上海市曹杨第二中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

上海市曹杨二中2025学年度第一学期 高二年级期中考试化学试卷 命题人： 审核人： 试卷共8页2张 考生注意： 1、答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。 2、本试卷共有47道试题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用黑色水笔或钢笔将答案直接写 在答题卷上。 3、标注不定项选择题有1~2个正确答案，其余选择题只有1个正确答案。 一、你好！甲酸(32分)： 甲酸在催化剂Pt作用下能分解为CO2和H2,但同时会发生副反应生成CO和H2O。反应 的能量图如图（其中*表示吸附态）。依据图回答： 200 200 128.33 140.59 1001 100.43 100 CO+H,O(g) 82.09 HCOOH 57.86 HCOOH 42.3255.92 62.78 00.00 HCOO* …20.48 =19.24 -2.94目 0 1H* -35.10 0.00--19.24 7.37 CO*+H* HCOOH* CO2+II月 COOH* IICOOII* +OII* +H* -72.09 -100 CO,+2II* -100 CO*íH2O -200 -200 主反应的反应进程 副反应的反应进程 1.虚线框内有 步基元反应，决速步是第 步。 A.6,1 B.6,3 C.3,1 D.3,2 2.计算反应CO2+H2一C0+H2O(g)的△H= kJmol-1。 3.下表中的C=O的键能为 kJ-mol-1。 共价键 C=0 H一H C≡O H一O 键能(kJmo) 745 436 465 A.650.28 B.781.72 C.930.28 D.1062.72 4.在恒容密闭容器中充入HCOOH(g)发生反应，降低温度，下列物理量均减小的是 A.主反应、副反应的△H B.主反应、副反应的活化能 C.主反应、副反应的活化分子百分数 D.主反应、副反应的平衡常数 第1页共8页 常压下，在2L密闭容器中充入3 mol HCOOH(g),在催化剂条件下分解。在一段时间内， 测得容器中CO和H2的物质的量分数随温度的变化如图所示。 物 质的量 CO H 12.5 数 T1℃ 5.若反应10min时，体系到达a点的状态，则10min内甲酸的平均反应速率v(HCOOH= mol-L.min!。 6.说明t℃后，C0的物质的量分数随温度升高而增大的原因： 在水溶液中，甲酸的Ka=1.8×104,电离方程式为HCOOH=H+HCOO。 7.书写HCOOH的结构式： 8.0.1mol/L的甲酸溶液pH= 。(保留1位小数) 9.下列能够证明甲酸是弱电解质的实验事实是 。 A.甲酸水溶液的导电性很弱 B.甲酸熔融不导电 C.甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性 D.甲酸能与NaHCO3反应放出CO2 10.现有pH=2的甲酸和盐酸两种溶液，下列说法正确的是 A.用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH体积：甲酸>盐酸 B.与表面积相同的锌粒反应，起始时产生H2的速率：甲酸>盐酸 C.两种溶液中由水电离出的c(H):甲酸<盐酸 D.溶液的导电性：甲酸<盐酸 11.(不定项)对甲酸溶液加水稀释，下列数值中变小的是 「HCOO-] [H+1 A.甲酸的电离度 B.c(HCOO) C. [HCOOH] D. [HCOOH] 12.己知乙酸的Ka=1.8×105。对等浓度、等体积的甲酸和乙酸溶液加水稀释，其溶液pH随 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 pH A.曲线X为甲酸 3 2.5 B.酸的电离度：b>C C.混合b、c两点的溶液，X和Y的电离平衡移动方向相反 10 100溶液体积/mL D.取a、两点的溶液与足量锌反应，同温同压下放出氢气的体积：a>c 第2页共8页 13.(不定项)常温下，将下列溶液等体积混合后pH<7的是 A.等浓度的甲酸和NaOH溶液 B.pH=3的甲酸和pH=I1的NaOH溶液 C.等浓度的氨水和盐酸溶液 D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水溶液 14.有以下四种盐溶液，其中能与HCOOH溶液反应的是 A.NaBr B.NH4C(己知KNH3H2O)=1.8×10-5) C.CH3COONa(已知Ka(CH3 COOH)=1.8×105) D.NaHS03（己知H2S03的Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×10-8) 15.酸性条件下，KMnO4溶液可以将HCOOH氧化为CO2,写出反应的离子方程式： 二、水合肼的性质（16分)： 水合肼N2H4H2O)是一种精细化工原料，同时也是一种二元碱。水合肼的电离方程式为： N2H4H2O,·N2H5++OH K61=1.0×106 N2H5*+H2O、→N2H62++OH Kb2=1.3×10-15 实验室模拟尿素法制备N2H4H2O流程图如图所示。 COCH (尿素) NaOH N2H4) NaClO 反应器 粗肼—→水合册 16.制备粗肼时无气体放出，书写制备出粗肼的离子反应方程式： 17.制备过程中NaCIo不能过量，原因是 18.对实验中相关物质分类正确的是 NaCIo N2H4 N2H4H2O CO(NH2)2 A 强电解质 弱电解质 弱电解质 非电解质 B 强电解质 非电解质 弱电解质 非电解质 弱电解质 弱电解质 非电解质 弱电解质 D 强电解质 非电解质 非电解质 弱电解质 第3页共8页 制备水合肼的过程需在强碱性环境下进行，若溶液偏酸性，则可能产生N2H5C1。 19.书写N2H5C1溶液中正离子的水解方程式： 20.常温下，N2HC1溶液呈酸性还是碱性？利用相关数据计算并说明理由。 21.(不定项)已知NH3H2O的Kb=1.8×105,则下列方程式中错误的是 A.NH3H2O+N2Hs*N2H4H2O+NH4 B.N2Hs+NH4*+H2O NH3H2O+N2H62+ C.N2H4H2O+N2H62+=2N2H5++H2O D.2NH3H2O+N2H62+=2NH4*+N2H4H2O 22.在N2H5C1溶液中滴加盐酸（不考虑稀释），下列说法正确的是 A.N2H5的水解平衡正向移动，电离平衡逆向移动 B.N2H5+的电离度增大，水解程度减小 C.N2H5+的电离平衡常数K增大，水解平衡常数Kh减小 D.溶液中的c(H)增大，而水电离出的c(H)减小 23.不考虑温度变化，在NH5C1溶液中加入下列物质，溶液导电性显著增加的是 A.NaOH固体 B.HCI(g) C.等浓度的AgNO3溶液 D.蔗糖固体 三、制备胆矾(28分)： 孔雀石的主要成分为CuCO3Cu(OH)2,工业上以孔雀石为原料（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、 Al2O3等杂质)制备胆矾的工艺流程如图： 30%稀硫酸酸浸 ①双氧水 操作X 孔准石 滤液1 ②调pH 滤液2 CuSO45H20晶体 滤渣1 滤渣2 母液 第4页共8页 已知各金属离子的Km及沉淀的pH如下表所示（溶液中离子浓度≤105oL1视为完全沉淀）： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ AB+ K（25℃) 4.9×10-17 2.8×1039 2.2×10-20 1.3×10-33 开始沉淀pH 6.3 1.5 4.0 3.4 完全沉淀pH 8.3 2.8 6.7 x 24.写出表示A1(OH3沉淀溶解平衡的方程式： 25.计算A13+完全沉淀的pH为 A.4.7 B.9.3 C.11.0 D.13.9 26.利用Kp计算，常温下Cu(OH)2的溶解度为 mol-L-1。(本题计算时忽略水的电离) A.1.8×107 B.2.8×10-7 C.1.5×1010 D.7.4×1011 27.加入双氧水的目的是 28.调节pH值的范围是 29.调节pH值时，最适宜加入的物质是 A.NaOH(s) B.石灰乳 C.CuO D.Cu 30.操作X是 A.蒸发至晶膜出现，冷却结晶 B.蒸发至大量晶体出现，冷却结晶 C.蒸发至晶膜出现，趁热过滤 D.蒸发至大量晶体出现，再利用余热蒸干 31.经此操作后，胆矾中主要含有的杂质是 。进一步提纯的方法是 32.利用制得的胆矾配置硫酸铜溶液，因胆矾溶解缓慢，实验室常用热水进行溶解，但常常会 出现浑浊，其原因是 解决此问题的方法是在配置溶液的同时加入少量 的 。(填化学式) 33.将所配得的CuSO4溶液加热蒸干，得到的物质为 A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.CuO D.CuS 室温下，向A1(OHD3浊液中持续通入CO2至饱和，有微量的沉淀发生溶解。忽略溶液的体 积变化，测得反应后的溶液中[A13+]=1.3×103molL1,且[H2C03]=0.04moL。 已知：碳酸的Ka=4×107,Ka2=5×101。Kp[Al(OH3]见上表。 34.反应后的溶液pH= ,[C032]= molL-。 第5页共8页 四、“双碳”小目标（26分) CO2与H2通过催化转化为高附加值化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。 (1)利用C02与H2可以合成水煤气（反应I),其机理包括3种路径，其主要步骤如图所示， 各步基元反应的活化能大小己在图中标出。 反应ICO2(g)+H2(g)、一CO(g)+HO(g) △H=+41kJmo1 0.5 0.0 0.5 -1.0 4 151 25 3.0 -3.5 4.0 反应历程 35.反应I的最优路径是( ) A.路径A B.路径B C.路径C D.三个路径等同 36.反应I的其中一种路径主要经历以下步骤(*表示吸附态)，填写基元反应③的方程式。 ①C02(g)—C02 ②H2(g)=2H ③ ④O*+H*=OH ⑤OH*+OH*—H20*+0* ⑥C0*—CO(g) ⑦H20*=H2O(g) 37.第36题中的反应步骤所对应的路径是( A.路径A B.路径B C.路径C D.路径A、B、C 38.已知H2的燃烧热为-286kJmo1,水的汽化热为44kJ/mol。书写表示C0(g)燃烧热的热 化学方程式： 第6页共8页 (2)利用CO2与H2还可以合成甲烷（反应Ⅱ），再利用甲烷和CO2可以进一步合成燃料气（反 应Ⅲ)。 反应Ⅱ CO2(g）)+4H(g）、一CH4(g)+2HO(g) △2=-165 kJmol1K2 友应Ⅲ CH4(g)+3CO2(g),一4CO(g)+2H2O(g)△H3 K3 39.测得标准状态下，反应Ⅱ在低于683℃下自发，则反应Ⅱ的△S= J.mol-1.K-1。 40.利用反应I的数据，判断反应Ⅲ的自发性为 A.高温自发 B.低温自发 C.任意温度下自发 D.任意温度不自发 41.用K1和K2表示K3= 在恒压、750C时，CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，反应经如图流程（主要产物已标 出)可实现CO2高效转化。 CH+CO2 CaCO, Fe He ii ⅲ CaO CO+He C0+H,+C0, Fe,04 42.(不定项)下列说法正确的是 0 A.Fe3O4可循环利用，CaO不可循环利用 B.过程ii中CaO吸收CO2可促使Fe3O4氧化C0的平衡正移 C.过程iⅱ产生的H2O最终未被CaO吸收，在过程i被排出 D.相比于直接进行反应II,该流程的总反应还原1olCO2需吸收的能量更多 43.过程ii发生反应：CaCO3(s)一CaOs)+CO2(g)。通入He,测得一段时间内CO物质的 量上升，结合平衡常数和平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因： 第7页共8页 (3)利用CO2与H2还可以合成乙醇（反应IV) 反应V 2C02(g)+6H(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g) △H4=-174 kJ.mol-1 反应在不同温度下的平衡组分如图所示，其中发生的副反应为 反应I CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41 kJ-mol 80T 70 H,O(g) H2(g) 、60 50 40 C,H,OH(g) 30 20 10 C02(g)7 ←CO(g)】 0100200300400500600700800 温度（℃） 44.反应V在恒容密闭容器中进行，下列可以作为反应达到平衡的标志的是 A.容器内的气体密度保持不变 B.容器内的气体平均分子量保持不变 C.2y(CO2)=6v(H2) D.容器内n(CO2):nH2)=1:3 45.（不定项)在密闭容器中按(C02):n(H2)=1:3投料，下列措施能够提高在相同的时间内 二氧化碳的转化率a(CO2)的是 A.提高投料比n(CO2):n(H2)=1:3 B.压缩容器体积 C.使用对反应V选择性更好的催化剂 D.保持容器体积不变充入He增大压强 46.温度为550C以上时，H2的平衡组分百分比随温度升高逐渐降低。试解释其原因。 47.保持总压为5×103kpa,用分压代替平衡浓度，则300℃时反应IV的压强平衡常数Kp= (kPa)4。(提示：分压=平衡组分%×总压) 第8页共8页