精品解析：北京市北京大学附属中学2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025-2026学年第一学期九年级期中考试 化学试卷 学校___________ 姓名___________ 准考证号___________ 注意事项 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。 4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 本部分共25题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 空气是我们周围常见的物质，也是一种宝贵的资源。回答1~4题。 1. 通过实验测定了空气组成的科学家是 A. 牛顿 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 阿伏伽德罗 2. 如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是 A. 氧气 B. 稀有气体 C. 臭氧 D. 二氧化碳 3. 下列物质中，不属于“空气污染物”的是 A. PM2.5 B. 二氧化硫 C. 一氧化碳 D. 氮气 4. 下列物质在空气中燃烧产生大量白烟的是 A. 红磷 B. 木炭 C. 酒精 D. 氢气 通过实验走进化学世界。回答题。 5. 下列危化品标识中，贴在运输汽油的油罐车车身上的是 A. B. C. D. 6. 下列仪器中，不能做反应容器的是 A. 试管 B. 量筒 C. 烧杯 D. 燃烧匙 7. 下列变化过程属于物理变化的是 A. 冰雪消融 B. 纸张燃烧 C. 食物腐烂 D. 钢铁生锈 8. 下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是 A. 闻气味 B. 观察颜色 C. 加水振荡 D. 将燃着的木条伸入集气瓶中 从元素、原子、分子视角认识物质。回答10~16题。 9. “高钙牛奶”中的“钙”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 10. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 11. 元素周期表中，钴元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是 A. 原子序数是27 B. 原子的核电荷数为27 C. 元素符号是Co D. 相对原子质量为58.93g 12. —种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（ ） A. 7 B. 9 C. 10 D. 19 13. 决定元素种类的是 A. 质子数 B. 核外电子数 C. 中子数 D. 最外层电子数 14. 化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是 A. H B. N C. O D. Al 15. 下列物质中含有氧分子的是 A 二氧化锰 B. 过氧化氢 C. 液氧 D. 二氧化碳 16. 下列试剂瓶的标签中，化学式书写正确的是 A. B. C. D. 认识物质性质及其在生活、生产、科技发展等方面的广泛应用。回答17~19题。 17. 下列有关氮气的用途中，主要利用其物理性质的是 A. 液氮用作冷冻剂 B. 焊接金属时用作保护气 C. 制造硝酸和氮肥 D. 食品包装中充氮气防腐 18. 杭州第十九届亚运会主火炬的燃料使用了甲醇。下列属于甲醇化学性质的是 A. 密度比水小 B. 可燃性 C. 无色液体 D. 易溶于水 19. 用小刀切下石蜡并放入水中，该实验中不涉及的石蜡性质是 A. 溶解性 B. 可燃性 C. 密度 D. 硬度 通过化学反应可以实现物质转化。回答20~22题。 20. 下列反应属于分解反应的是 A. 硫酸铜＋氢氧化钠→氢氧化铜＋硫酸钠 B. 酒精＋氧气二氧化碳＋水 C. 过氧化氢水＋氧气 D. 木炭＋氧气二氧化碳 21. 下列关于催化剂的说法正确的是 A. 催化剂在反应后质量减少 B. 催化剂能改变化学反应速率 C. 所有的化学反应都需要催化剂 D. 催化剂在反应后化学性质会发生改变 22. 实验室可用甲酸（HCOOH）分解制备一氧化碳，该反应的微观示意图如下。 下列说法正确的是 A. 甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：2 B. 反应前后，水分子没有发生改变 C. 反应前后，氧原子的个数有所减少 D. 乙的化学式为CO 23. 下列关于化学式“H2O”意义的描述不正确的是 A. 表示水这种物质 B. 表示一个水分子 C. 表示水由氢、氧两种元素组成 D. 表示1个水分子由1个氢分子和一个氧原子构成 24. 肼（N2H4）是一种火箭燃料，在铂的催化作用下可分解为氮气和氢气。下列说法不正确的是 A. 肼具有可燃性 B. 肼分解生成了两种单质 C. 肼分解反应的文字表达式：肼氮气+氢气 D. 氮气和氢气的相对分子质量比为7∶1 25. 兴趣小组用如图装置研究铁与水蒸气的反应。加热一段时间后，用火柴点燃肥皂液中鼓起的气泡，听到爆鸣声，观察到淡蓝色的火焰。下列说法不正确的是 A. 铁与水蒸气反应产生的气体可能为氢气 B. 实验开始时，先加热试管的湿棉花处，一段时间后再加热铁粉处 C. 实验结束时，先熄灭全部酒精灯，再将导气管移出肥皂液 D. 湿棉花中的水受热变为水蒸气的过程中，水分子的间隔变大了 第二部分 本部分共13题，共50分。 【生活现象解释】 26. 近年来我国在航天领域取得了重大成就。 （1）长征5号运载火箭使用液氢和液氧做助推剂，利用了液氢的性质是___________。 （2）天宫空间站通过电解水为宇航员供氧。下图为实验室模拟电解水的装置，其中收集到氧气的试管是___________(填“a”或“b”)。 （3）空间站内，用宇航员呼出的二氧化碳和电解水生成的氢气在一定条件下反应生成水和甲烷。 ①补全该反应的微观示意图___________。 ②从实际应用的角度看，该反应的作用是___________(写出一条即可)。 27. 蔗糖和食盐是生活中常见的调味品。 （1）蔗糖中含有碳元素，如图是碳元素在元素周期表中的信息。由图可知，碳的相对原子质量为______。 （2）蔗糖的化学式为C12H22O11，请描述其元素组成：______。 （3）氯化钠（NaCl）是由______（填“分子”“原子”或“离子”）微粒构成的，其中钠元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 【科普阅读理解】 28. 阅读下面科普短文。 盐酸聚六亚甲基双胍（简称PHNB）是一种杀菌消毒剂，无色、无味、易溶于水，其水溶液无毒，有良好的热稳定性和杀菌活性。 研究人员用PHNB配制了两种抑菌剂，其主要成分如下表。 成膜剂 杀菌剂 增效制剂 抑菌剂A 水溶性壳聚糖 PHNB 醇类 抑菌剂B 羧甲基壳聚糖 PHNB 醇类 为了研究抑菌剂A和抑菌剂B的抑菌效果，研究人员分别取体积均为50μL的3种液体（原液、原液稀释20倍、原液稀释100倍）进行抑菌实验，3天后观察抑菌环直径，结果如图1（抑菌环直径越大，说明抑菌效果越好）。继续研究抑菌剂A原液用量对抑菌效果的影响，分别取体积为20μL、30μL、40μL、50μL的原液进行抑菌实验，3天后观察抑菌环直径，结果如图2。 PHNB的抑菌效果良好，有潜在的应用价值，但还需有关部门测试其安全性、生物降解性等，才可用作家庭、食品行业和农业等领域的果蔬消毒剂。 （原文作者汤小群等，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 （1）盐酸聚六亚甲基双胍物理性质有______（写一条即可）。 （2）从表中可以看出抑菌剂A和抑菌剂B在成分上区别为______。 （3）由图1可知“抑菌剂A比抑菌剂B的抑菌效果好”，证据是______。 （4）由图2可得出结论：在实验研究的抑菌剂A原液用量范围内，______。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①抑菌剂只需抑菌效果良好即可用于所有领域的果蔬消毒。______。 ②抑菌剂的抑菌效果受抑菌剂种类、浓度等因素影响。______。 【生产实际分析】 29. 四氯化钛(TiCl4)是常用催化剂，工业用钛精矿(主要成分为二氧化钛)制备TiCl4的流程如下图。 （1）二氧化钛的化学式为_______。 （2）TiCl4中Cl的化合价为-1价，则Ti的化合价为_______。 （3）Ⅱ中，蒸馏的目的是将四氯化钛变成气态分离出去，该变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 30. 以工业硒（主要成分是硒，化学式为Se）为原料制备高纯硒的流程如下图。 （1）亚硒酸（H2SeO3）属于______（填“单质”或“化合物”）。 （2）I中主要发生的反应的文字表达式为______。 （3）III中的反应产物除了高纯硒，一定还有其他产物，理由是______。 31. 亚硫酸钠（Na2SO3）是一种被广泛应用的化工产品。利用硫酸厂尾气制备亚硫酸钠的工艺流程如下图。 （1）SO2中S的化合价是______。 （2）生产流程中涉及以下反应，其中属于化合反应的是______（填序号）。 a．吸收塔中：亚硫酸钠＋二氧化硫＋水→亚硫酸氢钠 b．中和器中：亚硫酸氢钠＋氢氧化钠→亚硫酸钠＋水 （3）吸收塔中还能发生以下反应： 碳酸钠　＋　水＋物质甲→亚硫酸氢钠＋二氧化碳 （Na2CO3）（H2O）　　　（NaHSO3）　（CO2） 根据元素守恒，结合工艺流程推断物质甲是______（填化学式）。 【基本实验及其原理分析】 32. 根据下图回答问题。 （1）实验室用装置A制取氧气，反应的文字表达式为_______。 （2）收集氧气，可选用装置B，原因是_______。 （3）用装置C收集氧气时，将带火星的木条放在瓶口，观察到_______，则氧气已收集满，该方法利用氧气的性质是_______。 33. 用下图所示实验研究氧气的性质。 （1）实验1中，观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，___________。 （2）实验1中，集气瓶内水的作用是___________。 （3）实验2中，观察到木炭在氧气中剧烈燃烧，___________，放热。 （4）实验2中，为进一步检验木炭燃烧的产物，需进行的实验操作是___________。 34. 同学们用下表实验研究分子运动现象。 实验1 实验2 套有气球的矿泉水瓶内事先充有空气，用冰水冲洗瓶身，一段时间后观察到气球体积变小 三朵白色小花a、b、c。将a依次用氨水和酚酞润湿，a变红；将b用加酚酞的蒸馏水润湿，c用浓氨水润湿，迅速扣上烧杯，一段时间后观察到b变红，c不变色 （1）从微观角度分析，实验1中气球体积变小是______的结果。 （2）实验2利用了______的挥发性。 （3）实验2中能用分子在不断运动来解释的实验现象是______。 35. 实验小组用图1所示装置测定空气中氧气含量，图2是图1中压强传感器所测数据。 （1）检查装置气密性的方法是打开止水夹，用手捂住集气瓶，若观察到______，则说明装置气密性良好。 （2）图2中 CD段压强下降，原因是______（填序号）。 a．瓶内温度升高 b．瓶内氧气的含量降低 （3）图2中气压变化至D点时，进行的实验操作是______。 【科学探究】 36. 各种包装食品中通常会有食品脱氧剂。实验小组对食品脱氧剂脱氧速率的影响因素进行研究。 【查阅资料】 i、食品脱氧剂通过消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期，“脱氧”一词由此而来； ii、某种食品脱氧剂的主要成分：铁粉、活性炭、食盐，该脱氧剂需要少量水才能起脱氧作用。 【实施实验、分析解释】 用如图装置进行实验（夹持仪器已略，气密性已检查），观察、记录实验结果。 （1）实验过程中，右侧装置中出现的实验现象为______。 实验一：探究活性炭质量对脱氧速率的影响。 编号 铁粉质量/g 活性炭质量/g 食盐水滴数 消耗1 mL氧气用时/s 1-1 1.0 0.2 3 90 1-2 1.0 0.3 3 94 1-3 1.0 0.4 3 100 1-4 1.0 0.5 3 106 1-5 1.0 0.6 3 141 （2）下列能表示脱氧速率大小的是______（填序号）。 a．铁粉质量 b．活性炭质量 c．食盐水滴数 d．消耗1 mL氧气用时 （3）分析以上数据，可得到实验结论：铁粉质量和食盐水滴数相同，活性炭质量在0.2 g～0.6 g之间时，______。 实验二：探究铁粉、活性炭总质量相同时，铁粉与活性炭的质量比对脱氧速率的影响。 编号 铁粉质量/g 活性炭质量/g 食盐水滴数 消耗1 mL氧气用时/s 2-1 2.8 0.2 9 56 2-2 2.7 0.3 9 53 2-3 2.6 0.4 9 43 2-4 2.5 0.5 9 47 2-5 2.4 x 9 61 （4）实验2-5中，x＝______g。 （5）实验二中，脱氧速率最快的脱氧剂配方中，铁粉与活性炭的质量比为______。 【反思改进】 （6）实验一中补充以下实验：用1.0 g铁粉、0.1 g活性炭、3滴食盐水重复实验，消耗1 mL氧气的时间大于90 s。结合实验二的数据和结论可推断，影响实验一脱氧速率的因素除了活性炭质量以外，还有______。 【实际应用定量计算】 37. 奥运火炬传递能够弘扬奥林匹克精神。丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等物质都曾作为历届奥运会中的火炬燃料，它们都具有燃烧火焰明亮，燃烧稳定性强的特点，请计算： （1）丙烷的相对分子质量为_______。 （2）丙烷中碳元素和氢元素的质量比为多少？ （3）丁烷中氢元素质量分数为多少？(保留小数点后一位) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期九年级期中考试 化学试卷 学校___________ 姓名___________ 准考证号___________ 注意事项 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。 4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 本部分共25题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 空气是我们周围常见的物质，也是一种宝贵的资源。回答1~4题。 1. 通过实验测定了空气组成的科学家是 A. 牛顿 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 阿伏伽德罗 【答案】B 【解析】 【详解】A、牛顿提出了三大运动定律，该选项不符合题意； B、拉瓦锡通过燃烧实验等方法测定了空气的成分，证实了空气主要由氧气和氮气组成，该选项符合题意； C、门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，该选项不符合题意； D、阿伏伽德罗得出了分子学说，该选项不符合题意。 故选B。 2. 如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是 A. 氧气 B. 稀有气体 C. 臭氧 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%，由图可知，“c”排在第二位，代表的是氧气； 故选A。 3. 下列物质中，不属于“空气污染物”的是 A. PM2.5 B. 二氧化硫 C. 一氧化碳 D. 氮气 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、PM2.5是空气污染物。 B、二氧化硫是空气污染物。 C、一氧化碳是空气污染物。 D、氮气是空气的主要成分，不是空气污染物。 故选D。 4. 下列物质在空气中燃烧产生大量白烟的是 A. 红磷 B. 木炭 C. 酒精 D. 氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷燃烧后生成了白色的五氧化二磷固体，固体小颗粒会迅速分散形成大量白烟，故正确； B、木炭燃烧能生成二氧化碳气体，不能产生白烟，故错误； C、酒精燃烧能生成水和二氧化碳，不能产生白烟，故错误。 D、氢气燃烧能生成水，不能产生白烟，故错误。 故选A。 通过实验走进化学世界。回答题。 5. 下列危化品标识中，贴在运输汽油的油罐车车身上的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、汽油无毒，不能张贴有毒品标志。此选项错误。 B、汽油没有腐蚀性，不能张贴腐蚀品标志。此选项错误。 C、汽油是易燃液体，需要张贴易燃液体标志。此选项正确。 D、汽油是易燃液体，不是易燃固体，不能张贴易燃固体标志。此选项错误。 故选C。 6. 下列仪器中，不能做反应容器的是 A. 试管 B. 量筒 C. 烧杯 D. 燃烧匙 【答案】B 【解析】 【详解】A、试管可用作较少量试剂的反应容器，A选项错误； B、量筒用于量取一定体积的液体，不能用作反应容器，B选项正确； C、烧杯可用作较大量试剂的反应容器，C选项错误； D、燃烧匙可用于盛放可燃性固体物质作燃烧实验，特别是物质在气体中的燃烧反应，D选项错误。 故选：B。 7. 下列变化过程属于物理变化的是 A. 冰雪消融 B. 纸张燃烧 C. 食物腐烂 D. 钢铁生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰雪消融，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、纸张燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； C、食物腐烂，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化； D、钢铁生锈，发生缓慢氧化，有新物质氧化铁生成，属于化学变化。 故选A。 8. 下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是 A. 闻气味 B. 观察颜色 C. 加水振荡 D. 将燃着的木条伸入集气瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气和二氧化碳都是没有气味的气体，用闻气味的方法无法鉴别，选项A错误； B、氧气和二氧化碳都是没有颜色的气体，观察颜色无法鉴别，选项B错误； C、加水振荡，二氧化碳能溶于水，且与水反应，但无明显变化，氧气不与水反应，无法鉴别，选项C错误； D、将燃着的木条分别伸入两瓶气体中，若木条熄灭，则说明是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则说明是氧气，现象明显，所以能鉴别出这两瓶气体，选项D正确； 故选：D。 从元素、原子、分子视角认识物质。回答10~16题。 9. “高钙牛奶”中的“钙”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】“高钙牛奶”中的“钙”所强调的钙是说明这些物质的存在，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明，与具体形态无关。 故选C。 10. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的元素是氧元素。 故选：A。 11. 元素周期表中，钴元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是 A. 原子序数是27 B. 原子的核电荷数为27 C. 元素符号是Co D. 相对原子质量为58.93g 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为27，选项解释正确； B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为27，而原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则说明该元素的原子核电荷数为27，选项解释正确； C.根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，由图可知，该元素的元素符号是Co，选项解释正确； D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，因此该元素的相对原子质量为58.93，选项解释不正确； 故选D。 12. —种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（ ） A. 7 B. 9 C. 10 D. 19 【答案】B 【解析】 【详解】质子数=核电荷数=9，故该原子的核电荷数是9。 故选B。 13. 决定元素种类的是 A. 质子数 B. 核外电子数 C. 中子数 D. 最外层电子数 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故决定元素种类的是质子数，符合题意； B、同种元素核外电子数可能不同，如钠离子和钠原子，不符合题意； C、同种元素中子数可能不同，如C-12、C-14，不符合题意； D、同种元素最外层电子数可能不同，如钠离子和钠原子，不符合题意。 故选A。 14. 化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是 A. H B. N C. O D. Al 【答案】D 【解析】 【详解】A、H表示氢元素，属于非金属元素，故A错误； B、N表示氮元素，属于非金属元素，故B错误； C、O表示氧元素，属于非金属元素，故C错误； D、Al表示铝元素，属于金属元素，故D正确。 故选D。 15. 下列物质中含有氧分子的是 A. 二氧化锰 B. 过氧化氢 C. 液氧 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化锰是由二氧化锰分子构成的，不含氧分子，不符合题意； B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，不符合题意； C、液氧是液态的氧气，氧气是由氧分子构成的，符合题意； D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，不符合题意。 故选C。 16. 下列试剂瓶的标签中，化学式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁的化学式表示为Fe，故选项错误； B、氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显-1价，化学式为：KCl，故选项错误； C、四氧化三铁的化学式表示为Fe3O4，故选项正确； D、高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显-1价，化学式为KMnO4，故选项错误； 故选：C。 认识物质性质及其在生活、生产、科技发展等方面的广泛应用。回答17~19题。 17. 下列有关氮气的用途中，主要利用其物理性质的是 A. 液氮用作冷冻剂 B. 焊接金属时用作保护气 C. 制造硝酸和氮肥 D. 食品包装中充氮气防腐 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氮用作冷冻剂是因为液氮汽化吸热，利用的是物理性质。 B、焊接金属时用作保护气，是因为氮气化学性质稳定，利用的是化学性质。 C、制造硝酸和氮肥，是因为氮气含有氮元素，在一定条件下可以和其他物质发生反应，利用的是化学性质。 D、食品包装中充氮气防腐，是因为氮气化学性质稳定，利用的是化学性质。 故选A。 18. 杭州第十九届亚运会主火炬的燃料使用了甲醇。下列属于甲醇化学性质的是 A. 密度比水小 B. 可燃性 C. 无色液体 D. 易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A、密度属于物理性质，A不符合题意； B、甲醇作为主火炬的燃料，具有可燃性，属于化学性质。B符合题意； C、无色液体属于甲醇的物理性质。C不符合题意； D、易溶于水属于甲醇的物理性质。D不符合题意。 综上所述：选择B。 19. 用小刀切下石蜡并放入水中，该实验中不涉及的石蜡性质是 A. 溶解性 B. 可燃性 C. 密度 D. 硬度 【答案】B 【解析】 【详解】A、石蜡浮在水面上，说明石蜡难溶于水，该选项不符合题意； B、由于并没有点燃石蜡，则不涉及石蜡的可燃性，该选项符合题意； C、石蜡浮在水面上，说明石蜡密度比水小，该选项不符合题意； D、用小刀能切下石蜡，说明石蜡硬度小，该选项不符合题意。 故选B。 通过化学反应可以实现物质转化。回答20~22题。 20. 下列反应属于分解反应的是 A. 硫酸铜＋氢氧化钠→氢氧化铜＋硫酸钠 B. 酒精＋氧气二氧化碳＋水 C. 过氧化氢水＋氧气 D. 木炭＋氧气二氧化碳 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、该反应反应物有2种，不符合一变多的特点，不是分解反应。 B、该反应反应物有2种，不符合一变多的特点，不是分解反应。 C、该反应反应物有1种，生成物有2种，符合一变多的特点，是分解反应。 D、该反应反应物有2种，不符合一变多的特点，不是分解反应。 故选C。 21. 下列关于催化剂的说法正确的是 A. 催化剂在反应后质量减少 B. 催化剂能改变化学反应速率 C. 所有的化学反应都需要催化剂 D. 催化剂在反应后化学性质会发生改变 【答案】B 【解析】 【分析】催化剂在反应过程中能改变反应的速率，而质量和它的化学性质都不会改变。 【详解】A、催化剂在反应前后质量不变，故选项错误； B、催化剂能改变化学反应速率，故选项正确； C、并不是所有的化学反应都需要催化剂，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不需要使用催化剂，故选项错误； D、催化剂在反应前后化学性质不会发生改变，故选项错误。 故选B。 22. 实验室可用甲酸（HCOOH）分解制备一氧化碳，该反应微观示意图如下。 下列说法正确的是 A. 甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：2 B. 反应前后，水分子没有发生改变 C. 反应前后，氧原子的个数有所减少 D. 乙的化学式为CO 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、甲酸化学式HCOOH，氢、氧原子个数比为2：2=1：1。错误。 B、反应后有水分子生成，错误。 C、化学反应前后原子的种类、数目不变，氧原子的个不变。错误。 D、乙分子含有1个C和1个O，化学式为CO。正确。 故选D。 23. 下列关于化学式“H2O”意义的描述不正确的是 A. 表示水这种物质 B. 表示一个水分子 C. 表示水由氢、氧两种元素组成 D. 表示1个水分子由1个氢分子和一个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、H2O宏观上课表示水这种物质，故A正确； B、H2O可表示一个水分子，故B正确； C、H2O可表示水由氢、氧两种元素组成，故C正确； D、H2O可表示1个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成，故D错误； 故选：D。 24. 肼（N2H4）是一种火箭燃料，在铂的催化作用下可分解为氮气和氢气。下列说法不正确的是 A. 肼具有可燃性 B. 肼分解生成了两种单质 C. 肼分解反应的文字表达式：肼氮气+氢气 D. 氮气和氢气的相对分子质量比为7∶1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、肼是一种火箭燃料，所以肼具有可燃性，正确。 B、肼在铂的催化作用下可分解为氮气和氢气。氮气和氢气都是由同种元素组成的纯净物，都是单质，正确。 C、反应物是肼，条件是用铂作催化剂，生成物是氮气和氢气，所以文字表达式为肼 氮气+氢气。正确。 D、氮气和氢气的相对分子质量比为（14×2）：（1×2）=14：1，错误。 故选D。 25. 兴趣小组用如图装置研究铁与水蒸气的反应。加热一段时间后，用火柴点燃肥皂液中鼓起的气泡，听到爆鸣声，观察到淡蓝色的火焰。下列说法不正确的是 A. 铁与水蒸气反应产生的气体可能为氢气 B. 实验开始时，先加热试管的湿棉花处，一段时间后再加热铁粉处 C. 实验结束时，先熄灭全部酒精灯，再将导气管移出肥皂液 D. 湿棉花中的水受热变为水蒸气的过程中，水分子的间隔变大了 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁与水蒸气反应产生的气体能燃烧，且淡蓝色的火焰，所以铁与水蒸气反应产生的气体可能为氢气，选项A正确； B、实验开始时，先加热试管的湿棉花处，让湿棉花处的水变成水蒸气，一段时间后再加热铁粉处，让铁与水蒸气充分反应，选项B正确； C、实验结束时，应该先将导气管移出肥皂液，后熄灭全部酒精灯，防止肥皂液倒吸进入试管，使试管炸裂，选项C错误； D、湿棉花中的水受热变为水蒸气的过程中，水分子的间隔变大了，选项D正确。 故选：C。 第二部分 本部分共13题，共50分。 【生活现象解释】 26. 近年来我国航天领域取得了重大成就。 （1）长征5号运载火箭使用液氢和液氧做助推剂，利用了液氢的性质是___________。 （2）天宫空间站通过电解水为宇航员供氧。下图为实验室模拟电解水的装置，其中收集到氧气的试管是___________(填“a”或“b”)。 （3）空间站内，用宇航员呼出的二氧化碳和电解水生成的氢气在一定条件下反应生成水和甲烷。 ①补全该反应的微观示意图___________。 ②从实际应用的角度看，该反应的作用是___________(写出一条即可)。 【答案】（1）可燃性 （2）b （3） ①. ②. 消耗了二氧化碳(或生成了可饮用的水) 【解析】 【小问1详解】 长征5号运载火箭使用液氢和液氧做助推剂，利用了液氢具有可燃性，故填：可燃性； 【小问2详解】 如图为实验室模拟电解水的装置，“正氧负氢，氢二氧一”其中a管连接的是负极，收集的气体多，是氢气，b管连接的是正极，收集的气体少，是氧气，所以收集到氧气的试管是b，故填：b； 【小问3详解】 ①空间站内，用宇航员呼出的二氧化碳和电解水生成的氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为，从微观角度看，反应前有氢气分子，还需要二氧化碳分子，所以方框内应该补全的是1个二氧化碳分子(由1个碳原子和2个氧原子构成)，补全该反应的微观示意图为： ； ②从实际应用的角度看，该反应的作用是消耗了二氧化碳或生成了可饮用的水，故填：消耗了二氧化碳（或生成了可饮用的水，合理答案均给分）。 27. 蔗糖和食盐是生活中常见调味品。 （1）蔗糖中含有碳元素，如图是碳元素在元素周期表中的信息。由图可知，碳的相对原子质量为______。 （2）蔗糖的化学式为C12H22O11，请描述其元素组成：______。 （3）氯化钠（NaCl）是由______（填“分子”“原子”或“离子”）微粒构成的，其中钠元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 【答案】（1）12.01 （2）蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成 （3） ①. 离子 ②. 金属 【解析】 【分析】 【小问1详解】 从元素周期表一格最下方数字可知，碳的相对原子质量为12.01。 【小问2详解】 从化学式可知，蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成。 【小问3详解】 氯化钠是由离子（钠离子和氯离子）构成的。钠是金字旁，是金属元素。 【科普阅读理解】 28. 阅读下面科普短文。 盐酸聚六亚甲基双胍（简称PHNB）是一种杀菌消毒剂，无色、无味、易溶于水，其水溶液无毒，有良好的热稳定性和杀菌活性。 研究人员用PHNB配制了两种抑菌剂，其主要成分如下表。 成膜剂 杀菌剂 增效制剂 抑菌剂A 水溶性壳聚糖 PHNB 醇类 抑菌剂B 羧甲基壳聚糖 PHNB 醇类 为了研究抑菌剂A和抑菌剂B的抑菌效果，研究人员分别取体积均为50μL的3种液体（原液、原液稀释20倍、原液稀释100倍）进行抑菌实验，3天后观察抑菌环直径，结果如图1（抑菌环直径越大，说明抑菌效果越好）。继续研究抑菌剂A原液用量对抑菌效果的影响，分别取体积为20μL、30μL、40μL、50μL的原液进行抑菌实验，3天后观察抑菌环直径，结果如图2。 PHNB的抑菌效果良好，有潜在的应用价值，但还需有关部门测试其安全性、生物降解性等，才可用作家庭、食品行业和农业等领域的果蔬消毒剂。 （原文作者汤小群等，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 （1）盐酸聚六亚甲基双胍的物理性质有______（写一条即可）。 （2）从表中可以看出抑菌剂A和抑菌剂B在成分上的区别为______。 （3）由图1可知“抑菌剂A比抑菌剂B的抑菌效果好”，证据是______。 （4）由图2可得出结论：在实验研究的抑菌剂A原液用量范围内，______。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①抑菌剂只需抑菌效果良好即可用于所有领域的果蔬消毒。______。 ②抑菌剂的抑菌效果受抑菌剂种类、浓度等因素影响。______。 【答案】（1）无色、无味、易溶于水 （2）成膜剂不同 （3）相同浓度下，抑菌剂A比抑菌剂B的抑菌环直径大 （4）菌剂A原液用量越大，则抑菌环直径大，即抑菌效果越好 （5） ①. 错 ②. 对 【解析】 【小问1详解】 盐酸聚六亚甲基双胍无色、无味、易溶于水，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； 【小问2详解】 由表格可知，抑菌剂A和抑菌剂B在成分上，杀菌剂和增效制剂均相同，而成膜剂不同； 【小问3详解】 根据抑菌环直径越大，说明抑菌效果越好，由图1可知相同浓度下，抑菌剂A比抑菌剂B的抑菌环直径大，则可说明抑菌剂A比抑菌剂B的抑菌效果好； 【小问4详解】 由图2可知，在实验研究的抑菌剂A原液用量范围内，抑菌剂A原液的用量越大，则抑菌环直径大，即抑菌效果越好； 【小问5详解】 ①根据文中信息“PHNB的抑菌效果良好，有潜在的应用价值，但还需有关部门测试其安全性、生物降解性等，才可用作家庭、食品行业和农业等领域的果蔬消毒剂”，故抑菌剂只需抑菌效果良好即可用于所有领域的果蔬消毒，该说法是错的； ②根据文中的信息可知，抑菌剂的抑菌效果受抑菌剂种类、浓度等因素影响，该说法是对的。　　 【生产实际分析】 29. 四氯化钛(TiCl4)是常用的催化剂，工业用钛精矿(主要成分为二氧化钛)制备TiCl4的流程如下图。 （1）二氧化钛的化学式为_______。 （2）TiCl4中Cl的化合价为-1价，则Ti的化合价为_______。 （3）Ⅱ中，蒸馏的目的是将四氯化钛变成气态分离出去，该变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 【答案】（1） （2）+4##+4价##正4价 （3）物理 【解析】 【小问1详解】 根据根据化学式的读法由右向左读，故二氧化钛的化学式为 【小问2详解】 根据化合物中化合价代数和为0，Cl的化合价为-1价，设钛元素化合价为，则； 【小问3详解】 蒸馏的目的是将四氯化钛变成气态分离出去，没有新物质生成，该变化属于物理变化。 30. 以工业硒（主要成分是硒，化学式为Se）为原料制备高纯硒的流程如下图。 （1）亚硒酸（H2SeO3）属于______（填“单质”或“化合物”）。 （2）I中主要发生的反应的文字表达式为______。 （3）III中的反应产物除了高纯硒，一定还有其他产物，理由是______。 【答案】（1）化合物 （2）硒+氧气二氧化硒 （3）III的反应物亚硒酸中有三种元素，产物高纯硒中只有硒一种元素，根据化学反应前后元素种类不变可推断，该反应还有含有氢氧元素的产物 【解析】 【分析】 【小问1详解】 亚硒酸是由H、Se、O三种元素组成的纯净物，属于化合物； 【小问2详解】 I中主要发生的反应为硒燃烧生成二氧化硒，该反应的文字表达式为： 【小问3详解】 III的反应物亚硒酸中有H、Se、O三种元素，产物高纯硒中只有硒一种元素，根据化学反应前后元素种类不变可推断，该反应还有含有氢氧元素的产物。 31. 亚硫酸钠（Na2SO3）是一种被广泛应用的化工产品。利用硫酸厂尾气制备亚硫酸钠的工艺流程如下图。 （1）SO2中S的化合价是______。 （2）生产流程中涉及以下反应，其中属于化合反应的是______（填序号）。 a．吸收塔中：亚硫酸钠＋二氧化硫＋水→亚硫酸氢钠 b．中和器中：亚硫酸氢钠＋氢氧化钠→亚硫酸钠＋水 （3）吸收塔中还能发生以下反应： 碳酸钠　＋　水＋物质甲→亚硫酸氢钠＋二氧化碳 （Na2CO3）（H2O）　　　（NaHSO3）　（CO2） 根据元素守恒，结合工艺流程推断物质甲是______（填化学式）。 【答案】（1）+4##+4价 （2）a （3）SO2 【解析】 【分析】 【小问1详解】 二氧化硫中氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4； 【小问2详解】 a、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； b、该反应的生成物有两种，不属于化合反应，不符合题意。 故选a； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、C、H、O，生成物中含Na、H、S、C、O，故反应物中还应含硫元素，结合工艺流程，可推断出物质甲是二氧化硫，化学式为：SO2。 【基本实验及其原理分析】 32. 根据下图回答问题。 （1）实验室用装置A制取氧气，反应的文字表达式为_______。 （2）收集氧气，可选用装置B，原因是_______。 （3）用装置C收集氧气时，将带火星的木条放在瓶口，观察到_______，则氧气已收集满，该方法利用氧气的性质是_______。 【答案】（1） （2）氧气不易溶于水，且与水不反应 （3） ①. 带火星的木条复燃 ②. 助燃性（或支持燃烧） 【解析】 【小问1详解】 实验室用装置A制取氧气，发生反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：； 【小问2详解】 收集氧气，可选用装置B，即排水法收集，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应； 【小问3详解】 氧气具有助燃性，用装置C收集氧气时，将带火星的木条放在瓶口，观察到带火星的木条复燃，说明氧气已经集满，该方法利用的氧气的性质是：助燃性。 33. 用下图所示实验研究氧气的性质。 （1）实验1中，观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，___________。 （2）实验1中，集气瓶内水的作用是___________。 （3）实验2中，观察到木炭在氧气中剧烈燃烧，___________，放热。 （4）实验2中，为进一步检验木炭燃烧的产物，需进行的实验操作是___________。 【答案】（1）生成黑色固体 （2）防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶 （3）发出白光 （4）向集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热生成的黑色固体是四氧化三铁。 【小问2详解】 集气瓶中水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。 【小问3详解】 木炭在氧气中剧烈燃烧，发白光，放热。 【小问4详解】 为了检验木炭燃烧的产物是二氧化碳，向集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡，如果澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳。 34. 同学们用下表实验研究分子运动现象。 实验1 实验2 套有气球的矿泉水瓶内事先充有空气，用冰水冲洗瓶身，一段时间后观察到气球体积变小 三朵白色小花a、b、c。将a依次用氨水和酚酞润湿，a变红；将b用加酚酞的蒸馏水润湿，c用浓氨水润湿，迅速扣上烧杯，一段时间后观察到b变红，c不变色 （1）从微观角度分析，实验1中气球体积变小是______的结果。 （2）实验2利用了______的挥发性。 （3）实验2中能用分子在不断运动来解释的实验现象是______。 【答案】（1）温度降低、分子间隔变小 （2）氨水##浓氨水 （3）一段时间后喷有酚酞溶液的小花b变红 【解析】 【分析】 【小问1详解】 用冰水冲洗瓶身，温度降低，分子间隔变小，所以一段时间后观察到气球体积变小。 【小问2详解】 b变红，c不变色，说明氨水具有挥发性，酚酞不易挥发。 【小问3详解】 一段时间后喷有酚酞溶液的小花b变红，是因为氨水挥发出氨气，氨气分子不断运动，遇水形成氨水使酚酞变红，可以说明分子在不断运动。 35. 实验小组用图1所示装置测定空气中氧气的含量，图2是图1中压强传感器所测数据。 （1）检查装置气密性的方法是打开止水夹，用手捂住集气瓶，若观察到______，则说明装置气密性良好。 （2）图2中 CD段压强下降，原因是______（填序号）。 a．瓶内温度升高 b．瓶内氧气的含量降低 （3）图2中气压变化至D点时，进行的实验操作是______。 【答案】（1）烧杯中的导管口产生气泡 （2）b （3）打开止水夹 【解析】 【分析】 【小问1详解】 用手捂住集气瓶，温度升高，气体膨胀，如气密性良好，气体从导管逸出，会看到烧杯中的导管口产生气泡。 【小问2详解】 温度升高气体体积增大压强升高，红磷燃烧消耗氧气，瓶内氧气的含量降低，气体减少，压强降低。故选b。 【小问3详解】 D点后压强快速升高，且最后与初始压强基本一致，所以进行的操作是打开止水夹。水沿导管进入集气瓶，气体体积变小，压强变大。 【科学探究】 36. 各种包装食品中通常会有食品脱氧剂。实验小组对食品脱氧剂脱氧速率的影响因素进行研究。 【查阅资料】 i、食品脱氧剂通过消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期，“脱氧”一词由此而来； ii、某种食品脱氧剂的主要成分：铁粉、活性炭、食盐，该脱氧剂需要少量水才能起脱氧作用。 【实施实验、分析解释】 用如图装置进行实验（夹持仪器已略，气密性已检查），观察、记录实验结果。 （1）实验过程中，右侧装置中出现的实验现象为______。 实验一：探究活性炭质量对脱氧速率的影响。 编号 铁粉质量/g 活性炭质量/g 食盐水滴数 消耗1 mL氧气用时/s 1-1 1.0 0.2 3 90 1-2 1.0 0.3 3 94 1-3 1.0 0.4 3 100 1-4 1.0 0.5 3 106 1-5 1.0 0.6 3 141 （2）下列能表示脱氧速率大小的是______（填序号）。 a．铁粉质量 b．活性炭质量 c．食盐水滴数 d．消耗1 mL氧气用时 （3）分析以上数据，可得到实验结论：铁粉质量和食盐水滴数相同，活性炭质量在0.2 g～0.6 g之间时，______。 实验二：探究铁粉、活性炭总质量相同时，铁粉与活性炭的质量比对脱氧速率的影响。 编号 铁粉质量/g 活性炭质量/g 食盐水滴数 消耗1 mL氧气用时/s 2-1 2.8 0.2 9 56 2-2 2.7 0.3 9 53 2-3 2.6 0.4 9 43 2-4 2.5 0.5 9 47 2-5 2.4 x 9 61 （4）实验2-5中，x＝______g。 （5）实验二中，脱氧速率最快的脱氧剂配方中，铁粉与活性炭的质量比为______。 【反思改进】 （6）实验一中补充以下实验：用1.0 g铁粉、0.1 g活性炭、3滴食盐水重复实验，消耗1 mL氧气的时间大于90 s。结合实验二的数据和结论可推断，影响实验一脱氧速率的因素除了活性炭质量以外，还有______。 【答案】 ①. 带刻度的玻璃管内液面上升 ②. d ③. 活性炭质量越大，脱氧速率越慢 ④. 0.6 ⑤. 13:2 ⑥. 铁粉与活性炭的质量比 【解析】 【详解】（1）铁粉在试管中发生缓慢氧化，消耗氧气，试管内压强减小，所以实验过程中，右侧装置中出现的实验现象为带刻度的玻璃管内液面上升，故填：带刻度的玻璃管内液面上升； （2）由表格中数据可知，能表示脱氧速率大小的是消耗1 mL氧气用时，时间越短，脱氧速率越快，故选d； （3）由表格中的数据可知，可得到实验结论：铁粉质量和食盐水滴数相同，活性炭质量在0.2 g～0.6 g之间时，活性炭质量越大，消耗1 mL氧气用时越长，脱氧速率越慢，故填：活性炭质量越大，脱氧速率越慢； （4）由表格中的数据可知，铁粉、活性炭总质量相同，即都为3g，所以x=3g-2.4g=0.6g，故填：0.6； （5）实验二中，铁粉与活性炭的质量比为2.6g:0.4g=13:2时，所需时间最短，脱氧速率最快，故填：13:2； （6）用1.0 g铁粉、0.1 g活性炭、3滴食盐水重复实验，消耗1 mL氧气的时间大于90 s，说明铁粉与活性炭质量比过少，也会影响脱氧速率，故填：铁粉与活性炭质量比。 【实际应用定量计算】 37. 奥运火炬传递能够弘扬奥林匹克精神。丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等物质都曾作为历届奥运会中火炬燃料，它们都具有燃烧火焰明亮，燃烧稳定性强的特点，请计算： （1）丙烷的相对分子质量为_______。 （2）丙烷中碳元素和氢元素的质量比为多少？ （3）丁烷中氢元素质量分数为多少？(保留小数点后一位) 【答案】（1）44 （2）(3×12):(1×8)=9:2 （3） 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和，所以丙烷的相对分子质量为 (12×3)+(1×8)=44； 【小问2详解】 丙烷中碳元素和氢元素的质量比为 (3×12):(1×8)=9:2； 【小问3详解】 丁烷中氢元素质量分数的计算式=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $