山东省菏泽市2025-2026学年高三上学期期中化学试题（A）

保密★启用前 2025一2026学年度第一学期期中考试 高三化学试题 (A) 2025.11 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时问90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答亲答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题 卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各颗的 容题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cl35.5Fe56Mn55Zn65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C.二氧化疏可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分 D.维生素C可用作水果辘头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 2.下列物质的用途与性质对应错误的是 A.海水提溴过程中通入氯气与苦卤反应得到溴，利用了氯气的氧化性 B.绿矾将酸性工业废水中的Cr,O转化为C#,利用了Fé2+的还原性 C.纯碱溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,利用了Na2CO3的减性 D.活性炭可除去室内空气中的甲醛，利用了活性炭的吸附性 3.下列有关实验的叙述正确的是 玻璃棒 A.可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO,溶液 B,实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置 C,取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶 D.配制500mL0.4 mol-I-NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示 高三化学试题(A)第1页（共8页） 4.下列有关药品保存方法错误的是 A.保存液溴要用水液封 B.新制氯水要保存在棕色试剂瓶中 C.Li、Na、K要保存在煤油中 D.苏打溶液保存在带橡皮塞的跛璃斌剂瓶中 5.实验室中下列做法错误的是 A.金属钠套火时可用沙子进行灭火 B.向煮沸的NaQH浴液中逐滴滴加饱和FeCl,溶液删备Fe(OH)h胶体Y C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加入水稀释 D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%NaHCO溶液 6.N:代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.2g超重水(H2O)所含的中子数目为N B.1L0.1 mol-L NaCI0溶液中Cl0的数月为0.lW× C.1 mol Na2O2与足量H0反应转移电子的数目为2W D.标准状况下，22.4LC02中含o键数目为2.0NA 7.下列离子方程式书写错误的是 A.泡沫灭火器灭火的原理：A+3HCO;=A(OH),↓+3CO,个 B.硫代硫酸钠与疏酸反应：S,O?十2H=SO21+S十H0 C.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)h溶液混合：HCO;+Ba2+OH=BaCO,↓+H,O 电解 D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2C1+2H,0 20H+H,个+CL2个 8.实验室配制0.05000molL草酸(H2C204)溶液用于滴定未知浓度的Na0H浴液。下列头验 操作规范的是 y摇匀 20 NaOH溶液 草酸 草酸 《含酚酞) 溶液 草酸 7 溶液 B.润洗滴定管 C.滴定 D.读数 A.配制草酸浴液 9.从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下： MgSO 操作X 苯甲醇 洗涤干燥、过滤回收溶剂、去除杂质广苯甲醇 有机层 苯甲酸钾甲基叔丁基醚 莱甲醛 萃取、分液 用试剂Y调节pH →苯甲酸 KO溶液 水层 结晶、过滤、洗涤、干燥 己知甲基叔丁基醚的密度为0.74gcm3。下列说法错误的是 A.“萃取”过程需振荡、放气、静置分层 B.“有机层”从分液漏斗上口倒出 C.“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸 D.“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好 高三化学试题(A)第2页（共8页） 10.科学家发现某些生物酶体系可以促进H和c的转移（如a、b和c),能将海洋中的NO, 转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 NH. HO A.过程I中NO发生氧化反应 NO- →NHa b B.a和b中转移的e数月相等 酶2 4H+4e m C.过程中参与反应的nNO):n(NH)=I4 酶1 酶3C D.过程I一→I的总反应为NO,+NH=N,个+2H,O NO N2 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分 11.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取少量金属钠在氧气中燃烧所得的固体粉末，加入 2~3mL蒸馏水，有气体生成 固体粉末一定为Na202 B 向CuSO4溶液中通入HS气体，出现黑色沉淀X 酸性：HS<HSO: C 往碘的CC4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后 碘在浓KI溶液中的溶解能 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 力大于在CCL中的溶解能力 0 将Zn(OH田2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分 Zn(OH)2既体现碱性又体现 搅拌，溶解得到无色溶液 酸性 12.高压氢还原法可直接从溶液中提取金属。 以某硫化铜精矿（含ZnS、FeS等杂质）为主要 原料制备C粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。 疏酸，高压O2NH 高压H, 疏化铜精矿 浸取 中和调pH 过滤」 还原 过滤Ⅱ >Cu 浸取渣 固体X -金属M Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法正确的是 A.“浸取”时增大O2压强可促进金属离子浸出 B.“中和调pH”的范围为1.94.2X C.金属M是Z知 D.固体X的主要成分时Fe(OH)2和S 高三化学试题(A)第3页（共8页） 13.氮化缘GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料夺领域，可利用反应 Ca,0,()+2NH,(g)=2GaNS)+3H0g制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： iGa,O3(s)+NH,(g)=-Ga.O:NH(s)+H2O( 8ii Ga,O,NH(s)+NH,(g)==Ga,QN.H-(s)+H;O(g) 云 6 iiiGn.ON,H,(s)-2GnN(s)+H,O(g -H.O(g)ts6 6375.08 2GaN(s) 响 TS5 14.34 H,O(g) TS2 -H,0(g)TS4 3.39 2.13 B.30 Ga.0,(s)TSI TS3 NH,(g)166 3.0 +NH,(g)-0.06 0.64 Ga.ON,H2(s) 0 0.70 -0.73 -0.68 o高 反应历程 下列说法错误的是 A.反应i是放热过程 B.反应中Hz0(g)脱去步骤的活化能为2.69eV C.反应包含2个基元反应 D.总反应的速控步包含在反应i中 】4.中国科学院大连化物所的研究团队创新性提出锌碘单液流电池的概念，实现锌碘单液流中 电解液的利用率近100%，其原理如图所 。ab。 示。下列说法正确的是 MN A.放电时A电极反应式为：Zn2*+2e=Zn 烯 C区 B.放电时电解质储能中离子总浓度增大 烃 电解质 Zn←→Zn2 ← 孔碳 1广←2 C.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换 CI 电极 膜 D.充电时A极增重65g,C区增加离子 循环泵 离子交换膜 数为2N以 c(HX 15.己知：pcX) --Ig[(HX) c(X-) 。 25℃时，向0.1 mol-L-'HX溶液中滴加练物质的趾浓度的 c(HX) pH NaOH溶液，溶液pH随p 变化关 c(X-) c(1.5.75) 系如图所示。下列说法正确的是 A.a点溶液中：I0cNa)=c(HX) a(1,3.75) B.b点溶液中：cNa十c(Hn= c(HX)+c(OH C.室温下NaX的水解平衡常数为10.5 0 D.c点溶液中：c(X)>cNa)c(HX)>cH门>c(OH) 高三化学试题(A)第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣（主要含F2SiO4、C02SiO4、 CoF2O,和SiO2及少量单质Cu、Co)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 足量 2mol-L- 试剂X NH.H.O NH,H2O 水 H,SO H=-6.0cu,S0,(OH。 滤液！■ 滤液2，碱沉2 一水胆矾 高温 浸取 氧化 战沉 铜渣→酸浸 固化 滤渣1 滤渣2 滤液3 己知：①H4SiO4易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水； ②25℃时，相关物质的Kp见下表 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ksp 1X1016.雨 1X1038.6 1X1014.2 回答下列问题： (1)“酸浸”前，采用 方法可提高酸浸效率（填一条即可）。 (2) “酸浸”时，有空气参与反应，C山溶解的化学方程式为 (3)“高温固化”的作用是 (4)“氧化”中可选用的最佳试剂X为 (填标号)。 A.MnO2 B.H2O2 C.FeCl3 (5)“氧化”后c(Co2=0.01moL1,25℃“碱沉1”中，应控制pH的范围是 (6)“碱沉2”发生反应的离子方程式是 “滤液3”中可回收的盐主 要有CoSO4和 (填化学式)。 17.(12分)工业利用软锰矿进行烟气脱硫并制备MSOa和Mg(OH)2的工艺流程如图所示。软 锰矿的主要成分是MnO2,还含有少量FeO、Fe2O3、Al,O,、MgO、ZnO、NiO、SiO2等物质。 氨气 含$0，的烟气 MnO. 氨水 (NH)S NH.HCO. 沉镁→Mg(OHD, 硫酸酸化的 软锰矿浆 脱硫浸锰 氧化→ 调p阳一除杂→沉 MnCO.→MnO: 净化气体滤渣] 滤渣2 滤渣3 氨水 已知：常温下， K,(NiS)≈1.0x1021, Km(ZnS)≈1.0x10-5,Ksp(MnC(03)=2.3×101"。各 金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。 Mn2 Fe2+ Fe A Mg2牙 Zn2 N 金属离子 7.5 1.9 4.1 9.6 6.2 6.4 开始沉淀时的pH 8.8 完全沉淀时的pH 10.8 9.5 3.2 5.4 11.6 8.2 8.4 回答下列问题： (1)“脱硫浸锰”时Fe3+发生反应的离子方程式为 so (2)“脱硫浸锰”时若保持温度不变，在敞口体系中 0 c(M血2+)和c(SO)随反应时间的变化如图所示。则导 致溶液中c(Mn2)和c(SO)的变化产生明显差异的 Mn? h 原因可能是 高三化学试题(A)第5页（共8页） (3)“调pH”至5.5左右，则“滤渣2”的成分为 (填化学式)。 (4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 ;“沉锰”时选用NH3HCO3 和NHH2O而不选用NaCO,原因是 0 (5)锰含量测定： 为测定MnSO,产品中锰的含量，取ag样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸， 再滴加过量的0.1000molL'(NH)2S,Oa浴液将锰元素传化为MnO,充分反应后加热 一段时间，冷却后将烧杯中的溶液配成250mL溶液.取出25,00mL溶液于锥形瓶中， 用0.1000 mol-LFeSO,标准溶液滴定，到达滴定终点时，消牦FcSO4溶液的体积为 mL。 已知：NH)S,Os在水溶液中不稳定，会逐渐分解为NH,HSO,和H2O2 ①滴定终点的现象是 ②该产品中锰的质量分数为 (用含a、V的式子表示)。 18.(12分)氯化亚砜(SOC2)是制各农药、医药、染料等的中间体。实验室中利用如图所示装 置制备少量氯化亚砜。 浓硫酸 浓盐酸一 止水夹 止水夹2 铜片 25.0ml 活性炭 B C 已知：①25.0mLSC2的物质的量约为0.39mol。 ②部分相关物质的性质及数据如下表： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度(g/cnm) 顽色、溶解性等 淡黄色液体，有强烈刺激气 SOCI -105 78.8 1.64 味：遇水剧烈水解 SCh -122 59.6（分解为S和Cl2) 1.62 红棕色液体：遇水剧烈反应 回答下列问题： (1)该实验中出现的部分图标有 其中前者要求实验者需佩戴护目 镜，后者要求实验者 (填防护措施)。 (2)装置B中盛有试剂名称是 装置F的作用是 (3)该装置存在明显缺陷，改进的措施是 (4)装置C中发生反应的化学方程式为 (5)在装置C的三颈烧瓶中液体的颜色稳定为黄色时进行的操作是 待三颈烧瓶中液体温度恢复到室温时，进行 (填操作名称)。 收集到的液体经过纯化得到668g纯净的氯化亚砜，则该制备实验中氯化亚砜的产率 为 %(结果保留整数)。 高三化学试题（A)第6页（共8页） 19.12分)含氮化合物用途广泛，研究含氮化合物的性质意义重大。回答下列问题： (1)尿素[CONH]是目前使用量较大的一种化学氮肥。工业上用氨气和二氧化碳在一定 条件下合成尿素，反应原理为2NH,(g)+C0,(g)广C0(NH2)2(6)+H,O(g)。研究发 现，合成尿素的反应机理分两步： L.2NH,(g)+CO,(g)=H,NCOONH,S)AH,=-159.5 kJ.mol-(快反应) IⅡ.H,NCOONH,(s)=C0(NH22S)+H,Og)△H,=+72.5kJ·mo(慢反应) ①下列图像能表示上述反应历程能量变化的是 (填标号)。 ◆能量 ◆能园 桑能量 4能晶 反应历程 反应历程 反应历程 反应历程 C D ②HN=C-O是合成尿素的中间体，在一定温度下，向固定容积的密闭容器中加入等 物质的量的HN=C=O和NH3,发生反应NH3(g)十N=C=O(g)=CO(NH2)(g) △<O。测得不同温度下，平衡时lgNH)pNH)表示氨气Ig pICO(NH,.] 的分压，单位为kPa]与lgp[CONH22]的关系如图所示。图 中T T2（填“>” 、“<”或“=”)，T2温度下反应 的标准平衡常数K= 。已知：dD(g)十eE(g）)=gG(g) (G) 的标准平衡常数K p p9=100kPa. P(D) p(E) p° 2 lg p(NH,) (2)NO空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。某化学兴 趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程。己知电极材料均为惰性电极。 换 0.6moL-1 NH.- (NH)SO 盐酸 浓溶液 膜 NO+HO (增湿)废气 a H+ 废与 HNO, 02+H,0S0 NO 浓 M室 室 质子交换膜 (NH)2SO,稀溶液 0.1molL0.1molL废水 甲 乙 硫酸 盐酸 (含Ni2*,C) 丙 ①甲池在放电过程中的负极反应式为 ②乙池中总反应的离子方程式为 ③丙池中，b为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜：当浓缩室得到4L浓 度为0.6molL的盐酸时，M室中溶液的质量减少 g。 高三化学试题(A)第7页（共8页） 20、12分)常见火箭推进剂燃料液肼ON,、液氢、乙醇的相关研究是能源利用领域的研究 热点。回答下列问题： (1)已知在101kP和一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为 该物质的标准生成培，用△，H1·m表示。相同状况下有关物质的标准生成焓 △，H如图所示。 个 N20,(g)口10.8 -241.80 H,O(g) N(g、H2(g)、O2(g)0 N2H,(0) ☐50.6 -300-250-200-150-100-50050100150 △H/kJmol-) 火箭推进剂可用NH:作燃料，N2O4作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为： 2N2H4(1)+N2O4(g)=3N2(g)+4H20(g)△H= (2)液氢是一种高能低温液体燃料，H2可由多种途径制备得到，再经加压降温即得到液氢。 973K、100kPa下，在某密闭容器中按z(C6H6):n(CH4)=1:4充入气体，发生反应 C6H6(g)+CH4(g)≥C,H(g)+H2(g),反应2min达平衡，平衡时H2的分压为16kPa, 则2分钟内C6H6的平均反应速率v(C6H6)= kPa-min,反应的K= (3)乙醇-水催化重整可获得氢气，其主要反应为： 反应1：C,H,0H(g)+3HO(g)、2C02(g)+6H2(g)△H=+173.3 kJ.mol7 反应2：CO,(g)+H2(g)、=CO(g)+HO(g）△H=+41.2 kJ.mol- ①在101kPa、n始(C2H50H):n(H2O)=1:3时，若 100F 仅发生反应1和反应2，平衡时CO2和C0的选择 性及H2的产率随温度的变化如图所[CO的选择性 880甲 h生成(CO) 60 n(C02)+n,(CO) ×100%]。 代表CO的选择性的曲线是 (填“甲”“乙”袋20 或“丙”)：分析曲线乙在300℃前后变化趋势相 反的原因 0100200300400500600700 ②某温度下，保持压强为101kPa,按CH:OH:H,0)=1:4投料，发生反应1、2， TIC 反应达平衡时，C0的选择性为506，M:MCH,OH=20:1,则CH,0H的平衡转 化率a(C2HsOH)= ,反应1的平衡常数K,= (列出计算式)。 高三化学试题(A)第8页（共8页）