精品解析：广东省江门市第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

江门一中2025-2026学年度第一学期第1次学段考试 高一级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、单择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②和属于同素异形体 ③是纯净物 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 A. ①和④ B. ③和⑤ C. ②和④ D. 全部 2. 下列物质在给定条件下的转化均能实现的是 A. B. 溶液 C. D. 溶液 3. 下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是 A. 烧碱、液氯、Fe（OH）3 胶体 B. 生石灰、纯碱、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、苏打 4. 下列电离方程式中，正确的是 A. 硫酸钠溶液： B. 碳酸氢钠溶液： C. 硫酸铝溶液： D. 次氯酸钙溶液： 5. 下列反应能用2H++=CO2↑+H2O表示的是 A. 盐酸与MgCO3反应 B. 醋酸与Na2CO3溶液反应 C. 稀硫酸与(NH4)2CO3溶液反应 D. HNO3溶液与NaHCO3溶液反应 6. 下列离子方程式正确的是（　　） A. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag B. CH3COOH与NaOH溶液反应：H++OH－=H2O C. 碳酸镁与稀H2SO4反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ D. 石灰乳与稀盐酸反应：H++OH－=H2O 7. 某同学将通入溶液中，测得溶液的导电能力随时间的变化的曲线如下图所示，下列说法错误的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，原因是与反应生成沉淀离子浓度减小 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要原因是Ba2+、的浓度不断增大 D. AC段的总反应的离子方程式为2CO2+Ba(OH)2=Ba2++2 8. 下列反应电子转移表示正确的是 A. B. C. D. 9. 下列变化一定要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量 将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B 观察钠与水反应的现象 用手从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的烧杯中 C 证明与反应是放热反应 用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应 D 检验溶液中的阳离子 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 11. 把一小块金属钠放入不同溶液中，下列说法正确的是 A. 纯水中反应的离子方程式为 B. 稀溶液：有氢气放出，有紫红色铜析出 C. 溶液：有氢气放出，有白色沉淀生成 D. 滴有石蕊溶液的水：有氢气放出，溶液变为红色 12. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 在烧杯底部含铁粉的溶液中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 13. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A. B. C. D. 14. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+ B. 推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D. 氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 15. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. Na2CO3固体(NaHCO3)，选用对固体加热的方法 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体 C. CO2(HCl)，将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液 D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 16. 实验室制备氧气的方法有多种，下列3种方法均可以制得氧气： ① ② ③ 若要制得相同质量的氧气，则以上3中方法在反应过程中转移的电子数之比为 A. B. C. D. 二、填空题：本大题包括17-20小题，共56分 17. 科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。 Ⅰ.下列物质：①纯硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦二氧化碳；⑧熔融；⑨氨气。 （1）能导电的是_________（填序号，下同），属于非电解质的是_________。 （2）写出⑧在水溶液中的电离方程式：_________。 （3）从物质的组成看、、都属于_________盐。 （4）向⑤的水溶液中通入过量的⑦反应的离子方程式：_________。 Ⅱ.现有如下物质转化： （5）a.该转化过程中属于电解质的是_________（填序号）。 b.反应Ⅳ为_________（填基本反应类型）反应。 c.写出反应Ⅱ的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目：_________。 d.向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈_________色，停止加热，得到胶体。关于胶体与溶液的说法正确的是_________（填字母）。 A.胶体粒子的直径为1~100mm B.1个胶粒只含一个分子 C.用丁达尔效应可区分胶体与溶液 D.用过滤的方法分离胶体与溶液 18. 利用物质类别和化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。 （1）从物质分类的角度，属于_________（填“酸性”或“碱性”）氧化物，写出使澄清石灰水变浑浊的离子方程式：_________。 （2）①从元素化合价的角度分析，的性质_________（填选项字母，下同）。 A.只有氧化性 B.只有还原性 C.既有氧化性又有还原性 ②如验证的氧化性，可选择的药品是_________。 A.氧气 B.浓硫酸 C.酸性溶液 D.硫化钠溶液 （3）通过以上分析可知：和性质有相似性，但也有差异性，如具有较强的还原性，可以预测与反应的化学方程式为_________。 黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生爆炸时，发生如下： （4）该反应中，氧化剂是_________（填化学式，下同）被氧化的元素是_________。 （5）含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠（）溶液恰好反应完全，被氧化为，已知、的个数比为，设元素X被还原后的化合价为y价，利用得失电子总数相等求y的式子是_________。 （6）配平反应_________。 □□（浓）□□□□ 19. 是实验室中的常用试剂，工业上可用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等，该物质保存不当时易变质。某化学学习小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。回答下列问题： 对该“试剂”的组成进行探究： 实验小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。 （1）上述淡黄色物质为_________（填化学式），猜想块状物外层白色物质的组成：猜想1：只有；猜想2：只有；猜想3：_________。 （2）设计实验并得出结论： 可选用试剂：溶液、溶液、溶液 序号 实验步骤 实验现象 结论或解析 1 ①取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸的试管 _________ “猜想1”不成立 2 ②取少量上述白色物质溶于水，向其中加_________ 产生白色沉淀 涉及的离子方程式：_________ ③过滤②所得混合物，向滤液中滴加几滴酚酞 溶液不变红 _________成立 （3）写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：_________。 20. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）： （1）①~③的涉及的操作方法中，包含过滤的是_________（填序号）。 （2）煅烧固体的化学方程式是_________。 （3）上述联合制碱法流程可以循环使用的中一种物质是_________（填化学式）。 （4）某小组利用下列装置对和的性质进行探究（夹持装置已略去，气密性已检查）。 方框中为洗气装置，请将该装置图补充完整_________。 （5）试剂a为饱和溶液，其作用是_________。 （6）实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因_________。 （7）下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的和_________。 A. 澄清石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 酚酞 D. 溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江门一中2025-2026学年度第一学期第1次学段考试 高一级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、单择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②和属于同素异形体 ③是纯净物 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 A. ①和④ B. ③和⑤ C. ②和④ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①如和由一种元素组成，但由它们组成的物质是混合物，故错误； ②同素异形体的对象是单质，和不属于单质，故错误； ③带有结晶水的盐属于纯净物，如是纯净物，故正确； ④酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO不是酸性氧化物，故错误； ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是酸性氧化物，故正确； 故选B。 2. 下列物质在给定条件下的转化均能实现的是 A. B. 溶液 C. D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3高温下被CO还原生成Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2，第二步反应不能发生，A不符合题意； B．CaCl2溶液与CO2不能发生反应生成碳酸钙（不符合强酸制弱酸的原理），第一步反应不能发生，B不符合题意； C．Na2CO3与HCl（1:1）反应生成NaHCO3，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，第二步反应不能发生，C不符合题意； D．CuSO4溶液与Fe发生置换反应生成Cu，Cu与O2加热反应生成CuO，两步均能实现，D符合题意； 故答案选D。 3. 下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是 A. 烧碱、液氯、Fe（OH）3 胶体 B. 生石灰、纯碱、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、苏打 【答案】A 【解析】 【详解】A.烧碱是碱，属于化合物，液氯是液态氯气，属于单质，Fe（OH）3 胶体是分散系，属于混合物，故A正确； B.生石灰是碱性氧化物，属于化合物，纯碱是盐，不属于单质，熟石灰是碱，属于纯净物，故B错误； C.干冰是酸性氧化物，属于混合物，铁是金属单质，氯化氢是气态氢化物，属于纯净物，故C错误； D.空气是混合物，氮气是非金属单质，苏打是盐，属于纯净物，故D错误； 故选A。 4. 下列电离方程式中，正确的是 A. 硫酸钠溶液： B. 碳酸氢钠溶液： C. 硫酸铝溶液： D. 次氯酸钙溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钠的电离方程式为Na2SO4=2Na++，A错误； B．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++，B错误； C．硫酸铝的电离方程式为，C正确； D．次氯酸钙的电离方程式为Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-，D错误； 故答案选C。 5. 下列反应能用2H++=CO2↑+H2O表示的是 A. 盐酸与MgCO3反应 B. 醋酸与Na2CO3溶液反应 C. 稀硫酸与(NH4)2CO3溶液反应 D. HNO3溶液与NaHCO3溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与MgCO3反应的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，A错误； B．醋酸是弱酸，与Na2CO3溶液反应的离子方程式为：2CH3COOH+=CO2↑+H2O+2CH3COO-，B错误； C．稀硫酸与(NH4)2CO3溶液反应实质是硫酸电离出的H+与碳酸铵电离的碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：2H++=CO2↑+H2O，C正确； D．HNO3溶液与NaHCO3溶液反应实质是H+与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，D错误； 答案选C。 6. 下列离子方程式正确的是（　　） A. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag B. CH3COOH与NaOH溶液反应：H++OH－=H2O C. 碳酸镁与稀H2SO4反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ D. 石灰乳与稀盐酸反应：H++OH－=H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子、电荷不守恒，A错误； B．CH3COOH是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，B错误； C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确； D．石灰乳主要以固体存在，应该写化学式，不能拆写为离子形式，D错误； 故合理选项是C。 7. 某同学将通入溶液中，测得溶液的导电能力随时间的变化的曲线如下图所示，下列说法错误的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，原因是与反应生成沉淀离子浓度减小 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要原因是Ba2+、的浓度不断增大 D. AC段的总反应的离子方程式为2CO2+Ba(OH)2=Ba2++2 【答案】D 【解析】 【详解】A．AB段CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力减弱，A正确； B．B处Ba(OH)2全部转化为碳酸钡沉淀，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力约为0，B正确； C．BC段BaCO3沉淀与CO2、水反应生成可溶性盐Ba(HCO3)2，溶液中Ba2+和浓度增大，溶液的导电能力增强，C正确； D．AC段总反应的离子方程式为CO2+OH-=，D错误； 故答案选D。 8. 下列反应电子转移表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中单质锌失去2个电子作还原剂，铜离子得到2个电子作氧化剂，用单线桥表示电子转移则为单质锌失去2个电子，铜离子得到2个电子，A正确； B．反应中氯元素化合价从+5价降到-1价，氧元素化合价从-2价升高到0价，则双线桥应该表示为：，B错误； C．反应中Na元素化合价从0价升高到+1价，H元素化合价从+1价降到0价，则双线桥应该表示为：，C错误； D．反应中铁元素化合价从+3价降到+2价，铜元素化合价从0价升高到+2价，则单线桥应该表示为： ，D错误； 故答案选A。 9. 下列变化一定要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．只需要加入二氧化锰作催化剂即可实现 H2O2→O2 的转化，故A不选； B．→Mn2+中Mn的化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故B不选； C．S→SO2中S的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故C选； D．K2CrO4→K2Cr2O7中没有元素化合价的变化，不需要加入氧化剂，故D不选； 故选C。 10. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量 将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B 观察钠与水反应的现象 用手从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的烧杯中 C 证明与反应是放热反应 用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应 D 检验溶液中的阳离子 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2也能与NaOH反应，将混合气体通过NaOH溶液，两种气体均被吸收，A错误； B．从煤油中取出钠应该用镊子而不是手，B错误； C．用棉花包裹过氧化钠粉末，滴加几滴水，棉花燃烧，说明过氧化钠与水反应放热，C正确； D．检验钠离子需要进行焰色试验，焰色试验时用干净的铂丝蘸取NaCl溶液而不是用玻璃棒蘸取，D错误； 故答案选C。 11. 把一小块金属钠放入不同溶液中，下列说法正确的是 A. 纯水中反应的离子方程式为 B. 稀溶液：有氢气放出，有紫红色铜析出 C. 溶液：有氢气放出，有白色沉淀生成 D. 滴有石蕊溶液的水：有氢气放出，溶液变为红色 【答案】C 【解析】 【详解】A．方程式未配平，应为，A错误； B．稀CuSO4溶液中加入金属钠，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，无紫红色铜单质析出，B错误； C．MgCl2溶液中加入金属钠，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，C正确； D．滴有石蕊溶液的水中加入金属钠，钠与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，溶液变为蓝色，D错误； 故答案选C。 12. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 在烧杯底部含铁粉的溶液中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中：、、、相互不反应，且不与碳酸钠反应，能大量共存，故A符合题意； B．铁粉具有强还原性，会与Fe3+发生反应生成亚铁离子，且Fe3+会氧化I-生成I2，不能大量共存，故B不符合题意； C．在溶液中呈紫色，与题干“无色透明溶液”要求矛盾，故C不符合题意； D．OH-与反应生成和H2O，与Ba2+生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 故选A。 13. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】溶液总体呈电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；依据题意，设该溶液中K⁺、Al3+、Cl⁻的离子个数分别为2b、b、3b，的离子个数为a，则2b×1 + b×3 =3b×1+2a，化简可得a = b，故Al3+与的离子个数比为1:1。 故答案选A。 14. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+ B. 推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D. 氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应2为Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，反应3为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。反应1中Ce元素的化合价降低，氧化剂为Ce4+，还原产物为Ce3+，A错误； B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，推测可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，B错误， C．离子方程式电荷不守恒，，C错误； D．由分析可知，氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，D正确； 故答案为：D。 15. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. Na2CO3固体(NaHCO3)，选用对固体加热的方法 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体 C. CO2(HCl)，将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液 D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3加热分解为Na2CO3、二氧化碳、水，加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故A正确； B．Na2CO3、二氧化碳、水反应生成NaHCO3，通入足量的CO2气体可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故B正确； C．NaHCO3和CO2不反应，NaHCO3和HCl反应生成氯化钠、二氧化碳、水，将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl气体，故C正确 ； D．Na2CO3、Na2SO4都能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，不能除杂，故D错误； 选D。 16. 实验室制备氧气的方法有多种，下列3种方法均可以制得氧气： ① ② ③ 若要制得相同质量的氧气，则以上3中方法在反应过程中转移的电子数之比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由反应可知，生成氧气时：①、②、③中O元素的化合价均为-2价升高为0，且氧气为唯一氧化产物，生成1molO2均转移4mol电子；所以制得相同质量的氧气(假设是1mol)，反应中电子转移数目之比为4：4：4，即，故答案为B。 二、填空题：本大题包括17-20小题，共56分 17. 科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。 Ⅰ.下列物质：①纯硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦二氧化碳；⑧熔融；⑨氨气。 （1）能导电的是_________（填序号，下同），属于非电解质的是_________。 （2）写出⑧在水溶液中的电离方程式：_________。 （3）从物质的组成看、、都属于_________盐。 （4）向⑤的水溶液中通入过量的⑦反应的离子方程式：_________。 Ⅱ.现有如下物质转化： （5）a.该转化过程中属于电解质的是_________（填序号）。 b.反应Ⅳ为_________（填基本反应类型）反应。 c.写出反应Ⅱ的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目：_________。 d.向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈_________色，停止加热，得到胶体。关于胶体与溶液的说法正确的是_________（填字母）。 A.胶体粒子的直径为1~100mm B.1个胶粒只含一个分子 C.用丁达尔效应可区分胶体与溶液 D.用过滤的方法分离胶体与溶液 【答案】（1） ①. ②③⑧ ②. ⑦⑨ （2） （3）钾 （4） （5） ①. ④⑦⑨ ②. 复分解 ③. ④. 红褐 ⑤. C 【解析】 【小问1详解】 ①纯硫酸中不含离子，不导电，硫酸的水溶液能导电，硫酸是电解质； ②硝酸钾溶液中含有自由移动的离子，能导电，但硝酸钾溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③铜是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ④固体中没有自由移动的离子，不导电，其熔融状态能导电，属于电解质； ⑤固体中没有自由移动的离子，不导电，其水溶液或熔融状态能导电，属于电解质； ⑥固体中没有自由移动的离子，不导电，其水溶液或熔融状态能导电，属于电解质； ⑦二氧化碳自身不能电离，属于非电解质； ⑧熔融中有自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑨氨气自身不能电离，属于非电解质； 综上，②③⑧能导电；⑦⑨属于非电解质。 【小问2详解】 在水中完全电离出K+、H+和，电离方程式为。 【小问3详解】 从物质的组成看、、，都含有钾离子，所以都属于钾盐。 【小问4详解】 过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，会生成NaHCO3，其反应的离子方程式为。 【小问5详解】 a.电解质是指在水溶液或熔融状态能导电的化合物，该转化过程中属于电解质的是④⑦⑨； b.反应Ⅳ的化学方程式为，其反应类型为复分解反应； c.反应Ⅱ的化学方程式及单线桥表示电子转移的方向和数目为； d.制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加56滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸直至颜色变为红褐色，停止加热，得到的液体就为氢氧化铁胶体； A．胶体的分散质直径在之间，故胶体的胶体粒子的直径在之间，A错误； B．胶粒是多个分子聚集形成的，不是只含一个分子，B错误； C．丁达尔效应是胶体的特性，胶体有丁达尔效应，溶液没有，所以用丁达尔效应区分二者，C正确； D．胶体粒子和溶液中的粒子都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体与溶液，应该用渗析的方法，D错误； 故答案选C。 18. 利用物质类别和化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。 （1）从物质分类的角度，属于_________（填“酸性”或“碱性”）氧化物，写出使澄清石灰水变浑浊的离子方程式：_________。 （2）①从元素化合价的角度分析，的性质_________（填选项字母，下同）。 A.只有氧化性 B.只有还原性 C.既有氧化性又有还原性 ②如验证的氧化性，可选择的药品是_________。 A.氧气 B.浓硫酸 C.酸性溶液 D.硫化钠溶液 （3）通过以上分析可知：和性质有相似性，但也有差异性，如具有较强的还原性，可以预测与反应的化学方程式为_________。 黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生爆炸时，发生如下： （4）该反应中，氧化剂是_________（填化学式，下同）被氧化的元素是_________。 （5）含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠（）溶液恰好反应完全，被氧化为，已知、的个数比为，设元素X被还原后的化合价为y价，利用得失电子总数相等求y的式子是_________。 （6）配平反应_________。 □□（浓）□□□□ 【答案】（1） ①. 酸性 ②. （2） ①. C ②. D （3） （4） ①. KNO3和S ②. C （5）+2 （6）216（浓）2258 【解析】 【小问1详解】 和NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，从物质分类的角度看，属于酸性氧化物；与足量的澄清石灰水发生反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应为：。 【小问2详解】 ①中硫元素为+4价，化合价可以升高，也可以降低，故从化合价的角度预测的性质应该为既有氧化性又有还原性，故选C； ②氧气、浓硫酸、酸性溶液均会氧化二氧化硫为硫酸根离子，体现二氧化硫还原性；而二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，体现的氧化性，故选D。 【小问3详解】 与的反应生成碳酸钠和氧气，而根据具有较强的还原性，过氧化钠具有强氧化性，可以预测与反应，二氧化硫被过氧化钠氧化生成硫酸钠，化学方程式为：。 【小问4详解】 该反应中KNO3中的N得电子化合价降低，S得电子化合价降低，因此KNO3和S为氧化剂，C失电子化合价上升为还原剂被氧化。 【小问5详解】 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠（）溶液恰好反应完全，被氧化为，已知、的个数比为，设还原产物中元素X的价态为y，由得失电子守恒可知2×(5-y)=3×(6-4)，解得y=+2。 【小问6详解】 该反应中Mn元素由+7价下降到+2价，Cl元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：216（浓）2258。 19. 是实验室中的常用试剂，工业上可用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等，该物质保存不当时易变质。某化学学习小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。回答下列问题： 对该“试剂”的组成进行探究： 实验小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。 （1）上述淡黄色物质为_________（填化学式），猜想块状物外层白色物质的组成：猜想1：只有；猜想2：只有；猜想3：_________。 （2）设计实验并得出结论： 可选用试剂：溶液、溶液、溶液 序号 实验步骤 实验现象 结论或解析 1 ①取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸的试管 _________ “猜想1”不成立 2 ②取少量上述白色物质溶于水，向其中加_________ 产生白色沉淀 涉及的离子方程式：_________ ③过滤②所得混合物，向滤液中滴加几滴酚酞 溶液不变红 _________成立 （3）写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：_________。 【答案】（1） ①. ②. 既有NaOH又有 （2） ①. 有气泡产生 ②. ③. ④. 猜想2 （3） 【解析】 【分析】根据变质主要和空气中的、反应，生成NaOH和，通过加入试剂溶液、酚酞可以验证是否含有、NaOH，验证变质成分，以此分析解答。 【小问1详解】 根据变质主要和空气中的、反应，生成NaOH和，而NaOH和均为白色固体，故上述淡黄色物质为，猜想块状物外层白色物质的组成：猜想 1：只有 NaOH；猜想 2：只有；猜想 3：既有NaOH又有，故答案为：；既有NaOH又有； 【小问2详解】 ①猜想1：只有NaOH，加入盐酸没有现象，而碳酸钠溶液中加入盐酸会有气泡二氧化碳生成，故答案为：有气泡产生； ②若溶液中含有碳酸钠，则加入溶液，有白色沉淀产生，离子方程式为，故答案为：；； ③过程中发生反应，若滤液中没有NaOH，加入酚酞，溶液不变色，说明猜想2成立，故答案为：猜想2； 【小问3详解】 过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式为，用双线桥标出电子转移为，故答案为：。 20. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）： （1）①~③的涉及的操作方法中，包含过滤的是_________（填序号）。 （2）煅烧固体的化学方程式是_________。 （3）上述联合制碱法流程可以循环使用的中一种物质是_________（填化学式）。 （4）某小组利用下列装置对和的性质进行探究（夹持装置已略去，气密性已检查）。 方框中为洗气装置，请将该装置图补充完整_________。 （5）试剂a为饱和溶液，其作用是_________。 （6）实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因_________。 （7）下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的和_________。 A. 澄清石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 酚酞 D. 溶液 【答案】（1）①③ （2） （3）CO2 （4） （5）吸收盐酸挥发出的HCl气体 （6） （7）CD 【解析】 【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等； 【小问1详解】 过滤是分离固体和液体的操作，分析可知①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③； 【小问2详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用； 【小问4详解】 方框中为洗气装置，导气管长进短出，该装置补充完整为：； 【小问5详解】 盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳含挥发的HCl气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，其作用是：吸收盐酸挥发出的HCl气体； 【小问6详解】 实验持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，为生成的溶解度较小的碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 A．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3反应都有碳酸钙沉淀生成，无法区分，A错误； B．氢氧化钠溶液与Na2CO3不反应无现象，和NaHCO3反应无现象，无法区分，B错误； C．浓度相同的Na2CO3和NaHCO3中碳酸钠溶液的碱性更强，与酚酞变色后颜色更深，可以区分，C正确； D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应有碳酸钡白色沉淀生成，碳酸氢钠和氯化钡不反应，无现象，D正确； 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $