上海市控江中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题

2025学年高二年级期中考试化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号）。 作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项 的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题， 每小题只有1个正确选项。 一、C02的转化和利用（本题共36分） (一)CO2加氢有助于实现碳中和，同时可生产甲醇等高附加值化学品。 已知：C02(g)+3H2(g)≥CH0H(gtH2O(g)△H=-49.5kJmo,将5molC02和9mol H2充入容积为2L的密闭容器中，在T温度下反应，随后将温度调至T2,H2的浓度变化如表： 浓度 TiFC BPC mol-L-I 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min H2 4.5 2.25 1.5 1.5 1.2 1.05 1.05 1.T温度下，5~10mi血内以CH3OH表示该反应速率，v(CH3OH)=C. 2.下列关于该反应说法正确的是 (不定项) A.若该容器为绝热容器，其温度保持不变，则该反应达到平衡状态 B.T<T2,且T2时平衡常数K更大 C,利用该反应的△H和氢气的燃烧热，可以计算出CHOH的燃烧热 D.加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，但是△H和平衡常数K都不会改变 3.有利于提高CO2转化为CHOH的平衡转化率的措施有。（不定项） A.使用催化性能好的催化剂 B.投料比不变，增加反应物的量 C.增大COz和H2的初始投料比 D.控制温度，及时分离出H2O 4.T1温度下，若起始时，向该容器中投入n(C02)=n(H2)=2mol,n(CH3OH)=n(H2O)=4 mol,则起始时，v(正)v(逆) A.> B.< C.= D.无法判断 (二)CO2和CH4为温室气体，一定条件下密闭容器中，CO2和CH4重整反应： CH4(g)HCO2(g)≥2C0(g+2H2(g)△H1 5.已知CH4(g)、C0(g)和H2(g)的燃烧焓（△H)分别为-890.3、-283.0和-285.8kmo。 则上述反应的焓变△H= kJmo。 1 将原料按n(CH4n(CO2)=l:l充入密闭容器中，保 持体系压强为100kPa发生反应，达到平衡时CO2体 积分数与温度的关系（图中黑线）如图所示。 A: 6.T,C、100kPa下，平衡时容器体积与初始容器体 B 积之比为 7.若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡 T 温皮C 时CO2的体积分数， 点对应的平衡常数最小； 点对应的压强最 大。 A.A B.B C.C 在其他条件相同，不同催化剂(A、B)作用下，使原料 CO2(g)和CH4(g)反应相同的时间，CO(g)的产率随反应温度 的变化如图： 700750800850900 温度C 8.y点对应的逆反应速率（逆）z点对应的正反应速 整（正）（选填>”、“<”或="）。 A.> B.< C.= CO2的资源化利用有利于碳中和目标的实现。将CO2催化加氢转化为CH;OCH3是资源 化利用的途径之一，适当温度下，在催化剂存在的C02加氢反应器中，主要反应有： 1.CO2(g)+Hz(g)=>CO(g)+H2O(g)AH1=+41 kJmol-I KI II.2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2=-204 kJ-mol-!K2 山.2C02(g+6H2(g)→CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3K3 9.△H3= kJmol-l,K3= (用含K1,K2的式子表示)。 10.刚性绝热密闭容器中只发生反应Ⅲ，一定能说明反应达平衡状态的是。（不定项） A,气体混合物的密度不再变化 B.3V正(C02)-V递(H2) C.体系的温度不再变化 D.每断裂2molC=0键，同时断裂2molH-0键 将」mol CO2和3molH2充入2L的刚性容器中，测得反 (T1,60) 应进行到10mi如时，CO2的转化率与催化剂X、Y、Z)、温度 (T)间关系如图所示； 8 11,则三种催化剂条件下的反应中，T2温度下活化能最小的 个 是 增人 TYK A.X B.Y C.ZD,无法确定 I2.转化率b>℃的原因可能是 (不定项) A,b点平衡后升温平衡逆向移动 B.温度过高导致催化剂Y催化活性降低，℃点时反应还没有达到平衡 C.b点不是平衡态c点是平衡态 D.升温导致反应加速而反应I减速 2 2 向恒压密闭容器中充入Imol CO2和3molH2,C02的平衡转化率和CH0CH,的平衡选 2n(CH,OCH,) 100 择性[CH,0CH的选择性=反做的cO, ×100%1随温度的变化 % C1l,0C,的法并性 如图所示。 60 C01平母 I3.A点时，容器中n(CHOCH= % 化 14.解释C02的平衡转化率随温度变化的趋势 二、含硫化合物的转化利用（本题共19分) 200 240 280 320 360 泓皮rC HzS是一种大气污染物，将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。 I【.H$的转化目前主要有以下两种方法： 方法① 少盘0， 克劳斯燃烧法 H3S 点燃 Cat、FcH 方法② 铁盐、铜盐氧化法 H3S S 02 1.方法①的化学方程式是 2.方法②，将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuC2的混合 溶液中反应回收$，转化流程如图所示。下列说法不正确的 Cu2+ 是 。(不定项) H3S A.Cu2+和H2S反应的离子方程式为Cu2+S2=CuS1 CuS B.在转化过程中发生的反应为02+4Fe2+4H=4Fe3+2H20 C.整个反应过程中溶液的H值变小（不考虑产生H2O的稀释效果） D.提高混合气体中O2的比例可防止生成的硫单质中混有CS 石油天然气开采和栋制过程中会产生大量含硫废水（其中$元素的主要化合价是2价）， 对设备、环境等造成严重危害。已知：常温下H2S溶解度为1：2.6（体积）。 3.H2S水溶液中存在电离平衡H2S亡H*+HS和HS=H*+S2。若向H2S溶液中 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 4.25C时，在0.10 mol-L-H2S溶液中，通入HC1气体 01 c(S2)/(mol-L) 或加入NaOH固体以凋节溶液pH,溶液pH与c(S2)关 103 106 (13,5.7×102) 107 (7,6.8×10-) (9,1.3×10-) 系如右图所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。 10>9 pH=I3时，溶液中的H2S]+[HS]= 10-11 mol-L; 103 10~16 (5,1.4X10b) 2,1.4X10") 10-1(11.4×101） 0135791113 pIl 0 下图为常温下H2S、HS、S2在水溶液中的物质的量分 数随pH变化的分布曲线，回答下列问题： 节 0.8 5.由图判断，HS的二级电离平衡常数为Ka2 质的 0.6 6.以酚酞为指示剂，将NaOH溶液滴入HS溶液中，滴定 终点的离子方程式是 02 工业上常用硫化物来处理废水中的重金属离子，室温 0.0 66.98 101211014 时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如表： H 金属硫化物 FeS PbS CuS HgS Ksp 6.3×10-18 1.0×10-28 6.3×10-36 1.6×10-52 7、向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶 液，首先沉淀的离子是 0 A.Fe2+ B.Pb2+ C.Cu2+ D.Hg2+ 8.用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+,为使Pb2+沉淀完全[cPb2+)1×105molL],则应满足溶 液中c(S2)> molL。 9.反应Cu2+(aq)+FeS(s)亡Fe2*(aq)+CuS(s)的平衡常数K的值为， 三、工业制硫酸（本题共26分） 硫酸是工业生产的重要原料，曾被誉为“工业之母”，广泛应用于石化、轻工、纺织、有 色治金、钢铁等行业。 S0203 98.3%H2S01 炉气 >800℃ 气 除尘 热安 货矿一一口 干燥 换器 炉渣 化剂 空气 供稀秤 B 用HSO: 我国硫铁矿（主要成分为FS2,其中铁元素显+2价）资源丰富，是硫酸工业的主要原 料之一。 1.FeS2的结构类似于NazO2,是一种过硫化物，写出FeS2的电子式 2.充分煅烧硫铁矿使其转化为一种红棕色的含铁化合物和气体S02,将下列方程式补充完 整并配平： 煅烧 -FeS2+02 +。S02 3.硫黄是生产硫酸的优质原料。相较于硫铁矿制硫酸，疏黄制硫酸的优点是 (写出一点即可) 将硫铁矿煅烧后得到的S02通入转化器内，利用催化氧化反应将S02转化为SO,是 4 4 工业制硫酸的关键步骤2SO2(g)+O2(g)±2S0(g),△H=一196 kJ.mol-1。 4,下列生产操作可以用勒夏特列原理解释的是 A.炉气进入转化器前进行除尘、洗涤、干燥处理 B. 该反应在常压下进行 C.通入过量空气以提高SO2的转化率 D.转化器内保特475℃高温 5.V205常作SO2催化氧化反应的催化剂，如图所 示。(TS表示过渡态) TS2 E (1)总反应分两步进行： 第1步：V20s(S)+S02(g-S03(g)+V204(S); 2S02(g)0(g) 2S0,(g) 第步： (补充化学方程式)。速控反应是 反应进型 (填T或1”)。 (2)下列有关V2O5作用的叙述错误的是 。(不定项) A.改变反应历程，降低(E2-E)的值 B.能提高反应物的活化分子百分率 C、能提高反应速率和SO2的平衡转化率 D.能提高生产效率节省能源 6.吸收塔中采用98%浓硫酸作为吸收剂的原因是 7.用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2,能得到含NL4)2SO3和NH4HSO3的吸收液，写出生 成NH4)2SO3反应的离子方程式： 在上述吸收液中通入空气，可将NH4)2SO3氧化为副产品QNH4)2SO4。某实验小组为测 定样品中未被氧化的NH4)2SO3的浓度，设计了以下实验方案。 取20.00mL氧化”后的溶液于锥形瓶中，用浓度为0.1000moL的KMnO4标准溶液 (经硫酸酸化)滴定，滴定过程中锰元素被还原成M+。重复操作三次，恰好完全反应时 消耗KMnO4标准溶液的体积如下表。 滴定次数 KMnO4溶液起始读数/mL KMnO4溶液终点读数/mL 1.02 19.03 2 2.00 19.99 3 0.20 19.20 8.达到终点的实验现象是。 9.未被氧化的NH4)2SO,的浓度c= I0.以下操作会造成每华率测定值偏高的是 A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D.量取KM如O,溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 6 5 四、烟气脱硫（本题共19分） 目前，碱液吸收法仍是处理烟气中SO2的常用方法。 已知常温下： NH3H2O H2S03 H2CO, CaSO4 Ka=1.5×10-2 K=4.2×10-7 K6=1.8×105 Kp7.1×105 K2=1.0×107 K2=4.8×10川 I,NaOH溶液（碱性氧化物）吸收 用NaOH溶液吸收SO2(过程①)，并用CaO使NaOH再生（过程②）： 包NaSO,溶液 ①) NaOH溶液 1.写出过程①的离子方程式： 2.Ca0在水中存在如下转化：CaO(s)+H20()-→Ca(O)z(s)亡Ca2+(aq)+20H一(ag) 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理 3,右图是N2SO,溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。 ① 其中，③是 。(填微粒符号) ② 4.若NaOH吸收SO2所得溶液中[HS03][S032]=1:10, 则溶液的pH= 山.Na2CO3溶液吸收 pH, 122 5.测定一定浓度的Na2CO3溶液pH与温度的关系曲线如图所示， 12.0 下列分析错误的是 11.8 A.c点水解程度最大 B,水解是吸热过程 11.6 融度 co C.a→b段水解平衡向右移动 卫，b点溶液中的[OH]最大 20 40 60 80 100 6.写出用过量的Na2CO3溶液吸收S02的离子方程式： Ⅲ氨水吸收 第一步：用过量的浓氨水吸收SO2生成NH4)2SO3溶液，并在空气中氧化； 第二步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH+2NH4+S042≥CaS04(s)+2NH3H20。 7.在QNH4)2S0,溶液中：NH4打+=2[SO32]+2HSO]+ 8.计算第二步中反应的平衡常数K= 9.分析采用此方法吸收SO2的优点： (各举一点) 6