表述或用方程式表示)。 7/8 20.（14分)捕捉燃煤产生的C0、C02并将其转化为清洁燃料CH3OH,有利于实现“碳中和”。 相关反应如下： 反应i:CO(g)+2H2(g)≠CH,OH(g）)△H=-90kJ·mol1K 反应i:CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g)AH2K2 反应ii:C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g）△H3=+41 kJ.molK3 (1)△H2= ,反应在 (填“高温”或“低温”)下有利于自发进行。 (2)某温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molC0和3molH2,发生反应i,测得不同时间CH3OH的 物质的量如表所示。 时间/min 0 5 10 15 n(CHOH)/mol 0 0.2 0.3 0.5 0.5 0~5min内，H的平均反应速率vH)= ;CO的平衡转化率为 (3)下列有关反应的说法正确的有 (填字母)。 A.达到平衡时，yE(H2)=2y(CH,OH) B.升高温度，K1的值增大 C.加入催化剂可使活化能与△H均减小 D.增大n(H2):n(CO)的投料比，有利于提高Co的平衡转化率 (4)在T℃下，向1L的恒容密闭容器中通入1molC02和3molH2,发生反应iii,达到平衡后，测得 体系中含有0.05olC0,且C02的转化率为50%。计算该温度下反应i的平衡常数K2: (写出计算过程，结果用计算式表示，不用化简)。 8/8■▣▣▣ 2026-2027学年第一学期期中考试高二化学答题卡 班级： 姓名 考场： 座位号： 注意事项 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或者铅笔填写准考证号和姓名等，将条 形码正确粘贴到指定的条形码粘贴区域。 2.保持卡面整洁，不要折叠，不要弄破 条形码粘贴区 3.考生不得填涂缺考。 4.必须在题号对应的答题区域内作答超出答题区域书写无效。 正确填涂■缺考标记[] 一、 客观题(44分) 1[A]C3][C][D] 5 CA]C3]CC]CD]9 CA]C3]CC]CD] 13 CA]C3CC]CD] 2 CA]C3]CC]CD] 6 CA]C3]CC]CD]10 CA]C3]CC]CD]14 CA]C3]CC]CD] 3 CA]C3]CC]CD] 7 CA]C3]CC]CD]11 CA]C3]CC]CD]15 CA]C3]CC]CD] 4 CA]C3CC]CD] 8 CA]C3CC]CD]12 CA]3]C]CD]16 CA]C3]CC]CD] 二、 填空题(56分) 17、16分)(1) (2) (3) (4) (5-1) (5-2) (5-2) (6) 18、(12分)(1-1) (1-2) (2) (3) (4) 口■■▣ 第1面共1面 续☐ (5-1) (5-2) (6) () 19、14分)(1) (2) (3) (4-1) (4-2) (5-1) (5-2) 20、14分)(1-1) (1-2) (2-1) (2-2) (3) (4)2026-2027学年第一学期期中考试 高二化学参考答案和评分标准 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第1116小题，每小题4分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C D C B C D A 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(16分)(1)C02(g)+4H(g=CH(g)+2HO(g)△H=-270 kJmol1(2分) (2)E2-E1(2分) (3)2-3b(2分) (4)玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒、玻璃搅拌棒）(2分) (5)①.4.0(2分)②.80×4.18×4×103(2分) ③.1.3(2分) (6)ABC(2分) 18.(12分)(1)①酸式滴定管(1分) ②容量瓶（1分) (2)酚酞（1分) (3)0.70(1分) (4)加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色(2分) (5)①4.5(2分) ②合格(1分) (6)BCE(2分) (7)氢氧化钠易潮解、或易与C02反应而变质等(1分) 19.(14分)(1)溶液褪色所需时间（或KMnO4溶液完全褪色所需时间）(2分) (2)实验3中草酸的物质的量不足，高锰酸钾过量，溶液不会完全褪色，无法记录褪色时间(2分) (3)6.25×10-3mol/(L(2分) (4)①生成的C02对反应有催化作用、或反应放热同时生成M+对反应又有催化作用， 其他答案合理也给分(2分) ②、SO}不是反应生成的离子，且未参与该反应(2分) (5)①控制变量，使两组实验中溶液的总体积相同，从而保证草酸和高锰酸钾的初始浓度相同(2分) ②C厂具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，消耗KMnO4,干扰实验（或发生反应 1/2 2MnO4+10CI+16H+=2Mn2+5Cl↑+8H0)(2分) 20.(14分)(1) ①.-49 kJ.mol1(2分)②.低温(2分) (2) ①.0.06 mol.L.min(2分)②.25%(2分)(3)AD(2分) (4) 0.45×0.5 (4分) 0.5×1.63 解题过程如下： 达到平衡后，体系中的气体组分为C02、C0、H2、CH,OH和H0,CO2的转化率为50%，则 n平(C02)=0.5mol,已知n￥(C0)=0.05mol,根据碳元素守恒，可得 n￥(CH,0H)=(（1-0.5-0.05)mol=0.45mol:根据氧元素守恒，可知 n平(H,0)=2mol-2n￥(C02)-n￥(C0)-n平(CH,0H)=(2-1-0.05-0.45)mol=0.5mol;根据氢元 素守恒，可知nr(H,)=6mol-4nr(CH,0-2n￥(，0)_(6-4x045-2x0.5 mol =1.6mol, 2 2 0.45mol 0.5mol 故K,=cCH,OH)xcH,O)_ IL 0.45×0.5 c(C02)xc3(H2) 0.5mol 1.6mol 0.5×1.63 IL IL 2/2■▣▣▣ 2026-2027学年第一学期期中考试高二化学答题卡 班级： 姓名 考场： 座位号： 注意事项 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或者铅笔填写准考证号和姓名等，将条 形码正确粘贴到指定的条形码粘贴区域。 2.保持卡面整洁，不要折叠，不要弄破 条形码粘贴区 3.考生不得填涂缺考。 4.必须在题号对应的答题区域内作答超出答题区域书写无效。 正确填涂■缺考标记[] 一、 客观题(44分) 1[A]C3][C][D] 5 CA]C3]CC]CD]9 CA]C3]CC]CD] 13 CA]C3CC]CD] 2 CA]C3]CC]CD] 6 CA]C3]CC]CD]10 CA]C3]CC]CD]14 CA]C3]CC]CD] 3 CA]C3]CC]CD] 7 CA]C3]CC]CD]11 CA]C3]CC]CD]15 CA]C3]CC]CD] 4 CA]C3CC]CD] 8 CA]C3CC]CD]12 CA]3]C]CD]16 CA]C3]CC]CD] 二、 填空题(56分) 17、16分)(1) (2) (3) (4) (5-1) (5-2) (5-2) (6) 18、(12分)(1-1) (1-2) (2) (3) (4) 口■■▣ 第1面共1面 续☐ (5-1) (5-2) (6) () 19、14分)(1) (2) (3) (4-1) (4-2) (5-1) (5-2) 20、14分)(1-1) (1-2) (2-1) (2-2) (3) (4)2026-2027学年第一学期期中考试 盐田高级中学高二化学试卷 命题：郑文彬审题：赵佳铃考试时间：75分钟分数：100分 相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56Cu64 第I卷（选择题共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A.木材燃烧 B.谷物酿酒 C.干冰升华 D.鞭炮燃放 2.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 B.用光催化分解代替电解水制H,可实现节能环保 C.食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D.可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象 3.已知反应：①101kPa时，C(s)+)0,(g)=C0(g)△H=-110.5 kJ.mol ②稀溶液中，H*(aq)+OH(aq)=H,O()△H=-57.3kJ·mol1 下列结论中正确的是 A.碳的燃烧热为△H=-110.5 kJ.mol1 B.101kPa时，C(s)+O2(g)=C02(g)△H>-110.5kJ·mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应，测得的中和反应反应热为114.6k·mol D.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 1/8 4.反应3Fe(s)+4H20(g)=Fe304(s)十4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率 几乎无影响的是 A.将铁片变成铁粉 B.将容器的容积缩小一半 C.压强不变，充入N2使容器容积增大 D.保持容积不变，充入N2使容器压强增大 5.为探究化学平衡移动的影响因素，学习小组设计方案进行实验并观察到相关现象。下列方案设计、现象 和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 向1mL0.1 mol.L FeCl,溶液 浓度 溶液红色 增大反应物浓度，平衡 A 中滴加KSCN溶液后，再加入少量 加深 向正反应方向移动 KCI固体 恒温下，向密闭玻璃注射器中充入 压强 100mLHⅢ气体，分解达到平衡后 混合气体 增大压强，平衡向正反 压缩注射器活塞 颜色加深 应方向移动 将盛有NO2气体(2NO2亡NO4 烧瓶内气 降低温度，平衡向放热 C 温度 △H<O)的密封烧瓶放入冰水浴中 体红棕色 反应方向移动 冷却一段时间 变浅 向5%的H,02溶液中加入少量 催化剂 气泡明显 使用合适的催化剂，平 D MnO,固体 增加 衡向正反应方向移动 A.A B.B C.C D.D 6.陈述舡与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述】 陈述Ⅱ 工业合成氨中采用高温高压反应条件 合成氨反应吸热，温度升高，其平衡正向移动 & 浓硫酸稀释过程中，其导电能力增强 浓疏酸稀释过程中放热 C 空气中存在氮气与氧气 △S<0的反应一定不自发 炼铁炉增高到一定程度不能继续降低尾气 D 反应存在限度 中CO的含量 7.某同学配制0.1000moL1的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是 固体 OH溶液 rn) A.图甲：用托盘天平称取0.4 g NaOH固体来配制标准溶液。 B.图乙：检漏并洗净后，用标准液润洗滴定管2~3次。 C.图丙：排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录。 D.图丁：滴定时眼睛密切关注滴定管的液面变化。 2/8 8.下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A.用FeCl,溶液腐蚀印刷电路铜板 B.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 C.明矾[化学式为KA1(SO,),12H,O]可用作净水剂 D.由FeCL,·6H,O制取无水FeCL,固体时，需在HCI气流中蒸发 9.一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是 加水量 A.加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子 B.abc三点对应溶液的c():>b>c C.Abc三点对应溶液CH3COOH的电离程度：>b>a D.加入少量Na2CO3固体，可使b点c(CH3C00)增大、c(H)减小 10.甲酸HCOOH)是一种有机弱酸，常用于咖啡因、维生素B1等药物的加工合成。下列说法正确的是 A.HCOOH的电离方程式：HCOOH=H+HCOO B.加水稀释HCOOH溶液，溶液中各离子浓度均减小 C.HCOONa溶液中：c(Na)>c(HCoo)>c(oH)>c(H) c(HCOOH) D.加热HCOONa溶液，溶液中e(HCoO减小 11.设W为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1LpH=1的硫酸溶液中，含有的总数为0.2W4 B.1molH2和1moll2充分反应后，生成的HⅢ分子总数为2WA C.0.2moL1盐酸中，C总数为0.2W4 D.46gNO2和MO4的混合物中所含原子总数为3NA 12.T温度时，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2XO(g)→4XO2(g)+O2(g)△H>0,测得部分 实验数据如表所示。下列说法错误的是 tis 0 50 100 150 n(X2O5)/mol 4.00 2.50 2.00 2.00 A.50s内X205分解速率为0.03molL1s1 B.100s时X205的转化率为50% C.该温度下的平衡常数K=8 D.T1温度下的平衡常数为K,T2温度下的平衡常数为K2,若T1<T2,则K1<K2 3/8 13.己知：①白磷(P4)和P4O的分子结构和部分化学键的键能分别如下： ●P原子 O0原子 化学键 P-P 0=0 P-O 键能/mo厂1 a c ②P4(白磷，=4P红磷，△-16.7kmol厂1。 下列说法错误的是 A.白磷和红磷互为同素异形体 B.相同条件下红磷比白磷稳定 C.等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是红磷 D.P4(白磷，S+302(g=P40%(△(6a+3b-12c)灯mol厂1 14.在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的C0和H发生反应：2(g+C0(g)=C+O(g)△H,测得 CO物质的量分数与温度关系如图所示。下列说法错误的是 0.5 0.3 T 2 时间/min A.T2>T1 B.△K0 C.VE(=VE(b) D.d>) 15.标准状态下，OQ(g)分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知O2(g)和C2(g)的相对能量 为0]。下列说法正确的是 O3(g)+O(g)+CI(g) O:(g)+O(g) O,(g)+O(g)+CIO(g) 20,(g)+C1(g) E。- 202(g) 历程1 历程Ⅱ A.根据图像可知：五一马=居一6 B.断裂1 moICI--C1键时释放的能量为（岳-6）kd C.O3的平衡转化率：历程I>历程Ⅱ D.历程I、Ⅱ中速率最慢步骤的热化学方程式为O(g+Cl(g=O2(g+Cl0(g△(B-)kmo厂1 4/8 16.常温下，用0.1 mol.L'NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L醋酸溶液，溶液pH变化如图所示，下 列说法不正确的是 PH A 10 V NaOH溶液的体积/mL A.a点溶液中的溶质为CH,COONa和CH,COOH B.b点溶液呈中性，V=20mL C.c点对应的溶液中：c(Na)>c(CH,COO) D.滴定过程中：c(Na)+c(H)=c(CH,COO)+c(OH) 第IⅡ卷（非选择题共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17.（16分)化学是以实验为基础的学科，生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化。 I.(1)通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C-H H-H H-O C=0 键能/(mol广) 413 436 463 745 则C02和反应生成CH4和气态hO的热化学方程式为 (2)工业上常用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2],该反应能量变化如图。 2NH3(g+C02(g=C0(NH2)2(0+O()△ (用含E、E的代数式表示)mol1。 能量 2NH3(gHCO2(g)↑ CO(NH2)2(1)+H2O(1) NH2COONH4(s) 反应过程 (3)己知：C02(g+3h(g=CH30H(g+h0)△1=-mol1 温度计8 2h(g)+0(g=2h20)△k=-mol厂1 杯盖 则2CH3OH(g)+3O(g=2C02(g+4hO()△ kmo厂1。 内筒 II.用NaOH溶液和稀疏酸进行中和反应反应热的测定，实验装置如右图所示： 隔热层 外壳 (4)图中仪器a的名称是 5/8 (5)取50mL0.50mol.L'NaOH溶液和30mL0.50molL稀疏酸进行实验，记录实验数据如下表： 反应物的温度/C 反应前体系 反应后体系 实验次数 的温度 温度差平均值 的温度 稀硫酸 NaOH溶液 t/℃ /℃ (62-4)/℃ 1 26.2 26.0 26.1 30.1 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①上表中温度差(t2-1)的平均值为 ℃。 ②近似认为实验所用酸、碱溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容。反应后溶液的 比热容c=4.18Jg1.℃。则上述中和反应放出的热量为： mNa0H溶液+稀硫酸)c(化2-t)=(列出计算式)=kJ(慎写计算结果，保留一位小数)。 (6)下列操作可能影响实验结果的准确性，其中导致测出热量偏小的是 (填字母)。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 C.分多次把NaOH溶液倒入量热计的内筒中 D.用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 18.（12分)GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100L(以乙酸计)， 某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： 1.实验步骤： (1)用 (填仪器名称，下同)量取10.00L食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100mL 中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。 (3)读取盛装0.1000moL1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置 如图所示，此时的读数为」 mLo (4)滴定。滴定终点的现象是 Ⅱ.数据记录： 滴定次数实验数据/mL 1 2 3 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 VNaOH田（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理： (5)该白醋的总酸度为 g/100mL,该品牌白醋 (填“合格”或“不合格”)。 6/8 V.反思与总结： (6)实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是 (填字母)。 A.酸式滴定管没有进行润洗 B.锥形瓶用待测白醋润洗 C.滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D.指示剂变色立即停止滴定 E.滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 (7)老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得 到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是 19.(14分)某学习小组利用HCGO4与酸性M04反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时， 先分别量取KMO4酸性溶液、C2O4(一种弱酸)溶液，然后倒入大试管中迅速振荡。 已知HC204与酸性KMn04反应的离子方程式：5hC2O4+2Mn04+6t=2Mn2++10C02T+80 甲同学设计了如下实验：通过KMnO4与C2O4(草酸)在酸性溶液中发生反应，KMnO4溶液褪色所需时 间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。 实验 2 3 水/mL 10 5 11 0.5mol/L H2C2O4(aq)/mL 5 10 4 0.2mol/L KMn04(ag)/mL 5 5 5 时间/s 40 20 、 (1)通过测定 来判断反应的快慢。 (2)无法根据第3组实验数据得出实验结论，原因是 (3)实验2反应中，C2O4的反应速率为 (4)在实验中，草酸(2CGO4)溶液与MO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。 ①乙同学据此提出以下假设： 假设1：反应放热。 假设2：生成Mn2+对反应有催化作用 假设3： 假设4：反应生成的或$0子-对该反应有催化作用 ②丙同学认为假设4不合理，其理由是 (5)丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B两支试管中分别加入4L0.2moL一1草酸溶液， 再在A试管中加入1mL0.1mol/LMnS04溶液、B试管中加入1mL蒸馏水，然后在两支试管中同时分 别加入1mL0.1moL-1Mn04酸性溶液。预期的实验现象是A试管溶液褪色的时间明显早于B试管。 在B试管中，加入蒸馏水的目是 同学们认为不宜用MnCl2溶液代替MnS04溶 液对该反应进行催化探究，其原因是 (可用文字表述或用方程式表示)。 7/8 20.（14分)捕捉燃煤产生的C0、C02并将其转化为清洁燃料CH3OH,有利于实现“碳中和”。 相关反应如下： 反应i:CO(g)+2H2(g)≠CH,OH(g）)△H=-90kJ·mol1K 反应i:CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g)AH2K2 反应ii:C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g）△H3=+41 kJ.molK3 (1)△H2= ,反应在 (填“高温”或“低温”)下有利于自发进行。 (2)某温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molC0和3molH2,发生反应i,测得不同时间CH3OH的 物质的量如表所示。 时间/min 0 5 10 15 n(CHOH)/mol 0 0.2 0.3 0.5 0.5 0~5min内，H的平均反应速率vH)= ;CO的平衡转化率为 (3)下列有关反应的说法正确的有 (填字母)。 A.达到平衡时，yE(H2)=2y(CH,OH) B.升高温度，K1的值增大 C.加入催化剂可使活化能与△H均减小 D.增大n(H2):n(CO)的投料比，有利于提高Co的平衡转化率 (4)在T℃下，向1L的恒容密闭容器中通入1molC02和3molH2,发生反应iii,达到平衡后，测得 体系中含有0.05olC0,且C02的转化率为50%。计算该温度下反应i的平衡常数K2: (写出计算过程，结果用计算式表示，不用化简)。 8/82026-2027学年第一学期期中考试 高二化学参考答案和评分标准 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第1116小题，每小题4分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C D C B C D A 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(16分)(1)C02(g)+4H(g=CH(g)+2HO(g)△H=-270 kJmol1(2分) (2)E2-E1(2分) (3)2-3b(2分) (4)玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒、玻璃搅拌棒）(2分) (5)①.4.0(2分)②.80×4.18×4×103(2分) ③.1.3(2分) (6)ABC(2分) 18.(12分)(1)①酸式滴定管(1分) ②容量瓶（1分) (2)酚酞（1分) (3)0.70(1分) (4)加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色(2分) (5)①4.5(2分) ②合格(1分) (6)BCE(2分) (7)氢氧化钠易潮解、或易与C02反应而变质等(1分) 19.(14分)(1)溶液褪色所需时间（或KMnO4溶液完全褪色所需时间）(2分) (2)实验3中草酸的物质的量不足，高锰酸钾过量，溶液不会完全褪色，无法记录褪色时间(2分) (3)6.25×10-3mol/(L(2分) (4)①生成的C02对反应有催化作用、或反应放热同时生成M+对反应又有催化作用， 其他答案合理也给分(2分) ②、SO}不是反应生成的离子，且未参与该反应(2分) (5)①控制变量，使两组实验中溶液的总体积相同，从而保证草酸和高锰酸钾的初始浓度相同(2分) ②C厂具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，消耗KMnO4,干扰实验（或发生反应 1/2 2MnO4+10CI+16H+=2Mn2+5Cl↑+8H0)(2分) 20.(14分)(1) ①.-49 kJ.mol1(2分)②.低温(2分) (2) ①.0.06 mol.L.min(2分)②.25%(2分)(3)AD(2分) (4) 0.45×0.5 (4分) 0.5×1.63 解题过程如下： 达到平衡后，体系中的气体组分为C02、C0、H2、CH,OH和H0,CO2的转化率为50%，则 n平(C02)=0.5mol,已知n￥(C0)=0.05mol,根据碳元素守恒，可得 n￥(CH,0H)=(（1-0.5-0.05)mol=0.45mol:根据氧元素守恒，可知 n平(H,0)=2mol-2n￥(C02)-n￥(C0)-n平(CH,0H)=(2-1-0.05-0.45)mol=0.5mol;根据氢元 素守恒，可知nr(H,)=6mol-4nr(CH,0-2n￥(，0)_(6-4x045-2x0.5 mol =1.6mol, 2 2 0.45mol 0.5mol 故K,=cCH,OH)xcH,O)_ IL 0.45×0.5 c(C02)xc3(H2) 0.5mol 1.6mol 0.5×1.63 IL IL 2/2