精品解析： 上海市闵行区部分学校2025-2026学年九年级上学期期中联考考化学试卷

2025学年第一学期九年级化学自适应练习试卷 (考试时间：40分钟 满分50分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、氯化钠溶液的妙用 氯化钠溶液是我们生活中的常见溶液，不同浓度的氯化钠溶液具有不同用途。 1. 下列有关氯化钠溶液的说法正确的是 A. 氯化钠溶液中含有氢、氧、氯、钠四个元素 B. 氯化钠溶液中含有氯化钠分子和水分子 C. 氯化钠溶液是均匀、稳定的混合物 D. 20℃时，氯化钠的饱和溶液不能再溶解任何物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠溶液中的元素以离子或化合物形式存在，并非游离元素，错误。 B、氯化钠为离子化合物，溶解后以钠离子和氯离子形式存在，无氯化钠分子，错误。 C、溶液具有均匀性、稳定性，属于混合物，正确。 D、饱和氯化钠溶液虽不能继续溶解氯化钠，但可溶解其他物质，错误。 故填：C。 2. “盐汽水”是一种能补充人体盐分的饮品，小组同学自制“盐汽水”的配料如下表所示： 配料 氯化钠 蔗糖 无水柠檬酸 碳酸氢钠 水 用量 0.5 g 10.5 g 185 mL （1）下列有关自制“盐汽水”的说法正确的是___________。 A. 只含一种溶质 B. 配料中的蔗糖属于氧化物 C. 配料中的碳酸氢钠俗称纯碱 D. 氯化钠的质量分数为0.25% （2）喝“盐汽水”时，打开瓶盖，有大量气泡从瓶中冒出，逸出的气体是___________，出现该现象的原因是___________。 【答案】（1）D （2） ①. 二氧化碳（） ②. 打开瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度随压强减小而减小， 【解析】 【小问1详解】 A、自制 “盐汽水” 含氯化钠、蔗糖、碳酸氢钠等多种溶质，错误。 B、蔗糖（）由三种元素组成，而氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，因此蔗糖不属于氧化物，错误。 C、碳酸氢钠俗称小苏打，纯碱是碳酸钠，错误。 D、溶液总质量近似为水的质量（水约）加上固体总质量（），即200 g。氯化钠的质量分数为，正确。 故填：D。 【小问2详解】 逸出的气体是二氧化碳（）； 原因是打开瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度随压强减小而减小，导致气体逸出。 故填：二氧化碳（）；打开瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度随压强减小而减小。 3. 生理盐水是溶质质量分数为0.9%的溶液，可用于冲洗眼部、鼻腔、伤口等。 （1）下列说法中正确的是___________。 A. 生理盐水中溶质与溶剂的质量比为 B. 每生理盐水含有氯化钠质量为 C. 把一瓶生理盐水平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.45% D. 常温下，生理盐水密封放置一段时间后，溶液会变浑浊 （2）向100 g 9%的溶液中加入___________水，可将其稀释为0.9%的生理盐水。稀释过程中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________和试剂瓶；若量取水时仰视读数，所配制的生理盐水中溶质质量分数会___________(填充“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）B （2） ①. 900 ②. 量筒 ③. 偏小 【解析】 【小问1详解】 A、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，则生理盐水中溶质与溶剂的质量比为：0.9：(100-0.9)=0.9：99.1，不符合题意； B、每100g生理盐水中含有氯化钠的质量为：，符合题意； C、溶液具有均一性，把一瓶生理盐水平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.9%，不符合题意； D、溶液具有稳定性，常温下，生理盐水密封放置一段时间后，溶液不会变浑浊，不符合题意。 故选B； 【小问2详解】 解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=900g； 用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故稀释过程中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和试剂瓶； 若量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，所配制的生理盐水中溶质质量分数会偏小。 4. 盐水选种是古人智慧结晶：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小时盐水适合选种。某同学在时进行如图实验，观察到同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图。下列说法错误的是 A. 烧杯I中溶液一定是氯化钠的不饱和溶液 B. 烧杯II中盐水的质量为 C. 烧杯中溶液的溶质质量分数：II>I D. 向烧杯II中继续加入固体，使其适合选种 【答案】BD 【解析】 【详解】A、由图可知，向烧杯I中加入氯化钠，氯化钠能继续溶解（烧杯II中没有未溶解的固体），则说明烧杯I中溶液为氯化钠的不饱和溶液，该选项说法正确； B、烧杯II中没有未溶解的固体，则烧杯II中盐水的质量为100g+20g+10g=130g，该选项说法不正确； C、由于烧杯II中溶质质量大于烧杯I中的溶质质量，则烧杯中溶液的溶质质量分数：II>I，该选项说法正确； D、由于蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种，由图可知，蛋壳已经露出一个硬币大小，说明盐水密度已经合适，继续加入氯化钠固体，盐水密度还会继续增大，该选项说法不正确。 故选BD。 5. 兴趣小组同学欲配制高浓度的食盐水腌制鲜美的咸鸭蛋。 （1）现有一包食盐，其中的含量为，时最多可配制___________饱和食盐水。(20℃时，NaCl的溶解度为) （2）将洗净晾干的鸭蛋，放入饱和食盐水中，密封，25天后即可食用。若在夏天腌制，可向密封容器中多加一勺食盐，你认为可能的原因是___________(写出一条即可)。 【答案】（1）680 （2）夏天温度高，氯化钠的溶解度增大（或夏天温度高，水分易蒸发，多加食盐可保持溶液的高浓度，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 溶解度的定义是：在一定温度下，某固态物质在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。已知时的溶解度为36g，即水中最多溶解达到饱和。设溶解需要水的质量为x，则： ， 解得 饱和食盐水的质量=溶质质量+溶剂质量。 故填：680。 【小问2详解】 夏天温度较高，的溶解度随温度升高而略有增大（或夏天温度高，水分易蒸发），因此多加一勺食盐可保持溶液的高浓度，利于腌制咸鸭蛋。可能的原因： 夏天温度高，氯化钠的溶解度增大（或夏天温度高，水分易蒸发，多加食盐可保持溶液的高浓度） 故填：夏天温度高，氯化钠的溶解度增大（或夏天温度高，水分易蒸发，多加食盐可保持溶液的高浓度）。 二、除锈剂 除锈剂是一种去除金属表面铁锈(主要成分为氧化铁)的化学试剂，市场上常见的除锈剂，主要成分多为盐酸或硫酸。 6. 有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是 A. 打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白烟 B. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变大 C. 实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸挥发产生氯化氢气体，与空气中水蒸气形成白雾（非白烟），A不正确； B、浓盐酸敞口放置后HCl挥发，溶质减少，溶质质量分数减小，B不正确； C、实验室制二氧化碳需用稀盐酸，浓盐酸挥发性强会导致气体不纯，C不正确； D、浓硫酸沾皮肤时，立即用大量水冲洗稀释，再用碳酸氢钠溶液中和，符合安全处理原则，D正确。 故选D。 7. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是 A. 都是水溶液 B. 都含有酸根离子 C. 都含有 D. 都含有氧元素 【答案】C 【解析】 【详解】稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为它们的溶液中均能解离出氢离子。 故选C。 8. 小组同学取生锈的铁钉，分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，都可观察到的现象是___________。写出稀盐酸与铁锈反应的化学方程式：___________。 【答案】 ①. 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 ②. 【解析】 【详解】铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，都能观察到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色； 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 9. 小组同学对一瓶除锈剂的主要成分进行检验并测定该除锈剂中溶质的质量。 （1）完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量除锈剂于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 ___________ 除锈剂含有 步骤二 取少量除锈剂于试管中，向其中滴加___________ 产生白色沉淀 除锈剂含有 （2）得出结论：该瓶除锈剂的主要成分是硫酸。步骤2中发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （3）小组同学利用溶液测定该除锈剂中硫酸的质量，实验过程如下： 已知： 请根据图示实验数据计算该除锈剂中硫酸的质量。(根据化学方程式计算) （4）请你为该除锈剂撰写一条使用注意事项___________。 【答案】（1） ①. 溶液变红色 ②. 氯化钡溶液 （2） ①. ②. 复分解反应 （3）由图可知，第一次加入60g碳酸钠溶液时，产生二氧化碳质量为100g+60g-156.7g=3.3g，而第二次加入60g碳酸钠溶液时，产生二氧化碳质量为156.7g+60g-215.6g=1.1g，则说明硫酸完全反应，且共生成二氧化碳的质量为3.3g+1.1g=4.4g，设该除锈剂中硫酸的质量为x，则 解得x=9.8g 答：该除锈剂中硫酸的质量为9.8g。 （4） 使用时要戴手套（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 步骤一：结论为除锈剂中含有H+，说明溶液显酸性，酸能使紫色石蕊溶液变红色，则可观察到溶液变红色； 步骤二：硫酸根和钡离子能结合为硫酸钡白色沉淀，则可向其中滴加氯化钡溶液。 【小问2详解】 硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：； 该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 该除锈剂呈强酸性，使用时须戴橡胶手套并避免与皮肤、眼睛直接接触，如不慎接触应立即用大量清水冲洗。 三、丰富的盐湖资源 我国有极丰富的食盐资源，宁夏、青海等地的盐湖中除了富含池盐资源外，还有其他盐类资源，如碳酸钠等。当地居民有“夏天晒盐，冬天捞碱”的生产方式。 10. 下图是从盐湖中获取食盐的大致过程： （1）图中①是___________(填“蒸发”或“冷却”)池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是___________。 A. 海水进入“贮水池”，海水的成分发生改变 B. 在①中，溶液中氯化钠始终饱和 C. 在结晶池中，溶液中氯化钠的质量分数不断变大 D. 可用析出晶体后的母液冲洗粗盐除去其中可溶性杂质 （3）实验室中将盐湖中获得的粗盐进行提纯，部分操作如下图所示，正确的操作顺序为___________(填字母)。A中玻璃棒的作用是___________。 A． B． C． D． 【答案】（1）蒸发 （2）D （3） ①. DABC ②. 搅拌，加速溶解 【解析】 【小问1详解】 海水晒盐的过程中先蒸发后结晶，故图中①是蒸发池； 【小问2详解】 A、海水进入“贮水池”，海水的成分几乎不发生改变，不符合题意； B、①为蒸发池，蒸发过程中，一开始氯化钠溶液为不饱和溶液，随着水分的不断蒸发，最后氯化钠溶液达到饱和，不符合题意； C、在结晶池中，氯化钠结晶析出，溶液始终饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意； D、析出晶体的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，还能溶解其他物质，可用析出晶体后的母液冲洗粗盐除去其中可溶性杂质，符合题意。 故选D； 【小问3详解】 粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，故顺序是：DABC； A为溶解，溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解。 11. “夏天晒盐，冬天捞碱”中的“盐”是指，“碱”是指，其溶解度曲线如下图所示： （1）当温度小于___________时，的溶解度大于碳酸钠的溶解度。 （2）冬天捞“碱”，需要经过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程，捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 （3）人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，主要是利用“盐”和“碱”的___________不同。 【答案】（1）30℃ （2） ①. 降温结晶 ②. NaCl、Na2CO3 （3）溶解度 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，当温度小于30℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度； 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度影响不大，则夏天晒“盐”，需要经过蒸发结晶的过程；碳酸钠的溶解度受温度影响较大，则冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程；冬天捞 “碱” 后，湖水中有碳酸钠晶体析出，说明不能继续溶解碳酸钠，可以溶解氯化钠，故捞“碱”后湖水，是碳酸钠的饱和溶液，其中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3； 【小问3详解】 人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的溶解度受温度变化的影响不同这一性质，氯化钠的溶解度受温度影响不大，可通过蒸发结晶析出，故夏天晒盐；在一定温度范围内，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠结晶析出，故冬天捞碱。 12. 某盐湖中锂资源储量丰富，其提取产品碳酸锂中主要含有氯化钠杂质，与在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g) 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）碳酸锂是生产锂电池的一种重要原料，其化学性质和相似。下列说法正确的是___________。 A. 碳酸锂属于碱 B. 碳酸锂中锂元素的化合价是+2 C. 碳酸锂能与稀盐酸反应 D. 碳酸锂中碳、氧元素的质量比为1：4 （2）随着温度的升高，的溶解度___________(选填“减小”或“增大”)。 （3）实验室对碳酸锂提纯进行如下实验： ①步骤趁热过滤的原因是___________。 ②某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点。目的：___________；缺点：___________。 【答案】（1）CD （2）减小 （3） ①. 的溶解度随温度升高而减小，趁热过滤可防止其因温度降低溶解度增大而溶解，提高精制碳酸锂的产率 ②. 溶解度随温度变化不大，蒸发浓缩、趁热过滤可得到氯化钠晶体（或回收氯化钠） ③. 趁热过滤能耗高（或操作难度大，易导致晶体损失等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A、碳酸锂由金属离子（）和碳酸根离子（）构成，属于盐，不是碱，错误。 B、碳酸根显价，设锂元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为 0，，解得，错误。 C、碳酸锂化学性质与相似，能与稀盐酸反应，则碳酸锂也能与稀盐酸反应，正确。 D、碳酸锂中碳、氧元素质量比为12:(16×3)=1:4，正确。 故填：CD。 【小问2详解】 分析的溶解度表：温度从升高到，溶解度从降至，因此随着温度升高，的溶解度减小。 故填：减小。 【小问3详解】 ①步骤Ⅲ趁热过滤的原因：的溶解度随温度升高而减小，趁热过滤可防止其因温度降低溶解度增大而溶解，提高精制碳酸锂的产率。 ②目的：溶解度随温度变化不大，蒸发浓缩、趁热过滤可得到氯化钠晶体（或回收氯化钠）； 缺点：趁热过滤能耗高（或操作难度大，易导致晶体损失等，合理即可）。 故填：的溶解度随温度升高而减小，趁热过滤可防止其因温度降低溶解度增大而溶解，提高精制碳酸锂的产率；溶解度随温度变化不大，蒸发浓缩、趁热过滤可得到氯化钠晶体（或回收氯化钠）；趁热过滤能耗高（或操作难度大，易导致晶体损失等，合理即可）。 四、气调型果蔬保鲜剂 13. 气调保鲜是在低温贮藏的基础上，调节空气中氧气、二氧化碳的含量，体积分数在之间的能有效抑制果蔬呼吸和细菌滋生，延长保鲜时间。如图所示是某气调型果蔬保鲜剂的部分说明。 （1）消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的另一个俗称是___________。 （2）小组同学取一定量该果蔬保鲜剂于试管中，加水溶解后得到石灰乳，石灰乳属于___________(选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)。向试管内继续滴入酚酞溶液，可以看到酚酞变为___________色。 （3）该保鲜剂具备吸收二氧化碳的功能，是因为___________(用化学方程式表示)。 小组同学提出：“氢氧化钠也属于碱，能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？”同学们开展了相关分析和探究。 （4）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是___________。 A. 溶于水都放出大量的热 B. 都可以干燥氧气 C. 水溶液都能用于检验 D. 水溶液都能导电 （5）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们在水溶液中都能离解出___________(填离子符号)；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质也存在差异性，可利用___________鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 （6）该小组同学从反应物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应，如下图所示。 ①小鹏同学将气体收集到矿泉水瓶中，按如图A、B、C进行实验，观察到软塑料瓶变瘪了，认为与发生了化学反应。小明同学认为此现象不足以证明与发生了反应，他的理由是___________。 ②小静同学进一步思考后，设计了图D的改进装置进行实验：用注射器分别向烧瓶(已收集满气体)中加入等体积的水和氢氧化钠溶液，通过传感器测得瓶中气压变化的曲线(如图E所示)。下列分析正确的是___________。 A．刚开始压强增大的原因是温度升高 B．1体积水中溶解的量约为1体积 C．时，曲线表示的溶液呈碱性 D．该实验能证明与发生反应 （7）为探究氢氧化钙和氢氧化钠吸收二氧化碳的效果差异，小组同学继续进行了如下实验：向两个浓度均为的烧瓶中，分别加入等质量的氢氧化钙和氢氧化钠，测得容器内二氧化碳的体积分数随时间延长的变化情况，有关数据见下表。 时间 的体积分数(加入氢氧化钙) 5.00% 4.80% 4.40% 3.80% 2.90% 的体积分数(加入氢氧化钠) 5.00% 4.50% 3.25% 2.20% 0.80% 结合表中数据并从安全角度考虑，你认为氢氧化钠能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？说明理由___________。 【答案】（1）熟石灰 （2） ①. 悬浊液 ②. 红 （3） （4）D （5） ①. OH- ②. 二氧化碳##CO2 （6） ①. 二氧化碳也能和水反应生成碳酸，导致瓶内压强减小 ②. BD （7）氢氧化钠会使二氧化碳浓度降低过快，不利于果蔬持续保鲜且氢氧化钠有强烈的腐蚀性 【解析】 【小问1详解】 消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的另一个俗称是熟石灰； 【小问2详解】 石灰乳是固体微粒分散在水中所形成的悬浊液；石灰乳呈碱性，向其中滴加酚酞溶液会变为红色； 【小问3详解】 该保鲜剂具备吸收二氧化碳的功能，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A、氢氧化钙溶于水，不会放出热量，氢氧化钠溶于水放出热量，故选项错误； B、氢氧化钙不具有吸水性，不能作干燥剂来干燥氧气，故选项错误； C、二者都能和二氧化碳发生反应，但氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显的现象，不能用于检验二氧化碳，故选项错误； D、二者水溶液均含有大量自由移动的离子，能导电，故选项正确，故选：D； 【小问5详解】 氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们在水溶液中都能离解出氢氧根离子，符号为：OH-；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质也存在差异性，可利用二氧化碳来鉴别，二氧化碳和氢氧化钙能反应生成沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应物明显现象； 【小问6详解】 ①因为二氧化碳也能和水反应生成碳酸，导致瓶内压强减小，塑料瓶也会变瘪； ②A、由于液体进入烧瓶，内部气体被压缩，所以刚开始压强增大，故选项错误； B、如图所示，加入水之后，最终气压无变化，说明1体积水中溶解的量约为1体积，故选项正确； C、时二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，故选项错误； D、根据压强变化曲线，可以看出相同时间，b的压强比a小，所以说明了二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，故选项正确。 故选：BD； 【小问7详解】 由题干信息"体积分数在1%~3％之间的CO2能有效抑制果蔬呼吸、延长保鲜时间"，结合数据表格可知，消石灰作保鲜剂时，随着时间的延长，容器内二氧化碳的体积分数逐渐减小并控制在1%~3%；氢氧化钠作保鲜剂时，随着时间的延长，容器内二氧化碳的体积分数减小速度快且低于1%~3%，所以选择消石灰做保鲜剂比较好，因为氢氧化钠会使二氧化碳浓度降低过快，不利于果蔬持续保鲜且氢氧化钠有强烈的腐蚀性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期九年级化学自适应练习试卷 (考试时间：40分钟 满分50分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、氯化钠溶液的妙用 氯化钠溶液是我们生活中的常见溶液，不同浓度的氯化钠溶液具有不同用途。 1. 下列有关氯化钠溶液的说法正确的是 A. 氯化钠溶液中含有氢、氧、氯、钠四个元素 B. 氯化钠溶液中含有氯化钠分子和水分子 C. 氯化钠溶液是均匀、稳定的混合物 D. 20℃时，氯化钠的饱和溶液不能再溶解任何物质 2. “盐汽水”是一种能补充人体盐分的饮品，小组同学自制“盐汽水”的配料如下表所示： 配料 氯化钠 蔗糖 无水柠檬酸 碳酸氢钠 水 用量 0.5 g 10.5 g 185 mL （1）下列有关自制“盐汽水”的说法正确的是___________。 A. 只含一种溶质 B. 配料中的蔗糖属于氧化物 C. 配料中的碳酸氢钠俗称纯碱 D. 氯化钠的质量分数为0.25% （2）喝“盐汽水”时，打开瓶盖，有大量气泡从瓶中冒出，逸出的气体是___________，出现该现象的原因是___________。 3. 生理盐水是溶质质量分数为0.9%的溶液，可用于冲洗眼部、鼻腔、伤口等。 （1）下列说法中正确的是___________。 A. 生理盐水中溶质与溶剂的质量比为 B. 每生理盐水含有氯化钠质量为 C. 把一瓶生理盐水平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.45% D. 常温下，生理盐水密封放置一段时间后，溶液会变浑浊 （2）向100 g 9%的溶液中加入___________水，可将其稀释为0.9%的生理盐水。稀释过程中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________和试剂瓶；若量取水时仰视读数，所配制的生理盐水中溶质质量分数会___________(填充“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 4. 盐水选种是古人智慧结晶：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小时盐水适合选种。某同学在时进行如图实验，观察到同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图。下列说法错误的是 A. 烧杯I中溶液一定是氯化钠的不饱和溶液 B. 烧杯II中盐水的质量为 C. 烧杯中溶液的溶质质量分数：II>I D. 向烧杯II中继续加入固体，使其适合选种 5. 兴趣小组同学欲配制高浓度的食盐水腌制鲜美的咸鸭蛋。 （1）现有一包食盐，其中的含量为，时最多可配制___________饱和食盐水。(20℃时，NaCl的溶解度为) （2）将洗净晾干的鸭蛋，放入饱和食盐水中，密封，25天后即可食用。若在夏天腌制，可向密封容器中多加一勺食盐，你认为可能的原因是___________(写出一条即可)。 二、除锈剂 除锈剂是一种去除金属表面铁锈(主要成分为氧化铁)的化学试剂，市场上常见的除锈剂，主要成分多为盐酸或硫酸。 6. 有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是 A. 打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白烟 B. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变大 C. 实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 7. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是 A. 都是水溶液 B. 都含有酸根离子 C. 都含有 D. 都含有氧元素 8. 小组同学取生锈的铁钉，分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，都可观察到的现象是___________。写出稀盐酸与铁锈反应的化学方程式：___________。 9. 小组同学对一瓶除锈剂的主要成分进行检验并测定该除锈剂中溶质的质量。 （1）完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量除锈剂于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 ___________ 除锈剂含有 步骤二 取少量除锈剂于试管中，向其中滴加___________ 产生白色沉淀 除锈剂含有 （2）得出结论：该瓶除锈剂的主要成分是硫酸。步骤2中发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （3）小组同学利用溶液测定该除锈剂中硫酸的质量，实验过程如下： 已知： 请根据图示实验数据计算该除锈剂中硫酸的质量。(根据化学方程式计算) （4）请你为该除锈剂撰写一条使用注意事项___________。 三、丰富的盐湖资源 我国有极丰富的食盐资源，宁夏、青海等地的盐湖中除了富含池盐资源外，还有其他盐类资源，如碳酸钠等。当地居民有“夏天晒盐，冬天捞碱”的生产方式。 10. 下图是从盐湖中获取食盐的大致过程： （1）图中①是___________(填“蒸发”或“冷却”)池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是___________。 A. 海水进入“贮水池”，海水的成分发生改变 B. 在①中，溶液中氯化钠始终饱和 C. 在结晶池中，溶液中氯化钠的质量分数不断变大 D. 可用析出晶体后的母液冲洗粗盐除去其中可溶性杂质 （3）实验室中将盐湖中获得的粗盐进行提纯，部分操作如下图所示，正确的操作顺序为___________(填字母)。A中玻璃棒的作用是___________。 A． B． C． D． 11. “夏天晒盐，冬天捞碱”中的“盐”是指，“碱”是指，其溶解度曲线如下图所示： （1）当温度小于___________时，的溶解度大于碳酸钠的溶解度。 （2）冬天捞“碱”，需要经过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程，捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 （3）人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，主要是利用“盐”和“碱”的___________不同。 12. 某盐湖中锂资源储量丰富，其提取产品碳酸锂中主要含有氯化钠杂质，与在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g) 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）碳酸锂是生产锂电池的一种重要原料，其化学性质和相似。下列说法正确的是___________。 A. 碳酸锂属于碱 B. 碳酸锂中锂元素的化合价是+2 C. 碳酸锂能与稀盐酸反应 D. 碳酸锂中碳、氧元素的质量比为1：4 （2）随着温度的升高，的溶解度___________(选填“减小”或“增大”)。 （3）实验室对碳酸锂提纯进行如下实验： ①步骤趁热过滤的原因是___________。 ②某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点。目的：___________；缺点：___________。 四、气调型果蔬保鲜剂 13. 气调保鲜是在低温贮藏的基础上，调节空气中氧气、二氧化碳的含量，体积分数在之间的能有效抑制果蔬呼吸和细菌滋生，延长保鲜时间。如图所示是某气调型果蔬保鲜剂的部分说明。 （1）消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的另一个俗称是___________。 （2）小组同学取一定量该果蔬保鲜剂于试管中，加水溶解后得到石灰乳，石灰乳属于___________(选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)。向试管内继续滴入酚酞溶液，可以看到酚酞变为___________色。 （3）该保鲜剂具备吸收二氧化碳的功能，是因为___________(用化学方程式表示)。 小组同学提出：“氢氧化钠也属于碱，能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？”同学们开展了相关分析和探究。 （4）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是___________。 A. 溶于水都放出大量的热 B. 都可以干燥氧气 C. 水溶液都能用于检验 D. 水溶液都能导电 （5）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们在水溶液中都能离解出___________(填离子符号)；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质也存在差异性，可利用___________鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 （6）该小组同学从反应物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应，如下图所示。 ①小鹏同学将气体收集到矿泉水瓶中，按如图A、B、C进行实验，观察到软塑料瓶变瘪了，认为与发生了化学反应。小明同学认为此现象不足以证明与发生了反应，他的理由是___________。 ②小静同学进一步思考后，设计了图D的改进装置进行实验：用注射器分别向烧瓶(已收集满气体)中加入等体积的水和氢氧化钠溶液，通过传感器测得瓶中气压变化的曲线(如图E所示)。下列分析正确的是___________。 A．刚开始压强增大的原因是温度升高 B．1体积水中溶解的量约为1体积 C．时，曲线表示的溶液呈碱性 D．该实验能证明与发生反应 （7）为探究氢氧化钙和氢氧化钠吸收二氧化碳的效果差异，小组同学继续进行了如下实验：向两个浓度均为的烧瓶中，分别加入等质量的氢氧化钙和氢氧化钠，测得容器内二氧化碳的体积分数随时间延长的变化情况，有关数据见下表。 时间 的体积分数(加入氢氧化钙) 5.00% 4.80% 4.40% 3.80% 2.90% 的体积分数(加入氢氧化钠) 5.00% 4.50% 3.25% 2.20% 0.80% 结合表中数据并从安全角度考虑，你认为氢氧化钠能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？说明理由___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $