河南南阳市豫西南部分学校2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

高三化学参考答案、提示及评分细则 1.B青铜方鼎的主要成分是铜合金，属于金属材料，A项不符合题意；粉彩瓷瓶的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材 料，B项符合题意；丝绸龙袍的主要成分是蛋白质，属于有机材料，C项不符合题意；老子出关图的主要成分是纤维素，属 于有机材料，D项不符合题意。 2.A FeClg与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，A项错误；制瓷器需要在高温条件下进行，高温条 件下，KCO可与SiO2反应生成KSiO,B项正确：氨法脱硫时，SO2先与NH、H2O反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵再被 O氧化为硫酸铵，化学方程式为：4NH十2HO十O2十2SO2一2(NH)2SO4,C项正确；混合物的熔点通常比组成它的 纯净物低，D项正确。 3.CSO2具有还原性，可抑制葡萄酒中微生物繁殖并防止营养成分被氧化，符合标准的限量添加，A项正确；NHCO3可 与胃酸的主要成分HCI发生反应，因此可用于治疗胃酸过多，B项正确；CO可与水反应，可用作食品干燥剂，但不具有 还原性，无法用作食品的抗氧化剂，C项错误；NS去除水体中Hg+的原理是生成难溶的HgS沉淀，D项正确。 4.B铜与稀硝酸反应生成NO,A项错误；酸性条件下，用H2O2将I厂氧化为2，根据原子守恒与电荷守恒，离子方程式为 H2O2+2I+2H一I2十2H2O,B项正确：苏打是NaCO,C项错误；向1L0.4mol·L FeBr2溶液中通入0.3mol C2,离子方程式为4Fe++2Br+3Cl24Fe3++Br2+6CI,D项错误。 5.D应选用棕色细颈试剂瓶保存AgNO3溶液，A项错误；用K:[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+可生成蓝色沉淀，不能检验 Fe+,B项错误；Cu粉会与FeCL发生反应Cu+2Fe+—2Fe2++Cu+,消耗FeCl的同时引人C+新杂质，无法达到 除杂目的，C项错误；MgO、AO熔点高，可用作耐火材料，D项正确。 6.BNaC1是离子晶体，无分子，A项错误；D2O和H18O的摩尔质量均为20g·mol1,其中子数均为10，B项正确；溶液 体积未知，C项错误；25℃时，1LpH=11的NaCO溶液中由水电离的OH数为103NA,D项错误。 7.C常温下铝在浓硝酸中钝化，实验现象受铝钝化影响，而铜能与浓硝酸反应，不能据此比较铝和铜的金属活动性，A项 错误：加热固体NHCO时，试管口应略向下倾斜，避免反应生成的水倒流炸裂试管，B项错误：萃取振荡时需将分液漏 斗倒转，一手按住上口瓶塞、一手控制活塞，振荡后及时打开活塞放气，图示操作规范，C项正确：NHC1固体易分解，直 接蒸发NHCI溶液，无法得到NH4CI固体，D项错误。 8.B根据铁元素的化合价以及物质种类可知，a为Fe,b为FeO,c为Fe2O,d为Fe(OH)3,e为Fe(OH)2,f为 Fe(NOa)2,g为Fe(NO)3。Fe在纯氧中充分燃烧生成FeO,A项错误；可用足量的Fe除去Fe(NO)2中的 Fe(NO3)3,B项正确；Fe2O,俗称铁红，不能被磁铁吸引，C项错误；Fe(OH)2和硝酸会发生氧化还原反应，D项错误。 9.D分析可知，X、Y、Z、W分别是H、N、O、P。最简单氢化物的稳定性：NH>PH,A项错误：非金属性：N<O,B项错 误；原子半径：N>O,C项错误；H、N、O三种元素可形成HNO、NH·HO、NH4NO,D项正确。 10.D“焙烧”时FeS2→SO2,CaO可吸收SO2生成CaSO,2CaSO+O2一2CaSO:,A项正确；“碱浸”后滤液主要含 Na[AI(OH)],通入过量CO2生成A1(OH)3沉淀，反应的化学方程式为Na[A1(OH)4]+COA](OH)3￥+ 【高三化学参考答案第1页（共4页）】 10/1HN-G NaHCO,,B项正确；“隔绝空气焙烧”中，FeS与FeO反应生成FeO,和SO,配平方程式为FeS十16Fe,O,商温 11FeO4十2SO2个，原子守恒且电子转移合理，C项正确；FeO4溶于稀硫酸会产生Fe+:FeO4十8H一Fe++ 2Fe3++4HO,无需FeO存在，也会观察到酸性KMnO4溶液褪色，D项错误。 