山东省菏泽第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题（A）

保密★启用前 2025—2026学年度第一学期期中考试 高二化学试题（A) 2025.11 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，.请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题 卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的 答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 相对原子质量：H1C12N14016As75 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学应用体现在生活的方方面面。下列用法不合理的是 A.用明矾净化黄河水 C.用Na2CO,溶液去除油污 C.用食醋去除水壶中水垢 D.用5%的Na2CO3溶液除去误食的Ba2+ 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.Al2(S043溶于水的电离方程式：A12(S04)3三2AI3++3S02 B.NaCI溶液中的水合离子g国品8 0o9 oo 8o C.疏化钠溶液显碱性：S2-十2H20→H2S+2OH D.泡沫灭火器反应原理：NaHCO3十Al2(SO4一3Na2S04十2A1(OH)3↓+6C02↑ 3.下列关于自发反应的叙述中，正确的是 A.所有放热反应都能自发进行 B.自发过程必然是自发反应 C.常温下，2H,0通电2H2十0，即常温下水的分解是自发反应 D.反应NH3十HCI=NH4CI在常温下可自发，则反应的△H<0 4.室温下，对于1L0.1moL1NH3H20溶液。下列判断正确的是 A.c(OH)=c(NH3.H,O)+c(NH)+c(H*) B.通入少量氨气，电离平衡正向移动，电离程度变小、 c(NH) C.加入少量水，溶液中c0NH,H,0减小 D.滴加HCl溶液过程中，nNH3·H,O)与nNH)之和始终为0.1mol 高二化学试题(A)第1页（共8页） 黑国全任 02 5.已知反应：2NO(g)+Br(g)=2NOBr(g),每生成1 molNOBr放热akJ,其反应机理为： ①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)快②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g)慢， 下列说法正确的是 A.NOBr2是该反应的催化剂 B.增加Br2的浓度能有效提高反应速率 C.反应①的活化能比反应②的活化能小 D.反应的热化学方程式为2NO(g)十Br(g)=2NOBr(g)△H=2 akJ-mol 6.C02加氢转化成甲烷是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。恒温恒压 下，发生反应C02(g)十4H(g)=CH4(g)+2H20(g)△H=-185 kJ-mol。下列说法正确 的是 A.升高温度，正反应和逆反应速率都增大 B.向容器中通入氦气，反应速率不变 C.提高催化剂的催化效率，平衡转化率增大 D.将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数 7.已知：在25℃时，次氯酸、碳酸和氢硫酸的电离平衡常数如表： 弱电解质 电离平衡常数(K) HCIO K2=4.7×108 H2C03 Ka1=4.2×107 Ka2=5.6×10m H2S K21=1.3×10-7 Ka2=7.1×1015 下列微粒在溶液中不能大量共存的是 A.HS、HCO B.Cl0、HCO5 C.HC0、S2 D.H2S、HCO 8.在一定温度时，将2molC和1molH2O(g)放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：C(s)+ HQ(g)=C0(g)+H(g),经5min后反应达到平衡，测得H2的物质的量为0.2mo1。下 列说法正确的是 A.C的质量不再变化时，标志反应已达到平衡状态 B.在5min内，用H20(g)浓度变化表示的反应速率为0.04molL1min C.平衡后将容器体积缩小到原来一半，重新平衡后c(CO)减小 D.保持压强不变，充入N2,平衡向左移动 9.H2(g)+l(g)亡2HI(g)在1L的恒温容器中进行，反应过程中部分数据见下表： 友应时间/m加 n(H2)/mol n(I2)/mol n(HI/mol 0 4 4 0 10 2 若起始时总压为p0kP,反应速率用单位时间内分压的变化表示，气态物质分压=总压× 气态物质的物质的量分数。下列说法错误的是 A.平衡后体系气体颜色不再发生变化 B.充入H2,平衡向右移动，H2转化率减小 C.压缩容器体积，v逆不变，cHD增大 D.10min内用H2(g)表示的反应速率为0.025 Do kPa'min1 高二化学试题(A)第2页（共8页) 圈国金任 。2-。 10.室温下，有色金属治炼废渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用过量的较浓H2SO4溶液酸浸 后，提取铜和镍的过程如图所示。 NaHSO,溶液NH2CO,溶液 已知：KCHS0)=1.2X102，Ka1(H2S03)= 1.3X102,K,HS0)=6.3×108。 浸取液→提铜 沉镍→NiCO, 下列说法正确的是 Cu A.较浓H2SO4溶液中：，c(H一c(OH)>2c(SO}) B.NaHSO3溶液中：SO}+H2SO3=2HS0,的平衡常数K=4.8×106 C.(NH)2C,O4溶液中：c(NH1·H,O)+c(OH)=c(H,C,O4)+c(HC,O4)+c(H) D.“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：c(Na)=C沉(Na) “、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分 1.下列实验方案、现象及得出的结论或解释均正确的是 选项 实验及现象 结论或解释 A 测定0.01moL某酸溶液的pH为2 该酸是强酸 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观 增大H浓度，抑制Fe3+水解 察到溶液更加澄清 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中 C 化学平衡向NO2减少的方向移动 通入一定体积的N2,最终气体颜色变浅 Cu(H,O)2*(aq,蓝色+4CI(aq)亡 加热盛有CuC2溶液的试管，溶液变为 黄色，冰水冷却后变为蓝色 [OuCl,]2(aq,黄色)+4H,0(1)△H>0 12.某小组用H202分别与HI和KI的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 实验I.室温下，HO2和H溶液按下列初始浓度等体积混合进行实验。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(H2O2)/(mol-L) 0.2 0.2 0.2 0.4 0.6 c(HD/(mol-L) 0.2 0.4 0.6 0.2 0.2 出现棕黄色的时间/S 13 6.5 4.3 6.6 4.4 实验Ⅱ.用KI替代HI做上述5组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液均未见 棕黄色。下列说法错误的是 A.由实验I可知，H202与HI的反应的速率方程为v=kC0,5(H202)c,5Hn B.实验⑤出现棕黄色时间比实验①短是因为其速率常数增大 C.实验①中反应继续进行，20s时测得cH202)为0.08molL,则0~20s的平均反应速 率：v(H202)=0.006molL1s D.实验Ⅱ中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 高二化学试题(A)第3页（共8页） 圈田艇 13、据文献报道，某反应的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是 NH O=Fe(IID. Ti.…NH2H-O-Fe(I) H,0 T44 NO Ti+.NH,-N=O...H-O-Fe(II) 027 Ti4+...NH-N=OH-O-Fe(ID) N,+H,O A.反应过程中Fe、N、O的化合价发生变化 B.Ti4+…NH2一N=O是中间产物 C.T4+和H-O一Fe(II)是催化剂 D.总反应化学方程式为4NH+2N0+202催化剂3N2十6H,0 14.C0制甲醇的原理为：O0g)+2H2(g)≥CH,OHg)△H,将1molC0和2molH2充入密闭容 器中反应，平衡后混合物中甲醇的物质的量分数()随温度、压强变化如图所示。下列说 法正确的是 (CH,OH) A压强大小关系为p1<P2<p,△H<0 B.a点氢气的分压为0.1p2 0.7 g P C.a、b、c三点的平衡常数大小关系为Ka>Kb>K b P2 D.T1温度时的平衡常数Kx=175(用物质的量分数 P3 代替平衡浓度计算) T TIC 15.已知：pH=-lgcH),pOH=-lgc(OH)。常温下，向某浓度的盐酸中滴加NaOH溶液， 所得溶液pOH和pH随加入碱液体积的增加变化如线①所示。下列说法错误的是 A.盐酸与NaOH溶液的浓度相等 ↑pOH B.D点离子浓度由大到小的顺序 14kA10 c(Na)>c(CI )>c(OH )>c(H) ②@C D C.升高温度，反应图像可由线①变为线② 4----- E 471014 D.A点和D点，水电出的H浓度比值为I0 pH 高二化学试题（A)第4页（共8页） 圈田金链 0“-2 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16(12分)水煤气变换反应制H是工业上的重要反应，反应方程式为 CO()+H,O(g)=C0,(g+H,(g),其平衡常数()和温度()的关系如下表所示。 T/C 400 500 830 1000 10 9 1 0.6 回答下列问题： (1)水煤气变换反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 (2)若1000℃时，在某时刻反应混合物中C02、H2、C0、H0的浓度分别为2moL、 2moL、4oL'、amol.L,此时上述反应向正反应方向进行，则a的取值范围 为 (3)反应在恒温3.4MPa条件下反应，n(H2O)/n(C0)尸12：5投料，反应10分钟达平衡，达 到平衡时CO2和H2的分压（某成分分压=总压×该成分的物质的量分数）均为0.8MPa, 用分压表示的反应速率v(CO)= 该温度下的平衡常数K,= (4)该反应需在催化剂表面进行，分两步完成，请补全反应1。 反应1： ， 反应2：2Fe,04(sHH2O(g)、=3Fe0,(s+H2(g) (5)在催化剂活性温度范围内，水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸 附（快速）、反应及产物分子脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后 减小，其速率增大的原因是 17.(12分)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”： 将H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一段时间后溶液先变为蓝色，后蓝色褪 去，且两种现象交替出现。反应分两步进行：反应A:H,02+2I+2H*=I2+2I,0; 反应B:…;总反应为：H,02+2S,0}+2H+=S,02+2H,0。 回答下列问题： (1)反应B的离子方程式是 。厂的作用为 (2)小组同学探究溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素，进行下列反应。 试剂用 0.01mol-L-I 0.01mol-L- 0.01molL-1 0.01mol-LKI (mL) 温度 H20 H202溶液 H2S04溶液 Na2Sz03溶液 溶液（含淀粉） 序号 25℃ 5 4 8 3 0 I 25℃ 5 2 x y 2 Ⅲ血 35℃ 4 8 3 0 IV 35℃ 3 4 8 3 2 ①实验I中，若7s时H202的浓度变为6×104molL,则0~2s时vH02)= molL1s。 ②为探究不同pH对溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素，进行实验1和Ⅱ，则？= 若探究反应物浓度对反应速率的影响，可选择实验 和实验 （填写“1”“Ⅱ”“”或“V”)；实验I和实验l对照实验的目的为 高二化学试题(A)第5页（共8页） 裂巴扫描全能王 藏汉人的 02 (3)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验V(各溶液浓度均为0.01olL)。 用量/mL H2O2溶液 H2S04溶液 Na2S203溶液 淀粉一KI溶液 H20 实验序号 实验V 4 4 3 0 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。 试结合该“碘钟实验”总反应方程式，推测反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释 实验V未产生颜色变化的原因： 0 18.（12分)亚砷酸(H3AsO)可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，含砷微粒的物 质的量分数与溶液pH的关系如图1所示。 1.0… 100 0.8 曲线1 曲线4 80 0 0.6 8 60 0.4 曲线2 曲线3 亲 ●】 40 pH=9 0.2 20 。pH=7 0 o pH=5 0 4 68a10 12bC14 1015 20 25 pH 时间/min 图1 图2 己知：H2C03Ka1=4.2×107Ka2=5.6×10川 回答下列问题： (1)人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 (填 化学式)。 （2)H3AsO3的Ka1= a、b、c三点对应的溶液水的电离程度由小到大的顺序 为 (3)下列说法正确的是 (填标号)。 A.H3AsO3的电离平衡常数Ka1:Ka2=10a-b B.将少量KC03溶液滴入H3AsO3中，发生反应为H3AsO3十CO}=HCO?+H,AsOj C.曲线1上任一点满足cH,AsO)+2 c(HAsO})+3c(AsO)+c(OH)=cH) D.pH=9时，cNa>c(AsO)(溶液中的阳离子为Na) (4)H3AsO3可由As2S3转化而成，As2S,为酸性硫化物，其与NaOH反应生成AsS和一 种三价砷盐，写出反应的离子方程式 (5)相关法规规定含砷废水的排放标准为低于0.5mgL,已知在弱碱性介质中+3价碑可 以被2定量氧化。将500mL某废水中的砷元素转化至正三价后，再与2反应，恰好 消耗0.002molL的碘溶液2.4mL,计算此废水中的砷含量 mgL1。 (6)工业含砷(I废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生F(OH)3 胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。通过实验测得不同pH条件下铁盐对 含砷（Ⅲ）化合物的去除率，如图2所示。pH为5~9时，随溶液pH的增大，铁混凝 剂对含砷()化合物的吸附效果增强。结合本题两个图示，解释可能的原因 高二化学试题（A)第6页（共8页） 圈田用金迁 。42。。。 19.(12分)利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠Na2S2Os)的一种流程示意图如下。 NaOH溶液 尾气 尾气吸收器 HS、 空气 煅烧炉冷却S0M、 多级串联出料液 离心 净化少量02等 (固液分离) →Na2SzOs固体 反应釜 反应液 母液 Na,CO,固体→配碱槽 已知： 物质 H2CO3 H2S03 K(25C) Ka1=4.2×107、K2=5.6×101 K1=1.3×102K2=6.3×108 回答下列问题： (1)某未饱和的H,S浓溶液，下列措施可以提升溶液中S2-浓度的是 (填标号)。 A.通入适量H2S气体B.适当降温C.加适量水稀释 D.加适量NaOH (2)制Na2S205 I.在多级串联反应釜中，Na2CO3悬浊液与持续通入的SO2进行如下反应。 第一步：2Na2C03+S02+H20=Na2S03+2NaHC0, 第二步：NaHC03+S02=NaHS03+C02 Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3 Ⅱ.当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5固体。 ①配碱槽中，母液和过量N2CO3配制反应液，发生反应的化学方程式是 ②尾气吸收器中主要吸收的气体为 (填化学式)。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是 ，产生该离子原因是 (3)理论研究Na2SO3、NaHCO3与SO2的反应。一定温度时，在1L浓度均为1moL 的Na2SO3和NaHCO3的混合溶液中通入SO2,随n(SO2)的增加，SO}和HCO;平衡 转化率的变化如图。 960 --HCO -0S0 斗20 0 a b n(SO2)/mol ①0~amol,与S02优先反应的离子方程式是 ②a~bmol,HCO,平衡转化率上升而SO}平衡转化率下降，结合方程式解释原因： 高二化学试题(A)第7页（共8页） 圈田金迁 -2 20.(12分)甘油(C3HO)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应： 反应ICHO3(g)=3C0(g)+4H2(g)△H>0 反应ICO(g)+HO(g)=CO(g)十H(g)△H<0 反应ⅢC02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H<0 1.0×103Pa条件下，1molC3HgO3和9molH20发生上述反应达平衡状态时，体系中C0、 H2、CO和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 ① 4 (5505.0)月 ②550,2.2)1 2 ③ (5500.4)-- ④ 400 450500 550 600650700 TIC 回答下列问题： (1)③线所示物种为 (填化学式)，判断依据是 (2)其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时H20的物质的量随温度升高而 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)关于重整制氢说法正确的是 （填标号)。 a.工业生产，温度越高越好 b.其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量 c.550℃反应达平衡状态时，n(C02):n(C0)=11:2 (4)550C时，反应达到平衡后，H0的平衡转化率α(H2O)=；反应I的平衡常数 Kp= (保留小数点后两位)。 高二化学试题(A)第8页（共8页） 圈国全任 。2-。 高二化学试题（A)参考答案 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.D2.D3.D4.B5.C6.A7.C8.A9.C 10.A 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.D 12.AB 13.D 14.CD 15.AD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) (1)放热(2分) (2)a>5/3(2分) (3)0.08 Mpamin1(2分) 2(2分) (4)3Fe,O,(s)HCO(g)≥2Fe.O,(sHCO,(g)(2分) (5)温度升高，有利于分子在催化剂表面脱附，空出活性位点，加快反应速率(2分) 17.(12分) (1)1,+2S,0=2I+S,0(2分) 作催化剂(1分) (2)①9.5×104(2分) ②2(】分)11(1分) IV(1分) 探究温度对溶液颜色第一次变蓝快慢的影响(2分) 3)nH,O):nNaS,O)K:1A)<1B),所以始终无明显颜色变化2分 18.(12分) (1)H3AsO3(1分) (2)10a(1分) a<b<c(2分) (3)BD(2分) (4)As,S;+6OH =AsO +AsS:+3H,O (2 (5)0.72(2分) (6)pH从5到9，溶液HAsO比例降低，H,AsO:比例提高，更易与带电荷的Fc(OH)3 胶粒结合而沉降，同时，pH升高有利于产生更多Fε(OH)胶粒，增强吸附效果(2分) 高二.化学答案（A)第1页（共2页） 圈田金迁 04 19.(12分) (1)AD(2分) (2)①N3CO3+NaHSO3=NaHCO+Na,SO;(2分) ②CO2(1分) ③S0:(1分) 在燃烧炉中反应冷却后的气体中混有氧气，氧气能氧化亚硫酸 钠或亚硫酸氢钠，生成硫酸钠。(2分) (3)①SO+SO2+H,O=2HS05(2分) ②a~bmol时，主要发生反应HCO:+SO,三CO,+HSO:产生的二氧化碳逸出，使 反应正向进行，HCO;平衡转化率上.升，业硫酸氢根浓度增大，抑制了的业硫酸根 和！：氧化硫的反应，SO平衡转化率下降。(2分) 20.(12分) (1)CH4(2分) 反应II的△H<0,升温平衡逆向移动，CH4的物质的量减小(2分) (2)减小(2分) (3)c(2分) (4)20。(2分) 3.82(2分) 高二化学答案(A)第2页（共2页） ----------- 圈巴和全赶 02