河北省邯郸市五校联考2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2025一2026学年第一学期高一年级期中考试 化学 布 全卷满分100分，考试时间75分钟。 吹 的 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 长 吹 上作答；字体工整，笔迹清楚。 报 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Na23Mg24S32Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.人类文明的进步与化学学科的发展息息相关。下列科学家与其主要成就匹配错误的是 A.英国物理学家汤姆生一提出原子学说 B.德国化学家维勒一 合成尿素 C.中国药学家屠呦呦一提取青蒿素 D.瑞典化学家舍勒一发现氯气 2.物质分类是化学研究的重要方法，下列有关物质的分类正确的是 选项 碱 盐 胶体 酸性氧化物 出卖 A C2H;OH KAI(SO)2 墨水 SiOz B NaOH BaSO, 牛奶 C02 C NHa Cuz(OH)2CO3 血液 P2Os D Ca(OH)2 ccL 有色玻璃 SO2 3.下列变化中，必须加人氧化剂才能实现的是 A.KMnO4→O2 B.FeCla→FeCl2 C.H2S→SO2 D.NaAlO2→Al(OH)3 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 恝 A.20gND中含质子数13Na B.11.2LNO分子中含原子数目NA C.0.1mol·L1的MgCl2溶液中CI数目为0.2NA D.1 mol Cla2与足量Fe完全反应转移电子数2Na S 【高一化学第1页（共6页）】 HB-SJ 5,厘清化学概念对学习化学至关重要。下列有关化学概念的说法正确的是 A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B.碱性氧化物一定属于金属氧化物 C.氧化还原反应的本质是元素化合价变化 D.溶于水能导电的化合物属于电解质 6。实验室配制溶液时用容量瓶来精确控制最终体积。下列有关容量瓶的说法错误的是 A.常见规格有100mL、250mL、500mL B.使用前必须检漏 C.使用前必须洗净并烘干 D.瓶身上标有温度、刻度线、规格 7.同温同压下，两个体积相同的密闭容器中充有甲，乙两种气体，若甲的质量大于乙的质量，下 列说法正确的是 A.气体分子数：甲>乙 B.物质的量：甲>乙 C.摩尔质量：甲>乙 D.气体摩尔体积：甲>乙 8.下列实验装置及操作正确的是 蕂甕餐 浓溶液 naoh pH试纸 溶液 A测定氯水的pH B.制取蒸馏水 C.分离乙醇和水 D.制备Fe(OH)3胶体 9.下列电离或化学方程式错误的是 A.NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3一Na+HCO B.Fe与CuSO4反应：2Fe十3CuSO4—Fe2(SO4)3+3Cu C.Cl2溶于水：C2+H2O→HC1+HClO D.NaClO溶液通人CO2:NaClO+CO2+H2O-NaHCO3+HClO 10.价一类二维图是学习元素化合物的重要工具，下图为氯元素的价类二维图。 +5 如+ ◆F 氢化物单质氧化物酸 钠盐 类别 --G 下列说法错误的是 A.A可与E或F反应生成B B.B与C均可用作自来水消毒剂 C.D不稳定易分解生成B D.生理盐水为0.9%的G溶液 …: 【高一化学第2页（共6页）】 HB-SJ 11,N,为空气的重要组成成分，可由如下方法制备： 方法①：4NH,+30,催化剂2N十6H,0 △ 方法②：8NH,+3Cl2—N2+6NH4CI 方法③：6NO2+8NH3 催化剂7N。十12H,0 方法④：HN,+H2O—N2◆+NH2OH 下列说法正确的是 A.四种方法中，N2均只作氧化产物 B.方法①中的NH被还原 C.方法②中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3·8 D.方法③、④制备等物质的量的N2,转移电子数之比为36：7 12.下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 4 向CaCl2溶液中通入少量CO2 产生白色沉淀 生成CaCO,沉淀 B 将鲜花放入盛有C12的集气瓶中 鲜花褪色 C2有漂白性 C 透过蓝色钴玻璃观察某溶液的焰色 焰色为紫色 溶液中可能含Na+ D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，用红色石蕊试纸检验 试纸不变蓝 溶液中不含NH 13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W的质子数与X的L层电子数相等，X的L 层电子数比Y的L层电子数少2个，Y的M层电子数比Z的M层电子数少3个，Z的核外 电子数是X的2倍。下列说法错误的是 A.W的某种同位素可用作考古断代 B.Y的单质可溶于盐酸，不可溶于NaOH溶液 C.同温同压下，密度：WX2<ZX2 D.等质量的ZX2与ZX3所含电子数相等 14.某无色透明溶液中大量存在Na+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、SO、C0、CI中的几种，为确定其 组成，做如下实验： 气体B →白色沉淀A 足量稀盐酸 224mL(标准状况下) 100mL 足量BaCz溶液 沉淀B 试样 2.33g →滤液C →滤液A 足量AgNO溶液 足量稀硝酸 一→沉淀C 下列说法错误的是 A.溶液中一定不含Ca2+、Cu+、Fe3+ B.溶液中不一定含有CI C.100mL该溶液中n(S0)=n(C0)=0.01mol D.100mL该溶液中c(Na+)≥0.04mol·L-1 【高一化学第3页（共6页）】 HB-SJ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)I.化学是研究物质组成、结构、性质、转化的一门自然学科。 (1)现有物质：①氨气②BaSO,③盐酸④熔融NaC1⑤金属Cu ⑥CO2 ⑦CaO ⑧葡萄糖。 属于电解质的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 ;能导电的是 Ⅱ.高铁酸钠(Na2FeO,)是一种高效净水剂，可通过下列两种方法制备： 湿法：2Fe(OH)3+4NaOH+3 NaClO-2Na2FeO4+3NaC1+5HzO 干法：2FeSO4+6Na2O2—2Na2FeO4+2Na2O+2 Naz SO4+O2↑ 17 (2)用双线桥法标出湿法制备Na2FeO,过程中电子转移的方向及数目： (3)干法制备Na2FeO4反应中还原产物为 ,标准状况下，每生成11.2LO2, 转移电子数 Na(设Na为阿伏加德罗常数的值)，被FeSO4还原的Na2O2的质 量为 g。 16.(15分)NaCl既是重要的食用调味剂，更是重要的工业原料。 I.已知粗盐中除含有大量泥沙外，还存在Mg+、Ca2+、SO-,某科研小组利用如下流程提 纯粗盐： 试剂X 足量稀盐酸 粗盐→工序]→过滤→滤液1→工序2→滤液2→纯化→滤液3 工序3→精制NaCl 泥沙 子、滤渣 (1)工序1的名称为 ,工序3的名称为 }。 (2)试剂X的添加顺序为 (填字母)。 A.Na2CO3、NaOH、BaCl2 B.NaOH、BaCl2、Na2COg C.BaCl2、NaOH、Na2 CO3 D.Na2CO3、BaCl2、NaOH (3)如何检验滤液2中SO?已除净 (4)“纯化”工序中加人足量稀盐酸的作用为 Ⅱ.电解饱和食盐水是工业生产氯气的重要方法之一，某同学利用下图所示装置进行模拟。 图阁 饱和食盐水 (5)该同学将会在 (填“a”或“b”,下同)端收集到氯气；关闭电源，向溶液中滴加1~ 2滴酚酞， 端附近溶液将变红色。 (6)写出电解反应的化学方程式： 【高一化学第4页（共6页）】 HB-SJ I.以NaC和NH,HCO,为原料可制备NaHCO.,方程式为NaC+Ni,HCO, NaHC0,↓十NH,C。相关盐在不同温度下的溶解度如下表(g/1o0gH,O: 温度/℃ 0 9 20 30 40 50 60 36.3 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.6 37.0 37.3 NH HCO 11.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO 11.1 6.9 8.2 9.6 12.7 14.5 16.4 NH CI 41.4 29.4 33.3 37.2 45.8 50.4 55.2 (7)反应能析出NaHCO3的原因是 17.(14分)Mg$0,溶液在临床上可用于局部外敷和静脉注射治疗。 I.已知质量分数为20%的MgSO,溶液的密度为1.11g·cm3。 (1)该溶液的物质的量浓度c= mol.L1。 (2)配制100g该溶液，所需玻璃仪器除胶头滴管外还有 Ⅱ.某实验小组需要230mL0.1mol·L-1的MgSO4溶液，按如下方法配制： (3)用托盘天平准确称量 g MgSO4固体。 (4)按下图所示操作完成配制，正确的顺序是 (填字母)。 手 D (5)使用前检漏的操作为 (6)下列操作会导致配制结果偏小的是 (填字母)。 A.转移溶液后，未洗涤玻璃棒 B.加水定容时，不小心将水洒落到容量瓶外 C.定容时，俯视刻度线 (7)取20mL上述配制的MgSO4溶液与0.1mol/L的NaOH恰好完全反应，所需NaOH 的体积为 mL。 18.(15分)氯气是一种重要的化工试剂，在生产和生活中的应用十分广泛。 I.(1)实验室可用KMnO4与浓盐酸制备氯气，请写出其化学方程式： Ⅱ.工业上也可用O2催化氧化HCl制备氯气，方程式为4HCl十O2= 催化剂 2C12+2H2O。 某实验小组按如下装置制备氯气。 固体催化剂 02 浓H2SO, B 0 【高一化学第5页共6页)】 HB-SJ 已知C12、02的沸点分别为-34℃、一183℃。 (2)装置A的作用为干燥气体、 (3)装置C、D中试剂分别为 (填名称)。 年 (4)装置E中冷却液需控制温度T不高于 (5)装置F的作用为 Ⅲ.工业上可利用氯气生产漂白粉。 (6)漂白粉的主要成分为 (填化学式)。 (7)在使用过程中，将漂白粉溶于水，放置一段时间效果更好，放置一段时间的主要目的是 帐 (用化学方程式表示)。 江 是文年业话京营》 ” )“行”首，装异 流个传使的学子容。静转，题《草装华会，燕 游 :隆房宽 ”点层翠爷天鞍写煮学窗修上 魔点器学《品· 子器关件斑童部 。· 新 , 竖 脚 11,y,团 婚￥人高”是阳 些 2-8词 【高一化学第6页（共6页）】 HB-SJ