精品解析：上海市黄浦区2025-2026学年九年级上学期期中化学试题

九年级化学学科 （满分50分，时间40分钟） 考生请注意：请在答题纸相应部位答题。本试卷中涉及的选择题有三种类型：未标注的为单项选择题（只有一个正确答案）；标注多项选择题（答案至少为2个）；标注不定项选择题（答案可以是一个或多个）。 本试卷可能使用到的相对原子量：H：1，C：12，O：16，Cl：35.5，Cu：64 一、认识试剂标签（9分） 1. 图是某盐酸试剂瓶上的标签（水的密度是）。 （1）该分析纯盐酸是_____。 A. 纯净物 B. 混合物 C. 化合物 D. 单质 （2）室温下在该盐酸试剂中滴加石蕊后呈现红色，是因为该试剂中存在_____。 A. 氢元素 B. 氢原子 C. 氢离子 D. 氢分子 （3）胃酸中含有盐酸，过多胃酸，胃会有灼烧感，在医学上常用氢氧化镁治疗胃酸过多但是不能用氢氧化钠，氢氧化镁和氢氧化钠都属于_____（选填“酸”、“碱”、“盐”），氢氧化钠俗称_____（写一个即可），理论上氢氧化钠也可以和盐酸反应且生成氯化钠和水，请写出该反应的化学反应方程式________；该反应的基本类型是_____；请猜测实际生活中不能使用氢氧化钠去除胃酸过多的原因是_________。 （4）在上图标签中标识含有极少量的砷（As），该元素更多的是运用在农药中。砷元素在元素周期表中的位置示意图为，从中可以读出砷原子的质子数为_____。 （5）取该分析纯盐酸10毫升，往里加水50毫升后得到__________克稀盐酸溶液。 二、空气是一种重要的资源（6分） 2. 要利用空气，就要首先了解空气的组成。搭建图a装置，并利用传感器技术实时测定了实验装置内的气体压强、温度和氧气浓度。关闭活塞，取足量红磷于气密性良好的集气瓶中燃烧（集气瓶体积为，瓶内预先放置水的体积忽略不计），火焰熄灭后冷却至室温再打开活塞。最终传感器技术呈现实验装置内的气体压强、温度和氧气浓度随时间的变化曲线如图b所示；实验前量筒内水为，实验后量筒内剩余的水为。 （1）可以选用红磷来测定空气中氧气含量的原因是______。 （2）根据实验数据计算得出空气中氧气的体积分数为____。测定的结果_____（选填“大于”或“小于”）氧气在空气中的实际体积分数，根据实验测定结果分析可能的原因是_____。 （3）关于该实验说法正确的是______。 A. 图a中接通电源使用电烙铁发热，引燃红磷，使实验结果更精确 B. 图b中曲线表示的是氧气浓度变化，曲线表示的是温度变化 C. 图b中BC段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压 D. 图b中当时间为时打开活塞，看到量筒中的水进入集气瓶 三、气体制取和性质探究（12分） 下面是实验室制取气体并验证气体某些性质的一些装置： 3. 实验室常用高锰酸钾制取氧气。 （1）制取前先要按图5所示方法检查装置气密性，如气密性良好，则整个检查装置气密性的实验过程中应该看到的现象是_____。 （2）按图6所示（装置气密性良好）制取氧气。写出该反应的方程式_____，图中气体收集方法，是利用了氧气的某种物理性质，该性质是氧气_____。 （3）利用图6装置进行实验，不仅可以收集氧气，还可以量取氧气的体积，请问如果要量取实验过程中产生的氧气的体积，则在收集气体之前是否需要先排尽装置内的空气_____（请选填“是”或“否”）。 四、水是生产、生活中的重要物质（11分） 4. 可以用电解水制取氢气，写出电解水的方程式_____；该实验和_____（填写实验名称）都能证明水是由氢元素和氧元素组成。 5. 配制溶液，如果需要配制1000克0.9%的生理盐水，请将实验步骤补充完整：称取_____g氯化钠于烧杯中、_____、搅拌至完全溶解后转移入细口瓶，贴好标签。 6. 农业施肥需要水，是因为肥料溶于水后有植物能吸收的离子，比如硝酸钾溶于水有植物需要的钾离子，钾离子的符号为_____。 7. 利用溶解度的差别进行物质的提纯也需要水配制溶液，现有和的混合物，进行含量测定并提纯： 温度（℃） 20 40 60 80 100 溶解度（g） NaCl 36 36.6 37.1 38 39.2 31.6 63.9 110 169 246 （1）溶解性对比：由上表可知，溶解度受温度影响变化较小的物质是_____；时100克饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_____；如要配制质量分数相等的和的饱和溶液，则需维持的温度范围是_____（用“<”或“≤”表示）。 （2）混合物成分测定：如图所示，时向10克含有和的样品中分批加入水，依次得到A、B、C三份溶液。相关分析正确的是_____； A. 如果将溶液A升温至，溶质质量分数会变大 B. 与溶液A相比溶液C的质量增加了20g C. 混合物中氯化钠的质量不少于2.1克 D. 溶液中溶质硝酸钾的质量分数的关系是： （3）提纯：上述混合物在经一系列实验后测定其中只含很少量的硝酸钾，则提纯其中的氯化钠采用的方法是蒸发结晶，选择蒸发结晶的理由是___________。 五、人类很早就开始炼铜，冶炼技术在不断改进（12分） 8. 古代炼铜主要为“火法炼铜”。商周时期的“火法炼铜”以孔雀石为原料。 孔雀石加热分解生成的与木炭反应得到，在实验室可以采用图来进行模拟“火法炼铜”。 （1）图中B装置中的现象是_____。如果利用该方法生产64千克的铜，则理论上需要的碳的质量为_____千克。（请利用方程式列式计算，写出计算过程）。 （2）采用图进行“火法炼铜”实验，说法正确的是_____。 A. 当A中黑色粉末变红时，证明碳粉与氧化铜发生了反应 B. 当B中开始出现气泡时，证明碳粉与氧化铜开始反应 C. 结束反应时，将导管移出试管再熄灭酒精喷灯是为了防止热的铜重新变回氧化铜 D. 反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量 9. 现代炼铜的一种方法是以锌铜矿（主要成分）为原料，采用“一次投料，分步反应”的工艺，实验室模拟该工艺的流程如图，步骤Ⅰ参与反应的中，元素全部转化为。 （1）图出现的所有物质中，一共含有_____种元素。 （2）步骤Ⅱ的反应为：，最后可以得到产品铜。但是在某次实验室模拟中，发现最后所得的铜中含有很少量的杂质，你觉得可能含有的杂质是____，你推测的理由是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学学科 （满分50分，时间40分钟） 考生请注意：请在答题纸相应部位答题。本试卷中涉及的选择题有三种类型：未标注的为单项选择题（只有一个正确答案）；标注多项选择题（答案至少为2个）；标注不定项选择题（答案可以是一个或多个）。 本试卷可能使用到的相对原子量：H：1，C：12，O：16，Cl：35.5，Cu：64 一、认识试剂标签（9分） 1. 图是某盐酸试剂瓶上的标签（水的密度是）。 （1）该分析纯盐酸是_____。 A. 纯净物 B. 混合物 C. 化合物 D. 单质 （2）室温下在该盐酸试剂中滴加石蕊后呈现红色，是因为该试剂中存在_____。 A. 氢元素 B. 氢原子 C. 氢离子 D. 氢分子 （3）胃酸中含有盐酸，过多胃酸，胃会有灼烧感，在医学上常用氢氧化镁治疗胃酸过多但是不能用氢氧化钠，氢氧化镁和氢氧化钠都属于_____（选填“酸”、“碱”、“盐”），氢氧化钠俗称_____（写一个即可），理论上氢氧化钠也可以和盐酸反应且生成氯化钠和水，请写出该反应的化学反应方程式________；该反应的基本类型是_____；请猜测实际生活中不能使用氢氧化钠去除胃酸过多的原因是_________。 （4）在上图标签中标识含有极少量的砷（As），该元素更多的是运用在农药中。砷元素在元素周期表中的位置示意图为，从中可以读出砷原子的质子数为_____。 （5）取该分析纯盐酸10毫升，往里加水50毫升后得到__________克稀盐酸溶液。 【答案】（1）B （2）C （3） ①. 碱 ②. 烧碱（或火碱或苛性钠） ③. ④. 复分解反应 ⑤. 氢氧化钠具有很强的腐蚀性 （4）33 （5）61.6 【解析】 【小问1详解】 由标签可知，该分析纯盐酸由多种物质组成，属于混合物。故选：B。 【小问2详解】 该盐酸试剂中滴加石蕊后呈现红色，这是氢离子的性质，与氢元素、氢原子、氢分子无关。故选：C。 【小问3详解】 氢氧化镁和氢氧化钠都是在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，基本反应类型属于复分解反应；氢氧化钠具有很强的腐蚀性，实际生活中不能使用氢氧化钠去除胃酸过多。故填：碱；烧碱（或火碱或苛性钠）；；复分解反应；氢氧化钠具有很强的腐蚀性。 【小问4详解】 根据元素周期表中一个左上角数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以砷原子的质子数为33。故填：33。 【小问5详解】 取该分析纯盐酸10毫升，往里加水50毫升后得到稀盐酸溶液质量为：。故填：61.6。 二、空气是一种重要的资源（6分） 2. 要利用空气，就要首先了解空气的组成。搭建图a装置，并利用传感器技术实时测定了实验装置内的气体压强、温度和氧气浓度。关闭活塞，取足量红磷于气密性良好的集气瓶中燃烧（集气瓶体积为，瓶内预先放置水的体积忽略不计），火焰熄灭后冷却至室温再打开活塞。最终传感器技术呈现实验装置内的气体压强、温度和氧气浓度随时间的变化曲线如图b所示；实验前量筒内水为，实验后量筒内剩余的水为。 （1）可以选用红磷来测定空气中氧气含量的原因是______。 （2）根据实验数据计算得出空气中氧气的体积分数为____。测定的结果_____（选填“大于”或“小于”）氧气在空气中的实际体积分数，根据实验测定结果分析可能的原因是_____。 （3）关于该实验说法正确的是______。 A. 图a中接通电源使用电烙铁发热，引燃红磷，使实验结果更精确 B. 图b中曲线表示的是氧气浓度变化，曲线表示的是温度变化 C. 图b中BC段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压 D. 图b中当时间为时打开活塞，看到量筒中的水进入集气瓶 【答案】（1）能且只能和空气中氧气反应，且生成物不是气体 （2） ①. 18% ②. 小于 ③. 从图b可知，当氧气浓度降低到一定数值时不能继续支持燃烧，所以红磷无法完全消耗装置内氧气 （3）ACD 【解析】 【小问1详解】 红磷可用来测定空气中氧气含量的原因是红磷能且只能和空气中氧气反应，且生成物不是气体； 【小问2详解】 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，消耗集气瓶内的氧气，装置内压强减少，量筒内的水会进入集气瓶，量筒中水减少的体积为集气瓶中所含氧气的体积，则空气中氧气的体积分数为：，测定的结果小于氧气在空气中的实际体积分数，根据实验测定结果分析可能的原因是：从图b可知，当氧气浓度降低到一定数值时不能继续支持燃烧，所以红磷无法完全消耗装置内氧气； 【小问3详解】 A. 接通电源使用电烙铁发热，引燃物质红磷，防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体受热膨胀逸出，实验结果更准确，故选项说法正确； B. 红磷燃烧放出热量，温度升高，冷却后温度降低，X曲线表示的是温度；红磷燃烧消耗氧气，氧气浓度减小，Y曲线表示氧气浓度，故选项说法错误； C.结合图可知，图2中BC段气压变化的原因是温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压，故选项说法正确； D.从图2中看出 t1 时才打开活塞K，压强突然增大，说明烧杯中的水进入集气瓶，故选项说法正确。 故选：ACD。 三、气体制取和性质探究（12分） 下面是实验室制取气体并验证气体某些性质的一些装置： 3. 实验室常用高锰酸钾制取氧气。 （1）制取前先要按图5所示方法检查装置气密性，如气密性良好，则整个检查装置气密性的实验过程中应该看到的现象是_____。 （2）按图6所示（装置气密性良好）制取氧气。写出该反应的方程式_____，图中气体收集方法，是利用了氧气的某种物理性质，该性质是氧气_____。 （3）利用图6装置进行实验，不仅可以收集氧气，还可以量取氧气的体积，请问如果要量取实验过程中产生的氧气的体积，则在收集气体之前是否需要先排尽装置内的空气_____（请选填“是”或“否”）。 【答案】（1）将导管置于水中，用手紧握试管，导管口有气泡冒出，松手后导管口形成一段水柱 （2） ①. ②. 不易溶于水 （3）否 【解析】 【小问1详解】 检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，松手后导管口形成一段水柱，说明装置气密性良好，故如气密性良好，则整个检查装置气密性的实验过程中应该看到的现象是用手紧握试管，导管口有气泡冒出，松手后导管口形成一段水柱； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 图中利用排水法收集氧气，利用了氧气不易溶于水的物理性质； 【小问3详解】 量取实验过程中产生的氧气的体积，原理是反应生成氧气，装置内压强增大，将水排出，排出水的体积就是生成氧气的体积，则在收集气体之前不需要先排尽装置内的空气，故填：否。 四、水是生产、生活中的重要物质（11分） 4. 可以用电解水制取氢气，写出电解水的方程式_____；该实验和_____（填写实验名称）都能证明水是由氢元素和氧元素组成。 【答案】 ①. ②. 氢气在氧气中燃烧 【解析】 【详解】电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 氢气燃烧生成水，反应前后元素种类不变，则电解水和氢气燃烧这两个实验均能证明水的组成。 5. 配制溶液，如果需要配制1000克0.9%的生理盐水，请将实验步骤补充完整：称取_____g氯化钠于烧杯中、_____、搅拌至完全溶解后转移入细口瓶，贴好标签。 【答案】 ①. 9 ②. 量取991毫升水并倒入烧杯中 【解析】 【详解】配制1000克0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为1000g×0.9%=9g，需要水的质量为1000g-9g=991g，即水的体积为，则步骤为：称取9g氯化钠于烧杯中，然后用量筒量取991mL水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分溶解后转移入细口瓶，贴好标签。 6. 农业施肥需要水，是因为肥料溶于水后有植物能吸收的离子，比如硝酸钾溶于水有植物需要的钾离子，钾离子的符号为_____。 【答案】K+ 【解析】 【详解】钾离子带一个单位正电荷，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，表示多个离子，就在离子符号前加上相应的数字，故钾离子符号为K+。 7. 利用溶解度的差别进行物质的提纯也需要水配制溶液，现有和的混合物，进行含量测定并提纯： 温度（℃） 20 40 60 80 100 溶解度（g） NaCl 36 36.6 37.1 38 39.2 31.6 63.9 110 169 246 （1）溶解性对比：由上表可知，溶解度受温度影响变化较小的物质是_____；时100克饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_____；如要配制质量分数相等的和的饱和溶液，则需维持的温度范围是_____（用“<”或“≤”表示）。 （2）混合物成分测定：如图所示，时向10克含有和的样品中分批加入水，依次得到A、B、C三份溶液。相关分析正确的是_____； A. 如果将溶液A升温至，溶质质量分数会变大 B. 与溶液A相比溶液C的质量增加了20g C. 混合物中氯化钠的质量不少于2.1克 D. 溶液中溶质硝酸钾的质量分数的关系是： （3）提纯：上述混合物在经一系列实验后测定其中只含很少量的硝酸钾，则提纯其中的氯化钠采用的方法是蒸发结晶，选择蒸发结晶的理由是___________。 【答案】（1） ①. NaCl##氯化钠 ②. 11：10 ③. 20℃<温度<40℃ （2）AC （3）氯化钠的溶解度随温度变化很小，硝酸钾溶解度随温度升高而升高且变化较大 【解析】 【小问1详解】 由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小； 60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则时100克饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为110g+100g=11:10； 当氯化钠的硝酸钾的溶解度相等时，可配制质量分数相等的和的饱和溶液，由表中内容可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，而40℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾，则温度范围为：20℃<温度<40℃。 【小问2详解】 A、温度升高，氯化钠和硝酸钾的溶解度均增大，溶液A中有未溶解的固体，则将溶液A升温至40℃，固体会继续溶解，溶质质量分数会变大，该选项分析正确； B、溶液C中固体全部溶解，且与溶液A相比，溶液C的溶剂质量增加了20g，则溶液质量增加的质量大于20g，该选项分析不正确； C、C溶液中，溶剂质量为25g，而20℃时，氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，25g水中最多可溶解的硝酸钾的质量为，若想将固体完全溶解，则加入的硝酸钾的质量小于7.9g，故加入的氯化钠的质量不少于10g-7.9g=2.1g，该选项分析正确； D、由于不确定加入的硝酸钾和氯化钠的质量，三个烧杯中溶剂质量不同，则无法比较硝酸钾的溶质质量分数，该选项分析不正确。 故选AC。 【小问3详解】 氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，且氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则若想提纯氯化钠，可采用蒸发结晶的方法。 五、人类很早就开始炼铜，冶炼技术在不断改进（12分） 8. 古代炼铜主要为“火法炼铜”。商周时期的“火法炼铜”以孔雀石为原料。 孔雀石加热分解生成的与木炭反应得到，在实验室可以采用图来进行模拟“火法炼铜”。 （1）图中B装置中的现象是_____。如果利用该方法生产64千克的铜，则理论上需要的碳的质量为_____千克。（请利用方程式列式计算，写出计算过程）。 （2）采用图进行“火法炼铜”实验，说法正确的是_____。 A. 当A中黑色粉末变红时，证明碳粉与氧化铜发生了反应 B. 当B中开始出现气泡时，证明碳粉与氧化铜开始反应 C. 结束反应时，将导管移出试管再熄灭酒精喷灯是为了防止热的铜重新变回氧化铜 D. 反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量 【答案】（1） ①. 变浑浊 ②. 设需要的碳的质量为x，则 答：理论上需要的碳的质量为6kg。 （2）A 【解析】 【小问1详解】 碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到B中澄清石灰水变浑浊。 见答案。 【小问2详解】 A、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，而铜为红色，则观察到A中黑色粉末变红时，证明碳粉与氧化铜发生了反应，该选项说法正确； B、加热试管时，试管中的气体受热膨胀，则B中会有气泡产生，故不能说明碳粉和氧化铜开始反应，该选项说法不正确； C、实验结束时，先将导管移出试管，再熄灭酒精喷灯，是为了防止澄清石灰水倒吸，而不是为了防止热的铜重新变回氧化铜，该选项说法不正确； D、反应前后元素种类和质量不变，则反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量和碳粉的质量之和，该选项说法不正确。 故选A。 9. 现代炼铜的一种方法是以锌铜矿（主要成分）为原料，采用“一次投料，分步反应”的工艺，实验室模拟该工艺的流程如图，步骤Ⅰ参与反应的中，元素全部转化为。 （1）图出现的所有物质中，一共含有_____种元素。 （2）步骤Ⅱ的反应为：，最后可以得到产品铜。但是在某次实验室模拟中，发现最后所得的铜中含有很少量的杂质，你觉得可能含有的杂质是____，你推测的理由是_________。 【答案】（1）3##三 （2） ①. ## ②. 步骤Ⅰ中氧气的量决定了是否会有杂质，如果在步骤Ⅰ中氧气的加入量过少，则在步骤Ⅰ中参与反应的量过少，生成的的量就少，在步骤Ⅱ中就会造成过量成为杂质；反之则会造成成为杂质 【解析】 【小问1详解】 图中涉及的元素有Cu、S、O，共三种元素。 【小问2详解】 步骤Ⅰ中氧气的量决定了是否会有杂质，如果在步骤Ⅰ中氧气的加入量过少，则在步骤Ⅰ中参与反应的量过少，生成的的量就少，在步骤Ⅱ中就会造成过量成为杂质；反之则会造成成为杂质，则可能含有的杂质为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $