湖南衡阳市第一中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 衡阳市一中高二入学化学试卷立足真实情境，融合病毒防护、海水提镁溴及航天CO₂清除等素材，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与生活（病毒传播）、物质结构（电子式）、反应原理（反应热）等|基础题占比高，如第2题考查试剂保存，结合科学思维| |非选择题|4/58|工业流程（海水提镁溴）、实验设计（Cl₂漂白性）、有机合成、平衡与电化学|18题以航天CO₂清除为情境，综合反应热、平衡及电极反应，体现科学态度与责任|

衡阳市一中2026年下学期高二年级入学考试 化学试题 时量：75分钟 分值：100分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与生活密切相关，科学防护对预防病毒感染非常重要。下列说法错误的是 A．飞沫核可以气溶胶的形式漂流到远处，进行病毒传播 B．免洗手消毒液中的成分乙醇、活性银离子均能使蛋白质变性 C．冠状病毒粒子直径约为60～220nm，介于溶液和胶体粒子之间 D．垃圾分类清运是防止二次污染重要的一环，废弃口罩属于有害垃圾 2．下列试剂中，最适合用带玻璃塞的广口棕色玻璃试剂瓶保存的是 A．碘化银 B．水玻璃 C．胆矾 D．浓硝酸 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．氯化钠溶于水，形成的水合氯离子为 B．氢元素的三种核素分别为、、 C．的电子式为 D．乙烯的结构简式为 4．下列反应的方程式错误的是 A．热溶液洗涤试管里的硫： B．向溶液中加入盐酸： C．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸中： D．二氧化硫和氯气按1：1通入水中： 5．除去下列物质中的少量杂质，选用的试剂和操作方法都正确的是 序号 物质 杂质 除杂试剂 操作方法 A 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 分液 B 溶液 溶液 足量铜粉 过滤 C Na 蒸馏 D 饱和溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D 6．下列说法正确的是 A．若  ，则的燃烧热为 B．  ，  ； C．已知  ，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出的热量 D．中和反应反应热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测反应热的绝对值偏大 7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述不正确的是 A．氢化物稳定性： B．离子半径关系 C．化合物M为离子化合物 D．化合物M中各原子都满足8电子稳定结构 8．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列操作及分析错误的是 A．Cu与浓硫酸反应，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B．c处浸有酸性KMnO4溶液的棉花褪色，说明SO2具有还原性 C．安全气球的应用能减少有毒气体对环境的污染 D．反应结束后试管底部出现白色固体，直接向试管加水可得到蓝色溶液 9．葡萄糖的燃烧热为，葡萄糖在水溶液中存在如下链状与环状结构的转换平衡，已知键能，下列说法正确的是 A．180 g葡萄糖完全燃烧生成和会放出的热量 B．两种葡萄糖分子均含有两种官能团，互为同系物 C．链状葡萄糖在水溶液中更加稳定 D．链状葡萄糖(aq)环状葡萄糖(aq) 10．锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是 A．金属锂作负极，发生氧化反应 B．通过有机电解质向水溶液处移动 C．正极的电极反应： D．电池每消耗标况下56L空气(占1/5)，电路中通过的电子数为2mol 11．下列说法不正确的是 A．存在顺反异构 B．淀粉和纤维素的分子式均为，但两物质不互为同分异构体 C．氯乙烯加聚生成聚氯乙烯过程中碳原子的杂化方式没有改变 D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 12．某课外活动小组欲用制备无水，所需仪器如下图所示。已知：①氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物；②常用作吸水剂。下列说法正确的是 A．药品X为 B．按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为①⑥⑦④⑤②③ C．该实验装置无需改进 D．实验开始时，应先点燃B处酒精灯 13．反应，正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关，反应的与关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．升高温度，减小、增大 C．达到平衡时， D．平衡后加水稀释，达到新平衡后减小 14．丁烯是石油化工基础原料，在石油化工烯烃原料中地位仅次于乙烯和丙烯，我国科学家研究不同催化剂下丁烷脱氢制丁烯，催化反应历程如图所示[注：标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物，0.06 eV表示1个个的能量]。 下列说法错误的是 A．由催化反应历程可知，催化剂不会改变反应的热效应 B．1 mol丁烷发生脱氢制丁烯一共会吸收 eV的能量 C．图示历程中包含5个基元反应(一步直接转化为产物的反应) D．催化剂C时，决速步骤的方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如下： 回答下列问题： (1)试剂1属于氧化物，若从原料来源及经济效益角度考虑，最好选用_________(填化学式)。 (2)试剂2是___________，操作B是___________(填操作名称)。 (3)溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为___________。根据所学化学知识判断，下列试剂可用于代替Cl2的是(填标号)___________，请写出其与溶液2发生反应生成的离子方程式___________。 A．I2　　　　　　　B．FeCl3　　　　　　　　C．NaBrO3 (4)经过步骤ⅰ、ⅱ已获得含的海水，不直接用含的海水进行操作B得到液溴，而要经过“热空气吹出、吸收、通入氯气”后再操作B，其目的是___________。 (5)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中___________(填序号)。 a．加入KI溶液　　　　　b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液　　　　d．加入Na2SO3溶液 (6)写出用冶炼金属Mg的化学方程式___________。 16．实验室用如图所示装置（夹持仪器略）验证的漂白性并制备无水。查阅相关资料得知：无水在空气中易与水反应，加热易升华。 回答下列问题： (1)仪器的名称为______，仪器b中发生反应的离子方程式为______。 (2)实验开始时，应先点燃______（填“A”或“D”）处酒精灯。 (3)装置B中饱和食盐水的作用是______，同时还用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞），若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是______。 (4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是______。（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。 装置 I Ⅱ Ⅲ 甲 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 乙 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 丙 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 丁 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 (5)装置D中发生反应的化学方程式为______。 (6)写出装置的作用：______。 17．芳香族化合物G是药物中间体，以有机物A为原料制备G的一种合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： (1)A的化学名称为_______，E中含氧官能团的名称为_______。 (2)D生成高分子化合物的化学方程式为_______。 (3)F→G的化学方程式为_______，反应类型为_______。 (4)符合下列条件的G的同分异构体有_______种，其结构简式为_______(任写一种)。 ①属于芳香族化合物且苯环上只有一个取代基 ②含3个甲基 ③能与饱和溶液反应产生 18．在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，浓度过大，会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，以下是清除的两种方式，据此回答下列问题： (1)“反应”实现了甲烷化，科技人员基于该反应设计如图过程完成空间站中与的循环，从而实现的再生。 已知：反应：   反应：   ①则反应  ________ ②有利于提高反应的平衡转化率的措施有________、________。 (2)航天员呼吸产生的还可以利用反：代替反应。在容积固定的的密闭容器中充入和，的平衡转化率与温度压强的关系如图1所示： ①压强________（填“<”“>”或“=”）。 ②温度、下，该反应的平衡常数________；该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数、、的大小关系为：________。 (3)光催化可制备甲烷实现的再生，其原理如图2所示。回答下列问题： ①区的电极反应式为________。 ②该装置若生成，则理论上除去的体积约为________（标准状况下）。 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $入学考试化学答案 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A C A B A D D C 题号 11 12 13 14 答案 C B D c 15.(1)Ca0 (2）盐酸 蒸馏 (3) S02+Br,+2H,0=4H+2Br+S0} 5Br+BrO+6H*=3Br2+3H2O Br, (4)富集 (5)c 电解 6MgC,(熔融)EMg+CL,个 MnO,+4H*+2CIMn"+Cl,+2H,O 16.(1)分液漏斗 (2)A C:中的HC 3)除去 杂质 长颈漏斗内液面上升 (4)乙 2Fe+3Cl,2FeCl, (5 Cl2 (6)吸收尾气，防止污染环境，且防止空气中的水蒸气进入收集器中 17.(1) 苯乙烯 羧基 ECH一CHn CH,CH-CHCHO 一定条件下 CH2 CHO (2) CH,CH,CH,COOH CH,CH,CH,COOCH,CH (3) +CH,CH,OH一 、州热 +H,0 取代反应 (或酯化反应) CH; CH; COOH H C- COOH -COOH C- -CH3 (4)4 CH3 CH3 CH3 CH3 CH:CH3 COOH CH3 C CH (任写一种) CH: 18.(1) -165.0 降低温度 增大压强 (2) < KA=KB>KC 0.6 C0O2+8H+8e=CH4+2H20 (3) 11.2衡阳市一中2026年下学期高二年级入学考试 化学试题 时量：75分钟分值：100分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1,化学与生活密切相关，科学防护对预防病毒感染非常重要。下列说法错误的是 A.飞沫核可以气溶胶的形式漂流到远处，进行病毒传播 B.免洗手消毒液中的成分乙醇、活性银离子均能使蛋白质变性 C.冠状病毒粒子直径约为60~220m,介于溶液和胶体粒子之间 D.垃圾分类清运是防止二次污染重要的一环，废弃口罩属于有害垃圾 2.下列试剂中，最适合用带玻璃塞的广口棕色玻璃试剂瓶保存的是 A.碘化银 B.水玻璃 C.胆矾 D.浓硝酸 3.下列化学用语或图示表达正确的是 o A.氯化钠溶于水，形成的水合氯离子为日⊙ a8 B.氢元素的三种核素分别为H、H、H c.HCo的电子式为H:Cl:O: D.乙烯的结构简式为CH,CH 4.下列反应的方程式错误的是 A.热Na0H溶液洗涤试管里的硫：3S+60H二2S2-+S0?+3H,0 B.向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸：3Fe2++4H+NO?=-3Fe3++N0个+2H,O C.氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H,O D.二氧化硫和氯气按1：1通入水中：S02+C12+2H20=4H+S0}+2C1 5.除去下列物质中的少量杂质，选用的试剂和操作方法都正确的是 序号 物质 杂质 除杂试剂 操作方法 试卷第1页（共8页） A 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 分液 B FeCl,溶液 FeCL溶液 足量铜粉 过滤 C CH,CH,OH H20 Na 蒸馏 D C02 S02 饱和Na,CO3溶液 洗气 A.A B.B C.C D.D 6.下列说法正确的是 A.若2CHOH(1)+302(g)=2C02(g)+4HO(g)△H=-1478kJ.mol1,则CHOH(1)的燃烧热为739kJ·mo1 B.S(g)+O2(g)=SO2(g△H,S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2；△H,<AH, C.己知H(aq)+OH(aq)=HO()△H=-57.3 kJ.mol-1,则20.0 gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ 的热量 D.中和反应反应热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测反应热的绝对值偏大 7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外 电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成 的化合物M的结构如图所示。下列叙述不正确的是 A.氢化物稳定性：W<Y B.离子半径关系Z>W>X C.化合物M为离子化合物 D.化合物M中各原子都满足8电子稳定结构 8.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列操作及分析错误的是 品红浓NaOH b d a 紫色酸性 安全 石蕊KMnO, 气球 试卷第2页（共8页） A.Cu与浓硫酸反应，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B.c处浸有酸性KMmO4溶液的棉花褪色，说明SO2具有还原性 C.安全气球的应用能减少有毒气体对环境的污染 D.反应结束后试管底部出现白色固体，直接向试管加水可得到蓝色溶液 9.葡萄糖的燃烧热为2804kJ·o广，葡萄糖在水溶液中存在如下链状与环状结构的转换平衡，己知键能 E(C=O)<2E(C-O),下列说法正确的是 CH,OH CH.OH -OH O -0 OH H OH H H OH H OH OH H H OH H OH 链状葡萄糖 环状葡萄糖 A.180g葡萄糖完全燃烧生成C02(g)和HO(g)会放出2804kJ的热量 B.两种葡萄糖分子均含有两种官能团，互为同系物 C.链状葡萄糖在水溶液中更加稳定 D.链状葡萄糖(aq)一环状葡萄糖(aq)△H<0 10.锂L)一空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是 & 有机电解质 OO Li O000 0000 固体电解质膜 空气 0000 oooo 电解质水溶液 o000l A.金属锂作负极，发生氧化反应 B.L计通过有机电解质向水溶液处移动 C.正极的电极反应：02+4e=202 D.电池每消耗标况下56L空气(O2占1/5)，电路中通过的电子数为2mol 11.下列说法不正确的是 A.√一OH存在顺反异构 B.淀粉和纤维素的分子式均为(C。HO,),但两物质不互为同分异构体 C.氯乙烯加聚生成聚氯乙烯过程中碳原子的杂化方式没有改变 试卷第3页（共8页） D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 0 H,N-C-NH,+2n H-C-H 催化剂hfoch,NHCNHCH,OH+I-l)H,O l2.某课外活动小组欲用Cl制备无水FCl3,所需仪器如下图所示。己知：①氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物： ②CaCl,常用作吸水剂。下列说法正确的是 浓盐酸 无水CaCl ④ ⑤ ⑥ ⑦ ②虹 浓硫酸 饱和 世 食盐水 D A.药品X为MnO, B.按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为①⑥⑦④⑤②③ C.该实验装置无需改进 D.实验开始时，应先点燃B处酒精灯 l3.反应N(aq)+P(aq、≠Q(aq,正反应速率可表示为V正=kc(N)c(P),逆反应速率可表示为V逆=kc(Q), 其中kE、k递分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关，反应的k与关系如图所示。下列说法正确的是 2.5 lnk正 0.0- -2.5 lnk逆 -5.0 3.353.40 3.453.503.55 7×10/K1 A.该反应的△H>0 B.升高温度，V正减小、V运增大 C.达到平衡时， k_c(N).c(P) k逆 c(Q) D.平衡后加水稀释，达到新平衡后n(Q)减小 14.丁烯是石油化工基础原料，在石油化工烯烃原料中地位仅次于乙烯和丙烯，我国科学家研究不同催化剂下丁烷 试卷第4页（共8页） 脱氢制丁烯，催化反应历程如图所示[注：标的物质表示吸附在催化剂上的中间产物，0.06εV表示1个C4H3(g)+1 个H2(g)的能量]。 3.07 2.52 2.4 2.25 合催化剂A A2.01 日催化剂B 1.8 1.29 2.00 ① 1.63 71.70 △ O催化剂C 12 1.26 1.19 1.21 ① 1.08 0.90 0.6 055日056 0.70 0.00 Q015 0.0 0.06 -0.16 -0.27 -0.6 工 C.Ha(g)+H2(g) 下列说法错误的是 A.由催化反应历程可知，催化剂不会改变反应的热效应 B.1mol丁烷发生脱氢制丁烯一共会吸收3.612×1022eV的能量 C.图示历程中包含5个基元反应（一步直接转化为产物的反应） D.催化剂C时，决速步骤的方程式为C4H*=C4H,*+H* 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如下： )稀硫酸 ii)Cl2 S02、H20 Cl2 溶液1 溴蒸气 溶液2 Br2 试剂1 i)热空气 操作B 海水 试剂2 熔融 Mg(OH)2 MgC2溶液 操作A 无水MgCl2 Mg 通电 回答下列问题： (1)试剂1属于氧化物，若从原料来源及经济效益角度考虑，最好选用 (填化学式)。 (2)试剂2是 ,操作B是 (填操作名称)。 (3)溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为 。7 根据所学化学知识判断，下列试剂可用于代替 C2的是（填标号） 请写出其与溶液2发生反应生成B,的离子方程式 A.I2 B.FeCl3 C.NaBrO3 试卷第5页（共8页） (4)经过步骤、i己获得含Br的海水，不直接用含Br的海水进行操作B得到液溴，而要经过热空气吹出、SO2、H,O 吸收、通入氯气”后再操作B,其目的是 (⑤)为了除去工业Br中微量的Cl2,可向工业Br2中 (填序号)。 a.加入KI溶液 b.加入NaCO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入NaSO3溶液 (6)写出用MgCI2冶炼金属Mg的化学方程式 l6.实验室用如图所示装置（夹持仪器略）验证Cl2的漂白性并制备无水FCl?。查阅相关资料得知：无水FeCl3在 空气中易与水反应，加热易升华。 浓盐酸 铁屑 碱石灰 收集器 饱和食盐水 冷水 A 回答下列问题： (1)仪器a的名称为，仪器b中发生反应的离子方程式为。 (2)实验开始时，应先点燃 (填“A”或“D)处酒精灯。 (3)装置B中饱和食盐水的作用是 ,同时还用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞），若装置C发生 堵塞，则装置B中将观察到的现象是 (4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是一。（填 “甲“乙“丙或“丁”)。 装置 Ⅲ 甲 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 乙 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 丙 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 试卷第6页（共8页） (⑤)装置D中发生反应的化学方程式为 (⑥)写出装置F的作用： 17.芳香族化合物G是药物中间体，以有机物A为原料制备G的一种合成路线如下： CH,CH,OH H,O Cu/O, CHCHO CH,CH-CHCOOH 8 催化剂、加热 定条件 CIoH B 0 E 催化剂H2 CH,CH,OH C12H1602 F 浓硫酸、△ G 己知：RCH,CHO+CH,CHO一定件→RCH,CH=CHCHO+H,O。 回答下列问题： (1)A的化学名称为，E中含氧官能团的名称为 (2)D生成高分子化合物的化学方程式为_。 (3)F→G的化学方程式为 ,反应类型为 (4)符合下列条件的G的同分异构体有 种，其结构简式为 (任写一种)。 ①属于芳香族化合物且苯环上只有一个取代基 ②含3个甲基 ③能与饱和NaHCO3溶液反应产生CO, 18.在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，C02浓度过大，会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，以下 是清除CO2的两种方式，据此回答下列问题： (1)“Sabatier反应'实现了CO2甲烷化，科技人员基于该反应设计如图过程完成空间站中CO2与O2的循环，从而实现 02的再生。 02 H 低浓度的C02、富集高浓度的C0, Sabatier H2O 电解水 装置 反应器 装置 试卷第7页（共8页） 己知：反应I:C0(g)+3H(g)=CH4(g)+H,O(g)△H=-206.2kJ-mol1 反应Ⅱ：CO2(g)+H(g)=CO(g)+H,O(g)△H2=+41.2 kJ.mol1 ①则Sabatier反应C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2HO(g）△H=kJ.mol1 ②有利于提高Sabatier反应的平衡转化率的措施有 、0 (2)航天员呼吸产生的C02还可以利用Bosch反：CO2(g)+2H,(g)、一C(s)+2H,O(g)代替Sabatier反应。在容积固 定的3L的密闭容器中充入10molC02和20molH2,C02的平衡转化率(a)与温度(T)压强(P)的关系如图1所示： 0.5 P2 P 图1 ①压强乃 乃（填<>”或=）。 ②温度T、乃下，该反应的平衡常数K= 该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数KA、K、Kc的大 小关系为： (3)光催化C02可制备甲烷实现O2的再生，其原理如图2所示。回答下列问题： 催化剂 a区.e 0 b区y 0=0 图2 ①a区的电极反应式为 ②该装置若生成1molO2,则理论上除去CO2的体积约为L(标准状况下)。 试卷第8页（共8页）