江苏省无锡市宜兴市2025-2026学年高一上学期期中调研考试化学试卷

2025年秋学期高一期中调研考试试卷 化 学 2025.11 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2、答题前，请考生将自己的班级、姓名填写在指定位置。 3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C-35.5Ba-137 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1、科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为 乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 太阳交 。氢原子 催化剂】 催化剂 ●氧原子 反应Ⅱ 碳原子 A.反应I中，反应前后分子总数保持不变 B.反应Ⅱ为置换反应 C.整个反应过程中涉及到3种氧化物 D.反应Ⅱ中，参与反应的0与生成的了分子个数比为2：1 2.我国古人曾用反应Cu,S+0,高温s0,+2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法 正确的是 A.Cu2S中铜元素显+1价 B.Cu2S只作氧化剂 C.硫原子的结构示意图 D.S02是电解质 3.下列有关FeCl溶液、Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液的说法中，正确的是 A.Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液中粒子的大小相同 B.胶体区别于其他分散系的本质是能否发生丁达尔效应 C.Fε(OH)3胶体有吸附性，可用于去除水中悬浮杂质净水 D.边搅拌边向NaOH溶液中缓慢滴人饱和FeCl溶液，可制备Fe(OH)3胶体 4.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4LH20含有的分子数为N B.28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2W C.0.2mol·LNa2S04溶液含有的Na*数为0.4W D.1 mol Cl2与足量Fe完全反应，转移的电子数为3N 高一化学试卷第1页（共6页） 阅读下列资料，完成5~7题： 氣元素及其化合物应用广泛。C2可用于工业制盐酸，盐酸可用于金属防绣。以NCl为原料 可制得NaHC03、Na2C03、NaOH、Cl2、Na等。Cl02是一种高效的水污染处理剂，实验室可通过以下 反应制得C102:2KC10,+H,C,04+H,S0,△2C10,↑+2C02↑+K,S04+2H,0。 5.下列关于实验室制备C102的反应说法正确的是 A.KCIO3发生还原反应 B.H2S04表现出酸性和氧化性 C.H2C204作氧化剂 D.每生成1 mol ClO02有2mol电子转移 6.下列实验能达到相应目的的是 稀盐酸 Cl2(HCI) Mn02 饱和 NaHCO3 NaOH溶液 图1 图2 图3 图4 A.用图1装置制取氯气 B.用图2装置除去CL2中少量的HCl C.用图3装置收集氯气并进行尾气处理 D.用图4装置检验钠元素 7.下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是 A.盐酸具有酸性，可用于金属除锈 B.C2能溶于水，可用于工业制盐酸 C.常温下氯气与铁不反应，液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D.NaHCO3与盐酸反应，可用作抗酸药 8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 02(B) A.CaCl2 (ag)- CaCO,(s)HcICO(g) B.aa是o,(H,) C.Na点燃 O2CONoCO, 02 D.Ca(C10),(aq)co,HC10(aq)光展Cl, C0, 9.在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A.新制氯水中：Na+、Ag+、I、NO B.澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、S0子、Cl C.滴加酚酞显红色的溶液中：H+、Na、Cl、Cl0 D.0.1 mol.L-NaHC03溶液中：H+、K+、N0g、S0好 10.下列离子方程式正确的是 A.Fe与盐酸反应：Fe+2H+一Fe2++H2↑ B.钠与水反应：Na+H20=Na*+OH+H2↑ C.腊酸与大理石：2H++CaC03一Ca2++H20+C02↑ D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++0H~+H++S0子~一BaS04↓+H,0 高一化学试卷第2页（共6页） 11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中， A 布条褪色 氯气具有漂白性 B 向氯水中加入CaC03粉末，有气体放出 酸性：盐酸>次氯酸>碳酸 向装有等质量的NaC0,、NaHC03固体的两支试 40℃时的溶解度： 管中分别加入10mL蒸馏水，并将其置于40℃水 Na,CO>NaHCO3 浴中，最终发现只有NaHCO,未完全溶解 向某溶液中滴加过量的稀盐酸，产生使澄清石灰 D 该溶液中含有大量C0好 水变浑浊的气体 12.工厂用石膏、NH3、H20、C02制备(NH4)2S04的工艺流程如下： →滤液操作2 >NH4)2SO CaSO4 通入NH3 通人C02.「 操作1 ④ 悬浊液 ① ② 乙 ③ C02 →CaC03 煅烧 ⑤ →生石灰 下列说法正确的是 A.通人NH3和C02的顺序可以颠倒 B.操作1是过滤、操作2是蒸馏 C.通入的NH3和C02均应过量，且工业流程中CO2可循环利用 D.制备硫酸铵的化学方程式为CaS04+2NH3+H,0+C02一CaC02↓+(NH4)2S04 13.已知：NH+0H△NH,↑+H,0,现有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K*、 NH、Ba2+、C0}、Cl、S0?。现取400mL溶液平均分成两份，进行如下实验： ①第一份加足量Na0H溶液，加热，收集到气体1.36g; ②第二份加足量BaCL2溶液后，得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66g0 根据上述实验，以下推测正确的是 A.一定存在NH、C0、S0?,一定不存在Ba2+、Cl B.一定存在NH、CO好、CI、S0好，可能存在K C.c(SO)=0.05 mol-L-,c(NH >c(SO) D.若溶液中存在N财、Cl、C0好、S0?、K+,则c(K+）>0.2molL- 二、非选择题：共4题，共61分。 14,(14分)二氧化碳、甲烷的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。 (1)一种捕集烟气中C02的过程如题14图-1所示。 烟气中C02 CaO ①烟气“吸收”时将KOH溶液喷成雾状的目的是 载人航天器内，常用i0H固体而很少用K0H固体吸收空 吸收→转化 →煅烧 气中的C02,其原因是▲。 KOH(ag)← C02 ②若“吸收”时1L1.0mol.L-的K0H溶液吸收0.8mol 题14图-1 C02,所得溶液中C0子和HC03的物质的量浓度之比为 0 ③若K0H吸收C02完全生成KHC02,则“转化”的化学反应方程式为 0 高一化学试卷第3页（共6页） (2)一种将甲烷转化为合成气(H2和C0)的原理如题14图-2 H2 H2、C0 所示。 1 ①反应器I、Ⅱ中元素化合价一直未发生变化的是 反应器1 ZnO 反应器Ⅱ ▲（填元素符号)。 300℃ 500℃ Zn ②反应器Ⅱ中的化学反应方程式为▲ 个 ③理论上1 mol CH4转化得到的H2的物质的量为 H20 CHa 题14图-2 ▲mol。 15.(16分)Cl02是一种广谱型消毒剂，某工厂以粗食盐水为原料生产C102的工艺流程为： 适量HCl至酸性 HCI 粗食盐水 除杂 过滤 电解 反应I→C102 滤渣 A Cl2 (1)粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、S0子等杂质。“除杂”时，往粗食盐水中依次加人足量的三种 溶液：NaOH溶液→▲→ ▲（填序号)。 a.饱和Na2C03溶液b.饱和KC03溶液c.BaCl2溶液d.Ba(NO3)2溶液 (2)“电解”时得到氯酸钠(NaCl0)和气体A,气体A的化学式是▲一。 (3)反应I的化学方程式为▲。 (4)Cl02浓度过高时易发生爆炸，常将其制备成NaCl02固体以便运输和贮存。实验装置如下： Na0H和30%H202 C102 混合溶液 空气 冷水浴NaOH溶液 A B C 【查阅资料】NaCl02饱和溶液在低于38℃时析出NaCl02·3H20,高于38℃时析出NaCl02, 高于60℃时NaCl02分解成NaCl03和NaCl。 ①实验过程中，需缓缓通人空气，其目的是 0 ②B中反应生成NaClO2,该反应的离子方程式为 0 ③反应后，经55℃蒸发结晶→▲→38~60℃热水洗涤→低于60℃干燥，可从装置 C中得到无水NaCl02晶体。 (5)自来水厂用C102处理后的水，要求Cl02的浓度在0.1-0.8mgL之间才能达标。碘量法 可以检测水中C102的浓度（不同pH环境中粒子种类如题15图所示），步骤如下： pH 7 65 432 +3 +4花合价 题15图 高一化学试卷第4页（共6页） I,取一定体积的水样，加入一定量的碘化御，再将反应后溶液调至中性，并加人淀粉溶液， 溶液变蓝。 Ⅱ.加入一定量的Na2S203溶液。（已知：2S203+12=S40%+21) Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1-3。 若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol·L的Na2S20,溶液10mL。则该 水样是否达标。（写出计算过程） 16.(16分)氯及其化合物常用作消毒剂。 (1)氯水常用于自来水消毒，将一定量氯水置于封闭试剂瓶中， 用强光照射，同时开始采集数据，该体系的某一物理量X与 时间的关系如题16图-1所示(a<b)。则X可能表示 （填“Cl物质的量浓度”或“溶液的pH”) 50 100150 时间/min 题16图-1 (2)“84消毒液”常用于日常消毒。某品牌“84消毒液”标签如下： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaCl0 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19gcm3 注意：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用 ①该“84消毒液”中有效成分的物质的量浓度为 molL(结果保留一位小数)。 将该“84消毒液”进行稀释，配制成480mLc(NaCl0)=0.06mol·L的溶液，实验用到的 玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 （填写仪器名称)，在量取时宜选 用量筒的规格为▲（填字母）。 a.5 mL b.10 mL c.25 mL d.50 ml ②配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是 （填字母)。 a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转移入容量瓶中 b.根据计算，用量简量取一定体积的“84消毒液” c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d.将“84消毒液”倒入盛有约50L蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌 e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ￡.将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注人经检查不漏水的容量瓶中 g.继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线 ③下列操作会导致所配NaCl0溶液浓度偏高的是▲_（填字母）。 a.取用的“84消毒液”久置于空气中 b.用量简量取“84消毒液”后，洗涤量筒2~3次，洗涤液一并倒入烧杯中 c.定容操作时，俯视刻度线 d.定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线 高一化学试卷第5页（共6页）】 ④洁厕灵主要成分为稀盐酸。利用如题16图-2所示装置探究“84消 毒液”不能与洁厕灵同时使用的原因，当注射器中的洁厕灵注人试管 洁厕灵 中时，可观察到试管里出现黄绿色气体，湿润的淀粉灯试纸变蓝。 湿润 a.产生黄绿色气体时，反应的离子方程式为▲ 淀粉 b.上述装置存在缺陷，请提出改进措施：▲（写出1条）。 KI 试纸 -84消毒液 17.(15分)钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 题16图-2 (1)将一定量的Na202固体投人到含有下列离子的溶液中：Clˉ、C0号、HC0、Na+,反应完毕 后，溶液中上述离子数目几乎不变的有▲（填离子符号)，上述离子中有一种离子 数目明显减少，减少的原因是▲（用离子方程式表示)。 (2)亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会 导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分 析不正确的是▲（填字母)。 a.NaNO2被还原 b.维生素C被氧化 c.NaNO2是还原剂 d.还原性：维生素C>Fe2+ (3)联合制碱工艺制得的纯碱固体中往往会含有杂质NaCl,设计实验方案确认该杂质是否存在 (实验需遵循节约试剂用量的原则)：▲ 0 (4)某化学小组为验证NaHC03在潮湿空气中是否会缓慢分解NaC03、H,0和C02,将一瓶在 潮湿空气中久置的NaHC0,样品混合均匀，在一个质量为20g的坩埚中加入该样品，称得 总质量为22.96g。用酒精灯对其充分加热至质量不再发生改变，冷却后称得其总质量为 22.65g。残留在坩埚中的固体是▲（填化学式)。另取与上述实验相同质量的样 品放人锥形瓶中，实验装置如题17图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值 应大于▲L。（设实验在标准状况下进行) 稀硫酸 样品 题17图 (5)下列实验方案中，不能测定出NaCO3和NaHCO3的混合物中NaCO3质量分数的是 0 a.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 b.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 c.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 高一化学试卷第6页（共6页）