11.D NaCIO溶液有强氧化性，可以将pH试纸漂白，所以试纸褪色，不会变蓝，A项错误；AgCI为AB型难溶物， Ag2CO4为A2B型难溶物，二者组成不相似，不能仅通过沉淀先后顺序直接比较K心大小，B项错误；若脱氧剂部分变 质，样品中含有的Fe粉会将变质生成的Fe3+还原为Fe+,滴加KSCN溶液也无明显现象，无法说明脱氧剂没有变质， C项错误；等体积pH=2的HX和HY,HX与足量铁屑反应放出H更多，说明HX的初始浓度更大，相同pH下酸的 浓度越大，则电离程度越小，酸性越弱，故酸性：HY>HX,D项正确。 12.DTi/IrO2电极反应式为4OH一4eO2个+2HO,发生氧化反应，故该电极为负极，A项正确；Sn2CPPc电极 反应式为CO2+HO十2e一HCOO十OH,为了维持电荷守恒，海水中的Na+等需通过离子交换膜X移向左侧， B、C项均正确；若转移1mol电子，有0.5 mol CO2参加反应，同时有1 mol Na+需通过离子交换膜X移向左侧，左侧区 域内溶液质量增加22g十23g=45g,D项错误。 13.C温度从450℃升高至550℃，反应①2CO2(g)十6H2(g)=C2H4(g)+4HO(g)△H1<0,平衡逆向移动，消耗 CO2的量减小；反应②CO2(g)十H(g)一CO(g)+HO(g)△H>0,平衡正向移动，消耗CO2的量增加，450~ 550℃范围内，CO,平衡转化率随温度升高而增大，说明总消耗CO2的量增大，平衡体系中以反应②为主反应，A项错 误；从图中可看出，200℃到300℃，p2曲线的下降幅度远大于p1,即p2下CO,平衡转化率的变化值更大，B项错误； 30℃时，棉大压强，则生成乙烯反应平衡正向移动，减小由生成00反应的平秀常数K忍：得0可 得C8)=K·,温度不变时平衡常数不变，可知最终平衡时a(C0》:n(C0,)减小，C项正确：X点是实际转 化率曲线和p2平衡曲线的交点，>2，由曲线可知，X点的实际转化率还未达到p下的平衡转化率，则可说明与X 点同温度下，：时CO2平衡转化率高于2时平衡转化率，延长反应时间，反应会继续正向进行，CO转化率升高，D 项错误。 14.C滴定过程中随NaOH(aq)体积增大，pH增大，H2C2O,电离平衡正向移动，其分布分数逐渐减小，HC2O,电离平衡 正向移动，其分布分数先增大后减小，C2O分布分数逐渐增大，则曲线①表示(HC2O4),曲线②表示(HC2O,),曲 线③表示6(C2O?),曲线④表示pH随NaOH溶液体积的变化关系。曲线②表示6(HC2O,),A项正确；由a点可知， cH,C,O,)=(HC,0),过a点作垂线，与曲线④的交点对应的pH为1.4，则K,=HcHC0)≈10，即 C(H2CO) Ka(HC2O)的数量级为102，B项正确；由图可知，b点溶液的pH介于4.2~5.6之间，C项错误；c点时加人了 40 mL NaOH(aq),恰好与HC及HC2O4完全反应，得到c(NaCI):c(NaC2O4)=2：1的混合溶液，电荷守恒为 c(Na+)+(H+)=c(OH)+c(CI)+c(HC2O,)+2c(C2O),元素守恒为c(Na)=c(CI)+2c(HC2O4)+ 2c(C2O})+2c(H2C2O4),联立两式得2c(H2C2O4)+c(HC2O,)+c(H)=c(OH),D项正确。 【高三化学参考答案第2页（共4页）】 10/1HN-G 15.(15分) (1)分液漏斗(1分)；浓硫酸(2分) (2)2FeTi0,+7C+6C90℃2 TiCL+2FeCh+6C02分) (3)蒸馏(2分) (4)燃烧掉CO,防止污染空气(2分) (5)91.2%(2分) (6)2Mg+TiC1,90-900℃Ti+2MeCl4(2分)：需要(2分) 分析：装置A中KMnO,与浓盐酸反应制备C2,混合气体经装置B干燥后，在装置C中与FeTiO和碳粉在900℃下反 应，生成TiCl4、FCl和有毒气态氧化物C0,反应为2 FeTiO十7C2十6C900℃2TiCL+2FeC6十6C0:装置D控温在 136~304℃，使TiCL4汽化并与高沸点的FCl分离，在装置m中冷凝收集粗产品；装置E中碱石灰吸收尾气并防止空 气中水蒸气进入。 部分答案解析： (2)C装置中，FeTi0,与Ck,C在900℃下反应，反应为2FeTi0+7C+6C9mD2TCl4+2FeCh十6C0。 (3)TiCL4沸，点为136℃，CC14沸点为77℃，二者互溶且沸点差异较大，可采用蒸馏方法分离提纯，得到较为纯净的TC14。 (5)0mL溶液中aHC)=0.0384mol×=00768mol.a(TCL)=0.0768m=0.0192mol,m(T)= 4 0.0192m0l×190g·m0l1=3.648g,产品中TC1,的纯度为3,648g×100%=91.2%。 4.0g 16.(14分) (1)2FeO+MnO2+8H+Mn2++2Fe3++4H2O(2分)：S(2分)：Fe(OH)3(2分) (2)中和溶液中的H+(2分)：Mm2++HCO,+NH3·HO—MnCO3￥+NH+H2O(2分) (3)Cu+CuO+2HC1△2CuC1+H2O(2分) (4)NH、CO2(2分，每个1分，若填了H2O不扣分) 部分答案解析： (I)铜矿中被MnO2氧化的物质有CuS、Cu2S和FeO,CuS、C2S被氧化为CuSO4、S单质，FeO被氧化为Fe3+,滤渣1 的主要成分为S;用氨水调节pH=3的目的是除去Fe3+,滤渣2的主要成分是Fe(OH)3。 (2)加人NH HCO和氨水，在该条件下生成MnCO3的离子方程式为Mn++HCO+NH·H2O-MnCO3￥+ NH+HO。 17.(14分) (1)+61kJ·mol1(2分) (2)①3：1：3(2分)②0.3mol(2分) (3)①>(2分)②N2H+O2—N2+2HO(2分) 【高三化学参考答案第3页（共4页）】 10/1HN-G (4)阴极(2分)：22.4(2分) 解析： (1)反应①断裂反应物中的化学键吸收的能量为(946+2×436)kJ·mol1=1818kJ·mol1:形成生成物中的化学键 释放的能量为4×391+193=1757kJ·mol,故△H=1818-1757=+61kJ·mol. (2)设平衡时该反应生成的N2为xmol,则平衡时NH3为(2-2x)mol,即质量为17(2-2x)g,N2为xmol,即质量为 28xg,H,0(g)为3xmol,即质量为54xg,气体总物质的量为(2+2x)m0l,则有.172-2）士28x+54=19,x 2+2x 0.4mol。平衡时三种气体总物质的量为2.8mol,NH、N2、HO(g)分别为1.2mol、0.4mol和1.2mol,NH3、N2、 H2O(g)三种气体的物质的量之比为3：1：3。 (3)①由图1可知，该装置为化学能转化为电能的燃料电池，极为原电池的负极，故电势比b极（正极）低：②负极的电 极反应式为NH4一4e一N个+4H,正极的电极反应式为Fe+十e一Fe+,生成的Fe2又发生反应4Fe+ +O2十4H+—4Fe++2H2O,故该电池的总反应为NH4+O2一N2十2HO。 (4)图中含氮中间体在R薄膜电极表面连续得到电子并被还原，因此该电极为阴极。步骤⑤反应为3N2H2一2NH +2N2,每转移4mol电子，生成2 mol NH(标准状况下)，若转移2mol电子，则生成1 mol NH3,即标准状况下体 积为22.4L。 18.(15分) (1)-348kJ·mo1(2分)：低温(1分) 2<1分)怎2分 (侵X)》广XXp (3)d(2分)：a(2分) (或其他合理形式，2分) (是×)）'x(Xp) (4)CH2CHOH+H+e=·CHCH2OH(2分)：低电压(1分) 部分答案解析： (3)设初始投料时n(CO2)=1mol,n(H2)=3mol。w点表示p(HO)=o(CO2),则三段式为： 2CO2(g)+6H2(g)=C2 Hs OH(g)+3H2O(g) 起始量/mol 1 0 0 转化量/mol2x 6x x 3.x 平衡量/mol1-2x 3-6x 2 3x 由1一2x=3,得x=弓m0l,平衡时混合气体总物质的量e=4一4=90l。 故K。=(CHOH·p(HO) 6X(品A)】 p2(CO2)·p(H2) (是)广×（） 【高三化学参考答案第4页（共4页）】 10/1HN-G 高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：必修第一、二册（有机部分不考）+选择性必修1。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ti48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．文物彰显中华民族的文化底蕴。下列文物的主要成分为无机非金属材料的是 A．青铜方鼎 B．粉彩瓷瓶 C．丝绸龙袍 D．老子出关图 2．物质制备工艺中蕴含化学知识。下列有关说法错误的是 A．实验室制备胶体时，将饱和溶液滴入NaOH溶液中并煮沸 B．制瓷器过程中，瓷釉料中的草木灰可与高岭土中的反应生成 C．氨法脱硫脱除烟气中的同时可制取硫酸铵： D．工业上电解熔融NaCl制备金属钠时，加入适量可降低电解温度 3．下列物质的用途错误的是 A．可用作葡萄酒的添加剂 B．用于治疗胃酸过多 C．CaO可用作食品的抗氧化剂 D．用于去除水体中的 4．下列离子方程式书写正确的是 A．铜溶于稀硝酸中： B．酸性条件下，用将氧化为： C．澄清石灰水与少量苏打溶液混合： D．向溶液中通入： 5．下列对相关项目的叙述正确的是 选项 项目 叙述 A 试剂存放 棕色广口试剂瓶保存溶液 B 物质检验 用溶液检验 C 试剂除杂 用Cu粉除去溶液中的 D 物质用途 、用作耐火材料 6．除去废水中的，可利用反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．117 g NaCl固体中含有的分子数为 B．2.0 g由和组成的水中所含中子数为 C．的溶液中，含有的数为 D．25℃时，的溶液中由水电离的数为 7．下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．比较Al和Cu的金属活动性 B．加热使分解 C．用苯萃取碘水中的碘，振荡、放气 D．制备晶体 8．“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。铁及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．a在纯氧中充分燃烧生成c B．可用足量的a除去f中的g C．c俗称磁性氧化铁，可被磁铁吸引 D．e和硝酸发生中和反应生成f 9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W在同一主族且Y的最高正价为价，Y与Z在同一周期，X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的稳定性： B．非金属性： C．原子半径： D．X、Y、Z三种元素形成的物质可能是酸、碱或盐 10．以高硫铝土矿（主要成分为、，还含有少量）为原料生产和的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．“焙烧”时加入CaO可吸收，最终生成 B．向“滤液”中通入过量，反应化学方程式为 C．“隔绝空气焙烧”发生的反应方程式为 D．若将少量产品溶于稀硫酸后再滴入酸性溶液，观察到酸性溶液褪色，则产品中含有FeO 11．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对照 试纸变蓝 NaClO溶液显碱性 B 以溶液为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的 先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 取少量脱氧剂（还原性铁粉）样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液 KSCN溶液无明显现象 说明该脱氧剂没有变质 D 等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁屑反应，用排水法收集气体 HX放出的多且反应速率快 酸性：HY＞HX 12．还原制甲酸盐与食盐水脱盐耦合反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极为负极，发生氧化反应 B．离子交换膜X为阳离子交换膜 C．电极反应式为 D．若转移1 mol电子，则左侧区域内溶液质量增加22 g 13．加氢制过程中的主要反应有： ① ； ② 。 在密闭容器中，时，、压强下的平衡转化率和（）压强下的实际转化率（催化剂作用下反应相同时间）随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．压强下，温度从450℃升高至550℃，平衡时以反应①为主反应 B．200℃升高至300℃，压强下平衡转化率变化值大于压强下平衡转化率变化值 C．300℃时，增大反应压强，平衡时减小 D．其他条件不变，延长X点实际反应时间，转化率不变 14．现有10.00 mL由盐酸和组成的混合溶液，二者的物质的量浓度分别为和。室温下，用溶液滴定，滴定过程中含碳微粒的分布分数及溶液pH随NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 ［已知：］。 A．曲线②表示 B．的数量级为 C．b点溶液的pH为7.0 D．c点时溶液中存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）钛合金广泛应用于航空航天。四氯化钛（）是钛工业的核心中间体，常用于钛金属的制备。某化学小组在实验室中制备，实验装置如图所示： 已知有关物质的部分性质如表所示： 物质 熔点 沸点 性质 -23℃ 136℃ 极易水解，能溶于等有机物 304℃ 316℃ 遇水易水解生成红褐色物质 -23℃ 77℃ 难溶于水，且密度大于水 回答下列问题： （1）装置中盛装浓盐酸的仪器名称是__________，装置B中的试剂为__________（填“浓硫酸”或“饱和食盐水”）。 （2）装置C管式炉加热到900℃后发生反应，生成、和一种有毒气态氧化物，该反应的化学反应方程式为______________________________。除上述反应外还有副反应发生，生成少量的。 （3）根据所给信息，装置D控温箱温度控制在136~304℃可以除去一部分杂质，在仪器m中收集到粗产品，可采用__________方法分离提纯，得到较为纯净的。 （4）图中装置中在球形干燥管后还应设置酒精灯的目的是_______________________________________。 （5）产品纯度的测定（杂质不参与反应）：取实验制得产品4.0 g，在密闭条件下溶于水，促使水解完全，发生反应：。将水解液最后定容为500 mL，取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，恰好与溶液完全反应。该产品中的纯度为__________（保留一位小数）。 （6）工业上用镁热还原法将镁与在800~900℃反应制备金属钛，该反应的化学方程式为___________________________，反应中__________（填“需要”或“不需要”）隔绝空气。 16．（14分）一种利用低品位铜矿（含、CuS、FeO和等）为原料制取CuCl的工艺流程如下： 已知：i．与在水溶液中会转化为。 ii．时，已沉淀完全。 iii．。 回答下列问题： （1）常温下，“浸取”时与FeO发生反应的离子方程式为_____________________________；滤渣1、滤渣2的主要成分分别是__________、__________（填化学式）。 （2）“络合”时先加氨水的目的有：①__________________________________________；②与结合生成，防止加入时与结合生成沉淀。在该条件下生成的离子方程式为________________________________________________________________。 （3）“加热反应”中发生反应的化学方程式为___________________________________________。 （4）该工艺流程中可循环使用的物质是__________（填化学式）。 17．（14分）氮及其化合物在生产生活中有重要应用。回答下列问题： （1）已知： 化学键 H-H N-H N-N 键能（） 946 436 391 193 则反应的__________。 （2）化学链气化是新的污泥处理方式。该方法首先将污泥中的氮元素转化为和HCN，再用将两种气体转化为等气体排放。某研究小组对此方法进行了实验室模拟： 在密闭容器中充入和足量的，在恒温恒容条件下发生反应，充分反应后（平衡状态时），混合气体的平均摩尔质量为（混合气体平均摩尔质量）。 ①充分反应后混合气中、、三种气体的物质的量之比为__________。 ②HCN转化反应为：（未配平），若有2.7 g HCN反应，则转移电子的物质的量为__________。 （3）一种肼（）燃料电池的工作原理如图1所示。 ①b极的电势__________（填“>”或“<”）a极。 ②该装置中发生的总反应方程式为_____________________________________________________________。 （4）电催化固氮是指在铑（Rh）电极表面将转化为的一种方法，此方法可避免直接破坏而消耗大量能量，反应原理如图2所示。Rh薄膜电极是__________（填“阴极”或“阳极”），若步骤⑤转移了2 mol电子，则此步骤生成的体积为__________L（标准状况下）。 18．（15分）实现“碳中和”的关键是的转化、回收和利用，利用还原制乙醇是重要途径之一。回答下列问题： （1）已知：和的燃烧热（）分别为、。 则反应的__________，该反应在__________（填“高温”“低温”或“任何温度”）能自发进行。 （2）实验测得 ，反应的，，（、均为速率常数，只与温度有关），达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数__________（填“”“<”或“=”）增大的倍数。用含、的式子表示反应的化学平衡常数__________。 （3）若上述（2）中反应投料比，保持体系压强为时，四种组分在平衡时物质的量分数随温度的变化如图1所示。表示、变化的曲线分别是__________、__________（填字母）；计算w点对应温度下反应的平衡常数__________（列出计算式，用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数）。 （4）电催化也可制备乙醇。在催化剂的作用下，先被还原为CO，再进行耦合，进而生成乙醇等燃料。如图2为外加电压为0 V和-0.19 V下，在催化剂上CO被还原为乙醇的吉布斯自由能（G）图（*表示吸附态）。在无外加电压下，*COCO经过多步反应不断被还原为乙醇，在存在下，该过程中的决速步骤发生的电极反应式为_______________________；由图可知，在__________（填“低电压”或“高电压”）下更有利于生成乙醇。 学科网（北京）股份有限公司 $高三化学参考答案、提示及评分细则 1.B2.A3.C4.B5.D6.B7.C8.B9.D10.D11.D12.D13.C14.C 15.(15分) (1)分液漏斗(1分)；浓硫酸(2分) 900°C 2FeTiO,+7Cl,+6C- 2TiCl +2FeCl,+6CO (2) (2分) (3)蒸馏(2分) (4)燃烧掉C0,防止污染空气(2分) (5)91.2%(2分) 800~900℃ 2Mg TiCl Ti+2MgCl2 (6) (2分)：需要(2分) 16.(14分) 1)2Fc0+Mn0,+8H=Mn2+2Fe+4H,0(2分)：S(2分)：Fe(OH,(2分) (2)中和溶液中的H(2分)；Mn2+HC0,+NH,H,0=MnC0,↓+NH+H,0(2分) Cu+CuO+2HCl=2CuCI+H,O (3) (2分) ④NH、C0,(2分，每个1分，若填了H,0不扣分) 17.(14分) q)+61 kJ.mol(2分y (2)①3上3(2分)②0.3mol(2分) (3)①>(2分)②N,H,+0,=N,+2H,0(2分) (4)阴极(2分)；22.4(2分) 18.(15分) (1)-348kmo(2分)：低温(1分) k正 (2)<(1分)：k壁(2分) 16*, 3)d2分)：a2分)：6*p,广x(6×n, 9 16 (或其他合理形式，2分) （4)*CH,CHOH+H+e=*CH,CH,OH(2分)；低电压(1分)