精品解析：广东省江门市第一中学2025-2026学年高二上学期第一阶段考试 化学试卷

江门一中2025-2026学年度第一学期第1次学段考试 高二级化学试题 本试卷满分100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cr-52 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的， 1. 在恒容条件下，能使正反应速率增大且活化分子的数目也增大的措施是 A. 温度不变，增大的浓度 B. 加入固体碳 C. 温度不变，通入使气体的压强增大 D. 降低反应的温度 2. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g) +2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. v(A)=0.3 mol/(L·s) B. v(B)=1.8 mol/(L·s) C v(D)=0.7 mol/(L·s) D. v(C)=1.5 mol/(L·min) 3. 硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸（）在纳米级磁性（钯）表面分解为活性和，再经下列历程实现的催化还原，进而减少污染。已知Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）表示中二价铁和三价铁。下列说法错误的是 A. 该生产中Fe（Ⅱ）起到催化作用 B. 分解时，只有极性共价键发生了断裂 C. 在整个历程中，可将完全还原成 D. 反应历程中生成的可调节体系pH，有增强氧化性的作用 4. 对于反应，下列有关说法正确是 A. 恒温恒容密闭容器中充入和充分反应后放出热量为 B. 该反应反应物的键能之和大于生成物的键能之和 C. 断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡状态 D. 增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小 5. 下列有关说法正确的是 A. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 B. 加入催化剂，单位体积内反应物分子中活化分子百分数不变 C. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释 D. 恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大 6. 向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是(纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体) A B. C. D. 7. 可逆反应在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与生成物浓度的关系曲线，下列反应中符合图像的是 A. B C. D. 8. 亚纳米团簇和单原子位点共存催化剂与单原子炭基纳米结构催化剂，均可催化某脂肪类胺类化合物合成其亚胺类化合物的反应，反应机理如图所示。已知*表示吸附在催化剂表面，下列说法错误的是 A. 更有利于氧气分子和胺化合物吸附 B. 胺*转化为亚胺*的过程放出热量 C. 有效降低了形成亚胺反应决速步骤的反应能垒 D. 单位时间内，相同浓度反应物在催化剂表面生成亚胺更多 9. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 10. 在25 ℃时，氨水的电离平衡常数为Kb，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A. c(OH—) B. C. D. Kb 11. 500℃、时，将和置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中、和物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应开始到第一次平衡时，的平均反应速率为 B. 从曲线变化推测，反应进行到10 min至20 min时可能使用了催化剂 C. 从曲线变化推测，反应进行至25 min时，分离出的氨气 D. 5 min后，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变 12. 25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中电离平衡常数Ka=1.75×10−5，下列说法正确的是 A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小 B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C. 该温度下0.01 mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10−5 D. 升高温度，c(H+)增大，Ka变大 13. 已知催化加氢的主要反应有： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 在恒温恒压反应器中通入、的平衡转化率及的平衡产率随温度变化关系如下图。已知：产率；的选择性。下列说法不正确的是 A. B. 的平衡选择性随温度的升高而减小 C. 525 K后，升高温度对反应Ⅰ的影响大于对反应Ⅱ的影响 D. 525 K时，增大的值或增大压强均能使的平衡转化率达到b点的值 14. 已知 ，下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 A. 反应热就是热量 B. 在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于 C. 溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量 D. 已知 ，所以，C的燃烧热是 15. 下列实验中不能达到预期目的是 A.测定反应生成的速率 B.探究温度对反应速率的影响 C.探究浓度对反应速率的影响 D.探究和对分解的催化效果 A. A B. B C. C D. D 16. 在固定容积的密闭容器中，按与的物质的量之比为1∶3进行投料，发生反应，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种气体物质的量分数(n％)如图所示，已知曲线Ⅰ代表。下列说法正确的是 A. 图中曲线交点a、b对应的平衡常数 B. 图中曲线交点b对应的转化率为40％ C. 平衡时，向体系中加入氢气，氢气转化率变大 D. 若其他条件相同，甲为恒温恒容，乙为绝热恒容，达到平衡时产率：甲>乙 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 某研究小组查阅资料发现与的反应具有可逆性，推测与饱和碘水会反应生成。设计实验，探究与饱和碘水能否反应生成，实验1如下图所示，发现滴加后溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。 实验1： Ⅰ.初步探究 实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，（反应时间与实验1相同）实验记录如下表。 编号 饱和(NH4)2Fe(SO4)2溶液 饱和碘水 煤油 操作 KSCN溶液 现象 2-1 1滴 不加热 1滴 无明显现象 2-2 1滴 加热一段时间后冷却 1滴 无明显现象 （1）写出与的反应的离子反应方程式：______。 （2）对比实验1，实验2的目的是探究______、______对反应速率的影响 （3）实验2中，加入煤油的目的是______。 （4）小组同学做出推断：反应速率______（填“是”或“不是”）导致实验1中溶液未变红的主要原因。 Ⅱ.小组同学猜测，实验1未变红，可能与氧化反应的平衡限度有关。查阅资料，继续探究实验3。 【资料】溶液中较多时，会与生成，为不溶于水的白色固体；为不溶于水的黄色固体。 实验3： （5）试管a的实验现象说明滤液1中含有______。 （6）甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明氧化了。他提出如下假设：ⅰ.可能是氧化了；ⅱ.可能是空气中的氧化了。 设计、实施了实验4，实验记录如下表。 编号 实验操作 实验现象 4 在试管中加入1滴溶液，蒸馏水，1滴试剂a，一段时间后加入1滴溶液 溶液不变红 ①试剂a是______。 ②依据实验4，假设ⅰ、ⅱ均不成立 （7）根据实验1~4可得结论，实验1溶液未变红的原因是______。 18. 的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。合成甲醇涉及以下三个反应： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. （1）______（填“>”“=”或“=”），反应Ⅲ在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）可自发进行。 （2）在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是______（填标号）。 A. 加入催化剂，降低了反应的，从而加快了反应速率 B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C. 反应达平衡时，升高温度，的浓度增大 D. 平衡时向容器中充入少量惰性气体，甲醇的产率不变 （3）在一定条件下，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，达平衡时的转化率随温度和压强的变化如图所示。温度一定时，压强大小关系是______（从大到小排序）。压强一定时，的平衡转化率先增大后减小的原因可能是______； （4）在保持压强为的密闭容器中，分别按投料比［］为和通入气体，发生反应Ⅰ和Ⅱ，的平衡转化率及的选择性S随温度的变化曲线如图所示。 已知：；。 ①图中的______（填“X”或“Y”）代表。 ②投料比为3∶1，温度为300℃时，转化率为______。 19. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑（含少量杂质）为原料制备纳米铁粉流程如下： （1）写出“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式除了外，还有________。 （2）固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和、混合气体，若，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为______。 （3）“还原”中使用的还原剂为，在“还原”过程中需要对装置保持干燥的原因是：______。（用化学方程式表达） （4）纳米铁粉被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐（）转化为，其催化还原反应的过程如图所示。 ①在该转化过程中，最终得到的还原产物为______。 ②欲证明净化后的纳米铁粉转化为，实验操作为______。 ③纳米铁粉中铁元素含量测定：准确称取2.000 g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移入容量瓶，定容至刻度线。取其中溶液于锥形瓶中，用溶液与反应（），恰好完全反应时，消耗0.05000溶液，放出的热量为。问反应 ______（用含有a的计算式来表示）。 （5）能在酸性环境下将氧化为的氧化剂有、、、等。已知下列四种氧化剂氧化后对应的还原产物如下： 氧化剂 还原产物 若将等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性溶液反应，生成最多的氧化剂是______（填化学式）。 20. 弱电解质在自然界分布广泛，具有重要用途。 （1）室温下，各酸的电离常数如下： 酸 电离常数（） ， ①请写出的电离方程式______。 ②结合电离常数判断，进行的程度较______（填“大”或“小”），其理由是______。（从化学平衡常数角度回答） （2）室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则此时：的电离平衡常数。K=______。 （3）下列反应不能发生的是______（填序号）。 A. B. C. D. （4）用体积相同，相同的①；②；③三种酸溶液分别和等浓度的溶液发生中和反应，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是______（填序号）。 （5）25℃时，向溶液中逐滴加入溶液。溶液中、、的物质的量分数随pH变化如图所示，则草酸的第二步电离常数______。（） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江门一中2025-2026学年度第一学期第1次学段考试 高二级化学试题 本试卷满分100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cr-52 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的， 1. 在恒容条件下，能使正反应速率增大且活化分子的数目也增大的措施是 A. 温度不变，增大的浓度 B. 加入固体碳 C. 温度不变，通入使气体的压强增大 D. 降低反应的温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度不变，增大反应物浓度，可以增加单位体积内活化分子数目，从而加快反应速率，故A符合题意； B．加入固体反应物对反应速率无影响，故B不符合题意； C．温度不变，恒容条件通入惰性气体对反应速率无影响，故C不符合题意； D．降低温度，反应速率减小，故D不符合题意； 故选：A。 2. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g) +2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. v(A)=0.3 mol/(L·s) B. v(B)=1.8 mol/(L·s) C. v(D)=0.7 mol/(L·s) D. v(C)=1.5 mol/(L·min) 【答案】C 【解析】 【详解】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快。 A．=0.3mol•L-1•s-1； B．B是固体，没有浓度； C．=0.35mol•L-1•s-1； D．v(C)=1.5 mol/(L·min)=0.025 mol/(L·s)，=0.0125mol•L-1•s-1； 通过比较知，反应速率最快的是C选项，故选：C。 3. 硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸（）在纳米级磁性（钯）表面分解为活性和，再经下列历程实现的催化还原，进而减少污染。已知Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）表示中二价铁和三价铁。下列说法错误的是 A. 该生产中Fe（Ⅱ）起到催化作用 B. 分解时，只有极性共价键发生了断裂 C. 在整个历程中，可将完全还原成 D. 反应历程中生成的可调节体系pH，有增强氧化性的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe（Ⅱ）在反应中被氧化为Fe（Ⅲ），随后Fe（Ⅲ）又被H2还原为Fe（Ⅱ），Fe（Ⅱ）在整个过程中循环使用，总量不变，起到催化作用，A正确； B．HCOOH的结构为H-O-C(=O)-H，分解生成H2和CO2时，断裂的键为O-H（极性键）和C-H（极性键），均为极性共价键，无其他类型键断裂，B正确； C．还原N2时，N元素化合价从+5降至0，1mol NO₃⁻得5mol电子；H2氧化为H⁺时，H元素化合价从0升至+1，1mol H2失2mol电子。根据电子守恒，1mol H2最多还原mol ，无法还原1mol ，C错误； D．H⁺使体系酸性增强，在酸性条件下氧化性显著增强，D正确； 故选C。 4. 对于反应，下列有关说法正确的是 A. 恒温恒容密闭容器中充入和充分反应后放出热量为 B. 该反应反应物的键能之和大于生成物的键能之和 C. 断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡状态 D. 增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据热化学方程式可知4molNH3和5molO2完全反应时反应出904kJ热量，但可逆反应不能反应完全，充入4molNH3和5molO2充分反应后放出热量小于904kJ，故A错误； B．该反应正向为放热反应，反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故B错误； C．断裂1mol N-H键的同时，断裂1molO-H键，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确； D．达到平衡时，增大容器的体积，正逆反应速率均减小，故D错误； 故选：C。 5. 下列有关说法正确的是 A. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 B. 加入催化剂，单位体积内反应物分子中活化分子百分数不变 C. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释 D. 恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．改变浓度、压强时，平衡移动，平衡常数不变；只有改变温度，平衡常数才发生改变，故A错误； B．加入催化剂，活化能降低，单位体积内反应物分子中活化分子百分数增大，故B错误； C．合成氨时将氨液化分离，平衡正向移动，可提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故C正确； D．恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡后，再通入氮气，平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数可能降低，故D错误； 选C。 6. 向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是(纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据题意知，随着不断通入CO2，发生的化学反应为： ① Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2；当CO2不足量或恰好反应时，发生的反应是①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，随着反应的进行导致溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；当继续通入二氧化碳时发生的反应是②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，能电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；当溶液饱和时，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入二氧化碳对导电能力几乎无影响； 正确选项C。 【点睛】电解质溶液的导电能力与电解质强弱没有必然的联系，一般来讲，单位体积的溶液中自由移动离子的数目越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力就越强。 7. 可逆反应在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与生成物浓度的关系曲线，下列反应中符合图像的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】图甲：高温比低温先达平衡，则温度：T1>T2，升高温度，生成物浓度减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，即ΔH<0；图乙：高压比低压先达平衡，则压强：p1>p2，增大压强，生成物浓度减小，平衡逆向移动，则正反应为气体体积增大的反应。所以选项中符合图像的反应为：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)   ΔH<0，故选D。 8. 亚纳米团簇和单原子位点共存催化剂与单原子炭基纳米结构催化剂，均可催化某脂肪类胺类化合物合成其亚胺类化合物的反应，反应机理如图所示。已知*表示吸附在催化剂表面，下列说法错误的是 A. 更有利于氧气分子和胺化合物吸附 B. 胺*转化为亚胺*的过程放出热量 C. 有效降低了形成亚胺反应决速步骤的反应能垒 D. 单位时间内，相同浓度反应物在催化剂表面生成亚胺更多 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，和胺吸附在上能量更低，故A正确； B．反应物能量高于生成物能量，即胺化合物生成亚胺化合物放热，故B正确； C．作催化剂决速步骤的反应能垒是作催化剂决速步骤的反应能垒是，故C正确； D．决速步骤活化能更低，相同条件下反应速率更快，单位时间内生成产物更多，故D错误。 答案选D。 9. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl在水溶液中能完全电离为离子，属于强电解质，故选A； B．Cu(OH)2是弱碱，在水中溶解度低且电离不完全，属于弱电解质，故不选B； C．SO3自身不能电离，SO3属于非电解质，故不选C； D．CH3COOH弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，故不选D； 选A。 10. 在25 ℃时，氨水的电离平衡常数为Kb，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A. c(OH—) B. C. D. Kb 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氨水用蒸馏水稀释时，溶液中氢氧根离子浓度减小，故A错误； B．由电离平衡常数公式可得：=，氨水用蒸馏水稀释时，温度不变，电离平衡常数不变，铵根离子浓度减小，的值始终增大，则的值始终增大，故B正确； C．由电离平衡常数公式可得：=，氨水用蒸馏水稀释时，温度不变，电离平衡常数不变，氢氧离子浓度减小，的值始终减小，则的值始终减小，故C错误； D．氨水用蒸馏水稀释时，温度不变，电离平衡常数不变，故D错误； 故选B。 11. 500℃、时，将和置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中、和物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应开始到第一次平衡时，的平均反应速率为 B. 从曲线变化推测，反应进行到10 min至20 min时可能使用了催化剂 C. 从曲线变化推测，反应进行至25 min时，分离出的氨气 D. 5 min后，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应开始到第一次平衡（时间为10 min），N2的物质的量变化量Δn(N2)=0.4 mol - 0.35 mol=0.05 mol，容器容积2 L，平均速率v(N2)= =0.0025 mol/(L·min)，A正确； B．10 min至20 min，各物质的量变化速率加快（曲线斜率增大），N2和H2的物质的量减小，NH3的物质的量增大，平衡正向移动，符合增大压强对反应的影响，催化剂不影响平衡状态，B错误； C．25 min时，NH3的物质的量突然减少（曲线垂直下降），随后N2、H2继续减少，NH3重新增加，符合分离出NH3（减少生成物）使平衡正向移动的特征，C正确； D．由B可知，5min是改变的条件是增大压强，平衡常数仅与温度有关，温度不变则K不变，D正确； 故选B。 12. 25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中电离平衡常数Ka=1.75×10−5，下列说法正确的是 A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小 B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C. 该温度下0.01 mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10−5 D. 升高温度，c(H+)增大，Ka变大 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H-，向其中加入几滴浓盐酸，溶液中c(H+)增大，化学平衡逆向移动，由于平衡移动趋势是微弱的，最终达到平衡后溶液中c(H+)比原平衡增大，A错误； B．CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H-，向其中加入少量CH3COONa固体，盐电离产生CH3COO-，使溶液中c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，B错误； C．电离平衡常数只与温度有关，而与浓度无关，溶液的温度不变，化学平衡常数不变，所以该温度下0.01 mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10−5，C错误； D．升高温度，促进醋酸的电离，使溶液中c(H+)增大，c(CH3COO-)增大，Ka变大，D正确； 故合理选项是D。 13. 已知催化加氢的主要反应有： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 在恒温恒压反应器中通入、的平衡转化率及的平衡产率随温度变化关系如下图。已知：产率；的选择性。下列说法不正确的是 A. B. 的平衡选择性随温度的升高而减小 C. 525 K后，升高温度对反应Ⅰ的影响大于对反应Ⅱ的影响 D. 525 K时，增大的值或增大压强均能使的平衡转化率达到b点的值 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3OH平衡产率随温度升高而降低，说明升高温度反应Ⅰ逆向移动，故反应Ⅰ正反应放热，ΔH1<0，A正确； B．选择性=产率/转化率，CH3OH产率随温度升高持续下降，CO2转化率在525K前下降、后因反应Ⅱ（吸热）促进而上升，分子（产率）减小幅度大于分母（转化率）变化幅度，故选择性随温度升高而减小，B正确； C．525K后升高温度，CO2转化率上升，说明反应Ⅱ（吸热）正向促进作用大于反应Ⅰ（放热）逆向作用，即对反应Ⅱ影响更大，C错误； D．增大n(H2)/n(CO2)可促进两反应正向，增大压强使反应Ⅰ（气体分子数减少）正向移动，均能提高CO2转化率至b点，D正确； 故选C。 14. 已知 ，下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 A. 反应热就是热量 B. 在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于 C. 溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量 D. 已知 ，所以，C的燃烧热是 【答案】B 【解析】 【详解】A．热量是能量的一种表现形式。在等温条件下，化学反应吸收或放出的热量叫做反应热，故A错误； B．醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，导致总放热量小于强酸强碱反应的57.3kJ，故B正确； C．H2SO4为二元强酸，1mol H2SO4与NaOH完全反应生成2mol水，放热应为2×57.3=114.6kJ，故C错误； D．C的燃烧热是1molC生成CO2放出的热量，故D错误； 选B。 15. 下列实验中不能达到预期目的是 A.测定反应生成的速率 B.探究温度对反应速率的影响 C.探究浓度对反应速率的影响 D.探究和对分解的催化效果 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置中锌粒与稀硫酸反应生成H2，但长颈漏斗与外界相通，生成的气体会从长颈漏斗处逸出一部分，无法通过注射器测量实际生成的气体的体积，且无秒表，不能达到目的，A符合题意； B．两试管中H2O2浓度、FeCl3用量相同，仅温度不同（40℃水浴 vs 室温），通过观察气泡产生速率可探究温度对过氧化氢分解反应的反应速率的影响，符合单一变量原则，B不符合题意； C．两试管中H2C2O4浓度和体积相同，所加KMnO4浓度不同（0.01mol/L vs 0.02mol/L），通过观察产生气泡快慢可探究浓度对反应速率的影响，符合单一变量原则，C不符合题意； D．两试管中过氧化氢浓度和体积相同，加入的FeCl3和CuCl2溶液提供的三价铁离子和二价铜离子的浓度相同，可通过产生气泡的快慢探究Fe3+和Cu2+对过氧化氢分解的催化效果，D不符合题意； 故选A。 16. 在固定容积的密闭容器中，按与的物质的量之比为1∶3进行投料，发生反应，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种气体物质的量分数(n％)如图所示，已知曲线Ⅰ代表。下列说法正确的是 A. 图中曲线交点a、b对应的平衡常数 B. 图中曲线交点b对应的转化率为40％ C. 平衡时，向体系中加入氢气，氢气转化率变大 D. 若其他条件相同，甲为恒温恒容，乙为绝热恒容，达到平衡时产率：甲>乙 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，温度升高，氢气物质的量分数增大，则该反应，a点温度高于b点，所以，A错误； B．由图可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线分别对应、、、，b点为平衡时和物质的量分数相等的点，设与的物质的量分别为1mol、3mol，列三段式可得，1-2x=x，解得x=，转化率为=66.7％，B错误； C．平衡时向体系中加入氢气，平衡正向移动，转化率增大，氢气的转化率减小，C错误； D．乙容器绝热，该反应的正反应放热，由等效平衡可知乙中所建立的平衡相当于在甲的基础上升高温度，平衡逆向移动，乙醇的产率降低，所以达到平衡时产率：甲>乙，D正确； 故选：D。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 某研究小组查阅资料发现与的反应具有可逆性，推测与饱和碘水会反应生成。设计实验，探究与饱和碘水能否反应生成，实验1如下图所示，发现滴加后溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。 实验1： Ⅰ初步探究 实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，（反应时间与实验1相同）实验记录如下表。 编号 饱和(NH4)2Fe(SO4)2溶液 饱和碘水 煤油 操作 KSCN溶液 现象 2-1 1滴 不加热 1滴 无明显现象 2-2 1滴 加热一段时间后冷却 1滴 无明显现象 （1）写出与的反应的离子反应方程式：______。 （2）对比实验1，实验2的目的是探究______、______对反应速率的影响 （3）实验2中，加入煤油的目的是______。 （4）小组同学做出推断：反应速率______（填“是”或“不是”）导致实验1中溶液未变红的主要原因。 Ⅱ.小组同学猜测，实验1未变红，可能与氧化反应的平衡限度有关。查阅资料，继续探究实验3。 【资料】溶液中较多时，会与生成，为不溶于水的白色固体；为不溶于水的黄色固体。 实验3： （5）试管a的实验现象说明滤液1中含有______。 （6）甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明氧化了。他提出如下假设：ⅰ.可能是氧化了；ⅱ.可能是空气中的氧化了。 设计、实施了实验4，实验记录如下表。 编号 实验操作 实验现象 4 在试管中加入1滴溶液，蒸馏水，1滴试剂a，一段时间后加入1滴溶液 溶液不变红 ①试剂a是______。 ②依据实验4，假设ⅰ、ⅱ均不成立 （7）根据实验1~4可得结论，实验1溶液未变红的原因是______。 【答案】（1） （2） ①. 浓度 ②. 温度 （3）隔绝空气中的，防止氧化 （4）不是 （5） （6）溶液 （7）的限度很小，溶液中浓度太低，未能检出 【解析】 【小问1详解】 具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成和，离子方程式为:。 【小问2详解】 实验1未提及温度，使用的浓度为的溶液，实验2中2-1组未加热，2-2组加热，使用的饱和溶液，因此对比实验的目的是探究的浓度和温度对反应速率的影响。 【小问3详解】 煤油的密度比水小，且不溶于水，会浮于水面，因此实验2中加入煤油的目的是隔绝空气中的，防止氧化。 【小问4详解】 实验2中即使加热、增大(NH4)2Fe(SO4)2浓度以加快反应速率，滴加KSCN溶液仍无明显现象，说明反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因。 【小问5详解】 试管a中加入溶液后，溶液变红说明生成了，说明滤液1中含有。 【小问6详解】 实验4的目的是验证或是否氧化，为排除的影响，试剂a应加入与实验3中浓度和体积相同的1滴0.1 mol/L溶液，以控制变量，实验4中加入和KSCN后溶液不变红，说明未氧化，同时，在有存在且未加热的情况下，也未氧化，因此假设ⅰ、ⅱ均不成立。 【小问7详解】 综合实验1-4，实验1中与I2的反应可逆，生成的浓度极低，导致与结合生成的浓度不足以使溶液显红色，即反应的平衡限度小，生成的浓度太低。 18. 的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。合成甲醇涉及以下三个反应： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. （1）______（填“>”“=”或“=”），反应Ⅲ在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）可自发进行。 （2）在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是______（填标号）。 A. 加入催化剂，降低了反应的，从而加快了反应速率 B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C. 反应达平衡时，升高温度，浓度增大 D. 平衡时向容器中充入少量惰性气体，甲醇的产率不变 （3）在一定条件下，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，达平衡时的转化率随温度和压强的变化如图所示。温度一定时，压强大小关系是______（从大到小排序）。压强一定时，的平衡转化率先增大后减小的原因可能是______； （4）在保持压强为的密闭容器中，分别按投料比［］为和通入气体，发生反应Ⅰ和Ⅱ，的平衡转化率及的选择性S随温度的变化曲线如图所示。 已知：；。 ①图中的______（填“X”或“Y”）代表。 ②投料比为3∶1，温度为300℃时，的转化率为______。 【答案】（1） ①. > ②. 低温 （2）BD （3） ①. ②. TK之前以反应Ⅱ为主，反应吸热平衡正向移动，转化率随着温度升高而增大，TK之后以反应Ⅰ为主，反应放热平衡逆向移动，转化率随着温度升高而降低 （4） ①. Y ②. 5% 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应②+反应③可得反应①，则，反应③是气体体积减小的反应，，时反应能够自发进行，则反应③在低温可自发进行。 【小问2详解】 A.加入催化剂，不改变反应的，加入催化剂会降低反应的活化能，从而加快了反应速率，故A错误；B.根据质量守恒，气体的总质量不变，有两个反应的化学计量数和均不一致，故总物质的量平衡前要变化，，故混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡，故B正确；C.反应③和反应①均为放热反应，反应达平衡时，升高温度，反应③和反应①平衡逆向移动，浓度减小，故C错误；D.在恒容密闭容器，平衡时向容器中充入惰性气体，各反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，甲醇的产率不变，故D正确；故答案为：BD。 【小问3详解】 反应Ⅰ是气体体积减小的反应，反应Ⅱ是气体体积不变的反应，温度一定时，增大压强，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动，的平衡转化率增大，则压强大小关系是。反应Ⅱ是吸热反应，反应Ⅰ是放热反应，压强一定时，的平衡转化率先增大后减小的原因可能是：TK之前以反应Ⅱ为主，转化率随着温度升高而增大，TK之后以反应Ⅰ为主，转化率随着温度升高而降低。 【小问4详解】 ①因为反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，降低，X代表，故Y代表 ②投料比为时相当于投料比为时增加了，减少了，故投料比为时，更大，因此曲线c代表的是投料比为4:1的，曲线d代表的是投料比的。故由图像可知投料比为3∶1，温度为300℃时，的转化率为5%。 19. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑（含少量杂质）为原料制备纳米铁粉流程如下： （1）写出“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式除了外，还有________。 （2）固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和、混合气体，若，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为______。 （3）“还原”中使用的还原剂为，在“还原”过程中需要对装置保持干燥的原因是：______。（用化学方程式表达） （4）纳米铁粉被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐（）转化为，其催化还原反应的过程如图所示。 ①在该转化过程中，最终得到的还原产物为______。 ②欲证明净化后的纳米铁粉转化为，实验操作为______。 ③纳米铁粉中铁元素含量测定：准确称取2.000 g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移入容量瓶，定容至刻度线。取其中溶液于锥形瓶中，用溶液与反应（），恰好完全反应时，消耗0.05000溶液，放出的热量为。问反应 ______（用含有a的计算式来表示）。 （5）能在酸性环境下将氧化为氧化剂有、、、等。已知下列四种氧化剂氧化后对应的还原产物如下： 氧化剂 还原产物 若将等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性溶液反应，生成最多的氧化剂是______（填化学式）。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 、 ②. 取水样少量于试管中，加入溶液，无明显变化，再加入新制氯水（或双氧水），溶液变为血红色 ③. （5） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向含有少量的铁屑中加入硫酸溶液酸溶得到FeSO4溶液，向反应后的溶液中加入草酸溶液，将溶液中的Fe2+转化为沉淀，过滤得到；在氧气中灼烧得到Fe2O3、CO和CO2，高温条件下Fe2O3与H2反应得到纳米铁粉。 【小问1详解】 由分析可知，“酸溶”时发生的反应为Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，铁与反应生成的Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4，铁与硫酸溶液反应生成FeSO4和氢气，其中发生的氧化还原反应为：、； 【小问2详解】 由分析可知，固体在空气中灼烧得到Fe2O3、CO和CO2，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 高温条件下铁能与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为：，所以用氢气还原氧化铁前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水； 【小问4详解】 ①由图可知，催化还原反应为催化剂作用下，铁与水体中的和水反应生成Fe2+、N2和，反应中氮元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，和N2是还原产物； ②Fe2+不能与KSCN溶液反应，但能与Cl2或H2O2反应生成能使KSCN溶液变红色的Fe3+，所以证明净化后的纳米铁粉转化为Fe2+的实验操作为：取水样少量于试管中，加入KSCN溶液，无明显变化，再加入新制氯水（或双氧水），溶液变为血红色； ③由题意可知，22.50mL 0.05000mol/LK2Cr2O7溶液完全反应时，放出的热量为a kJ，则反应△H=-=kJ/mol； 【小问5详解】 由得失电子数目守恒可知，物质的量均为1mol的KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2与足量FeSO4溶液反应时，生成铁离子的物质的量分别为：5mol、6mol、2mol、2mol，则生成铁离子最多的氧化剂为KClO3。 20. 弱电解质在自然界分布广泛，具有重要用途。 （1）室温下，各酸的电离常数如下： 酸 电离常数（） ， ①请写出的电离方程式______。 ②结合电离常数判断，进行的程度较______（填“大”或“小”），其理由是______。（从化学平衡常数角度回答） （2）室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则此时：的电离平衡常数。K=______。 （3）下列反应不能发生的是______（填序号）。 A. B. C. D. （4）用体积相同，相同的①；②；③三种酸溶液分别和等浓度的溶液发生中和反应，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是______（填序号）。 （5）25℃时，向溶液中逐滴加入溶液。溶液中、、的物质的量分数随pH变化如图所示，则草酸的第二步电离常数______。（） 【答案】（1） ①. ②. 大 ③. 该反应的平衡常数为：，可知该反应进行的程度较大 （2） （3）CD （4）③②① （5） 【解析】 【小问1详解】 ①是弱酸，的电离方程式。 ②结合电离常数判断，进行的程度较大，其理由是该反应的平衡常数====，可知该反应进行的程度较大。 【小问2详解】 室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则溶液中的c(H+)c(A−)=0.1%×0.1 mol/L=10−4 mol·L－1，根据三段式计算： ；故答案为：； 【小问3详解】 A．，由题中表格数据可知，，即的酸性大于，根据强酸制弱酸原理，能够制取碳酸，该反应能够发生，故A不符合题意； B．，由题中表格数据可知，，即的酸性大于，根据强酸制弱酸原理，能够制取，该反应能够发生，故B不符合题意； C．，由题中表格数据可知，，即的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故C符合题意； D．，由题中表格数据可知，，即酸性，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成离子，不会生成离子，该反应不能发生，故D符合题意； 故答案为：CD； 【小问4详解】 等浓度的弱酸溶液，越大则越大，当相同时，越大则酸溶液浓度越小，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是③②①。故答案为：③②①； 【小问5详解】 根据溶液中、、的物质的量分数随pH变化图所示，时，，则草酸的第二步电离常数，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $