江苏省南通市区2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025~2026学年（上)期中质量监测 高一化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上 规定的位置。 3.请认真物对监考员在答题卡上所粘缬贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框除满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须明05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位 置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须勋加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Mm55Fe56Cu64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有，个选项最符合题意。 1.我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为工业发展和技术创新作出了重要贡献。侯氏制碱法 中的碱是指 A.氨水 B.碳酸钠 C.氢氧化钠 D.碳酸氢钠 2.下列物质中能导电且属于电解质的是 A.熔融的MgC2 B.石墨 C.乙醇溶液 D.二氧化碳 3.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A.氧化铜和稀盐酸反应 B.氯气和氢氧化钠溶液反应 C.灼热的炭和二氧化碳反应 D.氯化钡与稀硫酸反应 4.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A.NaHCO3受热易分解，可用作糕点膨松剂B.C(CIO)2具有强氧化性，可用作漂白剂 C.Na具有强还原性，可用于制高压钠灯 D.活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂 5.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A.CI、NO5、C2+ B.Clo、Kt、NO C.K+、Ba2+、S0} D.Ca2+、Na+、Cl 化学试卷 第1页（共6页） 6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.Na_△Na20H,0,NaOH B.Ca(C1Oa(溶液)CO?→HCIO光照→C2 C.FeFeClFeCl D.NaHCO,A>NaCO,Ca(OHz>NaOH 7.实验室利用反应Cu+2H2S04(浓)△CuS04十S02↑+2H20制取$02。S02是一种酸性氧化 物，易溶于水。下列实验原理和装置能达到实验目的是 浓疏酸 气体 气体→ → 碱石灰 A.制取S02 B.干燥S02 C.收集S02 D.吸收尾气中的$02 8.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Mg(OH2与盐酸反应：OH+H一H20 B.Na202与水反应：202+2H20=40H+02↑ C.Ca(CIO)2溶液中通入少量C02:2C10+H20+C02一C0}-+2HCl10 D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH十HCO,=Co}+H2O 9.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列说法正确的是 A.标准状况下，18gH20的体积为22.4L B.常温常压下，44gC02中约含有6.02×1023个C02分子 C.1.06gNa2C03中Na的物质的量为0.01mol D.物质的量浓度为0.1moL的CaC2溶液中，含有CI的物质的量为0.2mol 阅读下列材料，完成10~11题： C2是一种重要的化工原抖。常温下将C2通入NaOH溶液中可得到以NaClo为有效成分的漂 白液，加热时候产物中还会含有NaCIo3。实验室用NaClo和尿素[C0QNH2)2]在碱性条件下可制 得水合肼N2H4H2O),反应方程式为C0NH22+2NaOH+NaCl0=Na2C03+N2H4H20+ NCl。水合肼是一种无色、有强还原性的液体，能处理核冷却系统内壁上的铁的氧化物。 10.下列有关说法正确的是 A.可用pH试纸测定NaCIo的pH B.Clz中若含有少量HCI1气体杂质，可将混合气体通入饱和Na2CO3溶液洗气 c.C4和Na0H反应后，若产物中aC8=5:1,则aaC” n(NaC1O3) n(NaCIO) =2:1 D.制备水合肼时应将尿素缓慢加入到NaCIo的碱性溶液中 化学试卷第2页（共6页） 11.用肼N2H4)处理铁氧化物的反应原理如下图所示。 NaH[Cu(N2Ha)]YFe2 N2 H[Cu(N2H4)]*Fe:04,H 下列说法正确的是 A.还原性：N2H4<Fe2+ B.eO4发生氧化反应 C.处理1 mol Fe304,反应中转移2mole D.反应后溶液的pH减小 12.下列实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和实验现象 结论 A 向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 该过程放热 B 向久置于空气中的Na2O2加水溶解，再滴入酚酞，溶液变红 Na202没有完全变质 Q 向稀NO3酸化的AgNO3溶液中满加氣水产生白色沉淀 氣水中含有CI 向沸水中滴入几滴FCl3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出 D 有Fe(OHD3胶体生成 现一条光亮通路 13. 工业上以铬铁可矿渣（主要成分为FeCr204,含有少量MgC03杂质)为原料制Cr2(SO4)3的工 艺流程如图所示。 Na2C0302 希疏酸 H202溶液 铬铁矿渣→煅烧→水浸→酸化一→Na2Cz0,溶液还原→C,(S0 C02Fe2O、Mg0 已知：FeCr204中铁元素为十2价，煅烧后生成Na2CrO4和Fe2O? 下列说法正确的是 A.“煅烧”时每消耗1 mol FeCr204,则需消耗1.75mol02 B.“水浸”后分离出F2O3和MgO的实验操作须用到玻璃棒、容量瓶、烧杯 C.“酸化”时，发生的反应为氧化还原反应 D.“还原”时发生的反应为Cr20+2H202十8H旷一2C3++302↑+6H20 化学试卷 第3页（共6页） 二、非选择题（本大题共4题，共61分) 14.(15分)氯碱工业是用电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一 系列化工产品的工业。 (1)从海水中获取的粗盐（含Ca2+、Mg+、SO?等杂质）需要进行提纯。 ①NaCI溶液的焰色试验中，火焰呈▲_色。 ②提纯时，向粗盐水中加入试剂及操作正确的是▲（填序号）。 A.NaOH(aq)→BaCl2z(g)→Na2CO3(aq)→过滤→HCl(aq) B.Na2CO3(aq)→NaOH(aq)→BaC2(g)+过滤+HCl(aq) C.BaC2(g)+Na2CO3(aq)→NaOH(aq)→过滤→Hcl(aq) ③结合下图，从微观角度描述NaCl固体熔融后导电的过程 Na 与电 与电 与电 ⊕→ 源正 源负 源正 点费 极相 极相 极相一 周 极相 连的 连的 违的 ⊕ 连的 电极 电极 电极 田O 电极一 干操的NaCl固体 熔融的NaCl固体 (2)某实验小组用NaOH固体配制500mL1.5molL-1NaOH溶液。 ①配制上述溶液需要用托盘天平称取NaOH固体的质量为▲g。 ②下列操作可能使配制的溶液浓度偏大的是▲（填序号)。 A.容量瓶没有千燥 B.溶解NaOH固体后，未冷却就转移至容量瓶并定容 C.定容时，俯视刻度线 (3)氯碱工业中的产物氯气可用于制备多种含氯化合物。 ①利用反应2NaCl03+Na2S03+H2S04=2ClO2↑+2Na2S04十H20可制备C102。 请用“单线桥”在上述化学方程式中标出电子转移的方向和数目▲。 ②Cl2在不同浓度的Nacl溶液中溶解达到饱和时的浓度及部分含氯微粒的浓度如题14 图所示。 0.06H 1,0.04 溶解的Cl2 色叶 Cl HCIO 0 4 6 NaCI溶液浓度/molL-l 题14图 氯气溶于NaCl溶液，除了C2与水的反应外，还存在的反应是▲（填离子方程式）： 随着NaCl溶液的浓度增大，C2与水的反应受到了抑制，证据是▲。 化学试卷 第4页（共6页） 15.(14分)用软锰矿（主要成分为MnOz,含少量Fe0、Fez03、Al20)制备高纯MmCO3的工艺流程 如图所示： 稀疏酸S02 H202 NaHCO 软锰矿→酸浸 →氧化→除杂一→远短 —+MmCO 滤渣Co, (1)“酸浸”后的溶液中的主要含有M血+、Fe2+、Fe+、A+、SO子。 ①“酸浸”时一般先将软锰矿进行粉碎，其目的是▲。 ②写出“酸浸”时MnO2和S02发生反应的离子方程式▲。 (2)“氧化”过程中发现，使用的H2O2的物质的量远大于理论用量，原因是▲_。 (3)“除杂”过程是通过调节H值，使杂质离子形成沉淀。滤渣的成分是▲。 (4)“沉锰”时，发生反应的离子方程式为▲。 (5)“沉锰”后过滤得到的M血CO3需洗涤，判断MnCO3已洗涤干净的实验方法是▲一。 16.(16分)硫酸亚铁铵[CNH)2F(0426H20]是一种重要的化工原料。一种硫酸亚铁铵晶体的制 备方法如下： 稀硫酸 铁粉→加热、趁热过滤→FS04溶液--+NH4)2Fe(S026H20 铁粉残渣 (1)制备FeS04可在右图装置中进行，图中仪器a的名称是▲。 (2)制备FSO过程中需加入一定量的水，用来填补实验所蒸发的水 分，实验中一般选择添加“去氧蒸馏水”，其目的是▲一。 稀疏酸 (3)补充完整制备CNH)2Fe(S0)26H20的实验方案：取0.5molL的 铁粉 FeS04溶液200mL,▲，过滤、洗涤、千燥。 电磁搅拌 加热器 [实验中可使用的试剂：NH4)2SO4固体] (4)NH4)2Fe(S04)2可用于制备草酸亚铁晶体（FeC2O42H20)。将QNH)2Fe(S042用稀硫 酸溶解后加水稀释，向其中加入饱和H2C204溶液，静置、过滤，用无水乙醇洗涤， 晾干可得FC2042H20。（已知H2C204是一种二元弱酸) ①写出生成FC2042H20的离子方程式▲。 ②用无水乙醇洗涤的目的有：除固体表面杂质、减少固体溶解损失、▲。 ③通常制得的FeC2O4·2H2O中含有少量杂质，用KMnO4滴定法可测定样品的纯度（杂质 不参与反应)。实验步骤如下：称取135g样品于锥形瓶中，加入稀疏酸溶解并配制 成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液，用0.0200 molLKM血O4溶液滴定至终点， 消耗KMmO溶液18.00mL。计算样品中FeC2042H20的质量分数。（写出计算过程） 已知：酸性环境下，KMmO4既能氧化Fe2+,又能氧化C2O,自身被还原为Mm2+。 化学试卷第5页（共6页） 17.(16分)C02的捕捉和利用对缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要意义。 (1)下列做法不符合“低碳生活”理念的是▲。 A.减少化石燃料使用 B.大力开展植树造林 C.大力发展风力发电 D.露天焚烧生活垃圾 (2)C0的捕集：工业上可用氨水(NHH20)溶液捕集烟气中的C02。氨水捕集C02的实 验流程如下。 x 富含C02的烟气 氨水 NHHCO; 加热 吸收室 分解室 →高纯度C02 ①转化中可循环使用的物质X的化学式为▲一。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是▲： ③写出氨水吸收C02的离子方程式▲。 (3)化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术。该 技术能有效实现C02的捕集。一种利用C1O/C20作载氧体的化学链燃烧技术原理如 下图所示。 C02 02 H20, CO 捕集装置 Cuo 空气 燃料 反应器 Cu20 反应器 CH ①化学链燃烧技术可以简单低能耗实现C0分离和捕集，其原理是▲： ②写出燃料反应器中发生反应的化学方程式▲。 ③M血20/Mn304也可作载氧体，相比之下CuO/Cu20作载氧体的优点是▲_。 化学试卷 第6页（共6页)